金属的腐蚀与防护ppt课件正式版

1.铁锈的成分是什么？是怎样形成的？ 2.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，再放 入如图所示的具支试管中。几分钟后，导管中的水柱上升 了，你知道为什么吗？
钢铁通常为含碳的铁合金，在一定环境中会构成原电池， 铁作负极，碳作正极。从而加快了钢铁的腐蚀。
水膜的酸碱性， 决定了钢铁的 电化学腐蚀的不同。
条件
现象 本质 联系
化学腐蚀 金属跟化学物质 接触反应
无电流产生
电化学腐蚀 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触
有微弱电流产生
金属被氧化
较活泼金属被氧化
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
钢铁在潮湿环境里长期放置容易生锈。请解释下列与铁生 锈现象有关的因素。 1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。 2.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。 3.当化工厂排出酸性废气时,工厂附近的铁制品更容易生锈。
第3课时 金属的腐蚀与防护
1.理解金属发生电化学腐蚀的原因； 2.了解金属腐蚀的危害； 3.了解防止金属腐蚀的常用措施。
我国作为世界上钢铁产量最多的国家，每年被腐蚀的 铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因属腐蚀而造成的 损失占到 国内生产总值的2 %～4 %；约合人民币3 000 亿 元。
金属腐蚀的危害和防腐的意义 据统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风 灾和地震损失的总和。 腐蚀不仅造成经济损失，也常造成灾难性事故,如飞 机因零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油 管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽 穿孔泄漏，造成重大环境污染等。
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀 ＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法 ＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
下列各情况中铁片腐蚀由快到慢的顺序是 _(_5_)__(_2_)__(_1_)__(_3_)__(_4_)_。
1.金属腐蚀的本质 M – ne- ====Mn+
失e-
金属原子
金属阳离子
氧化反应
2.分类 化学腐蚀
电化学腐蚀
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
3.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
条件
析氢腐蚀 水膜呈酸性
吸氧腐蚀 水膜呈中性或酸性很弱
电极 反应
负极 (铁)
正极 (碳)
Fe-2e-====Fe2+ 2H++2e-====H2↑
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化
学腐蚀才是氧化还原反应
③因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢
腐
蚀为主
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A.①③
B.②③
C.①④
D.①③④
3．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主 要反应是( B ) A．Fe - 2eˉ ==== Fe2+ B．2H2O + O2 + 4eˉ==== 4OHˉ C．4OHˉ - 4eˉ==== 2H2O +O2↑ D．2H+ + 2eˉ==== H2↑
钢铁表面的微小原电池示意图
写出钢铁腐蚀的正极反应式。
钢铁的析氢腐蚀
钢铁的吸氧腐蚀
–
–
–
酸性水膜 2H++2e-====H2↑
–
–
–
碱性或中性水膜 O2+2H2O+4e-====4OH-
5.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈中性或酸性很弱
负极Fe
电极 反应
正极C
Fe-2e-====Fe2+ 2H++2e-====H2↑
面对这样惊人的数据和金属腐蚀 危害的事实，思考：铁为什么会被腐蚀？应该怎样防腐呢？
一、金属腐蚀
1.定义 金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到 破坏。
2.本质 金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
M – ne- ==== Mn+
3.分类
化学腐蚀 电化学腐蚀
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
4.化学腐蚀与电化学腐蚀
牺牲阳极的阴极保护法 外加电源的阴极保护法
1．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ D ） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗
2．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ( C ) ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应
总反 应:
Fe+2H+====Fe2++H2↑
2Fe-4e-====2Fe2+ O2+2H2O+4e-====4OH-
2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2
4.钢铁腐蚀的防护 （1）改变金属的内部组织结构： 如将Cr、Ni等金属加入钢里制成合金钢 （2）金属表面覆盖保护层
（3）电化学保护法
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。 海水含有更多盐类，在电解质溶液中电化学腐蚀更易 进行。
2.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。 由于铁与铜及潮湿的空气构成了原电池，铁作负极， 因而更易被腐蚀而生锈。
3.当化工厂排出酸性废气时,工厂附近的铁制品更容易生锈。
铁制品在酸性条件下比在中性条件下更容易被腐蚀。
2Fe-4e-====2Fe2+ O2+2H2O+4e-====4OH-
总反 应:
Fe+2H+====Fe2++H2↑
2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2
通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍。
如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： （1）若液面上升，则溶液呈 中性或碱 性，发生_吸__氧__ 腐蚀,电极反应式为：负极： Fe–2e-====Fe2+ , 正极： O2+2H2O+4e-====4OH－ ； （2）若液面下降，则溶液呈 酸 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式为： 负极： Fe–2e-====Fe2+ ， 正极： 2H++2e-====H2↑ 。
二、钢铁腐蚀的防护：
1.改变金属的内部组织结构： 如将Cr、Ni等金属加入钢里制成合金钢。
2.金属表面覆盖保护层 例如：在金属表面涂油漆或油脂，搪瓷。
3.电化学保护法 （1）牺牲阳极的阴极保护法 用活泼的金属（如Zn、Al）与被保护金属连接构成原电 池，被保护金属作正极而得到保护。
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（2）外加电源的阴极保护法 如图：将被保护金属作电解池的阴极，在外加直流电的 作用下使阴极得到保护。 此法主要用于防止土壤、海水 及水中金属设备的腐蚀。