人教化学必修1《2.2离子反应》[邢老师]『市一等奖』优质课

离子反应（第二课时）教学设计

正定县第一中学邢鹏一、教材分析本文以“离子反应及其发生条件”为例，从“三线合一”视角下设计教学。“离子反应及其发生条件”选取自人教版高中化学必修一第二章第二节：离子反应，第二课时内容。本节内容主要介绍了电解质在水溶液中的反应，既是对前一课时电解质在水溶液中存在形式的深入，又与选修4《化学反应原理》中的弱电解质在水溶液中的电离平衡是秉承一脉的，这样的内容安排符合学生认知顺序。二、学情分析学生在学习本课前，已经能够区分电解质与非电解质，同时知道电解质在水溶液中能离解成离子，掌握了四大基本反应类型，并且积累了一些化学反应方程式，这些前认知为本课的开展奠定了知识基础。由于离子间的反应涉及到微观过程，学习起来学生容易产生一定的认知障碍，于是将本课的教学难点突破放在了离子反应概念的建立上，根据课程标准对本节内容的要求、知识的难易程度和学生的基础，将教学重点确立为：认识复分解型离子反应发生条件。三、教学目标（一）知识与技能1、了解离子反应实质是电解质在溶液中发生离子浓度减少的反应；2、掌握离子反应发生的条件是有气体、沉淀或弱电解质生成；3、掌握离子反应方程式的书写方法和离子反应方程式的意义；（二）过程与方法1、通过稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，学会运用以实验为基础的实验研究方法；2、通过①Na2CO3 溶液与HCl溶液混合②NaOH溶液于CuSO4溶液混合③NaOH溶液与HCl溶液混合探究反应发生的条件；（三）情感态度与价值观：1、通过实验研究方法，了解现象和本质之间的联系，发展学生在离子反应上的认知水平；2、通过离子方程式的书写，进一步发展学生对符号语言的在化学学习中的认识；四、教学策略现象与本质间的认知发展教学策略通过在Ba(OH)2中逐步滴加稀H2SO4这一实验，观察溶液颜色变化，电导率的变化，而引出电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解现象与本质之间的联系。实验探究教学策略

通过设计探究两种电解质溶液混合是否变化的实验，熟悉运用实验方法来探究反应发生的本质。符号表征教学策略通过离子方程式的书写，学会用化学离子符号语言来表述化学反应的过程，对化学学习的表征之一（另外两种为文字和图像）有更为清晰的认识。五、教学重难点（一）教学重点离子反应的本质、发生的条件、离子反应方程式的书写（二）教学难点离子反应的本质、发生的条件、离子反应方程式的书写

【教学过程】[板书]离子反应及其发生的条件[导入新课] [师]剧烈运动之后，大家都要喝水尤其是在夏天，我们经常需要在水中加点氯化钠，为什么呢？应该适当的补充电解质。运动员在比赛的间隙时间也会喝一些自带的饮料，这可不是普通水，而是电解质饮料。这是某市场销售的电解质饮料。[投影] [师]补充的电解质到哪儿去了呢？其实呀，它们参与到人生命活动中的各种化学反应中去了。[举例]下面我们以硫酸、氢氧化钡为例研究它们在水溶液中的反应。[引导]硫酸、氢氧化钡溶于水分别以怎样的形式存在？[生]Ba2+、SO42-、H+和OH- [师]如果将这4种离子混合会有什么现象？哪些成分会发生怎样的变化？让学生设计实验验证自己的猜想？如何验证Ba2+和SO42-结合成BaSO4？如何验证溶液中离子浓度减小？[设计方案]这时学生可能会设计出各种实验方案，比如：混合观察是否有白色沉淀生成，加酚酞、石蕊试液检验酸碱性变化，测量混合过程导电性的变化等等。[师]抓住动态生成的资源，带领学生对各种方案进行评价并修正，最后得出一个完善的实验方案。[师]同学们，大家猜一猜Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4溶液离子浓度会发生怎样的变化呢？[生]学生一般只能才想到离子浓度减小。

[师]下面选用电导率传感器来研究这两种电解质溶液混合过程中发生的反应。电导率的变化可以表征离子浓度的变化情况。（电导率越大，离子浓度越大）[实验操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液，插入电导率传感器（用于测量稀溶液的导电情况，间接表征离子浓度，电导率越大，离子浓度越大），然后向溶液中滴加稀H2SO4溶液，观察溶液中发生

的现象和离子的浓度变化。（为保证充分反应，用磁力搅拌器不断搅拌混合溶液）[实验图形] [心理过程]进行实验时当学生发现曲线走势和他们预测一致时便自然消除怀疑态度，转变学生的迷思概念，当曲线又开始上升时，产生强烈的认知冲突。[师]随着硫酸的逐渐加入，离子浓度发生了怎样的变化，为什么？[生]溶液中的离子浓度减小，因为Ba2+和SO42-结合成BaSO4，H+和OH-结合成H2O。[师]最低点代表了什么意义？[生]离子浓度为最小，恰好完全反应。[师]离子浓度为什么和大家的预测不一样，又开始增大了呢？[生]硫酸的继续加入又使溶液中的离子浓度增加。[师]非常好，如果把向Ba （OH）2溶液中滴加的不是稀H2SO4溶液，而是稀Na2SO4溶液呢？会有什么现象？离子浓度会发生怎样的变化？[生]猜想和预测[实验操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液，插入电导率传感器，然后向溶液中滴加稀Na2SO4溶液，观察溶液中发生的现象和离子的浓度变化。[实验图形] [师]曲线有什么区别？[生]发现离子浓度并未降到几乎为零。[师]溶液中哪些离子还大量存在？[生]Na+和OH-。[师]什么实验现象可以说明OH-仍大量存在？[生]学生观察到溶液未像前一实验那样褪色，这说明该反应有些离子并没参与反应[师]通过实验，我们发现Ba（OH）2与H2SO4和Na2SO4的反应，的的确确是离子间的反应。[师]像这样有离子参加的反应就称为离子反应。我们可以根据有

无离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，于是便增加了一种对化学反应的分类方法。[师]在这些反应中某些离子浓度都怎样变化？[生]减小[师]对，某些反应物离子浓度减小，这就是离子反应的本质。[板书]二、离子反应及其发生条件 1.离子反应：有离子参加的反应非离子反应化学反应离子反应本质：某些反应物离子浓度减小[投影]练习1、将下面的六个反应进行分类，哪些是离子反应，哪些是非离子反应。①2H2 + O2 = 2H2O ②CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4 ③NaOH + HCl = NaCl + H2O ④2Cu + O2 = 2CuO ⑤Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O ⑥Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑[生]②③⑤⑥为离子反应，①④是非离子反应。[师]很好，下面我们以②③⑤作为研究对象，他们有什么共同特点？[生]都是复分解反应[师]对，下面同学们分组进行下列实验，第1组完成实验1，第2组完成实验2，第3组完成实验3。[实验，投影] 实验一实验二实验三实验内容向盛有CuSO4溶液的试管中加入NaOH溶液向盛有NaOH溶液的试管中滴加两滴酚酞，再慢慢滴加稀盐酸向盛有Na2CO3溶液的试管中加入稀盐酸实验现象

反应前溶液中大量存在的离子反应后溶液中大量存在的离子

[师]仔细观察表格中复分解反应的例子，试着根据生成物的特征，归纳复分解型离子反应发生的条件。[生]生成沉淀，生成了水，放出气体[师]归纳得很好，复分解型离子反应发生的条件就是：生成沉淀，生成气体，生成弱电解质（满足一个即可）。[板书]2、复分解型离子反应发生条件：生成沉淀，生成气体，生成弱电解质。[生]Cu2+ + 2OH- = Cu （OH）2 ↓[师]对，像这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就称为离子方程式。[板书]3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。[师]如何正确书写离子方程式？练习2、请同学们以CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4为例来进行练习。写：拆：删：查：[生] 练习本上练习，投影展示。[师]我们一起来总结一下书写步骤：①写出正确的化学方程式②将易溶、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；③删去两边相同的离子④检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。[投影]练习3、下列溶液间能否发生离子反应，能发生的写出离子方程式。

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