电化学复习(高三公开课教案)

高三电化学复习教案

化学组

一、教学目标：

【知识与能力】

1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。

2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。

3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。

4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。

【过程与方法】

学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。

【情感、态度、价值观】

让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。

二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。

三、教学过程：

【知识回顾】

氧化还原反应：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。”“有升必有降，有得必有失，得失必相等。”

【知识梳理】

（1）一个概念：没有外加电源的装置应该为原电池，有外加电源的装置应该为电解池（或电镀池）。

（2）两个电极：原电池：活泼金属做负极。电解池：阳（）→氧（）→氧（）。

（3）三个流向：电解池：①电流：正极→阳极，负极→阴极。

（4）四个条件：原电池：①活性不同的两极，②电解质溶液，③闭合的回路，④负极能自发进行氧化还原反应。电解池：①两个电极，②电解质溶液，③闭合的回路，④外加电源。【能力培养】

1.书写原电池电极反应，先根据氧化还原反应原理判断正、负极反应物质，并得出该物质得失电子数，最后考虑电解质溶液是否会参与到反应中去。

书写下列原电池电极方程式：

1.Cu—Zn（稀硫酸）

（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H++2e-= H2↑

总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

2. 钢（Fe—C）在酸性溶液中析氢腐蚀

（-）Fe – 2e- = Fe 2+（+）2H++ 2e-= H2↑

总反应：Fe +2H+= Fe 2++H2↑

3. 钢（Fe—C）在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀

（-）Fe -2e-= Fe 2+（+）O2+4e-+2H2O=4OH-

总反应：2Fe +O2+2H2O=2Fe (OH)2

4. H2—O2（铂电极，HCl）

（-）H2-2e-= 2H+（+）O2+4e-+4H+ =2H2O

总反应：2H2+O2=2H2O

5. H2—O2（铂电极，KOH）

（-）H2-2e-+2OH-=2H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-

总反应：2H2+O2=2H2O

6.Pb—PbO2在硫酸溶液（PbSO4为沉淀）

（-）Pb-2e-+SO42-= PbSO4↓（+）PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4↓+2H2O

总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓

7.CH4—O2燃料电池（铂电极，KOH电解质溶液）

（-）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-

总反应：CH4+2O2+2OH-= CO32-+3H2O

2.书写电解池电极反应，先看阳极是否为活泼金属，是活泼金属，则阳极会参与到电极反应中来，再分析溶液中存在的阴、阳离子，阴离子在阳极失电子，阳离子在阴极得电子还原。

1.石墨做电极，电解饱和食盐水

（阳极）2Cl--2e-= Cl2↑（阴极）2H++2e-=H2↑

总反应：2NaCl==Cl2↑+H2↑

通电

+2H2O+2NaOH

2. 石墨做电极，电解CuCl2溶液

（阳极）2Cl--2e-= Cl2↑（阴极）Cu2++2e-= Cu

总反应：

Cl2↑CuCl2==+Cu

通电

3.粗铜做阳极，纯铜做阴极，硫酸铜电解质溶液

（阳极）Cu-2e-= Cu2+（阴极）Cu2++2e-= Cu

总反应：Cu==

Cu2+

+Cu2+

+

Cu

通电

4. 纯铜做阳极，铁件做阴极，硫酸铜电解质溶液

（阳极）Cu-2e-= Cu2+（阴极）Cu2++ 2e-= Cu

总反应：Cu==

Cu2+

+Cu2+

+

Cu

通电

【强化训练】

1．在A、B二只烧杯中各盛放稀硫酸和氯化铜溶液各1升。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，电解质溶液是足量

的）

A．A池和B池均为电解装置

B．A池和B池均为原电池装置

C．A池铁棒上的电极反应式为Fe－3e-=Fe3+

D．当A池产生0.05 mol H2时，B池中析出金属的物质的

量也为0.05 mol

2.下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是

A. 装置①中阳极反应式为：↑=---2Cl e 2Cl 2，阴极反应式为：Cu e 2Cu 2=+-+，电解完全后，溶液中的酸性增强

B. 装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol 电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g

C. 装置③中b 极为负极，该极的电极反应方程式为--=++OH 4e 4O H 2O 22

D. 装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na +时，则阴极上产生11.2L H 2

3． A

阳离子

Ag + Na + 阴离子 NO 3- SO 42- Cl -

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A 、B 、C 三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一端时间后，测得乙中C 电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t 的关系图如上。据此回答下列问题：

（1）M 为电源的 负 极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为 NaCl 、 AgNO 3 （填写化学式）。

（2）写出d 电极上发生反应的电极反应式 2H 2O-4e -= 4H + +O 2↑ .

（3）若电解后甲溶液的体积为25L ，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH 为 12 。

（4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成原电池，请写出正极的电极反应式： O 2+4e -+2H 2O=4OH - .