最新北京市高三各区一模化学实验探究题汇编教师版

北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版

1、(2017海淀)28.（15分）

为探究Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr 2O 72-（橙色）+ H 242-（黄色）+ 2H +

（1）进行实验i 和ii ：

① 23的原因：

。 ② 用离子方程式解释i 中现象： 。 （2）继续进行实验iii ：

向2 mL 蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L −1 K 2Cr 2O 7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。

① 补充实验的目的是 。

② 用化学平衡移动原理解释iii 中现象： 。

③ 根据实验i ～iii ，可推测：Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。

④ 向实验iii 所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象

是 。

（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

a. K闭合时，电压为x。

b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。

c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压

几乎不变。

①上述实验说明：。

②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强

也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，

结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是

，测得电压增大了z（z < y）。

1、(2017海淀)28．（共15分）

（1）①SO32- + H2O HSO3- + OH-

②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响

②Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与

H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄

③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+

④溶液变绿

（3）①溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化

②U型管左管中盛放pH = 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭

合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压

2、(2017朝阳)28.（14分）某学生探究如下实验(A)：

实验A 条件现象

加热i．加热后蓝色褪去

ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色

ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

2、(2017朝阳)28．(1) I2；

(2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。

(3)溶液中存在平衡H++I-+ HIO I2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。

(4)①Ag2O+2I- +2H+=2AgI↓+H2O；②同时除去I和H+；③HIO

(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而

在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。

3、(2017丰台)28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下

列实验。

Ⅰ．探究Cu的化学性质

实验试剂1 试剂2 操作及现象

①

氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟

②稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色

③ 铜丝

0.1mol/LKMnO 4溶液

加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化

（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。 （2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。

（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。

【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。 ⅱ．溶液中存在如下平衡： [Cu(H 2O)4]2+ + 4Cl －

[CuCl 4]2－

+ 4H 2O

利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。

（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为CuO ，

同时有MnO 2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。 Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响

为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO 4溶液反应的影响，设计如下实验：

（1）探究酸性条件下反应时，试剂X 是。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO 4溶液在酸性条

件下发生了反应，理由是。

环境 反应现象 酸性

溶液紫红色变浅 碱性（1 mL 1 mol/L NaOH 溶液）

无明显现象

10 cm 铜丝

试剂X

蓝色黄色

5 mL0.1mol/L KMnO 4溶液 溶液A