高一化学必修一(苏教版)物质的分离与提纯
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
接受器 冷凝管 (低进高出) 牛角管 锥形瓶
另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯方法
原理
实例
过滤 结晶 分液
固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
混合物中各成分在溶剂中溶 海水晒盐 解度不同，包括蒸发溶剂结 KCl和KNO3混合物 晶和降温结晶 的分离
两种溶剂互不混溶 CCl4和水的分离 汽油和水的分离
萃取
蒸馏
溶质在互不相溶的溶剂里溶 利用CCl4从溴水中萃 解度不同 取溴
液体混合物中各成分的沸点 实验室制取蒸馏水 不同
练习与实践
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法 和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
（沸点118℃） （沸点78.5℃）
5、过滤，往滤液中加入过量稀HCl至不再产生
气泡。（除OH-、CO32-）
wk.baidu.com
6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）
思考：
除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？ 依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
交流与讨论
实验室中用KClO3在MnO2催化下受 热分解制取氧气。如何从反应后的 KCl和MnO2的混合物中分离、提纯 这两种物质？ 溶解、过滤、蒸发、结晶 洗涤、干燥
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质(固液 混合物的分离） （2）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。 （3）装置图：
第二单元
研究物质的实验方法
第一课时 物质的分离与提纯
分离与提纯的基本原理： 混和物的分离是指用物理、化学方法将混和 物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比 较纯的物质。 物质的提纯是指将混合物中的主要成分 （或某种指定物质）净化，而把其它杂质除 去。则只要将杂质除去即可。 物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂 质）、不减、易分离、易复原。
观察与思考
实验
实验现象 实验结论
四氯化碳不溶与水, 比水重,溴在四氯化 碳中溶解性更好
溴水加CCl4
碘水加CCl4
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现橙红色
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现紫色
四氯化碳不溶与水, 比水重,碘在四氯化 碳中溶解性更好
萃取、分液－物质的分离和提纯方法之四
思考
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实 验室如何获得少量纯净的水？ 2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸 点是78.5 ℃，如何将二者分离？
蒸馏－物质的分离和提纯方法之四
分离物质： 沸点相差较大的液体混合物， 或除去水中难挥发或不挥发的物质
温度计(注意水银球位置)
蒸馏烧瓶 (具支烧瓶)
另有：分馏、升华、洗气等 安全实验：遵守规则、科学操作、 掌握必要的安全措施。
1、酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 湿布覆盖 处理？ 2、活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？
沙子
先中和再抹洗 3、酸（碱）多量流在桌面？ 先抹后洗抹布 酸（碱）少量滴在桌面？ 浓硫酸溅皮肤？ 干布抹，再冲洗，中和 大量水冲洗，眨眼 酸液或碱液入眼？
思考与讨论
现有混有少量氯化钾 的硝酸钾粉末，请参 照右图的溶解度曲线, 设计实验方案提纯硝 酸钾。 溶解、结晶
结晶是溶质从溶液中析出晶体 的过程，可以用来分离和提纯几 种可溶性固体的混合物。结晶的 原理是根据混合物中各成分在某 种溶剂里的溶解度的不同，通过 蒸发减少溶剂或降低温度使溶解 度变小，从而使晶体析出。
综合应用
现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗 食盐，请设计实验方案，由粗食盐提 纯NaCl。
实验方案：(具体实验步骤）
１、加水溶解 2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静 置沉降。（除Mg2+） 3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静 置沉降。（除SO42-） 4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成 为止，静置沉降。（除Ba2+）
蒸发皿、玻璃棒。
（3）装置图：
（4）注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容 积的2/3。
B、蒸发过程中必须用玻璃棒 不断搅拌，防止局部温度过 高而使液体飞溅。
C、当出现大量固体时，应停 止加热用余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放 在实验台上，应垫上石棉网。
结晶—物质的分离和提纯方法之三
请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异
蒸馏 过滤 分液 结晶
在不同溶剂中溶解度的差异 沸点的差异较大
分离汽油和水
两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中
提取硝酸钾
萃取
物质在水中溶解度的不同
拓展视野
• 层析法 • 根据混合物中各物质被吸附性能的不同， 可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的 混合物分离。 • 分离微量元素
3%NaHCO3溶液 20%硼酸
4、 玻璃割伤，如何处理？
小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上 碘酒，再用创可贴外敷
5、误食重金属盐如何处理？
喝鸡蛋清或牛奶或豆浆
6、汞（水银）洒落地如何处理？
用硫粉覆盖
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将
物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分 离的方法。
萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作注意： 充分振荡，充分静置，然后分液
分液：两种互不相溶液体的分离
振荡
静置
分液
操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
蒸发—物质的分离和提纯方法之二
（1）是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体 析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 铁架台、酒精灯、
另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯方法
原理
实例
过滤 结晶 分液
固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
混合物中各成分在溶剂中溶 海水晒盐 解度不同，包括蒸发溶剂结 KCl和KNO3混合物 晶和降温结晶 的分离
两种溶剂互不混溶 CCl4和水的分离 汽油和水的分离
萃取
蒸馏
溶质在互不相溶的溶剂里溶 利用CCl4从溴水中萃 解度不同 取溴
液体混合物中各成分的沸点 实验室制取蒸馏水 不同
练习与实践
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法 和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
（沸点118℃） （沸点78.5℃）
5、过滤，往滤液中加入过量稀HCl至不再产生
气泡。（除OH-、CO32-）
wk.baidu.com
6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）
思考：
除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？ 依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
交流与讨论
实验室中用KClO3在MnO2催化下受 热分解制取氧气。如何从反应后的 KCl和MnO2的混合物中分离、提纯 这两种物质？ 溶解、过滤、蒸发、结晶 洗涤、干燥
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质(固液 混合物的分离） （2）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。 （3）装置图：
第二单元
研究物质的实验方法
第一课时 物质的分离与提纯
分离与提纯的基本原理： 混和物的分离是指用物理、化学方法将混和 物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比 较纯的物质。 物质的提纯是指将混合物中的主要成分 （或某种指定物质）净化，而把其它杂质除 去。则只要将杂质除去即可。 物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂 质）、不减、易分离、易复原。
观察与思考
实验
实验现象 实验结论
四氯化碳不溶与水, 比水重,溴在四氯化 碳中溶解性更好
溴水加CCl4
碘水加CCl4
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现橙红色
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现紫色
四氯化碳不溶与水, 比水重,碘在四氯化 碳中溶解性更好
萃取、分液－物质的分离和提纯方法之四
思考
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实 验室如何获得少量纯净的水？ 2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸 点是78.5 ℃，如何将二者分离？
蒸馏－物质的分离和提纯方法之四
分离物质： 沸点相差较大的液体混合物， 或除去水中难挥发或不挥发的物质
温度计(注意水银球位置)
蒸馏烧瓶 (具支烧瓶)
另有：分馏、升华、洗气等 安全实验：遵守规则、科学操作、 掌握必要的安全措施。
1、酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 湿布覆盖 处理？ 2、活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？
沙子
先中和再抹洗 3、酸（碱）多量流在桌面？ 先抹后洗抹布 酸（碱）少量滴在桌面？ 浓硫酸溅皮肤？ 干布抹，再冲洗，中和 大量水冲洗，眨眼 酸液或碱液入眼？
思考与讨论
现有混有少量氯化钾 的硝酸钾粉末，请参 照右图的溶解度曲线, 设计实验方案提纯硝 酸钾。 溶解、结晶
结晶是溶质从溶液中析出晶体 的过程，可以用来分离和提纯几 种可溶性固体的混合物。结晶的 原理是根据混合物中各成分在某 种溶剂里的溶解度的不同，通过 蒸发减少溶剂或降低温度使溶解 度变小，从而使晶体析出。
综合应用
现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗 食盐，请设计实验方案，由粗食盐提 纯NaCl。
实验方案：(具体实验步骤）
１、加水溶解 2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静 置沉降。（除Mg2+） 3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静 置沉降。（除SO42-） 4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成 为止，静置沉降。（除Ba2+）
蒸发皿、玻璃棒。
（3）装置图：
（4）注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容 积的2/3。
B、蒸发过程中必须用玻璃棒 不断搅拌，防止局部温度过 高而使液体飞溅。
C、当出现大量固体时，应停 止加热用余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放 在实验台上，应垫上石棉网。
结晶—物质的分离和提纯方法之三
请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异
蒸馏 过滤 分液 结晶
在不同溶剂中溶解度的差异 沸点的差异较大
分离汽油和水
两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中
提取硝酸钾
萃取
物质在水中溶解度的不同
拓展视野
• 层析法 • 根据混合物中各物质被吸附性能的不同， 可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的 混合物分离。 • 分离微量元素
3%NaHCO3溶液 20%硼酸
4、 玻璃割伤，如何处理？
小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上 碘酒，再用创可贴外敷
5、误食重金属盐如何处理？
喝鸡蛋清或牛奶或豆浆
6、汞（水银）洒落地如何处理？
用硫粉覆盖
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将
物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分 离的方法。
萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作注意： 充分振荡，充分静置，然后分液
分液：两种互不相溶液体的分离
振荡
静置
分液
操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
蒸发—物质的分离和提纯方法之二
（1）是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体 析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 铁架台、酒精灯、