键参数-键能、键长与键角
键参数——键能、键长与键角
§2-2 键参数——键能、键长与键角【学习目标】1、初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱；2、了解键能的应用—与反应热、分子稳定性的关系。
【重、难点】键参数及其应用一、键参数包括____________、____________、________________1.键能(1)定义：___________原子形成________mol化学键释放的______能量。
(2)单位：_____________ 通常取_________如H—H键的键能是436.0kJ·mol－1，表示_______________________________________。
(3)意义①表示共价键的强弱：原子形成共价键时，轨道重叠程度______，体系能量降低______，释放出的能量_______，形成的共价键的键能_______，共价键__________。
②表示分子的稳定性：键能_________，分子越_________。
－1分解为气态原子时，需要（填）能量；2（2）1mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量kJ；（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是；（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是__________________________________；（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。
【归纳】键能的应用——反应热与键能的关系由键能求反应热的公式为：△H =____________的键能总和—____________的键能总和2.键长：(1)概念：形成共价键的两个原子之间的________________相同原子的共价键键长的一半称为_____________(2)意义：一般来说，键长______，键能就_______，键就_______，分子就_________，受热时就________，热稳定性_________。
键参数(键能、键长与键角课件高二化学
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
×
×
HCl的形成的电子云描述
s轨道呈球形对称，p轨道呈哑铃形， 只有当沿着键轴方向以“头碰头”靠拢后重叠，才能实现原子轨道最大重叠。
③ p - p σ 键 Cl－Cl的 p-p σ键的形成（一个p轨道与一个p轨道重叠） 用原子轨道描述2个氯原子形成Cl2分子的过程。
自旋相反的未成对电子形成共用电子对 。
二.共价键的特征
1.饱和性 按照现代价键理论中的电子配对理论， 一个原子有几个未成对电子，
便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的
;如果原子没有
未成对电子，则不能形成共价键。
H· ＋ ·H H:H H + Cl
H Cl
↑
↓
↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓
1S
1S
原因：由于原子半径小，键长短，但由于键长短，两原子形成共价 键时，原子核之间的距离小，排斥力大，键能小
4.键长判断方法
根据原子半径判断
其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 如键长：H－I > H－Cl>H－F；Br－Br>Cl－Cl>F－F；Si－Si>Si－C>C－C。
根据共用电子对数目判断
元素 电负性 电负性差值
非极性键
Na Cl 0.9 3.0
2.1
H Cl 2.1 3.0
0.9
CO 2.5 3.5
1
0
0.9
1.7
2.1
电负性的差值
H和Cl的电负性的差值
Na和Cl的电负性的差值
知识回顾 化学键： 元素相互化合，分子内相邻的原子之间的强烈相互作用力。
比较 类型
离子键
【化学课件】键参数—键能、键长与键角 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)选择性必修2
注意：甲烷中四个碳氢键键能相同吗？ 不同 键能数据是平均值
C—H键能 413.4 kJ·mol－1
一、键能
2.应用 (1)定量衡量共价键强弱
键能越大，共价键越牢固。EH-F>EH-Cl>EH-Br>EH-I (2)判断分子的稳定性
一般结构相似的分子，键能越大，分子越稳定。 (3)利用键能估算化学反应热效应
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =436.0 kJ·mol-1 + 242.7 kJ·mol-1 -2×431.8 kJ·mol-1
= -184.9 kJ·mol-1
某些共价键键能/kJ·mol-1
一、键能
思考交流
1.正误判断 (√1)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值 (√2)O—H的键能是指在298.15 K、101 kPa下，气态分子中1 mol O—H解离成气 态原子所吸收的能量 (×3)C==C的键能等于C—C的键能的2倍 (×4)σ键一定比π键牢固
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量__1_8_4_._9__kJ。 (2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多 到少的顺序是__a__(填字母)。
a.Cl2＞Br2＞I2
b.I2＞Br2＞Cl2
c.Br2＞I2＞Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热_多___(填“多”或“少”)。
思考交流
二、键长
1.概念 构成化学键的两个原子的核间距； 原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
二、键长
2.应用 一般键长越短，键能越大，表明共价键越稳定，反之亦然。
键参数——键能、键长与键角
归纳总结
共价键稳定性强弱的判断方法 (1)根据原子半径和共用电子对数目判断：成键原子的原子半径 越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，含有该共价键的分 子越稳定。 (2)根据键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共 价键消耗的能量越多。 (3)根据键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共 价键所消耗的能量越多。
2.N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化 学事实。(利用课本P37表2-1的相应数据分析)
已 知 N—N 、 N==N 和 N≡N 的 键 能 之 比 为 1.00∶2.17∶4.90 ， 而 C—C 、 C==C、C≡C的键能之比为1.00∶1.77∶2.34。如何用这些数据理解氮分 子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？
CH4 C6H6
CH3CH2OH C8H8
CH3OH
CH3COOH
我们如何用化学 语言来描述不同 分子的空间结构 和稳定性？
第二章
键参数——键能、键长与键角
1Байду номын сангаас键能
一、键参数——键能、键长与键角
键能是气态分子中断裂1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 或气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能通常取正值，单 位是kJ/mol。键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值。
键能可用于估算化学反应的热效应,如H—H键、F—F键、H—F键的 键能分别为436 kJ·mol-1、157 kJ·mol-1、568 kJ·mol-1,则H2与F2反应是放热 反应。
2.键长
键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距。因此原子半径决定化 学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。 化学键的键长与键能是相关的。例如,C—C键、C=C键、C≡C键的键长分 别为154 pm、133 pm、120 pm,键长越来越小,它们的键能分别为347.7 kJ·mol-1、615 kJ·mol-1和812 kJ·mol-1,越来越大。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
课件12：2.1.2 共价键的键参数与等电子原理
【拓展】 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相 似化学键特征。
【例举】 原子总数：
NO34
CO324
价电子总数：
24
24
特征：均为三个σ键，一个键π键，平面三角形。
【判断】 原子总数相同，价电子总数相同的分子。 【应用】
①判断一些简单分子或离子的立体构型； ②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； ③利用等电子原理针对某物质找等电子体。
【如何快速准确寻找等电子体】
1。同族元素互换法
CCl4
SiCl4、GeCl4、 CF4、CBr4
CO2
CS2、COS（羰基硫） 如果换成SiO2 因结构不同，
所以建议不要举这种例子。
SO42-
S2O32-
2。价电子迁移法
将既定粒子中的某原子的价电子逐一转移给另一原 子，相应原子的质子数也随之减小或增加。
氢化物
键能
键长
稳定性
H-F H-Cl H-Br H-I
568 431.8 366 298.7
92
HF
﹥﹥ ﹥
127
HCl
142
HBr
161
HI
科学探究
CO和N2的某些性质
分子
熔点/℃
沸点/℃
水中溶解度 (室温)
分子解离能 分子的价 (kJ/mol) 电子总数
CO -205.05 -190.49
2.3 mL
（2）意义：键角决定了分子的空间构形 （3）成因：共价键的方向性
【习题与欣赏】
能用键能大小解释的是（ ） A. N 2的化学性质比O2稳定。 B. 硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C. 惰性气体一般难发生化学反应。 D. 通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
键参数
CO2，键角：180°，直线型 分子
5/16/2013
H2O,键角；105°，V形分 子
CH4，键角： 109°28′，正四面体 形分子
NH3，键角：107°18′，三棱锥形分子
5/16/2013
键角是描述分子立体结构的重要参数。多原分 子的键角一定，表明共价键具有方向性（共价 键的方向性是指原子之间按照一定的方向形成 作用力）。 规律：三原子分子的立体结构有直线形 和V形两种； 四原子分子大多采取平面三角形和 三角锥形两种立体结构； 五原子分子最常见的立体结构是四 面体形。
二、键长 概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。除 了键能，键长也能衡量共价键的稳定性。
键 键长(pm) 键能 (kJ/mol) 键 键长(pm) 键能 (kJ/mol)
H-H
74
436.0
C-C
154
347.7
F-F
Cl-Cl Br-Br I-I
5/16/2013
141
198 228 267
157
形成1mol N=O键释放的最低能量为607kJ 这些能量就是相应化学键的键能，如H-H键的键 能为 436kJ/mol,N=O键的键能是 607kJ/mol 键能的单位是 kJ/mol ，且键能通常为正值。
5/16/2013
某些共价键的键能
键 键能（kJ/mol） 键 键能（kJ/mol）
H-H F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C C≡C C=O N=N 5/16/2013
5/16/2013
等电子原理
5/16/2013
等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的 分子、离子戒基团（即等电子体），具有相似 的化学键特征，它们的许多化学性质相近，我 们把这一原理叫做等电子原理。
高二化学键参数2
3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的 化学性质有什么影响？
汇报
1.形成2 mo1HCl释放能量： 2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量： 2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更
则 N N键能为946 kJ/mol
某些共价键的键能
•[观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？
键能越大，化学键ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ稳定
2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距
某些共价键键长
•1pm=10－12 m
[观察分析]键长与键能的关系？
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
；温州乐清包船捕鱼 温州乐清包船捕鱼 ；
3. 键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
分子的形状有共价键之间的夹角决定如：三原子分子CO2的结 构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；如， 三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种 V形分子。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述 分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
键参数——键能、 键长与键角
二、键参数:键能、键长、键角
1. 键能： 气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。 通常取正值。单位：kJ/mol
如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，
则 H—H键能为436．0 kJ/mol
形成1 molN N键释放的最低能量为946 kJ
键参数
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子 立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。
小 结
键参数对分子性质的影响
课堂练习 1．能够用键能解释的是（ ） Ａ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｂ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
2、规律
（1）同种类型的键，成键原子半径越小，键 能越大，键越牢固。 （2）相同的成键元素之间形成的键越多，键能 越大。
3、键能的运用
（1）通过键能判断物质反应活性
思考：为什么非金属性N强，但N2却很稳定？ 思考：34页 习题4
思考：利用键能，解释乙烷、乙烯、乙炔的 反应活性？
C-C 154 347 C=C 134 598 C≡C 120 820
性质
相近
2、常见的等电子体： N2 SO2 CO O3 C22NO2CN－
书写等电子体方法： 等量代换
（1）同族代换 （2）同周期代换：注意“+e- ”“- e- ”
2、常见的等电子体： N2 SO2 SO3 C 6H 6 CO O3 NO3B 3N 3H 6 C22NO2SiO32CN－
NO2
键长（ pm ） 键能（ kJ/mol ）
（2）求近似反应热。
思考：32页思考交流 1、2
（二）键长：
1、定义：形成共价键的两个原子的核间距。 思考：从以下数据中可以得到什么结论：
¼ ü ¼ ¤¼ ¨ pm ¼ ¼ ü ¼¼ ¨ kJ/mol ¼ H-F 92 567 H-Cl 128 431 H-Br 141 366 H-I 161 298
键长（ pm ） 键能（ kJ/mol ）
C-C 154 347
课件 键参数——键能、键长与键角
知识总结
键能 键参数 键长
键角
决定 分子的稳定性 决定
分子的空间结构
决定 分子的性质
键参数对分子性质的影响： 相同类型的共价化合物分子，成键原子半径 越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
效果反馈
1．下列说法中，错误的是 ( B ) A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
3．定性判断键长的方法 (1)根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键 长越短。
(2)根据共用电子对数判断。相同的两原子形成共价键时，单键键长>双键 键长>三键键长。
三、键角
1．概念 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
2．意义 键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多 性质都与键角有关。 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述 正确的是 ( A ) A．分子中既有极性键，又有非极性键 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应
4．下列说法正确的是 ( B ) A．分子的结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X＝F、Cl、Br、I)的键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O—H的键角为180°
6．碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 键能kJ·mol－1
键能、键长、键角及其应用
键能、键长、键角及其应用键参数：1、键能：①概念：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．通常取正值．单位：kJ/mol．如：形成1molH﹣H键释放的最低能量为436.0kJ，则H﹣H键能为436.0kJ/mol．②键能与化学键稳定性的关系：键能越大，化学键越牢固，分子越稳定．如H﹣H键的键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl的键能为243kJ/mol．2、键长：①概念：形成共价键的两个原子之间的核间距．②键长与共价键的稳定性的关系：两个原子核之间的距离．键长越短，键能越大，化学键越牢固，分子越稳定．如H﹣F，H﹣Cl，H﹣Br，H﹣I键长依次递增，键能依次递减，分子的热稳定性依次递减．3、键角：①概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角．②键角的作用：键角一定，表明共价键具有方向性．键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关．键角决定空间构型和分子极性．【命题方向】本考点主要考察键能、键长、键角对化学键的影响．题型一：键能、键长和键角相关概念典例1：（2014•黄浦区一模）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关分析：A、键角与分子的立体结构有关；B、一般来讲形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固；C、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；D、根据价层电子对互斥理论，中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同时也决定键角大小的主要因素．解答：A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；B、形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多，则共价键越牢固，键长越短，故B正确；C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；故选：C．点评：本题考查了化学键的键参数的含义和判断，掌握概念的内涵是解题关键，题目较简单．题型二：键能的影响因素及应用典例2：下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关且正确的是（）A．F2，Cl2，Br2，I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次增强C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF，NaCI，NaBr，NaI的熔点依次降低分析：A．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；B．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；C．金刚石、晶体硅属于原子晶体，影响熔沸点的因素是共价键；D．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，影响熔沸点的因素是离子键．解答：A．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A 错误；B．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故B 错误；C．金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关且正确，故C正确；D．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故D错误．故选C．点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．【解题思路点拨】键能和键长是共价键稳定性的重要参数，键角是分子在空间立体结构的重要参数，要学会根据这些参数分析判断分子的结构．。
第二课时键参数——键能、键长与键角课件-【新教材】人教版高中化学选择性必修2
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.甲烷分子为正四面体结构,键角是109°28'。
2.F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大,F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应越 来越难,HF、HI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱。
-3-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
1.键参数——键能、键长与键角 (1)键能。 键能是气态分子中断裂1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 键能可用于估算化学反应的热效应,如H—H键、F—F键、H—F键 的键能分别为436 kJ·mol-1、157 kJ·mol-1、568 kJ·mol-1,则H2与F2 反应是放热反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)键长。 键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距。化学键的键长与 键能是相关的。例如,C—C键、C=C键、C≡C键的键长分别为154 pm、133 pm、120 pm,键长越来越小,它们的键能分别为347.7 kJ·mol-1、615 kJ·mol-1和812 kJ·mol-1,越来越大。
课堂篇素养提升
2.1 第二课时 键参数——键能、键长与键角 课件-【新教材】人教版（2019）高中化 学选择 性必修 2(共26 张PPT)
-9-
2.1 第二课时 键参数——键能、键长与键角 课件-【新教材】人教版（2019）高中化 学选择 性必修 2(共26 张PPT)
探究
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
提示:N原子的半径比P原子的半径小,故键长N—H键比P—H键小,
则N—H键的键能比P—H键的键能大,N—H键更难被破坏,NH3更 难分解。
2.1 第二课时 键参数——键能、键长与键角 课件-【新教材】人教版（2019）高中化 学选择 性必修 2(共26 张PPT)
第一节 共价键第2课时作业答案
第一节共价键第2课时键参数——键能、键长和键角学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．N—H键键能的含义是（）A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量【答案】C【详解】N—H键能的含义是：1molN和1molH原子形成1mol N—H键所释放的能量，或者说是1mol N—H键断裂成为1molN和1molH原子所吸收的能量，C正确；答案选C。
2．能够用键能的大小解释的是A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼【答案】D【详解】A．氯气的相对分子质量比溴单质小，所以氯气的沸点比溴单质低，在常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态，与键能无关，故A不符合题意；B．硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性酸，硫酸的分子间作用力大，沸点高，是难挥发性酸，挥发性属于物理性质，与键能的大小无关，故B不符合题意；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C不符合题意；D．氮气分子中N≡N的键能高，故在常温下很稳定，化学性质不活泼，故D符合题意；答案选D。
3．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()A ．HClB ．HBrC ．H 2D ．Br 2 【答案】D 【详解】键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，选项所给四种物质中，Br 2因所含Br—Br 键键能最小而最不稳定，故选：D 。
4．下列事实不能．．用键能的大小来解释的是 A ．N 元素的电负性较大，但2N 的化学性质很稳定B ．2H O 比2H S 沸点高C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱D ．2F 比2O 更容易与2H 反应 【答案】B【详解】A ．由于2N 分子中存在N N ≡键，键能较大，故2N 的化学性质很稳定，A 不符合题意；B ．2H O 分子间存在氢键，导致2H O 比2H S 沸点高，与键能无关，B 符合题意；C ．卤族元素从F 到I ，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C 不符合题意；D ．由于H-F 键的键能大于H O -键，所以2F 更容易与2H 反应生成HF ，D 不符合题意； 答案选B 。
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质谱仪测定分子结构
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2. 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距
某些共价键键长
1pm=10－12 m
【观察分析】键长与键能的关系？
键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称 为键角。
键角决定分子的空间构型.
键角一定，表明共价键具有方向性。键角 是描述分子立体结构的重要参数，分子的 许多性质与键角有关。
等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的
【练习】原子数相同，最外层电子总数 相同的分子，互称为等电子体。等电子 体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成 的共价分子中，互为等电子体的是：
N2O 和 CO2 N2 和 CO 。
二、键参数：键能、键长、键角
1. 键能： 气态基态原子形成l mol化学键释放的最低 能量。通常取正值。单位：kJ/mol 如：形成l mol H—H键释放的最低能量为 436.0 kJ，则 H—H键能为436.0 k析】键能大小与化学键稳定性的关系？
键能越大，化学键越稳定
第二课时 键参数——键能、键长与键角
练习：1.下列说法中不正确的是（ D ）
A、双键、三键都有π键
B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键 越牢固
C、因每个原子未成对电子数是一定的，故 配对原子个数也一定
D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性
2、氮分子中的化学键是( B )
A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键 C、3个π键 D、2个σ键，1个π键
2. N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角 度应如何理解这一化学事实? 键能大小是： N-H＜ O-H ＜ F-H
3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学 性质有什么影响？
键长越短，键能越大，共价键越稳定，含有该 键的分子越稳定，化学性质越稳定。
CO分子和N2分子的某些性质
3、下列说法中正确的是( C )
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
形成的
【阅读思考】 认真阅读课本p30-31，思考： 什么是键能、键长、键角？ 键能、键长与键的稳定性有什么关系？
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期
元分素子组有成的物SO、质2 中，O与3。NO2-互为等电子体的
科学视野：用质谱仪测定分子结构
现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原 理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离 子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离子 具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭 缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列峰 ，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的 结构。例如，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的浓 度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e)， 简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是 甲苯分子的正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91的峰是丢失 一个氢原子的的C6H5CH2＋ ，m／e＝65的峰是分子碎 片……因此，化学家便可推测被测物是甲苯。
共价半径： 相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
【思考与交流】：
1. 试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子 和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多？如何 用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容 易发生热分解生成相应的单质？
解答：形成2 mo1HCl释放能量： 2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量： 2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多，因而生成的HCl更
稳定，即HBr更容易发生热分解生成相应的单质。