化学方程式(金属)

+ 3+
FeO（氧化亚铁） +2 黑色粉末
+
Fe3O4（四氧化三铁、磁性氧化铁） +2、+3（可理解为 FeO· Fe2O3 或 Fe(FeO2)2） 黑色晶体 3Fe3O4+28H++NO3-(稀硝酸)= 9Fe3++NO↑+14H2O Fe3O4+10H++NO3-(浓硝酸)= 3Fe3++NO2↑+5H2O Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ____ 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe(OH)3
2 2 2
2. 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2） 氧化钠（Na2O） 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 转化 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 过氧化钠（Na2O2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
饱和 NaHCO3 溶液可以除去 CO2 中混有的 SO2、HCl 气体： 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 二者转化： ① Na2CO3+HCl (少量)=NaCl+ NaHCO3 ② Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ③ Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2NaHCO3 △ ① 加热：2NaHCO3____Na2CO3+H2O+CO2↑ ② 加碱：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ ____ △ 2Na2O+O2 2Na2O2（固体质量增加） 碳酸钠(Na2CO3) 热稳定性强，不反应 Na2CO3+HCl (少量)=NaCl+ NaHCO3 Na2CO3+2HCl (过量)=2NaCl+H2O+CO2↑ （一段时间后产生气泡，速度较慢） 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2 3 2 3 3 4 2 3 2 3
三、铁 ____ 点燃 铁的燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4（火星四射） ____ 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色的烟）
高温 铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O (g)____Fe3O4+4H2 铁的化合物：
Fe2O3（氧化铁、铁红） 铁的化合价 颜色、状态 强氧 化性 酸 还原 性酸 其他 生成方法 +3 红棕色粉末
+ 2+
+NO3- (稀硝酸)=
FeO+2H+=Fe2++H2O （不发生氧化还原反应） FeO+2H+=Fe2++H2O ____ 高温 2Fe (过量)+O2 2FeO
铁的氢氧化物： Fe(OH)3+3H =Fe3++3H2O 与酸反应 Fe(OH)2+2H =Fe +2H2O △ ____ △ 加热分解 Fe(OH)2____ FeO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（FeCl2 和 NaOH 溶液） 制备 （将吸有 NaOH 溶液的长滴管伸入到 FeCl2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（FeCl3 和 NaOH 溶液） 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。 ） Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 鉴别铁离子最有效的方法：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（溶液变成血红色） △ FeCl3 稀溶液与沸水的反应：FeCl3+3H2O____Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 有关 Fe2+和 Fe3+的常见的氧化还原反应（注意颜色变化） ： 3+ 22+ 3+ 2+ + 2Fe +S =2Fe +S↓（2Fe +H2S=2Fe +S↓+2H ） 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（区分 Fe2+和 Fe3+的一种方法） 2Fe3++Fe=3Fe2+ ·3·
3. 碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) ____ △ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （热稳定性差） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （立即产生气泡，速度较快） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
加热
盐酸 NaOH
2
Fe3+→Fe2+
2Fe +Cu=2Fe +Cu （电路板的制作） 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ （2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+） 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（2Fe3++H2SO3+H2O=2Fe2++SO42-+4H+）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+S=Na2S
① 4Na+O2=2Na2O 钠露置在空气中的变化过程：钠表面变暗，然后变潮，接下来 ② Na2O+H2O=2NaOH 变成白色晶体，最后变成白色粉末。 ③ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 电解 ____ 冶炼金属钠：2NaCl 熔融 2Na+Cl2↑ 钠与足量的强酸反应（离子方程式）：2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠和碱溶液的反应实质是钠跟水反应。 钠与 NaHSO4 溶液的反应：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑ 钠和 CuSO4 溶液的反应（总式） ：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 钠和 FeCl3 溶液的反应（总式） ：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 熔融 ____ 钠与某些熔融状态的盐反应：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti ____ 点燃 钠和二氧化碳反应：2Na+CO Na O +C
化学方程式：金属 用铝盐、偏铝酸盐溶液制备 Al(OH)3（离子方程式） ：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（双水解） △ 铝与热水反应：2Al+6H2O____2Al(OH)3+3H2↑ （与冷水不反应，与沸水很难反应） 硫酸铝钾的电离：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42铝离子水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+（明矾常用作净水剂） 铝热反应：铝与比铝不活泼的金属氧化物在高温的条件下反应，生成氧化铝和金属单质。 ____ 高温 ____ 高温 ____ 高温 2Al+Fe O 2Fe+Al O 8Al+3Fe O 9Fe+4Al O 2Al+3CuO 3Cu+Al O
Ca(OH)2 2NaHCO3+Ca(OH)2 (少量)=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 溶液
·1·
化学方程式：金属 NaHCO3+Ca(OH)2 (过量)=CaCO3↓+ NaOH+2H2O AlCl3 溶液 3NaHCO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 不反应 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=6NaCl+2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
化学方程式：金属 5Fe +MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（Fe2+使酸性高锰酸钾褪色） 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl2+ 3+ 2+
2+
（还原性 I ＞Fe ＞Br ，氧化性 Fe ＞Cu ） “铁三角”Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化（注意颜色变化） ： △ Fe+S____FeS Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe→Fe2+（弱氧化剂） Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 3Fe (过量)+8H++2NO3- (稀硝酸)=3Fe2++2NO↑+4H2O △ Fe+I2____FeI2 点燃 2Fe+3Cl2____3FeCl3 Fe+4H++NO3- (稀硝酸)=Fe3++NO↑+2H2O Fe→Fe3+（强氧化剂） 5Fe+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++12H2O 2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O 4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH2+ 3+ Fe →Fe （强氧化剂） 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Fe2++H++NO3- (稀硝酸)=Fe3++NO↑+H2O Fe2++H++NO3- (浓硝酸)=Fe3++NO2↑+H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ____ △ FeO+H2 Fe+H2O 高温 ____ Fe2+→Fe（还原剂） 3FeO+2Al 3Fe+Al2O3 2+ 2+ Fe +Zn=Zn +Fe ____ 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe3+→Fe（还原剂） ____ 高温 Fe O +2Al 2Fe+Al O