【三维设计】高中化学专题1 第三单元第二课时不同类型的晶体随堂基础巩固苏教版必修2

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不同类型的晶体教学设计

《不同类型的晶体》教学设计汇文中学余昌【设计思想】：根据新课程要求，在教学中要注重学生的自主、合作和探究的学习，《中学化学课程标准》要求在进行教学设计时要充分考虑学生的主体地位。

让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、验证得出结论。

在教学中，尽可能的让学生参与发现过程，在过程中掌握知识。

在本节课中我就先让学生去根据相关资料，体会晶体在性质上的差异，然后通过观察氯化钠、干冰、水晶的晶体构型，了解他们的构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。

本节课我将教学重点放在学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，采用投影表格、观察图片的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。

并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。

在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式及微粒之间的作用力。

【教材分析】：本课题是《专题1微观结构与物质多样性》的第三单元的一部分，本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

晶体具有规则的几何外形。

其内部结构呈现规则的重复排列。

晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。

在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。

这节课主要是将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生多体会晶体的不同，为《结构与性质》的选修学习打下基础。

【学情分析】：学生在前面学习了同素异形体和同分异构体，知道了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要学习晶体的多样性。

将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，学生完全可以理解构成物质的微粒，以及微粒之间存在着不同的作用力。

三维设计高中化学必修1课件学案第三章第一节第二课时随堂基础巩固

[随堂基础巩固]1.除去镁粉中的少量铝粉,可选用()A.硫酸B.氨水C.盐酸D.氢氧化钠溶液【解析】：铝粉可以与NaOH溶液反应,而镁与NaOH溶液不反应。

【参考答案】：D2.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是()A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.蔗糖溶液D.NaCl溶液【解析】：Mg、Al与蔗糖溶液、NaCl溶液不反应,只有A l与NaOH溶液反应,Mg、Al与硫酸均发生反应。

【参考答案】：B[3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3【解析】：1 mol铝不论跟酸反应还是跟碱反应都失去3 mol电子,生成等量的氢气。

现生成气体的体积相同,则需要铝的物质的量也相同,由铝跟盐酸反应和铝跟氢氧化钠溶液反应的生成物AlCl3和NaAlO2可以看出,相同物质的量的铝所消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。

也可根据铝分别与盐酸和氢氧化钠反应方程式中的计量数进行对比得出。

【参考答案】：C4.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该NaOH溶液的浓度为()A.1 mol/LB.2 mol/LC.1.5 mol/LD.3 mol/L【解析】：n(H2)＝33.6 L22.4 L/mol＝1.5 mol,2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 mol 3 moln(NaOH) 1.5 moln(NaOH)＝2 mol×1.5 mol3 mol＝1 mol,c(NaOH)＝1 mol0.5 L＝2 mol/L。

【参考答案】：B5.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体。

苏教版高中化学《不同类型的晶体》说课稿教学设计

不同类型的晶体（苏教版教案）【从容说课】本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

自然界的物质有晶态和非晶态之分，晶体具有规则的几何外形，其内部结构呈现有规则的重复排列。

晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。

同时又是物质的结构决定性质的一个范例。

在此前的内容的学习中，教材中已经展示了大量的具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，比如，金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等，现在，本节课的内容就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸而来的，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型，就不会显得很突兀了。

学习不同类型的晶体，了解不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。

并且，在课堂上，进行适当容量的练习，加深印象，巩固所学知识。

在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体构型时，向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观的感性的认识，让学生实地来触摸、来点数微粒的数目、仔细观察微粒在立方体中的不同位置、看清阴阳离子或分子或原子之间的排列方式，同时提出一些与结构有关的问题，比如。

氯化钠晶体中阴阳离子的空间排列方式、阴阳离子的数目问题、处于立方体不同位置的离子对一个立方体的贡献大小问题、一个晶胞中含有钠离子氯离子的数目问题，钠离子、氯离子之间的最近距离，干冰晶体中每个二氧化碳分子周围与它距离最接近且相等的二氧化碳分子的数目，求算干冰晶体中二氧化碳分子间的最近距离，二氧化硅晶体中硅、氧原子的数目比，每个硅原子周围的氧原子数目，这些问题，可以拓宽学生的视野，使学生能将直观的印象与抽象的思维结合起来，从而加深对不同类型晶体的认识。

当然了，这些问题，都属于较高要求，教师应根据学生的实际来取舍。

【教学重点】不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

【教学难点】干冰、二氧化硅等晶体的微观结构。

高中化学晶体的常识分子晶体与原子晶体(基础)巩固练习新人教版选修3(2021年整理)

高中化学晶体的常识分子晶体与原子晶体（基础）巩固练习新人教版选修3 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学晶体的常识分子晶体与原子晶体（基础）巩固练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学晶体的常识分子晶体与原子晶体（基础）巩固练习新人教版选修3的全部内容。

晶体的常识分子晶体与原子晶体【巩固练习】一、选择题1、下列物质中属于晶体的是（ )A、橡胶B、玻璃C、食盐D、水晶2、下列不属于晶体的特点是（ )A、所有晶体都有一定的规整外形B、一定有各向异性C、一定有固定的熔点D、一定是无色透明的固体3、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ )A、晶体一定比非晶体的熔点高B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定是晶体4、制取晶体的方法中，不正确的是（ )A、熔融态物质凝固B、气态物质冷却不经过液态直接凝固(凝华）C、溶质从溶液中析出D、萃取、分液5、有关晶胞的叙述正确的是（）A、晶胞是晶体结构中的基本结构单元B、根据晶体的不同,晶胞可以是多种形状的几何体C、晶胞都是平行六面体D、晶胞都是正八面体6、对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是 ( )A、晶胞之间没有任何间隙B、晶体是晶胞的堆积C、晶胞排列时,取向相同D、“并置"是指晶胞都是平行排列的7、石墨晶体中,层与层之间的结合力是( ）A、金属键B、共价键C、分子间作用力D、离子键8、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（）A、冰B、晶体硅C、溴单质D、二氧化硅9、下列说法中，正确的是（）A、冰熔化时，分子中H-O键发生断裂B、原子晶体中,共价键的键长越短，通常熔点就越高C、分子晶体中,共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定10、下列各组中都属于分子晶体的是（）A、碘、二氧化碳、白磷、C60B、食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅C、SO2、金刚石、N2、铜D、醋酸、甲烷、石墨、氧化钠11、水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是（）A、范德华力B、共价键C、氢键D、相对分子质量12、构成SiO2的化学键和构成CO2分子的化学键都是极性键，在性质上两者差异很大的原因是（）A、SiO2和CO2都属于原子晶体B、SiO2和CO2都是分子晶体C、前者是原子晶体,后者是分子晶体D、前者是分子晶体，后者是原子晶体13、在金刚石的晶体中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上的碳原子数及任意两个C—-C键间的夹角是( )A、6个120°B、5个108°C、4个109°28′D、6个109°28′14、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2与SiO2B、CO2与H2OC、C与HClD、CCl4与SiC二、非选择题1、在一个小烧杯里加入少量碘,用一个表面皿盖在小烧杯上,并在表面皿上加少量冷水.把小烧杯放在石棉网上加热,观察实验现象：⑴在表面皿上加少量冷水的作用是__________________。

三维设计高中化学必修1课件学案第三章第二节第二课时随堂基础巩固

[随堂基础巩固]1.下列物质中,既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是( )A.MgOB.Al 2O 3C.SiO 2D.Al(OH)3【解析】：四个选项中,A 、B 、C 为氧化物,其中MgO 是碱性氧化物,只与酸作用,SiO 2是酸性氧化物,与强碱反应生成盐和水,还可和弱酸氢氟酸反应,而Al 2O 3是两性氧化物,既能与强酸作用,又能与强碱作用。

【参考答案】：B2.下列说法正确的是( )A.Al 2O 3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH )3对应的氧化物B.因为Al 2O 3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应【解析】：Al 2O 3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O,Al 2O 3和Al(O H)3中Al 的化合价相同,所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。

金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系。

Al 2O 3是两性氧化物,Al 2O 3与强酸、强碱反应,与弱酸、弱碱不反应。

【参考答案】：D3.下列离子方程式书写错误的是( )A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋H 2↑B.Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2OC.Al(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O D.Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O【解析】：A 项,氢气前面的系数为3。

【参考答案】：A4.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是( )A.氢氧化铝B.苛性钠C.氧化钙D.硫酸钡【解析】：苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热,能够灼伤胃壁,不适宜作治疗胃酸过多的药剂,硫酸钡和盐酸不能反应,也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。

《第三章第二节分子晶体与共价晶体》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修

《分子晶体与共价晶体》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 掌握分子晶体与共价晶体的基本概念和区别。

2. 能够理解并解释一些典型物质（如水、二氧化碳、金刚石等）的晶体类型。

3. 培养观察、分析和解决问题的能力，提高实验操作技能。

二、教学重难点1. 教学重点：分子晶体与共价晶体的基本概念，以及如何运用这些概念解释和预测物质晶体类型。

2. 教学难点：如何通过实验观察和分析物质晶体类型，以及如何运用所学知识解释复杂的化学现象。

三、教学准备1. 准备相关的PPT课件，包括图片、视频和案例等。

2. 准备实验器材，如显微镜、电子显微镜图片等。

3. 准备相关的教学模型，如分子结构模型和晶体的结构模型等。

4. 准备一些典型的物质样本，以便学生进行实验观察。

5. 设计一些开放性问题，用于课堂讨论和课后思考。

四、教学过程：本节课是《分子晶体与共价晶体》的第一课时，教学目标是让学生了解分子晶体和共价晶体的基本概念，掌握它们的基本性质和区别。

教学过程主要包括导入、讲解、讨论、实验、总结和作业等环节。

1. 导入：通过展示一些常见的分子晶体和共价晶体实物或图片，引导学生观察并思考它们的共同点和区别，从而引出本节课的主题。

2. 讲解：分别讲解分子晶体和共价晶体的基本概念、性质和区别。

在讲解过程中，可以通过一些实例来说明分子晶体和共价晶体的性质和应用。

同时，可以通过一些实验来帮助学生更好地理解分子晶体和共价晶体的性质。

3. 讨论：组织学生进行小组讨论，讨论分子晶体和共价晶体在生活中的应用、制备方法、稳定性等方面的区别和联系。

通过讨论，可以提高学生的思考能力和团队协作能力。

4. 实验：进行一些简单的实验，如展示不同类型分子晶体的熔点、沸点等物理性质，或者通过化学反应来制备一些常见的共价晶体，帮助学生更好地理解分子晶体和共价晶体的性质。

5. 总结：教师对教学内容进行总结，强调本节课的重点和难点，帮助学生梳理知识体系。

6. 作业：布置一些与本节课内容相关的作业，如让学生自行查找一些常见的分子晶体和共价晶体的性质和应用，或者设计一些简单的实验来验证所学知识。

第三章第二节分子晶体与共价晶体第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件

3.常见的共价晶体（1）部分单质。
以碳为中心
金刚石、硼(B)、硅(Si)、锗(Ge) 和灰锡(Sn)等。（2）部分非金属化合物。
碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、二氧化硅
(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等（3）极少数金属氧化物。
刚玉(Al2O3)等近年来以Si3N4 为基础，用Al取代部分 Si，用O取代部分N而获得结构多样化的陶瓷，用于制造LED发光材料。
(2)第ⅣA族相邻元素间也可形成相似结构的晶体(如SiC) (3)与第ⅣA族相邻的元素间根，如BN、GaAs等也可形成与金刚石结构相似的晶体。
金刚石
晶体硅
SiC
GaAs
(2)二氧化硅晶体
①SiO2在自然界分布： SiO2是自然界含量最高的二元氧化物，熔点1713 ℃，有多种结构，最常见的是低温石英。遍布河岸的黄沙、带状的石英矿脉、花岗石里的白色晶体以及透明的水晶都低温石英。
√ 类型。( ) × (6)SiO2是二氧化硅的分子式。( )
5.共价晶体的结构特征
(1)金刚石晶体
天然金刚石呈现多面体外形
金刚石的结构
金刚石的晶胞
金刚石晶体的结构特点
①每个碳与相邻_4__个碳以共__价__键__键结合，形成__正__四__面__体__结构。键角为1__0_9_°__2_8_'.每个碳原子都采取_s_p_3_杂__化_。 ②晶体中最小的碳环由__6_个碳组成，且_不__在__ 同一平面内；
碳原子硅原子
(4)依据导电性判断。分子晶体为非导体,但部分溶于水后能导电;原子晶体多数为非导体,但晶体硅、锗是半导体。 (5)依据物质的分类判断常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。 (6)依据物质的状态判断一般常温常压下，呈气态或液态的单质与化合物，在固态时属于分子晶体。

【三维设计】2021版高中化学第三章第三节金属晶体随堂基础巩固新人教版选修3 (1)

"【三维设计】2021版高中化学第三章第三节金属晶体随堂基础巩固新人教版选修3 "[随堂基础巩固]1．以下有关金属晶体的说法中不．正确的选项是( )A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高解析：依照金属晶体的电子气理论，选项A、B都是正确的。

金属晶体的堆积方式中空间利用率别离是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。

因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。

答案：D2．关于金属性质和缘故的描述不．正确的选项是( )A．金属一样具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，因此金属易导电C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加速了运动速度，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层能够滑动而不破坏金属键解析：金属一样具有银白色的金属光泽，与金属键紧密相关。

由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，因此当光辐射到它的表面上时，自由电子能够吸收所有频率的光，然后专门快释放出各类频率的光，这就使得绝大多数金属呈现银灰色以至银白色光泽，故A项错误；B、C、D项均正确。

答案：A3．以下四种有关性质的表达，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作使劲结合而成，熔点很低B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电解析：A项所述为分子晶体；B项中固体能导电，熔点在1000℃左右，熔点不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C项所述为原子晶体；D项为分子晶体。

【三维设计】高中化学专题第三单元第二不同类型的晶体随堂基础巩固苏教版必修

【三维设计】高中化学专题1 第三单元第二课时不同类型的晶体随堂基础巩固苏教版必修21．下列叙述中正确的是( )A．分子晶体中一定不存在离子键B．离子晶体中一定含金属元素C．原子晶体一定是由共价化合物形成的D．离子晶体中不可能存在共价键解析：分子晶体是由分子依靠分子间作用力形成的，其中一定不含离子键，A项正确；离子晶体是离子化合物形成的，而离子化合物中不一定含金属元素，但其中可能存在共价键，如NH4Cl，B、D项均不正确；原子晶体可以是单质，如金刚石，也可以是化合物，如石英晶体，C项不正确。

答案：A2．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是( )A．石灰石B．石英C．白磷D．固体氖解析：属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。

答案：D3．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是( )A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的解析：据材料中B4C的用途可知B4C的熔点高，硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。

答案：C[4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )A．CO2和H2O B．NaOH和CH4C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl[解析：CO2、H2O、CH4、HCl属于分子晶体，分子间以分子间作用力相结合，分子中原子间以共价键结合，SiO2是原子晶体，NaOH和NaCl均为离子晶体，离子间以离子键结合。

答案：A5．(1)K2SO4熔化，粒子间克服了__________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了__________的作用；碘的升华，粒子间克服了__________的作用力。

(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下，判断其晶体类型：A．固态时能导电，能溶于盐酸，________。

《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第三章+第二节+铝、镁及其重要化合物

解析：氨水与 Fe3＋和 Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。答案：B
规律•方法
含铝杂质的提纯方法利用 Al、Al2O3、Al(OH)3 可溶于强碱的特性，可除去物质中的含铝杂质，如 ①Mg(Al)：加足量 NaOH 溶液； ②Fe2O3(Al2O3)：加足量 NaOH 溶液； ③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量 NaOH 溶液； ④Mg2＋(Al3＋)：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。
程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(√ )
(4)(2015·全国卷Ⅱ)氯化铝溶液滴入浓 NaOH 溶液中，产生大
量白色沉淀
(×)
(5)(2015·四川高考)明矾作净水剂时起还原作用
(× )
(6)(2015·重庆高考)Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 (×)
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实
质是：
，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al
与产生的H2的关系均是：2Al～3H2。 1．等量铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为 VHClH2 ＝ 1∶1 。 VNaOHH2
===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成
H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。题中已知HCl、
NaOH的物质的量均为0.3 mol，且生成H2的体积之比为1∶2，所
以实际发生反应时的情况为HCl的量不足，Al过量；NaOH过
量，Al的量不足。由生成H2的体积之比为1∶2可知，反应的Al
NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，不能鉴别。③NaHSO4溶液显强酸性，向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4，开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液，开始无沉淀，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。④向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无气泡，后产生气泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。⑤不论是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中都会产生白色沉淀，不能鉴别。答案：①③④

高中化学三维设计江苏专版必修二课件：专题1 第三单元第二课时不同类型的晶体

第二课时不同类型的晶体
[课标要求] 1．熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。 2．知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。
1．四种晶体的含义： (1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体； (2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体； (3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体； (4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。 2．四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。 3．四种晶体的熔、沸点高低的比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体熔点差别较大。
用力是离子键，晶体类型是离子晶体。
4．分子晶体 (1)概念：由分子构成的物质所形成的晶体。分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列所形成的。 (2)性质：熔、沸点较低、硬度较小，不能导电。 (3)实例——干冰晶体的结构：
①构成干冰晶体的微粒是 CO2 分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。 ②干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。
1．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( A．SiO2 B．SiO2 C．CsCl D．Br2 CsCl CsCl SiO2 I2 I2 Br2 I2 Br2 I2 Br2 SiO2
)
CsCl
解析：先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点> 离子晶体的熔点>分子晶体的熔点。其中 I2 的熔点高于 Br2 的熔点。答案：A
原子晶体与金属晶体
1．原子晶体 (1)概念：原子间以共价键结合并以一定方式有规则排列成空间网状结构的晶体。 (2)性质：熔点高、硬度大、不能导电。

高中化学专题一第三单元第2课时《不同类型的晶体》课件(苏教版必修2)

其中正确的有( C )。 A．仅① B．仅② D．①、②和③
C．①和②
解析：CaCl2 是由Ca2＋和Cl －构成的离子晶体，熔点较高；可知其固体应为分子晶体；SiO2 属于原子晶体，其晶体中并没
非金属元素原子Si、Cl以共价键结合，构成SiCl4 分子，熔点低，
有单独的SiO2分子存在；MgCl2为离子晶体，熔融状态下可导电。
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( B )。 A．CBr4>SiO2>CsCl B．SiO2>CsCl>CBr4 C．CsCl>SiO2>CBr4 D．CBr4>CsCl>SiO2
解析：一般情况下，物质的熔点：原子晶体>离子晶体>分
子晶体。
晶体类型的判断 [例1](2011 年浙江温州检测)下表给出几种物质的熔点，对此有下列说法：物质熔点(℃)
SiO2 1723
MgCl2 712
CaCl2 782
SiCl4
－68
①CaCl2 属于离子晶体；②SiCl4 是分子晶体；③一个 SiO2 分子由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子构成；④MgCl2 在熔化状态下不能导电
①汞；②液氯；③火碱；④小苏打；⑤干冰；⑥足球烯(C60)。
③④⑥ (1)常温常压下为固体：_________。 ③④ (2)含有离子键的物质：______。 ②⑤⑥ (3)只含共价键的物质：_______。
一、晶体 1．晶体结构特点
规则几何外形具有______________的固态物质。在其内部构成晶体的微
金属阳离子周围是自由电子
续表
晶体类型熔沸点离子晶体较高水溶液或熔融状导电性态时可导电离子键原子晶体很高不导电共价键分子晶体较低不导电分子间作用力或氢键金属晶体差别大导电

【三维设计】2021高中化学第3章第2节金属晶体与离子晶体课时跟踪训练鲁科版选修3(1)

【三维设计】2021高中化学第3章第2节金属晶体与离子晶体课时跟踪训练鲁科版选修3[课时跟踪训练](时刻：45分钟总分值：60分)一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1．关于金属晶体的六方最密堆积的结构型式的表达正确的选项是( )A．晶胞是六棱柱B．晶胞是六面体C．每一个晶胞中含4个原子D．每一个晶胞中含17个原子解析：金属晶体的六方最密堆积结构型式的晶胞是六棱柱的1/3——平行六面体，有8个极点和1个内部原子，晶胞绝对占有2个原子。

答案：B2．以下关于金属晶体的说法中不．正确的选项是( )A．金属晶体中必然存在金属键B．金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性C．金属晶体中金属原子只是采纳最密堆积方式形成晶体D．金属晶体中的自由电子为整块金属所共有解析：金属原子并非仅仅采纳最密堆积方式形成晶体，还能以其他紧密程度相对较低的密堆积方式形成晶体，如A2型，故C是错误的。

答案：C3．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是( )①NaF②NaI③MgOA．①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③解析：离子化合物的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，该离子化合物熔点越高。

同一周期从左到右，同种类型离子的半径慢慢减小，同一主族，从上到下离子半径慢慢增大。

故离子半径：Na ＋>Mg 2＋，I －>O 2－>F －，可知NaI 中离子键最弱，MgO 中的离子键最强。

答案：B4．氧化钙在2 973 K 时熔化，而氯化钠在1 074 K 时熔化，二者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点不同较大的缘故表达不．正确的选项是( ) A ．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B ．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C ．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D ．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情形下，晶格能要紧由阴、阳离子所带电荷的多少决定解析：晶格能越大，熔点越高。

【教育资料】18-19 专题1 第3单元第2课时不同类型的晶体学习精品

第2课时不同类型的晶体学习目标：1.了解构成氯化钠、金刚石、足球烯、干冰、石英的微观粒子的排列方式，知道晶体可以分成离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。

(重点)2.初步形成“结构决定性质、性质反映结构”的观念。

3.知道四类晶体的主要特性。

(重点)[自主预习·探新知]一、晶体二、四类晶体的构成1．离子晶体(1)含义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。

(2)构成微粒：阴、阳离子。

(3)微粒间作用力：离子键。

(4)性质：熔点较高，硬度较大，固体时不导电，熔融或溶于水能导电。

2．分子晶体(1)含义：由分子构成的物质所形成的晶体。

(2)构成微粒：分子。

(3)微粒间作用力：分子间作用力。

(4)性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。

3．原子晶体(1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。

(2)构成微粒：原子。

(3)微粒间作用力：共价键。

(4)性质：熔点高，硬度大，一般不导电。

4．金属晶体(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。

(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。

(3)微粒间作用力：金属键。

(4)性质：有金属光泽，能导电、传热，有延展性。

不同金属的熔点、硬度差异大。

[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)58.5 g NaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子。

()(2)晶体中微粒之间一定存在化学键。

()(3)晶体一定是无色透明固体。

()(4)晶体具有固定的熔沸点。

()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√2．下列叙述正确的是()【导学号：13572035】A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．离子晶体中一定只含有离子键C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同D．熔化时无须破坏化学键的晶体一定是分子晶体D[稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A错误；离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH，B错误；在ⅣA族中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物SiO2属原子晶体，C错误；分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键的破坏，D正确。

新人教版高中化学不同类型的晶体PPT课件

专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性
第2课时不同类型的晶体
不同类型的晶体
观察思考
金刚石
水晶
氯化钠
雪花
明矾
胆矾
硝酸钾
干冰
不同类型的晶体
引导分析
一、晶体概述
定义：具有规则几何外形的固体叫晶体。特点：构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。构成晶体的微粒：离子、分子、原子。
不同类型的晶体
问题探究
四、原子晶体
什么叫原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体原子晶体的特点？熔沸点很高，硬度很大哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等
不同类型的晶体
石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。
石墨的熔沸点为什么很高？
A. 二氧化碳
B. 二氧化硫
C. 二氧化硅 D. 二硫化碳
4、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 ( B )
A . 金刚石
B . 干冰
C . 食盐
D . 晶体硅
当堂巩固
1、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、冰、铁、BaSO4、金刚石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2O
2、下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型均相同的是( B )
A. SO2和SiO2
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl
3、下列物质的晶体中，不存在分子的是( C )
D. CCl4和KCl
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
分子晶体的特点？
有单个分子存在；化学式就是分子式。

《第三章第一节物质的聚集状态与晶体的常识》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版

《物质的聚集状态与晶体的常识》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解并掌握物质的四种聚集状态（固态、液态、气态、等离子态）的基本概念和主要特征。

2. 理解晶体的基本概念和类型，能够识别常见的晶体。

3. 培养观察、分析和解决问题的能力，以及科学探究的精神。

二、教学重难点1. 教学重点：理解并掌握物质的四种聚集状态的基本概念和特征，以及晶体的基本概念和类型。

2. 教学难点：如何识别和区分不同类型的晶体，以及在实践中应用这些知识。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实物展示台、晶体模型等。

2. 准备教学材料：各种固体、液体、气体的实物或模型，以及常见晶体的图片。

3. 设计教学活动和方案，包括讲解、讨论、实验、互动等环节。

4. 安排实验室或户外观察等实践教学场地。

四、教学过程：本节的教学目标是使学生掌握物质的聚集状态和晶体的常识，培养观察和分析问题的能力，学会归纳、对比、判断和推理。

以下是具体的教学设计：1. 导入新课：首先通过几个生活中常见的实例引导学生思考物质的状态，例如水的三态变化、固体冰糖的形态等，从而引出物质的聚集状态的概念。

设计互动问题：“同学们，你们知道水有哪几种状态吗？它们之间如何转变？”通过学生的回答，引出本节课的主题——物质的聚集状态。

2. 讲解物质的聚集状态：这一部分将详细介绍固体、液体和气体三种聚集状态的主要特征和区别，并利用实验展示不同聚集状态下的物质性质。

讲解过程中可以结合实验，例如通过实验展示水的蒸发过程，帮助学生理解气体状态的特征。

同时，可以引入一些生活中的例子，如饮料的液体制备、塑料袋的充气过程等，让学生更直观地理解不同聚集状态的应用。

3. 晶体的常识：首先对晶体进行定义和分类，并通过实例引导学生了解不同晶体类型的特点和性质。

这一部分可以借助一些模型和图片，让学生更好地理解晶体结构。

引导学生思考：“常见的晶体类型有哪些？它们有哪些特性？”鼓励学生讨论和分享自己的理解和看法，教师再根据学生的回答进行补充和讲解。

第三章第三节第2课时离子晶体教学设计高中化学人教版(2019)选择性必修2

《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计一、课标解读本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。

1．内容要求了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。

借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。

知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

2．学业要求能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。

能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。

能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。

二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。

通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。

通过对比发现，新人教版和新鲁科版在细节处理上也有明显的差异，新鲁科版本章内容分为3节，第2节《几种简单的晶体结构模型》下分五个小标题分别介绍了几种典型的晶体（具体如下）；而新人教版本章内容分为4节，四种晶体分两节介绍，且先介绍《分子晶体和共价晶体》，再介绍《金属晶体和离子晶体》，在《金属晶体和离子晶体》这一节分三个小标题分别介绍了“金属晶体”“离子晶体”和“过渡晶体和混合型晶体”。

【三维设计】2021高中化学第三章第一节第二课时烷烃应用创新演练新人教版必修2(1)

【三维设计】2021高中化学第三章第一节第二课时烷烃应用创新演练新人教版必修2[随堂基础巩固]1．互称为同分异构体的物质不可能( )A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的熔、沸点C．具有相同的分子式D．具有相同的组成元素解析：同分异构体的结构不同，其物理性质也不相同。

答案：B2．以下4组数字，代表有机物的4个同系物相对分子质量的是( )A．1六、3二、4八、64 B．1六、17、1八、19C．1六、30、44、58 D．1六、2八、40、52解析：同系物的相对分子质量相差14或14的倍数。

答案：C3．以下化学式只表示一种纯净物的是( )A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C解析：A是CH3CH3，无同分异构体。

B有CH3CH2CH2CH3和两种同分异构体。

C：CH2ClCH2Cl与CHCl2CH3是同分异构体。

D：碳有多种不同单质，如金刚石、石墨等。

答案：A4．标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原先状况下，取得二氧化碳气体140 mL，那么该烃的分子式为( )A．C5H12B．C4H10C．C2H6D．C3H8解析：依照同温、同压下气体的体积比等于分子数比，烷烃分子数与二氧化碳气体分子数比为：35 mL/140 mL＝1/4，该烃1个分子中含有4个碳原子，即该烷烃为丁烷。

答案：B5．写出以下物质的分子式：(1)分子中含有14个氢原子的烷烃：________。

(1)相对分子质量为44的烷烃：____________。

(3)碳、氢原子个数比为2∶5的烷烃：____________。

(4)含碳元素养量分数约为%的烷烃：_________________________________。

解析：依照烷烃的分子通式C n H2n＋2进行推断。

(1)2n＋2＝14，n＝6，其分子式为C6H14；(2)14n＋2＝44，n＝3，其分子式为C3H8；(3)n∶(2n＋2)＝2∶5，解得n＝4，其分子式为C4H10；(4)12n14n＋2×100%＝%，解得n＝6，其分子式为C6H14。

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