速率平衡图像
化学反应速率及平衡图象

平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
t(s)
速率~时间关系图 2
当减小反应物浓度时
移动方向:
V’正< V’逆
逆向
3
温
逆向
度
正向
对
化
学
平
衡 逆向
的
影
正向
响
4
压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响
5
思考:对于反应
高温
H2O+CO
H2+CO2
催化剂
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动?
速率-时间:
22
解题方法和技巧:
1、审题:ΔH的正负;有无固体、纯液体;体积变化 2、看图象: 一看面:认清纵、横坐标所代表的意义。 二看线:走向、趋势 三看点:起点、拐点、终点、交点、最高点。
23
3、常见情况总结
1>“v – t”图中,速率突变一般为改变温度或压
强,渐变为浓度
2>速率改变但平衡不动的情况,可能为催化 剂或压强(m+n=p+q)
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V’正= V’逆 V”正= V”逆
0
t2
增大压强,正逆反应速 率均增大,但增大倍 数一样, V’正= V’逆, 平衡不移动。
T(s)
6
催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率, 即V’正= V’逆,只改变反应到达平衡所需要的时 间,而不影响化学平衡的移动。
示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集
状态是
(B ) v
A. Z、W均为气态,X、Y中有一种为气体
B. Z、W中有一种为气体,X、Y均为气体
化学平衡图像

pC(g) +qD(g)
A B t1 t2
T1 T2 t
T1
T2 t
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 (放热、吸热)
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 (放热、吸热)
可逆反应 mA(g) + nB(g)
A 转 化 率 B%
pC(g)+qD(g)
A.增大A的浓度
B.缩小容器的容积
A的转化率
C.加入催化剂
D.升高温度
a
b
t
随堂测试:
3 、右图表示外界条件 ( 温度、压强 ) 的变 化对下列反应的影响: L(固)+G(气) 2R(气),(正反应为吸热反应),在图中,Y轴是 指( B ) A.衡混合气中R的体积分数 Y B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 100kpa D.L的转化率 10kpa
X或Y t1 t2 t3 t
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
5
题组五
6
7
题组一 浓度—时间图像 1. 已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化:
2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应 )。现将
一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中, 反应物浓度随时间变化 关系如图所示,回答下列问题: (1) 图中共有两条曲线 X 和 Y,其中曲线
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
5
题组五
6
7
题组三 恒温线(或恒压线)图像
第27讲 化学反应速率、平衡图像(讲义)(原卷版)

第27讲化学反应速率、平衡图像目录考情分析网络构建考点一速率图像【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 速率—时间图像知识点2 速率—压强(或温度)图像知识点3 物质的量(或浓度)—时间图像【提升·必考题型归纳】考向1 考查速率-时间图像考向2 考查速率—压强(或温度)图像考向3 考查浓度或物质的的量-时间图像考点二平衡图象【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像知识点2 恒温线或恒压线图像知识点3 反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像【提升·必考题型归纳】考向1 考查转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像的分析判断考向2 考查恒温线或恒压线图像的分析判断考向3 考查组分含量或浓度与温度的关系图像的分析判断考向4 考查化学平衡曲线外的非平衡点分析考点三图像类分析方法【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 速率图像分析知识点2 平衡图像分析【提升·必考题型归纳】考向1 考查化学反应速率图像分析考向2 考查化学平衡综合图像分析真题感悟考点一速率图像知识点1 速率—时间图像1.“渐变”类v-t图像2.“断点”类v-t图像3.“平台”类vt图像4.全程速率—时间图像例如:Zn与足量盐酸的反应,化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因:(1)AB段(v增大),反应放热,溶液温度逐渐升高,v增大。
(2)BC段(v减小),溶液中c(H+)逐渐减小,v减小。
知识点2 速率—压强(或温度)图像1.对于速率~温度曲线,温度改变后,吸热反应速率变化大,放热反应速率变化小。
即吸热大变,放热小变。
以mA+nB pC+qD;△H=Q为例2.对于速率~压强曲线,压强改变后,气体体积之和大的一侧反应速率变化大,气体体积之和小的一侧反应速率变化小。
以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H=Q为例【名师点拨】这类图像中曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。
化学反应速率和化学平衡图像

化学反应速率和化学平衡图像图像分析要领2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) t随后逐渐增加,说明改变的条件是增加反应物的浓度。
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0tmA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g) “定一议二”。
m+n>q+p时2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 先拐先平,先平者高。
T投料比图2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<01.b应对应物质的化学计量数之n2.T3.平衡向右移动,分数先增大后减小定位题组1.对于可逆反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是2.工业上可利用CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)反应生产合成氨原料气H 2。
已知温度、压强和水碳比[)()(42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图:图1(水碳比为3) 图2(水碳比为3) 图3(800℃)(1)降低反应的水碳比平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”);升高温度,平衡向____________方向移动(选正反应或逆反应)。
(2)图2中,两条曲线所示温度的关系是:t 1_____t 2(选填>、=或<);图1中,在800℃、2MPa 比1MPa 时的甲烷含量_______(选填高、低或不变),3.甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH 4和H 2O 为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)……Ⅰ,CH 4的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min 。
则用H 2表示的平均反应速率为________。
化学平衡和速率图像

3.“平台”类 v-t 图——催化剂(或压强)对化学反应 速率的影响
图像中 v′(正)、v′(逆)都是突然增大,且增大的程度 相同,t1 时刻,图像中出现了“平台”,化学平衡不发生移 动,改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气 体总体积不发生变化的反应增大了压强。
(2)解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出 现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图 Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
Ⅰ.表示 T2>T1,生成物的百分含量降低,说明正反应是放热 反应,温度升高,平衡逆向移动。
图像Ⅱ中,v′(正)渐变,v′(逆)突变,t1 时刻图像中有一条线是 连续的,且 v′(正)>v′(逆),说明 t1 时刻改变的条件是减小了生成 物的浓度,使 v′(逆)突变,平衡正向移动。
2.“断点”类 v-t 图——温度(或压强)对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中,v′(正)、v′(逆)都 是突然增大的,t1 时刻,图像中出现 了“断点”,且 v′(正)>v′(逆), 平衡正向移动,说明该反应的正反 应可能是吸热反应(或气体总体积减 小的反应),改变的外界条件B(g) pC(s)+qD(g)反应过程中,
其他条件不变时,产物 D 的质量分数 D%与温度 T 或压强 p
的关系如图所示,请判断下列说法正确的是
A( )
A.降温,化学平衡向正反应方向移动
化学反应速率和化学平衡的图像

化学反应速率和化学平衡的图像
1.速率-时间图此类图像定性揭示了V正、V逆随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的规律,体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动的方向等。
2.含量―时间―温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C%指某产物百分含量,B%指某反应物百分含量),这些图像的折点表示达到平衡的时间,曲线的斜率反映了反应速率的大小,可以确定T(p)的高低(大小),水平线高低反映平衡移动的方向。
3.恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率( ),横坐标为温度(T)或压强(p),常见类型如下图:
小结
1.图像分析应注意“三看”
(1)看两轴:认清两坐标轴所表示的含义。
(2)看起点:从图像纵轴上的起点,一般可判断谁为反应物,谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。
(3)看拐点:一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡,如横轴为时间,由拐点可判断反应速率。
2.图像分析中,对于温度、浓度、压强三个因素,一般采用“定一议二”的方式进行分析。
速率平衡图像

化学反应速率、化学平衡图像一、ν-t 图像或c-t 图像1. ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。
【练习1】对于反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H <0, 填写改变的条件及平衡移动的方向。
t 1时, , 平衡向 移动。
t 2时, , 平衡向 移动。
t 3时, , 平衡向 移动。
t 4时, ,平衡向 移动。
小结:改变 条件,图像一点保持连续;改变 ,两点突变,_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W ,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化如下图左所示,则图像中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为( )A .Z 、W 均为气体,X 、Y 中有一种是气体B .Z 、W 中有一种是气体,X 、Y 皆非气体C .X 、Y 、Z 、W 皆非气体D .X 、Y 均为气体,Z 、W 中有一种为气体【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如上图右所示,则对该反应叙述正确的是( ) A .正反应是吸热反应 B .逆反应是吸热反应 C .m+n>p+q D .m+n<p+q 【练习4】应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ,氨的百分含量最高的时间段是( ) A.t 0-t 1B.t 2-t 3C.t 3-t 4D. t 5-t 62. c-t 图像:分清反应物和生成物,浓度减小的为反应物,浓度增大的为生成物,分清消耗浓度和增加浓度,反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比,等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
【练习5】今有X (g )+Y(g) 2Z(g) △H<0。
化学反应速率和化学平衡图像课件

P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
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时间
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2023/12/26
4.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题: m+n<p+p还是
A
m+n>p+p
m+n<p+q
的
转
化
1.01106Pa
率
1.01107Pa
0
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t1
下 页
V
突变
V逆
答:从逆反应开 始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应 方向移动。
t
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2023/12/26
看图:说出反应起始时是从正反应;还是从逆反应开 始?然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?
V V正 V'正 = V'逆
突变
V逆
答:正、逆反 应同时开始。
加催化剂
1、化学反应速率图象分析
2.V-t图象
V
V'正
V正
V'逆
V逆
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
此图表示:增大 反应物浓度时, 正反应、逆反应 的速率变化情况, 平衡向正反应方 向移动。
t
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2023/12/26
看图:说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始? 然后是改变什么条件?化学平衡向什么方向移动?
第二章第三节 化学反应速率和平衡图像

P1 P2
t1
t2
P1 > P2 m+n_>__p+q
m+n_<__p+q
2. 转化率—时间曲线
【例 2】对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), 根据图象填空(纵坐标均表示 A 的转化率):
1.只改变反应速率,而不使平衡发生移动的措施: ①使用催化剂。 ②若前后气体计量数相等,可改变压强。 2.“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件: 原平衡体系 充―入―“―惰―性―气―体→” 体系总压强增大―→体系中 各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件: 原平衡体系 ―充入 ―“―惰―性―气―体→” 容器容积增大,体系的分压 减小―→各组分的浓度同等倍数减小。 ―体―积―不―变的 ―反―应→平衡不移动
t1_增__大_N_2_或__H_2_的_浓__度_
t2_减__小_N__H_3_的_浓__度___
t3_增__大__压_强________ t4_降__低__温_度________
t5______________
化学反应速率图象分析
1. 化学反应速率随时间变化的曲线
【例1 】对于反应N2+3H2
2NH3 (正
反应为放热反应),分析下图,确定t1—t5
各点所改变的条件分别是什么?
t1_增__大_N_2_或__H_2_的_浓__度_
t2_减__小_N__H_3_的_浓__度___
t3_增__大__压_强________
t4_降__低__温_度________
t5_使__用_催__化__剂______
P1 P2
t1
t2
P1 > P2 m+n_>__p+q
3.2.2速率与平衡图像

V逆
t t t t A B C D 首先要把握大方向,即升温使V正、V逆都变大,所以B不对; 再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V逆=V正),因而起点相同, 又由于再次达到平衡(V正=V逆),因而终点相同,故A不对;由于 正反应是放热反应,所以升温使V正和V逆都增大,但逆反应增大得 更多,故V逆更大,即V逆的曲线斜率大,故答案为C。
•正反应 吸 热
•m+n < p+q
t
同类变式(见学案)
百分含量(转化率或产率)--压强(或温度)图象
在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q,中m、n、p为系数, 且m+n>p。分析下列各图,在平衡体系中A的质量分数与温 度t℃、压强P关系正确的是( )B
同 类 变 式 见 学 案
其他
mA(s)+nB(g) qC(g);ΔH<0的可逆反应,在一定温 度下的密闭容器中进行,平衡时B的体积分数V(B)%与 压强(P)关系如下图所示,下列叙述正确的是( B、C) A、m+n<q B、n>q C、X点时的状态,V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢
2NO+O2
2NO2 ΔH=Q (Q<0)
化学平衡图像
化学平衡图象分析的一般方法
一看面:看清图象中横坐标和纵坐标的含义。
二看线:弄清图象中线的斜率或线走势的意义
三看点:明确曲线的起点、终点、交点及拐点等
四看是否需要辅助线。
化学平衡常见图象题型
速率---时间图象(V—t图象) 由速率-压强(温度)图像 转化率(或产率、百分含量等)----时间图象 百分含量(转化率或产率)--压强(或温度)图象 物质的量(浓度)——时间图像
化学平衡演示课件人教版PPT

•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
பைடு நூலகம்
T1
T2
•正反应放热 t
化学平衡演示课件人教版PPT(优秀课 件)
P1
P2
•m+n=p+q t
化学平衡演示课件人教版PPT(优秀课 件)
四.百分含量(转化率或产率)—压强—温度曲线 m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A
转
m+n > p+q
A2(g) + 3B2(g) (正
反应吸热),下列图像正确的是(BD )
υ
υ逆
AB3%
100℃
υ正
500℃
AB3%
温度
A.
1×105Pa
化学平衡演示课件人教版PPT(优秀课 件)
1×106Pa
时间 C.
时间 B.
AB3% 100℃
500℃
压强 D.
化学平衡演示课件人教版PPT(优秀课 件)
化学平衡图像题的解题方法
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 (第三课时)
平衡图像
一、速率-时间图:
1已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的
变化是 升高 (升高或降低),平衡向正 反应方向移动,
正反应是 吸热反应。
v
v正
v
v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度,画出平衡移动过程中的 v - t 图。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)
高中化学:化学速率与平衡相结合的图像分析课件

重点突破—多角度分析速率与平衡图像中的实际问题
【速率—时间图像】
1.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化规律如 图所示。 由图可得出的正确结论是( )(不定项) A.反应在c点达到平衡状态 B.SO2转化率:d点大于a点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt 2 时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
常用原则: “先拐先平数值大” “控制变量法”
定原理 根据图像,确定分析方向:化学反应速率原理还是化学平衡移动原理
做判断 根据题干要求,进行推理判断,得出结论
感谢观看
3.恒容密闭容器中,加入一定量的A、B,发生aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) 中,物质的 体积分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )(不定项) A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B. 该反应在T2温度时达到化学平衡 C. 该反应的是吸热反应 D. 升高温度,平衡常数增大
变化与平衡素养下化学反应速率与化学平衡的学习
化学速率与平衡相结合的图 像分析
基础回顾——影响反应速率和平衡的因素
已知某可逆反应aA(g)+ bB(g)⇌ cC(g); △H,在密闭容
器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与生成物
C在混合气体中的百分含量C%的关系曲线,由曲线分析:
T1 > T2 P1 < P2 a+b > c △H < 0
温度大小——看速率
压强大小——看速率
系数大小——看压强 引起的平衡移动
焓变情况——看温度 引起的平衡移动
重点突破—多角度分析速率与平衡图像中的 实际问题
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)

化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像:一看轴,即纵、横坐标的意义;二看点:即起
点、拐点、交点、终点;三看线,即线的走向和变化趋势;四看 辅助线,即等温线、等压线、平衡线等;五看量的变化,如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强,v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小,D项中v(正)和v(逆)均减小,故B、D项 均错误;该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应, 升高温度,平衡向正反应方向移动,则v(正)>v(逆),A项错 误;增加压强,平衡向逆反应方向移动,则v(逆)>v(正),C项 正确。
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3.从曲线的变化趋势着手
对于速率-温度(或压强)图像, 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大,反应速率会逐渐增大,因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响,可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是:(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的,即要增大都增大,要减小都减小,反映到图像 上,就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同;(2)分析外界条件 对反应速率的影响时,只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
4.含量——时间——温度(压强)图
2024届高考一轮复习化学课件:化学反应速率和平衡图像及分析

图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越
第5课时 化学反应速率与平衡图像

B 错误;t2 s 时,曲线 c 表示的 Y 的浓度逐渐减小,说明 Y 的消耗速率大于生成速率,
故 C 正确;根据图像,t3 s 后仍存在 Y,没有 X,假设 Y 的剩余浓度为 c(Y),由①X
-1
Y 可知 X 完全转化为 Y 时,Y 的浓度为 c0 mol·L ,根据②Y
在图3中作直线,与两条等温线交于两点,这两点自下而上为降低温度,A的转化
率增大,说明降低温度平衡正向移动,即正反应为放热反应。
化学
[理解辨析]
想想
(1)根据下列图像分析化学反应:mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)是吸热反应还
是放热反应。
提示:M点前,表示从反应开始,v(正) >v(逆);M点为刚达到平衡点;M点后为平
A.曲线c为c(Y)随t的变化曲线
B.0~t1s内,反应速率v(X)=v(Y)=v(Z)
C.t2s时,Y的消耗速率大于生成速率
D.t3s后,c(Z)=2c0 mol·L-1-2c(Y)
)
化学
解析:反应 X
2Z 经历两步①X
Y;②Y
2Z,根据图中的 c0 减小,则曲线 a
为 X 的浓度曲线,逐渐增大的曲线 b 为 Z 的浓度曲线,先增大后减小的曲线 c 为 Y 的
化学
第5课时
化学反应速率与平衡图像
化学
课标要求
1.了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2.了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响,并能运用浓度、压强、温度
对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的
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化学反应速率、化学平衡图像
一、ν-t图像或c-t图像
1. ν-t图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。
(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,填写改变的条件及平衡移动的
【练习1】对于反应2SO
方向。
t1时,,
平衡向移动。
t2时,,
平衡向移动。
t3时,,
平衡向移动。
t4时,,
平衡向移动。
小结:改变条件,图像一点保持连续;改变,两点突变,_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W,在其他条
件不变的情况下,增大压强,反应速率变化如右图所示,则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体
C.X、Y、Z、W皆非气体
D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体
【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,
重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确
的是( )
A.正反应是吸热反应B.逆反应是吸热反应
C.m+n>p+q D.m+n<p+q
【练习4】应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某
一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则
图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ,氨的百
分含量最高的时间段是( )
A.t0-t1
B.t2-t3
C.t3-t4
D. t5-t6
2. c-t图像:分清反应物和生成物,浓度减小的为反应物,
浓度增大的为生成物,分清消耗浓度和增加浓度,反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比,等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
【练习5】今有X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。
从反应
开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到
破坏,在t3时又达到平衡,引起t2→t3曲线变化的原因是( )
A.增大X或Y的浓度B.增大压强
C.增大Z的浓度D.升高温度
【练习6】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间
的变化情况,t1是到达平衡状态的时间。
试回答:
(1)该反应的反应物是______;
(2)反应物的转化率是______;
(3)该反应的化学方程式为___________________________。
二、平衡图像
1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。
在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行:
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( )
A.增大A的浓度B.缩小容器的容积
C.加入催化剂D.升高温度
【练习8】现有可逆反应A(g)+2B(g) nC(g) △H<0,在相
同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如右
图,其中结论正确的是( )
A.p1>p2,n>3 B.p1<p2,n>3
C.p1<p2,n<3 D.p>p2,n=3
【练习9】对于可逆反应△H<0,下列图像正确的是()
【练习10】可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)
根据图回答:
①压强P1比P2(填大或小);
②(a +b)比(c +d)(填大或小);
③温度t1℃比t2℃(填高或低);
④正反应热(填吸或放)。
【练习11】在密闭容器中进行下列反应:
M(g) + N(g) ,此反应符合右图,下列叙述正
确的是( )
A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体
【练习12】等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )
2.受两个变量(P、T)影响的图像:分析依据“定一议二”。
转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响,先确定一个变量,分析另外两个量的关系。
如确定温度分析转化率
受压强的影响。
【练习13】可逆反应2A+B2C(g) △H<0,随温度变化气体平
均相对分子质量如图所示,则下列叙述正确的是( )
A.A和B可能都是固体B.A和B一定都是气体
C.若B为固体,则A一定是气体
D.A和B可能都是气体
【练习14】反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时,温度和压
强对该反应的影响如图所示。
图中,压强p1>p2,x轴表示
温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C. a>b D. a<b
【练习15】某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0,右图表
示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中
Y轴可以表示( )
A.平衡混合气中R的质量分数
B.达到平衡时G的转化率
C.平衡混合气中G的质量分数
D.达到平衡时L的转化率
【练习16】反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的百分
含量(C%)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是()
A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大
B.达到平衡后,若升温,平衡左移
C.化学方程式中n>e +f
D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡右移
【练习17】如图所示,可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0的图
像正确的是()
【练习18】对于可逆反应,A
(g)+3B2(g) 2AB3(g)△H<0,下列图像不正确的是()
【练习19】在其它条件一定时,图中曲线表示反应
(g) 2NO2(g) △H>0达平衡时NO的转化率
2NO(g)+ O
与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达
平衡状态且V正>V逆的点是( )
A.A或E B.B点C.C点D.D点
【练习20】反应A 2+B22AB在不同条件下,产物AB百分含
量随时间变化关系如图所示,a为500℃,b为300℃时情
况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下
列叙述正确的是( )
A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热
B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热
C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
【练习21】两种气态单质按下列反应
X
(g) + Y2(g) 2XY(g),X2与Y2按一定比例混合,在不同温
度下经一定时间反应,混合物中X2的体积分数变化如图所示,试确
定该反应是吸热反应还是放热反应
化学反应速率、化学平衡图像参考答案
练习题
1.增大反应物的浓度;正向;降低温度;正向;增大压强;正向;使用催化剂
小结:浓度;温度或压强;使用催化剂
2.A
3.BD
4.D;A
5.D
6.(1)A(2)40%(3)2A B+3C
7.BC 8.B 9.B 10.小、小、高、吸
11.C 12.A 13.CD 14.BD 15.C 16.BC 17.A 18.AC 19.C 20.B 21.放热反应。