高三化学氮及其重要的化合物PPT优秀课件

c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生 ________，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓 HNO3、浓H2SO4。
②与பைடு நூலகம்金属反应
与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化 为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓 HNO3反应的化学方程式为 _____________________________________ _____________________________________ ______________。
C．液氨汽化 D．加热氨水得到NH3 [答案]C
[答案]A
4．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速 改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病 毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑 制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是( )
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．一氧化氮的摩尔质量为30
C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧 气直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
[答案]C
5．下列对于硝酸的认识，不正确的是(
)
A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B．铜与HNO3的反应属于置换反应 C．金属与HNO3反应不产生氢气 D．可用铁和铝制容器盛装浓HNO3 [答案]B
(2)不稳定性：
浓硝酸显黄色，是因为 __________________，
说明浓硝酸具有________性，化学方程式 为__________。
(3)强氧化性 ①与金属的反应
a．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3 反应。
b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程 式分别为____， _____________________________________ _____________。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如 ：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
④王水
王水由________与________按体积比1∶3 混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶
思考1：如何除去浓HNO3的黄色？
思考2：“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀
HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性强
2
盐的性 质与应
制法。 2.了解铵盐的主要性质，
用 认识它在生产中的应用。
硝酸的
基础回扣 一、N2和氮氧化合物 1．N2的主要性质 (1)N2的还原性：______________。
2．NO、NO2的主要性质 (1)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧 气反应，化学方程式为 ____________________。
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
单元综合测试
课 堂 探究
条 分 缕 析········································各 个 击 破
解读考考点纲
考纲解读
氮及其 1.了解氮及其氧化物的主
1
氧化物 的性质
要性质。 2.了解氮的氧化物对大气
与应用 的污染及其防治。
氨及铵 1.了解氨的性质，用途及
(3)制法 ①实验室制法：
__________________________________ _____________________________________ _。
②工业制法： ____________________________________ 。
(4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制 冷剂等。
2．铵盐 (1)物理性质 铵盐是由________和________构成的 ________化合物，都是白色或无色晶体，都 ________溶于水。 (2)化学性质 ①受热分解
NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式 分别为：
__________________________________ _____________；
(2)比较NONO与NO2的性质：NO2
颜色
气味
水溶 性
____溶
与H2O反应方程式 ___________
毒性
(3)氮氧化物对环境的影响 ①形成________。②形成________。
二、氨和铵盐 1．氨 (1)结构与物理性质
电子式
密度
比空 气 ____
气味
____ 性气 味
水溶性
常温常压下 ，1体积水 大约能溶解 ____体积氨 气
思考2：不对。在跟金属反应时，浓硝酸一 般被还原为NO2而稀硝酸一般被还原为NO的原 因，可作如下简单解释：硝酸越浓，氧化性越
强，反应中即使生成了氮的低价化合物，也会 被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2；硝 酸较稀时，氧化能力较弱，生成氮元素的较低 价氧化物——NO，NO不会被稀HNO3进一步氧化 。
。”这种说法对吗？为什么？
答案：一、1.(1)N2＋O2
放电 =====
2NO
(2)N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3 2．(1)2NO＋O2===2NO2 (2)无色 红棕色 刺激性气味 不 3NO2＋H2O===2HNO3
＋NO 有毒 有毒 (3)硝酸型酸雨 光化学烟雾
思考1：浓硝酸常呈黄色是因为HNO3分解生 成NO2溶于HNO3中，去掉黄色的方法是通入少 量O2(空气)，使其发生反应：4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3。
③水解反应 NH是弱碱的阳离子，水解反应离子方程式 ：
三、硝酸
1．硝酸的物理性质
色味态：_____________；挥发性： __________________；
水溶性：_____________；发烟硝酸： ________________。
2．硝酸的化学性质
(1)强酸性
稀硝酸能使紫色石蕊试液变________色， 浓硝酸能使石蕊试液先变________色，微热后 褪色。
自主检查 1．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
[答案]B
2．下列变化中，属于物理变化的是( ) A．氮的固定 B．加热NH4Cl晶体，受热后由试管底部移 到试管上部
②与碱反应 (NH4)2SO4与NaOH共热反应的化学方程式 ：
__________________________________ ______________。
若上述反应在溶液中进行，则离子方程式为
__________________________________ ______________。