(化学)化学计算题练习题含答案及解析

溶质 HCl 的质量与所稀释成溶液的质量分数 10%的比计算出稀释后溶液的质量，稀释前后
溶液的质量差为需要水的质量．
解：设 25g 大理石中碳酸钙的质量为。
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1 分
100 2×36．5
x 40g×36．5%
x = 20g
1分
（1）大理石中碳酸钙的质量分数= ×100%=80% 1 分
②设 100g 氯化钡溶液中含氯化钡质量为 y：
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl
208
233
x
8g
208 = x 233 8g
BaS+ 169
169 x 208
2C+
2HCl = BaSO4
BaCl2 + 208 x
H2S
高温 BaS+ 2CO2
233
169
233169x 208 169
X=8g 答：略 考点：利用化学方程式的计算
6．40g 质量分数为 36．5%的盐酸与 25g 大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反
应）。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将 40g 质量分数为 36．5%的盐酸稀释为质量分数为 10%的盐酸，需要水的质量是多
少？
【答案】（5 分）解：设 25g 大理石中碳酸钙的质量为。
【详解】 （1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为 2.14g。 （2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的 化学方程式为：NaOH+HCl═ NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl。 （3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 172g﹣160g＝12g； 设消耗的氢氧化钠的质量为 x。
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为 x。
40g×36.5%="x×10%"
x = 146g
1分
需要水的质量=146g-40g=106g
1分
答：大理石中碳酸钙的质量分数为 80%．将 40g 质量分数为 36.5%的盐酸稀释为质量分数 为 10%的盐酸，需要水的质量是 106g． 点评：解答本题时需要注意：40g 为稀盐酸的溶液质量，而根据化学方程式的计算所使用 的必须为纯净物的质量，因此不能直接使用溶液质量进行计算．
1分
答：大理石中碳酸钙的质量分数为 80%。将 40g 质量分数为 36．5%的盐酸稀释为质量分数
为 10%的盐酸，需要水的质量是 106g 。
【解析】
分析：（1）根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质
量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据加水稀释时对溶液中溶质的质量不产生影响，由 40g 质量分数为 36.5%的盐酸中
V=
m ρ
200g = 1.2g / cm3
166.7cm3 =166.7mL
所需水的质量=1000g-200g=800g。 答：需 20%的硫酸钠溶液 166.7mL，需水 800g； （3）①氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡
和硫化氢气体，方程式为： BaS+2HCl=BaCl2 +H2S ；
7．钛（Ti）和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：
TiCl4+ 2Mg
wenku.baidu.com
Ti + 2MgCl2，若要制得 96 g 钛，计算至少需要镁的质量。
【答案】12 g 【解析】 试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。 [解] 设至少需要镁的质量为 x。
TiCl4 + 2Mg
100
100
生成沉淀的质量
0.4
m
/g
1.0
1.0
（1）表中 m 的值为_____。 （2）Na2CO3 溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】0.8 10.6% 【解析】 【分析】 第一次生成沉淀 0.4g，而第三次不到 0.4g 的 3 倍，则第二次应该为 0.4g 的二倍，所以 m＝ 0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分 数。 【详解】 由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g 设原 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数为 x。
（化学）化学计算题练习题含答案及解析
一、中考化学计算题
1．小王同学为了测定某 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数，取 10g 该溶液于烧杯中，然后将 400g 澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。 请计算：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入澄清石灰水
的质量/g
100
100
【答案】 【解析】 （1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验过程中发生反应的化 学方程式为_Fe2O3+ 3H2SO4="=" Fe2(SO4)+3H2O；（2）由题中信息可知：加入 200g 后 25g 矿 石中的氧化铁完全反应，所以 25g 矿石中杂质的质量为：25g+200g-216g=9g；样品中氧化 铁的质量分数为：(25g-9g)÷25g×100%=64%；最后溶液的质量为 224g，说明硫酸和 24g 氧化 铁刚好完全反应；设 200g 稀硫酸中的溶质的质量为 x,生成硫酸铁的质量为 y Fe2O3+ 3H2SO4="=" Fe2(SO4)3+3H2O； 160 294 400 24g x 160/24g=294/x 160/24g=400/y y=60g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为: 60g÷(224g+16g)×100%=25% 用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁。则理论上日产含杂质 5％的生铁的质量
208 = 233 = 117 x 23.3g y
解得：x＝20.8g y=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 28g-20.8g+11.7g 100%=5% 28g+273.3g+100g-23.3g
答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 23.3g； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 5%。
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1 分 100 2×36．5
x 40g×36．5%
x = 20g
1分
（1）大理石中碳酸钙的质量分数= ×100%=80% 1 分
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为 x。
40g×36．5%="x×10%"
x = 146g
1分
需要水的质量=146g-40g=106g
【答案】23：16 166.7 800 BaS+2HCl=BaCl2 +H2S 10
【解析】 【分析】 【详解】 （1）Na2SO4 中钠、硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16；故填：23：16； （2）设需 20%的硫酸钠溶液的质量为 x：
x 20%=1000g 4%
x=200g
【解析】 设 10ml 食醋样品中醋酸的质量为 x CH3COOH+NaOH═ CH3COONa+H2O 60 40 x 7.5g×4%
x=0.45g 则该食醋的总酸含量为 4.5g/100ml．该食醋的总酸含量符合国家标准． 【点评】醋酸是一种酸，电离时生成的阳离子也全是氢离子，其电离方程式为 CH3COOH=CH3COO﹣+H+，醋酸的化学式的写法不遵循“左正右负”的原则．
106 = 100 10g?x 1.0g
x＝10.6% 答：（1）表中的 m 的值为 0.8。 （2）原 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数是 10.6%。
2．向盛有 28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入 273.3g 水，待固体完全溶解后， 再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的 质量关系如图所示。试计算
9．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中 Fe2O3 的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也 不与酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________； （2）样品中 Fe2O3 的质量分数是_______； （3）根据已知条件列出求解 200g 稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________； （4）若向最终滤液中加入 16g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________； （5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁。则理论上日产含杂质 5％的生铁的 质量为_________。
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。 【答案】23.3 5% 【解析】 【详解】 (1)由图可知生成的硫酸钡的质量为 23.3g (2)设氯化钡的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 208 233 117 x 23.3g y
3．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行 如下实验：取某工业盐酸 100 g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶 液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。 （2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。 （3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少_____（写出计算过程）？ 【答案】2.14g NaOH+HCl═ NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2% 【解析】
解得 x＝2.4g。
氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝
＝20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g
解得 y＝29.2g
该工业盐酸中 HCl 的质量分数是：
＝29.2%
故答案为：
（1）2.14；（2）NaOH+HCl═ NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）
Ti + 2MgCl2
48 x 96 g
x =" 96" g 答：至少需要镁的质量为 96 g。 考点：利用化学方程式进行计算。
8．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为 3.5~5.0g/100mL（总酸含量即 100mL 食醋中含 醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知 10.0mL 该食醋样品与 7.5g 溶质的质量分数为 4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市 售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程 式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O 假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发 生反应） 【答案】
29.2%。
4．元明粉(Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在 3%-5%范围。 (1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_____。（写出最简整数比） (2)配制 1000g 溶质的质量分数为 4%的促染剂，需要_____mL(保留到小数点后一位）溶质 质量分数为 20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_____g。（已知常温下溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液密度为 1.2g/cm3） (3)将某促染剂逐滴滴入 100g 氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质 量为 8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分 BaSO4)得到 BaS，向其中再加 入盐酸发生复分解反应而得到的。 ①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____。 ②通过滤渣质量计算需要这种含杂质 20%的重晶石_____g。
169x 208
综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：
233 169
208 8g 233
=8g
208169
需要含杂质 20%的重晶石的质量为： 8g =10g 1-20%
5．过氧化钠是常用的供氧剂，可将 CO2 转化为 O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有 22g CO2 参加反应，计算生成 O2 的质量。 【答案】 【解析】 试题分析：利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。 解：设生成氧气的质量为 x 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 88 32 22g x 88:32=22g:x