医用基础化学
医用基础化学
医用基础化学在医学领域中，医用基础化学是一门至关重要的学科。
它不仅为医学专业的学生提供了理解人体生理和病理过程的化学基础，也为医学研究和临床实践提供了不可或缺的理论支持和实验方法。
医用基础化学涵盖了众多的知识领域，包括无机化学、有机化学、分析化学、物理化学等。
这些分支学科相互交织，共同构建了医用化学的知识体系。
无机化学在医用基础化学中占据着重要地位。
人体中存在着多种无机元素，如钙、铁、锌、镁等，这些元素在维持人体正常生理功能方面发挥着关键作用。
例如，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，同时也参与神经传导和肌肉收缩等生理过程。
铁是血红蛋白的组成部分，负责运输氧气。
了解这些无机元素的化学性质、代谢途径以及在体内的平衡调节机制，对于诊断和治疗相关疾病具有重要意义。
有机化学则与生物大分子密切相关。
蛋白质、核酸、糖类和脂质等生物大分子是构成生命的基本物质。
有机化学的知识有助于我们理解这些大分子的结构、性质和功能。
比如，蛋白质的一级结构是由氨基酸通过肽键连接而成，其二级和三级结构则由各种化学键和分子间作用力维持。
核酸中的碱基配对规律以及 DNA 的双螺旋结构，都是基于有机化学的原理。
对于药物研发来说，有机化学更是必不可少。
许多药物都是有机化合物，通过对有机化学的研究，可以设计和合成具有特定活性和选择性的药物分子。
分析化学在医学中主要用于检测和定量生物体内的各种物质。
从血液、尿液中的生化指标检测，到细胞和组织中的微量物质分析，分析化学的方法和技术都发挥着重要作用。
常见的分析方法如分光光度法、色谱法、质谱法等，能够准确地测定各种物质的含量和结构。
这些检测结果为疾病的诊断、治疗效果的评估以及药物的监测提供了重要依据。
物理化学则为我们解释了许多生命现象背后的热力学和动力学原理。
例如，细胞膜的物质转运过程涉及到扩散、渗透等物理化学现象。
酶促反应的速率和机制也可以用物理化学的理论来解释。
了解这些原理有助于我们深入理解生命活动的本质，并为开发新的治疗方法提供思路。
医用基础化学大一知识点
医用基础化学大一知识点
医用基础化学大一知识点是医学专业学生必须掌握的基础知识，它涉及到化学的基本原理、化学反应的基本规律、化学物质的性质、化学物质的结构、化学物质的分类、化学物质的
分子结构、化学物质的反应机理等。
此外，还包括医学中常用的化学物质的分析、检测、
制备、应用等方面的知识。
医用基础化学大一知识点的学习，可以帮助学生更好地理解医学中的化学知识，更好地掌
握医学中的化学知识，更好地应用医学中的化学知识，从而更好地掌握医学的基本原理，
更好地掌握医学的基本技能，更好地掌握医学的基本知识，从而更好地掌握医学的基本理论。
医用基础化学大一知识点的学习，不仅可以帮助学生更好地理解医学中的化学知识，而且还可以帮助学生更好地掌握医学中的实验技术，更好地掌握医学中的实验技术，更好地掌握医学中的实验技术，从而更好地掌握医学的实验技术，更好地掌握医学的实验技术，从
而更好地掌握医学的实验技术。
总之，医用基础化学大一知识点是医学专业学生必须掌握的基础知识，它不仅可以帮助学生更好地理解医学中的化学知识，而且还可以帮助学生更好地掌握医学中的实验技术，从
而更好地掌握医学的基本理论和实验技术。
医用基础化学概述.
定义： 1mol基本单元为B的微观粒子所具有的
质量。
符号：MB
单位：g/mol
与相对分子质量(相对原子质量)的区别：
1.摩尔质量(MB)有单位，而相对分子质量和相 对原子质量(Mr)无单位。
2.基本单元可以是完整的粒子、可以是分数
或特定组合。
物质的量与摩尔质量的关系：nB=m/MB
第二章 溶液 solution
质量浓度(ρB)
定义：物质B的质量mB除以溶液的体积V。 表达式： ρB＝mB/V 单位：g/L； mg/L；μg/L； g/ml
注意事项:
(1)代替了旧制的质量-体积百分浓度 (2)临床上的百分浓度一般是指质量浓度(g/ml) (3)对尚无明确分子组成的物质或人体中相对 分子质量不确定的物质，可使用质量浓度
解：配成溶液后，水溶液的质量为：
m＝1000g＋40g＝1040g
溶液中NaC3H5O3的质量分数为：
(NaC3H5O3 )
m(NaC3H5O3 ) m
40 1040
0.038
=3.8%
二、质量摩尔浓度 molality 三、摩尔分数 mole fraction 四、质量分数 mass fraction 五、质量浓度 mass concentration
定义：物质B的质量mB与混合物（或溶液）的 质量m之比。 表达式：ωB＝mB/m 单位：量纲为1的量或称单位为1 表示方法：分数、小数或百分数
注意事项：
(1)代替旧制的质量-质量百分浓度 (2)质量摩尔浓度及质量分数与温度无关，物
理化学中广泛应用这两个物理量。
EXAMPLE
将40g 乳酸钠(NaC3H5O3)溶于1000ml水中 配成溶液，计算该溶液中NaC3H5O3的质量分 数。（水的密度为1.0 kg·L-1）
医用基础化学
23
配位化合物的基本概念
01
02
03
04
配位化合物的定义
由中心原子或离子与周围配位 体通过配位键结合形成的化合
物。
配位体
提供孤对电子或空轨道与中心 原子或离子形成配位键的分子
或离子。
中心原子或离子
接受配位体提供的孤对电子的 原子或离子，通常为金属元素
。
配位数
中心原子或离子周围配位体的 数目。
2024/1/28
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30
氧化还原滴定分析
01
氧化还原滴定法
利用氧化还原反应进行滴定的分析方法。通过滴定剂与被测物质发生氧
化还原反应，根据滴定剂的消耗量来计算被测物质的含量。
02
指示剂
在氧化还原滴定中，用于指示滴定终点的物质。常用的指示剂有淀粉、
碘化钾等。
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滴定曲线
表示滴定过程中溶液电位或电流随滴定剂加入响因素
包括反应物浓度、温度、催化剂等。
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化学平衡
化学平衡的定义
在一定条件下，可逆反应的正反 应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物的浓度不再发生变化
的状态。
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化学平衡常数
表示可逆反应达到平衡时，生成物 浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 比值，是一个特征常数。
标准电极电势
在标准状态下（温度为25°C，压力为1大气压，各离子浓度为1mol/L），电极反应的电 极电势。
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影响电极电势的因素
离子浓度
电解质溶液中离子的浓度对电极电势有影响，离 子浓度越高，电极电势越高。
温度
温度对电极电势也有影响，一般情况下，温度越 高，电极电势越低。
医用基础化学大一知识点总结归纳
医用基础化学大一知识点总结归纳医用基础化学是医学专业中的一门重要课程，它为学生提供了一系列基础化学知识，帮助他们深入了解人体组成和功能。
下面是医用基础化学大一知识点的总结归纳。
1. 原子结构和元素周期表原子是化学物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
元素周期表是对所有已知元素按照一定的规律进行排列，便于我们了解元素的性质和特点。
2. 化学键和化学反应化学键是原子之间的结合力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
化学反应是指物质之间的变化，包括酸碱中和、氧化还原、水解等。
3. 水和溶液水是生命的基础，也是许多生物和化学反应发生的媒介。
溶液是由溶质和溶剂组成的，常见的溶剂包括水、醇类和醚类。
4. 酸和碱酸是指具有产生H+离子的性质，碱是指具有产生OH-离子的性质。
酸碱中和是指将酸和碱按照一定的比例混合，使pH值接近7。
5. 有机化学基础有机化合物是由碳元素组成的化合物，它们广泛存在于生物体内。
有机化学基础包括有机化合物的命名规则、结构分析和反应特点。
6. 生化反应生化反应是指生物体内发生的化学反应，包括代谢、酶促反应和细胞信号传导等。
理解生化反应可以帮助医学专业的学生更好地理解生物体的功能和疾病机制。
7. 蛋白质和核酸蛋白质是生物体内最重要的大分子，它们参与了几乎所有生物过程。
核酸是生物体内负责遗传信息传递的分子，包括DNA和RNA。
8. 药物化学基础药物化学基础涉及药物的结构、性质和作用机制。
了解药物化学基础可以帮助医学专业的学生更好地理解药物的治疗原理和药物相互作用机制。
以上是医用基础化学大一知识点的总结归纳。
通过学习这些知识，学生将能够更好地理解人体的化学组成和功能，为将来的临床工作打下坚实的基础。
希望本文对医学专业的学生有所帮助。
医用基础化学知识点总结
医用基础化学知识点总结医用基础化学是医学生和临床医生必须掌握的基本知识之一。
它涉及到药物的性质、作用机制、药物代谢、毒理学等方面的知识，对于临床医学的学习和应用具有重要的意义。
在医学院的学习中，医用基础化学是一个重要的环节，它能够帮助学生更好地理解临床医学知识，并且为以后的临床实践提供了一定的基础。
下面，我们将结合医学院的教学大纲，对医用基础化学的相关知识点进行总结和归纳。
一、药物的性质1. 药物的化学性质药物的化学性质是指药物分子的化学结构、化学性质及其在生物内的变化规律。
药物的分子结构对其药效和毒性具有重要影响。
比如，药物分子的空间构型、芳香环等结构对于药物与受体的结合具有重要的作用。
此外，药物的分子结构还与其药代动力学、药物代谢等方面有关。
2. 药物的物理性质药物的物理性质主要包括药物的固态结构、熔点、溶解度等。
这些性质对于药物的制剂、贮存、给药途径等都有重要的影响。
比如，药物的溶解度决定了其在体内的吸收情况，而熔点则与药物的物相转变有关。
3. 药物的生物化学性质药物的生物化学性质包括药物的药效、药物的毒性、药物代谢等方面的性质。
药物的药效是指药物对生物体产生的生理、生化或病理学变化。
药物的毒性则是指药物在生物体内产生的有害作用。
药物代谢则是指药物在生物体内的代谢转化反应。
二、药物的作用机制药物的作用机制是指药物与受体、药物与其它分子相互作用产生的效应。
药物与受体的结合是药物发挥作用的基本机制。
受体是指在生物体内能够与药物特异性结合从而产生生理效应的分子。
药物与受体的结合是一种化学键的形成，包括离子键、氢键、范德华力等。
此外，药物还可以通过影响酶、细胞膜通道、细胞内信使系统等方式发挥作用。
了解药物的作用机制能够帮助临床医生对药物的适应症、不良反应、相互作用等问题进行科学的分析和判断。
三、药物的代谢药物的代谢是指药物在体内发生的代谢反应。
药物代谢对于药物的活性、毒性、代谢产物等方面具有重要的影响。
医学生怎么学好《医用基础化学》
引言概述：大点一：培养兴趣1.了解《医用基础化学》的重要性和实际应用，激发学习兴趣。
2.积极参与讨论和实验，与同学交流，增加学习的乐趣。
3.关注与临床医学相关的化学研究和新进展，增加学习动力。
大点二：建立基础1.掌握化学基础知识，如元素周期表、化学键、化学方程式等。
2.熟悉基本的化学计量和单位转换，如摩尔、溶液浓度等。
3.学习化学元素的命名规则和化合物的结构表示法，提高化学语言的理解和表达能力。
大点三：理解概念1.明确学习目标，梳理《医用基础化学》的知识架构，并与临床应用相连结。
2.注重理解化学概念的内涵和外延，尤其是与医学相关的化学概念。
3.通过解决应用题和举例分析，将抽象的概念与实际情境相联系，加深对概念的理解和记忆。
大点四：进行实践1.进行化学实验，巩固理论知识，培养实验操作能力和观察能力。
2.参加化学实验课的讨论和分析，了解实验过程和结果的背后原理。
3.进行有机化合物的合成和分析实验，体验化学科研的过程和方法。
大点五：注意学习方法1.制定学习计划，合理安排时间，避免拖延症。
2.采用有效的学习方法，如记忆法、概念图等，提高学习效率。
3.复习和总结，反思自己的学习过程，及时纠正错误，并积累学习经验。
总结：学好《医用基础化学》需要花费大量的时间和精力，但只要我们培养兴趣、建立基础、理解概念、进行实践，并注意学习方法，就能够在这门课程中取得良好的成绩和专业素养的提升。
化学是医学的基础，通过学好《医用基础化学》，我们可以更好地理解医学知识和临床实践，并为日后的医学研究和临床工作打下坚实的基础。
希望本文的内容能够对学有所医的读者有所帮助。
医学生怎么学好《医用基础化学》引言：概述：医用基础化学是一门涉及化学基础知识与医学应用的学科，包括有机化学、生物化学、药物化学等内容。
学好医用基础化学对于理解医学原理、研究新药物的设计与开发以及掌握临床应用非常重要。
下面将详细介绍如何学好医用基础化学。
正文：1.建立坚实的化学基础a.重视化学的基础知识，如周期表、化学键、化学反应等。
医用基础化学教学大纲(详情)
医用基础化学教学大纲(详情)医用基础化学教学大纲医用基础化学教学大纲一、教学目的通过本课程的学习，使学生掌握医用基础化学的基本理论、基本知识和基本技能，了解医用基础化学在医学中的应用，提高学生的科学素养和医学专业能力。
二、教学内容第一章溶液与胶体1.溶液的组成表示法2.溶液的渗透压3.胶体与胶体颗粒的大小和稳定性第二章化学反应的基本原理1.化学反应的方向和焓变2.化学反应的速率和速率方程3.化学平衡和影响平衡的因素4.分配定律和混合物的分离第三章电解质与离子平衡1.强电解质和弱电解质的概念和分类2.离子方程式的书写和意义3.水的离子积和溶液的酸碱性4.沉淀溶解平衡和溶度积常数第四章生物分子的结构与性质1.生物分子的一般性质和分类2.生物分子的结构基础（如蛋白质、核酸、糖类等）3.生物分子的结构和功能的关系4.生物分子在医学中的应用第五章有机化合物结构与性质1.有机化合物的一般性质和分类2.有机化合物的结构特征（如官能团、碳骨架等）3.有机化合物的反应类型（如取代、加成、消去等）4.有机化合物在医学中的应用第六章化学与医学的关系与应用1.医用化学在医学中的应用领域（如药物合成、生物分子分析等）2.化学在医学研究中的重要性及其发展趋势分析化学医学检验教学大纲分析化学和医学检验是两个不同的领域，但是它们之间有着密切的联系。
分析化学是一门研究物质的组成、含量、结构和形态等化学成分的学科，而医学检验则是医学领域中用于诊断、治疗和监测的重要手段。
分析化学教学大纲应该包括以下几个方面：1.基础知识：介绍分析化学的基本概念、原理和方法，包括物质的组成、元素分析、有机分析、定量分析、仪器分析等。
2.实验技能：通过实验操作，让学生掌握分析化学的基本实验技能，包括样品的采集、前处理、分析测试和结果报告等。
3.医学检验应用：介绍医学检验的基本概念、原理和方法，包括血液分析、尿液分析、生化分析、免疫分析等。
4.质量控制：介绍质量控制的基本概念和方法，包括质量控制计划、质量控制实验室的设置、质量控制数据的分析和处理等。
医用基础化学电解质溶液
3 维持水平衡
电解质溶液有助于维持体 内外的水平衡，保持正常 的细胞水分。
医用基础化学电解质溶液的应用领域
1
急救医学
电解质溶液在急救医学中用于紧急情况
外科手术
2
的补液和重要离子的补充。
手术时使用电解质溶液维持体液平衡，
确保患者手术期间的稳定。
3
慢性病治疗
慢性病患者常需接受电解质溶液治疗， 维持体内电解质的稳定。
生理盐水
一种最常用的医用电解质溶液，含有适度的钠和氯离子。
酸性氢碳酸钠溶液
用于补充碳酸氢盐缺乏的患者，可增加血浆碱性。
高渗盐水
富含钠离子的溶液，常用于抗休克治疗。
医用基础化学电解质溶液的作用
1 维持酸碱平衡
电解质溶液可以帮助维持 正常的酸碱平衡，确保身 体正常运作。
2 调节细胞功能
适当的电解质浓度对细胞 功能至关重要，如神经传 导和肌肉收缩。
医用基础化学电解质溶液的制备方法
1 配制
制备电解质溶液需要精确的浓度和配比，常使用计算机控制的自动配液系统。
2 消毒
电解质溶液应在无菌条件下制备，并严格遵守消毒规程，以确保无菌性。
3 质量检验
制备完毕的电解质溶液需要进行严格的质量检验，确保符合相关标准。
医用基础化学电解质溶液的质量控制
生产批次 B20210701 B20210702 B20210703
医用基础化学电解质溶液
医用基础化学电解质溶液是一种用于维持体液电解质平衡的溶液。它包含常 见的离子，如钠、钾、钙和氯，对人体起着至关重要的作用。
医用基础化学电解质溶液的定 义
医用基础化学电解质溶液是一种在医疗领域中广泛应用的溶液，它含有能够 帮助维持体液中电解质浓度平衡的化学物质。
医用基础化学试题及答案
医用基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C2. 血液pH值的调节主要依赖于哪种缓冲对？A. NaHCO3/H2CO3B. Na2HPO4/NaH2PO4C. NaCl/HClD. Na2SO4/NaHSO4答案：B3. 下列哪种物质不是蛋白质？A. 胰岛素B. 血红蛋白C. 淀粉D. 肌红蛋白答案：C4. 人体中含量最多的无机盐是？A. 钾盐B. 钠盐C. 钙盐D. 镁盐答案：B5. 以下哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素C答案：D6. 人体中主要的储能物质是？A. 葡萄糖B. 糖原C. 脂肪D. 蛋白质答案：C7. 下列哪种物质是人体必需的氨基酸？A. 甘氨酸B. 精氨酸C. 谷氨酸D. 赖氨酸答案：D8. 人体中主要的电解质是？A. 钠离子B. 钾离子C. 钙离子D. 镁离子答案：A9. 人体中主要的储能物质是？A. 葡萄糖B. 糖原C. 脂肪D. 蛋白质答案：C10. 下列哪种维生素是脂溶性的？A. 维生素AB. 维生素B1C. 维生素CD. 维生素D答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 人体中主要的储能物质是________，主要的供能物质是________。
答案：脂肪，葡萄糖2. 人体中主要的电解质是钠离子，其主要功能是________。
答案：维持细胞外液的渗透压和体液的pH值3. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘等，其中________是血红蛋白的重要组成部分。
答案：铁4. 人体中主要的储能物质是________，主要的供能物质是________。
答案：脂肪，葡萄糖5. 人体中主要的电解质是钠离子，其主要功能是________。
答案：维持细胞外液的渗透压和体液的pH值三、简答题（每题10分，共40分）1. 简述人体中水的作用。
答案：水在人体中扮演着多种重要角色，包括作为营养物质和代谢产物的溶剂，参与体温调节，润滑关节，以及作为细胞内化学反应的介质。
医用基础化学第1章
它包含了“用已知逼近未知 , 用近似逼近精确”的重要 极限思想 .
1.2.1 数列极限
当自变量按自然数1,2,3,…依次顺序 增大时,函数值按一定的法则排列的一 列数 称为数列,记为 。
数列极限 例4 以下例子均为数列:
某一非空数集中的每一个x值,按照某一确定的关
系f都有唯一一个实数y与之对应,则称变量y是变
量x的函数,记为
定义域
因变量
自变量
y
f (x)
f ( D ) 称为值域
函数图形:
yf(x),xD
ax b x (D[a,b])
理解：
函数的定义有两个要素： 一是自变量x必须有明确的定义域D； 二是在定义域范围内,变量x与 y有确定 的对应关系,这两个要素决定值域R。
存在,则 a
.
作业:
1.2.3 无穷小量
一、无穷小量的概念
[定义8]如果
,则称f(x)为
(或 )时的无穷小量,简称无穷小,此时也 称函数f(x)收敛于0。
言简之,以零为极限的函数称为无穷小量.
如 时,
都是无穷小;
当 时,
是无穷小; 当 时,
是无穷小.
注意：
1) 无穷小量是一个变量,而不是一个数. 但0可以作为无穷小的唯一一个常数。
例如,函数 yarcsui,nu2 1x2, 可定义复 合函数 yarc2s1 i nx2,xD[1,23][ 23,1] 但函数 yarc u,u s i2 n x2不能构成复合函数.
例如,函数 yarcsinx[ lg1)(]可分解为函数
y aru , c u s lv g i ,v n x 1
医用基础化学实验报告
医用基础化学实验报告引言医学化学是现代医学中重要的基础学科之一，不仅为临床医学提供了诊断、监测及治疗等方面的依据，还为新药研发和药物代谢等问题的研究提供了理论和实验基础。
本实验旨在通过一系列基础的医学化学实验，了解常用的检测方法及原理，并培养学生的实验操作和数据处理能力。
实验方法与步骤1. V-V 法的氧化还原反应实验- 准备一组含有不同浓度的氧化剂和还原剂的溶液。
- 分别用滴管取同一体积的氧化剂和还原剂溶液，滴到白色的滤纸上。
- 观察滤纸上的现象，并记录结果。
2. 理论计算和实验验证氧化还原反应的平衡常数- 根据给定实验条件，计算氧化还原反应的平衡常数K。
- 准备一组含有不同浓度的氧化剂和还原剂的溶液。
- 在恒温恒压下，将相同体积的氧化剂和还原剂混合，记录初始浓度及反应时间。
- 通过测定反应体系中反应物浓度的变化，计算出反应的平衡浓度，从而验证计算得到的平衡常数。
3. 酸碱中和滴定实验- 准备一定体积的酸和碱液。
- 将酸溶液滴入碱溶液中，直至出现颜色突变，并记录滴定体积。
- 重复实验，计算平均滴定体积，并计算酸碱反应的摩尔浓度。
4. 光度法测定药物浓度- 准备一组含有不同浓度的药物溶液。
- 在相同波长下，测量不同浓度溶液的吸光度。
- 绘制标准曲线，并根据吸光度与浓度的关系，测定未知浓度药物溶液的浓度。
实验结果与分析1. V-V 法的氧化还原反应实验中，我们观察到滤纸上出现不同颜色的现象，颜色越深表示氧化还原反应发生得越彻底。
2. 在理论计算和实验验证氧化还原反应的平衡常数实验中，我们通过计算和实验得到的结果进行对比，发现两者基本一致，证明理论计算方法是可靠的。
3. 在酸碱中和滴定实验中，我们测得了酸溶液与碱溶液反应的滴定体积，并计算出了酸碱的摩尔浓度。
4. 在光度法测定药物浓度实验中，我们通过测量不同浓度药物溶液的吸光度，并绘制标准曲线，成功测定出未知浓度药物溶液的浓度。
实验总结通过本实验，我们了解了医用基础化学实验的一些基本方法和原理，培养了实验操作和数据处理能力。
医用基础化学大一
第一章绪论第一节基础化学概述1911年由波兰化学家芬克（Christian Eijkman）发现维生素1928年，由英国的Alesander Fleming发现盘尼西林 Penicillin牛津大学的化学家Florey和E.B.Chain解决了富集，浓缩盘尼西林的技术瓶颈第二节国际制单位SI与法定计量单位基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd导出单位：N、Pa、J、C、V、℃一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
第三节溶液的组成标度1.物质的量和物质的量的浓度：n B=m B/M B，c B=n B/V2.质量摩尔浓度：bB=nB/m(m为溶剂质量）单位为mol/kg摩尔分数：x B（溶质）=n B（溶质）/n A（溶剂）+n B（溶质），同理可得x A（溶剂）。
x B（溶质）+x A（溶剂）=1质量分数：ω=m(溶质）/m（溶液）质量浓度：ρB=m B/V(溶液）例如生理盐水质量浓度0.9%（g/ml）第二章溶液的依数性第一节溶液的蒸气压下降293k 时水的饱和蒸气压：2.34kPa一定温度下蒸气压p ＝x A p A *（p*为纯溶剂饱和蒸气压，x A 为溶剂摩尔分数）蒸气压下降值：△p ＝x B p*A（k=p*A M A ）（k 只与溶剂本性有关，与溶质本性无关） 若是电解质：△p= iKbB第二节溶液的沸点升高与蒸气压下降有关△T b ＝K b ·b B 单位是K ·kg ·mol-1，它只与溶剂的本性有关 K b 为沸点升高常数，水的K b =0.512若是电解质：△T b ＝iK b ·b B测相对分子质量A B B b B 1000m T m K M ∆= 题目：二硫化碳(CS2)的沸点是46.13C,将S 溶入其中形成0.1mol/kg 溶液时，沸点上升0.234C,求沸点上升常数Kb ；若将2.830g 硫溶解在63.00g CS2中时，沸点上升0.41C,求硫的相对分子质量。
医用基础化学平时作业答案
《医用基础化学》作业参考答案医用基础化学第1次平时作业一、单项选择题〔每小题1分，共25分〕1．配制300ml0.10mol L－1NaOH〔M r=40〕需称取固体NaOH的质量为〔A〕〔A〕1.2g 〔B〕1.2mg 〔C〕4.0g 〔D〕4.0mg 〔E〕12 .00g2．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是〔D〕〔A〕0.49 mol • L－1〔B〕4.9mol • L－1〔C〕4.9×10－2 mol • L－1〔D〕4.9×10－3mol • L－1 〔E〕4.9×10－3 mmol •ml－13．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是〔C〕〔A〕0.1mol /L〔B〕0.2mol /L〔C〕0.4mol /L〔D〕0.8mol /L〔E〕2.0 mol /L4．会使红细胞发生皱缩的溶液是〔E〕〔A〕1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) 〔B〕10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)〔C〕12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) 〔D〕9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)〔E〕112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)5．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象〔D〕〔A〕9.0g •L－1 NaCl 〔B〕90.0g •L－1NaCl 〔C〕50.0g •L－1葡萄糖〔D〕生理盐水的10倍稀释液(E)100.0g •L－1葡萄糖溶液6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是〔C〕〔A〕细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度〔B〕NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度〔C〕NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度〔D〕两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带〔C〕〔A〕正电荷负电荷〔B〕负电荷正电荷〔C〕电中性正电荷〔D〕电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有〔B〕〔A〕布朗运动〔B〕胶粒带电〔C〕胶粒扩散〔D〕胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是〔D〕〔A〕〔AgI〕m是胶核〔B〕 Ag＋为吸附离子〔C〕 NO3－为反离子〔D〕 m = n + x〔E〕[〔AgI〕m ·nAg+· (n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是〔B〕〔A〕K2SO4〔B〕Al(NO3)3〔C〕MgCl2〔D〕K3[Fe(CN)6] 〔E〕NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是〔C〕(A) 活化能越大，反应速度越大〔B〕反应速度相同的反应，活化能一定相同〔C〕活化能越小，一般反应速度越快〔D〕正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．在化学反应中，催化剂的作用在于〔A〕〔A〕降低了活化能〔B〕增加了分子间碰撞〔C〕改变反应的平衡常数〔D〕分子运动速度加快〔E〕增大了活化分子的分数13．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) 〔放热反应〕，为提高CO的转化率，可采取的方法是〔A〕〔A〕通入更多的水蒸气〔B〕增加体系的总压力〔C〕加入催化剂〔D〕降低体系的总压力〔E〕升高体系的温度14．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是〔 E 〕 〔A 〕升高温度，平衡向放热反应方向移动 〔B 〕降低温度，平衡向吸热反应方向移动 〔C 〕温度改变不能使化学平衡发生移动〔D 〕改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变 〔E 〕改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K15．已知HCN 的Ka = 5.0×10－10 mol/L ，则CN －的碱常数Kb 为〔 D 〕〔A 〕5.0×10－14 〔B 〕5.0×10－10 〔C 〕 2.0×10－6〔D 〕2.0×10－5 〔E 〕2.0×10－416．往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl ，会使〔 B 〕〔A 〕溶液PH 增大 〔B 〕溶液PH 减小 〔C 〕溶液PH 不变 〔D 〕NH 3的Kb 增大 〔E 〕NH 3的Kb 减小17．由等体积的HX 和NaX 组成的缓冲体系，如果HX 的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH 值为〔 B 〕 〔A 〕 7 〔B 〕5 〔C 〕8 〔D 〕9 〔E 〕1418．将0.10mol/L 的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H +]和PH 值的变化趋势各为〔 B 〕 〔A 〕增加和减小 〔B 〕减小和增大 〔C 〕减小和减小 〔D 〕为原来的一半和增大 〔E 〕为原来的一倍和减小19．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －中，属于酸的物质是〔 E 〕〔A 〕NH 3和H 2O 〔B 〕NH 4＋和H 2O〔C 〕NH 4＋和OH － 〔D 〕NH 3和OH － 〔E 〕NH 3和NH 4＋20．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是 (D )〔A 〕甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4)〔B 〕醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－5)〔C 〕氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5)〔D 〕磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－8)21．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为〔 E 〕 〔A 〕S ＝Ksp 〔B 〕S=SP K 〔C 〕S=3Ksp 〔D 〕S=32/Ksp 〔E 〕S=34/Ksp22．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是〔 D 〕〔A 〕Ksp ＝[Fe 3+][S 2-]〔B 〕Ksp ＝[Fe 23+][S 32-] 〔C 〕Ksp ＝[2Fe 3+]2[3S 2-]3 〔D 〕Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3〔E 〕Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]323．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为〔 A 〕〔A 〕8.6×10－9 〔B 〕9.3×10－5 〔C 〕1.9×10－5〔D 〕9.6×10－2 〔E 〕1.9×10－424．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为〔 C 〕〔A 〕2.04×10-3 mol/L 〔B 〕4.08×10-3 mol/L〔C 〕2.57×10-3 mol/L 〔D 〕1.28×10-3 mol/L 〔E 〕3.03×10-3mol/L25．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为(C )〔A 〕6.6×10－9 〔B 〕2.2 ×10－13 〔C 〕8.64×10－13〔D 〕5.4×10－14 〔E 〕1.9×10－10二、填空题〔每小题1分，共30分〕 1．产生渗透现象的条件是___半透膜存在__和膜两侧溶液中溶质浓度不同。
医用基础化学
解：VB＝750ml, V=1000ml
B
VB V
750 1000
0.75(或75%）
医用基础化学
质量浓度B
§1.溶液和胶体
• 定义
物质B的质量浓度是物质B的质量
mB除以溶液的总体积V。用符号B 表示
B
mB V
医用基础化学
质量浓度的单位
§1.溶液和胶体
• 质量浓度的单位(SI制)是kg/m3 • 医 学 上 常 用 的 单 位 是 kg/L ， g/L 或
医用基础化学
渗透现象产生的条件
§1.溶液和胶体
1.半透膜的存在
2.半透膜两侧的溶液浓度不相等， 即膜两侧的溶液存在着浓度差
渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。
渗透方向：溶剂（水）分子从纯溶剂 向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液中渗 透
医用基础化学
渗透现象产生的原因
§1.溶液和胶体
单位体积内纯溶剂中的溶剂分子数 目大于溶液中的溶剂分子数目，在 单位时间内，由纯溶剂通过半透膜 进入溶液中的溶剂分子比由溶液进 入纯溶剂中的溶剂分子多，致使液 面升高。
§1.溶液和胶体
溶液的浓度表示方法大体可分为两类：
（1）用溶质和溶剂的相对量表示 如：质量分数、体积分数等
（2）用一定体积溶液中所含溶质的量 表示
如：质量浓度、物质的量浓度等
医用基础化学
溶液的浓度表示方法
§1.溶液和胶体
几种常用的浓度表示方法
• 质量分数B • 体积分数B • 质量浓度B • 物质的量浓度CB
医用基础化学
§1.溶液和胶体
质量分数B
• 定义：
指某物质的质量与混合物(或溶液) 的总质量之比。用符号表示 • 设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则 溶质B的质量分数为：
医用基础化学大一知识点总结图
医用基础化学大一知识点总结图医学是一门综合性的学科，其中化学是医学的基础之一。
在医学学习的初级阶段，大一学生需要掌握一些基础的化学知识。
下面是医用基础化学大一知识点总结图，帮助大家更好地理解和记忆这些重要的概念和原理。
一、化学元素和原子结构1. 化学元素的概念：由于其原子具有相同的原子数和相同的化学性质而具有的特征性质。
2. 原子的结构：由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核包括质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷；电子带负电荷，围绕核外轨道运动。
二、化学键和化合价1. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等。
2. 化合价：表示一个元素与其他元素共享或转移电子的能力。
三、化学反应和化学平衡1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
2. 化学平衡：在系统中正反应速率相等时，反应达到动态平衡。
四、物质的量和化学计量1. 物质的量和摩尔：摩尔是物质的量的计量单位，1摩尔等于6.022×10^23个单位实体。
2. 化学计量：根据化学方程式和化学反应的量比关系计算反应物和生成物的质量。
五、溶液和酸碱中和反应1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均相混合物。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
六、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应：包括氧化反应、还原反应和氧化还原剂与还原剂的作用。
2. 电化学：研究化学和电学之间相互转化的学科。
七、物质的结构和功能1. 有机化合物：由碳和氢以及其他原子构成的化合物。
2. 功能基团：影响有机化合物性质和功能的特定原子或原子团。
以上仅是医用基础化学大一知识点的总结图，详细内容请参考教材和课堂讲义。
通过系统地学习和理解这些知识点，可以为大一医学生打下坚实的化学基础，为后续学习提供支持。
希望这份知识点总结图对你们的学习有所帮助！。
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知识点： SI 制基本单位：米、千克、秒、开尔文（ k）、坎德拉（ cd）、摩尔、 安
第二章 溶液
第一节： 1、物质的量—表示物质数量的基本物理量，基本单位摩尔，符号： mol 。
2、 0.012kg 12C 的原子数目是阿伏伽德罗常数， L=6.02 ×1023 mol -1 3、摩尔质量： B 的质量除以 B 的物质的量即：
因非电解质稀溶液物质的量浓度与质量摩尔浓度近似相等
cB≈bB 因
此： Π≈ bB?R?T
M B= （mB? R? T） /( Π?V)
7、渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积称为溶液的渗透浓度用
cos 表示，单位 mol ?l -1 8、等渗溶液：生理盐水 9.0g ?L-1NaCL 和 12.5?L-1 的 NaHCO 3
另外 50.0g ?L-1的葡萄糖溶液和 18.7g?L-1的乳酸钠溶液也是等渗溶
液。
第三章 酸碱解离平衡
知识点： 1）物质 B 的活度 aB 与浓度 cB 的关系 aB= γB·cB/cθ γ B 称为溶质 B 的活度因子， cθ为标准态浓度， cB/cθ 定义为物质 B 的 相对浓度，用 cr 表示。 aB= γ B· cr 当离子浓度很小，且离子所带的电荷数也比较少时， aB≈cr，γ B≈1 2）盐效应：由于弱电解质溶液中加入了不含有此弱电解质相同离子 的强电解质，而使弱电解质的解离度增大的现象
压，这种现象称为：蒸汽压下降。
3）部分公式： A、p=p o xA（一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压等
于纯溶剂蒸汽压乘以溶液中溶剂的摩尔分数） 推导一下： xA+x B=1 p=p o（ 1－ xB） Δp=p oxB
po －p=pox B
一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶液中溶
Δp=p o M AbB=Kb B 一定温度下 po ?M A 为定值用 K 表示 4、溶液沸点升高是由于蒸汽压下降引起的。
ΔTb=K ＇KbB=K b?bB 5、凝固点是固、液两相蒸汽压相等时的温度。 纯水的凝固点（273.15K ）
又称冰点。
ΔTf=K f?bB=K f?（ mB/M B）/m A M B=K f?mB/( ΔTf?m A)
质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关
B、若稀溶液中，溶质的物质的量 nB 远远小于溶剂的物质的量 nA
xB=n B/(n A+n B) ≈nB/n A =n B/(m A/M A) Δp=p o ?nB/(m A/M A)=p o M A ?nB/m A
式中 mA 与 M A 分别为溶剂的质量和摩尔质量。 设溶液的质量摩尔 浓度为 bB（bB=n B/m A）则：
基础化学
考试章节：
第二章 第三章
溶液 酸碱解离平衡和缓冲溶液（第四节比较重要）
ห้องสมุดไป่ตู้
第四章 第五章 第八章
难容强电解质的沉淀溶解平衡 胶体分散系 氧化还原反应和电极电势
第九章 原子结构和元素周期律 第十章 共价键和分子间力 第十一章 配位化合物 第十二章 滴定分析 第十三章 紫外—可见分光光度法
第一章 绪论
6、溶剂分子通过半透膜进入到溶液中的过程，称为渗透作用，简称
渗透。必须具备两个条件，一是：有半透膜存在，二是：膜两侧单位
体积内溶剂分子数不相等。
为了使渗透现象不发生， 必须在溶液液面上施加一额外的压力： 渗透
压。用Π表示，单位 Pa 或 KPa。
Π =c B?R?T T=273.15+t ℃
R=8.314J ?mol -1?K-1 cB 为物质的量浓度
掌握内容： 1、弱电解质的解离平衡，平衡常数，同离子效应 解离度 a 指已解离的电解质分子数与原有的电解质分子总数之比， 表 达式为 a= 已解离的分子数 / 原有分子总数 强电解质理论上应为 100% ，但实际上通过凝固点降低法测得强电解 质的解离度并不是 100% 弱电解质的解离平衡常数 Kθ表示： Kθ=[H 3O + ][A -]/[HA][H 2O] 令 [H 2O] K θ = K θ a——称为酸标准解离平衡常数 Kθa =[H 3O+ ][A -]/[HA] Kθb 为碱标准解离平衡常数 Kθb =[OH -] [HA]/ [A -] 当 Kθ a 很小时， 1－a≈1 则由 a= 开根号 Kθ a/cr 同离子效应： 向弱电解质溶液中， 加入与弱电解质含有相同离子的强 电解质时，使弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。 2、酸碱质子理论 凡能给出质子（ H+ ）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱 HB 与 B-是共轭酸，在某个共轭酸碱对中是酸，在另一个共轭酸碱对 中是碱的物质称为两性物质。 酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间质子传递反应 3、一元弱酸、弱碱溶液 PH 的计算（例题要会做） 设 HA 起始相对浓度为 cr 当 Kθ a· cr ≥20K θ w
bB=n B/m A 6、质量分数： B 的质量 mB 除以溶液的质量 m，即：
ωB=m B/m 7、物质 B 的质量浓度ρ B 与 B 的浓度 cB 之间的关系：
ρB=c B/cB·M B 第二节： 1、溶液的性质分为两类， 一是决定于溶质的本性， 二是与溶质无关， 主要取决于溶质微粒数的多少。二者统称为稀溶液的依数性。 2、由液相变为气相为蒸发，气相变为液相为凝结。 3、蒸汽所具有的压强称为该温度下的饱和蒸汽压，简称蒸汽压： 1）蒸汽压的大小与液体本性有关， 与温度有关。（详细见课本 P12 表） 2）稀溶液蒸汽压比纯溶液蒸汽压低原因：纯溶液表面部分被溶质分 子占据单位之间内溶剂分子蒸发量少其蒸汽压必然低于稀溶液蒸汽
M B＝mB/n B 3、物质的量浓度：物质 B 的物质的量 nB 除以混合物的体积 V，即：
cB=n B/V 4、摩尔分数又称为物质的量分数：定义为 B 的物质的量与混合物的 物质的量之比，即：
xB=n B/(n A+n B)—— B 的摩尔分数（若溶液只有 A 与 B） 5、质量摩尔浓度： B 的物质的量 nB 除以溶剂的质量 mA（Kg），即：