乙酸乙酯皂化反应
乙酸乙酯皂化反应速率常数
0.2mL，加水至刻度、设定”按钮按至“设定”位置，观察设定温度℃，调节“温度设置”旋钮，调节温度为30.00℃），用移液管量取NaOH和蒸馏水各25mL加入100mL锥形瓶中，混合均匀后置于恒温槽中。
恒温10min后测电导率G0。
测定方法：打开数显电导率仪，将电极插入电导池中进行测量即可。
此时电导率仪显示数字就是G0的值。
注意事项：电导率仪的电极须用蒸馏水冲洗擦干后方可使用；不可用力擦拭，防止电极上的铂黑脱落。
4、G t的测定将25mLNaOH和25mL乙酸乙酯分别加入电导池中（两种溶液不可混合）。
恒温10min后将两种溶液混合，同时用秒表记录反应时间。
并在两管中混合3~5次。
把电极插入立管中，并在5、10、15、20、25、30min分别读取电导率G t。
5、调节恒温水浴温度为40℃，按照步骤4的操作测定G0、G t。
6、实验结束后，关闭恒温水浴与电导率仪的电源；洗净电导池；用蒸馏水淋洗电导电极，并用蒸馏水浸泡好。
五、数据处理1、将t、G t、G0－G t及（G0－G t）/t等数据列于下表：实验温度：气压：G0:t/m in Gt/(ms∙cm-1)(G-Gt)/(ms∙cm-1)[G-Gt/t]/(ms∙cm-1∙min-1)5 1.793 0.141 0.070510 1.700 0.234 0.058515 1.612 0.322 0.053720 1.506 0.428 0.047625 1.425 0.509 0.042430 1.361 0.573 0.03822、以G t对（G0－G t）/t作图，由所得直线斜率，求出反应速率常数k。
3、求出反应的活化能。
乙酸乙酯皂化反应
乙酸乙酯皂化反应
乙酸乙酯皂化反应是化学反应中的一种，它是一种酯的加水分解反应。
具体来说，它是乙酸乙酯和强碱如氢氧化钠之间的化学反应，产生了一种酯化合物和一种碱性盐。
乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3，它是一种无色液体，有香味，是一种常见的酯类化合物。
在乙酸乙酯皂化反应中，氢氧化钠作为强碱(碱性 pH 值为14)，可以使乙酸乙酯的羧基（COOH）与氢氧化钠的羟基（OH）反应，生成乙酸钠和乙醇。
乙酸钠是一种碱性盐，可以使溶液呈现碱性。
乙醇则是一种在化学实验室中广泛使用的溶剂。
CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH
这个反应是可逆的，可以在适当的条件下反向进行，也就是把乙酸钠和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。
这种反应适用于酯的合成，比如合成香料和香精，也能用于生产肥皂等日用化工产品。
需要注意的是，乙酸乙酯和氢氧化钠都是挥发性和易燃的物质，需要在通风良好的地方进行实验。
此外，乙酸乙酯皂化反应也是一种碱催化型反应，需要以适当的温度、浓度和时间进行。
通常情况下，反应条件的优化可以提高反应速率和产率，降低环境污染和能耗。
总的来说，乙酸乙酯皂化反应是一种重要的化学反应，适用于合成酯类化合物和日用化工产品。
在实验中需要注意安全，以保障实验的成功和人身安全。
乙酸乙酯的皂化实验报告
乙酸乙酯的皂化实验报告乙酸乙酯的皂化实验报告实验目的：通过乙酸乙酯的皂化实验，了解皂化反应的原理和过程，并探究不同条件下皂化反应的影响因素。
实验原理：皂化反应是一种酯水解反应，酯与碱反应生成相应的盐和醇。
乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，其分子结构为CH3COOCH2CH3。
在碱的存在下，乙酸乙酯会与碱反应生成乙酸盐和乙醇。
乙酸盐的形成使溶液呈碱性。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、酒精灯、试管、滴管等。
2. 在试管中加入适量的乙酸乙酯。
3. 加入少量的酚酞指示剂，溶液变为粉红色。
4. 用滴管滴加氢氧化钠溶液，同时观察溶液的颜色变化。
5. 不断滴加氢氧化钠溶液，直到溶液的颜色变为淡红色，停止滴加。
6. 记录滴加氢氧化钠溶液的用量。
实验结果：在实验过程中，我们观察到乙酸乙酯溶液由无色变为粉红色，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液颜色逐渐变为淡红色。
当溶液呈现淡红色时，停止滴加氢氧化钠溶液，并记录下滴加的用量。
实验讨论：1. 皂化反应的原理：皂化反应是一种酯水解反应，酯与碱反应生成相应的盐和醇。
在本实验中，乙酸乙酯与氢氧化钠反应生成乙酸盐和乙醇。
乙酸盐的形成使溶液呈碱性。
2. 氢氧化钠的用量：实验中我们记录了滴加氢氧化钠溶液的用量。
这个用量可以反映出乙酸乙酯的皂化程度。
用量越大，说明皂化程度越高。
3. 反应速率与温度的关系：皂化反应的速率与温度有关。
在一定范围内，温度升高可以加快皂化反应的速率。
因此，在实验中可以尝试在不同温度下进行皂化反应，观察反应速率的变化。
4. 反应速率与浓度的关系：皂化反应的速率与反应物的浓度有关。
在实验中可以尝试改变乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度，观察反应速率的变化。
5. 反应产物的性质：乙酸盐和乙醇是皂化反应的产物。
可以通过进一步的实验探究它们的性质和用途。
实验总结：通过乙酸乙酯的皂化实验，我们深入了解了皂化反应的原理和过程。
实验结果和讨论提供了一些启示，可以进一步探究皂化反应的影响因素和反应产物的性质。
乙酸乙酯皂化反应速率系数测定数据处理方法
乙酸乙酯皂化反应速率系数测定数据处理方法乙酸乙酯是一种常用的有机溶剂，在化工、制药、涂料等行业中广泛应用。
乙酸乙酯皂化反应是乙酸乙酯与钠氢氧化物发生的一种化学反应，反应产物为乙酸钠和乙醇。
皂化反应速率系数是研究该反应的关键参数之一，它反映的是化学反应在单位时间内变化的速度。
本文将介绍乙酸乙酯皂化反应速率系数的测定和数据处理方法。
一、实验装置和操作流程实验装置：皂化反应器、加热板、恒温水浴、电子天平、温度计等。
操作流程：1.量取一定质量的乙酸乙酯和钠氢氧化物，分别置于皂化反应器中。
2.将皂化反应器放置于恒温水浴中，预热至一定温度。
3.开始记录皂化反应器温度，反应时间等参数数据。
4.当观察到反应产物时，停止反应。
5.取出反应产物，用去离子水洗净，过滤去残留物。
6.将过滤液滴加入酸性酚酞指示剂中，直至颜色变为深红色。
7.加入盐酸溶液，使酚酞指示剂变为黄色。
8.用标准氢氧化钠溶液滴定。
二、数据处理方法1.数据清洗在测量皂化反应速率系数时，实验中得到的数据伴随着一些误差，需进行数据清洗。
数据清洗的流程包括数据检查、异常值排除、缺失值处理、数据完整性检测等。
只保留有效的数据，排除不必要的数据。
2.数据预处理数据预处理的主要任务是对原始数据进行处理，使其更加符合皂化反应速率系数的规律性。
通常的技巧包括数据平滑、插值等方法。
数据预处理是数据分析的重要步骤，在数据预处理之后，可以进行更深入、更有意义的数据分析。
3.数据分析数据分析是为了对皂化反应速率系数数据进行统计和建模。
数据分析的过程中，常常需要进行可视化展示，并进行数据分布情况分析、相关性分析、聚类分析、回归分析等。
数据处理的关键在于精确、规范、完备的数据操作及分析过程。
对于测定乙酸乙酯皂化反应速率系数的数据，上述的方法是其中的重要步骤，只有在数据处理清洗完美的情况下才能得出真正可信的结果。
乙酸乙酯皂化反应
乙酸乙酯皂化反应一、实验目的1. 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的反应级数、速率常数和活化能2. 通过实验掌握测量原理和电导率一的使用方法二、实验原理1. 乙酸乙酯皂化反应为典型的二级反应，其反应式为：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OHA B C D当C A,0=C B,0其速率方程为: -dC A/dt=kC A2 积分得：由实验测得不同时间t时的C A 值，以1/C A 对t作图，得一直线，从直线斜率便可求出K的值。
2. 反应物浓度CA的分析不同时间下反应物浓度C A可用化学分析发确定，也可用物理化学分析法确定，本实验采用电导率法测定。
对稀溶液，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，对于乙酸乙酯皂化反应来说，溶液的电导率是反应物NaoH与产物CH3CooNa两种电解质的贡献：式中：Gt—t时刻溶液的电导率；A1，A2—分别为两电解质的电导率与浓度关系的比例系数。
反应开始时溶液电导率全由NaOH贡献，反应完毕时全由CH3COONa贡献，因此代入动力学积分式中得：由上式可知，以Gt对作图可得一直线，其斜率等于，由此可求得反应速率常数k。
3. 变化皂化反应温度，根据阿雷尼乌斯公式：，求出该反应的活化能Ea。
三、实验步骤1. 恒温水浴调至20℃。
2. 反应物溶液的配置：将盛有实验用乙酸乙酯的磨口三角瓶置入恒温水浴中，恒温10分钟。
用带有刻度的移液管吸取V/ml乙酸乙酯，移入预先放有一定量蒸馏水的100毫升容量瓶中，再加蒸馏水稀释至刻度，所吸取乙酸乙酯的体积V/ml可用下式计算：式子：M=88.11，=0.9005，和NaOH见所用药品标签。
3. G0的测定：（1）在一烘干洁净的大试管内，用移液管移入电导水和NaOH溶液（新配置）各15ml，摇匀并插入附有橡皮擦的260型电导电极（插入前应用蒸馏水淋洗，并用滤纸小心吸干，要特别注意切勿触及两电极的铂黑）赛还塞子，将其置入恒温槽中恒温。
乙酸乙酯皂化反应实验报告
乙酸乙酯皂化反应实验报告一、实验目的1、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
2、掌握用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数和活化能的方法。
3、熟悉电导率仪的使用方法。
二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH₃COOC₂H₅＋NaOH → CH₃COONa ＋ C₂H₅OH在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变。
若乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度相同，均为 c₀，则反应速率方程为：r ＝ dc/dt ＝ kc²式中，c 为时间 t 时反应物的浓度，k 为反应速率常数。
积分上式可得：kt ＝ 1/c 1/c₀由于反应是在稀的水溶液中进行，因此可以认为反应过程中溶液的体积不变。
同时，NaOH 和 CH₃COONa 是强电解质，在浓度不大时，电导率与其浓度成正比。
设溶液在起始时的电导率为κ₀，反应完全结束时的电导率为κ∞，在时间 t 时的电导率为κt。
则：κ₀＝ A₁c₀（A₁为比例常数）κ∞ ＝ A₂c₀（A₂为比例常数）κt ＝ A₁(c₀ c) ＋ A₂c所以：c ＝（κ₀ κt) ／（κ₀ κ∞）将其代入速率方程积分式，可得：kt ＝（κ₀ κt) ／ c₀(κ₀ κ∞）t通过实验测定不同时间 t 时的κt，以κt 对（κ₀ κt) ／ t 作图，应得到一条直线，直线的斜率即为反应速率常数 k。
三、实验仪器与试剂1、仪器电导率仪恒温水浴槽秒表移液管（25ml）容量瓶（100ml）烧杯（100ml）2、试剂乙酸乙酯（AR）氢氧化钠（AR）去离子水四、实验步骤1、配制溶液配制 00200 mol/L 的 NaOH 溶液：用电子天平称取 08000 g NaOH固体，溶解于去离子水中，然后转移至 1000 ml 容量瓶中，定容至刻度，摇匀。
配制 00200 mol/L 的乙酸乙酯溶液：用量筒量取 218 ml 乙酸乙酯，放入 100 ml 容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告实验目的：1.测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数；2.探究温度对皂化反应速率常数的影响。
实验原理：皂化反应是指脂肪酯与碱反应生成甘油和相应的碱盐。
皂化反应可用以下反应方程表示：脂肪酯+碱→甘油+碱盐皂化反应速率可用速率常数k表示，速率常数k与温度T的关系可由阿纳拉基方程表示:k=A*e^(-Ea/RT)其中，k为皂化反应速率常数，A为阿纳拉基常数，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
实验步骤：1.实验前制备所有需要的试剂和设备，包括乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、烧杯、温水槽等。
2.准备10个实验组，分别在不同温度下进行实验。
温度范围选择20℃至60℃，每隔5℃一组。
3.在10个烧杯中分别加入10mL乙酸乙酯。
4.将10个烧杯放置在温水槽中，使温度分别达到实验组设定的温度。
5.向每个烧杯中依次加入0.2mL氢氧化钠溶液。
6.快速搅拌烧杯内溶液，以促进反应进行。
7.观察反应过程，当反应完全停止后，停止加热。
8.记录实验组的反应时间和实验温度。
9.重复以上步骤，获得数据。
数据处理：1.根据实验记录，计算每组试验的反应时间。
2.计算每组试验的温度。
3.对数化反应时间和倒数化温度。
4.构建反应时间与温度的线性关系图。
5.根据线性拟合求出y轴截距和斜率。
6.根据由阿纳拉基方程可以得到的公式计算速率常数k。
7.计算每组实验的速率常数k值。
结果分析：根据实验数据，我们可以得到每组实验的反应时间、温度和速率常数k值。
通过分析速率常数k与温度的关系，我们可以得出乙酸乙酯皂化反应速率常数随温度的变化规律。
通常情况下，随着温度的升高，速率常数k值也会增加，反应速率加快。
这是因为温度升高会增加反应分子的热运动速率，增加反应发生的机会。
结论：本实验通过测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，得出了乙酸乙酯皂化反应速率常数随温度变化的规律。
实验结果表明，在所选的温度范围内，随着温度的升高，乙酸乙酯的皂化反应速率常数增加，反应速率加快。
乙酸乙酯皂化反应的机理研究
乙酸乙酯皂化反应的机理研究乙酸乙酯（常称为乙酸乙酯或醋酸乙酯）是一种常见的酯类化合物，其皂化反应机理一直备受关注。
本文将对乙酸乙酯皂化反应的机理进行深入研究。
皂化反应是指酯与碱（如氢氧化钠或氢氧化钾）发生反应，生成相应的醇和碱式盐的过程。
在乙酸乙酯皂化反应中，乙酸乙酯与碱发生反应，生成乙醇和乙酸盐（乙酰氧基根离子）。
乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，结构式为CH3COOCH2CH3。
其皂化反应可以表示为如下化学方程式：CH3COOCH2CH3 + NaOH -> CH3CH2OH + CH3COONa这个反应过程可以分为三个步骤：1. 酯的亲核进攻：碱（NaOH）中的羟根离子（OH-）通过亲核进攻，攻击酯中的羰基碳，形成一个反应中间体，也称为过渡态。
这个过渡态是一个酯和碱之间的加合物。
2. 生成烷氧阴离子：酯中的羰基碳与碱的亲核进攻形成的醇负离子结合，产生一个中间体，也称为醇负离子。
这个阴离子是一个能够进一步反应的活性中间体。
3. 脱负离子：醇负离子失去一个羟根离子（OH-），生成相应的醇（乙醇）和碱式盐（乙酸根离子）。
此时，乙酸乙酯已经完成了皂化反应，生成了乙醇和乙酸盐。
乙酸乙酯皂化反应的机理是一个相对简单的反应，其速率受多种因素的影响，包括温度、反应物浓度、碱的种类和催化剂等。
温度的升高通常会加快反应速率，而反应物浓度的增加也会促进反应的进行。
此外，碱的种类和催化剂的存在也可以改变皂化反应的速率。
在工业生产中，乙酸乙酯皂化反应广泛应用于肥皂制造、酯类的合成等领域。
此外，乙酸乙酯皂化反应的机理研究对于了解酯类反应机理、有机合成等方面的研究都具有重要的意义。
总结起来，乙酸乙酯皂化反应的机理可以分为酯的亲核进攻、生成烷氧阴离子和脱负离子三个步骤。
该反应对于工业生产和有机合成都有着重要的应用和意义。
深入研究乙酸乙酯皂化反应的机理有助于进一步理解酯类反应机理和优化反应条件，促进相关领域的发展。
二级反应乙酸乙酯皂化实验报告
二级反应乙酸乙酯皂化实验报告实验报告：二级反应乙酸乙酯皂化实验一、实验目的：通过反应观察，了解二级反应的基本规律，掌握乙酸乙酯皂化反应实验的操作方法和实验步骤，并验证化学动力学的相关理论规律。
二、实验原理：乙酸乙酯的皂化反应是二级反应，其反应速率通常遵循以下几个规律：1. 当反应开始时，反应物的浓度较高，因此反应初始速率较快；2. 随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢；3. 在反应过程中，反应物浓度不断降低，但反应速率并非一直减小，而是递减的。
直到反应物浓度降低到很低的水平时，反应速率才下降到不能忽略的水平。
三、实验步骤：1. 取一小段酸性环境下所通的一段玻璃毛细管，稍加修整后，在一端钳夹处烧毛，并吹净；2. 用已量得的30毫升乙酸乙酯在体积瓶中，加入适量的酚酞指示剂溶液和1mL浓NaOH溶液慢慢移进量筒中，加入一定量的水，开始进行皂化反应；3. 微调调节成大约一分钟左右流过小试管体积的流速，在小试管接头处加入白蜡状钠片，并迅速旋紧塞子；4. 可以大致评估反应的完成情况(水层和乙醇层的分界)后，原位打破小试管中纯净NaOH的衔接处，使其与反应混合物相互接触；5. 立即开启计时器，每过5秒观察一次水层中剩余的NaOH片子，直到全部消失为止。
四、实验结果：1. 反应开始时，玻璃管中液体不流动，环境表面出现白雾。
这是乙酸乙酯蒸发受热所致；2. 随着反应进行，观察到管内白雾逐渐消失，液面下降并逐渐转变为白色。
这表明皂化反应开始进行，乙酸乙酯逐渐转化为乙酸钠、乙醇和水；3. 反应进行过程中，乙醇上升到玻璃管顶部，形成一层透明的液滴。
玻璃管内出现白色沉淀和透明液滴，表明皂化反应已基本完成；4. 实验结果符合化学动力学二级反应所描述的规律，反应速率随着反应物浓度的降低而递减。
五、实验结论：通过本次实验，我们成功验证了乙酸乙酯的皂化反应是二级反应，并掌握了相关实验操作方法和实验步骤。
同时，也通过实验观察得出了化学动力学所描述的二级反应规律。
实验十二二级反应——乙酸乙酯皂化
2.3 动力学部分实验十二 二级反应——乙酸乙酯皂化1目的要求(1) 测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
(2) 了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
(3) 熟悉电导率仪的使用。
2基本原理(1) 乙酸乙酯皂化反应速率方程，乙酸乙酯皂化反应，是双分子反应，其反应为：CH 3COOC 2H 5+Na ++OH -=CH 3COO -+Na ++ C 2H 5OH在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变。
不同反应时间的OH -的浓度，可以用标准酸滴定求得，也可以通过间接测量溶液的电导率而求出。
为了处理方便起见，设CH 3COOC 2H 5和NaOH 起始浓度相等，用a 表示。
设反应进行至某一时刻t 时，所生成的CH 3COONa 和C 2H 5OH 浓度为x ，则此时CH 3COOC 2H 5和NaOH 浓度为（a-x ）。
即CH 3COOC 2H 5+Na ++OH -=CH 3COO -+Na ++ C 2H 5OHt=0 a a 0 0t=t a-x a-x x xt →∞ （a-x ）→0 （a-x ）→0 x →a x →a 上述反应是一典型的二级反应。
其反应速率可用下式表示：2)(x a k dt dx -= (2.12.1) 式中k 为二级反应速率常数。
将上式积分得)(1x a x ta k -⋅= (2.12.2) 从式(2.12.2)中可以看出，原始浓度a 是已知的，只要能测出t 时的x 值，就可以算出反应速度常数k 值。
或者将式(2.12.2)写成kt x a x a =-⋅)(1 (2.12.3) 以)(1x a x a -⋅对t 作图，是一条直线，斜率就是反应速率常数k 。
k 的单位是11min --⋅⋅mol L (SI 单位是113--⋅⋅s mol m )如果知道不同温度的反应速率常数)(1T k 和)(2T k ，按阿累尼乌斯(Arrhenius)公式可计算出该反应的活化能 )()()(ln 121221T T T T R E T k T k E -== (2.12.4) (2)电导法测定速率常数：首先假定整个反应体系是在接近无限稀释的水溶液中进行的，因此可以认为CH 3COONa 和NaOH 是全部电离的，而CH 3COOC 2H 5和C 2H 5OH 认为完全不电离。
乙酸乙酯皂化反应速率常数影响研究
乙酸乙酯皂化反应速率常数影响研究
乙酸乙酯皂化反应速率常数是可以通过测定反应物浓度随时间变化的曲线来获得的。
在测定过程中，最主要的误差来自于实验操作、测量仪器的精度以及环境因素的影响。
为了获得准确的数据，可以采用多次测量并计算平均值来减小误差。
还可以通过绘制实验数据的残差图来诊断误差形式，并进行相应的修正。
在数据处理过程中，还需考虑使用适当的统计方法来分析结果的可靠性和显著性。
误差主要有：
1、实验过程中，恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差；
2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差；
3、经过多次读数，误差比较大；
4、系统本身存在的偶然误差。
乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。
乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定乙酸乙酯是一种常见的有机化合物，在化学实验室和工业生产中广泛应用。
了解乙酸乙酯的反应性质对于合成和应用都具有重要意义。
乙酸乙酯的皂化反应速率常数的测定是对其反应性质进行研究的一种方法。
皂化反应是指酯与碱反应生成相应的醇和盐。
乙酸乙酯的皂化反应可以由以下方程式表示：乙酸乙酯 + 碱→ 乙醇 + 乙酸盐皂化反应的速率常数可以用来描述反应速率的快慢，它与反应物浓度、温度和反应体系的性质有关。
因此，测定乙酸乙酯皂化反应速率常数可以帮助我们了解乙酸乙酯的反应性质以及控制其反应过程。
要测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，首先需要准备一系列含有不同浓度的乙酸乙酯和碱溶液。
可以选择一种适当的碱，如氢氧化钠。
然后，将乙酸乙酯和碱溶液混合，并在一定的时间间隔内测量反应体系中乙醇生成的量。
根据乙醇生成的速率与反应物浓度的关系，可以计算得到乙酸乙酯皂化反应速率常数。
在实验过程中，可以通过不同方法来测量乙醇的生成量，如使用分光光度计、气相色谱仪或液相色谱仪等。
同时，为了保证实验的准确性，需要在一定温度下进行实验，并且控制实验条件的一致性。
在测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的过程中，还可以探究其他因素对反应速率的影响。
例如，可以研究不同温度下的反应速率，以了解温度对反应速率的影响。
此外，还可以改变反应体系中乙酸乙酯和碱的浓度，以探究浓度对反应速率的影响。
这些研究可以帮助我们更好地理解乙酸乙酯的反应性质，并为其应用提供参考。
乙酸乙酯的皂化反应速率常数的测定是对其反应性质进行研究的一种方法。
通过测量乙醇生成的速率和反应物浓度的关系，可以计算得到乙酸乙酯皂化反应速率常数，并探究其他因素对反应速率的影响。
这些研究有助于我们更好地理解乙酸乙酯的反应性质，并为其应用提供参考和指导。
乙酸乙酯皂化反应
乙酸乙酯皂化反应实验目的1.测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，了解反应活化能的测定方法。
2.了解二级反应的特点，学会用图解计算法求出二级反应的反应速率常数。
3.熟悉电导仪的使用方法。
实验原理乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应式为：CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH反应的动力学方程为：dx/dt=k(a-x)(b-x)若a=b=c，dx/dt=k(c-x)2积分后的：k=x/(t*c(c-x))测得不同t时的x值，可由上式计算出不同t时的k值，如果k常数，就可证明反应是二级。
作x/(c-x)-t图，若所得的是直线，也就证明反应是二级的，并可从直线的斜率求出k值。
用电导测定x的依据是：1.假定整个反应是在稀溶液里进行的，可以认为是全部电离的，Na+反应前后浓度不变。
OH-的电导率比Ac-大很多，随着反应的进行，溶液的电导率随着下降。
2.在稀溶液中，强电解质的电导率与其浓度成正比，总电导率等于溶液电解质的导电率之和。
L0=A1C NaOH L∞=A2C HAcL t=A1(C-x)+A2xx=C*( L0- L t)/( L0- L∞)若乙酸乙酯与NaOH起始浓度相等(a=b)计算公式为：( L0- L t)/( L t- L∞)=Ckt或1/( L t- L∞)=Ck/( L0- L t)*t若乙酸乙酯与NaOH起始浓度不相等(a>b)计算公式为：ln(a*( L0- L∞)-b*( L0- L t))/a(L t- L∞)=(a-b)kt仪器与药品DJS-308型电导率仪1 台、恒温槽1套、分析天平1台、铂黑电极1只、双管电导池1支、秒表1支…新鲜制备的0.0200mol*L-1NaOH ，0.0100 mol*L-1NaAc，0.0100 mol*L-1NaOH,0.0200mol*L-1CH3COOC2H5。
实验步骤1.电导率仪的调节2.溶液的配制配制0.0100mol*L-1NaAc、0.0100mol*L-1NaOH、0.0200mol*L-1NaOH、0.0200mol*L-1CH3COOC2H5的溶液。
乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告实验目的：本实验旨在通过测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数，了解乙酸乙酯与水的反应速率，探究因素对反应速率的影响。
实验原理：乙酸乙酯与水的皂化反应是一种酯水解反应，反应式为酯+水→醇+酸。
本实验中，乙酸乙酯和水在碱催化下进行反应，生成乙醇和乙酸。
皂化反应是一个准一级反应，可以通过以下的速率方程进行表达：v=k[C]。
实验步骤：1.准备工作：清洗实验仪器、称取所需乙酸乙酯和水的质量。
2.在反应容器中加入一定量的碱溶液，使之充分溶解。
3.称取所需质量的乙酸乙酯，加入到反应容器中，并立即加热，以促进反应速率。
4.记录所需时间内反应液的体积变化。
5.根据所得实验数据，计算反应速率常数。
实验结果与分析：根据实际实验数据计算可得反应速率常数，通过对反应物质量、温度、催化剂浓度等因素进行改变，可以得到不同的速率常数。
在本实验中条件不变的情况下，反应物质量的变化会直接影响反应速率常数的大小。
实验结论：通过本实验可以得出乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验结果，并且通过分析实验数据可以了解到反应物质量对于反应速率常数的影响。
这对于理解反应速率的调控以及研究相关反应机理具有重要意义。
实验中可能存在的误差及改进措施：1.实验中，加热乙酸乙酯和水的过程中可能有一部分乙酸乙酯挥发掉，造成实验结果的不准确。
应该采取遮盖或者使用密闭容器的方式，防止挥发现象的发生。
2.实验中，应该确保所用的碱溶液浓度稳定，以免对实验结果造成干扰。
可以使用多次实验并取平均值的方式，降低误差的影响。
3.实验中，应该注意反应温度的控制，避免过高或过低的温度对实验结果的干扰。
可以使用水浴或恒温培养箱等设备来保持稳定的实验温度。
总结：本实验通过测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，对于了解反应速率、反应条件对反应速率的影响具有重要意义。
通过实验数据的分析，可以得到乙酸乙酯与水反应速率常数的实验结果，并且在实验中的改进措施可以提高实验的准确性和可靠性。
25℃乙酸乙酯皂化反应速率系数
25℃乙酸乙酯皂化反应速率系数下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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实验六 乙酸乙酯皂化反应
实验二十一乙酸乙酯皂化反应【目的要求】1. 用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。
2. 学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能。
3. 学会使用电导率仪和恒温水浴。
【实验原理】乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为：CH3COOC2H5＋OH－→ CH3COO－＋C2H5OH当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为(1)式中，x为时间t时反应物消耗掉的浓度，k为反应速率常数。
将上式积分得(2)起始浓度a为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以x/(a－x)对t作图，若所得为一直线，证明是二级反应，并可以从直线的斜率求出k值。
乙酸乙酯皂化反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-。
由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的。
因此，反应前后Na+的浓度不变。
随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。
因此，可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。
令G0为t＝0时溶液的电导，G t为时间t时混合溶液的电导，G∞为t= ∞(反应完毕)时溶液的电导。
则稀溶液中，电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比，设K为比例常数，则t＝t时，x＝x，x＝K(G0－G t)t= ∞时，x＝a，a＝K(G0－G∞)由此可得：a－x＝K(G t－G∞)所以a－x和x可以用溶液相应的电导率表示，将其代入(2)式得：重新排列得：(3)因此，只要测不同时间溶液的电导值G t和起始溶液的电导值G0，然后以G t对(G0－G t)/t 作图应得一直线，直线的斜率为1/(ak)，由此便求出某温度下的反应速率常数k值。
将电导与电导率κ的关系式G = κA/l代入(3)式得：(4)通过实验测定不同时间溶液的电导率κt和起始溶液的电导率κ0，以κt对(κ0－κt) /t作图，也得一直线，从直线的斜率也可求出反应速率数k值。
乙酸乙酯皂化反应的动力学研究
乙酸乙酯皂化反应的动力学研究乙酸乙酯（也称为醋酸乙酯）是一种常见的有机化合物，广泛应用于溶剂、涂料、油墨和香料等领域。
了解乙酸乙酯的化学性质和反应动力学对于其应用和工业制造具有重要意义。
本文将讨论乙酸乙酯与碱发生的皂化反应动力学研究。
皂化反应是一种酯水解反应，通过水和碱的作用，将酯分子切断成相应的羧酸盐和醇。
乙酸乙酯的皂化反应可以通过以下的化学方程式表示：乙酸乙酯 + 碱→ 乙酸盐 + 醇乙酸乙酯皂化反应的动力学研究主要包括以下几个方面：1. 反应速率常数的确定：反应速率常数是描述反应速率的数量，可以通过实验测定得到。
测定方法包括在不同反应温度下实时监测反应的消耗量，然后根据反应物的浓度和反应时间绘制反应速率曲线，最后用数学方法拟合得到反应速率常数。
2. 温度对反应速率的影响：温度是影响反应速率的重要因素。
随着温度的升高，反应速率常数通常会增加，这是因为温度升高会导致分子间的碰撞更频繁，进而增加反应发生的可能性。
通过在不同温度下进行实验测定，可以获得反应速率与温度之间的关系，进而了解反应的放热性质和温度敏感性。
3. 反应机理的探索：反应机理是指反应发生的分子层面上的步骤和中间体的形成。
通过实验测定酯和碱的浓度变化、反应速率的变化以及其他反应条件对反应过程的影响，可以推测反应的可能机理。
常用的方法包括变温实验、反应物浓度变化实验和内外因素影响实验，通过这些方法可以初步确定反应的机理模型。
4. 反应活化能的测定：活化能是指化学反应发生所需的能量差异。
通过在不同温度下测定反应速率常数，可以运用阿伦尼乌斯方程或其他的表达式求解反应的活化能。
这有助于深入理解反应的速率规律以及反应过程中的能量变化。
综上所述，乙酸乙酯皂化反应的动力学研究涉及反应速率常数的测定、温度对反应速率的影响、反应机理的探索和反应活化能的测定。
这些研究对于深入了解乙酸乙酯的化学性质、调控其反应过程以及优化其工业制造具有重要意义。
通过动力学研究，我们可以更好地预测和控制反应的速率和产物分布，提高反应的效率和选择性。
乙酸乙酯的皂化反应实验报告
乙酸乙酯的皂化反应实验报告实验目的：1. 了解乙酸乙酯的化学性质及其与碱发生的皂化反应。
2. 掌握实验室中进行皂化反应的基本操作技能。
3. 观察并分析皂化反应的化学现象并推导出反应方程式。
实验原理与介绍：乙酸乙酯是一种有机溶剂，具有较强的挥发性和溶解性。
当乙酸乙酯与碱（如氢氧化钠）反应时，会发生皂化反应，生成相应的盐（如乙酸乙酯酸钠）和醇（如乙醇）。
这是一个酯的酸碱中和反应。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备所需实验器材和试剂，包括乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
b. 清洗玻璃仪器并进行烘干，以确保实验的准确性和可靠性。
2. 实验操作：a. 在实验室台面上放置一个干净的玻璃反应瓶，并称量（约5g）乙酸乙酯于其中。
b. 将适量的酚酞指示剂加入玻璃反应瓶中，使其溶解，并记录颜色变化。
3. 加入反应物：a. 使用滴管缓慢加入适量的氢氧化钠溶液到玻璃反应瓶中，同时以稳定的速度搅拌。
b. 当颜色变化明显时，停止滴加，继续搅拌数分钟。
4. 观察与记录：a. 观察和记录反应体系的变化，包括颜色、气泡产生情况等。
b. 观察酚酞指示剂颜色变化的程度，并记录。
5. 结果计算与分析：a. 根据反应物的量和所用滴定试剂的浓度，计算反应物的摩尔浓度。
b. 根据反应物的摩尔比例，推导出皂化反应的化学方程式。
c. 分析反应的化学现象，解释产物的形成机制。
实验结果：通过本次实验，我们观察到了以下现象：1. 初始实验体系为无色透明液体，加入酚酞指示剂后，溶液变为粉红色。
2. 在滴加氢氧化钠溶液的过程中，溶液不断搅拌并出现气泡。
3. 随着滴加氢氧化钠溶液的增多，溶液颜色由粉红色逐渐转为橙黄色。
结果分析与讨论：根据实验结果，可以得出以下结论：1. 乙酸乙酯与氢氧化钠发生了化学反应，生成了乙酸乙酯酸钠和乙醇。
2. 酚酞指示剂在反应过程中起到了指示剂的作用，通过颜色的变化，反映了溶液酸碱性质的变化。
3. 实验中观察到产生气泡的现象，是由于皂化反应释放出了二氧化碳气体。
二级反应--乙酸乙酯皂化反应动力学
二级反应--乙酸乙酯皂化反应动力学Second Order Reaction--Kinetic of Ethyl Acetate Saponification一. 实验目的及要求1.用电导测定皂化反应进程中的电导变化，从而通过作图的方法求出反应速度常数；2.学会使用数字电桥和恒温水浴。
二. 实验原理乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5 + OH- CH3COO- + C2H5OH其反应速度可用下式表示：dx/dt=k(a-x)(b-x) (1)式中a，b分别表示两反应物的初始浓度，x为经历时间t后减少了的a和b的浓度，k为反应速度常数，当a b时，将（1）式积分：k=（2）当a=b时，将（1）式积分：k= (3)随着反应的进行，溶液中导电能力强的OH-离子被导电力弱的CH3COO-离子所取代，溶液导电能力逐渐减少。
本实验使用电导仪测量皂化反应过程中电导随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。
令LO,L t,和L分别表示时间为0，t,和（反应完毕）时的电导，(L O-L t);a(L O-L;);(a-x) (L t-L),将这些值代入（3）式中，消则x去比例系数，得到：k=, L t,=,以L t,为纵坐标，以为横坐标，其斜率为，所以k=1/a.斜率。
三. 仪器与药品仪器；超级恒温水浴全套；数字电桥一台；停表一块；移液管（胖肚25ml）4支；容量瓶（250ml药品：0.02mol/lNaOH溶液； 0.02mol/l 乙酸乙酯溶液；四. 实验步骤1. 数字的桥的使用方法和恒温槽温度的调节参阅有关仪器说明书,将恒温铜套放在磁力搅拌器上,连接其出入口与恒温槽打水口和回路口,检查运转情况.2. 配制以下溶液(1) 配制0.02000mol/L的NaOH和NaAC溶液各250ml(2) 配制0.0200mol/L的CH3COOC2H5溶液.先计算配置250ml该浓度的溶液所需的纯CH3COOC2H5的毫升数,然后用移液管吸取所需毫升数的纯CH3COOC2H5,并迅速加入到250ml的容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度,即得所需浓度的CH3COOC2H5溶液.(3) 取0.0200mol/L的NaOH和NaAc溶液各25mL,分别置于两支大试管中,然后再分别加入25mL蒸馏水,即得到0.0100mol/L NaOH和NaAc溶液,用于测定R0,R∞或G0和G∞.(4) 取0.0200mol/L的NaOH和CH3COOC2H5溶液各100mL分别置于两支大试管中.将上述四支大试管放入超级恒温槽中恒温10min以上,待温度恒定后,进行以下实验.3. R0,R∞,R t的测定(1) 调节恒温槽温度稍比室温高一点的整数值温度.(2) R0的测定将恒温好的0.0100mol/L NaOH溶液加入至干净的反应器内,放入搅拌子,开动搅拌器,接好反应器与数字电桥之间的线路,待温度稳定后测量R0.测定完毕后溶液倒回至原试管中,放入恒温槽内,留作另一温度实验用.(3) R∞的测定,取已恒温好的0.0100mol/L NaAc溶液测R∞,方法同测R0.(4) R t的测定用25mL移液管吸取0.0200mol/L NaOH溶液加入至干净的反应器内,放入搅拌子,开动搅拌器,接好测量线路.待温度恒定后,再迅速吸取0.0200mol/L的CH3COOC2H5溶液25mL加入到反应器中进行反应,记时的起点选择乙酸乙酯刚好加入一半的时刻,即在加入约12.5mL时打开秒表.秒表一经开启后切勿按停,直至测定完毕. R t每分钟测定一次,反应进行10min后每两分钟测定一次,直至读数基本不变为止(一般测定30分钟左右).(5) 调节恒温槽的温度比前一实验温度高10℃,重复上述步骤测定R0,R∞,R t.五. 注意事项1. 本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。
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乙酸乙酯的皂化反应测定反应速率常数北京航空航天大学 化学系摘要：本实验通过溶液电导率与溶质浓度、反应速率常数之间的定量关系，用测定电导率的方法测定了不同温度下乙酸乙酯皂化反应的反应速率常数，并将测得的数值与表中数值比较，验证了乙酸乙酯的皂化反应为二级反应。
关键词：乙酸乙酯、皂化反应、电导率测定、反应速率常数1.引言化学动力学也称反应动力学、化学反应动力学，是物理化学的一个分支，是研究化学过程进行的速率和反应机理的物理化学分支学科。
它的研究对象是性质随时间而变化的非平衡的动态体系。
20世纪前半叶，大量的研究工作都是对化学反应中参数的测定、理论分析以及利用参数来研究反应机理。
但是，反应机理的确认主要依赖于检出和分析反应中间物的能力。
20世纪后期，自由基链式反应动力学研究的普遍开展，给化学动力学带来两个发展趋向：一是对元反应动力学的广泛研究；二是迫切要求建立检测活性中间物的方法，这个要求和电子学、激光技术的发展促进了快速反应动力学的发展。
对暂态活性中间物检测的时间分辨率已从50年代的毫秒级提高到皮秒级。
而我们所做的实验则是重复了20世纪前半叶的化学家们所做的工作，确定了乙酸乙酯皂化反应的反应级数与反应速率常数。
2.原理部分乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：325325CH COOC H OH CH COO C H OH --+−−→+设在时间t 时生成浓度为x ，则该反应的动力学方程式为()()dxk a x b x dt-=-- （1） 式中，a ，b 分别为乙酸乙酯和碱的起始浓度，k 为反应速率常数，若a=b,则（1）式变为2()dxk a x dt=- （2） 积分上式得： 1()xk t a a x =⨯- （3）由实验测的不同t 时的x 值，则可根据式（3）计算出不同t 时的k 值。
如果k 值为常数，就可证明反应是二级的。
通常是作()xa x -对t 图，如果所的是直线，也可证明反应是二级反应，并可从直线的斜率求出k 值。
不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定，也可用物理化学分析法测定。
本实验用电导法测定x 值，测定的根据是：（1）溶液中OH -离子的电导率比离子（即3CH COO -）的电导率要大很多。
因此，随着反应的进行，OH -离子的浓度不断降低，溶液的电导率就随着下降。
（2）在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。
依据上述两点，对乙酸乙酯皂化反应来说，反映物和生成物只有NaOH 和NaAc 是强电解质，乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不至于影响电导率的数值。
如果是在稀溶液下进行反应，则01A a κ= 2A a κ∞=12()t A a x A x κ=-+式中：1A ，2A 是与温度、溶剂、电解质NaOH 和NaAc 的性质有关的比例常数；0κ，κ∞分别为反应开始和终了是溶液的总电导率；t κ为时间t 时溶液的总电导率。
由此三式可以得到：00()tx a κκκκ∞-=- （4）若乙酸乙酯与NaOH 的起始浓度相等，将（8-4）式代入（8-3）式得：01tt k ta κκκκ∞-=⨯- （8） 由上式变换为：0tt katκκκκ∞-=+ （6）作0~tt tκκκ-图，由直线的斜率可求k 值，即1m ka =，1k ma= 由（3）式可知，本反应的半衰期为：1/21t ka=（7）可见，两反应物起始浓度相同的二级反应，其半衰期1/2t 与起始浓度成反比，由（7）式可知，此处1/2t 亦即作图所得直线之斜率。
若由实验求得两个不同温度下的速度常数k ，则可利用公式（8）计算出反应的活化能a E 。
211211lna E k k R T T ⎛⎫=- ⎪⎝⎭（8） 则以lnk 对1/T 作图应得一直线，其斜率即为E a /R ，由此可算出活化能。
3.实验部分3.1仪器药品恒温槽1套；移液管（25mL ）2支； DDS-12A 型电导仪1套； 夹层皂化管1支； 烧杯（250mL ）1支； 0.021mol L NaOH -⋅溶液； 停表1块；0.021325mol L CH COOC H -⋅溶液； 容量瓶（50mL ）1支； 0.011mol L NaOH -⋅溶液； 容量瓶（100mL ）1支； 0.0113mol L CH COONa -⋅溶液。
3.2实验步骤1．准确配制0.021mol L -⋅的NaOH 溶液和325CH COOC H 溶液。
调节恒温槽温度至25℃，调试好电导仪。
将电导池（如图8-1）及0.021mol L -⋅的NaOH 溶液和325CH COOC H 溶液浸入恒温槽中恒温待用。
2．分别取适量0.011mol L -⋅的NaOH 溶液和3CH COONa 溶液注入干燥的比色管中，插入电极，溶液面必须浸没铂黑电极，置于恒温槽中恒温15分钟，待其恒温后测其电导，分别为0G 和G ∞值，记下数据。
3．取20mL 0.021mol L -⋅的325CH COOC H 溶液和20mL 0.021mol L -⋅的NaOH 溶液，分别注入双叉管的两个叉管中（注意勿使二溶液混合），插入电极并置于恒温槽中恒温10分钟。
然后摇动双叉管，使两种溶液均匀混合并导入装有电极一侧的叉管之中，同时开动停表，作为反应的起始时间。
从计时开始，在第5、10、15、20、25、30、40、50、60分钟各测一次电导值。
4．在30℃下按上述三步骤进行实验。
5．在3５℃下按上述三步骤进行实验。
4.结果与讨论 4.1数据处理c(NaOH)=c(325CH COOC H )=0.011mol L -⋅以kt 对钠溶液的浓度小于a 值，又有⎰----=-•-ba b x a x dx x b x a )log()log()()(1 假定b=0.009，绘制函数01.010001)009.0log()1.0log(f(x)-•----=x xx x发觉在b<a的情况下，在反应初期，x接近0.1时，表现出的斜率远远小于约定值。
而之后斜率又会大于b=a的斜率，最后在t=∞时收敛于b=a的斜率。
故舍去t 6min的数据，这将让我们得到一个略偏大的斜率，从而得到一个偏小的反应速率常数。
然而，真的是这样吗？此处斜率m=11.384min-1，k=1/(11.384min-1×0.0100mol·L-1)=8.7843L·mol-1·min-1对比文献值6.4254偏大的一塌糊涂。
此处斜率m=9.1321min-1，k=1/(9.1321min-1×0.0100mol·L-1)=10.9504L·mol-1·min-1 ，对比文献值8.7916，还是偏大了好多啊。
此处斜率m=8.5621min-1，k=1/(8.5621min-1×0.0100mol·L-1)=11.6794L·mol-1·min-1t/℃25 30 35T/K 298.15 303.15 308.151/T-1/K 0.003354016 0.003298697 0.003245173k 8.7843 10.9504 11.6794lnk 2.172966037 2.393375985 2.457826606以lnk对1/T作图：。
则1a amol 8.218.2624-•==KJ E R E 小于文献值27.3KJ/mol 。
4.2数据分析处理完数据，我陷入了深深的困惑之中，我不知道该怎么解释这样大的误差，明明得到的数据线性关系相当好，却得到了一个错误的斜率。
我能想到的，会造成这样严重的偏差的理由，只有氢氧化钠的变质，在25度、30度的两组试验中，我们得到了比真值要更小而非处理前认为更大的斜率.。
注意到本实验以以kt 对(k0-kt)/t 作图来替代x/(a-x)对t 的作图以求得k 值。
考虑到氢氧化钠变质为碳酸钠，dkt/dt 的值，即溶液电导率的下降速率是小于期望值的。
当溶液电导率的下降速率小时，测得的速率常数也应该偏小才对。
测出了偏大的速率常数，说明溶液电导率的下降速率高于期望值。
能想到的可能性就只有二氧化碳的吸收，由于碳酸根对电导率的贡献低于氢氧根，令电导率下降速度加快。
而空气中的二氧化碳含量是有限的，在更高温度时，变质部分碳酸根的影响大于空气中二氧化碳的影响，导致测得的k 值偏小。
也不排除试管中有某些催化反应的物质存在。
当k 值不准时，活化能自然也算不准了。
5.结论实验失败了，失败的原因大概是因为空气中的二氧化碳影响。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。
20.12.812.8.202019:2319:23:03Dec-2019:232、最困难的事情就是认识自己。
二〇二〇年十二月八日2020年12月8日星期二3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。
19:2312.8.202019:2312.8.202019:2319:23:0312.8.202019:2312.8.20204、与肝胆人共事，无字句处读书。
12.8.202012.8.202019:2319:2319:23:0319:23:03感谢各位阅读5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。
Tuesday, December 8, 2020December 20Tuesday, December 8, 202012/8/20206、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。
7时23分7时23分8-Dec-2012.8.20207、自知之明是最难得的知识。
20.12.820.12.820.12.8。
2020年12月8日星期二二〇二〇年十二月八日8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。
19:2319:23:0312.8.2020Tuesday, December 8, 20209、眼泪的存在，是为了证明悲伤不是一场幻觉。
12.8.202012.8.202019:2319:2319:23:0319:23:0310、要纠正别人之前，先反省自己有没有犯错。
Tuesday, December 8, 2020December 20Tuesday, December 8, 202012/8/202011、没有口水与汗水，就没有成功的泪水。
7时23分7时23分8-Dec-2012.8.202012、这个世界最脆弱的是生命，身体健康，很重要。
20.12.820.12.820.12.8。
2020年12月8日星期二二〇二〇年十二月八日13、每一天都是一个阶梯，是向既定目标迈进的新的一步。
19:2319:23:0312.8.2020Tuesday, December 8, 202014、目标并非举世宏伟的业绩，有时就是我们所陶治的美德。