电化学复习(高三公开课教案)

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《电化学专题复习》教学设计

《电化学专题复习》教学设计第一篇：《电化学专题复习》教学设计《电化学专题复习》教学设计青铜峡市高级中学张浩栋一教学目标 1 知识能力（1）.理解原电池和电解池的工作原理。

（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

（3）能写出电极反应和电池反应方程式。

（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 过程与方法（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。

（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。

三教学难点：原电池、电解池的分析、判断。

四教学方法：创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价五教学准备：多媒体课件教学过程：[复习] 多媒体示屏（2007年宁夏高考试题化学26题）问题1：是否做过此题？问题2：此题考查了那些知识点。

[引课]由于电化学知识跟我们的社会经济和生态环境以及国防建设密切相关，所以是历年高考的热点问题，今天我们就来学习解决有关电化学的问题。

[板书]：电化学专题复习[学生活动]：观看07年考试说明 [板书] 一．装置和电极的名称判断 [学生活动]：判断解答问题：（2006年全国高考题）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应问题：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为： Zn+Br2Zn2++2Br－，下列各反应：①Zn－2e－=Zn2+②Br2+2e－=2Br－③2Br－－2e－=Br2④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是 A．①②B．③①C．④②D．③②问题将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结①外接电源一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池②充电电池放电时为原电池；充电时为电解池③电镀池、铜的精炼判断：阳极材料和电解质溶液中金属阳离子原电池电极的判断正极：相对不活泼的金属或非金属导体，还原反应，得电子负极：相对活泼的金属，氧化反应，失电子电解池电极的判断阳极：与电源正极相连，氧化反应，失电子… 阴极：与电源负极相连，还原反应，得电子… [板书]：二．电极反应式和总反应式的书写[示屏]：[学生活动]：练习 [师生共同评析] [过度] 燃料电池的电极以及电极反应式例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。

高三化学一轮复习电化学复习(二)教学设计高三全册化学教案

特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。
(2)二次电池
①铅蓄电池:
(1)铅蓄电池放电原理的电极反响
负极：Pb+S042—－2e—＝PbSO4；正极：Pb02+4H++S042—+2e—＝PbSO4+2H20
总反响式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbS04+2H2O
总反响方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
3、原电池电极反响式的判断或者者书写及电池变化的分析
〔1〕先写出电池反响〔对于简单的电池反响，复杂的电池反响考试往往是的〕
〔2〕标出反响前后元素化合价变化
〔3〕找出氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物，确定电极反响的反响物及生成物
〔4〕根据化合价的升降数确定得或者者失的电子数
工作原理:负极Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－
总反响式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
特点:比能量较高,储存时间是是较长,可适用于大电流和连续放电。
②钮扣式电池(银锌电池)
锌银电池的负极是Zn，正极是Ag20，电解质是KOH，总反响方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO
总反响式:
特点：电压稳定、使用方便、平安可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。
(3)燃料电池
①氢氧燃料电池
当用碱性电解质时，电极反响为：
负极：2H2+40H—－4e—＝4H20；正极：02+2H20+4e—＝40H—

电化学复习教案

电化学复习
一、教学目标
1、理解原电池原理。

初步了解化学电源。

了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐蚀方法
2、掌握电解原理，电解和原电池的区别和联系；离子放电顺序和电解的一般规律；电解过程中电极附近和电解质溶液pH值的变化；掌握电解精炼铜、电镀、电解饱和食盐水的原理。

3、2005年考试大纲增加的内容，其中“了解新能源的开发”，这部分内容可与电化学原理结合起来。

二、教学重点
电解和原电池的原理及实物图的分析
四、教学难点
电化学知识的应用
代换演绎]
以铜棒代替碳棒、锌棒代替碳棒
）以硫酸代替硫酸铜、氯化钠代替硫酸铜
提问]是否金属越活泼就一定作负极？
举例]
原电池的两个重要应用：
和化学电源，燃料电池是化学电源中重要
的一种。

课本中的氢氧燃料电池
代换演绎]
代替
以代替
以代替
联系高考考纲]
要求原电池原理II
例年北如图所两玻璃滴有
①该电解槽的阳极反应式是____________
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________(填写“A”或“B”)导出。

作业：课后练习。

高三化学一轮复习电化学复习三教学设计

- 让每一个人同等地提高自我电化学知识复习专题（三）拟课时讲课题目课题：电化学知识复习专题（三）第课时明确目标1、知识与技术：1、理解原电池原理；初步认识化学电源；认识化学腐化与电化学腐化及一般防腐化方法。

2、理解电解原理；认识铜的电解精华、镀铜、氯碱工业反响原理。

2、过程与方法：、经过填写教案回归课本，加深理解3、感情态度与价值观：认识化学在生产、生活中的重要作用。

要点难点要点：原电池原理和电解原理，；难点：电极判断及电极反响式的书写课型□讲解□习题□复习□议论□其余教学内容设计师生活动设计考点 3 原电池 PH值的变化和简单计算教师评讲例题，1．在原电池工作时，因为失掉电子进入电解溶液，正极邻近的阳师生总结。

离子获得电子从溶液中析出, 可能会惹起溶液PH值的变化。

学生回首有关内(1) 当负极产生的金属离子联合溶液中的OH－时 , 电极邻近的溶液PH容，并练习《金值。

当正极 O2得电子时联合溶液中的水时，－版教案》对应内生成 OH 使溶液中的 PH值增大。

容(2)电池工作时整个溶液 PH 值的变化一定从总反响式来剖析。

当电解液中酸被耗费时，溶液 PH值增大，当电解质溶液中碱被耗费时，溶液PH值减小。

2．原电池的有关计算电子守恒法是依照氧化剂与复原剂相等这一原则进行计算的。

电子守恒法是氧化复原计算的最基本的方法。

计算时可由电极反响式中的氧化剂( 或复原剂 ) 与失掉的电子 ( 或得电子 ) 之间的关系进行计算。

【例 6】一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反响是（）A． CHOH(g)+O (g) = H+－O(1)+CO (g)+2H (aq)+2e3222B． O2(g)+4H +(aq)+4e － = 2H 2O(1)C． CH3OH(g)+H2O(1) = CO 2(g)+6H +(aq)+6e －1- 让每一个人同等地提高自我D． O2(g)+2H 2O(1)+4e － = 4OH－【例 7】镍镉（ Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

电化学专题复习教案.doc

电化学专题复习一、电化学基础知识[规律总结]：1、原电池、电解池、电镀池判定（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定；（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；（3）若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。

2、可充电电池的判断放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。

二、原电池的分类及电极反应的书写(一) [规律总结]：1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。

（二）中学化学常见原电池分为三大类。

1、仅有一电极材料参与反应在这类原电池中，参与反应的电极失去电子、被氧化，是负极，一般为金属；不参与反应的另一电极为正极，正极周围的离子或分子（如：H+、Cu2+、O2、Cl2等）得电子、被还原。

例：教材上介绍的以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池属于这一类。

钢铁的电化腐蚀过程中形成的许多微小的原电池也属于这一类。

例：以铜和石墨为电极材料，①硝酸银溶液为电解质的原电池负极反应式为：；正极电极反应式为：。

高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案

A. 该装置将化学能转化为光能和电能 B. 该装置工作时，H＋从 b 极区向 a 极区迁移 C．每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师：课型：专题复习教学目标：
班级：高三二班课题：电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。

高中化学《电化学复习专题》优质课教学设计、教案

电化学复习专题教学设计一、教学目标理解原电池和电解池的工作原理。

了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理适当时间里学生讨论，进行合作学习。

能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。

二、教学重点原电池原理、电解原理及其应用。

三、教学难点原电池、电解池的分析、判断。

四、教学方法知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价五、教学准备多媒体课件【导入】原电池基本概念一、原电池1、原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应。

②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。

③形成闭合回路。

原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置2、原电池原理：3、导电粒子的流向问题：电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。

离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极例题：原电池的形成条件考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动4、电解池的应用1）加快氧化还原反应的速率2）用于比较金属的活动性强弱3）用于金属的防护4）设计原电池例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用二、化学电源一次电池常见类型、二次电池主要类型1、二次电池的充电过程与放电过程负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。

总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。

电化学专题复习时教案

型的实用、便捷。
环节三
过渡：电动自行车、手机、相机的普
及大大提高了人们的生活质量，但如
果不加以合理使用必将带来大量浪费
和污染。而蓄电池的发明不仅能延长
电池的使用寿命，也减轻对环境的污
染。蓄电池内部在放电、充电过程中
发生了怎样的奇妙变化呢？
板书二、可充电电池的使用
（2011 新课标全国改编）铁镍蓄电池
析，你有什么新的认识或收获？
优势。
以多角度
切入，帮助
板书：电化学模型多角度切入的关键们知道金属的防腐方法资料卡片：电镀厂排放的废提供真实
中有一种是电镀法。但是电镀液如果水中主要含有铬的化合物、的生活素
不加处理直接排放，势必会造成水体氰化物等污染物。氰化物中材，创设情
破，任务类型是复杂综合的分析任务或更高层次的评价设计任务。让学生能更加灵活的应用所建立的分析模型
去解决实际问题。从而能较顺畅的完成高考题。
教学目标：
知识与技能：
1、弄清金属腐蚀的原理，掌握金属防腐的方法；
2、正确分析可充电电池的原理，理解电解法处理污水的原理；
3、能灵活应用电化学分析模型解决复杂综合的电化学问题。
防腐的有
一套能保护钢铁不被腐蚀的装置？
效途径。初
老师结合模型中装置要素总结:要使
步感受模
金属不失去电子的两个途径。追问：这两个装置中此刻的离子导体是什么？能否从切断离子导体的途径来实现金属防腐呢？板书一：金属的防腐
学生回答，可能答案（1）干燥环境（2）涂油脂（3）刷油漆（4）电镀上一层难腐蚀的金属
生能够正确运用电化学模型进行分析，最终能解决原电池中的主要问题。
第三课时：重点复习电解池，尤其要运用第一课时建立的电化学分析模型将学生原来不理解的电镀池或精炼铜

高三化学教案：电化学原理及应用复习教案

高三化学教案：电化学原理及应用复习教案高三化学教案：电化学原理及应用复习教案专题八电化学原理及应用班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1.阅读并思考《创新设计》相关内容。

2.原电池、电解池的工作原理、应用。

3.原电池、电解池电极反应式的书写。

【结合自主复习内容思考如下问题】1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。

以下关于该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-===Ag③实验过程中取出盐桥，电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④2.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的是组号 X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH的水槽中。

切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生。

⑴电源的a极为 (填正或负)极。

⑵在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象是。

⑶写出A中电极反应式。

⑷若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。

此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针偏转，此时B极电极反应式为。

我思我疑：【高考链接】【例1】(2019浙江卷.9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS===Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS【例2】(2019广东理综卷.23)铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn2e-=Zn2+B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CUC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【例3】(2019福建卷.11)铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是( )A.K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-B.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移C.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molD.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【例4】(09全国卷Ⅰ.28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案

高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的书写。

【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：提示：书写电极反应式应注意的问题。

(2) 介质(如H+、OH－)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡练习1 投影：练习1 完成练习1进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律例题3 投影：例题3 分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题4投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag所以生成Ag的质量为：10－3mol×108g/mol =0.108g提高学生分析问题能力和计算能力练习2 投影：练习2思考回答进一步加深巩固小结布置作业整理好学案、完成课后练习电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？写出有关的电极反应式和总反应方程式。

(1) (2) (3) (4) (5)二、典型例题【例1】(20XX年高考北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

(1) 接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则：① C(Ⅰ)电极名称极，电极反应式是。

②写出C（Ⅱ）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式。

③该装置的总反应化学方程式。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：C（I）的电极名称是；其电极反应式。

C（II）的电极反应式是。

（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

高三化学公开课教案

高三化学公开课教案 1【学校】：汤坑中学【学科】：【年级】：高三【学科】：化学【课题】：电化学知识复习专题【授课人】：刘丽敏【时间】：2012---11--22【学校】：汤坑中学【课型】：复习课【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：投影：高考题（2011全国高考题）阅读、思考明确高考什么？如何考？投影本节课学习目标、思考明确本节习题课的要求复习导入投影问题：下列装置是原电池还是电解池？阅读思考回答：分别是：电解池、原电池、电解池、电解池回顾知识- 设问：原电池的工作原理和形成条件（以Cu―Zn—H2SO4为例）回答：原电池的工作原理及形成条件回顾知识：理解原电池和电解的工作原理例题1 投影：例题1 引导学生思考例题1，点拨解题思路思考、回答提高学生分析问题和解决问题的能力题2 投影：例题2 思考回答：明确电极反应式的书写方法和规律、、设问：如何判断原电池的两个电极？如何正确书写电极反应式？提示：书写电极反应式应注意的问题。

思考回答：电极反应式的书写: (1) 明确反应物和生成物及产物化合价(2) 介质(如H+、OH－)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡提高学生的归纳总结能力练习1 投影：练习1完成练习1 进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律、投影：例题3 分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从 6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol 由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag 所以生成Ag的质量为：10－3mol×108g/mol = 0.108g 提高学生分析问题能力和计算能力投影：练习2 思考回答进一步加深巩固【规律总结】：1、原电池电极名称的判断方法2、原电池电极反应式书写【小结】1. 如何判断电极名称物质1 + 物质2 物质3 + 物质4 （负极）（正极）（阳极）（阴极）2、原电池负极：氧化反应正极：还原反应电解池阳极：氧化反应阴极：还原反应布置作业整理好学案、完成课后练习【教学总结】这节课是一节专题复习课，通过几个典型例题，复习巩固了原电池原理、电解原理及其应用。

高中化学_电化学复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析新课程内容标准常见高考题型1.理解原电池原理。

初步了解化学电源。

了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

判断原电池的电极，书写原电池电极反应式和原电池反应，分析原电池中离子的移动及浓度变化，根据给定反应设计原电池，能够分析常见的电池（二次电池、燃料电池）的工作原理。

运用原电池原理解决金属腐蚀和电化学保护相关问题2.理解电解原理。

了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

判断电解池的电极，书写电解电极反应式和原电池反应，分析电解池中离子的移动及浓度变化，运用电解原理解决铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业相关问题学情分析此部分是高考考察的重点,学生相对掌握的不错,关键在于知识不够扎实。

方法不够熟练,学生计算能力较差，独立解决问题的能力也比较差。

大部分学生还存在着依赖性，不愿意自己探究知识，没有好的学习习惯，还要教师在今后的学习中进行渗透。

评测练习一、选择题1．(2013·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护栏表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是( )甲乙A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极3．图为MgNaClO燃料电池结构示意图。

下列说法正确的是( )A．镁作Y电极B．电池工作时Na＋向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋4．如图表示一种使用惰性电极材料，以N2和H2为电极反应物、HClNH4Cl溶液为电解质溶液的新型燃料电池，该电池既能提供能量，又能实现氮的固定。

复习电化学教案

挑选出一组（或者毛遂自荐）来为全班同学展示他们的实验结果和结论。教师补充肯定同学的长处，点出不足和错误的地方，及时让他们改正并记住。
五、电化学的应用
1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀 (2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀 b.吸氧腐蚀 2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)
练习：在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片， 1，下列叙述正确的是( ) 2－ A．正极附近的 SO4 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出【解析】由题意可判断本题涉及的是原电池的知识，发生的总反应为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + ↑，活泼金属锌为原电池的负极，失去的电子沿导线流向铜片，H 在作为正极的铜片上得到 + 2— 电子后生成氢气，因此 B、C 项错误，所以 H 向正极移动，而 SO4 向负极移动，则负极附近 2－的 SO4 离子浓度逐渐增大。【答案】 D 【点评】原电池中电子是由负极流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 2，某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
电解
2+ —
与负极相连的阴极石墨棒上附着一层红色的铜，与正极相连的阳极石墨棒上产生气泡，产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝紫色，电流表指针发生偏转，读数为 5V， 1.5A Cl2+2KI=2KCl+I2↑
Cu +Cl2↑ 认真听取台上同学的讲解，对照自己的实验现象，总结异同之处，并及时提出自己的意见和补充，大家一起讨论。分工不分家，资源共享。

高三电化学复习教学设计

高三电化学复习教学设计格尔木市七中薛生成【考纲要求】（）理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式 Ⅱ（）了解原电池和电解池在实际中的应用 Ⅰ（）能解释金属发生电化学腐蚀的原因 Ⅱ（）了解金属腐蚀的危害和金属的防止措施 Ⅰ第一课时原电池原理【自学指导】阅读本专题知识体系：电化学电解池化学能转化为电能电能转化为化学能实现非自发的氧化还原反应原电池利用自发的氧化还原反应构成条件氯碱工业工作原理构成条件金属防护应用实例工作原理应用实例电化学腐蚀与防护化学电源电镀铜的精炼解释腐蚀金属防护一次电池二次电池加快速率电冶金【思考与交流】《问题》你还记得铜锌原电池的工作原理吗？请在下图中标明： ①电池的正、负极； ②用粒子符号和箭头表示出电荷的传递过程。

③写出电极反应式和电池总反应方程式；注明各级反应类型，写出实验现象【知识梳理】、原电池是的装置。

原电池反应的本质是反应。

、如右图所示，组成的单液铜锌原电池：（）当电解质溶液为稀时：电极是极，其电极反应为，反应；现象电极是极，其电极反应为, 反应。

现象总反应方程式为。

电子由极到极，溶液中的移向填“电极”或“电极）（）当电解质溶液为溶液时：电极是极，其电极反应为，反应；现象电极是极，其电极反应为, 反应。

现象总反应方程式为。

溶液中的移向填“电极”或“电极）若转移导线上电子时，、电极质量会如何变化?、如右图所示，组成的双液铜锌原电池：电极是极，其电极反应为，电极是极，其电极反应为,总反应方程式为。

电子由极到极，盐桥中移向（填“”或“”）溶液【典例引导】．某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和溶液）。

该电池工作时，下列说法正确的是．盐桥中的移向溶液．负极反应为：–—．该装置可将电能转化为化学能．在外电路中，电子由银电极流向铜电极、将镁条、铝条同时插入一定浓度的溶液中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。

电化学复习(高三公开课教案)

高三电化学复习教案化学组一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。

2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。

3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。

4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。

【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。

【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。

二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。

三、教学过程：【知识回顾】氧化还原反应：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

”“有升必有降，有得必有失，得失必相等。

”【知识梳理】（1）一个概念：没有外加电源的装置应该为原电池，有外加电源的装置应该为电解池（或电镀池）。

（2）两个电极：原电池：活泼金属做负极。

电解池：阳（）→氧（）→氧（）。

（3）三个流向：电解池：①电流：正极→阳极，负极→阴极。

（4）四个条件：原电池：①活性不同的两极，②电解质溶液，③闭合的回路，④负极能自发进行氧化还原反应。

电解池：①两个电极，②电解质溶液，③闭合的回路，④外加电源。

【能力培养】1.书写原电池电极反应，先根据氧化还原反应原理判断正、负极反应物质，并得出该物质得失电子数，最后考虑电解质溶液是否会参与到反应中去。

书写下列原电池电极方程式：1.Cu—Zn（稀硫酸）（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H++2e-= H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑2. 钢（Fe—C）在酸性溶液中析氢腐蚀（-）Fe – 2e- = Fe 2+（+）2H++ 2e-= H2↑总反应：Fe +2H+= Fe 2++H2↑3. 钢（Fe—C）在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀（-）Fe -2e-= Fe 2+（+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe +O2+2H2O=2Fe (OH)24. H2—O2（铂电极，HCl）（-）H2-2e-= 2H+（+）O2+4e-+4H+ =2H2O总反应：2H2+O2=2H2O5. H2—O2（铂电极，KOH）（-）H2-2e-+2OH-=2H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O6.Pb—PbO2在硫酸溶液（PbSO4为沉淀）（-）Pb-2e-+SO42-= PbSO4↓（+）PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4↓+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓7.CH4—O2燃料电池（铂电极，KOH电解质溶液）（-）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：CH4+2O2+2OH-= CO32-+3H2O2.书写电解池电极反应，先看阳极是否为活泼金属，是活泼金属，则阳极会参与到电极反应中来，再分析溶液中存在的阴、阳离子，阴离子在阳极失电子，阳离子在阴极得电子还原。

电化学及应用专题复习课教案

高三电化学及应用专题复习【学情分析】学生虽然在必修2和选修4中均已学习了原电池的相关知识，但由于这部分知识内容抽象，学生未能深入理解，对概念模糊，电解与原电池知识常发生混淆，尤其是电极反应式的书写不得法，靠死记硬背，错误率很高，学生普遍存在对电化学知识有畏难的情形。

【教学目标】知识与能力目标：1、理解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；2、了解常见化学电源的种类及其工作原理；3、了解金属的电化学腐蚀。

过程与方法目标：1、通过问题导学，学生自己复习梳理完成对原电池相关知识的建构，掌握电极反应式的书写方法，归纳总结书写规律；2、通过解题思路分析，培养学生分析问题和解决问题的能力，以及对知识的应用迁移能力。

情感态度与价值观目标：1、联系高考增强学生学习的内趋力，剖析高考试题，增强学生信心；2、通过问题情境创设与解决，培养学生勤于思维，善于反思总结的学习习惯。

【重点难点】教学重点：1、原电池工作原理2、电极反应式的书写教学难点：燃料电池电极反应式的书写【教学设计】【导入】PPT展示本讲高考主要考查点师：电化学知识是近年高考的热点，每年至少出一道选择题，高考分值占6-9分。

随着国家对新能源的进一步扶持，新的化学电源不断推出，利用原电池的工作原理来考查电化学知识仍将是高考的热点。

这类试题创设的问题情境虽然新，但考查点还是落在原电池的工作原理，电极判断，阴阳离子、电子（电流）流向判断，电极反应书写、分析及正误判断等基础知识上。

本节就来复习原电池的基础知识及其应用。

【讲授】一、原电池的构成条件问题1：如何判断一个装置是原电池还是电解池？原电池和电解池的构成条件有何异同点？师：对学生的回答进行引导。

追问：铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O研读下图,试分析K刚闭合时,Ⅰ池和Ⅱ池哪个作为原电池？板书：（列表比较，PPT展示）原电池的构成条件：1.能自发进行的氧化还原反应2.活性不同的两个电极（金属或其他导电材料）3.电解质溶液（或熔融电解质）4.形成闭合回路电解池的构成条件：1.直流电源2.两个电极（活性可相同）3.电解质溶液（或熔融电解质）4.形成闭合回路师：分析二者构成条件的异同点，强调原电池的两个电极活性需不同，由于化学能转化为电能，过程要有电子的转移，因而要有能自发进行的氧化还原反应。

电化学专题复习教案

电化学专题复习教案一、考纲要求正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧二、知识结构1、原电池、电解池、电镀池判断规律若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。

后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。

2、原电池的电极、电池反应式的写法。

①铅蓄电池：负极为，正极为电解质溶液为硫酸。

负极：正极：电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O②银—锌高能电池：由负极为，正极为，电解质为KOH溶液。

（）极 Zn-2e+2OH- ZnO+H2O：（）极 Ag2O+2e+H2O 2Ag+2OH-电池总反应：③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。

H2为极，氧气为极，电解质为KOH溶液。

负极(H2):正极(O2):电池反应:2H2+O2 2H2O3、金属的腐蚀和防护①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化：②金属腐蚀的类型及比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。

③金属腐蚀快慢的判断：a.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；b.同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质④金属的防护方法：(1)改变金属的内部结构(2)覆盖保护层(3)电化学保护法 4、分析电解应用的主要方法思路通电前：电解质溶液的电离过程（包括电解质和水的电离）离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极放电能力：阳极：金属阳极＞S 2+＞I -＞Br -＞Cl -＞OH -＞NO -3＞SO -24＞F -。

阴极：Ag +＞Hg 2+＞Fe 3+＞Cu 2+＞H +＞Pb 2+＞Sn 2+＞Fe 2+＞Zn 2+＞Al 3+＞Mg 2+＞Na +＞Ca 2+＞K +。

高中电化学专题复习教案

高中电化学专题复习教案一、电化学基础知识回顾1. 电化学基本概念：- 电化学是研究电能与化学能之间相互转换关系的学科。

- 电化学涉及电解、电池和电化学反应等内容。

2. 电化学的基本单位：- 电荷量单位为库仑（C），1C=1A·s。

- 电位单位为伏特（V）。

3. 电解与电池：- 电解是利用外加电源将化学物质分解成离子的过程。

- 电池是利用化学能转换为电能的装置。

二、电化学反应1. 电解反应：- 电解池中的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电荷通过外部电路传导。

2. 电流强度和电量的关系：- 电流强度I=电荷量Q/时间t。

- 电流的单位是安培（A）。

三、电解实验1. 水的电解：- 氢气在阴极析出，氧气在阳极析出。

- 氢气较易析出，因此阴极气体为氢气。

2. 氯化铜的电解：- 在CuCl2溶液中进行电解，阴极沉积铜，阳极释放氯气。

四、电化学电池1. 锌铜电池：- 锌放电生成锌离子，铜离子被还原成铜。

- 电子由锌流向铜，产生电流。

2. 锌铁电池：- 同样是以锌放电和铁还原的反应为主。

五、电化学中的常见问题1. 电极反应的选择：- 列举各种条件下常见的电化学反应。

2. 电化学反应的方向：- 根据电极电势判断反应的方向。

3. 电解液的选择：- 选择合适的电解质，促进电解反应的进行。

六、复习要点总结1. 电化学基础知识的掌握。

2. 电化学反应的理解和运用。

3. 电解实验和电池实验的实践能力。

4. 常见问题的解答和推理能力。

七、练习题1. 电解CuCl2溶液时，在阴极和阳极分别发生的反应是什么？2. 锌铜电池中，电子的流向是什么方向？3. 下列电池中，哪一种可以用来实现冶金反应？A. 锂离子电池B. 镉镉电池C. 铝镍电池答案：1. 阴极沉积铜、阳极释放氯气。

2. 从锌流向铜。

3. B. 镉镉电池可以用来实现冶金反应。

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