鲁科版(2019)必修第一册《3.2 硫的转化》练习卷(1)

鲁科版(2019)必修第一册《3.2 硫的转化》练习卷（1）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.
B. 漂白粉
C. 黄铁矿硫酸
D.
2.硫在自然界的循环过程如图所示。

下列说法中，不正确的是()
A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2
B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
3.在反应3S+6NaOH− △
2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是()
A. 物质的量之比为2：1
B. 质量比为2：1
C. 质量比为 1：2
D. 物质的量之比为1：1
4.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液；②酸性KMnO4溶
液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A. ①④
B. ①②③
C. ②③⑤
D. ③⑤
5.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色()
A. 变白
B. 不变
C. 先褪色后又复原
D. 变为无色
6.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛到两支试管中，其中一支加入
硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。

由此得出的下列结论合理的是()
A. SO2具有还原性和酸性
B. 两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3
C. BaCl2具有两性
D. 升高pH使SO2水溶液中SO32−的浓度减小
7.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是()
A. 都能使品红溶液褪色
B. 常温下都是气体
C. 都有刺激性气味
D. 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
8.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()
A. 都能使品红试液褪色
B. 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C. 都有刺激性气味
D. 常温下都是气体
9.相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3()
A. ×
B. √
10.下列实验能证明某气体为SO2的是()
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A. 都能证明
B. 都不能证明
C. ③④⑤均能证明
D. 只有⑤能证明
11.下列各物质，不能由组成它的两种元素的单质直接反应得到的是()
A. FeS
B. CuS
C. SO2
D. Al2S3
12.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO 42−
C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
13.下列说法中，正确的是()
A. SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B. 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D. SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性
14.能用于鉴别SO2和CO2的溶液是()
A. 澄清石灰水
B. 氯化钡溶液
C. 品红溶液
D. 紫色石蕊试液
15.下列实验方案不能达到实验目的的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
二、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
16.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。

请回答：
(1)下列说法正确的是__________。

A.反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色
再次变浅。

解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因
_____________________________________________________。

17.为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180g⋅mol−1)的组成和性质，某兴趣小组
设计并完成如下实验：
请回答：
(1)黑色固体Y的化学式为______，气体C的电子式为______．
(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为______．
三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
18.根据下图所示的实验装置，回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______
(2)证明SO2具有漂白性的现象是______ ，再加热该溶液，现象是______ ．
(3)装置③中的现象是______ ，证明SO2具有______ ．
(4)装置④的作用是______ ．
(5)若实验后经过处理得到25g CuSO4⋅5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是______ g.
-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：
本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是氮、氯、硫和铜的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目较简单。

A.NO与水不反应；
B.二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉；
C.黄铁矿燃烧生成二氧化硫；
D.硫酸铜与NaOH反应生成氢氧化铜，但蔗糖不含−CHO，二者不反应。

A.NO与水不反应，不能生成HNO3，故A错误；
B.二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，能实现转化，故B正确；
C.黄铁矿在沸腾炉中生成SO2，故C错误；
D.蔗糖不含醛基，不能还原氢氧化铜悬浊液生成Cu2O，故D错误。

故选B。

2.答案：B
解析：
本题考查硫元素在自然界中的循环，难度不大，注意含硫元素物质的性质。

A.从图中可知，火山喷发、森林火灾会产生SO2，故A正确；
B.火山喷发时有二氧化硫、硫化氢产生，工业废气排放含有二氧化硫和三氧化硫，动植物残害有硫化氢产生，硫化氢和二氧化硫、三氧化硫均发生反应，二氧化硫、三氧化硫参与形成酸雨，氢、氧两种元素参与了硫的循环，故B错误；
C.工厂产生的烟气含有二氧化硫和三氧化硫，随意排放，造成酸雨，应经脱硫处理后再排放，故C 正确；
D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确；
故答案为B。

3.答案：C
解析：解：在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为−2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，即被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为1：2；则质量比为1：2；
故选：C。

反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为−2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．
本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．
4.答案：C
解析：
本题主要考查二氧化硫的性质，注意结合二氧化硫具有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性以及漂白性进行分析回答，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。

①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；
②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；
③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；
④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；
⑤含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；
显然②③⑤实质相同，
故选C。

5.答案：B
解析：
本题考查物质的性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及漂白性的考查，题目难度不大。

等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，发生反应生成硫酸和盐酸，反应为Cl2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物的稀溶液均不具有漂白性，则布条的颜色不变，
故选B。

6.答案：A
解析：
本题考查如何让原本不反应的二氧化硫与氯化钡发生反应的两种方法，及相应的反应过程和产物，二氧化硫具有氧化性和还原性，易与碱液反应等知识点。

SO2溶于水生成H2SO3，而H2SO3是中强酸，不能与强酸盐BaCl2发生复分解反应，当向溶液中加入硝酸时，H2SO3被氧化成H2SO4，加入NaOH时，生成Na2SO3，生成物都能与BaCl2反应生成BaSO4和BaSO3沉淀。

A.二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，化合价为+4价，还可以失去两个电子生成+6价的硫，故具有还原性，故A正确；
B.根据以上分析，沉淀分别为BaSO4和BaSO3沉淀，故B错误；
C.氯化钡为强酸和强碱生成的盐，所以不具有两性，故C错误；
D.氯化钡溶液中升高pH值，可增大SO2的吸收，溶液中SO32ˉ离子浓度增大，故D错误。

故选A。

7.答案：D
解析：
本题考查了元素化合物知识，明确酸性氧化物的概念及性质是解题关键，注意对二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫物理性质的记忆，题目难度不大。

A.二氧化碳、三氧化硫不具有漂白性，不能使品红褪色，故A错误；
B.常温下三氧化硫为液态，故B错误；
C.二氧化碳无味，故C错误；
D.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能够与氢氧化钠反应生成盐和水，故D正确；故选D。

8.答案：B
解析：
本题考查了元素化合物知识，明确酸性氧化物的概念及性质是解题关键，注意对二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫物理性质的记忆，题目难度不大。

A.二氧化碳、三氧化硫不具有漂白性，不能使品红褪色，故A错误；
B.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能够与氢氧化钠反应生成盐和水，故B正确；
C.二氧化碳无味，故C错误；
D.常温下三氧化硫为固体，故D错误
故选B。

9.答案：B
解析：
NaHCO3的热稳定性及溶解度比较，较为容易。

本题主要考查Na2CO3
、
相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故正确。

故选B。

10.答案：D
解析：
本题考查了二氧化硫性质的分析判断，二氧化硫的还原性、漂白性是解题关键，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性质分析，题目难度中等。

①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；故①不符合；
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象；故②不符合；
③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体；故
③不符合；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；故④不符合
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故⑤符合；
故选：D。

11.答案：B
解析：解：A.因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；
B.因S是弱氧化剂，Cu和S直接化合得到Cu2S，而不是CuS，故B错误；
C.因O2的强氧化剂，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，所以可以由单质直接反应生成，故C正确；
D.因S是弱氧化剂，Al和S直接化合得到Al2S3，故D正确；
故选：B。

根据硫与变价金属反应都生成低价的硫化物，与没有变价的金属反应生成对应的硫化物，铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同来分析。

变价金属(如铁、铜)与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物。

12.答案：A
解析：
本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的分析，题目难度不大。

A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应原理，则SO2水溶液呈酸性，故A正确；
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42−，故B错误；
C.将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C错误；
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，故D错误。

故选A。

13.答案：A
解析：解：A.二氧化硫的漂白性，能够漂白品红使品红褪色，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使其褪色，故A正确；
B.二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能与氢氧化钙反应先生成沉淀后沉淀溶解，二者现象相同，所以不能用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2，故B错误；
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2，得不到三氧化硫，故C错误；
D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫中+4价硫化合价升高为硫酸中+6价，被氧化，体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选：A．
A.依据二氧化硫的漂白性，还原性解答；
B.二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能与氢氧化钙反应先生成沉淀后沉淀溶解；
C.硫与氧气反应生成二氧化硫；
D.依据二氧化硫与溴水反应中硫元素化合价变化解答．
本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫漂白性、还原性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目
难度不大．
14.答案：C
解析：解：A.SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B.二者均不与氯化钡溶液反应，无法鉴别，故B错误；
C.二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，而二氧化碳不能使品红褪色，则可以鉴别，故C正确；
D.二者都可使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故D错误。

故选：C。

SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，均不与氯化钡溶液、硫酸反应，则无法鉴别，但二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳不具有，以此鉴别。

本题考查物质的鉴别，明确物质的化学性质是解答本题的关键，注意利用反应中不同的现象来鉴别物质，题目难度不大。

15.答案：D
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、反应速率、金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

A.只有催化剂不同，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故A正确；
B.二氧化硫被氯水氧化生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，可探究二氧化硫的还原性，故B正确；
C.金属越活泼，与酸反应越剧烈，由操作和现象可比较金属性，故C正确；
D.Zn与盐酸反应生成氢气，应先利用NaOH除去挥发的HCl，后浓硫酸干燥氢气，试剂顺序不合理，不能得到纯净的氢气，故D错误；
故选：D。

16.答案：AB 生成的二氧化硫使品红溶液褪色，加热后品红溶液变为红色，冷却后部分二氧化硫会溶于品红溶液中，使溶液颜色变浅
解析：
Ⅰ中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，Ⅱ中品红褪色，二氧化硫与氯化钡不反应，Ⅲ中无现象，如振荡，可被空气中氧气氧化生成硫酸钡，Ⅳ中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，V用于吸收
二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。

本题考查性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验现象的探究，难度不大。

(1)A.反应后，将试管Ⅰ中的白色固体为硫酸铜，加入水中，溶液呈蓝色，故A正确；
B.取下试管Ⅲ并不断振荡，亚硫酸可被氧化生成硫酸，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4，故B 正确；
C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，故C错误；
D.试管V中的NaOH溶液如用Na2CO3溶液代替，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使二氧化硫逸出，故D错误。

故答案为：AB；
(2)SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后部分二氧化硫会溶于品红溶液中，使溶液颜色变浅，
故答案为：生成的二氧化硫使品红溶液褪色，加热后品红溶液变为红色，冷却后部分二氧化硫会溶于品红溶液中，使溶液颜色变浅。

17.答案：FeO；；FeC2O4⋅2H2O− △
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑
解析：解：27.0gX隔绝空气加热分解生成H2O、黑色固体Y质量10.8g，加入盐酸溶解得到溶液中加入KSCN溶液无变化说明无铁离子，通入氯气溶液变红色说明元溶液含亚铁离子，则黑色固体为亚铁离子的化合物，分解得到的混合溶液通入足量澄清石灰生成白色沉淀A为碳酸钙，足量为15.0g，
分解生成的二氧化碳物质的量为等于碳酸钙物质的量，物质的量n(CaCO3)=n(CO2)=15.0g
100g/mol
= 0.15mol，气体B通过足量CuO加热反应生成气体C，通过足量澄清石灰水生成白色沉淀A为碳酸钙，则混合气体中一氧化碳物质的量等于生成的碳酸钙物质的量，物质的量n(CaCO3)=n(CO)=
15.0g
100g/mol
=0.15mol，结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180g⋅mol−1)其物质的量=
27g 180g/mol =0.15mol，四种元素组成判断黑色固体Y为FeO，物质的量n(FeO)=10.8g
72g/mol
=0.15mol，
结晶水合物中含结晶水物质的量n(H2O)=27.0g−10.8g−0.15mol×(28+44)g/mol
18g/mol
=0.3mol，1mol结晶水合物中含铁元素1mol碳元素2mol，结晶水物质的量2mol，设化学式为FeC2O x⋅2H2O，摩尔质量为180g⋅mol−1，计算得到x=4，得到化学式为：FeC2O4⋅2H2O，
(1)分析可知黑色固体Y 为FeO ，CO 2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为
， 故答案为：FeO ；；
(2)分析可知1molFeC 2O 4⋅2H 2O 受热分解生成1molFeO 、1molCO 2、1molCO 、2molH 2O ，化学方程式为：FeC 2O 4⋅2H 2O −
△ FeO +CO ↑+CO 2↑+2H 2O ↑，
故答案为：FeC 2O 4⋅2H 2O −
△ FeO +CO ↑+CO 2↑+2H 2O ↑．
27.0gX 隔绝空气加热分解生成H2O 、黑色固体Y 质量10.8g ，加入盐酸溶解得到溶液中加入KSCN 溶液无变化说明无铁离子，通入氯气溶液变红色说明元溶液含亚铁离子，则黑色固体为亚铁离子的化合物，分解得到的混合溶液通入足量澄清石灰生成白色沉淀A 为碳酸钙，足量为15.0g ，分解生成的二氧化碳物质的量为等于碳酸钙物质的量，物质的量n(CaCO 3)=n(CO 2)=15.0g 100g/mol =0.15mol ，气体B 通过足量CuO 加热反应生成气体C ，通过足量澄清石灰水生成白色沉淀A 为碳酸钙，则混合气体中一氧化碳物质的量等于生成的碳酸钙物质的量，物质的量n(CaCO 3)=n(CO)=15.0g 100g/mol =0.15mol ，结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180g ⋅mol −1)其物质的量=27g 180g/mol =0.15mol ，四种元素组成判断黑色固体Y 为FeO ，物质的量n(FeO)=10.8g 72g/mol =0.15mol ，结晶水合物中含结晶水物质的量n(H 2O)=27.0g−10.8g−0.15mol×(28+44)g/mol 18g/mol =0.3mol ，1mol 结晶水合物中含铁元素1mol 碳
元素2mol ，结晶水物质的量2mol ，设化学式为FeC 2O x ⋅2H 2O ，摩尔质量为180g ⋅mol −1，计算得到x =4，得到化学式为：FeC 2O 4⋅2H 2O ，
(1)分析可知黑色固体Y 为氧化亚铁，CO 2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，据此书写即可；
(2)计算分析得到产物物质的量和结晶水合物物质的量写出化学方程式；
本题综合考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒推断物质的组成，难度中等．
18.答案：Cu +2H 2SO 4(浓) △
̲̲̲̲̲̲ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；褪色；又变为红色；褪色；还原性；吸收多
余的二氧化硫气体，防止污染空气；9.8
解析：解：(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu +2H 2SO 4(浓) △
̲̲̲̲̲̲ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，
故答案为：Cu +2H 2SO 4(浓) △
̲̲̲̲̲̲ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；
(2)SO 2可以使品红溶液褪色，体现了SO 2具有漂白性，SO 2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色，
故答案为：褪色；又变为红色；
(3)二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色，
故答案为：褪色；还原性；
(4)二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；
(5)若实验后经过处理得到25g CuSO 4⋅5H 2O 晶体的物质的量为：25g 250g/mol =0.1mol ，被还原硫酸的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，m =nM =0.1mol ×98g/mol =9.8g ，故答案为：9.8． 由实验装置图可知：装置①铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置②验证二氧化硫的漂白性、装置③验证二氧化硫的还原性、装置④尾气吸收．
(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
(2)SO 2可以使品红溶液褪色，体现了SO 2具有漂白性，SO 2的漂白是暂时性的漂白；
(3)二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸；
(4)二氧化硫污染空气，装置④为尾气吸收装置；
(5)若实验后经过处理得到25g CuSO 4⋅5H 2O 晶体的物质的量为：25g 250g/mol =0.1mol ，被还原硫酸的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m =nM ，进行计算．
本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大．。