人教版高中化学必修二发展中的化学电源
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汽车用蓄电池
锂离子电池
锂离子电池：它是新一代可 充电的绿色电池，现已成为 笔记本电脑、移动电话、摄 像机等低功耗电器的主流。
二、发展中的化学电源
思考与交流：充电电池与一次电池 相比有何优点？如何科学合理地使用 充电电池？请与同学们讨论、交流。
优点：可反复使用
二、发展中的化学电源
3、燃料电池：
化学能与电能
第二课时 发展中的化学电源
二、发展中的化学电源
干电池
碱性电池
锂离子电池
燃料电池 蓄电池
二、发展中的化学电源
一次性电池：如干电池
化学电池
二次电池（可充电电池）：铅蓄 电池等
燃料电池：氢氧燃料电池
二、发展中的化学电源
1、干电池（锌锰电池） 负极：Zn – 2e- == Zn2+ 正极： 2NH4+ +2MnO2 + 2e== 2NH3 + Mn2O3 + H2O
能实现该反应的原电池是（CD ） A ．正极为Cu 、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B ．正极为C 、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C ．正极为Fe 、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4) 3溶液
D ．正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
二、发展中的化学电源
干电池
锌筒 （负极） 石墨棒 （正极） NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C
总反应：
普通锌-锰干电池的结构
Zn+2NH4+ +2MnO2 =Zn2++2NH3 +Mn2O3 + H2O
二、发展中的化学电源
思考与交流：锌锰干电池即使不 用，放置过久，也会失效（作为电 解质的糊状NH4Cl显酸性），为了 充分而有效地利用锌锰干电池，在 购买、保存和使用方面你有何经验 碱性电池 与建议？请与同学交流分享。
1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进 行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因 是（ B ） A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土 壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
二、发展中的化学电源
2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不
⑴ 氢氧燃料电池
4e-
2H2 + O2 == 2H2O
H2
O2
负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
总反应：2H2 + O2 == 2H2O
二、发展中的化学电源
电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响 酸性条件下 负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
二、发展中的化学电源
2、充电电池
负极：Pb + SO42- - 2e- == PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- == PbSO4 + 2H2O
总反应：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O
已知：PbSO4难溶于水
铅蓄电池构造示意图
二、发展中的化学电源
3、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用 一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之 平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶 液，片刻后可观察到的现象是（D ）
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
ຫໍສະໝຸດ Baidu
二、发展中的化学电源
使用燃料电池的汽车
二、发展中的化学电源
其他电池
空气电池
二、发展中的化学电源
废电池对环境 的危害
电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。 随意丢弃废电池会对环境造成严重的 污染。
上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病” 就是因汞中毒引起的。
二、发展中的化学电源
减少污染
节约资源
二、发展中的化学电源
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
碱性条件下 — 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀 负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
二、发展中的化学电源
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
锂离子电池
锂离子电池：它是新一代可 充电的绿色电池，现已成为 笔记本电脑、移动电话、摄 像机等低功耗电器的主流。
二、发展中的化学电源
思考与交流：充电电池与一次电池 相比有何优点？如何科学合理地使用 充电电池？请与同学们讨论、交流。
优点：可反复使用
二、发展中的化学电源
3、燃料电池：
化学能与电能
第二课时 发展中的化学电源
二、发展中的化学电源
干电池
碱性电池
锂离子电池
燃料电池 蓄电池
二、发展中的化学电源
一次性电池：如干电池
化学电池
二次电池（可充电电池）：铅蓄 电池等
燃料电池：氢氧燃料电池
二、发展中的化学电源
1、干电池（锌锰电池） 负极：Zn – 2e- == Zn2+ 正极： 2NH4+ +2MnO2 + 2e== 2NH3 + Mn2O3 + H2O
能实现该反应的原电池是（CD ） A ．正极为Cu 、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B ．正极为C 、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C ．正极为Fe 、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4) 3溶液
D ．正极为Ag 、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
二、发展中的化学电源
干电池
锌筒 （负极） 石墨棒 （正极） NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C
总反应：
普通锌-锰干电池的结构
Zn+2NH4+ +2MnO2 =Zn2++2NH3 +Mn2O3 + H2O
二、发展中的化学电源
思考与交流：锌锰干电池即使不 用，放置过久，也会失效（作为电 解质的糊状NH4Cl显酸性），为了 充分而有效地利用锌锰干电池，在 购买、保存和使用方面你有何经验 碱性电池 与建议？请与同学交流分享。
1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进 行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因 是（ B ） A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土 壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
二、发展中的化学电源
2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不
⑴ 氢氧燃料电池
4e-
2H2 + O2 == 2H2O
H2
O2
负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
总反应：2H2 + O2 == 2H2O
二、发展中的化学电源
电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响 酸性条件下 负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
二、发展中的化学电源
2、充电电池
负极：Pb + SO42- - 2e- == PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- == PbSO4 + 2H2O
总反应：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O
已知：PbSO4难溶于水
铅蓄电池构造示意图
二、发展中的化学电源
3、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用 一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之 平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶 液，片刻后可观察到的现象是（D ）
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
ຫໍສະໝຸດ Baidu
二、发展中的化学电源
使用燃料电池的汽车
二、发展中的化学电源
其他电池
空气电池
二、发展中的化学电源
废电池对环境 的危害
电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。 随意丢弃废电池会对环境造成严重的 污染。
上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病” 就是因汞中毒引起的。
二、发展中的化学电源
减少污染
节约资源
二、发展中的化学电源
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
碱性条件下 — 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀 负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
二、发展中的化学电源
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池