专题3第一单元第3课时

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03-第一单元 氯气及氯的化合物-课时3 氧化还原反应高中化学必修第一册苏教版

03-第一单元 氯气及氯的化合物-课时3 氧化还原反应高中化学必修第一册苏教版

【易错警示】
单线桥法中的转移电子总数,是氧化剂得到的电子总数或还原剂失去的电
子总数,即还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化还原反应中转移的
电子总数。
知识点4 氧化还原反应的基本规律
12.[2023河北沧州一中高一月考]已知在酸性溶液中还原性:
SO2 > HI > H2 O2 > FeCl2 。下列反应不能发生的是( C )
降,属于非氧化还原反应;④H2 在空气中燃烧生成H2 O,该反应属于氧化
还原反应。②④符合题意,C项正确。
4.[2024河南郑州高一期中]下列反应属于氧化还原反应,且水中两种元素
化合价均没有改变的是( B
A.2Na + 2H2 O
)
2NaOH + H2 ↑
B.Cl2 + H2 O ⇌ HClO + HCl
是氧化产物、Fe
2
是还原产物,故选B。
知识点3 氧化还原反应中电子转移的表示方法
10.[2023湖南衡阳高一期中]下列氧化还原反应的化学方程式中所标电子转
移方向与数目错误的是( D )
A.
B.
C.
D.
【解析】
11.[2024云南玉溪高一阶段练习]已知硝酸具有强氧化性,铜在常温下能被
稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为
①SO3 → H2 SO4
②CuO → Cu
A.①②
B.③④
③Fe2+ → Fe3+
C.③
④KMnO4 → O2
D.②③
【解析】 ①SO3 中硫元素的化合价为+6,H2 SO4 中硫元素的化合价也为
+6,硫元素的化合价没有发生变化;②CuO中铜元素的化合价为+2,Cu

专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应

专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应

第3课时 氧化还原反应发 展 目 标体 系 构 建1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化。

能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。

2.能够正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。

一、氧化还原的基本概念1.在2Na +Cl 2=====点燃2NaCl 的反应过程中:(1)钠原子失去最外层上的1个电子,成为具有稳定结构的Na +,其化合价由0价升高为+1价,发生了氧化反应,被氧化。

(2)氯原子最外层得到1个电子,成为具有稳定结构的Cl -,其化合价由0价降低为-1价,发生了还原反应,被还原。

(3)在这个反应中,氯原子和钠原子之间发生了电子的得失,分别形成阴离子和阳离子,使元素的化合价发生了变化。

(4)反应过程中相应变化关系图2.氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。

氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。

二、氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。

1.双线桥法——表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。

(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤:(2)示例:(3)注意事项:①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。

②采用a×be-形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,a、b是“1”时省略。

得到与失去的电子总数相等。

2.单线桥法——表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。

(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤(2)示例:(3)注意事项:①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素,表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况;②箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明“得”或“失”,只标明电子转移数目。

三、氧化剂、还原剂1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨:在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂同时存在,它们可以是不同的物质,也可以是同一物质。

高中化学 专题3 有机化合物的获得与应用 第1单元 化石燃料与有机化合物 第3课时 煤的综合利用 苯名师课件

高中化学 专题3 有机化合物的获得与应用 第1单元 化石燃料与有机化合物 第3课时 煤的综合利用 苯名师课件

5.某有机物的结构简式如下:
(1)1 mol 该物质和溴水混合,消耗 Br2 的物质的量为________mol。 (2)1 mol 该物质和 H2 加成最多需 H2________mol。
(3)下列说法不正确的是________(填序号)。 a.此物质可发生加成、取代、氧化等反应 b.该物质易溶于水 c.该物质能使溴水褪色 d.该物质能使酸性 KMnO4 溶液褪色 e.分子式是 C15H18
【答案】 (1)2 (2)5 (3)b
苯的化学性质可以概括为:易取代,可与卤素单质、浓硝酸等物质发生 取代反应;能加成,与氢气在一定条件下发生加成反应;易燃烧,但不能被 酸性高锰酸钾溶液氧化。苯是常用的有机溶剂和萃取剂,密度比水小。
谢谢观看
4.下列关于苯的叙述正确的是( ) A.苯的分子式为 C6H6,它不能使酸性 ,苯分子中含有碳碳双键,属于烯烃
C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应 D.苯分子为平面正六边形结构,6 个碳原子之间的价键完全相同
D [从苯的分子式 C6H6 看,其应属于不饱和烃,而苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,是由于苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键;苯 的凯库勒式并未反映出苯的真实结构,只是由于习惯而沿用,苯分子中不含 有碳碳双键,因而苯不属于烯烃;在催化剂的作用下,苯与液溴反应生成溴 苯,发生的是取代反应而不是加成反应;苯分子为平面正六边形结构,6 个碳 原子之间的价键完全相同。]
专题3 有机化合物的获得与应用 第一单元 化石燃料与有机化合物
第3课时 煤的综合利用 苯
学习目标:1.认识煤综合利用的意义。2.会写苯的分子式、结构式、结构 简式,知道苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的 键。3.知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应,并会书写相应的化学 方程式。(重点)

一年级道德与法治下册第一单元今天吃什么第3课《小心,病从口入》教案1教科版

一年级道德与法治下册第一单元今天吃什么第3课《小心,病从口入》教案1教科版
根据本节课学习的食品安全和健康饮食内容,布置适量的课后作业,巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排,确保作业质量。
教学资源拓展
1.拓展资源:
(1)食品安全法规和相关政策:介绍国家关于食品安全的法律法规,如《食品安全法》、《食品安全国家标准》等,让学生了解法律对食品安全的规定,增强法治意识。
(2)食品安全知识普及读物:推荐学生阅读一些食品安全普及读物,如《食品安全知识手册》、《食品安全与健康》等,以提高学生对食品安全的认识。
(5)利用网络资源进行学习:指导学生利用网络资源,如教育部门户网站、食品安全官方网站等,进行食品安全和健康饮食的学习。
(6)观看食品安全和健康饮食的视频:推荐学生观看一些食品安全和健康饮食的视频,如科普动画片、教育纪录片等,以提高学生的学习兴趣。
教学评价与反馈
1.课堂表现:通过观察学生在课堂上的表现,如参与度、专注度、提问频率等,评价学生在学习过程中的态度和参与程度。
(3)健康饮食指导书籍:推荐学生阅读一些健康饮食指导书籍,如《中国居民膳食指南》、《健康饮食宝典》等,以帮助学生掌握科学的健康饮食知识。
(4)食品安全和健康饮食的专题报道:让学生关注新闻媒体对食品安全和健康饮食的专题报道,了解当前食品安全和健康饮食的热点问题。
2.拓展建议:
(1)开展家庭食品安全调查:鼓励学生回到家中,与家人一起进行一次食品安全调查,了解家庭食品安全状况,提出改进建议。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格:对于一年级的学生来说,他们通常对生活中的实际问题比较感兴趣,尤其是与食物相关的话题。他们善于观察和模仿,喜欢通过图片、实物和游戏等方式进行学习。在学习能力方面,学生正处于形象思维向抽象思维过渡的阶段,需要通过具体的事物和实例来帮助他们理解和掌握知识。

苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应

苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应
+6价降低到+4价。
规律3 强弱律——以强制弱。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
特点:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。
规律4 先后规律——强者优先。
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由强
到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因
(1)氧化剂:在反应中得到电子的物质。
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如:
氧化剂 —— Cl2 KMnO4



还原产物——Cl- Mn2+
(2)还原剂:在反应中失去电子的物质。
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如:
被还原。( √ )
2.下列反应中:HCl作还原剂的是

,HCl为还原产物的是
①KOH+HCl
KCl+H2O
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)
③Cl2+H2O
HCl+HClO
④2NaCl+H2SO4(浓)
⑤Fe+2HCl
答案:② ⑤
,HCl作氧化剂的

Na2SO4+2HCl↑
FeCl2+H2↑

合作探究·释疑解惑
探究任务1 氧化还原反应中电子转移的分析
问题引领
1.实验室用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备

高中化学必修一课时跟踪检测专题一化学家眼中的物质世界第1单元第3课时

高中化学必修一课时跟踪检测专题一化学家眼中的物质世界第1单元第3课时

专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态课时跟踪检测知识点一:决定物质体积的因素1.下列有关气体体积的叙述中,正确的是()A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子的大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析:一定温度和压强下,不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的,分子很小,此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数,A错,B正确;N=nN A=VV m N A,若体积不同,不同状态下气体的V m也不同,故它们所含的分子数可能相同,C错;气体摩尔体积22.4 L·mol-1,必须适用于标准状况下的气体,D错。

答案:B2.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是() A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间距离不同D.温度、压强不同解析:固体、液体微粒间间距差不多,当微粒数一定时,微粒大小就成了决定体积的主要原因。

答案:A知识点二:气体的摩尔体积3.下列各项数据中,表示气体摩尔体积的是()A.22.4 mol·L-1B.22.4 g·L-1C.0.022 4 m3·mol-1D.22.4 mol·kg-1解析:气体摩尔体积的单位是L·mol-1或m3·mol-1,C项正确。

答案:C4.下列说法正确的是()A.标准状况下,1 mol石墨的体积约是22.4 LB.常温常压下,44 g CO2和28 g CO所占的体积相同C.非标准状况下,1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 LD.当微粒数目相同时,气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小解析:A中石墨为固体,1 mol体积小于22.4 L,C中非标准状况下,1 mol 任何气体体积可以是22.4 L,D中体积取决于外界条件。

专题3常见的烃第一单元脂肪烃第3课时

专题3常见的烃第一单元脂肪烃第3课时

1
聚合产物:
C.多种单体的加聚反应
有关加聚反应的题型有: 题型 1:结合有机物的推断考察聚合反应的书写
例 1. 聚甲基丙烯酯羟乙醇的结构简式为

它是制作软质隐形眼镜的材料。 请写出由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯 酸羟乙酯的化学方程式:
题型 2:由聚合物推测单体 例 2.两种或两种以上具有不饱和键的化合物之间也能通过加聚反应形成高 分子化合物。请写出下列高分子化合物的单体。 (1) (2)
书 设 计 2.不饱和烃的化学性质 ①定义: + (1)使 KMnO4(H )溶液紫色褪去; ②概念: (2)燃烧反应; ③类型:A B (3)加成反应 C (4)加聚反应 教 后 感



附:讲义
2
单体:CH2=CH2 聚合度:n 聚合物的名称:聚(乙烯) ③类型: A.单烯烃的加聚反应:
链节:-CH2-CH2- 高分子:

(教学设计)写出氯乙烯、CH3-CH=CH2 、 过 方程式。
的聚聚: (教学设计)写出 CH2=CH-CH=CH2 、 的聚合反应
方程式。

课题 教学 目标 教学方法 教 材 分 析 重点 难点
3
课时

课时
专题 3 常见的烃第一单元脂肪烃 1 脂肪烃的性质第 3 课时 1.了解聚合物的有关概念。 2.掌握聚合反应的原理,会根据聚合反应的特征灵活书写高聚物。 讲授、启发、练习 聚合反应的本质 聚合反应的书写 备注

(复习引入)不饱和脂肪烃的化学性质有哪些? (1)使 KMnO4(H+)溶液紫色褪去; (2)燃烧反应; (3)加成反应。 (4)加聚反应 (教师活动)本知识点是必考知识点,是重点内容。 ①定义:具有不饱和键的有机化合物可以通过加成反应得到高分子化合物, 这类反应称为加聚反应。 ②概念:

第3课 中国近代至当代政治制度的演变(课时教学设计)-高二历史同步备课系列(统编版选择性必修一)

第3课 中国近代至当代政治制度的演变(课时教学设计)-高二历史同步备课系列(统编版选择性必修一)

第3课中国近代至当代政治制度的演变(课时教学设计)课题理想照进现实——走向共和新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□课型习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□1.教学内容分析本课是第一单元“政治制度”的第3课时,包含三个子目的内容,分别是民国时期的政治制度、中国共产党在根据地和解放区的制度探索、中华人民共和国的政治制度,主要讲述了从南京临时政府开始建立共和制度到中华人民共和国实现真正政治民主化的曲折发展历程。

第一二子目通过对比二次革命、《训政纲领》、“伪国大”等相关史实与中国共产党在不同时期进行的民主政权建设,如《宪法大纲》、“三三制”等,凸显中国“共和制”从“形式”到“实质”的转变。

第二部分介绍了新中国成立以来的民主制度的建立、发展过程。

本课时内容通过了解近代以来共和制在中国建立的曲折过程、中国特色社会主义政治制度建立和完善的过程,理解中国政治发展的艰巨性和独特性,树立中国特色社会主义制度自信,坚定为推进社会主义政治文明建设不懈努力的理想。

本课时空跨度大,专业名词较多,教学中需要构建起历史大框架,厘清历史线索,利用恰当的史料引导学生深入探究共和道路发展的“曲折”和“独特性”的原因、影响、利弊得失等。

因此,本课采用“理想照进现实——走向共和”作为主题,从三个角度“理想与现实的博弈”“理想与现实的激荡”“理想与现实的实践”来构建。

2.学习者分析经过初中和高一年级必修《中外历史纲要》的学习,学生对于本课涉及的大事件,比如辛亥革命、国民政府的统治、中华苏维埃共和国、抗日民主政权、新中国初期的政治建设等都有了一定的了解,但是对于共和制的整个发展历程、各个历史时期的政权性质仍然缺乏深入的理解,未能从政治体制的角度对历史发展规律形成系统认知。

此外,本课时空跨度较大,所述政权更迭频繁,需要建构起历史大框架,避免知识和信息记忆的碎片化。

3.学习目标确定1.在唯物史观的指导下,概括共和制在中国建立的曲折过程。

第3课时 常见的弱电解质

第3课时 常见的弱电解质

9.一定温度下,冰醋酸加水稀释 的过程中,溶液导电能力(I)随加 水的体积(V)变化如图所示,
下列说法正确的是 ( D)
A.“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固 体,内部的离子不能自由移动
B.a、b、c三点中,a点c(H+)最大,因为电解 质溶液浓度越大,离子浓度就越大 C.a、b、c三点中,b点水电离的程度最大 D.若使b点处溶液中c(H+)减小,可向溶液中 加水或加冰醋酸
第1课时小结:强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI、HMnO4 强电解质 强碱:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
、KOH、RbOH…
电解质
大部分盐:
弱酸:HF、HClO、H2CO3、H2SO3、

弱电解质
H3PO4、CH3COOH 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)2、
化合物类型
物质类别
阴、阳离子
电离方程式用等号
离子化合物、部分 共价化合物
强酸、强碱、绝大多 数盐、大多数活泼金 属氧化物等
阴、阳离子、弱 电解质分子 电离方程式用 可逆符号
部分共价化合物
弱酸、弱碱、少部分 盐、水
【温故】
在一定的条件下(如温度、
浓度一定),当 溶液中的弱电解
质分子电离成离子的速率与离
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一 种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体
积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 B
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
2、已知0.1mol・L-1的醋酸溶液中存在电离平 衡

第3课秦统一多民族封建国家的建立教学设计

第3课秦统一多民族封建国家的建立教学设计

第一单元从中华文明起源到秦汉大一统封建国家的建立与巩固第3课秦统一多民族封建国家的初建立教学设计;卓圣能教材分析本课内容丰富、充实而课时较紧张,所以在整体设计本课教学过程和课时分配上,都应突出重点,详略得当。

选择重点要围绕“秦朝中央集权制度的形成”这个课题,由此可确定“至高无上的皇权”和“郡县制的全面推行”两目作为重点。

教学目标与核心素养【唯物史观】通过教学使学生理解秦灭六国统一全国的过程及原因,理解秦朝的疆域和秦长城,掌握秦始皇巩固统一的措施及作用。

通过学生对秦末农民起义爆发原因的探究,培养学生初步使用历史唯物主义观点分析问题的水平;【时空观点】掌握秦朝统一的过程与时间,知道从战国到秦朝的这个社会转型过渡期的阶段特征。

【史料实证】搜集历史上相关秦朝中央集权制建立的资料,实行初步的归纳和分析,培养学生阅读理解历史材料以获取有效信息,并结合所学知识对相关问题实行说明的水平。

利用人物画像,文物图片,历史专题片,感知历史表象,再造历史形象,对历史人物加深记忆和理解。

【历史解释】通过让学生自学和分组讨论“秦朝完成统一的原因”和“秦始皇巩固统一的主要措施”等问题的教学环节,让学生学会换位思考,培养学生初步分析历史问题的水平;充分利用多媒体直观教学手段,培养学生的观察力、想象力。

【家国情怀】通过本节的学习,理解秦朝统一在中国历史上的重大进步作用,逐步形成对国家和民族的历史使命感和社会责任感,培养维护国家统一的爱国主义情感。

注意研究和借鉴人类政治文明的有益成果,树立为社会主义政治文明建设而奋斗的人生理想。

重点难点:重点:秦朝中央集权制度的形成(三要素:皇帝制度的确立,地方上推行郡县制,从中央到地方形成一套完整的官僚体系)难点:秦朝创建中央集权制度的作用和影响课前准备:本课多是基本史实,相关知识学生在初中已经学过,可现在课前布置学生自学,掌握基本史实;教师还可指导学生收集资料,引导学生收集一些相关的典故、成语,通过这些典故、成语来回忆春秋战国的诸侯争霸的概况。

高中教育化学必修第一册苏教版《目录》教学课件

高中教育化学必修第一册苏教版《目录》教学课件
专题1 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 第二单元 物质的化学计量
第1课时 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 第三单元 物质的分散系 第1课时 常见的分散系 胶体 第2课时 电解质溶液 专题1 章末共享
专题2 研究物质的基本方法 第一单元 研究物质的实验方法
第1课时 实验安全与基本规范 物质的分离提纯 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究 第二单元 溶液组成的定量研究 第三单元 人类对原子结构的认识 专题2 章末共享
专题3 章末共享
专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质和应用 第2课时 硫酸的制备与浓硫酸的性质 第二单元 硫及其化合物的相互转化 第1课时 含硫物质之间的转化 第2课时 氧化还原反应方程式的配平 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 专题4 章末共享
专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律 第2课时 元素周期表及其应用 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键 第2课时 共价键 分子间作用力
第三单元 从微观结构看物质的多样性 第1课时 同素异形现象 同分异构现象 第2课时 晶体与非晶体
专题5 章末共享
专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物
第1课时 氯气的发现与制备 第2课时 氯气的性质及应用 第3课时 氧化还原反应
第二单元 金属钠及钠反应
第三单元 海洋化学资源的综合利用 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取镁 第2课时 从海水中提取溴、从海带中提取碘

苏教化学选修有机化学基础专题3第一单元卤代烃

苏教化学选修有机化学基础专题3第一单元卤代烃

Br
⑥ CH3Cl
A.① ③⑥
B.②③⑤ C.全部
D.② ④
4..以一氯丙烷为主要原料,制取1,2一丙二醇时,需要经过的各反
应分别为(

A.加成→消去→取代
B.消去→加成→取代
C.取代→消去→加成
D.取代→加成→消去
5.下列液体中,滴入水中会出现分层现象,但当滴入热的氢氧化钠
溶液中时会先出现分层现象后又逐渐消失的是(
溴乙烷和饱和 NaOH乙醇溶
有气泡产生,酸 性高锰酸钾溶液

褪色
结论
溴原子转化为溴 离子生成溴化银
生成了不饱和烃
(2)试写出两种不同条件下的化学反应方程式, 注意反应条件的书写
加热
CH3CH2Br + NaOH
CH3CH2OH +
NaBr
CH3CH2Br + NaOH
乙醇 加热
CH2=CH2
+ NaBr + H2O
2、阅读课本P62“卤代烃的性质”,从常温下状态、 互为同系物的卤代烃熔沸点变化、密度、溶解性等 角度对其物理性质进行总结。
【针对练习】1.下列物质中不属于卤代烃的是( C )
A.C6H5Cl2Br2
2.下列关于卤代烃的叙述正确的是(
C)
A.所有卤代烃都是难溶于水,比水重的液体
根据1-溴乙烷的结构式:试分析不同条件下的反应 机理
H HC
H
H C Br H
H HC
H 加热
C Br + Na OH
H
H
+
溴乙烷水解反应历程演示
H HC
H
H
乙醇
C Br + Na OH 加热

专题3.1.3 铁盐与亚铁盐2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)(解析版)

专题3.1.3 铁盐与亚铁盐2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)(解析版)

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第3课时铁盐与亚铁盐一、单选题1.能将溶液中的3Fe+转化成2Fe+的物质是()Cl D.KSCNA.Cu B.NaOH C.2【答案】A【解析】A. Cu与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子,A选;B. NaOH与铁离子反应生成氢Cl与铁离子不反应,C不选;D. KSCN与铁离子反应生成络氧化铁沉淀,得不到亚铁离子,B不选;C. 2合物,溶液显红色,得不到亚铁离子,D不选;答案选A。

2.工业盐酸常因混有杂质而呈黄色,该杂质是( )A.NaCl B.MgCl2C.FeCl3D.ZnCl2【答案】C【解析】盐酸有可能与管道反应生成Fe2+,Fe2+易被氧化为Fe3+呈黄色,工业盐酸常因混有FeCl3杂质而呈黄色,答案选C。

3.关于铁及其化合物,下列说法正确的是( )A.灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.FeO不能被任何还原剂还原C.向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀【答案】C【解析】A.Cl2氧化性强,灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3,故A错误;B.FeO可被CO等还原剂还原,故B错误;C.向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,可确定溶液中含有Fe3+,故C正确;D.Fe(OH)2还原性较强,因为空气中的氧气、溶液中溶解的氧气等因素,向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液很难得到纯净的Fe(OH)2沉淀,故D错误;故选C。

4.下列除杂方法或对应方程式错误的是选项物质(杂质)除杂方法或试剂方程式【答案】C【解析】A.过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;B.水溶后通过量CO2,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3,结晶,过滤可以除去固体NaHCO3中的少量Na2CO3,故B正确;C.会引入新杂质氢氧化钠,应直接加热,故C错误;D.过量的Fe粉能与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁溶液,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故D正确;故选C。

高中化学苏教版必修二专题三《乙炔》

高中化学苏教版必修二专题三《乙炔》

2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混
合气通入到溴水中充分反应,测得有128
克溴参加了反应,测乙烯、乙炔的物质的
量之比为
()
A.1∶2
B.2∶3
C.3∶4
D.4∶5
3、含一叁键的炔烃,氢化后的产物结构 简式为
此炔烃可能有的结构有(

A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
烯烃、炔烃同系物及性质
➢像烯烃中碳碳双键、炔烃中的碳碳 叁键……,能反映一类有机物共同
CH2= CH2 + H2催化剂 CH3 -CH3
与HCl加成
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
四、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料,可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
分子结构 性质 用途
物理性质 化学性质
氧化反应 加成反应 聚合反应
氧化反应 加成反应
练习:
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢 完全加成,加成产物分子上的氢原子又 可被3mol Cl2取代,则气态烃可能是
()
A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3
B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
专题3 有机化合物的获得与应用 第一单元 化石燃料与有机化合物
第3课时 乙炔
一、乙炔的组成和结构
分子式
电子式
结构式
C2H2 H C C H HCCH
分子中所有原子在同一直线上
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二、比较乙烷、乙烯、乙炔

《老人与海》首页板书

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大同一中教案年月日第 1 页第页文案编辑词条B 添加义项?文案,原指放书的桌子,后来指在桌子上写字的人。

现在指的是公司或企业中从事文字工作的职位,就是以文字来表现已经制定的创意策略。

文案它不同于设计师用画面或其他手段的表现手法,它是一个与广告创意先后相继的表现的过程、发展的过程、深化的过程,多存在于广告公司,企业宣传,新闻策划等。

基本信息中文名称文案外文名称Copy目录1发展历程2主要工作3分类构成4基本要求5工作范围6文案写法7实际应用折叠编辑本段发展历程汉字"文案"(wén àn)是指古代官衙中掌管档案、负责起草文书的幕友,亦指官署中的公文、书信等;在现代,文案的称呼主要用在商业领域,其意义与中国古代所说的文案是有区别的。

在中国古代,文案亦作" 文按"。

公文案卷。

《北堂书钞》卷六八引《汉杂事》:"先是公府掾多不视事,但以文案为务。

"《晋书·桓温传》:"机务不可停废,常行文按宜为限日。

" 唐戴叔伦《答崔载华》诗:"文案日成堆,愁眉拽不开。

"《资治通鉴·晋孝武帝太元十四年》:"诸曹皆得良吏以掌文按。

"《花月痕》第五一回:" 荷生觉得自己是替他掌文案。

"旧时衙门里草拟文牍、掌管档案的幕僚,其地位比一般属吏高。

《老残游记》第四回:"像你老这样抚台央出文案老爷来请进去谈谈,这面子有多大!"夏衍《秋瑾传》序幕:"将这阮财富带回衙门去,要文案给他补一份状子。

"文案音译文案英文:copywriter、copy、copywriting文案拼音:wén àn现代文案的概念:文案来源于广告行业,是"广告文案"的简称,由copy writer翻译而来。

多指以语辞进行广告信息内容表现的形式,有广义和狭义之分,广义的广告文案包括标题、正文、口号的撰写和对广告形象的选择搭配;狭义的广告文案包括标题、正文、口号的撰写。

部编版五年级语文下册第一单元第3课《月是故乡明》教案(集体备课)

部编版五年级语文下册第一单元第3课《月是故乡明》教案(集体备课)

部编版五年级语文下册第一单元第3课《月是故乡明》教案(集体备课)一、教学目标1.能正确朗读课文,并理解课文大意。

2.能够表演课文内容,体会诗歌的意境。

3.能够听懂和讲述故事,体会文学作品中的情感。

4.能够积极参与课堂讨论,表达自己对诗歌的理解。

二、教学重点和难点•教学重点:正确朗读课文,理解课文意境,体会课文中的情感。

•教学难点:表演课文内容,理解并感悟诗歌的深层含义。

三、教学过程1. 教学准备•教师准备课件和教学素材•学生准备课本和笔记工具2. 导入•通过问答、引入问题等方式,激发学生对课文《月是故乡明》的兴趣。

3. 学习课文•先进行整体朗读,让学生熟悉课文内容。

•分段解读,讲解生词、诗句等。

•鼓励学生自主朗读,纠正发音和语调,让学生真正理解课文。

4. 课文分析•请学生就课文的主题、情感、意境等展开讨论,帮助学生深入理解课文。

5. 创设情境•通过分角色表演、画面展示等方式,让学生更好地感受课文中的情感,加深对课文的理解。

6. 总结归纳•综合课堂讨论和表演,引导学生对课文进行总结,展示自己的理解和感悟。

7. 作业布置•布置课后作业,要求学生复习课文内容,准备下节课的学习内容。

四、教学评估•课堂表现:包括学生的积极参与程度、对问题的回答等。

•课后作业:对学生的课后作业进行评价,检查学生对课文的掌握程度。

五、教学反思•总结本节课教学效果,发现存在的问题并提出改进建议,为下节课教学做准备。

六、课后作业•复习课文内容,准备下节课的学习内容。

•练习朗读课文,注重语音语调。

以上就是本节课《月是故乡明》的教案,希望学生在本节课中能够深入理解课文,并体会其中的情感与意境。

2019学年苏教版高中化学必修一全册教学案含解析

2019学年苏教版高中化学必修一全册教学案含解析

高中化学必修全册教学案目录专题1 第一单元第1课时物质的分类与转化专题1 第一单元第2课时物质的量专题1 第一单元第3课时物质的聚集状态专题1 第一单元第4课时物质的分散系专题1 第二单元第1课时物质的分离与提纯专题1 第二单元第2课时常见物质的检验专题1 第二单元第3课时物质的量浓度专题1 第二单元第4课时溶液的配制及分析专题1 第三单元人类对原子结构的认识专题2 第一单元第1课时氯气的生产原理及其性质专题2 第一单元第2课时氧化还原反应溴、碘的提取专题2 第二单元第1课时金属钠、碳酸钠的性质与应用专题2 第二单元第2课时离子反应镁的提取及应用专题3 第一单元第1课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物专题3 第一单元第2课时从铝土矿中提取铝专题3 第二单元第1课时从自然界获取铁和铜专题3 第二单元第2课时铁、铜及其化合物的应用专题3 第三单元含硅矿物与信息材料专题4 第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用专题4 第一单元第2课时硫酸的制备和性质专题4 第一单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生及转化专题4 第二单元第2课时氮肥的生产和使用专题4 第二单元第3课时硝酸的性质第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1.了解依据不同标准对物质进行分类。

2.知道依据物质的组成预测物质的性质。

3.了解研究物质通性的思路和方法。

,1.化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。

2.常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。

3.常见的两种转化关系:①金属单质→金属氧化物→碱→盐;②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。

4.有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应,元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。

5.置换反应属于氧化还原反应,复分解反应属于非氧化还原反应,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

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催化剂
③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应
CH≡CH+HCl――→CH2==CHCl △ _____________________________________________________。
催化剂
学习·探究区
第3课时
[归纳总结]
—C≡C— (1)炔烃的官能团是________________,化学性质与乙炔相似,易发
干馏

芳香烃 燃料油、化工原料
直接或间接液化
学习·探究区
第3课时
[归纳总结]
物理 (1)石油分馏是________变化,煤的干馏是________变化。 化学
本 课 时 栏 目 开 关
分别滴加溴的四氯化碳 (2)鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是__________________________ 溶液,褪色的是裂化汽油,不褪色的是直馏汽油 __________________________________________________________。
B.不易发生取代反应,易发生加成反应 C.分子中的所有原子都处在同一条直线上 D.能使酸性 KMnO4 溶液褪色
解析 乙炔与乙烯分子中都存在不饱和键,故都易发生加成反应而 不易发生取代反应,且都能使酸性 KMnO4 溶液褪色。
自我·检测区
3.区别 CH4、CH2==CH2、CH≡CH 的最简易方法是 A.分别通入溴水 B.分别通入酸性高锰酸钾溶液
学习·探究区
[活学活用] 3.下列说法错误的是 B.含 C18 以上的重油经催化裂化可以得到汽油
本 课 时 栏 目 开 关
第3课时
( D )
A.石油中含有 C5~C11 的烷烃,通过石油的分馏得到汽油 C.天然气的主要成分是甲烷,开采时必须做到安全规范 D.煤中含有苯和甲苯,可用分馏的方法把它们分离出来
自我·检测区
第3课时
5.现有如下有机物: ①CH3—CH3 ②CH2==CH2 ④CH3C≡CCH3
本 课 时 栏 目 开 关
③CH3CH2C≡CH
⑤C2H6
⑥CH3CH==CH2
②和⑥ 一定互为同系物的是____________,一定互为同分异构体的是 ③和④ __________。(填序号)
自我·检测区
本 课 时 栏 目 开 关
第3课时
( C )
C.分别在空气中点燃 D.分别通入盛有碱石灰的干燥管
解析 本题考查CH4、CH2==H2、CH≡CH三者的鉴别方法。 CH2==CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,三 种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。最简易的方法是点 燃,因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的区别 是非常明显的。
( × ) (√ ) ( × ) (× ) (√ (√ )
(6)相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃分子中,碳元素的质量分 )
知识·回顾区
第3课时
2.烷烃、烯烃、炔烃三种脂肪烃具有相似的物理性质及变化规律。 判断下列关于炔烃物理性质的说法正误。 (1)炔烃都易溶于苯、乙醚等有机溶剂,密度比水小。
本 课 时 栏 目 开 关
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
学习·探究区
(2)加成反应 ①乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
第3课时
________________________________________,
本 课 时 栏 目 开 关
________________________________________。
CH≡CH+2H2――→CH3—CH3 ②乙炔与氢气发生完全加成反应___________________________。
自我·检测区
第3课时
4.下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是 A.直馏汽油
本 课 时 栏 目 开 关
( B )
B.裂化汽油 D.苯
C.己烷
解析 裂化过程中,相对分子质量较大、沸点较高的烃在断裂成 相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程中产生了不饱和烃,所 以裂化汽油能与溴发生加成反应, 而直馏汽油不能和溴发生加成 反应,能萃取溴水中的溴。
煤焦油,煤焦油通过分馏可获得各种芳香烃,煤还可以直接或间
液化 接____________。
学习·探究区
2.填写下列表格 来源 条件 产品
第3课时
常压分馏
本 课 时 栏 目 开 关
石油气、 汽油、 煤油、 柴油等 润滑油、石蜡等 轻质油、气态烯烃 芳香烃 甲烷
石油
减压分馏
催化裂化及裂解 催化重整
天然气
学习·探究区
第3课时
5.石油化工是以石油、天然气为原料,通过炼制生产石油产品,如各 种燃料、石蜡、沥青等;对一些石油产品和天然气进一步加工可以 获得石油化工产品,如乙烯、丙烯、丁二烯、苯、甲苯等基本化工 原料、合成材料等。
本 课 时 栏 目 开 关
(1)写出丁烷两种裂解方式的化学方程式。 (2)写出合成材料聚丙烯的结构简式:___________________。
同一直线上 个原子在____________________。
学习·探究区
第3课时
2. 乙炔是一种无色无味的气体, 微 ______溶于水, 易 ______溶于有机溶剂。 乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃,都含有碳碳不饱和键,其化学性 质极其相似,结合上述实验现象分析推测乙炔的化学性质有:
本 课 时 栏 目 开 关
6.请回答下列问题:
第3课时
(1)链烃 A 有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在 65~75 之间,1 mol A 完全燃烧消耗 7 mol 氧气,则 A 的结构简式是
本 课 时 栏 目 开 关
_______________,名称是____________________________。 (2)链烃 B 是 A 的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催 化氢化产物为正戊烷,写出 B 所有可能的结构简式 ______________________________________________________。 (3)C 也是 A 的一种同分异构体, 它的一氯代物只有一种(不考虑立 体异构), C 的结构简式为_______________________________。 则
学习·探究区
[活学活用] 1.关于炔烃的下列描述正确的是 A.分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃叫炔烃 B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
本 课 时 栏 目 开 关
第3课时
( A )
C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应 D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析 B 中,例如 1丁炔中所有碳原子就不在同一直线上,是折 线形;
学习·探究区
4.关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可用于聚合反应 C.天然气是一种清洁的化工原料
本 课 时 栏 目 开 关
第3课时
(C )
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃
解析 石油裂解产物有烯烃和烷烃,属于混合物,烷烃不能发生 聚合反应,A、B 项错误; 甲烷是含碳量最少的烃,易充分燃烧,且燃烧产物不污染空气, C 项正确; 水煤气是碳与水高温下反应得到的 CO、 2 的混合气, 项错误。 H D
高温 高温 答案 (1)C4H10――→CH4+C3H6,C4H10――→C2H6+C2H4
学习·探究区
第3课时
本 课 时 栏 目 开 关
自我·检测区
第3课时
1.2011 年 6 月,渤海湾发生石油泄漏事故,事故造成巨大的生态 问题。下列关于石油的说法不正确的是
本 课 时 栏 目 开 关
( B )
本 课 时 栏 目 开 关
加成反应 氧化反应 生____________、____________等。
(2)含有不饱和键(如 、—C≡C—)的烃均能被酸性
KMnO4 溶液氧化,而使酸性 KMnO4 溶液褪色, 也可与溴水或溴 的 CCl4 溶液发生加成反应而使之褪色。 可利用这一性质鉴别饱和烃 与不饱和烃。
乙烯树脂,写出其化学反应方程式。
答案 CH≡CH+HCl――→CH2==CHCl △
催化剂
学习·探究区
探究点二 脂肪烃的来源及其应用 1.脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
第3课时
氢 碳 (1)石油中所含的元素主要是______和______。它主要是由各种
本 课 时 栏 目 开 关
环烷烃 烷烃 ________、________和芳香烃组成的混合物,一般石油中都不含
第3课时
第 3 课时
本 课 时 栏 目 开 关
炔烃
脂肪烃的来源及其应用
[学习目标定位] 1.知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质,能以乙炔为例, 认识炔烃的化学性质。 2.知道脂肪烃的来源及其应用。
知识·回顾区
第3课时
1.常见脂肪烃有烷烃、烯烃和炔烃。判断下列结论正误。
本 课 时 栏 目 开 关
(1)符合通式 CnH2n+ 2 的物质一定是同系物 (2)符合通式 CnH2n 的物质不一定是同系物 (3)符合通式 CnH2n- 2 的链烃一定是同系物 (4)烷烃的通式相同,其碳元素的质量分数也相同 (5)烯烃的通式相同,其碳元素的质量分数一定相同 数依次增大
(1)氧化反应
褪色 ①能使酸性 KMnO4 溶液________。
2C2H2+5O2――→4CO2+2H2O ②能燃烧,化学方程式是__________________________________。
火焰明亮,并冒出浓黑烟 燃烧现象是______________________________。
点燃
自我·检测区
解析
第3课时
(1)由 A 的相对分子质量在 65~75 之间, mol A 完全燃烧消耗 7 1 。
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