硫及其化合物高考题
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3（2017年11月浙江）已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结构如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g/L。请回答
（1）气体Y分子的电子式，白色沉淀的化学式。
（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式。
（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与wk.baidu.com盐酸反应，有淡黄色产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式。（不考虑空气影响）
D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
5（2017全国卷I）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性H2SO3>H2SiO3
3 (2017江苏)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________
④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________
⑥___________
5（2019年北京）用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、
，这些现象分别说明SO2具有的性质是和
；装置B中发生反应的离子方程式
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
。
（4）尾气可采用溶液吸收。
2（2018年11月浙江）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验（夹持装置已省略）
（1）铜与浓硫酸的反应
（2）试剂a是
硫及其化合物
判断正误
1（2016四川）二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化
2（2016江苏）因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆
3（2016江苏）下列转化能够实现：
4（2016天津）除去SO2中的少量HCl的实验方法如图
5（2016海南）将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
6（2016全国卷Ⅲ）配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
7（2016四川）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
8（2016上海）NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
9（2015重庆）SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
10（2015山东）浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗
4（2018天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
A X的简单氢化物的热稳定性比W强
B Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
6（2018年4月浙江）下列反应中能产生二氧化硫的是
A氧化铜和稀硫酸反应B亚硫酸钠和氧气反应
C三氧化硫和水反应D铜和热的浓硫酸反应
1（2010年全国卷）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验
11（2015浙江）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 或
选择
1（2017海南）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是
A COB SO2C HClD CO2
2（2017北京）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项
4（2018年全国卷III）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：已知：Ksp(BaSO4)=1.1× ，Ksp(BaS2O3)=4.1× 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
（1）下列说法正确的是
A反应后，将试管I中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B取下试管III并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C试管IV中KMnO4，溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D试管V中的NaOH可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管II，在试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g/L。请回答
（1）气体Y分子的电子式，白色沉淀的化学式。
（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式。
（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与wk.baidu.com盐酸反应，有淡黄色产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式。（不考虑空气影响）
D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
5（2017全国卷I）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性H2SO3>H2SiO3
3 (2017江苏)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________
④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________
⑥___________
5（2019年北京）用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、
，这些现象分别说明SO2具有的性质是和
；装置B中发生反应的离子方程式
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
。
（4）尾气可采用溶液吸收。
2（2018年11月浙江）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验（夹持装置已省略）
（1）铜与浓硫酸的反应
（2）试剂a是
硫及其化合物
判断正误
1（2016四川）二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化
2（2016江苏）因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆
3（2016江苏）下列转化能够实现：
4（2016天津）除去SO2中的少量HCl的实验方法如图
5（2016海南）将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
6（2016全国卷Ⅲ）配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
7（2016四川）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
8（2016上海）NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
9（2015重庆）SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
10（2015山东）浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗
4（2018天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
A X的简单氢化物的热稳定性比W强
B Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
6（2018年4月浙江）下列反应中能产生二氧化硫的是
A氧化铜和稀硫酸反应B亚硫酸钠和氧气反应
C三氧化硫和水反应D铜和热的浓硫酸反应
1（2010年全国卷）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验
11（2015浙江）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 或
选择
1（2017海南）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是
A COB SO2C HClD CO2
2（2017北京）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项
4（2018年全国卷III）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：已知：Ksp(BaSO4)=1.1× ，Ksp(BaS2O3)=4.1× 。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
（1）下列说法正确的是
A反应后，将试管I中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B取下试管III并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C试管IV中KMnO4，溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D试管V中的NaOH可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管II，在试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因