湖北省宜昌市葛洲坝中学2019_2020学年高二化学10月月考试题
2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L －1 的AlCl 3 溶液中，含Al 3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH 4 中含的离子的数目为6N AD． 30g 甲醛 ( HCHO ) 和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A2. 下列关于物质分类的说法正确的是① 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体② 氯水、次氯酸都属于弱电解质③ Na 2 O、MgO、Al 2 O 3 均属于碱性氧化物④ 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤ 电解熔融的Al 2 O 3 、 12 C 转化为 14 C 都属于化学变化⑥ 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．① ②______________ B．② ④______________ C．③ ⑤______________ D．④ ⑥3. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个① 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性② 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③ 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④ 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤ Mg O 、Al 2 O 3 的熔点很高，可制作耐高温材料⑥ NaHC O 3 能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦ Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4. 已知25 ℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：5. 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数( 25 ℃ ) 1.8×l0 -5 4.9×l0 -10 K 1 =4.3×l0 -7K 2 =5.6×l0 -116. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是p7. 选项实验操作实验现象结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体 B 将FeSO 4 高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl 2 溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO 4 和BaSO 3 C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色 X可能是乙烯 D 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl 2 溶液有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 4 2-8. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y 2+ 电子层结构与氖相同， Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体。
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2019学年高二10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1. 物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40.5 kJ·mol－1，活化能E a＝90.4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是( )A. B.C. D.【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。
2. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO x－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。
A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C 项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。
2019-2020年高二10月月考 化学试题
2019-2020年高二10月月考 化学试题一、单项选择题（每题4分，共48分）1、下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）3、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．1/2N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====1/2N 2（g ）＋1/2H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( )A ．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D ．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁A ． 反应过程B ． 反应过程C ． 反应过程D ． 反应过程充电D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）2Ag+Zn(OH)2A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：的ΔH为____________________。
2019-2020年高二10月月考化学(文)试题 含答案
2019-2020年高二10月月考化学（文）试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137第I卷（共69分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子” 粒子不显电性B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体2．下列化学用语表达不正确的是A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为xx年十大科学突破之一。
下列化学反应中水作还原剂的是A．Cl2+2H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)24．下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）高二化学10月月考文科试题第1页共6页A．NaCl B．酒精C．H2SO4 D．Cl26．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应7．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。
湖北省宜昌市葛洲坝中学高二化学10月月考试题(含解析)
湖北省宜昌市葛洲坝中学2019—2020学年高二化学10月月考试题（含解析）有关相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 一、选择题(每小题只有一个选项.每小题3分，共66分）1。
人类逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。
下列错误的是（）A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池将太阳能直接转化为电能D。
菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】【详解】A.煤、石油和天然气均为化石燃料,则为碳素燃料,A正确;B。
太阳能的利用减少化石能源的使用，降低了空气中CO2的含量，从而减缓温室效应,B正确；C。
太阳能电池将太阳能转化为电能,为清洁能源和新能源，C正确；D.菠菜蛋白质“发电"参照了太阳能电池的制造原理，属于太阳能文明，D错误;故含量选项是D。
2。
下列反应中,既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A。
Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B. 工业合成氨C. 灼热的炭与CO2反应D。
葡萄糖在人体内生理氧化【答案】C【解析】A。
Ba(0H）2•8H20与NH4Cl反应属于吸热反应,但不是氧化还原反应,A错误;B。
工业合成氨是放热的氧化还原反应，B错误；C。
灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应，C正确；D。
葡萄糖在人体内生理氧化是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。
点睛:掌握氧化还原反应的特征、判断依据以及常见的放热反应或吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，需要熟练记住。
3。
下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是A. 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C。
2019-2020年高二10月月考化学含答案
2019-2020年高二10月月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al ：27 N ：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一．．．个．正确答案） 1.下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关2.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）3.可逆反应：2A （g ）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）A.B 和C 可能都是固体B.B 和C 一定都是气体C.若C 为固体，则B 可能是气体D.B 和C 可能都是气体4.已知在1×105Pa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) == H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+21O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -15．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。
2019-2020学年湖北省宜昌市第二中学高二上学期10月月考化学试卷
湖北省宜昌市第二中学2019-2020学年高二上学期10月月考
试卷
——★参*考*答*案★——
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
二、填空题（本题包括4小题，共46分）
19．(15) 每空3分
（1）S(s)+ O2(g)=S O2(g)ΔH= -296.8 KJ/mol
(2) 2C2H5OH(l)+6O2(g)= 4CO2(g)+6 H2O(l) △H=-2733.6 KJ/mol
(3) C2H2(g)+5/2O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l) △H=-1300 KJ/mol
(4) 2S O2(g)+ O2(g)= 2S O3(g) ΔH= -196.6 KJ/mol
(5) ) △H= d+2b+2c _ KJ/mol
20．( 16)分
(1)环形玻璃搅拌棒---- 1分否---1分与盐酸反应1分导热使热量散失1分
（2）保温、隔热，防止热量散失--1分使盐酸能够充分反应—1分
（3）相等—2分相等—1分
（4）3.15 ---2分
（5）-52.7---2分
（6）a.c.d—3分
21（8分）每空两分
(1)Al2O3+6H+=2A l3++3H2O
（2）温度低
（3）金属与酸反应属于放热反应，温度升高，反应速率加快。
（4）H+浓度降低反应速率减慢
22（7分）反应类型1分其余2分。
2019-2020年高二10月月考 化学 含答案
2019-2020年高二10月月考化学含答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入适量的空气A．①③B．①②③C．①③④D．全部2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）3．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6 kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3 kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 kJ·mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283 kJ·mol-14．在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：（）A．小于1.2mol B．大于1.2mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol5．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确．．．的是（）A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH—→ 3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O→2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强。
【优质部编】2019-2020学年高二化学10月月考试题 人教 版
2019学年度上学期10月月考试卷高二化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共3页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题纸上书写。
4．考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共60分）选择题部分共20小题。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，每小题3分。
1、化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A．煤的干馏是化学变化过程B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应3、在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的( ) A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中4、对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）5、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是 ( )7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g) Z(g)8、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B．Q的平衡浓度为1mol/LC．Q的转化率为25%D．x是29、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
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湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二化学10月月考试题有关相对原子质量：H－1 C－12N－14O－16Na－23 S－32 Fe－56一、选择题（每小题只有一个选项。
每小题3分，共66分）1．人类逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。
下列错误的是（）A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应C、太阳能电池将太阳能直接转化为电能D、菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A. Ba(0H)?8H0与NHCl反应B. 工业合成氨422C. 灼热的炭与CO反应D. 葡萄糖在人体内生理氧化23．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同224．关于化学反应，下列叙述中不正确的是 ( )①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应的物质的量多少有关。
A．②④ B．②③ C．①③ D．①②5．热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。
则下列有关说法不正确的是（）A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等C．化学反应是吸收还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小D．在化学反应过程中，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变6．已知2SO(g)+O(g)2SO(g)，△H=-198kJ/mol，在 VO存在时反应过程中的能量变化52322如图所示。
下列叙述正确的是（）-E- E+EA．△H= E1342 O后反应两步完成，其中第一步决定反应速率B．加入V52 H不变，但反应速率改变，△．加入CVO52，发生上述反应1molO和．向密闭容器中充入D2molSO22- 1 -198kJ 达平衡时，反应放热）．下列变化属于吸热反应的是（ 7 ③浓硫酸稀释②碳酸钙受热分解①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末⑤生石灰和水反应④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应．①⑤．②③ DA．②④ B．①④ C ）．能够表示燃烧热的是（ 8 △H；＝ SO (g) ；△H B．S(g)+O(g) O(g)A．2H(g)+O(g) ＝2H1 21 22221O(g) ＝ CO(g)；△HD．C(s)＋O(g)==COC．(g) C(s)+△H 11 2222H>0，合理的说法是( Δ )S(g)2H(g)＋S9．处于平衡状态的反应2H(g) 222H也将随之改变．加入催化剂，反应途径将发生改变，Δ AB．升高温度，正逆反应速率都增大，HS分解率也增大2C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H后达新平衡，H浓度将减小2210．如下热化学方程式：表述正确的是 ( )A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c-1H＝－297.16 kJ·mol (g) s)＋O△(g) =SO11．已知：① S(单斜，122-1H＝－296.83 kJ·mol△＋O(g) = SO(g) ② S(正交，s)222H下列说法正确的是（ s) △）③ S(单斜，s) = S(正交，3-1H＝+0.33 kJ·mol B．△．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 A3H＜0△，正交硫比单斜硫稳定．CS(单斜，s) =S(正交，s) 3H＞0，单斜硫比正交硫稳定单斜，S(s) = S(正交，s) △D．312．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH(g)+2O(g)═CO(g)+2HO(g) △H=-890.3kJ/mol2242B．500℃、30MPa下，将0.5molN和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成NH(g)，322H=-38.6kJ/mol△(g) ，其热化学方程式为：N(g)+3H(g)=== 2NH放热19.3kJ3223kJ/mol ．△O(l) (aq)+HSO(SONaOH(aq)+1/2HC．浓)═1/2NaH=-5724224- 2 -D．2.00gCH气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化22学方程式为：2CH(g)+5O(g)═4CO(g)+2HO(l) △H=-2589.6kJ/moL2222213、用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（）A. 升高温度B. 滴加少量浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 改用等质量的锌粉14、恒温恒容条件下，能说明反应A （s ）+ 2B （g ）C （g ）+ D （g ）一定处于化学平衡 ）（ 状态的是容器内的压强保持不变混合气体的密度不再改变 B. A.0.5 mol D 1 mol B 的同时生成D 的物质的量相等 D. 消耗C. C 与1－H 1.6kJ ·mol＝－＋15、已知：2H(g)O(g)===2HO(l) Δ572221－H ＝－890kJ ·mol ＋CH(g)2O(g)===CO(g)＋2HO(l) Δ2422，若实验测得O(l)与现有HCH 的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 和H 2422反应放热3695kJ ，则原混合气体中H 与CH 的物质的量之比是 （ ）423A. 1∶∶3 C. 1∶4 D. 21B. 1∶反应来合成氨，根据下列在相同时==2NHN+3H 、在四个不同的容器中，在不同条件下利用16322）间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是 （1?1?vv (NA. (H)=0.1 mol ·(L ·min) B. )=0.01mol ·(L ·s)221??1vv )=0.3 mol ·(L ·min) D. (NHC. )=0.2 mol ·(L ·min)(N 32X(g)Y 、气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：17、将等物质的量的X Y(g) ＋2Z(g) ΔH<0。
改变条件达到新平衡后，下列正确的是（） A. 升高温度，X 的体积分数减小B. 增大压强(缩小容器体积)，Z 的浓度不变C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z ，X 的体积分数增大18、足量的Fe 与一定量的0.5mol/L 盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的是 （ ）A. CuSO 溶液B. 将Fe 改为同质量的NaC. 改为用浓硫酸D. NaNO 溶液 3419、在一定温度下，2HI(g)H(g)+I(g) △H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混 22含气体颜色加深的是 （ ）A. 降低HI 的浓度B. 升高反应温度C. 增大容器体积D. 增大氢气浓度- 3 -20、下列说法正确的是 （ ）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③使用催化剂可提高转化率 ④化学反应的实质是原子间的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 ⑥化学反应的前提是活化分子有合理取向时的有效碰撞 A. ①③④⑤ B. ②③⑥ C. ④⑤⑥ D. ②④⑤xyn C(g)B(g)A(g)＋21、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，测得A 气体的浓度为0.5 mol/L 。
保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A 气体的浓度为0.3 mol/L ，则下列叙述正确的是 ( )xyn B ．化学平衡向右移动 C ．B 的转化率增大 D ．A ．＋C<的体积分数减小22、下列能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A. H 、I 、HI 平衡混合气加压后颜色变深 22B. 工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C. Fe(SCN ）溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 3D. SO 催化氧化成SO 的反应，往往需要使用催化剂 32二、填空题（13分）23、（1）以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO 的形式固定，从而降低SO 的排放。
24相关反应的热化学方程式如下：－1H △) 反应Ⅰ= +218.4kJ ·mol (g)+COCaSO (s)+CO (g) CaO(s)+SO (g) (12241－H △)CaS(s) +4CO(g) 反应ⅡCaSO (s) +4CO (g) =﹣175.6kJ ·mol (242结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO (s)与CaS (s) 反应的热化学反应方程式。
4（2）NO、SO气体混合存在氧化物间的相互转化平衡：22NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)，某活动小组对此反应进行研究实验322- 4 -。
N(g) +CO(g)NO(3)工业上用活性炭还原法处理，有关反应为：C(s) +2NO(g)22为了提高NO的转化率，下列的措施可行的是．用碱液吸收气体 D．使用催化剂A．再加入一定量的碳 B．增大压强 C12分）三、实验题（11－－氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反、50 mL 1.0 mol·L50 mL 1.1 mol·L盐酸跟24 应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
试回答下列问题：（填能或不能）改为环形金属棒。
）环形玻璃搅拌棒（1。
其原因是。
（2）大烧杯内填满碎泡沫塑料的作用 3）实验中将氢氧化钠溶液分多次加入盐酸中，对求得中和热（（偏高或偏低或无影响）。
数值的影响是11－－ 50 mL 1.1 mol·L（4）如果改用60 mL 1.0 mol·L盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放出的（增加、，所求中和热数值减少或不变）。
热量（增加、减少或不变）四、计算题（9分） 25、按要求写热化学方程式：热量，写出表示溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJSO与NaOH已知稀溶液中，(1)1 mol H42反应的中和热化学方程式NaOH__________________________。
HSO与42COkJ，经测定，将生成的条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为(2)25℃、101 kPaQ 2_____________ 写出表示丁烷燃烧热化学方程式通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，。