电解质及其电离授课用
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电解质的电离ppt课件
问题1：NaCl固体组成微粒？能否自由移动？溶于水后呢？
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
电解质及其电离PPT教学课件
电解质 非电解质
1、定义：
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.如H2SO4 、 NaOH等
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物.如蔗糖、 酒精等
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【交流·研讨】请填写完成下列表格，然后讨论回答下面几个问题
按照不同的分 类标准
判断正误： (1)、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 (2)、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以纯盐酸是电 解质 (3)、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸 钾晶体是非电解质 (4)、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质 (5)、BaSO4难溶于水，水溶液基本不导电，所以BaSO4是非电解质 (6)、电高解考资质源都网 能够导电，能导电的物质都是电解质
物模型上检验抗血栓形成的效果，提高20倍。
2．生长激素改造
生长激素通过对它特异受体的作用促进细胞和机体 的生长发育，然而它不仅可以结合生长激素受体，还 可以结合许多种不同类型细胞的催乳激素受体，引发 其他生理过程。在治疗过程中为减少副作用，需使人 的重组生长激素只与生长激素受体结合，尽可能减少 与其他激素受体的结合。经研究发现，二者受体结合 区有一部分重叠，但并不完全相同，有可能通过改造 加以区别。由于人的生长激素和催乳激素受体结合需 要锌离子参与作用，而它与生长激素受体结合则无需 锌离子参与，于是考虑取代充当锌离子配基的氨基酸 侧链，如第18和第21位His（组氨酸）和第17位Glu （谷氨酸）。实验结果与预先设想一致，但要开发作
【学生练习】
下列电离方程式正确的是（ A ）
A.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42B.MgCl2 = Mg2+ + Cl2C.Ba(OH)2 = 2Ba2+ + OHD.Na2CO3 = 2Na+ + CO3-2
《电解质及其电离》课件
主要电解质的分类
无机电解质
包括酸、碱和盐，如硫酸、氢氧化钠和氯化 钠。
有机电解质
包括酸类和含氮化合物，如酒精和氨基酸。
电解质在溶液中的行为
1
电解质的导电性
电解质溶液具有良好的导电性，因
电离产生的物理效应
2
为离子能够带电流动。
电解质的电离会引起电解质溶液的
碳酸饱和度的变化。
3
溶液中的相关现象
电解质的溶液可能会产生电化学反 应，如沉积、电解和电解质反应。
电解质及其电离
本课件将介绍电解质的概念、离子的定义与特点、电离的过程、主要电解质 的分类、电解质在溶液中的行为、电解质的应用以及总结与展望。
电解质的概念
了解电解质是理解物质的离子性质的关键。电解质是指在溶液中能够电离产 生离子的物质，分为强电解质和弱电解质两种类型。
离子的定义与特点
ห้องสมุดไป่ตู้1 离子的定义
离子是带电粒子，具有正电荷的称为阳离子，具有负电荷的称为阴离子。
2 离子的特点
离子是稳定的，它们通过与溶剂或其他离子之间的相互作用来保持其结构。
电离的过程
1
溶剂分子的作用
溶剂分子通过吸引和包围离子来促
离子的释放
2
进电离过程的发生。
溶液中的离子会释放出来，形成带
电溶液。
3
电离的平衡
电离过程达到一定平衡时，溶液呈 现一定的离子浓度。
电解质的应用
医疗行业
电解质溶液可用作补充电解质和治疗某些疾病的治疗方法，如脱水。
化学工业
电解质在制备化学品和材料方面起着重要的作用，如电镀和电解
农业领域
电解质溶液可用于改善土壤中的养分含量，提高作物产量。
电解质的电离ppt课件
谢谢观看与支持
写出NaHSO4熔融的电离方程式
【课堂小结】
化 合 物
水溶液里或 熔融状态下 能导电
非电解质 电解质
多数有机物、 非金属氧化物(CO2、SO2等)、 NH3等
电解质种类 电解质导电原因 电解质电离方程式书写
从电离的角度认识酸碱盐
随堂演练
2．下列说法正确的是( ) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们 都是非电解质
NaOH = Na+ + OH第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2 KOH = K++ OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
KCl = K+ + Cl-
第三组：KCl、Na2CO3、CuSO4 Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
。
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
电离方程式
非酸性气态氢化物（例：NH3、N2H4） 大部分有机化合物(除有机酸以外)
交流与讨论
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2是电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电 的化合物。SO2溶于水导电是因为与水反应生成H2SO3，电 离产生自由移动的离子而导电，而不是SO2自身电离导电， 应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。类似的有 CO2、SO3、NH3等。
(1)金属铜 (2)碳棒 (3)O2 (4)H2SO4 (5)液态HCl (6)CH3COOH (7)葡萄糖 (8)固态NaCl (9)CaCO3固体 (10)CuSO4·5H2O (11)熔融状态的KNO3 (12)KOH水溶液 (13)酒精水溶液 (14)盐酸 (15)CaO (16)CO2 (17)H2O (18)NH3
电解质的电离ppt课件
现象 结论
不亮
不亮 不亮
不亮
不亮
亮
亮
亮
不亮 不亮
不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 导电
导电
导电
不导电 不导电
问题3：干燥NaCl固体和干燥的NaOH固体不导电，NaCl溶液和NaOH溶液却导电，它们有什么共同特征？ 问题4：无水乙醇和蔗糖固体固体不导电，乙醇溶液和蔗糖溶液也不导电，它们有什么共同特征？
➢非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。
类别
非金属氧化物 CO、CO2、SO3等 大多数有机物 CH4、蔗糖、酒精等
NH3
任务1：探究电解质的奥秘
活动2：概念辨析
1
铜丝、盐酸能导电，它们是
（填“电解质”、
“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”）。
既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象 是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物。
水合钠离子和 水合氯离子发 生定向移动，
形成电流
任务2：探究物质导电本质
问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？
熔融NaCl导电的原因
NaCl固体受热熔化 时，离子运动随温 度的升高而加快， 克服了离子间的相 互作用，产生了自 由移动的Na+和Cl-
任务2：探究物质导电本质
与电源正极 相连的电极
与电源负极 相连的电极
NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离 子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不能导电
任务2：探究物质导电本质
NaCl固体溶于水
任务2：探究物质导电本质
问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？
电解质及其电离课件
9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱
1属3于、氯非化电钠 解溶 质液 的是__2_____3______7_ 8
属于电解质的是__1_____4____1_0___1_1 12
属于强电解质的是___1_____1_1_____ 12
属于弱电解质的是____4_____1_0____
5、6、9、13
B、KNO3溶液 D、无水乙醇
2、下列电离方程式中，不正确的是（ A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO4-2 B、HCl=H++ClC、 CH3COOH =H+ +CH3COOD、Na2CO3=Na++CO32-
ACD ）
下列物质中:
1、硫酸 2、蔗糖
3、氨气
4、醋酸
5、铜
6、氨水
7、乙醇 8、二氧化碳
物
非电解质 酒精、蔗糖
在水溶液中或熔化状 态下是否导电
下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（C ）
Ａ、Ｎａ2ＳＯ４ Ｃ、Cl２
Ｂ、酒精 Ｄ、ＨＣｌ
[分组讨论]
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？
2、电解质的导电中 存在
熔融态的电解质中
存在
金属内部
自 离子
②弱电解质：
两者本质区别 电离程度不同
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱碱： NH3·H2O等
部分
总结：
强弱电解质比较
强电解质
弱电解质
定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒
水溶液全部电离
水溶液部分电离
强酸、强碱、大部分盐 活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
完全电离
电解质第1课时电解质及其电离高中化学课件
答案：D
电解质第1课时电解质及其电离高 中化学课件
NaS栏
2目
链 接
自学 检测
NaS栏
2目
链 接
电解质第1课时电解质及其电离高 中化学课件
自学 检测
解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这 些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱 与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于 NH3 和 H2O 反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O 电离出 NH4＋、OH－。而 NH3 本身不能电离，NH3 属于非电解质，像这样的物质还有 CO2、SO2 等。
中化学课件
自学 检测
2. 金 属 能 导 电 ， 是 电 解 质 吗 ？
Na S CO2、Na2O溶于水后所得水溶液能导
栏 目 链
2
接
电，它们是电解质吗？
电解质第1课时电解质及其电离高 中化学课件
自学 检测
答案：金属是单质，虽然能导电
NaS ，但不属于电解质。CO2、Na2O溶于 栏
水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都
电解质第1课时电解质及其电离高 中化学课件
知识 清单
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
。
H 的 化 合 ＋ 4．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
NaS栏
2目
链 接
物电离时生成的阳离子全部是 B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO24－
C．BaSO4===Ba2＋＋SO24－
中化学课件
2
(3)电解质的强弱与溶液的导电性
__________D．_K_ClO_3=_==K_＋＋_C_l－＋_3_O2－_______称为酸
电解质第1课时电解质及其电离高 中化学课件
NaS栏
2目
链 接
自学 检测
NaS栏
2目
链 接
电解质第1课时电解质及其电离高 中化学课件
自学 检测
解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这 些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱 与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于 NH3 和 H2O 反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O 电离出 NH4＋、OH－。而 NH3 本身不能电离，NH3 属于非电解质，像这样的物质还有 CO2、SO2 等。
中化学课件
自学 检测
2. 金 属 能 导 电 ， 是 电 解 质 吗 ？
Na S CO2、Na2O溶于水后所得水溶液能导
栏 目 链
2
接
电，它们是电解质吗？
电解质第1课时电解质及其电离高 中化学课件
自学 检测
答案：金属是单质，虽然能导电
NaS ，但不属于电解质。CO2、Na2O溶于 栏
水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都
电解质第1课时电解质及其电离高 中化学课件
知识 清单
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
。
H 的 化 合 ＋ 4．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
NaS栏
2目
链 接
物电离时生成的阳离子全部是 B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO24－
C．BaSO4===Ba2＋＋SO24－
中化学课件
2
(3)电解质的强弱与溶液的导电性
__________D．_K_ClO_3=_==K_＋＋_C_l－＋_3_O2－_______称为酸
1.2.1电解质的电离课件-人教版高中化学必修一
（2）电离产生的条件：溶于水(或受热融化)
（3）电离的结果：产生自由移动的离子
实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。
5．下列物质中，含有自由移动Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl
练习：
B
6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区分
在水溶液里或熔融状态下自身能产生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能产生电离
1．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
视察以下电离方程式：
7、从电离的角度认识酸、碱、盐
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
9．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．盐电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子D．NH4Cl的电离方程式是： NH4Cl = NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐
练习：
A
8、某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4
（3）电离的结果：产生自由移动的离子
实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。
5．下列物质中，含有自由移动Cl－的是( ) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl
练习：
B
6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区分
在水溶液里或熔融状态下自身能产生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能产生电离
1．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
视察以下电离方程式：
7、从电离的角度认识酸、碱、盐
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
9．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．盐电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子D．NH4Cl的电离方程式是： NH4Cl = NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐
练习：
A
8、某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4
电解质的电离ppt课件
问题探究：
物质导电的本质原因是什么？
(1).物质中存在自由移动的电子;
(2).物质中存在自由移动的阴阳离子。
灯泡发光
铜 线
实验表明：金属（铜）能导电
——金属内部存在自由移动的电子。
灯泡发光
NaCl 溶液
——NaCl 溶液中存在自由移动的阴阳离子。
无明显现象
蔗糖或酒精溶液
——蔗糖或酒精溶液既无自由移动的电 子，又无自由移动的阴阳离子。
离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
试从电离的角度概括出盐的本质
想一想：
1、写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式， 思考它属于酸吗？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2、写出Cu2(OH)2CO3在水溶液中的电离方程 式，思考它属于碱吗？
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
6.弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时 弱酸的酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离 方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！
例如：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + 而是：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
例如: 不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4而是：NaHSO4 = Na+ + H+ +
纯 净 物
物 质
混 合 物
单
质
电
解
质
化 合 物
非 电 解 质
强电解质 弱电解质
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四、电离方程式的书写
1.强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离 过程时，连接符号用“=”；
基础课时4 电解质的电离 课件
目录
一、电解质
问题3 蔗糖固体及蔗糖溶液、乙醇液体及乙醇溶液，均不导电，你能说明原因 吗？ 提示 蔗糖固体、乙醇液体及它们的溶液中，蔗糖与乙醇均以分子存在，不存 在自由移动的离子。 问题4 蔗糖和乙醇属于非电解质。你能根据电解质的定义说明什么是非电解质 吗？ 提示 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
基第
第 一
础二 章
课节 物
时 4离
质 及 其
子
电 解
反 应
变 化
质
的
电
离
目录
学习目标
1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判 断电解质与非电解质。2.建立电解质的电离模型，会用电离方程式表示电解 质的电离；能从电离角度认识酸、碱、盐的本质及其通性。3.通过对溶液导 电性的分析，能从宏观、微观和符号三个方面建立对电离的初步认识。
K＋＋ClO－ 3 ，错误；B 项，Fe(NO3)3 在水溶液中电离出 Fe3＋和 NO－ 3 ，电离方程式
为 Fe(NO3)3===Fe3＋＋3NO－ 3 ，错误；C 项，NaHSO4 电离方程式为 NaHSO4===
Na＋＋H＋＋SO24－，正确；D 项，NaHCO3 在水溶液中电离出 Na＋和 HCO－3 ，电离
3.判断电解质的方法 (1)看物质是否是化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质。 (2)看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电，至少其中一种状态导电则为电解 质。 (3)看物质类别，酸、碱、 盐，部分金属氧化物及水 是电解质，非金属氧化物 都不是电解质。
目录
一、电解质
对点训练
1.在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是( D )
一、电解质
问题3 蔗糖固体及蔗糖溶液、乙醇液体及乙醇溶液，均不导电，你能说明原因 吗？ 提示 蔗糖固体、乙醇液体及它们的溶液中，蔗糖与乙醇均以分子存在，不存 在自由移动的离子。 问题4 蔗糖和乙醇属于非电解质。你能根据电解质的定义说明什么是非电解质 吗？ 提示 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
基第
第 一
础二 章
课节 物
时 4离
质 及 其
子
电 解
反 应
变 化
质
的
电
离
目录
学习目标
1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判 断电解质与非电解质。2.建立电解质的电离模型，会用电离方程式表示电解 质的电离；能从电离角度认识酸、碱、盐的本质及其通性。3.通过对溶液导 电性的分析，能从宏观、微观和符号三个方面建立对电离的初步认识。
K＋＋ClO－ 3 ，错误；B 项，Fe(NO3)3 在水溶液中电离出 Fe3＋和 NO－ 3 ，电离方程式
为 Fe(NO3)3===Fe3＋＋3NO－ 3 ，错误；C 项，NaHSO4 电离方程式为 NaHSO4===
Na＋＋H＋＋SO24－，正确；D 项，NaHCO3 在水溶液中电离出 Na＋和 HCO－3 ，电离
3.判断电解质的方法 (1)看物质是否是化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质。 (2)看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电，至少其中一种状态导电则为电解 质。 (3)看物质类别，酸、碱、 盐，部分金属氧化物及水 是电解质，非金属氧化物 都不是电解质。
目录
一、电解质
对点训练
1.在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是( D )
化学高一下《电解质的电离》教学课件
3、多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3 Al3++3OH—
❖电离方程式的练习
1、稀硫酸 H2SO4→ 2H+ + SO42— 2、硫化钾溶液 K2S → 2K+ + S2— 3、硫酸氢钠溶液 NaHSO4 → Na + + H+ + SO42— 4、碳酸氢钠溶液 NaHCO3→Na++HCO3— HCO3— 5、磷酸钠溶液 Na3PO4 → 3Na++ PO43—
HNO3 碳酸
蔗糖
下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：
①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 蔗糖，④NaCl, ⑤ NaOH, ⑥CH3COOH, ⑦ 酒精，⑧CH4 电解质： ①②④⑤⑥ 非电解质： ③⑦ ⑧
❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？ 讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱
7.1 电解质的电离
第一课时 电解质和非电解质
序言
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后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
？ 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水
后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化 钠的水溶液能够导电。
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电解质及其电离授课用
3.导电的条件 有自由移动的离子，自由移动离子浓度大， 则导电能力强 电离方程式-----表示电解质电离的式子。
电解质及其电离授课用
电离方程式的书写：
练习：写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42HNO3 = H+ + NO3-
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……
电解质及其电离授课用
弱酸、弱碱和小部分盐是弱电解质
弱酸：HAC、HF、HClO、H2S 、H2CO3、 H2SO3、H3PO4（中强酸）
O
H
H Cl
电解质及其电离授课用
H
O H Cl
H
电解质及其电离授课用
+ H
OH +
H
—
Cl
电解质及其电离授课用
练习 E
❖ 对于电解质的概念理解正确的是___D____
A. 在水溶液或熔化状态下能导电的物质
B. 凡在水溶液中能生成离子因而能导电的的物 质
C. Na2O溶于水后生成NaOH,NaOH在水溶液 中电离生成Na+和OH-,但不是Na2O本身产生 离子,所以Na2O是非电解质 D. 在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳 离子和阴离子的化电解合质及物其电离授课用
电解质及其电离授课用
【演示实验】物质熔化时的导电性 下列物质熔化时能否导电？
√ × 硝酸钾、蔗糖 电解质及其电离授课用
无明显现象
蔗糖或酒精溶液 实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。
其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但 蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。
电解质及其电离授课用
无明显现象
NaCl
Na+ Cl－
练习
下列物质：
a. Na b. Br2 c.CaO d.Fe e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. 蔗糖
(1) 属于电解质的有（ cfghijklmno）
满足：质量守恒定律和电荷守恒定律。
练习：写出NaOH、K2SO4、NH4Cl的电离方程式。
NaOH = Na+ + OHK2SO4 = 2K+ + SO42NH4Cl = N电H解4+质及+其电C离l授- 课用
将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶 液和氨水、蔗糖溶液、NaCl固体做个导电能力 的实验，对比灯泡的亮度
思考： 刚才的实验中灯泡为什么会有的亮， 有的不太亮？
电解质及其电离授课用
二、强电解质和弱电解质
1.定义
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
电解质及其电离授课用
2.强弱电解质种类
强酸、强碱和大多数盐都是强电解质
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
电解质及其电离授课用
同体积同浓度的下列溶液
氨水
醋酸 盐酸 NaOH(aq) NaCl(S) 蔗糖
电解质及其电离授课用
现象：
亮的—— 盐酸和氢氧化钠溶液 不太亮的—— 醋酸和氨水 不亮的—— 蔗糖溶液和NaCl固体
电解质及其电离授课用
【演示实验】物质熔化时的导电性 下列物质熔化时能否导电？
√ × 硝酸钾、蔗糖 电解质及其电离授课用
由阳离子和 阴离子构成的 离子化合物
NaCl固体
实验表明：NaCl固体不导电。
其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子）， 但带电粒子不能自由电解移质动及其。电离授课用
灯泡发光
NaCl
Na+ Cl－
由阳离子和 阴离子构成
NaCl 溶液
实验表明：NaCl溶液能导电。
这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们 在水中溶解时所发生电解的质及变其电化离进授课行用 分析。
思考
❖ 灯泡为什么会亮？和金属导电有什么不同？
异：运动的微粒不同。 金属 自由电子；溶液
阴、阳离子
同：都是带电微粒的定向移动。
电解质及其电离授课用
一、电解质和非电解质
能 导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态下 都不能导电的化合物。
酸碱盐和多数活泼金属氧化物都是电解质， 大多数有机物和非金属氧化物都是非电解质
电解质及其电离授课用
思考
❖ 为什么这些物质溶于水或熔化能导电呢？
在溶于水或熔化状态下发生了电离，离解成 了可以自由移动的离子，所以可以导电
❖ 为什么固体NaCl不能导电？
没有自由移动的离子
电解质及其电离授课用
2.电离的条件
氨水、酸——溶于水 强碱、大多数盐——溶于水或熔化
电解质及其电离授课用
H
NaCl晶体、纯净的盐酸、Cu、冰醋酸、 Na2SO4晶体、CO2、氨气溶于水、BaSO4、 KOH固体、NaOH溶液、纯硫酸、无水酒精、
电解质及其电离授课用
注意:
❖ 电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
❖ 非电解质不导电，但不导电的不一定是非电解质
❖ 电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属 于电解质，如SO2、Cl2溶于水，其水溶液能导电， 但它们不是电解质，它们与水反应生成新的物质。
(2) 属于非电解质的有（
ep ）
(3) 属于强电解质的有（ cghkmn ） (4) 属于弱电解质的电解有质及（其电离授课用 f ijlo ）
指出下列物质在以下状态时的导电情况
KNO3 BaSO4 NaOH HCl H2SO4 酒精
固态 熔融态 水溶液
电解质及其电离授课用
练习
下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
电解质及其电离授课用
请看实验
电解质及其电离授课用
铜
线
灯泡发光
实验表明：金属（铜、铁）能导电
金属能导电的原因是什么？
金属能产生自由移动的带电粒子（电子）
电解质及其电离授课用
【演示实验】物质的导电性
下列物质能否导电？
晶体：硝酸×钾、氢氧×化钠、蔗×糖
溶液：硝酸√钾、氯化√氢、氢氧√化钠、
× × 蔗糖、酒精、电解质甘及其电油离授课等用 水溶液
×
将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶 液和氨水、蔗糖溶液、NaCl固体做个导电能力 的实验，对比灯泡的亮度
电解质及其电离授课用
同体积同浓度的下列溶液
氨水
醋酸 盐酸 NaOH(aq) NaCl(S) 蔗糖
电解质及其电离授课用
现象：
亮的—— 盐酸和氢氧化钠溶液 不太亮的—— 醋酸和氨水 不亮的—— 蔗糖溶液和NaCl固体
3.导电的条件 有自由移动的离子，自由移动离子浓度大， 则导电能力强 电离方程式-----表示电解质电离的式子。
电解质及其电离授课用
电离方程式的书写：
练习：写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42HNO3 = H+ + NO3-
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……
电解质及其电离授课用
弱酸、弱碱和小部分盐是弱电解质
弱酸：HAC、HF、HClO、H2S 、H2CO3、 H2SO3、H3PO4（中强酸）
O
H
H Cl
电解质及其电离授课用
H
O H Cl
H
电解质及其电离授课用
+ H
OH +
H
—
Cl
电解质及其电离授课用
练习 E
❖ 对于电解质的概念理解正确的是___D____
A. 在水溶液或熔化状态下能导电的物质
B. 凡在水溶液中能生成离子因而能导电的的物 质
C. Na2O溶于水后生成NaOH,NaOH在水溶液 中电离生成Na+和OH-,但不是Na2O本身产生 离子,所以Na2O是非电解质 D. 在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳 离子和阴离子的化电解合质及物其电离授课用
电解质及其电离授课用
【演示实验】物质熔化时的导电性 下列物质熔化时能否导电？
√ × 硝酸钾、蔗糖 电解质及其电离授课用
无明显现象
蔗糖或酒精溶液 实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。
其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但 蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。
电解质及其电离授课用
无明显现象
NaCl
Na+ Cl－
练习
下列物质：
a. Na b. Br2 c.CaO d.Fe e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. 蔗糖
(1) 属于电解质的有（ cfghijklmno）
满足：质量守恒定律和电荷守恒定律。
练习：写出NaOH、K2SO4、NH4Cl的电离方程式。
NaOH = Na+ + OHK2SO4 = 2K+ + SO42NH4Cl = N电H解4+质及+其电C离l授- 课用
将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶 液和氨水、蔗糖溶液、NaCl固体做个导电能力 的实验，对比灯泡的亮度
思考： 刚才的实验中灯泡为什么会有的亮， 有的不太亮？
电解质及其电离授课用
二、强电解质和弱电解质
1.定义
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
电解质及其电离授课用
2.强弱电解质种类
强酸、强碱和大多数盐都是强电解质
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
电解质及其电离授课用
同体积同浓度的下列溶液
氨水
醋酸 盐酸 NaOH(aq) NaCl(S) 蔗糖
电解质及其电离授课用
现象：
亮的—— 盐酸和氢氧化钠溶液 不太亮的—— 醋酸和氨水 不亮的—— 蔗糖溶液和NaCl固体
电解质及其电离授课用
【演示实验】物质熔化时的导电性 下列物质熔化时能否导电？
√ × 硝酸钾、蔗糖 电解质及其电离授课用
由阳离子和 阴离子构成的 离子化合物
NaCl固体
实验表明：NaCl固体不导电。
其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子）， 但带电粒子不能自由电解移质动及其。电离授课用
灯泡发光
NaCl
Na+ Cl－
由阳离子和 阴离子构成
NaCl 溶液
实验表明：NaCl溶液能导电。
这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们 在水中溶解时所发生电解的质及变其电化离进授课行用 分析。
思考
❖ 灯泡为什么会亮？和金属导电有什么不同？
异：运动的微粒不同。 金属 自由电子；溶液
阴、阳离子
同：都是带电微粒的定向移动。
电解质及其电离授课用
一、电解质和非电解质
能 导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态下 都不能导电的化合物。
酸碱盐和多数活泼金属氧化物都是电解质， 大多数有机物和非金属氧化物都是非电解质
电解质及其电离授课用
思考
❖ 为什么这些物质溶于水或熔化能导电呢？
在溶于水或熔化状态下发生了电离，离解成 了可以自由移动的离子，所以可以导电
❖ 为什么固体NaCl不能导电？
没有自由移动的离子
电解质及其电离授课用
2.电离的条件
氨水、酸——溶于水 强碱、大多数盐——溶于水或熔化
电解质及其电离授课用
H
NaCl晶体、纯净的盐酸、Cu、冰醋酸、 Na2SO4晶体、CO2、氨气溶于水、BaSO4、 KOH固体、NaOH溶液、纯硫酸、无水酒精、
电解质及其电离授课用
注意:
❖ 电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
❖ 非电解质不导电，但不导电的不一定是非电解质
❖ 电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属 于电解质，如SO2、Cl2溶于水，其水溶液能导电， 但它们不是电解质，它们与水反应生成新的物质。
(2) 属于非电解质的有（
ep ）
(3) 属于强电解质的有（ cghkmn ） (4) 属于弱电解质的电解有质及（其电离授课用 f ijlo ）
指出下列物质在以下状态时的导电情况
KNO3 BaSO4 NaOH HCl H2SO4 酒精
固态 熔融态 水溶液
电解质及其电离授课用
练习
下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
电解质及其电离授课用
请看实验
电解质及其电离授课用
铜
线
灯泡发光
实验表明：金属（铜、铁）能导电
金属能导电的原因是什么？
金属能产生自由移动的带电粒子（电子）
电解质及其电离授课用
【演示实验】物质的导电性
下列物质能否导电？
晶体：硝酸×钾、氢氧×化钠、蔗×糖
溶液：硝酸√钾、氯化√氢、氢氧√化钠、
× × 蔗糖、酒精、电解质甘及其电油离授课等用 水溶液
×
将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶 液和氨水、蔗糖溶液、NaCl固体做个导电能力 的实验，对比灯泡的亮度
电解质及其电离授课用
同体积同浓度的下列溶液
氨水
醋酸 盐酸 NaOH(aq) NaCl(S) 蔗糖
电解质及其电离授课用
现象：
亮的—— 盐酸和氢氧化钠溶液 不太亮的—— 醋酸和氨水 不亮的—— 蔗糖溶液和NaCl固体