11化学动力学(一)习题PPT优秀课件

C
1 t1/2 k 2 a
6
B
．某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1，又初始 浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为：
（A）10min （B）15min （C）30min （D）20min
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．反应 A
B
(I) B
D来自百度文库
(II)
已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2， 以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？
(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度
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C
某具有简单级数反应的速率常数的单位是 mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为： () (A) 2 级 (B) 1 级 (C) 0 级 (D) 3 级
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B
. 基元反应的分子数（ ） （A） 可以是0,1,2,3 （B）只能是 1,2,3 这三个正整数 （C） 可以是小于1的数 （D）正数,负数和零都可以
[lnA212lnA1lnA4ln2][Ea,212(RETa,1Ea,4)]
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、由动力学实验测得某反应的若干组cAt数 据, 然后以lncA对t作图得一直线, 已知该直 线的截距为100, 斜率为2.0102 s1, 则该
反应的半衰期 为 s。 34.7s
. ln(a x) 与 时间 t 呈线性关系，为一级反
C 、 EaEa,21 2Ea,1Ea,4
D、Ea
Ea,2(2EEaa,1,4
1
)2
12
Ea
k Ae RT
lnk ln A Ea
1
RT
k
k2
k1 2k4
2
1 lnklnk22(lnk1lnk4ln2)
lnAR ETa lnA2E RaT,2 12lnA1E RaT,1lnA4E RaT,4ln2
应
ln
a
a
x
k1t
lna-ln(ax)k1t
ln(ax)lna-k1t
斜率为-k1
t1/ 2
ln 2
k1
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、由基元反应构成的复杂反应A 物质G的浓度变化为dcG/dt=
①③
k1 k2
G k3
H
②
。
k1cAk2cGk3cG
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已知2NO + O2 ＝ 2NO2 的反应机理拟定为： 2NO ⇄ N2O2 (快平衡，平衡常数为 K1)
N2O2+ O2 →2NO2 (慢反应，速率常数为 k2) 请推导证明总包反应对 O2是一级；对 NO 是二 级反应。（总反应速率可近似等于决速步速率）
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rr2k2 [N 2 O 2]O [2]
根据平衡假设法：
[N2O2 ] [ NO ]2
K1
[N2O2]K1[N]O 2
rk2[N 2O 2]O [2] k2K1[N]O 2[O 2]
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C
. 反应2A+2B→C，其速率方程式v=k[A][B]2， 则对A而言，反应级数为（ ）。 (A)4； (B)3； (C)1； (D)2
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某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率
常数之间的关系式：
1
k
k2
k1 2k4
2
C
则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关
系为：
A 、 EaEa,21 2Ea,12Ea,4 B 、 E aE a,2E a,1E a,41/2
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A 二级反应
D
B 基元反应
C 双分子反应
D 以上都无法确定
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、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反 应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是：
A．一级反应 B．零级反应 A
C．二级反应 D．3/2级反应
ln
1 1
y
k1t
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、反应A+B→P为二级 反应， 反应物的起始 浓度相等，则其半衰期 与反应物起始浓度（ ） A．无关 B．成正比 C．成反比 D．无法 判断
、实验测得化学反应S2O82 + 2I →I2 + 2SO4 2的
速率方程为
dcs2O82 dt
kc c S2O82 I
D
根据上述条件可以认为：
A 反应分子数为3
B 反应分子数为2
C 反应级数为3
D 反应级数为2
1
、反应2O3 →3O2其反应速率方程式为
dcO3 dt
kO3cO23cO12
或者
dcO2 dt
kO2cO23cO12
则速率常数kO3和kO2的关系是
A 2kO3=3kO2
B kO3=kO2
C
C 3kO3=2kO2
D -3kO3=2kO2
2
r1dcO3 1dcO2 2 dt 3 dt
1 2kO3cO 23cO 12 1 3kO2cO 23cO 12
3kO3=2kO2
3
、某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学研究中 中表明该反应为