高考化学考点解析之离子方程式书写 与离子共存

考点解析：离子方程式书写离子共存(一)

考题汇粹

1．下列离子方程式中正确的是

A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2-＋ 2 H+→ H2S ↑(04上海化学)

B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+＋ H2S → CuS↓＋ 2H+

C. 氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+＋ 4NH3•H2O →-

2

AlO＋ 4N H4+＋2H2O

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO-

3＋ OH-→ CO2-

3

＋ H2O

A违背了书写规则，硫化亚铁要写成FeS，而不是S2-。C违背了客观性原理，生成的是Al(OH)3，而不是-

2

AlO。D也违背了客观性原理，碱会与N H4+反应生成氨气。B正确。

2．下列反应的离子方程式书写正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH－＝ Al(OH)3↓(04江苏化学)

B.电解饱和食盐水 2Cl-＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH-

C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O

解析：A违背了书写规则，氨水应写成NH3•H2O。D违背了等电性原理，Fe2+失去的电子数不等于负一价氧得到的电子数。只有BC正确。

3．下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+ ＋2H2O

B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑(04福浙理综)

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O

解析：A违背书写规则，澄清的石灰水中全部电离，不能写Ca(OH)2。B和C违背等电性原理，B中Na和Na+的化学计量数应为2；C中Ag+和Ag的化学计量数应为2。D正确。

4．下列离子方程式中，正确的是

A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+＋Cl2＝ Fe3+＋2Cl-(04广东化学)

B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+＋3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3N H

4

+

C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2＋2H+＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OHˉ＝ 3Cl-＋ClOˉ＋H2O

解析：A违背了等电性原理，得失电子数不相等。C、D违背了书写规则，C中Ca(HCO3)2应写成离子符号，结果是参加反应。D违背了书写规则和等电性原理，D中HClO是弱酸，应写分子式；且得电子数大于失电子数。

考点阐释

离子方程式的书写正误也是历年高考必考的试题。从命题的内容来看，存在着三中特点：

⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大多是不符合客观事实、量的关系、化学式拆分不当、产物不合理和漏掉部分反应。

⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约15%。

⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次出现。如Na与H2O反应、Fe与盐酸或稀硫酸的反应。

正确书写离子方程式。依据题目信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；结合具体反应，依据书写规则判断离子方程式的正误。命题主要以填空题和选择题形式出现。

考点分解

一、判断离子方程式书写正误的方法 （一）“七”看

1.“一看”电荷是否守恒：

在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl 3溶液与Cl 2反应，不能写成Fe 3

＋+ Cl 2= Fe 2＋+ 2 Cl ―，而应写成2Fe 3＋ + Cl 2= 2Fe 3＋+ 2Cl ―

。 2.“二看”拆分是否恰当：

在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易

挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO 3―不能写成CO 32―

+ H ＋，HSO 4―通常要写成SO 42―+ H ＋；Na 2O 应写成Na 2O ，不能写成Na ＋ + O 2―

等。 3.“三看”是否漏掉离子反应：

如B a (O H )2溶液与CuSO 4溶液反应，既要写Ba 2＋+SO 42―的离子反应，又要写Cu 2＋与OH ―

的离

子反应，应为Ba 2＋+2OH ―+Cu 2＋+SO 42―

=BaSO 4↓+C u (O H )2↓。 4.“四看”是否符合客观事实：

离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造

一些物质出来，如FeBr 2溶液中通入过量Cl 2不能写成Fe 2＋+Cl 2= Fe 3＋+2Cl ―

，它就与客观事实不

相符合，应写成2Fe 2＋+4Br ―+ 3Cl 2= Fe 3＋+ 6Cl ―

+ 2Br 2。 5.“五看”反应物或生成物的配比是否合理：

如稀H 2SO 4与B a (O H )2溶液反应不能写成H ＋+OH ―+SO 42―+Ba 2＋=BaSO 4↓+ H 2O ，要写成2H ＋+2OH ―

+ Ba 2＋+SO 42―

=BaSO 4↓+ 2H 2O 。 6.“六看”是否符合题设条件：

题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特

别留心。如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，不能写成HCO 3―+Ca 2＋

+ OH =CaCO 3↓+ H 2O ，应写成Ca 2＋+2HCO 3―+2OH ―

=CaCO 3↓+H 2O 。 7.“七看”各种符号是否表正确：

如“＝”、“ ”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。如Na 2CO 3的水解不能写成CO 3

2―

+H 2O = HCO 3―+OH ―，应写成CO 32―+H 2O HCO 3―

+H 2O 。 （二）更简洁的的方法应该是：

1．先看反应前后原子个数是否相等， 2．再看反应前后电荷数是否相等，

3．如果前两项都相等，就根据条件写出该反应的化学方程式，然后按照化学方程式改写离子方程式的具体步骤，写出正确的离子方程式，再看这两个离子方程式是否相同，若相同就是正确的，反之是错误的。

这样判断看似繁琐，其实学生这样做更不易出错，一步一个脚印，拿学生的话来说，这样做心里更踏实。

二、离子方程式的原则

判断离子方程式的正误是每年高考和会考的常考题型。其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。

1．客观性原理：反应的生成物必须正确，这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。