2017年中山市化学竞赛试题
2017年秋期高二化学竞赛试题
2017年秋季高二化学竞赛试题一、选择题（本题包括15小趣，每小题4分，共60分。
每小题仅有1个选项符合题意）1、现有四种混合溶液①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。
若上述混合溶液均由等体积的0.1mol/L 的两种溶液混合而成，下列各项排序正确的是A ．pH:②>③>④>①B ．c(CH 3COO －):②>④>③>①C ．c(Na +):③>②>④>①D ．c(CH 3COOH):①>④>③>②2、生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH 3COOH+SO 42-2HCO 3－+H 2S ，下列有关说法正确的是A ．此反应能够发生的原因是CH 3COOH 酸性比H 2S 强B ．该反应中每生成0.1molH 2S ，转移电子数为0.8N AC ．因为该反应在常温下就可以进行，所以该反应为自发进行的放热反应D ．H 2S 分子中既含有极性键也含有非极性键3、已知：P(g)+6C12(g)=4PC13(g) △H=a kJ·mol -1P 4(g)+10C12(g)=4PCl 5(g) △H=b kJ·mol -1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol -1，PC13中P-Cl 键的键能为1.2c kJ·mol -1。
下列叙述正确的是A ．P —P 键键能大于P —Cl 键的键能B ．不能求出C12(g)+PC13(g)=PCl 5(g)的反应热△HC ．Cl —Cl 键键能为b －a ＋5.6c 4kJ·mol -1 D ．P —P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol -1 4、用0.1000rnol/LNaOH 溶液滴定同浓度CH 3COOH ，若两者的浓度均增大10倍，下列对化学计量点(sp)（滴定终点．．．．）前后滴定突跃范围大小描述正确的是 A ．sp 前后0.1%的pH 均增大B ．sp 前0.l%的pH 不变，sp 后0.1%的pH 增大C ．sp 前后0.1%的pH 均减小D ．sp 前0.1%的pH 增大，sp 后0.1%的pH 不变 5、利用I 2O 5可消除CO 污染，反应为：5CO(g)+ I 2O 5 (s)5CO 2(g)+I 2(s)。
2017年全国高中化学竞赛试题
2017年全国高中化学竞赛试题篇一：2017年化学高考仿真试题(全国卷1化学)(含答案)2017年普通高校招生统一考试全国Ⅰ卷6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO－3、NH＋－4、ClB．Ca2＋、HCO－＋－3、NH4、AlO2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－＋＋－＋3D．Mg2、NH4、SO42、K答案.D解析A项，加入NaOH会与NH ＋4产生NH3，但没有沉淀；B项HCO－－3与AlO 2不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。
C项，OH－与HSO －2－2＋－＋3生成SO3，与Ba可生成BaSO3沉淀，但无气体。
D项，OH与NH 4产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
7、将15 mL 2 mol·L－1Na－2CO3溶液逐滴加入到40 mL mol·L1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3 C．2 D．1 答案.B解析M的化合价为+n，Nan+2－2CO3与MCln反应对应的关系式为：2M ~ nCO32 n15×10-3×2 40×10-3×可得n=3，故选B。
8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O 答案.B解析在碱性条件下，可能产生CO 2－2气体，而应是CO3，故B项错。
9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A. (1-a)7B.34a C.67(1-a) D.1213(1-a) 答案.C解析乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占67(1?a)。
2017年2月高二化学竞赛题
2017年2月高中化学竞赛题（满分100,60分钟）第一部分 选择题（28分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共14分）1.下列反应中属于加成反应的是A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失2. 已知HClO 的Ka=2.98×10－8，CH 3COOH 的Ka=1.75×10－5，下列有关说法正确的是A ．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L －1的稀盐酸，溶液的pH 会变小B ．等浓度等体积的CH 3COONa 和NaClO 溶液，前者所含离子总数比后者大C ．100mLpH=2的新制氯水中：n(OH －)+ n(ClO －)+ n(HClO)=0.001molD ．将Cl 2通入NaOH 溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6中微粒3.下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是A.CH 4B.C 2H 6C.H 2SO 4D.H 2O4. 298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离百分数为1.32%，下列有关叙述正确的是A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)D ．N 点处的溶液中pH<125．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向0.10mol·L －1NH 4HCO 3溶液中通入CO 2：c(NH 4＋)=c(HCO 3－)＋c(CO 32－)B ．向0.10mol·L －1NaHSO 3溶液中通入NH 3：c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(SO 32－)C ．0.10mol·L －1Na 2SO 3溶液通入SO 2：c(Na ＋)=2[c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)]D ．0.10mol·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl ：c(Na ＋)>c(CH 3COOH)=c(Cl －)6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
2017化学竞赛初赛试题及答案
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2017化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛是一个很考验学生潜力的好机会，大家做过类似的竞赛习题吗？下面是由店铺整理的2017 化学竞赛初赛的试题及答案，希望对大家有所帮助。 2017化 学 竞 赛 初 赛 试 题 及 参 考 答 案
广东省中山市初中化学竞赛.doc
广东省中山市初中化学竞赛初赛试题说明：1．全卷共6页。
考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在答题卡上，并用2B 铅笔将试室号和座位号填涂在答题卡对应的位置上。
3．请将选择题的答案用2B 铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定区域作答；如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。
不准．．使用铅笔和涂改液。
5．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是A ．温室效应B ．云雾消失C ．冰川融化D ．形成酸雨2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C 3O 2），则C 3O 2不属于．．．A ．混合物B ．纯净物C ．化合物D ．氧化物3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是A ．花香四溢——分子在不停运动B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变C ．酒精挥发——分子间距增大D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化4．下图所示实验操作错误．．的是A. 称量NaOHB. CO 2性质检验C. 添加酒精D. 制取CO 2并验满 5．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用下列的A ．稀硫酸B ．氯化钡C ．碳酸钠D ．氢氧化钾6．下列情况不会造成．．．．室内空气污染的是 A ．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质 B ．水烧开时产生的大量水蒸气C ．装修木板释放出的甲醛、苯等物质D ．大理石放出的放射性气体——氡7．现有H 2SO 4、NaOH 、CuO 、Na 2CO 3四种物质，分别与其他某种物质反应都有同一种物质X 生成，则X-20+2+4+6S 2S SO 2H SO 42化合价含碳量/%生铁钢4.3酸奶食盐pH纯碱铁铜银金属活动性由强到弱的化学式可能是A ．H 2OB ．CO 2C ．NaClD ．BaSO 48．根据你所学过的化学知识分析，下列说法错误．．的是A ．腌制的酸菜含有少量亚硝酸盐B ．区分硬水和软水的方法是加肥皂水C ．将pH 试纸直接浸入溶液中测溶液pHD ．碳酸氢铵化肥一定要密封于阴暗处保存9．将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属，分别放入 溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量m 与反应时间t 的关系如右图所示。
17全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
C：N：Q：Cls。B是一种大口模生口的化工口品， 全球年口达
5万吨以上。
B在水中能持口不断地口生次口酸和化合物
10-1画出化合物
A的阴离子的口构式。
10-2画出化合物B的口构式并军出它与水反口的化学方程式。
10-3化合物C有一个互口异构体，口出 10-4写出上述尿素受口口生反口的配平方程式。
C及其互口异构体的口构式。
CHO
HOS K
-R+R
-R
H
口了合成一口新口，口口了下列合成路口：
CI、 CI
CHs CHs
CI
A
CI
COOH -HO
A COOH
C
IO1
CHO
CL
HaO：
C
CHO
C
E
9-1
口与出A的化学式，画出
B、C、D和口□G的口构式。
9-2
由E生成F和F生成G的反口分口属于哪口基本有机反口口型。
9-3
口画出化合物
20
14 12
10 25
30
40 50
6078
样品中A的质量分数/%
aa
ao 100
第5(10分)
甲苯与干燥口气在光照下反口生成口化口， 口品， 与25mL4molL-1□氧化口水溶液在
用下列方法分析粗口品的口度： 100mL口底口瓶中混合，加口回流
冷至室温，加入
50mL20%硝酸后，用
25.00mL 0.1000mol·L 1硝酸口水溶液口理， 再用
1-1 已知反口分两步口行，口用化学方程式表示上述溶解口程。
区治目市省
Si(OH)4。
早在上世口
50年代就口口了
而，直至1999年，才在低温下口得口离子的振口
2017年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题、参考答案、详细解析
第31届中国化学奥林匹克（决赛）试题第1题（11分）1-1 1.000 g铝黄铜合金（设只含有铜、锌、铝）与0.100 moldm-3硫酸反应，在25 °C和101.325 kPa下测得放出的气体的体积为149.3 cm3,将相同质量的该合金溶于足量热浓硫酸，在相同温度和压强下测得放出的气体的提交为411.1 cm3,计算此铝黄铜合金中各组分的质量分数。
主要考察基本的计算和硫酸的酸性和氧化性。
铜不能和常温下的硫酸反应，所以第一步只有Zn和Al被H+ 氧化成Zn2+和Al3+；当硫酸温度提高浓度加大时，SO42-具有氧化性，可将Cu，Al和Zn全部氧化到最高价态，自身被还原成SO2。
计算的具体步骤很简单，如下：由已知三种组分的总质量为1.000 g，即M（Cu）n（Cu）+ M（Al）n（Al）+ M（Zn）n（Zn）= m（总）（1）合金与0.100 mol／L 的硫酸在低温下反应的方程式如下：Zn + 2 H+→ Zn2+ + H2 (g)2 Al + 6 H+→ 2 Al3+ +3 H2 (g)放出气体H2 149.3 cm3，由pV = nRTn（H2）= pV(H2) /RT（2）由上述方程式知n（Zn）+ 3/2 n（Al）= n（H2）（3）合金与0.100 mol／L 的浓硫酸在高温下反应的方程式如下：Zn + 2 H2SO4 (浓) → ZnSO4 + SO2 (g) + 2 H2O2 Al + 6 H2SO4 (浓) → Al2(SO4)3 + 3 SO2 (g) + 6 H2OCu + 2 H2SO4 (浓) → CuSO4 + SO2 (g) + 2 H2O放出气体SO2 411.1 cm3，由pV=nRTn（SO2）= pV(SO2)/RT（4）由上述方程式知：n（Zn）+ 3/2 n（Al）+ n (Cu) = n（SO2）（5）由已知M（Cu）= 63.55 g/mol，M（Al）= 26.98 g/mol，M（Zn）= 65.38 g/molR = 8.31441 J/K mol，T = 25 + 273.15 = 298.15 K，p = 101.325 kPaV(H2) = 149.3 cm3，V(SO2) = 411.1 cm3，m（总）= 1.000 g联立（1）、（2）、（3）、（4）、（5）可得n（Cu）= 1.070 ×10-2n（Al）= 1.112 ×10-3n（Zn）= 4.434 ×10-3w%（Cu）= m（Cu）n（Cu）／m（总）= 68.0%w%（Al）= m（Al）n（Al）／m（总）= 3.0%w%（Zn）= m（Zn）n（Zn）／m（总）= 29.0%1-2 向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。
2017年全国高中学生化学竞赛试题
2017年全国高中学生化学竞赛试题2017年全国高中学生化学竞赛试题第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能。
在这个过程中，大量的碘被生成。
实验室中的含碘废液可以回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I-并储存起来。
当收集到一定量的I-时再进行回收。
回收时，向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和的硫酸铜溶液，生成白色沉淀。
然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。
1-1 写出上述过程涉及到的离子反应方程式。
反应1：(NH4)2S2O8 + 2KI → 2K2SO4 + (NH4)2SO4 + I2反应2：2NaI + Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI反应3：I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI1-2 利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，并标出各中的化学物质。
第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分：有关数据如下：CaCO3的Ksp=2.5×10^-9CaC2O4的Ksp=2.5×10^-9HAc的Ka=1.8×10^-5H2C2O4的Ka1=5.9×10^-2，Ka2 =6.4×10^-5H2CO3的Kal= 4.2×10^-7，Ka2 =5.6×10^-112-1 请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么？沉淀A是CaC2O4，沉淀B是CaCO3.2-2 为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN检验，是否正确？说明理由。
不正确。
由于菠菜中可能存在其他离子，如Fe3+、Fe2+等，这些离子也会与KSCN反应，导致检验结果不准确。
2-3 你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗？为什么？不会。
菠菜中的草酸和豆腐中的钙离子会在胃酸的作用下形成可溶性复合物，不会形成结石。
2017年中山市化学竞赛试题
广东省中山市2017年初中化学竞赛试题考试时间: 9:30----11:30● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。
● 姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
可能用到的原子量Na Mg Ca Ba Cl Cu Fe H C S O N Al Zn 23244013735.564561123216142765一、选择题（15题×2分=30分,每题有．1．到．2．个正确选项．．．．．，选对得2分，错选得0分，漏选得1分） 1、1999年诺贝尔化学奖获得者艾迈德•泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，是运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是A. 化学变化中反应物分子的分解B. 反应中原子的运动C. 化学变化中生成物分子的形成D. 原子核内部的结构 2、下列物质加热分解后，得到氧化物种类最多的是A ．氢氧化镁B ．碱式碳酸铜C ．碳铵D ．高锰酸钾3、在某金属铁的样品中可能含有Zn 、Mg 、Al 、Cu 等杂质金属中的两种。
取5.6g 样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g 氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是A ．Zn 和MgB ．Mg 和AlC ．Cu 和ZnD ．Zn 和Al 4、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）A ．Na +、Cl -、OH -B ．K +、Ca 2+、HCO 3-C ．Mg 2+、Na +、Cl -D ．NO 3-、Fe 2+、Cu 2+5、右图为M 、N 两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数（C%）随温度（t ℃）而变化的曲线。
现将50克M 物质、80克N 物质分别溶于150克水中,并加热至完全溶解,分别 蒸发掉50克水,冷却到t ℃。
2017年全国初中学生化学竞赛广东初赛试题
+32017年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）初赛试题(广东赛区)说明：1．本卷分两部分，共27小题，满分为120分。
答案必须写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-653. 考试时间为100分钟。
第一部分(共100分)一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。
）1．2017年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。
联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（Water and Food Security）。
下列跟水有关的变化中没有化学变化的是A．海水晒盐B．太阳能光解水制氢气C．饮用水生产D．肥皂水区分硬水和软水2．下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是A．干冰用于人工降雨B．氧气用于医疗急救C．硫酸清除金属表面的锈D．氮气用作保护气3．某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是A．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B．大量的农作物秸秆就地焚烧C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确．．．的是A．3O2——表示三个氧分子B．SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素C．Al——表示铝元素的化合价为+3 D．3H——表示三个氢原子5．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误．．的是A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
广东省初中化学竞赛参考答案及评分标准2017
广东省初中化学竞赛参考答案及评分标准一、选择题（15题×2分=30分,每题有．1．到．2．个正确选项．．．．．，选对得2分，错选得0分，漏选得1（2）HgS+O2===Hg+SO2；（3）Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑；（4）Hg(NO3)2+Cu═Cu(NO3)2+Hg；23：（6分）（1）D；（2）【问题讨论】吸收空气中的水和二氧化碳；未进行尾气处理；【数据处理】66.3 （66.7也对）（2分）【实验反思】无影响24:（9分）⑴①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O_②C_和_CO__③Na2CO3__⑵①排除装置中的空气，防止空气的干扰②水③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。
（2分）25：解：（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2分）（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量= ×100%×5.8g=2.4g；（4分，合理即可）（3）由H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，2NaOH+MgSO4= Na2SO4+Mg(OH)2↓可知，硫酸根离子最后和钠离子结合为硫酸钠，可列式：设参加反应的H2SO4质量为x，H2SO4～2NaOH98 80x 80g×20%98/x=80/16gX=19.6g（3分）H2SO4%=19.6g/100g ×100%=19.6%（1分）答：加入镁粉为2.4g，稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【最新试题库含答案】2017年全国高中化学竞赛试题_0
1
31w
1
答案.A【解析】2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O ?m (减少)
2×84106 62
x(W1- w2)解得x=
84(w1?w2)31，将其带入下式可得：w(Na84w2?53w1
2
CO3
)= (w1- x )/W1 =
31w，A项正
1
确。
12、有关下图所示化合物的说法不正确的是
27、（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
答案.D
【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。13、下图表示反应X(g)
×2 40×10-3
×0.5可得n=3，故选B。
8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．
2017全国初中化学竞赛广东省初赛试题(Word版)
2017全国初中化学竞赛(广东省初赛)试题1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分30分，满分共130分。
考试时间l20分钟。
2、答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内。
3、可能用到的相对原子质量：H—l Li—7 C—12 N—14 S—16 K—39Ca—40 I—l27 Zn—65 Fe一56 S一32 Na一23 Mg—24第一部分(共100分)一、选择题(本题l4小题，每小题2分，共28分。
每小题有一个选项符合题意)1)的物质，使皮肤发红、瘙痒，甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的( ) A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋2．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：激光2H2O ==== 2H2↑+ O2↑，据此下列说法不正确的是( )TiO2A．TiO2在反应中作催化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作氧化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能3．“神舟六号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O 则肼(A)的化学式为( )A.N2H2B.N2H4C.NH2D.N2H4O24．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70mL，则该生实际倒出的液体的体积为( ) A．9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法判断5．液化石油气作为燃料，已进入千家万户，它是含有下列物质的混合物，常温下，它们的沸点如下表所示：在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常有一些残液，它最有可能是( ) A．乙烷B．己烷C．乙烷、丙烷、丁烷D．，戊烷、己烷6．我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气(18O2)，其价格远远超过黄金。
17全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
翻印无效中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH 5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H 键的键长相等。
1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3 该离子是（ ）。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
2017年广东和广西高中学生化学竞赛(高二试题)
2017 年 5 月 13 日
共 12 页
12-1
2017 年广东和广西高中学生化学竞赛试题
题号 满分 一（1-30） 30 二（31-45） 30 46 10 47 10 48 13 49 12 50 15 总分 120
注意事项： 1. 竞赛时间 2.5 小时。迟到 30 分钟者不得进考场，开始考试后 1 小时内不得离场。时间到， 考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县） 、学校，以及自己的 姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。 3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液， 书写不得超出装订线外。不按以上要求作答的答案无效。 4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。 5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。 6. 可能用到的相对原子质量： H 1.01 C 12.01 O 16.00 S 32.06 Cl 35.45 Ti 47.87 Fe 55.85 Cu 63.55 Ba 137.33 Zn 65.38
高中学生化学竞赛试题
2017 年 5 月 13 日
共锌粉分别加入两个盛过量稀盐酸的烧杯（a 和 b）中，再向 a 烧杯中加入少 量 CuO 粉末。下列各图中，能正确表示生成的氢气体积 V(H2)与反应时间 t 关系的是 （ ） 。
A B C D 14．已知 a、b、c 为短周期元素，它们两两结合构成化合物 X、Y、Z，且化合物 X 中 a 和 b 元素的原子个数比为 1:1。这些元素形成的单质（仍用 a、b、c 表示）与组成的化合物 之间的反应关系如下（未配平，化合物 L 常温下是一种无色黏稠油状液体） ： ① b + c → Y；② a + c → Z；③ X + Y → L；④ X + Z → c + M；⑤ Y + Z → c + M 下列说法中，不正确 的是（ ） 。 ．．． A．①②③④⑤均为氧化还原反应 B．X、Y、Z 中均只存在极性共价键 C．b 与 c 一定是同族元素 D．水溶液中酸性强弱顺序为：L Y Z 15．某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3 的混合溶液。 下列说法中，不正确 的是（ ） 。 ．．． A．反应消耗的 Cl2 与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成 B．反应消耗的 Cl2 与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1:1，与产物组成无关 C． 若 n(ClO) : n(ClO3) = 11:1， 则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4:3 D．若 n(ClO ) : n(ClO3 ) = 1:1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2:3 16．对于下列反应的离子方程式书写，正确的是（ ） 。 3+ A．向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 Al 刚好沉淀完全： NH4+ + Al3+ + 2SO42 + 4OH + 2Ba2+ = Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓ + NH3·H2O B．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+ + OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O C．KMnO4 与 FeCl2 在 pH = 5 的缓冲溶液中反应： MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O D．某溶液中含有 n mol FeBr2，向其中通入 x mol 氯气，当 x＜n/2 时： 2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl 17．往含 I和 Cl的稀溶液中滴加 AgNO3 溶液，沉淀的质量 m 与加入 AgNO3 溶液体积 V 的 关系如图所示。则原溶液中 n(I) : n(Cl)的值为（ ） 。
2017年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题(含参考答案)
Fe 55.85
Co 58.93
Ni 58.69
Cu 63.55
Zn 65.41
Ga 69.72
Ge 72.61
As 74.92
Se 78.96
Br 79.90
Kr 83.80
Rb 85.47
Sr 87.62
Y 88.91
Zr 91.22
Nb 92.91
Mo 95.94
Tc [98]
配体结构如下图）。
元素分析结果给出C、H、N的质量分数分别为48.38%、3.06%、10.54%。磁性测量表明该配合物呈抗磁性。
6-1-1推算配合物化学式中的n值。
6-1-2写出中心钌原子的杂化轨道类型。
6-2利用显微镜观察生物样品时，常用到一种被称为“钌红”的染色剂，钌红的化学式为
[Ru3O2(NH3)14]Cl6，由[Ru(NH3)6]Cl3的氨水溶液暴露在空气中形成，钌红阳离子中三个钌原子均为6配位且无金属-金属键。
6-2-1写出生成钌红阳离子的反应方程式。
6-2-2画出钌红阳离子的结构式并标出每个钌的氧化态。
6-2-3写出钌红阳离子中桥键原子的杂化轨道类型。
6-2-4经测定，钌红阳离子中Ru-O键长为187pm，远小于其单键键长。对此，研究者解释
为：在中心原子和桥键原子间形成了两套由d和p轨道重叠形成的多中心π键。画出多中心
4-1 NaCl晶体在50-300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子）。写出A、B、C的化学式。
4-2 在超高压（300GPa）下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成Na4立方体空隙（如右图所示），电子对（2e-）和氦原子交替分布填充在立方体的中心。
2017初三化学竞赛试题附答案
2017初三化学竞赛试题附答案初三正是中考备战时，如果能参加竞赛，相信成绩定能突飞猛进。
下面由店铺带来一篇2017初三化学竞赛试题附答案。
2017初三化学竞赛试题(总分100分时间一小时) 得分_____________相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137、Pb-207。
一、单项选择题(共70分;每小题只有1个正确答案)1. 吴蕴初(1891—1953)是我国现代化学工业的先驱者。
20世纪20年代后，他陆续创办了一系列“天字号”化工企业，为开拓和振兴民族化工作出了重大贡献。
以下由他创办的各“天字号”企业与其生产的产品不对应的是 ( )A. 天原厂──氯碱等化工原料B. 天厨厂──橡胶制品C. 天盛厂──耐酸陶器D. 天利厂──氨和硝酸2. 下列元素符号书写有误的是……………………………………………………… ()A. TIB. VC. ReD. In3. 硫酸的酸酐是………………………………………… ()A. H2SB. SC. SO2D. SO34. 下列金属中，人类开发利用最晚的是……………………………………………()A. AlB. FeC. CuD. Au5. 下列食物中富含淀粉的是………………………………………………………… ()A. 蔬菜B. 鸡蛋C. 大米D. 猪肉6. 含磷洗衣粉的使用会造成严重的环境污染，含磷洗衣粉的“磷”是指……… ()A. 白磷B. 红磷C. 甲胺磷D. 三聚磷酸钠7. 下列物质属于纯净物的是………………………………………………………… ()A. 水银B. 含氮量为33.5%的硝酸铵样品C. 盐酸D. 混有金刚石颗粒的石墨样品8. 许多物质的名称中含有“水”。
“水”通常有三种含义：①表示水这种物质;②表示物质处于液态;③表示水溶液。
广东省中山市2017届高三上学期第二次统测化学试题Word版含答案
中山市第一中学2017届高三第二次统测化学试题考试时间：90 min 出题人：审题人：本卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 O-16 Cu-64 Na-23 C-12 N-14 P-15 一、选择题（共40分，每题只有一个选项符合题意，选对2分，错选或不选0分）1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2．下列关于物质的用途正确．．的是()A．在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用3．下列有关“水”的说法中正确．．的是()A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境无污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可溶解Au、PtC．氨水能导电，说明氨气是电解质D．往新制备的氯水中和SO2的水溶液中分别滴入石蕊试液时的现象不同4．下列变化的实质相似的是()①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥D．全部5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确．．的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A6．一定物质的量的锌与稀HNO 3反应，若硝酸的还原产物为N 2O ，反应结束后锌无剩余，则参加反应的HNO 3中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比是( ) A ．1∶4 B ．1∶5C ．2∶3D ．27．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
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广东省中山市2017年初中化学竞赛试题考试时间: 9:30----11:30● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。
● 姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
可能用到的原子量Na Mg Ca Ba Cl Cu Fe H C S O N Al Zn 23244013735.564561123216142765一、选择题（15题×2分=30分,每题有．1．到．2．个正确选项．．．．．，选对得2分，错选得0分，漏选得1分） 1、1999年诺贝尔化学奖获得者艾迈德.泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，是运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是A. 化学变化中反应物分子的分解B. 反应中原子的运动C. 化学变化中生成物分子的形成D. 原子核内部的结构 2、下列物质加热分解后，得到氧化物种类最多的是A ．氢氧化镁B ．碱式碳酸铜C ．碳铵D ．高锰酸钾3、在某金属铁的样品中可能含有Zn 、Mg 、Al 、Cu 等杂质金属中的两种。
取5.6g 样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g 氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是A ．Zn 和MgB ．Mg 和AlC ．Cu 和ZnD ．Zn 和Al 4、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）A ．Na +、Cl -、OH -B ．K +、Ca 2+、HCO 3-C ．Mg 2+、Na +、Cl -D ．NO 3-、Fe 2+、Cu 2+5、右图为M 、N 两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数（C%）随温度（t ℃）而变化的曲线。
现将50克M 物质、80克N 物质分别溶于150克水中,并加热至完全溶解,分别 蒸发掉50克水,冷却到t ℃。
下列有关说法正确的是 A ．M 、N 都从溶液中析出晶体 B ．只有N 从析出晶体 C ．M 的溶液成为饱和溶液 D ．t ℃时，溶质质量分数M <N6、在烧杯中放入Ca(OH)2的饱和溶液，插入两个电极并通直流电测定溶液的导电性（用I 表示），然后不断通CO 2气体，测得溶液导电性与通入CO 2的量的关系可用下列曲线表示为 A ． B ． C ． D ． 7、要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钠五种无色溶液鉴别开来，下面实验方案中，加入的试剂和先后的顺序比较合理的是A ．BaCl 2溶液、稀HNO 3、紫色石蕊试液B ．紫色石蕊试液、AgNO 3溶液、稀HNO 3C ．稀HNO 3、紫色石蕊试液、BaCl 2溶液D ．稀HNO 3、紫色石蕊试液、AgNO 3溶液CO 2的量 I 0 CO 2的量 I 0 CO 2的量 I 0 CO 2的量I 08、下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是A．图①向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2混合溶液中加入铁粉B．图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与关系D．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系9、我国已成功实现载人飞船返回陆地。
飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施．下列有关飞船的防高温措施中不可取的是A．使用金属类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C．使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料10、下列广告用语中，在科学上没有错误的是A．这种饮料是纯天然的，不含任何化学物质B．这种蒸馏水非常纯净，其中不含任何粒子C．这种口服液营养丰富，含有铁、磷、锌等多种微量元素D．本饮料提供人体必需的维生素与矿物质，属于不使人发胖的无糖饮料11、近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物--“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A．CH4•5H2O B．CH4•6H2O C．CH4•7H2O D．CH4•8H2O12、某化学课外活动小组的同学，将镁粉放入瓷坩埚（主要成分之一为SiO2）中，充分加热使其完全反应，取出生成物氧化镁后，用盐酸清洗坩埚时常常会着火燃烧（SiH4的着火点低）。
下列与着火燃烧无关的化学反应是A．SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si B．Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑C．2Mg+O22MgO D．SiH4+2O2 SiO2+2H2O13、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。
例如：Al2S3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确的是A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2OC．PCl3的水解产物之一是PH3D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH314、下表是几种原子或分子的示意图，根据图示的反应历程判断，下列说法错误的是A．该反应是复分解反应B．反应中间阶段发生了化合反应C．物质C是反应的催化剂D．AD2物质中A的化合价一定为正价15、常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是二、填空题（44分）16、（5分）水是重要的化学资源。
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
（2）许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。
下表为相同温度下某些物质的溶解度。
①若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是__________________。
②生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并通入适量的二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式__________________。
17、（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。
18、（4分）已知硫化氢气体可与溴水反应：H2S＋Br2==S↓＋2HBr，如图是用来制取硫化氢并比较硫元素与溴元素非金属性强弱的实验装置。
（已知：溴水为橙色）(1)将下列操作步骤补充完整：a．_______________________________________________________。
b．大火加热使硫沸腾与氢气化合。
c．_______________________________________________________。
d．停止加热并做善后处理。
(2)Ⅰ中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓硫酸滴入水中，其优点是____________。
(3)由此得出的结论是。
19、（11分）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）。
请回答下列问题：（1）实验室粗盐的初步提纯是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发等。
蒸发过程中当时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
蒸发结束后，将热的蒸发皿转移至实验台上的具体操作是。
（2）若要除去粗盐中可溶性的杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯：①欲除去溶液I中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，从下列提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸、稀硫酸。
中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的、过量的、过量的。
请写出最后所加试剂发生的所有化学方应方程式：。
②加适量盐酸的作用是，若加过量是否影响精盐纯度为什么？。
20、（5分）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。
1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。
氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
请补充完善其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）2H2O+_______+Cl2↑。
（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法______________________________________________。
（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是（填写序号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。
发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸褪色了。
据此，你能获得什么结论？你能推断使红纸褪色的物质可能是；理由是。
21、（8分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
其生产工艺流程示意图如下：【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表10℃20℃30℃40℃50℃NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NH4HCO315.8 21.0 27.0 ————NaHCO38.1 9.6 11.1 12.7 ——NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4⑴制粗盐水时可以先将粗盐颗粒研磨,其作用是；⑵操作a是，生产流程中被循环利用的物质是；⑶在精盐水中气体先通入NH3的原因；⑷氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是；⑸副产品NH4Cl可做肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为。
22、（8分）朱砂（又名丹砂）是一种红色颜料，它是某种金属的化合物。