普化-第03章-水化学与水污染
第3章水化学与水污染.pptx
第 3 章 水化学与水污染 § 3.1 溶液的通性
一、非电解质稀溶液的通性 稀溶液的依数性定律：
难挥发的非电解Biblioteka 稀溶液的性质只与溶液 的浓度有关，而与溶质的本性无关。 这些性质包括：溶液的蒸气压下降、沸点上升、 凝固点下降及溶液渗透压等。
第 3 章 水化学与水污染
蒸发或气化作用
第 3 章 水化学与水污染
1．溶液的蒸气压下降
(1) 蒸气压
在封闭系统中，一定温度下，当液体的蒸发速率和其 蒸气凝聚的速率相等时的蒸气压力叫做该温度下液体
的饱和蒸气压，简称蒸气压。
或：在一定温度下，液体及其蒸气达到相平衡时，蒸 气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简 称蒸气压。 思考：蒸气压与温度有什么关系？
2．沸点上升 溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压；溶液
的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，即
Tbp kbp m
kbp:溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性,与溶剂的
摩尔质量、沸点、汽化热有关。其单位为K·kg·mol-1 。
可以理解为：溶液的浓度m = 1 mol ·kg-1时的溶液沸点
结论： 溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度
越大，蒸气压下降越多。
p pA xB
对于稀溶液，溶剂物质的量nA 远远大于溶质物质 的量nB ，即nA nB
xB nB （/ nB nA ) nB / nA
设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的量nB 为单位, 则溶液的质量摩尔浓度m为：
设有双组分溶液，溶剂A和溶质B的物质的量分
别为nA和nB，则
xB
nB nA nB
nB n总
xA
nA nA nB
《普通化学》第三章 水化学
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9
2. 溶液的沸点上升
沸点：液体蒸气压达到101.325kPa(1atm)时的温度。 沸腾温度：液体蒸气压与外界压力相等时的温度。
固体表面的分子也能蒸发，具有一定的蒸气压。固体与其
蒸气在密闭容器中可达到平衡。
p
难挥发物质的溶液的沸点
101.325kPa
总是高于纯溶剂的沸点，
溶剂 溶液
难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。
该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。
包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降
和稀溶液的渗透压。（与纯溶剂比较） 。
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4
组成的标度 —— 溶剂A + 溶质B
1. 质量摩尔浓度m： 1kg溶剂中所含溶质的物质的量，SI单位mol•kg-1 mB = nB/wA
BaCl2 →HCl → HAc → 蔗糖 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl2 BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖 蔗糖→ HAc → HCl → BaCl2 BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖
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19
从部分电解质的0.1mol·kg-1溶液的凝固点下降数值与理论 值的比较可以得到电解质溶液的偏差 i 值
xA
nA nA nB
nA n总
xA xB 1
注意：无论有若干种物质，摩尔分数之和总是等于1。
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6
3.1.1 非电解质溶液的通性
1. 蒸气压下降
在一定温度下，液体及其蒸气达到相平衡时，蒸 气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压， 简称蒸气压。
(整理)09普化-第03章-水化学与水污染.
第3 章水化学与水污染一、是非题：1、严格说，中性溶液是指pH = 7的溶液。
（）2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H + ]·[OH -]的乘积增大。
（）3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。
（）4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。
（）5、沉淀形成的先决条件是Q C > K SP。
（）6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。
（）7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。
（）8、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。
（）二、选择题：1、H2PO4- 的共轭碱是。
A、H3PO4B、HPO42-C、PO43-D、OH-E、H+2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性？A、HCO3B、CO32C、HPO42-D、NO3-E、HS-3、指出属于酸碱共轭对的是A、HCO3-和CO32-B、H2S和HS-C、NH4+ 和NH2-D、HCl 和Cl-4、在1mol·L-1的HAc溶液中，要使H + 浓度增大，可采用A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、加稀HCl5、某弱碱的K bθ= 5⨯，其0.1 mol·L-1 的水溶液的pH 是101-A、12B、11C、6D、5.5E、36、下列混合溶液，哪些具有pH 的缓冲能力？A、100ml 1mol·L-1HAc + 100ml 1mol·L-1 NaOHB、100ml 1mol·L-1HAc + 200ml 2mol·L-1 NH3·H2OC、200ml 1mol·L-1HAc + 100ml 1mol·L-1 NaOHD、100ml 1mol·L-1NH4Cl + 200ml 2mol·L-1 NH3·H2O三、填空题：1、一元弱酸其共轭酸碱对的K aθ和K bθ的关系是。
普通化学习题与解答(第三章)
错误!未定义书签。
第三章 水化学与水污染1。
是非题(对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -⋅）相同。
(-） （2)0.103mol dm -⋅NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。
（+）（3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（-）（4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中,前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。
(-）（5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=⨯，这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--⋅=⨯。
(-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）往13dm 0。
103mol dm -⋅HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 （bc ) (a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小 （c)溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小 （2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 (c） (a ） （b ）（c ） （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c ) （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl ---（b ）61262C H O HAc NaCl CaCl ---（c ）26126CaCl NaCl HAc C H O ---(d)26126CaCl HAc C H O NaCl ---(4）设AgCl 在水中，在0。
3-普通化学_刘长久_水化学与水污染81页PPT
0.5mol·kg -1尿素 100.24 -0.94 1.0012
蒸气压下降引起的直接后果之三
四、渗透压（osmotic pressure）
渗透
渗透压
渗透压
∏
渗透压∏∝c .T
∏=cRT=(n/V)RT ∏ V = nRT
∏: Pa ，T:K， V:m3， n/V是摩尔浓度， R = 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1
Δ T f p K fm p 1 .8 0 . 6 5 2 0 .9 （5 ℃8 ）
即此种溶液的凝固 0.点 98℃为
物质 纯水
溶液的几种性质与水的比较 Tb / ℃ Tf / ℃ / (g·cm-3) 100.00 0.00 0.9982
0.5mol·kg -1糖水 100.27 -0.93 1.0687
反渗透：
溶液外压 P>∏时， 溶液中的溶 剂分子向纯 溶剂方向流 动，使纯溶 剂的体积增 加的过程。
等渗溶液
Example 4 测得人体血液的冰点降低值 Tfp= 0.56，已知kfp=1.86。求在体温 37℃ 时的渗透压. Solution
据 ： Δ T fp k fm p,
mΔTfp0.56 0.3(0mk o-g 1l) kfp 1.86
其蒸汽压大小顺序：糖水 > HAc > HCl > H2SO4 > CaCl2
其沸点大小顺序： 糖水 < HAc < HCl < H2SO4 < CaCl2 其凝固点大小顺序 糖水 > HAc > HCl > H2SO4 > CaCl2
∴两种溶液的蒸汽压下降均为：
Δp=2.33 kPa×0.00892=0.021 kPa
第三章 水化学与水污染 PPT课件
1 一元弱酸的解离平衡及计算
四、溶液的渗透压
放置一段 时间后！
纯水
糖水
糖水的蒸气压低于纯水的蒸气压 空气中只有水分子能通过
糖水 胡罗卜
液柱产生的静压力阻止了水继续向管中渗透 阻止渗透所需要的外界静压力，叫渗透压，记作。
渗透压大小的计算——范特荷甫方程(van’t Hoff equation) 1886年，荷兰物理化学家J.H.van’t Hoff发现非电解质稀
§3.2 水溶液中的单相离子平衡
3.2.1 酸和碱在水溶液中 的解离平衡 3.2.2 酸碱质子理论
酸碱的概念
1 酸碱电离理论
1） 酸碱定义
• 凡是在水中电离产生H+的物质是酸。 • 凡是在水中电离产生OH-的物质是碱。 • 酸碱反应是H+和OH-作用生成水的反应。
2） 局限性
（1）对酸碱物质的范畴有局限性 （2）对酸碱反应的范畴有局限性
根据酸碱定义，酸失去质子变成碱， 碱得到质子变成酸——共轭关系。
因质子得失而相互转化的每一对酸碱— 共轭酸碱对。 (conjugated pair of acid-base)
通式 酸
H+ + 碱 酸碱半反应
例如
H2PO4-
H+ + HPO42-
NH4+
H+ + NH3
Fe(H2O)63+
H+ + Fe(H2O)5(OH)2+
pH 6.47.5
6.5 7.0 7.357.45 7.4 10.6
5.5
弱酸弱碱的解离平衡及计算
(Dissolution Equilibrium and Calculation of Weak Acid and Weak Base)
第三章 水化学与水污染
[c(HA)/c ]
简化为
Ki
(HA)=
c(H+)·c(A-) c(HA)
Ki —— 标准解离常数
Ka 、Kb——分别表示弱酸、弱碱标准解
2020/3/20
离常数
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解离常数
Ki 可表示弱电解质解离程度大小。
Ki 越小,弱电解质解离越困难，电解质越弱。 弱电解质：一般 Ki ≦10-4 中强电解质： Ki =10-2~10-3
就是凝固点下降溶液的
蒸汽压
总是低
所提高的温度
于溶剂
就是沸点上升 2020/3/20
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3 溶液的渗透压
半透膜：仅允许溶剂分子而不允许溶 质分子通过的薄膜。
渗透压：被半透膜隔开的溶液，溶剂会 通过膜而进入较浓的溶液一侧。浓溶液 变稀，液面上升，直至渗透平衡。
2020/3/20
10
浓溶液一侧由于 液面升高而增加 的压力即为渗透
]
=1.1×10-12
H2S溶液中的c(H+)主要决定于第一步解 离的H+，即 c(H+)≈ c(HS-)
多元弱酸的强弱主要取决于Ki(1)
2020/3/20
37
例 已知常温、常压下H2S的溶解度为
0.10mol·L-1，计算H2S饱和溶液中c(H+)、 c(S2-)和H2S的解离度。
Ki 与浓度无关，与温度有关。
由于温度对Ki 影响不大，一般可不考虑 其影响。
2020/3/20
30
3-3-2 解离度和稀释定律
解离度 解离度(α)＝ 解未离解部离分前弱弱电电解解质质浓浓度度×100%
解离度可表示弱电解质解离程度的大小 在温度、浓度相同条件下,
普化3水化学与水污染jspppt课件-PPT精品文档
n B p p p A B A n
上式 表 明 , 在 一 定 温 度 下 , 难挥发的非电解质稀溶 液的蒸气压下降值等于稀溶 液中溶质的“物质的量分数 ”与纯溶剂蒸气压的乘积, 而与溶质的性质无关。
( 3 . 1 )
溶液的蒸汽压
压力/KPa
温度/℃
2 溶液的沸点上升和凝固点下降
蒸发
H2O（l）
凝聚
H2O（g）
H2O（g）所具有的压力 p ( H2O ) 即为该温度下 的蒸气压。 在100℃时， p ( H2O ) ＝101.325 kPa。
（2）蒸气压下降
研究表明，在同一温度下，若向 溶 剂 （如 水 ） 中 加入如何一种难挥发的溶质，使它溶解而形成溶液后, 会发现溶液的蒸气压总是比纯溶剂的要低。
（1）沸点和凝固点
当某一液体的蒸气压等于外界的压力时，液体就 会沸腾，此时的温度称为该液体的沸点（Tbp）。
某物质ห้องสมุดไป่ตู้液相蒸气压和固相蒸气压相等时的温度。 称为该物质的凝固点（Tfp）。 一切可形成晶体的纯物质，在 给定条件下，都有一定的凝固点和 沸点。
（2）沸点上升和凝固点下降
对于溶液，一般由于溶质的加入会使溶液与溶剂 相比，凝固点下降，沸点上升。 溶液越浓，凝固点和沸点改变越大。
『自然界实例』海水的凝固点低于0℃,“不出汽的 米汤烫死人” 『应用实例』冬天用食盐来消除积雪、在汽车水箱 中加入乙二醇来防止水箱结冰……
凝固点下降、沸点上升与溶液浓度的定量关系：
难挥发的非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点 下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。 ΔTbp=kbp·m 上式中： ΔTfp=kfp·m
注意：根据酸碱质子理论的定义，HS- 和H2O 在酸碱质子理论中，没有盐的概念。
大学化学第3章 水化学与水污染
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15
溶液中溶剂的蒸气压下降
拉乌尔：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸 气压下降Δp与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性 无关。即：
Δp = pA·xB
其中xB是溶质B在溶液中的摩尔分数， pA是纯溶剂的蒸
汽压。若溶液的质量摩尔浓度为mB，则
p
pA xB
pA
nB nA nB
pA
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2
3.1 溶液的通性 3.2 水溶液中的单相离子平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.4 胶体与界面化学 3.5 水污染及其危害
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3
引言
溶液（solution） 广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离
子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。
溶液以物态可分为固态溶液和液态溶液。根据溶 液中溶质的导电性又可分为电解质溶液和非电解质 溶液。
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9
3.1 溶液的通性
2.质量摩尔浓度mB（molality）
mB def
nB mA
溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为溶 质B的质量摩尔浓度，单位是 mol kg-1。这个表 示方法的优点是可以用准确的称重法来配制溶液， 不受温度影响，电化学中用的很多。
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10
3.1 溶液的通性
p(H2O, l , 298K)=3167 Pa p(H2O, l, 373K)=101.325kPa
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13
3.1.1 非电解质溶液的通性
1. 蒸气压下降
溶液比纯溶剂蒸气压下降
大学化学-第3章 水化学水污染汇总
第三章水化学水污染教学基本要求(1)了解溶液的通性(蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降及渗透压)。
(2)明确酸碱的解离平衡、分级解离和缓冲溶液的概念，能进行溶液pH值的基本计算，能进行同离子效应等离子平衡如缓冲溶液的计算，了解配离子(络离子)的解离平衡及平衡移动。
(3)初步掌握溶度积和溶解度的基本计算。
了解溶度积规则及其应用。
(4)了解环境化学中水的主要污染物及其某些处理方法的原理。
第二章已讨论了化学平衡的一般原理。
由于许多重要的化学平衡或化学反应存在于水溶液中，水溶液中的化学平衡或化学反应具有一些特殊的规律，需作进一步的讨论。
本章着重介绍以下内容：简述溶液的通性及应用，进而讨论可溶电解质在水溶液中的单相离子平衡，再讨论难溶电解质的多相离子平衡，最后介绍水的污染及其处理。
§3.1溶液的通性溶液是由溶质和溶剂组成的。
由不同的溶质和水或其他溶剂组成的溶液可以有不同的性质。
例如溶液的颜色、导电能力、体积的变化等等。
但是所有的溶液都具有一些共同的性质，即通性。
溶液的通性，在这里只扼要讨论由不同的难挥发性溶质B和溶剂A组成的溶液都会引起溶液的蒸气压下降、沸点上升和凝固点下降，以及溶液渗透压等。
工业上应用的干燥剂、抗凝剂、冷冻剂以及反渗透技术都与这些性质有关。
下面按溶质的不同分为非电解质溶液和电解质溶液分别讨论之。
3.1.1非电解质溶液的通性根据实验结果得知：难挥发的非电解质稀溶液的性质(溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液渗透压)与一定量溶剂中所溶解溶质的物质的量成正比。
此定律叫做稀溶液定律，又称为依数定律。
以上性质又称为稀溶液的依数性。
1.溶液的蒸气压下降(1)蒸气压如果把一杯液体如水置于密闭的容器中，液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出，成为蒸气分子。
这个过程叫做蒸发又称为气化。
蒸发是吸热过程，也是系统熵值增大的过程。
相反，蒸发出来的蒸气分子在液面上的空间不断运动时，某些蒸气分子可能撞到液面，为液体分子所吸引而重新进入液体中，这个过程叫做凝聚。
普通化学 课件 第三章-水化学
各种溶液的通性可定性比较，分三种情况： （1）同浓度不同种物质 其沸点高低或渗透压大小的顺序为: A2B型或AB2型强电解质溶液 AB型强电解质溶液 弱电解质溶液非电解质溶液。 而蒸气压或凝固点的顺序则相反。 （2）同种物质不同浓度 浓度大的影响大。 （3）不同种物质不同浓度，考虑物质浓度和离解 程度---粒子数量。
T fp k fp m m T fp 2 0 .0 K
1
k fp 1 .8 6 K K g m o l
1
1 0 .7 5 m o l K g 989 g
1
1 0 .7 5 m o l K g
92 g m ol
1
3.1.2 电解质溶液的通性
• 电解质溶液也具有：溶液的蒸汽压下降, 沸点上升,凝固点下降和溶液渗透压的通 性 • 拉乌尔定律不适用于电解质溶液, 电解质 在溶剂中发生离解，溶液中溶质粒子的实 际数量应为溶质浓度的i倍。 • 可用依数性定律进行估算。
eq
eq
( Ac , aq ) / C }
( H Ac, aq ) / C
Ka越大，平衡时CH+越大，即该酸的酸性越强
3.2.1 酸和碱在水溶液中的解离平衡 由于C=1 mol· -3,一般在不考虑Ka的单 dm 位时，可将上式简化为：
K a (HAC ) C
eq
(H ) C C
蒸发是吸热过程。 • 凝聚：蒸气分子撞到液面，被液体分子所吸引而 重新进入液体中，这个过程叫做凝聚。 凝聚是放热过程。
3.1.1 非电解质溶液的通性 蒸气压:当凝聚的速率和蒸发的速率达到相等时，液 体和它的蒸气就处于平衡状态，此时，蒸气所具有的压 力叫做该温度下液体的饱和蒸气压。简称蒸气压。 以水为例，在一定温度下达到如下相平衡时： H2O（l）
第三章 水化学与水污染 PPT课件
酸
AlCl3 ＋ : Cl – AlCl4 – Cu2+ + 4 :NH3 Cu2+4(NH3)
lewis酸与lewis碱之间以配位键结合生成酸碱配合物。
15
酸碱电子理论：优缺点
Lewis的酸碱电子理论的优缺点：
优点：一切化学反应都可概括为酸碱反应 缺点：太笼统，不易掌握酸碱的特性无法判断
6
3.2.2酸和碱在水溶液中的解离平衡及pH的计算
酸和碱在水溶液中的解离平衡 3.2.1 酸碱的概念 3.2.2 酸和碱在水溶液中的 解离平衡及pH的计算 3.2.3 缓冲溶液和pH的计算
配离子在水溶液中的解离平衡
7
酸和碱在水溶液中的解离平衡
3.2.1 酸碱的概念
– 酸碱电离理论 – 酸碱质子理论
第三章 水化学与水污染
第三章 水化学与水污染
3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 溶液的通性 水溶液中的单相离子平衡 难溶电解质的多相离子平衡 胶体与界面化学（自学） 水污染及其危害（自学）
2
3.1 溶液的通性
溶液
由溶质和溶剂组成。凡两种以上的物质
混和形成的均匀稳定的分散系统，叫做溶液。
气体溶液、固体溶液、液体溶液
∵ rHmθ = 55.84 kJ · mol1 0
Kwθ将随温度升高而增大。
19
水的离子积
25℃纯水
c(H ) c(OH ) 1.0 10 mol L K 1.0 10
w
14
7
1
100℃纯水
K 5.43 10 T K
w
w
13
20
水的离子积
普通化学习题答案(高等教育出版社)
三 水化学与水污染1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值，则这两种酸的浓度（mol ·dm -3）相同。
（ ）（2）·dm -3NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大，这表明CN －的θb K 值比F －的θb K 值要大。
（ ）（3）有一由--Ac HAc 组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac (C )HAc (C ->则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（ ） （4）PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb 2+的浓度与后者的Ca 2+的浓度近似相等。
（ ）（5）MgCO 3溶度积θsp K =×10-6，这意味着所有含有MgCO 3溶液中，)CO (c Mg (c 232-+=, 而且626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅ （ ）答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈+)( （2+）pH 大表示c eq (OH -)大，而KbC OH c eq ≈-)(（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。
即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。
（5-）)CO (c Mg (c 232-+=不正确的。
原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。
626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。
2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）（1）往HAc dm mol 10.0dm 133-⋅溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 。
普通化学第三章补充习题及答案
第3章 水化学与水污染重点内容概要 1. 溶液的通性难挥发非电解质的稀溶液的蒸汽压下降，沸点上升——ΔT bp = k bp m 凝固点下降——ΔT fp = k fp m 渗透压cRT =∏难挥发电解质溶液也具有蒸汽压下降、沸点上升，凝固点下降和渗透压等现象，由于电解这些稀溶液的依数性与浓度关系有一定偏差（引入i 值） 2. 酸碱的近代概念，酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念（1）酸碱质子理论人为：凡能给出质子的物质都是酸；凡能与质子结合的物质都是碱。
酸碱共轭关系：共轭酸⇔质子+ 共轭碱 w b a K K K =•（2）一元酸碱的解离平衡αα-=12c K a 2ααc K a≈很小时 c K a ≈α c K Hc a ⋅=+)( αα-=12c K b 2ααc K b≈很小时 cK b ≈α c K OHc b ⋅=-)(由于解离度与c 成反比，与)(b a K 或成正比，所以c/Ka 越大，解离度越小。
当c/Ka>500时，可采用近似计算。
注意：上述计算公式只适用于水溶液中只有弱酸或弱碱的计算。
若溶液中又添加了影响解离平衡的离子（如H + 、弱酸根离子则要考虑同离子效应，根据平衡具体分析计算。
不要随便套公式。
（3）多元酸碱的解离平衡 分级解离 1a K 2a K +H浓度近似按一级解离计算注意：解离度和解离平衡常数都可以反应弱酸、碱的强弱， 但 a K b K 与浓度无关，α与浓度有关。
（4）同离子效应与缓冲溶液同离子效应——实质是平衡移动问题，导致弱酸、碱的解离度减低缓冲溶液——由弱的共轭酸及其共轭碱或弱的共轭碱及其共轭酸组成；具有外加少量酸、碱或稀释时，pH 基本不变的性质。
缓冲溶液的pH 计算：共轭碱）共轭酸）((lg eqeq a c c pK pH -= 共轭碱）共轭酸）((lg00c c pK a -≈缓冲溶液的缓冲能力：c(共轭酸)=c(共轭碱),能力大。
c(共轭酸)、c(共轭碱)大时,能力大c(共轭酸)大时对碱缓冲大，c(共轭碱)大时对酸缓冲大。
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第3 章水化学与水污染
一、是非题：
1、严格说，中性溶液是指 pH = 7的溶液。
（）
2、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H + ]·[OH -]的乘积增大。
（）
3、在水溶液中解离度大的物质，其溶解度亦大。
（）
4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。
（）
5、沉淀形成的先决条件是 Q C > K SP。
（）
6、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。
（）
7、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。
（）
8、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。
（）
二、选择题：
1、H2PO4- 的共轭碱是。
A、H3PO4
B、HPO42-
C、PO43-
D、OH-
E、H+
2、根据质子理论，下列物质中何者具有两性？
A、HCO3 ֿ
B、CO32ֿ
C、HPO42-
D、NO3-
E、HS-
3、指出属于酸碱共轭对的是
A、HCO3-和CO32-
B、H2S和HS-
C、NH4+ 和NH2-
D、HCl 和Cl-
4、在1mol·L-1的HAc溶液中，要使H + 浓度增大，可采用
A、加水
B、加NaAc
C、加NaOH
D、加稀HCl
5、某弱碱的K bθ= 5
⨯，其0.1 mol·L-1 的水溶液的 pH 是
1-
10
A、12
B、11
C、6
D、5.5
E、3
6、下列混合溶液，哪些具有 pH 的缓冲能力？
A、100ml 1mol·L-1HAc + 100ml 1mol·L-1 NaOH
B、100ml 1mol·L-1HAc + 200ml 2mol·L-1 NH3·H2O
C、200ml 1mol·L-1HAc + 100ml 1mol·L-1 NaOH
D、100ml 1mol·L-1NH4Cl + 200ml 2mol·L-1 NH3·H2O
三、填空题：
1、一元弱酸其共轭酸碱对的K aθ和K bθ的关系是。
2、浓盐酸比重为1.19，含量约为37 %，其浓度约为 mol·L-1。
今欲配制0.2 mol·L-1的盐
酸500 ml，应取浓盐酸
ml。
四、简答题：
1、溶解沉淀有哪些方法？（用方程式举例说明）
2、分别写出电离理论和质子理论对酸碱的定义。
五、计算题：
1、计算下列溶液的pH值：
（1）0.10 mol·L-1 HAc
（2）0.20 mol·L-1 NH3·H2O 与0.10 mol·L-1 NH4 Cl等体积混合液
2、欲配制pH＝4.50的缓冲溶液1000mL，问要取2 mol·L-1的HAc溶液的体积为多少？需加入固体NaAc多少克？
3、已知室温时以下各难溶物质的溶解度，试求它们相应的溶度积（不考虑水解）
（1）AgBr，7.1×10-7 mol·L-1；
（2）BaF2，6.3×10-3 mol·L-1。
4、已知室温时CaF2的溶度积为3.45×10-11，求CaF2在下列溶液中的溶解度：
（1）纯水中；
（2）0.010 mol·L-1 NaF溶液中；
（3）0.010 mol·L-1 CaCl2 溶液中；
（注：素材和资料部分来自网络，供参考。
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