普化-第03章-水化学与水污染

第3 章水化学与水污染

一、是非题：

1、严格说，中性溶液是指 pH = 7的溶液。（）

2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H + ]·[OH -]的乘积增大。（）

3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。（）

4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。（）

5、沉淀形成的先决条件是 Q C > K SP。（）

6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。（）

7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。（）

8、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。（）

二、选择题：

1、H2PO4- 的共轭碱是。

A、H3PO4

B、HPO42-

C、PO43-

D、OH-

E、H+

2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性？

A、HCO3 ֿ

B、CO32ֿ

C、HPO42-

D、NO3-

E、HS-

3、指出属于酸碱共轭对的是

A、HCO3-和CO32-

B、H2S和HS-

C、NH4+ 和NH2-

D、HCl 和Cl-

4、在1mol·L-1的HAc溶液中，要使H + 浓度增大，可采用

A、加水

B、加NaAc

C、加NaOH

D、加稀HCl

5、某弱碱的K bθ= 5

⨯，其0.1 mol·L-1 的水溶液的 pH 是

1-

10

A、12

B、11

C、6

D、5.5

E、3

6、下列混合溶液，哪些具有 pH 的缓冲能力？

A、100ml 1mol·L-1HAc + 100ml 1mol·L-1 NaOH

B、100ml 1mol·L-1HAc + 200ml 2mol·L-1 NH3·H2O

C、200ml 1mol·L-1HAc + 100ml 1mol·L-1 NaOH

D、100ml 1mol·L-1NH4Cl + 200ml 2mol·L-1 NH3·H2O

三、填空题：

1、一元弱酸其共轭酸碱对的K aθ和K bθ的关系是。

2、浓盐酸比重为1.19，含量约为37 %，其浓度约为 mol·L-1。今欲配制0.2 mol·L-1的盐

酸500 ml，应取浓盐酸

ml。

四、简答题：

1、溶解沉淀有哪些方法？（用方程式举例说明）

2、分别写出电离理论和质子理论对酸碱的定义。

五、计算题：

1、计算下列溶液的pH值：

（1）0.10 mol·L-1 HAc

（2）0.20 mol·L-1 NH3·H2O 与0.10 mol·L-1 NH4 Cl等体积混合液

2、欲配制pH＝4.50的缓冲溶液1000mL，问要取2 mol·L-1的HAc溶液的体积为多少？需加入固体NaAc多少克？

3、已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解）

（1）AgBr，7.1×10-7 mol·L-1；

（2）BaF2，6.3×10-3 mol·L-1。

4、已知室温时CaF2的溶度积为3.45×10-11，求CaF2在下列溶液中的溶解度：

（1）纯水中；

（2）0.010 mol·L-1 NaF溶液中；

（3）0.010 mol·L-1 CaCl2 溶液中；

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