《普通化学》中国石油大学(华东)版作业题解(3章电解质溶液)
普通化学：第三章 溶液
c c– cα
A+(aq) + 0 cα
B－(aq) 0 cα
c
A B
c
c c c 2
K AB
c AB
c c 1
K 当 c 500 时， 5% AB K c 2 AB
1 1
K
AB
c
稀释定律：在一定温度下，某弱电解质的解离度与其溶液
的平方根成反比，浓度越大， 解离度α越小。
结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，
渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性； 它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与 溶质的本性无关。
§3.2 单相离子反应
阿仑尼乌斯根据电解质溶液不贝尔化学奖。电离理论 认为电解质分子在水溶液中解离成离子，使得溶液中的微粒 数增大，故它们的蒸汽压、沸点、熔点的改变和渗透压数值 都比非电解质大。
§3.1 溶液的通性
2、质量摩尔浓度
b(B) = B物质物质的量
溶剂的质量
n( B) m(solv)
b为质量摩尔浓度的量符号。单位为mol·kg-1。
质量摩尔浓度表达的是1 kg溶剂中溶质的物质的量
§3.1 溶液的通性
3、摩尔分数
x(B)
=
B物质物质的量 各物质的物质的量之和
n( B)
n(A) n(B) ...
3.1.1 溶液的蒸气压下降
图3-1 水、冰和溶液蒸气压曲线。 下图说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。
10
3.1.1 溶液的蒸气压下降
实验测定25C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa； 0.5 mol ·kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa； 1.0 mol ·kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。
普通化学全本部分习题答案
《普通化学》课程练习题使用教材 教材名称普通化学 编 者 史国纲出 版 社中国石油大学出版社第一章 物质及其变化的一些基本规律上交作业 3、7（1）（2）、8、113 NH 3的分压为： kpa n NH n p x p NH NH 47.3513370.018.032.032.0p )(333=⨯++=⨯==总 O 2的分压为：kpa n O n p x p O O 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总 N 2的分压为：kpa n N n p x p N N 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总7查出各物质及水合离子的标准生成焓标在反应方程式中各对应物质和水合离子化学式的下面，然后根据公式计算。
（1） )()(2)(2222g O g H l O H +=1/-⋅∆mol kJ H f θ -285.83 0 01122229866.577)83.285(200)](,[2)]}(,[)](,[2{--⋅=⋅-⨯-+=∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g H H H f f f θθθθ（2） )(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+1/-⋅∆mol kJ H f θ0 -285.83 -1118.4 011243229892.24]}0)83.285(4[)]4.1118(0{[)]}(,[3)](,[4{)]}(,[)](,[4{--⋅=⋅+-⨯--+=∆+∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ g Fe H l O H H g O Fe H g H H H f f f f θθθθθ8 )(21)(322g SO O g SO =+1/-⋅∆mol kJ H f θ -296.83 0 -395.721122329889.98)]83.296(0[72.395)]}(,[)](,[21{)](,[--⋅-=⋅-+--=∆+∆-∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g SO H H f f f θθθθ11 （1）反应速率表达式为：)()(22Cl c NO c k v ⋅⋅=（2）该反应对NO 为二级反应，对Cl 2的一级反应，总反应级数为3。
石油大学(华东)大学化学
大学化学第一章物质及其变化的一些基本规律化学是研究物质的组成、结构、性质和运动规律以及运动过程中能量关系的学科。
§1.1 理想气体状态方程和分压定律一、理想气体状态方程气体在压力不太高、温度不太低时符合下列方程式PV=nRT说明：①压力P（帕），体积单位m3（立方米），温度K（开），物质的量mol （摩尔），R摩尔气体常数8.314J•k-1•mol-1。
②理想气体，气体分子不占空间，分子间不存在作用力，上式实际上只适用于理想气体，真实气体在低温、高压条件下近似看成理想气体。
③单位换算Pa=N•m-2（一牛顿力作用在1m2面积上所产生的压力）。
一焦耳为1牛顿力在沿着力的方向上移动1m距离所做的工，即1J=N•m④状态函数：描述气体状态的物理量，如P、V和T。
状态函数的改变与变化的途径无关。
二、分压定律混合气体、组分气体组分气体对容器所施加的压力叫做该组分气体的分压力，等同于在同温度下组分气体单独充满与混合气体相同体积时所产生的压力。
分压定律（1801年，道尔顿（Dalton））P总=P A+P B+P C+……P i=∑Pi根据理想气体状态方程：P总=N总RT/V P i=n i RT/V则P i/P总=n i/n总=>x i•P总因此组分气体的分压等于该组分气体的物质的量的分数（摩尔分数）与混合气体总压力的乘积。
说明：压力表测得的是气体的总压力，分压力是计算出来的§1.2 能量和能量守恒定律化学热力学：研究化学反应中能量的转换规律及其定量关系的学科。
1．体系和环境：研究的对象叫做体系（系统），体系以外的与体系有密切联系的其他物质或空间部分叫做环境举例：一烧杯中，盐酸和NaOH的水溶液—研究对象，烧杯和溶液上方的空气等就是环境。
敞开体系（物质和能量交换共存）封闭体系（只有能量交换）孤立体系（没有物质、也没有能量交换）举例（略）2．内能、热功体系内部的能量U表示说明：①分子运动的动能、分子间相互作用的势能、分子中原子和电子相互作用和运动的能量、核能等组成。
普通化学习题与解答(第三章)
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第三章 水化学与水污染1。
是非题(对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -⋅）相同。
(-） （2)0.103mol dm -⋅NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。
（+）（3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（-）（4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中,前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。
(-）（5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=⨯，这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--⋅=⨯。
(-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）往13dm 0。
103mol dm -⋅HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 （bc ) (a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小 （c)溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 (c） (a ） （b ）（c ） （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ) （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl ---（b ）61262C H O HAc NaCl CaCl ---（c ）26126CaCl NaCl HAc C H O ---(d)26126CaCl HAc C H O NaCl ---(4）设AgCl 在水中，在0。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
《普通化学》中国石油大学(华东)版作业题解(5章 原子结构与周期系)
6.写出氮原子 2p轨道上3个电子各自的四个量子数。 解： (2，1，0，+½) (2，1，1，+½) (2，1，-1，+½)
3
8.下列各元素原子的电子分布式若写成下列形式，各 自违背什么原则，并写出改正的电子分布式。 (1)硼1s22s3 (2)氮1s22s22px22py1 (3)铍1s22p2 解： (1)违背泡利不相容原理 硼1s22s22p1 (2)违背洪特规则 氮1s22s22px12py12pz1 (3)违背能量最低原理 铍1s22s2
8
13.解： (1)周期表中元素的电负性最大且元素原子半径最 小的三种元素是：N、O、F。 (2).19号和29号元素原子中，具有较高的第一电离能和较 大的电负性是29号元素Cu。 Cu比K多10个质子和10个中子，但电子不会很好地屏 蔽核，因此Cu的第一电离能较高。 注：屏蔽效应：其它电子对某一电子的排斥而抵消了一 部分核电荷。 屏蔽效应越大，有效核电荷就越小，核对电子的吸引 力就越小，第一电离能就越低；反之，屏蔽效应越小， 第一电离能就越高。
5
10.解：核外电子分布式 外层电子构型 (1)19K:[Ar]4s1 4s1 (2)21Sc:[Ar]3d14s2 3d14s2 (3) 29Cu:[Ar]3d104s1 3d104s1 (4)34Se: [Ar]3d104s24p4 4s24p4 (5) 48Cd:[Kr]4d105s2 4d105s2
4
9.铁原子核外的3d，4s轨道内，下列电子分布式哪个 正确，哪个错误，为什么？ (1) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ (2) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ (3) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ (4) ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓
普通化学实验报告
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s+0.010)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴2s+0.010≈0.010∴s=1.39×10-4 mol·dm-3
(3) PbI2⇋Pb2+ + 2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s+0.010 2s
一、实验目的
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。
五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s 2s∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8∵s=1.51×10-3 mol·dm-3
(2) PbI2⇋Pb2++2I-
《普通化学》中国石油大学(华东)版作业题解(4章 氧化还原反应与电化学)
15
15.计算下列反应的平衡常数和所组成的原电池 的电动势(设离子浓度均为1.0mol· -3)。 dm Fe3++I-= Fe2+ + ½ I2
15. ⊝+= ⊝(Fe3+/ Fe2+)=0.770V
⊝-= ⊝(I2/I-)=0.535V ∴E⊝= ⊝+ - ⊝- =0.770-0.535=0.235V
(2)
负极：Ni= Ni2+ +2e- = Sn2+ ∴原电池符号： (-) Ni | Ni2+ (c1) || Sn2+(c2) , Sn4+(c3) | Pt (+)
3
6. 写出下列各电池的化学反应式，并计算298.15K时电池的 电动势。 (1)(-) Fe|Fe2+ (0.001mol· -3) || Ni2+ (0.1mol· -3) | Ni (+) dm dm (2)(-) Pb|Pb2+ (1mol· -3) || Ag+ (1mol· -3) | Ag (+) dm dm
9
10.由两个氢电极H2(1.01325×105Pa)|H+ (0.1 mol· -3 ) 和 dm
H2(1.01325×105Pa)|H+ (x mol· -3 ) 组成原电池，测得该 dm 原电池的电动势为0.016V。若电极H2(1.01325×105Pa)|H+ (x mol· -3 ) 作为该原电池的正极，问组成该电极的H+ dm 浓度为多少？
16.解: (1) ⊝(Cu2+/Cu )=+0.3402V ⊝(Fe3+/ Fe2+)=+0.770V E⊝= ⊝(Fe3+/ Fe2+) - ⊝(Cu2+/Cu ) =0.770- 0.3402=0.4298V>0 即Fe3+为氧化剂， Cu为还原剂 所以反应正向进行。(Cu+2Fe3+→ Cu2++2Fe2+)
《普通化学》中国石油大学(华东)版作业题解(2章化学反应的方向和程度)
0
0
• S298⊖/J·K-1·mol-1 52.3
51.55 205.03
• ΔH298⊖=∑(i ΔfH298⊖)生成物 - ∑ (i ΔfH298⊖)反应物
•
=0+0 -(-580.7 ) = 580.7 kJ·mol-1
• ΔS298⊖=∑(iS298⊖)生成物 - ∑ (iS298⊖)反应物
• ΔS298⊖=∑(iS298⊖)生成物 - ∑ (iS298⊖)反应物
•
= 256.65 - 248.11 - ½× 205.03 =-93.975 J·K-1·mol-1
• ΔG298⊖=∑(i ΔfG298⊖)生成物 - ∑ (iGfH298⊖)反应物
•
=(-371.08) -0 -(-300.19 ) = -70.89 kJ·mol-1
9. 已知在1362K时下列化学平衡：
(1)H2(g)+½S2(g) ⇌H2S(g)
K1=0.80
(2)3H2(g)+SO2(g) ⇌H2S(g)+2H2O(g) K2=1.8×104 试计算反应：4H2(g)+2SO2(g) ⇌4H2O(g)+S2(g)，在1362K时的平衡常数K。
解：已知：(1)H2(g)+½S2(g) ⇌H2S(g)
• ∴反应能自发进行。
• 3.解： (2)
CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2OH- (aq)
• S298⊖/J·K-1·mol-1 39.75 69.91 -53.1
-10.75
• ΔfG298⊖ /kJ·mol-1 -604.04 -237.18 -553.54 -157.29
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第4章溶液一、选择题1．下列水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是（）。
A．0.1B．0.1C．1D．1【答案】B2．相同浓度下，下列化合物的水溶液中沸点最高的是（）。
A．B．C．D．【答案】B3．下列溶液中，其溶液上方蒸气压最低的是（）。
A．B．C．D．【答案】D【解析】溶液的蒸气压比纯溶剂降低，因而蒸气压最低的是其中溶质微粒总数最多的溶液。
以上各选项溶液中溶质微粒总浓度大小依次为、、、。
4．在稀溶液的依数性中，起主导因素的是（）。
A．溶液的蒸气压下降B．溶液的沸点上升C．溶液的凝固点下降D．溶液的渗透压【答案】A【解析】稀溶液的依数性是指只与溶质的摩尔分数有关，而与溶质的本性无关的一类性质。
这一类性质包括溶液的蒸气压﹑凝固点﹑沸点和渗透压等。
当蒸气压发生变化时，沸点和凝固点都会发生相应的变化。
5．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（）。
A．浓蔗糖溶液的渗透压B．稀蔗糖溶液的渗透压C．两种溶液渗透压之和D．两种溶液渗透压之差【答案】D6．溶剂形成溶液后，其蒸气压（）。
A．一定降低B．一定升高C．不会变化D．无法判断【答案】D【解析】蒸气压下降是指难挥发的非电解质的稀溶液的性质，当溶质是比溶剂更容易挥发的物质时，加入溶质反而会使蒸气压升高。
7．在下列哪种溶液中，的溶解度最大？（）A．的HAcB．的C．纯水D．的【答案】A【解析】的溶解沉淀平衡可表达为A项，HAc解离后，形成的与上述平衡中的生成弱电解质，从而使平衡右移（即向溶解方向移动）；BD两项，解离后的和均对该平衡有同离子效应的影响，可造成平衡左移（即向沉淀方向移动）；C项，沉淀正常溶解。
8．下列哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的？（）①用食盐腌制酸菜，用于储存蔬菜②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡③施肥时兑水过少，会“烧死”农作物④用与人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量A．①③B．②C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】当半透膜两侧存在两种不同浓度的溶液时，会导致溶剂从浓度低的一方向浓度高的一方扩散，产生渗透现象。
基础化学习题及详细答案
第三章 电解质溶液首 页 难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析 [TOP]例3-1 (1) NaOH 和H 3PO 4溶液等体积混合，测得溶液pH 值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L -1，求混合前NaOH 和H 3PO 4溶液的浓度各为多少？(2)若此 NaOH 和H 3PO 4溶液以2：1的体积混合，溶液pH 和渗透浓度各为多少？ (已知H 3PO 4：p K a1=2.16；p K a2=7.21；p K a3=12.32)分析 (1) NaOH 和H 3PO 4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH 2PO 4，那么NaOH 和H 3PO 4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH 和H 3PO 4溶液的浓度。
(2)NaOH 和H 3PO 4以2：1体积混合，可计算出溶液pH 和渗透浓度。
解 (1)因NaOH 和H 3PO 4溶液等体积混合后pH=4.66=(p K a1+p K a2)/2，可判断混合溶液只含有NaH 2PO 4，因此混合前NaOH 和H 3PO 4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L -1，即2×c (NaH 2PO 4)= 200 mmol·L -1 c (NaH 2PO 4)= 0.10 mol·L -1根据c (NaH 2PO 4)推出混合前c (NaOH)= 0.20 mol·L -1，c (H 3PO 4)= 0.20 mol·L -1 (2) NaOH 和H 3PO 4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H 3PO 4(aq)Na 2HPO 4(aq) + 2H 2O(aq)由于混合前c (NaOH)= 0.20 mol·L -1，c (H 3PO 4)=0.20 mol·L -1，混合后溶液只含有Na 2HPO 4，浓度为c (Na 2HPO 4)= (2/3)×0.20 mol·L -1因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)×0.20×1000 mmol·L -1=400 mmol·L -1由于混合溶液只含有Na 2HPO 4两性物质，pH=(p K a2 + p K a3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2 在0.100 mol·L -1HA 溶液的解离度α为1.32%，(1)计算HA 的解离常数。
普通化学第三章补充习题及答案
第3章 水化学与水污染重点内容概要 1. 溶液的通性难挥发非电解质的稀溶液的蒸汽压下降，沸点上升——ΔT bp = k bp m 凝固点下降——ΔT fp = k fp m 渗透压cRT =∏难挥发电解质溶液也具有蒸汽压下降、沸点上升，凝固点下降和渗透压等现象，由于电解这些稀溶液的依数性与浓度关系有一定偏差（引入i 值） 2. 酸碱的近代概念，酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念（1）酸碱质子理论人为：凡能给出质子的物质都是酸；凡能与质子结合的物质都是碱。
酸碱共轭关系：共轭酸⇔质子+ 共轭碱 w b a K K K =•（2）一元酸碱的解离平衡αα-=12c K a 2ααc K a≈很小时 c K a ≈α c K Hc a ⋅=+)( αα-=12c K b 2ααc K b≈很小时 cK b ≈α c K OHc b ⋅=-)(由于解离度与c 成反比，与)(b a K 或成正比，所以c/Ka 越大，解离度越小。
当c/Ka>500时，可采用近似计算。
注意：上述计算公式只适用于水溶液中只有弱酸或弱碱的计算。
若溶液中又添加了影响解离平衡的离子（如H + 、弱酸根离子则要考虑同离子效应，根据平衡具体分析计算。
不要随便套公式。
（3）多元酸碱的解离平衡 分级解离 1a K 2a K +H浓度近似按一级解离计算注意：解离度和解离平衡常数都可以反应弱酸、碱的强弱， 但 a K b K 与浓度无关，α与浓度有关。
（4）同离子效应与缓冲溶液同离子效应——实质是平衡移动问题，导致弱酸、碱的解离度减低缓冲溶液——由弱的共轭酸及其共轭碱或弱的共轭碱及其共轭酸组成；具有外加少量酸、碱或稀释时，pH 基本不变的性质。
缓冲溶液的pH 计算：共轭碱）共轭酸）((lg eqeq a c c pK pH -= 共轭碱）共轭酸）((lg00c c pK a -≈缓冲溶液的缓冲能力：c(共轭酸)=c(共轭碱),能力大。
c(共轭酸)、c(共轭碱)大时,能力大c(共轭酸)大时对碱缓冲大，c(共轭碱)大时对酸缓冲大。
物理化学(下)(中国石油大学(华东))智慧树知到答案章节测试2023年
第一章测试1.当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于A:电解质溶液的浓度B:阴极的表面积C:通过的电量D:电解质溶液的温度答案:C2.下列哪个方法不能用来测量离子的迁移数A:电导法B:希托夫法C:测量有液接电位的电池电动势法D:界面移动法答案:A3.对相同温度下无限稀释的硫酸、盐酸和硝酸中的氢离子而言,下列说法不正确的是A:迁移数均相同B:迁移数不同C:离子迁移率均相同D:摩尔电导率均相同答案:A4.在用对消法测量电池的电动势的实验中，必须用到A:标准氢电极B:甘汞电极C:韦斯登电池D:丹尼尔电池答案:C5.因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为A:电极电势B:液接电势C:表面电势D:接触电势答案:B6.pH计是利用哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度?A:电阻B:摩尔电导C:电导率D:电动势答案:D7.“若要比较各种电解质的导电能力的大小，用电解质的电导率值大小进行比较是合理的方法。
” 这种说法对吗？A:错B:对答案:A8.“在实验中测定溶液的电导实际上是测量溶液的电流强度。
”这种说法对吗？A:错B:对答案:A9.“在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度变大。
”这种说法对吗？A:错B:对答案:B10.“无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律适用于强电解质，也用于弱电解质” ，这种说法对吗？A:错B:对答案:B第二章测试1.下列各系统中属于独立粒子系统的是A:纯实际气体B:绝对零度的晶体C:理想气体混合物D:理想液体混合物答案:C2.系统的微观性质和宏观性质是通过_______联系起来的A:化学动力学B:热力学C:量子力学D:统计力学答案:D3.对于一个粒子数N、体积V和内能U确定的系统，其微观状态数最大的那套分布就是最概然分布，得出这一结论的依据是________A:等概率假定B:Boltmann分布律C:分子运动论D:统计学原理答案:A4.对三原子分子H2O(g)和CO2(g)，下面关于它们各种运动形式自由度的描述正确的是________A:转动和振动自由度相同，平动自由度不同B:平动和转动自由度相同，振动自由度不同C:平动自由度、转动自由度和振动自由度均相同D:平动自由度相同，转动和振动自由度不同答案:D5.三个可别粒子分布于同一能级的两个不同量子态上时，下列说法中正确的是____A:每种分布方式的微观状态数均不同B:分布方式有3种C:分布方式有4种D:最概然分布的微观状态数为4答案:C6.对热力学性质(U、V、N)确定的系统，下面描述中不对的是__________A:体系中粒子在各能级上的分布数一定B:体系的吉布斯自由能一定C:体系的微观状态数一定D:体系中各能级的能量和简并度一定答案:A7.下面的说法中，错误的是___________A:最概然分布随系统中粒子数的增多而出现的几率增大B:最概然分布可代表巨大数目粒子体系的平衡分布C:最概然分布本身是系统出现几率最大的分布D:最概然分布微观状态数的对数可代替总微观状态数的对数答案:A8.某双原子分子AB取振动基态能量为零，在温度T时的振动配分函数为2.0，则粒子分布在基态上的分布分数N0/N应为_______A:4.0B:3.0C:1.5D:0.5答案:D9.从统计热力学的观点看，对理想气体封闭系统在非体积功为零、体积不变的情况下吸热时体系中粒子________A:能级升高，且各能级上的粒子分布数发生变化B: 能级升高，但各能级上的粒子分布数不变C:能级不变，且各能级上的粒子分布数不变D:能级不变，但各能级上的粒子分布数发生变化答案:D10.经典粒子的零点能规定不同时，必定影响________A:配分函数B:各量子态上的粒子分布数C:粒子分布规律D:系统的微观状态数答案:A第三章测试1.关于反应速率，表达不正确的是A:与体系的大小无关而与浓度大小有关B:可为正值也可为负值C:与各物质浓度标度选择有关D:随反应时间的变化而变化答案:B2.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度A:平方成反比B:成反比C:成正比D:无关答案:C3.某反应的半衰期与其初始浓度成正比，则该反应是A:二级反应B:三级反应C:零级反应D:一级反应答案:C4.化学反应速率系数的Arrhenius关系式能成立的范围是A:某些反应在一定温度范围内B:某些反应在任何温度范围内C:任何反应在任何温度范围内D:任何反应在一定温度范围内答案:A5.下面不属于平行反应特点的是A:速率方程与同级数的简单反应相同B:开始无产物时，产物的数量之比等于速率常数之比C:总反应速率等于各步反应速率的和D:各产物的百分数与时间有关答案:D6.稳态近似法常用于处理下列哪种动力学问题A:对行反应B:一级反应C:基元反应D:连串反应答案:D7.反应级数可以是正整数、分数或负数。
中国石油大学远程教育_(74918)《普通化学》第一阶段在线作业(自测)试卷
试题1．第1题单选题下列叙述中正确的是（）A、非基元反应是由若干基元反应组成的B、凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应C、反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比标准答案：A您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：2．第2题单选题A、高温低压B、高温高压C、低温低压D、多加臭氧标准答案：B您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：3．第3题单选题如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的( )A、Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0B、Q ≠0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH = QC、Q = W，ΔU = Q - W，ΔH = 0D、Q ≠W，ΔU = Q - W，ΔH = 0标准答案：C您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：4．第4题单选题同一物质，其固态的熵一般（）液态的熵。
A、大于C、小于标准答案：C您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：5．第5题单选题混合气体中某组分气体的分压是指（）A、相同温度时，该组分气体在不同容器中所产生的压力B、该组分气体在不同温度下所产生的压力C、同一容器中，该组分气体在不同温度时所产生的压力D、相同温度时，该组分气体占据与混合气体相同体积时所产生的压力标准答案：D您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：6．第6题单选题恒温恒压下的化学反应，自发进行的必要条件是（）。
A、ΔH﹤0B、ΔS﹥0C、ΔH﹥TΔSD、ΔH﹤TΔS标准答案：D您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：7．第7题单选题某温度下，A B=2C 反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平衡浓度都不变，则B 是A、纯固体或纯液体B、气体C、溶液D、任何物质标准答案：A您的答案：题目分数：5此题得分：0.08．第8题单选题A、B、C、D、标准答案：C您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：9．第9题单选题质量作用定律只适用于（）A、复杂反应B、基元反应C、氧化还原反应D、任何反应标准答案：B您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：10．第10题单选题在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）A、-789.3 kJ·mol-1B、0C、2.0 kJ·mol-1D、-2.0 kJ·mol-1标准答案：C您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：11．第11题判断题升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
中国石油大学(华东)智慧树知到“化学工程与工艺”《普通化学》网课测试题答案卷4
中国石油大学（华东）智慧树知到“化学工程与工艺”《普通化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共10题)1.凡是有极性共价键的分子一定是极性分子。
()A.错误B.正确2.一个化学反应的ΔGθ的值越负，其自发进行的程度越大，反应速率越快。
()A.错误B.正确3.一般温度升高反应速率增大的主要原因是()A.分子碰撞机会增加B.反应物压力增加C.活化分子百分数增加D.反应的活化能降低4.化学反应过程所经历的步骤越少，其热效应越小。
()A.错误B.正确5.对于反应3O₂(g)=2O₃(g)，△HӨ=288.4kJ×mol⁻¹，下列哪个条件有助于该反应进行()A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.多加臭氧6.Fe(s)和Cl₂(l)的ΔfHθm都为零。
()A.错误B.正确7.抑制FeCl₃水解应() A.升高温度B.加盐酸C.加水稀释8.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H⁺)无关的是()A.H₂O₂B.O₂C.Cr₂O₇²⁻D.Br₂9.两个单键就组成一个双键。
()A.错误B.正确10.下列配离子空间构型为正四面体的是()A.[Zn(NH₃)₄]²⁺B.[Cu(NH₃)₄]²⁺C.[Ni(CN)₄]²⁻D.[Ag(CN)₂]⁻第1卷参考答案一.综合考核1.参考答案：B2.参考答案：A3.参考答案：C4.参考答案：A5.参考答案：B6.参考答案：A7.参考答案：B8.参考答案：D9.参考答案：A10.参考答案：A。
中国石油大学(华东)智慧树知到“化学工程与工艺”《普通化学》网课测试题答案卷5
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。
住在富人区的她全文为Word 可编辑，若为PDF 皆为盗版，请谨慎购买！中国石油大学（华东）智慧树知到“化学工程与工艺”《普通化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整） 第1卷 一.综合考核(共10题)1.氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。
() A.错误B.正确2.抑制FeCl ₃水解应()A.升高温度B.加盐酸C.加水稀释3.恒温恒压下的化学反应，自发进行的必要条件是() A.△H﹤0B.△S﹥0C.△H﹥T△SD.△H﹤T△S4.主量子数n 为3时有3s ，3p ，3d ，3f 四条轨道。
() A.错误B.正确5.元素周期表中每周期元素的数目，正好等于相应电子层可容纳的电子数。
() A.错误B.正确6.Fe(s)和Cl ₂(l)的ΔfHθm 都为零。
() A.错误B.正确7.某元素的价电子结构为3d ²4s ²，则该元素位于周期表中() A.四周期、ⅥA、s 区B.四周期、ⅥB、s 区C.四周期、ⅣB、d 区D.四周期、ⅣA、d 区8.凡是有极性共价键的分子一定是极性分子。
() A.错误B.正确9.对于某电极，如果有H ⁺或OH ⁻参加反应，则溶液的pH 值改变将使其电极电势也发生改变。
()A.错误B.正确10.在0K 时，任何纯物质的完美晶体的熵值为零。
()A.错误B.正确第1卷参考答案 一.综合考核1.参考答案：B2.参考答案：B3.参考答案：D4.参考答案：A5.参考答案：A6.参考答案：A7.参考答案：C8.参考答案：B9.参考答案：B10.参考答案：B。
电解质溶液习题解答
第八章电解质溶液习题解答(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第八章 习题解答1、在300K 和100kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。
设所用直流电的强度为5A ，电流效率为100%。
来电解稀H 2SO 4溶液，如欲获得1m 3氢气，须通电多少时间如欲获得1m 3氧气，须通电多少时间已知在该温度下水的饱合蒸气压为3565Pa 。
解 电解时放出气体的压力为 p=()Pa=96435Pa 1m 3气体的物质的量为311(96435)(1)/()38.6637(8.314)(300)Pa m n pV RT mol J K mol K --⨯===⋅⋅⨯ 氢气在阴极放出，电极反应为 2H ++2e －→H 2(g)根据法拉第定律，It=ξzF=(Δn B /νB )·zF ， t=(Δn B /νB I)·zF 放氢时，12=H ν，z=2，11(38.6637)2(96500)1492418.821(5)mol t C mol s C s --=⨯⨯⋅=⨯⋅。
氧气在阳极放出，电极反应为 2H 2O-4e －→O 2(g)+4H + 放氧时，12=O ν，z=4，11(38.6637)4(96500)2984837.641(5)mol t C mol s C s --=⨯⨯⋅=⨯⋅。
2、用电解NaCl 水溶液的方法制备NaOH ，在通电一段时间后，得到了浓度为·dm -3的NaOH 溶液，在与之串联的铜库仑计中析出了的Cu(s)。
试计算该电解池的电流效率。
解 析出Cu(s)的反应为Cu 2++2e －→Cu电解NaCl 水溶液制备NaOH 的反应为 阴极上的反应 2H 2O+2e －→2OH -+H 2(g) 阳极上的反应 2Cl --2e －→Cl 2(g)电解总反应为 2H 2O+2NaCl →Cl 2(g)+H 2(g)+ 2NaOH即铜库仑计中若析出1molCu(s)，则理论上在电解池中可得到2 mol 的NaOH 。
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• 6.试计算0.10mol·dm-3H3PO4溶液中的H+、HPO42- 离子浓度和溶液的 pH值。
• 解： H3PO4的Ka1=7.52×10-3， Ka2=6.23×10-8， Ka1=2.2×10-13， H3PO4 ⇌ H++ H2PO4-
起始浓度 / mol·dm-3
pH = 14-pKb + lg (cb/cs) = 14 - 4.75 +lg(0.05/0.50) = 8.25 即c(OH-)= 1.78×10-6
Ksp(Mn(OH)2) = 1.9×10-13 Q = c(Mn2+) c2(OH-) = (0.001 )× [1014 - 8.25]2
= 3.16 ×10-15< Ksp(Mn(OH)2) = 1.9×10-13
•解: (1) c( Ac )
100
0.735m ol dm3
136.02 1
c(HAc ) 613103 0.078mol dm3 1
c( HAc) pH pKa lg c( Ac ) 4.75 lg 0.078
0.735 5.72
• (2) HCl+Ac-=HAc+Cl• c(Ac-)=0.735-0.10=0.635 mol·dm-3 • c(HAc)=0.078+0.10=0.178 mol·dm-3
•
c( HAc) pH pKa lg c( Ac ) 4.75 lg 0.178
0.635 5.30
• pH=5.30-5.72=-0.42 • 即pH值降低了0.42。
11、在10毫升的0.0015mol·dm-3的MnSO4溶液中，加入5毫升 0.15mol·dm-3的氨水和0.495克硫酸铵晶体（不考虑体积效应），通 过计算说明有无Mn(OH)2沉淀生成？
• 20.某溶液中含有CrO42-离子，其浓度为0.010 mol·dm-3 ，逐渐加入
AgNO3溶液。如果溶液的pH值较大，则有可能先生成AgOH沉淀。问 溶液的pH值最大为多少时，才不会先生成AgOH沉淀？
• 解：Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12，Ksp(AgOH)=1.52×10-8
Mn(OH)2 (s) = Mn2+(aq) + 2OH-(aq)
根据溶度积规则,溶液中Q < Ksp[Mn(OH)2] ,不产生沉淀.
Q = c(Mn2+) c2(OH-) = 0.10 ×c2(OH-) < Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×10-13
c (OH-) < 1.38×10-6 mol·dm-c3(NH3)
解： c(Mn2+) = 0.0015 ×10/15=0.001 mol·dm-3
c(NH3) = 0.15×5/(10+5) = 0.05 mol·dm-3 M [(NH4)2SO4)] = 132.1
c (NH4+)=2 (0.495/132.1) / (15×10-3) = 0.50mol·dm-3
•
生成Ag2CrO4沉淀时加入的Ag+浓度：
c1 ( Ag )
Ksp( Ag2CrO4 ) c(CrO42 )
9 1012 3.0 105 m ol dm3 0.010
∵不先生成AgOH沉淀，则c1(Ag+)> c2(Ag+)，所以此时若生成AgOH沉淀， 则 C(OH-)= Ksp(AgOH)/c2(Ag+) <1.52×10-8/3.0 ×10-5=5.07 ×10-4 pOH>-lg(5.07 ×10-4)=3.29 pH=14-pOH<14-3.29
所以，不会产生Mn(OH)2沉淀
• 16.已知室温下AgCl，Ag2SO4的溶度积，试通过计算比较两者在水中 溶解度的大小。
• 解：Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5
•
AgCl ⇌ Ag+ + Cl-
•
平衡浓度/ mol·dm-3
s
s
• ∴Ksp(AgCl)=c(Ag+ )·c(Cl-)=s2= 1.56×10-10
•
17 在100cm-3 0.20 mol·dm-3MnCl2溶液中,加入等体积 的含有NH4Cl的1.0×10-2mol·dm-3氨水,问其中含多少克 NH4Cl,与MnCl2溶液混合时才不致于产生Mn(OH)2沉淀?
17 解: Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 c(Mn2+) = 0.10 mol·dm-3
平衡浓度/ moBiblioteka ·dm-3H2PO4- ⇌ 2.39×10-2-y
H++
H2PO42-
2.39×10-2+y y
y(2.39 102 y) Ka2 2.39 102 y y y Ka2 6.23 108 m ol dm3
•10.取100g NaAc·3H2O，加入13cm-3的6mol·dm-3HAc，再用水稀释至 1dm-3，此缓冲溶液的pH值为多少？若向此溶液中通入0.10molHCl气 体（忽略体积变化），求溶液pH值变化了多少。
• ∴s= 1.25×10-5 mol·dm-3
•
Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO42-
•
平衡浓度/ mol·dm-3
2s
s
• ∴Ksp(Ag2SO4 )=c2(Ag+ )·c(SO42-)=(2s)2s=4s3= 1.4×10-5 • ∴s= 1.52×10-2 mol·dm-3
• ∴ Ag2SO4 在水中的溶解度比AgCl大。
缓冲体系: c(OH-) = Kb c(NH4+)
1.38×10-6 = 1.76×10-5 ×[1/2(1.0×10-2)/ c(NH4+) ]
c(NH4+) = 0.0644 mol·dm-3
M(NH4Cl) = 53.49 m(NH4Cl) = 0.0644×200×10-3×53.49 = 0.69 (克)
0.10
00
平衡浓度/ mol·dm-3
0.10-x
∵c/Ka1=0.10/(7.52×10-3)=13.3<500 ∴0.10-x不能近似为0.10。
Ka1
x2 0.10
x
7.52 103
X2+7.52×10-3x-7.52 ×10-4=0 解得：x=2.39 ×10-2 mol·dm-3 pH=-lg(2.39×10-2 )=1.62