锌及其化合物及其化合物
锌的化学成分
锌的化学成分
锌是一个化学元素，其化学符号为Zn，原子序数为30。
在化合物中，锌通常以+2价的形式存在，也可以以+1价或+3价的形式存在。
锌的离子式为Zn2+。
锌的常见化合物包括：
1. 氧化锌（ZnO）：这是最常见的锌化合物，具有白色结晶或粉末状形态。
它用作橡胶、涂料、陶瓷和化妆品的添加剂。
2. 硫酸锌（ZnSO4）：这是一种无色晶体，可以从硫酸和锌金属的反应中制备。
它在农业中用作肥料和杀菌剂。
3. 氯化锌（ZnCl2）：这是一种白色固体或无色液体，可通过氯化锌溶液蒸发得到。
它用作可塑剂、脱水剂和催化剂。
4. 碳酸锌（ZnCO3）：这是一种白色晶体，存在于远铃石矿石中。
它被用作陶瓷和玻璃的添加剂。
这些化合物是锌的最常见化学成分，它们在工业和日常生活中有广泛的应用。
无机化学展示之锌的故事
锌对人体的重要作用
生理调节：锌是很多酶的组成成分，也是某些酶的 激活剂。例如：锌参与糖代谢，每一个胰岛素分子内 含有两个锌原子，锌与胰岛素的产生、分泌、贮存以 及胰岛素的活性有密切的关系;参与红细胞运送氧气 和二氧化碳有关的酶中也有锌。
ZnS沉淀不完全，因在沉淀过程中[H+]浓度增加，阻碍了ZnS的进一步沉淀。 但ZnS不溶于醋酸 Zn2+ + H2S===== ZnS↓+ 2H+ • ZnS可作白色颜料，它同BaSO4共沉淀得到的混合晶体ZnS·BaSO4叫做锌钡 白，俗称立德粉，是一种优良的白色颜料。
• 氢氧化锌
• 在锌盐溶液中加入适量强碱，可以得到其氢氧化物： ZnCl2 + 2NaOH ====== Zn(OH)2↓+ 2NaCl 氢氧化锌是两性氢氧化物，溶于强酸成锌盐，溶于 强碱而成为四羟基合物，有的称为锌酸盐。 Zn(OH)2 + 2H+ ====== Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- ====== Zn(OH)42因为在Zn(OH)2的饱和溶液中存在如下平衡：
锌的化合物及其性质
• 氧化锌 （俗称锌白） • 氧化锌为白色粉末，不溶于水，是一种著名的白色颜料，其优点是遇H2S
气体不变黑。ZnO的生成热较大，较稳定，加热升华而不分解。ZnO有收敛 性和一定的杀菌能力，医药上制成软膏使用。ZnO还可作催化剂。
硫化锌 • 硫化锌是一种白色不溶于水的金属硫化物。 • 由于硫化锌能溶于0.1mol.L-1盐酸，所以往中性锌盐溶液中通以H2S气体，
应用：宇宙空间技术的主电源或应急电源 扣式锌电池用于助听器、计算器、电子手 表
锌的标准电势：
锌及其化合物
锌及其化合物锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。
在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。
此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。
白色薄层”或“白色沉积物”。
化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。
锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14g/cm-3.熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。
当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。
锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。
管制信息：锌粉别名锌粒、高纯锌、无砷锌等属于易制爆物品，根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn＋O2点燃2ZnO（2）锌在氯气中燃烧：Zn＋Cl2点燃ZnCl2（3）锌和单质硫共热：Zn＋S△ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O （7）锌与稀硝酸反应：3Zn＋8HNO3===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu （10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO＋CO高温Zn＋CO26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO 2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)2 2、晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键 3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ZnO ＋H 2O·· ·· ·· ·· ·· ··5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO4皓矾：ZnSO4·7H2O2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na2ZnO22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH （2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋2CO2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系。
锌的化合物
锌的化合物哎，说起锌这玩意儿，它可真是咱们生活里的一位低调英雄呢！你瞧，别看它不像金子银子那样闪瞎人眼，但在咱们身体的舞台上，锌可是个不折不扣的大腕儿。
你知道吗？咱们身体里的酶啊，那可是细胞里的小小魔术师，它们能变出各种神奇的化学反应，让咱们的身体正常运转。
而这其中，有不少酶的幕后推手就是锌。
没有锌的帮忙，这些酶啊，就像是没了电的遥控器，按啥都不灵。
所以，锌在咱们体内，那可是实打实的“幕后英雄”。
而且啊，锌这家伙还特别会“打抱不平”。
要是你的身体缺了它，哎呀，那可就热闹了。
皮肤容易出问题，不是这儿长痘就是那儿长癣；嘴巴里也是问题多多，口腔溃疡时不时就来串门；更别提那免疫力下降，感冒发烧成了家常便饭。
这时候，你就得赶紧给身体补补锌，让它重新焕发活力。
说到补锌，那方法可多了去了。
你平时吃的那些海鲜啊、瘦肉啊、蛋类啊，里面都藏着丰富的锌元素。
特别是那些生蚝、扇贝之类的海鲜，简直就是锌的宝库。
不过啊，吃归吃，也得注意适量，别一下子补过头了。
毕竟，过犹不及嘛。
除了食补之外，市面上还有不少补锌的保健品。
不过啊，在选这些保健品的时候，你可得瞪大眼睛看清楚了。
别被那些花里胡哨的广告给忽悠了，还是得选那些口碑好、品质有保障的产品。
毕竟啊，咱们的身体可是无价之宝，得好好呵护才行。
说起来啊，锌这家伙不仅在咱们身体里发挥着重要作用，在工业生产中也是个不可或缺的角色呢。
比如啊，在汽车制造、电池生产、涂料制造等领域啊，锌都扮演着重要角色。
它就像是一位多才多艺的演员啊，在不同的舞台上都能绽放出耀眼的光芒。
所以啊，咱们得好好感谢这位低调的英雄——锌。
它虽然不像金子银子那样引人注目，但在咱们的生活和工作中啊，却发挥着不可替代的作用。
咱们得好好珍惜它、利用它啊！。
锌族元素
因不稳定，立即分解成黄色的HgO，黄色HgO在低于
573K加热时可转变成红色HgO 。两者晶体结构相同，颜 色不同仅是晶粒大小不同所致。黄色晶粒较细小，红色 晶粒粗大。 Hg2++2OH – == HgO+H2O
Zn(OH)2
Cd(OH)2 碱性增强
HgO
2.
硫化物
Ksp 颜 色 溶解情况
HgS
CdS
倾向。在配合物中，常见的配位数为4，Zn2+的配位数为4
或6。
（1） 氨配合物
Zn2+、Cd2+离子与氨水反应，生成稳定的氨配合物：
Zn2+＋4NH3 == [Zn(NH3)4]2+ Cd2+＋4NH3 == [Cd(NH3 )4]2+
K稳＝1.0×1016
K稳＝1.3×1018
2. 氰配合物
Zn2+、Cd2+、Hg2+离子与氰化钾均能生成很稳定的 氰配合物： 16 2 K ＝ 1.0 × 10 2+ － [Zn(CN) ] 稳 Zn ＋4CN == 4
三、锌族元素的重要化合物
颜色：氧化数为+Ⅱ的离子：M2+，d10结构，无 色，抗磁性。氧化数为+Ⅰ的离子，由于其双聚的 原因，也没有成单电子，无色，抗磁性。 极化：虽然M2+和Hg22+离子无色，但其化合物 一样具有颜色。这在于极化的结果。M2+是18电 子构型的离子，极化能力、变形性都很强。并且， 依Zn2+、Cd2+、Hg2+的顺序，半径增大，变形 性增强，极化作用增强，使得其同类型化合物， 按此顺序颜色加深，溶解度降低。如：ZnS（白）、 CdS（黄）、HgS（黑），依此顺序，颜色加深， 溶解度降低。
锌元素
什么是超氧自由基及其危害？
自由基是存在人体内的 一种带有不成对电子的原 子、分子、或离子，最常见的自由基是超氧化物阴 离子。
引起细胞生物膜上的脂质氧化，破坏膜的结构和 功能，促使细胞加速衰老。 引起蛋白质变性和交联，使体内的许多酶及激素 失去生物活性 可以使基因的分子结构被破坏，导致基因突变
清除自由基的反应过程：
• 锌——维持正常味觉和食欲 • 锌——加速人体内部和外部伤口愈合 • 锌——消除指甲上白色斑点，修复毛发、指甲、皮肤 • 锌——有助于对生殖能力障碍的治疗 • 锌——制造胰岛素
植物缺锌
科技前线
纳米氧化锌
氧化锌薄膜
1.在环保方面的应用：被认 氧化锌薄膜光电功能材料开发
为是极具应用前景的高活
的市场前景分析：
●锌的物理性质
锌的化学性质
锌的化学性质活泼，与酸和碱作用会放出氢气, 与硫直接化合生成硫化锌； 但在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的 碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化，所以锌最大的 用途是用于镀锌工业（镀锌板）。 锌能和许多有色金属形成合金，广泛用于压铸件 和机械制造业。 含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极 锌肥（硫酸锌、氯化锌）有促进植物细胞呼吸、 碳水化合物的代谢 锌粉、锌钡白、锌铬黄可作颜料 氧化锌还可用于医药、橡胶、油漆等工业
-----06药学 马帅、党祥玉、毛立丽、赵宇、
雷正球、吕友晶、孙亚男
锌的发现简史 锌的物理 、化学性质 锌的冶炼
锌的两种化合物SOD、ALP
锌对人体的作用 纳米氧化锌、银锌电池
锌的发现简史
• 世界上最早发现并使用锌的是中国，在10~11世纪 中国是首先大规模生产锌的国家。明朝末年宋应 星所著的《天工开物》一书中有世界上最早的关 于炼锌技术的记载。生产过程非常简单，将炉甘 石（即菱锌矿石）装满在陶罐内密封，堆成锥形， 罐与罐之间的空隙用木炭填充，将罐打破，就可 以得到提取出来的金属锌锭。
高中化学 锌的单质及化合物
钙的单质及化合物①单质钙：活泼金属②氧化钙：俗称生石灰，白色块状固体；与水反应放出大量热，块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2③氢氧化钙：俗称熟石灰，常用来检验二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O④碳酸钙：俗称石灰石，白色固体，不溶于水，常用的建筑材料，实验室常用其和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 锌的单质及化合物:①单质锌：物理性质：锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。
锌是一种蓝白色金属。
密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。
当温度达到225℃后，锌氧化激烈。
燃烧时，发出蓝绿色火焰。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。
化学性质：2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2P Zn3P2Zn+S ZnS②氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2OZn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3↑③氯化锌 ZnO+2HCl ZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HClZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu④硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+ ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4 Zn2+ +H2S==ZnS+2H+⑤锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2-银的单质及化合物:①物理性质：银是一种化学元素，化学符号Ag，原子序数47，是一种银白色的贵金属。
锌及其化合物及其化合物
锌及其化合物及其化合物Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键 ·· ··3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ＋H 2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO 4 皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键·· ···· ··3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO 4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na2ZnO22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na 2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋2CO2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：61、原因是（）A、纯锌和稀硫酸不反应B、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C、粗锌构成原电池，可加快反应进行D、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（）A、镁、铁和稀硫酸不反应B、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气C、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D、镁反应过快，铁反应太慢3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（）A、铜和稀硝酸B、锌和硫酸溶液C、铁和盐酸D、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（）A、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D、偏锌酸钠的化学式为Na2ZnO25、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（）A、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn＋2OH－＋2H2O===2ZnO2－＋3H2↑B、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OC、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO＋2OH－===ZnO22－＋H2OD、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O6、为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH3·H2O；②NaOH；③ZnO；④ZnCl2;⑤Na2CO3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO3。
2020高中化学锌副族的化合物
Hg2Cl2与氨水反应可生成氨基氯化汞和汞，使沉淀显灰色： Hg2Cl2 +2NH3 →Hg(NH2)Cl↓(白色) + Hg↓(黑色)+ NH4Cl 此反应可用于鉴定Hg(I)。在医药上用作泻剂和利尿剂。 10、硝酸汞和硝酸亚汞 硝酸汞[Hg(NO3)2]和硝酸亚汞[Hg2(NO3)2]都溶于水，并水解生成 碱式盐沉淀：
第5节 锌副族的化合物
锌副族元素中，锌和镉的常见氧化态为＋2。其化合物有抗磁 性，且锌(II)的化合物经常是无色的，这是因为不存在d－d跃 迁的缘故。
事实上，锌和镉也存在＋1价化合物，只不过Zn22+、Cd22+ 极不 稳定，仅在熔融的氯化物中溶解金属时生成，Zn22+、Cd22+在 水中立即歧化：Cd22+ = Cd2+ + Cd↓ 锌和镉分别在氧气中燃烧得到相应的氧化物。CdO、ZnO 也可 由相应的碳酸盐、硝酸盐热分解而得到。
Cd(OH)2 2CdO(s,棕灰色) H2O
7、硫化镉
Cd2 H2S CdS(s, 黄) 为鉴定Cd2的特征反应。
稀酸性条件沉淀完全， 溶于6mol L-1HCl
8、氧化汞 汞能形成氧化值为+1、+2的化合物。在锌族M(I)的化合物中， 以Hg(I)的化合物最为重要。
Hg2+ + 2I- ─→ HgI2↓ HgI2 + 2I- ─→ [HgI4]2同样，在 Hg2(NO3)2 溶液中加入KI，先生成浅绿色 Hg2I2沉淀，继续加KI溶液则形成[HgI4]2-，同时有汞析出： Hg22+ + 2I- ─→ Hg2I2 ↓ Hg2I2 + 2I- ─→ [HgI4]2- + Hg↓
锌及其化合物的毒性研究进展
机体对锌的需要量因畜禽种属不 同差异较
锌的毒性是指锌 过量对机体 的损 害作用。
锌的毒性与锌盐的化学形式、 日粮中其它矿物元 素水平、 高锌 日 粮饲喂持续时间等因素有关。锌
大， 动物对 锌元素 的需要 量为 ： ５ 牛 ０—１０ ｓ ０ｍ／
ｋ， ５ ｇ羊 ０—６ ｍ ／ ｇ 猪 ５ ０ ｇｋ ， Ｏ一８ ｍ ／ ｇ ， ５ ０ ｇｋ 禽 ０—
２ 机体 对锌及 其化合 物的 需要量 、 受量 、 耐 中毒
量
“ 生命的火花” 缺锌对健康 的影响已引起 了许 ，
锌在体内有较好的自我调节机制 ， 人们一直误认
多学者广泛的关注 ， 并做了大量研究工作。由于 锌 、 有机螯合锌、 白质锌盐和多糖锌复合体等 ， 蛋
为它是一种低毒甚至是无毒 的金属。但据文献
Ｔｈ ｓａ ｃ ｒ ｇ ｅｓｏ ｈ ｘｃｔ ｆＺｉｃａ ｄ ｉ ｍｐ ｕ ｄ ｅＲｅｅ ｒ ｈＰ ｏ ｒｓ ｎｔ ｅＴｏ ｉｉ ｏ ｎ ｎ ｓＣｏ ｏ ｎ ｙ ｔ
Ｄｉｇ Ｘ ａ ｂ Ｗｅ ｉ ｉ ｎ ｉｏ ｏ ｎ Ｌ ｘｎ
（ ｎｍ ｌ ｄｃ ｅＩｓｔｔ ｏ ｕ ａ ｇｃｌ ｒ Ｕ ｉｅｓｙ Ｈ ｎｎＣ ａｇｈ １１８ Ａ ｉａ Ｍｅｉｎ ｎｔｕｅ ｆ ｎｎＡ ｒ ｕｔ ｅ ｎｖｒｔ， ｕａ ｈｎｓａ４０２ ） ｉ ｉ Ｈ ｉ ｕ ｉ
化锌（ ｎ １ 等 ； Ｚ Ｃ ） 二是有机酸锌 ： 葡萄糖酸锌添加剂
２０ ０６年第 ７ （ 期 总第 ４ 期 ） ９
验性 中毒 。畜禽对 日粮 中矿物元素锌的最大耐 受 量 为：牛 ５０ ｇｋ ，绵羊 ３０ ｇｋ ，猪 ０ｍ／ｇ ０ｍ ／ ｇ
１０ ｍ ／ ｇ 家 禽 １０ ｍ ／ ｇ 马 ５０ ｇｋ ， ０ ０ ｇｋ ， ００ ｇｋ ， ０ｍ ／ ｇ 兔 ５０ ｇ ｋ【 ； ０ ｍ ／ ｇ 对锌 元 素 的 中毒 量 为 ： ９０— ４ 牛 ０
有机锌化合物
--完整版学习资料分享----有机锌化合物是指含有碳－锌化学键的一类有机化合物。
有机锌化学是一门研究有机锌化合物理化性质、合成和反应的学科。
[1][2][3][4]第一个被发现和制备的有机锌化合物是二乙基锌（Diethylzinc ）（由Edward Frankland 于1849年发现）。
它还是第一个被发现具有金属－碳σ键的化合物。
许多有机锌化合物都是易燃的而难以操作的（大多数有机溶剂同样可燃而存在安全隐患）。
有机锌化合物大多易于氧化，且溶于质子性溶剂时会发生分解。
在许多反应中，有机锌试剂都需要现制现用而不能被分离纯化或存放太久。
所有使用有机锌试剂的反应都需要在惰性气体保护下进行，如氮气或氩气。
有机锌化合物最常见的氧化态为+2价。
它可以被分为三种类型：有机锌卤化合物（R-Zn-X ，其中X 代表卤素原子）；二烃基锌化合物（R-Zn-R ，其中R 代表烷基或芳基）；锌酸锂盐或锌酸镁盐（M +R 3Zn -，其中M 代表锂或镁）。
由于碳和锌元素的电负性不同：(碳为2.55；锌为1.65)，碳－锌化学键的极性指向碳原子。
二烃基锌化合物通常以单体形态存在，而有机锌卤化合物则可通过卤素键桥形成聚合形态，该形态类似于格氏试剂和格氏试剂的的Schlenk 平衡（Schlenk equilibrium ）。
最早发现的有机锌化合物合成下列为一些合成有机锌化合物的方法：•氧化加成。
最早由Frankland 发现的二乙基锌即是用该法制备：在氢气的“保护”下，将碘乙烷和单质锌进行加成反应（该反应还称为：Frankland synthesis ）。
金属锌的活性可以通过Rieke 锌（Rieke zinc ）试剂得到增强，而该试剂是金属钾和氯化锌发生还原反应得到的。
2RI + 2Zn → ZnR 2 + ZnI 2•卤锌交换。
该法主要分为两种：为碘锌交换和硼锌交换。
第二个反应（右向左）的第一步为烯烃的硼氢化。
•金属转移（Transmetalation ）。
锌及其化合物的标准
锌及其化合物的标准通常由国际标准化组织（ISO）和各国相关标准制定机构制定。
以下是一些与锌及其化合物相关的标准：
ISO标准：
ISO 752:1997 -锌和锌合金. 锌基合金的化学分析方法
ISO 2179:2007 -金属和合金. 锌和锌合金. 锌含量的测定. 二次淋浴原子吸收光谱法
ISO 7520:2010 -锌基合金. 铸造用锌基合金
ASTM标准：
ASTM B6 -锌的标准规范
ASTM B843 -锌合金电镀标准规范
ASTM B418 -电解锌标准规范
中国国家标准（GB）：
GB/T 470 -锌的化学分析方法
GB/T 470-2008 -高纯锌标准试样
GB/T 983 -锌及锌合金工业纯锌
欧洲标准（EN）：
EN 988 -建筑用锌及其合金. 技术交货条件
日本工业标准（JIS）：
JIS H 2201 -电镀用锌和锌合金
这些标准涵盖了锌及其合金的化学分析、性能测试、工业用途等方面的内容。
具体应根据所在地区和使用领域选择适用的标准。
如果需要查找最新版本的标准，建议直接参考相关标准组织的官方网站或购买标准文档。
补锌的原理是什么化合物
补锌的原理是什么化合物
补锌常用的化合物及作用原理概括如下:
1. 锌是人体必需的微量元素,参与多种生理过程,缺乏时需要口服补充。
2. 补锌常用的无机化合物是氧化锌、硫酸锌、碳酸锌、枸橼酸锌等。
3. 氧化锌中锌的利用率最高,约为60%,是最常用的补锌化合物形式。
4. 硫酸锌、枸橼酸锌等盐类经胃酸溶解后释放锌离子,生物利用度较低。
5. 有机锌如表可补铵氨基酸锌和富马酸锌的生物利用度高达90%以上。
6. 但价格较高,适合需要快速补充锌的应用。
缺乏时可优先使用。
7. 口服无机锌后,与肠道内蛋白质结合,经肠黏膜吸收进入血液。
8. 锌离子在肠黏膜上也可与上皮紧密连接蛋白结合,参与细胞过程。
9. 吸收后的锌离子与血浆蛋白如金属硫蛋白结合运输,分布到各组织器官。
10. 补锌化合物通过提供锌元素nutrient,可以有效補充机体锌的含量。
11. 使用时应注意遵医嘱,不要长期超剂量使用锌制剂。
12. 食物中也含有丰富的锌元素,应优先通过饮食摄入锌。
13. 综合饮食和必要的药物补锌,可以有效防治和治疗缺锌现象。
《锌及其化合物》课件
知识梳理
01 单质锌
锌的原子序数是30，在化学元素周期表 中位于第4周期、第IIB族 。锌单质是一种浅 灰色的过渡金属。锌是第四"常见"的金属， 仅次于铁、铝及铜。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、
铜等不活泼金属。锌的氧化膜熔点高，但金属锌 熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔 化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
0
20
40 60 80 100
NH4Cl ZnCl2
29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 343 395 452 488 541 614
化合物 Ksp近似值
Zn(OH)2 10-17
Fe(OH)2 10-17
Fe(OH)3 10-39
例题精讲
02 2015全国卷II，节选
回答下列问题：
金属锌能够与氧气、卤素、磷和硫等非金属 单质化合。
点燃
2Zn + O2 ==== 2ZnO
Zn + X2 ==== ZnX2 ( X = F、Cl、Br、I )
高温
3Zn + 2P ==== Zn3P2
Zn + S ==== ZnS
知识梳理
02 锌的化合物
1. 氧化锌
氧化锌是一种白色的颜料，俗名叫锌白 ， 白色粉末。溶于酸、氢氧化钠、氯化铵 ， 不 溶于水、乙醇和氨水。
其工作示意图如图。下列说法不正确的是( D )
A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极上发Байду номын сангаас还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn - 2e- + 2OH- == Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
锌的有机物
锌的有机物锌是一种重要的化学元素，它在自然界中以多种形式存在。
除了无机锌化合物外，锌还可以形成许多有机锌化合物。
这些有机锌化合物具有广泛的应用，包括有机合成、催化剂和生物学等领域。
有机锌化合物的制备方法有多种，其中最常见的是通过锌与有机卤化物反应得到。
有机卤化物通过与锌发生反应，生成相应的有机锌化合物。
这些有机锌化合物可以用于有机合成中的碳-碳键或碳-氧键形成，进而合成出各种复杂的有机分子。
有机锌化合物中最常见的是有机锌卤化物，例如乙基锌、丁基锌和苯基锌等。
这些化合物通常呈液体或固体形式存在，具有较高的反应活性。
它们可以被用作有机合成中的试剂，例如用于烯烃的加成反应、醛酮的还原反应以及醇的取代反应等。
有机锌化合物还可以作为催化剂在有机合成中发挥重要作用。
例如，锌可以与有机卤化物反应生成有机锌化合物，并与碳-碳或碳-氧键发生加成反应。
这种加成反应可以在高效的条件下进行，形成复杂的有机分子。
此外，有机锌化合物还可以催化醛酮的加成反应、烯烃的聚合反应以及有机物的氧化反应等。
在生物学领域中，有机锌化合物也具有重要的应用价值。
锌在生物体内是一种必需的微量元素，对生物体的正常生长和发育起着重要作用。
有机锌化合物可以作为锌的供体，提供锌离子给生物体使用。
此外，有机锌化合物还可以作为生物传感器，用于检测生物体内锌的浓度和分布。
总结起来，锌的有机物是一类重要的化合物，具有广泛的应用领域。
它们可以用于有机合成中的碳-碳或碳-氧键形成，催化剂的合成以及生物学中的锌供体和生物传感器等。
通过深入研究和应用，有机锌化合物将为化学、催化和生物学等领域的发展做出更大的贡献。
四种锌化合物的生物利用率的比较
四种锌化合物的生物利用率的比较锌是一种重要的微量元素，在人体内具有许多关键的生理功能。
为了维持人体正常生理功能，人们需要通过饮食摄入适量的锌。
锌可以以不同的形式在自然界中存在，而锌化合物则是一种人们常见的锌来源。
以下是四种常见的锌化合物的生物利用率的比较。
1. 硫酸锌硫酸锌是最常见的锌补充物之一，广泛应用于医药、食品和饲料等领域。
在体内，硫酸锌会被水解为锌离子和硫酸根离子。
锌离子可以被胃酸迅速吸收，但是硫酸根离子与其他矿物质形成络合物后，难以被吸收。
因此，硫酸锌的生物利用率较低。
2. 乳酸锌乳酸锌是一种有机酸盐，能够提高锌的生物利用率。
在体内，乳酸锌被水解为锌离子和乳酸根离子。
乳酸根离子可以与胃酸迅速结合形成可溶性络合物，促进锌的吸收。
因此，乳酸锌在肠道中的生物利用率相对较高。
3. 葡萄糖酸锌葡萄糖酸锌是一种有机酸盐，以其较高的生物利用率而闻名。
在体内，葡萄糖酸锌会迅速分解为锌离子和葡萄糖酸根离子。
锌离子可以直接被吸收，而葡萄糖酸根离子可以促进锌的吸收。
由于葡萄糖酸根离子具有良好的亲和力和可溶性，葡萄糖酸锌可以提高锌在肠道中的生物利用率。
4. 蛋白酸锌蛋白酸锌是一种有机酸盐，也是一种常见的锌补充物。
蛋白酸锌在肠道中能够迅速水解为锌离子和蛋白酸根离子，并且蛋白酸根离子具有良好的亲和力和可溶性，能够促进锌的吸收。
因此，蛋白酸锌具有较高的生物利用率。
总结而言，根据现有研究，有机酸盐形式的锌化合物（如乳酸锌、葡萄糖酸锌和蛋白酸锌）的生物利用率较高，其原因是它们能够迅速水解为锌离子和有机酸根离子，这些有机酸根离子具有良好的亲和力和可溶性，能够促进锌的吸收。
而传统的无机酸盐形式的锌化合物（如硫酸锌）的生物利用率较低，主要是因为其与其他矿物质形成络合物后难以被吸收。
参考文献：1. Prasad, Ananda S. "Zinc: mechanisms of host defense." Journal of nutritional immunology 3.2 (1994): 81-87.2. Cousins, Robert J. "Zinc." Advances in nutrition 2.2 (2011): 176-177.3. Wessells, K. Ryan, and Kenneth HC Lim. "Zinc supplementation in infectious disease outcomes: a systematic review and meta-analysis." The American journal of clinical nutrition 96.3 (2012): 595-605.4. Maret, Wolfgang, and Jian Feng Li. "Zinc biochemistry: from a single zinc enzyme to a key element of life." Advances in nutrition 4.1 (2013): 82-91.。
锌及其化合物及其化合物
精心整理二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2点燃 ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式：Zn 2＋[：O ：]2－晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水 ····4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌 三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋2H 2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2 △ ZnO ＋H 2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO 4皓矾：ZnSO 4·7H 2O2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性·· ·· ·· ··（1）硫酸锌溶于水：ZnSO4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O（5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na2ZnO22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O （4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na 2ZnO 2＋2CO 2＋2H 2O ===Zn(OH)2↓＋2NaHCO 3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO 4＋Na 2ZnO 2＋2H 2O ===2Zn(OH)2↓＋Na 2SO 45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系七、强化练习: 1、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用纯锌与稀硫酸反应制取氢气，其原因是（）A 、纯锌和稀硫酸不反应B 、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C 、粗锌构成原电池，可加快反应进行D 、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（）A 、镁、铁和稀硫酸不反应B 、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气C 、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D 、镁反应过快，铁反应太慢3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（）A 、铜和稀硝酸B 、锌和硫酸溶液C 、铁和盐酸D 、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（）A 、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C 、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D 、偏锌酸钠的化学式为Na 2ZnO 2Zn 2+ ZnO Zn Zn(OHZnO 22-5、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（）A、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn＋2OH－＋2H2O===2ZnO2－＋3H2↑B、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OC、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO＋2OH－===ZnO22－＋H2OD、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O6、为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH3·H2O；②NaOH；③ZnO；④ZnCl2;⑤Na2CO3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO3。
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二十九、锌及其化合物一、锌单质1、组成：Zn2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色固体4、化学性质：金属性、还原性、可燃性（1）锌在氧气中燃烧：2Zn ＋O 2点燃 2ZnO （2）锌在氯气中燃烧：Zn ＋Cl 2 点燃ZnCl 2 （3）锌和单质硫共热：Zn ＋S △ZnS（4）锌与稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑（5）锌与氢氧化钠溶液反应：Zn ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2↑（6）锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O（7）锌与稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 3===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O（8）锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3===Zn(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O（9）锌与硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu（10）少量的锌与氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl 3===ZnCl 2＋2FeCl 2（11）过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn ＋2FeCl 3===3ZnCl 2＋2Fe5、制法:(12)高温下，氧化锌被一氧化碳所还原：ZnO ＋CO 高温Zn ＋CO 26用途：作合金二、氧化锌1、组成：化学式：ZnO2、结构：电子式： Zn 2＋[：O ：]2－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氧化物、氧化性（1）氧化锌与稀硫酸反应：ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O（2）氧化锌与氢氧化钠溶液反应：ZnO ＋2NaOH ===Na 2ZnO 2＋H 2O（3）氧化锌在高温下与一氧化碳反应：ZnO ＋CO高温 Zn ＋CO 2 5、制法：（3）高温煅烧碳酸锌：ZnCO 3 高温 ZnO ＋CO 2↑6、用途：制备锌三、氢氧化锌1、组成：化学式：Zn(OH)22、结构：电子式：[H ：O ：]－Zn 2＋[：O ：H]－ 晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：两性氢氧化物、不稳定性（1）氢氧化锌与稀盐酸反应：Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl 2＋2H 2O·· ·· ·· ·· ·· ··（2）氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应：Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O（3）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2△ZnO＋H2O5、制法：（4）硫酸锌溶液和偏锌酸钠溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO46、用途：制备硫酸锌、氯化锌四、硫酸锌1、组成：化学式：ZnSO4皓矾：ZnSO4·7H2O2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈酸性（1）硫酸锌溶于水：ZnSO4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4（2）硫酸锌溶液和氯化钡溶液混合：ZnSO4＋BaCl2===ZnCl2＋BaSO4↓（3）硫酸锌溶液中加少量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2SO4（4）硫酸锌溶液中加过量量氢氧化钠溶液：ZnSO4＋4NaOH===Na2ZnO2＋Na2SO4＋2H2O （5）硫酸锌溶液中加氨水溶液：ZnSO4＋2NH3·H2O===Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4（6）硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液：ZnSO4＋Na2S===ZnS↓＋Na2SO4（7）硫酸锌溶液与偏锌酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO4（8）铝和硫酸锌溶液反应：2Al＋3ZnSO4===2Al2(SO4)3＋3Zn5、制法：（9）锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑6、用途：制备涂料、作电镀液五、偏锌酸钠1、组成：化学式：Na2ZnO22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐，水溶液呈碱性：（1）偏锌酸钠溶于水：Na2ZnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2NaOH（2）偏锌酸钠溶液滴加少量的盐酸：Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl（3）偏锌酸钠溶液滴加过量的盐酸：Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2↓＋2NaCl＋2H2O（4）偏锌酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋CO2＋H2O===Zn(OH)2↓＋Na2CO3（5）偏锌酸钠溶液通入过量二氧化碳气体：Na2ZnO2＋2CO2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3（6）偏锌酸钠溶液和硫酸锌溶液混合：ZnSO4＋Na2ZnO2＋2H2O===2Zn(OH)2↓＋Na2SO45、制法：（7）锌和氢氧化钠溶液反应：6、用途：制备硫酸锌六、相互转化关系Zn2+ZnOZnZn(OH)2ZnO22-七、强化练习:1、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用纯锌与稀硫酸反应制取氢气，其原因是（）A、纯锌和稀硫酸不反应B、纯锌和稀硫酸反应不产生氢气C、粗锌构成原电池，可加快反应进行D、纯锌易形成氧化膜阻碍反应进一步反应2、实验室通常用粗锌和稀硫酸反应而不采用镁、铁和稀硫酸反应制备氢气，理由是（）A、镁、铁和稀硫酸不反应B、镁、铁和稀硫酸反应但不生成氢气C、制备等质量的氢气消耗镁、铁的质量大D、镁反应过快，铁反应太慢3、下列各组物质间一定能反应且一定能生成氢气的是（）A、铜和稀硝酸B、锌和硫酸溶液C、铁和盐酸D、铜和浓盐酸4、已知氢氧化锌具有两性，是两性氢氧化物，则下列说法不正确的是（）A、氢氧化锌与盐酸反应时表现二元碱性质B、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现二元酸的性质C、氢氧化锌与氢氧化钠溶液反应时表现一元酸的性质D、偏锌酸钠的化学式为Na2ZnO25、锌和铝类似，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，下列离子方程式不正确的是（）A、锌与氢氧化钠溶液反应：2Zn＋2OH－＋2H2O===2ZnO2－＋3H2↑B、氢氧化锌溶于稀盐酸：Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OC、氧化锌溶于氢氧化钠：ZnO＋2OH－===ZnO22－＋H2OD、氧化锌溶于稀硫酸：ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O6、为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂①NH3·H2O；②NaOH；③ZnO；④ZnCl2;⑤Na2CO3;⑥Zn(OH)2;⑦ZnCO3。
然后过滤可以除去Fe3＋,这种试剂是（）A、①②③B、①②⑤C、③⑥⑦D、①⑤⑦7、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B、观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色8、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42＋。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。
9、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：____________________________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。
控制溶液pH =3.5的原因是：____________________ 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：____________、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的作用是：____________________________________________。
⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：___________________________________。
②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：____。
10、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是（填代号）。
A、高空排放B、用于制备硫酸C、用纯碱溶液吸收制Na2SO3D、用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。
、。
（不必配平）(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：A、除去Al3＋的离子方程式是。
B、选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为。