乙酸的结构和性质完整版本
乙酸的结构和性质课件
乙酸的安全使用注意事项
01
02
03
04
使用乙酸时应佩戴个人防护装 备，如化学防护眼镜、化学防
护服和化学防护手套等。
在使用过程中，应避免直接接 触乙酸，尤其是高浓度乙酸。
在处理乙酸时，应注意通风， 防止吸入有害气体。
使用后应及时清洗手和面部等 接触部位，保持清洁卫生。
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乙酸的结构和性质课件
目 录
• 乙酸的结构 • 乙酸的物理性质 • 乙酸的化学性质 • 乙酸的应用 • 乙酸的安全性
01
乙酸的结构
乙酸的分子式和结构式
01
乙酸的分子式是C2H4O2，结构 式为CH3COOH。
02
乙酸的结构中包含一个羧基(COOH)，是决定乙酸化学性质的 关键部分。
乙酸分子的几何形状
溶解性和沸点
总结词
乙酸易溶于水和大多数有机溶剂，沸点较高。
详细描述
乙酸是一种有机酸，具有亲水性，因此可以与水互溶。此外，它还可以溶解在大多数有机溶剂中，如醇、醚、酯 等。乙酸的沸点较高，大约在118-119°C之间。这是因为乙酸分子间的氢键作用较强，使得其沸点相对较高。
03
乙酸的化学性质
酸性
乙酸是一种有机酸，具有弱酸性，在水溶液中可以电离出氢离子，因此具有酸的性 质。
酯化反应是工业上制备乙酸乙 酯、乙酸丁酯等的重要方法。
取代反应
乙酸分子中的羧基可以发生取代反应 ，例如与卤素反应生成卤代乙酸。
取代反应是化学反应中的一种重要类 型，可以用于有机化合物的合成和转 化。
乙酸与醇反应也可以看作是一种取代 反应，生成酯类物质。
04
乙酸的应用
在化工生产中的应用
乙酸是许多化学反应 的重要原料，如酯化 反应、合成纤维、染 料等。
新版高中化学讲义：乙酸
一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。
(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
乙酸
酸
乙
酸
一、 乙酸的物理性质
1．俗称醋酸，无色有强烈刺激性气味的液体。 2．熔沸点低，易溶于水和乙醇 。 3．16.6℃以下易凝结成冰一样的晶体， 故无水乙酸俗称为
冰醋酸
二、乙酸的结构与分子模型
1．结构式
H O C C O H H
H
2．结构简式
O CH3 C OH
乙酸 = 甲基＋ 羧基
三、乙酸的化学性质
2．下列物质在一定条件下，不能和氢气发生加成反应的是（ D ）
A.乙醛 B.丙酮 C.乙酸 D.甲苯
3．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（ B ）。
A.加热分馏 B.先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛；再加入浓H2SO4，蒸出乙酸， C.加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离 D.利用银镜反应进行分离
4．某一元醇10 g与乙酸反应生成乙酸某酯的量为11.57 g,反应后 又回收到该醇1.8 g，则醇的相对分子质量接于（ B ）。
1．乙酸的酸性
电离方程式：
CH3COOH
CH3COO— + H+
乙酸显弱酸性，酸性
强于碳酸，能
使酸碱指示剂变色,具有酸的通性。
酸有哪些通性?
（1）跟酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变红。 （2）跟多种活泼金属反应，生成盐和H2。 Ca +2CH3COOH (CH3COO)2Ca + H2 （3）跟碱起中和反应，生成盐和水． KOH + CH3COOH CH3COOOK + H2O
（4）跟碱性氧化物反应，生成盐和水。 MgO + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2O （5）跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐 Na2CO3 +2CH3COOH 2CH3COONa+H2O+CO2
乙酸课件
除水垢原理
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O
Na2SO3+CH3COOH=不反应 不反应 酸性比较： 酸性比较： H2SO3> CH3COOH > H2CO3
2.3 乙酸的化学性质 乙酸的化学性质
2.3.1 弱酸性 CH3COOH CH3COO +H+ 具有酸的通性 ①使石蕊试液变红 ②与金属反应 ③与碱性氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与某些盐反应
6. 能用分液漏斗分离的一组物质是（ D ） 能用分液漏斗分离的一组物质是（ A. 乙酸乙酯和醋酸 B. 醋酸和饱和碳酸钠溶液 C. 酒精和甘油 D. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
2.3.2 酯化反应 为什么酒越陈越香呢？ 为什么酒越陈越香呢？
思考： 思考： (1)加药顺序？ )加药顺序？ (2)实验现象？ )实验现象？ 3)浓硫酸作用：催化剂、 (3)浓硫酸作用：催化剂、吸水剂 (4)导管末端不插入溶液中，防止倒吸。 )导管末端不插入溶液中，防止倒吸。 (5)饱和碳酸钠溶液的作用 )
O CH3 C OH + H
脱水方式： 脱水方式：
=
基醇脱氢原子
=
18O
C2H5 + H2O
2.4 乙酸的用途 乙酸的用途
乙酸是一种重要的有机化工 原料，也是一种有机溶剂。 原料，也是一种有机溶剂。
课堂小结
1.乙酸的物理性质 乙酸的物理性质 2.乙酸的结构及所含官能团 乙酸的结构及所含官能团 3.乙酸具有酸的通性、能发生酯化反应 乙酸具有酸的通性、 乙酸具有酸的通性 4.乙醇和乙酸都可作为化工原料和有机 乙醇和乙酸都可作为化工原料和有机 溶剂
H
④
第六节 乙酸 羧酸
第六节乙酸羧酸一、乙酸1、分子结构分子式C2H4O2, 结构简式:CO O H3CHO HOC3CH或2、物理性质无色、强烈刺激性气味的液体，熔点为16.6℃，低于16.6℃凝结成冰状晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。
能与水和乙醇任意比互溶。
3、化学性质由于羰基对羟基影响，使羟基活性增强。
（1）酸性：乙酸在水溶液里部分电离-++C O O3C HHC O O H3C H具有无机酸通性：①与指示剂反应，如使紫色石蕊试液变红色。
②与金属活动顺序表中排了H前金属反应生成乙酸盐和H2③与碱性氧化物反应生成盐和水④与碱反应生成盐和水⑤与某些弱酸盐或不稳定酸盐反应注意：CH3CH2OH、H、CH3COOH 酸性比较：乙醇：中性，能与活泼金属反应，不与盐和碱反应。
苯酚：弱酸性，不能使指示剂变色，能与强碱反应，不与NaHCO3反应(更不会产生CO2)。
乙酸：弱酸性，能使指示剂变色，能与NaOH反应，能与碳酸盐反应产生CO2。
故酸性：乙酸﹥碳酸﹥苯酚﹥乙醇（2）酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应O2H5H2CO18OC3CH4SO2H5H2CO18HO HOC3CH+∆+浓注意：a)经同位素氧-18测定，乙酸与乙醇作用生成乙酸乙酯的反应原理是：乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子。
b)反应中浓硫酸起催化、吸水作用。
c)吸收装置（如右图）中导管口不与液面接触是防止试管中液体倒吸入反应容器中。
d)试管中用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，目的是中和蒸气中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
e)酯与混合液分离：用分液漏斗分液，取上层油状液体得酯。
4、乙酸的制法（1）发酵法乙酸氧化乙醛发酵氧化乙醇酶发酵糖类淀粉−−−→−()(（2）乙烯氧化法C O O H3CH 22O CHO 3CH 2CHO 3CH 22O 2CH 2CH 2−−−→−+−−−→−+=催化剂催化剂此法原料来源丰富，生产工艺流程简单 （3）烷烃直接氧化法—丁烷氧化法O 2H 2C O O H3CH 2O 53CH 2CH 2CH 3CH 2++5、乙酸的用途生产醋酸纤维 、合成维纶纤维 、作溶剂、制香料、染料、医药、农药等。
乙酸 课件
分子式：C2H4O2
结构简式：CH3COOH或
羰基
球棍模型
官能团(羧基)：
（ 或—COOH）
羟基
比例模型
乙酸的性质
1. 物理性质
乙酸常温下为 无 色, 有强烈刺激性 气味的液体。
沸点117.9℃，熔点16.6℃，低于16.6℃易 结成冰一样的晶体，因此无水乙酸又称 为 冰醋酸。
易溶于水和乙醇。
2、乙酸与氧化铜的反应 22CCHH333CC、OOOO乙HH 酸++ CC溶uuOO液→= 2与(CCHH澄33CC清OOOO石)-2+C灰uC水u+2H+反2+OH应2O
2CCHH334CC、OOOO醋HH 酸++ CO除aH(O-去=HC)水2H→3垢C(OC的OH-3反C+O应HO2O)2Ca + 2H2O
可能一
O
O
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
可能二
O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
= =
3、乙酸的化学性质
同位素示踪法
O
CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4
O CH3 C 18O C2H5 + H2O
D 、得到的产物中的主要杂质：乙醇、乙酸
E、饱和碳酸钠溶液的作用：
① 吸收乙酸 ② 溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分 层析出。 F、碎瓷片的作用：防止暴沸
G、导管的作用：导气、冷凝；不能将导管插到液 面以下，以防发生倒吸。
化学乙酸ppt课件
储存运输注意事项提醒
• 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不 超过80%。保持容器密封。应与氧化剂、碱类分开存放，切忌混储。采用防 爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄 漏应急处理设备和合适的收容材料。
• 运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。夏季 最好早晚运输。运输时所用的槽（罐）车应有接地链，槽内可设孔隔板以减少 震荡产生静电。严禁与氧化剂、碱类、食用化学品等混装混运。运输途中应防 曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源、高温区。装运该物品的 车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。 公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要 禁止溜放。严禁用木船、水泥船散装运输。
生产品的制备和应用。
相关领域前沿动态介绍
1 2
乙酸基生物可降解材料
介绍乙酸基生物可降解材料的种类、制备方法、 性能特点以及在包装、农业、医疗等领域的应用 前景。
乙酸燃料电池
介绍乙酸燃料电池的工作原理、性能特点以及在 便携式电子设备、电动汽车等领域的应用前景。
3
乙酸在生物医学中的应用
介绍乙酸在生物医学领域的研究进展，如乙酸在 癌症治疗、神经科学、药物合成等方面的应用。
操作步骤详解和注意事项提醒
操作步骤
包括原料准备、催化剂加入、反应温度控制、产物收集等步 骤。
注意事项
如原料纯度、催化剂活性保持、温度控制精度、安全操作等 。
实验结果分析与讨论
01
产物收率
不同条件下乙酸收
率的比较。
02
产物纯度
通过色谱等方法分 析产物纯度。
04
知识讲解_乙酸(基础)
乙酸要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。
是一个整体，具备特有的性质。
羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的乙酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2、乙酸的化学性质（1）具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O【高清课堂：乙酸ID：403464#实验：乙酸与乙醇的酯化反应】（2）酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②反应原理（以乙酸乙酯的生成为例）：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。
酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
要点诠释：①浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂；此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡的时间，以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
乙酸PPT课件
钙元素在骨头中的存在形式—Ca5(PO4)3OH
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH－
五、乙酸工业制法
(1).发酵法
淀粉 酶 葡萄糖 酒化酶乙醇
氧化乙Leabharlann 氧化乙酸(2).乙烯氧化法
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考考你： 例1、下列关于乙酸的说法中不正确的是( B )
A.常温乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
25
O
CH3—C— 18O— C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸
（如 H2SO4、HNO3等）
酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。
羧酸或无机含氧酸
练习：下列三组物质哪些能发生酯化反应？
1.CH3COOH和CH3OH 2.HNO3和CH3CH2OH 3.CH3CH2OH和HBr
小结：乙酸的化学性质归纳
HO H-C-C-O-H
H
1.酸性 2.酯化反应
——(实质：酸脱羟基，醇脱羟基上的氢)！
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四、乙酸的用途
香料
食物调味品
染料
乙酸
喷漆溶剂 醋酸纤维
医药
农药
合成纤维
“酒是陈的香”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就 变得无腥、香醇，特别鲜美!。
熬骨头汤适当加醋等
C.氧化作用 D.既起催化作用又起吸水作用
Ｄ 例4、下列有关乙酸的性质的叙述错误的是(
)
A.有强烈刺激性气味的无色液体
B.乙酸的沸点比乙醇高
C.乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应
D.在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢 原子跟醇分子中的羟基结合成水
乙酸的物理性质
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH
中性 能
苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
哪些
紫色石蕊试液
反应和 实验事
乙
Zn粒
实能证 明乙酸 具有酸
酸 溶 液
NaOH溶液 Na2CO3粉未
性？
CaO固体
现象
化学方程式
紫色变红色 CH3COOH
CH3COO－+H+
有气泡产生 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
红色变无色 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.17Cg，反应回 收该醇1.8g，则该醇的相对分子质量接近于( )
A.88 B.102
C.116 D.196
一元醇 + CH3C6O0 OH →M乙r(酸醇某)+酯4 + 1H82O
Mr(醇)
2
10g-1.8g
11.17g
Mr(醇)=11 6
小结
一.乙酸的物理性质 (无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇) 二.乙酸的分子结构
CCHH33CCOOOOHH + OH－ = CH3COO－ + H2O
乙酸
实验说明：
1、酯的水解是有条件的。 2、酸性水解不彻底，可逆。 3、碱性水解完全。
三.羧酸：R—COOH
含有羧基的有机物都是羧酸， 都能与醇进行酯化反应，生成某酸某酯。 脂肪酸：烃基为链烃基的羧酸。 芳香酸：含有苯环的羧酸。 饱和一元酸：CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2 具有与乙酸类似的性质。 随着碳链的加长，酸性逐渐减弱。 *具有相同碳原子数的饱和一元酸与酯互为 同分异构体。
代表 物 结构简式 羟基 氢的 活泼 性 酸性 与钠反 应 与NaOH 的反应 与 Na2CO3 的反应
乙 CH CH OH 中性 能 3 2 醇 增 苯 C H OH 强 比碳酸弱 能 6 5 酚 乙 CH3COOH 比碳酸强 能 酸
不能
不能
能，不产 生CO2
能
能
能
巩固练习
• 下列物质中最易电离出H+的是(
O=
高级脂肪酸：烃基里含有较多碳原子。
硬脂酸：C17H35COOH （十八酸） 固 体，不溶于水。 软脂酸： C15H31COOH（十六酸）
固 体，不溶于水。
油 酸： C17H33COOH （十八烯酸）
液体，不溶于水。
极弱酸，不能使指示剂变色，可与强碱反应
看书思考: • 酯的性质有哪些?
难溶于水，低级酯有香味； 能水解生成酸和醇
几种常见的羧酸
甲酸（蚁酸） H—C—OH 酸性比乙酸强，性质与乙酸相似。 特点： 能进行银镜反应，能还原氢氧化铜。 苯甲酸：C6H5COOH 酸性比甲酸强。 酸性比较：
C6H5COOH＞ HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
乙二酸：（俗名：草酸）HOOC—COOH 具有酸类的通性。具有还原性。
乙酸
2、酯化反应（取代反应）
CH3COOH + HOC2H5
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯 （１）定义：酸和醇起作用，生成酯
和水的反应叫做酯化反应。
(2)实验： 在一支试管中加入3mL乙醇，然 后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋 酸，加入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小 心均匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸 钠溶液的液面上。观察现象。 乙酸 乙酯 的 制取 装置
COOH COOH +2CH3CH2OH
浓H2SO4
浓H2SO4
乙二酸二乙酯
几种常见的有机羧酸
名称 分子式
甲酸(蚁酸) CH2O2 苯甲酸 C7H6O2 C6H5-COOH O O H 乙二酸（草酸） H2C2O4 HOOCCOOH O O O H H O
结构简式 HCOOH O 结构式
H
c
c
cc
乙酸
一、乙酸的分子结构
分子式： C2H4O2
O 结 结构式： H C C O H 构 CH3 C OH H O H
官能团：
简 式
CH3COOH
羧 —C—OH （或—COOH） 基 羰基 O 羟基
二、物理性质
1.色、态、味： 无色、有强烈刺激性气味的液体。 2.熔点： 16.6℃
当温度低于16.6 ℃时会结凝成 像冰一样的晶体。 无水乙酸又称冰醋酸。 沸点：117.9 ℃ (易挥发) 3.溶解性：
一.酯
乙酸 乙酯 的球 棍模 型
1、酯的概念
醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。 根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机 酸酯，通常所说的是有机酸酯。
O 官能团： —C—O— O 通式： R—C—O—R’
乙酸
③被加热试管倾斜45°的目的：增大受热面积。 ④导气管末端恰好和液面接触而不能插入液面以下的目的：
防倒吸。
⑤浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ⑥饱和碳酸钠溶液的作用：a.吸收挥发出来的乙酸，便于闻乙
酸乙酯的香味；b.溶解挥发出来的乙醇；c.减小乙酸乙酯在水 中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。 ⑦酯的分离：分液
⑧液体添加顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
三.乙酸的化学性质
1.乙酸的弱酸性 ①能使紫色石蕊试液变红
②中和反应
③与碱性氧化物反应
④与活泼金属反应
⑤与弱酸盐反应 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO 如何用化学方法检验乙酸与乙醇？ 3检验乙 可用①紫色石蕊试液②Na2CO3③NaHCO 醇与乙酸
2.酯化反应 （取代反应） 乙酸乙酯：无色透明液体，有水果香味，易挥发，微 溶于水。 乙酸酯化反应的特点：①反应很慢②反应可逆，反 应生成的乙酸乙酯在同样的条件下又部分发生水解反 应，生成乙酸和乙醇
酯化反应实质探究方法：同位素示踪法
用含18O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯分子中含 有18O原子，则表明水中的氧原子来自于乙酸而非乙 醇。
酯化反应实质： 酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。 有机羧酸和无机含氧酸 （如H2SO4、HNO3等）
பைடு நூலகம்酸与乙醇反应实验：
现象：
饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到
3.3.2乙酸
一.乙酸的结构
分子式： 2H4O2 C 结构式：
H O
H C C O H
乙酸
乙酸 1·分子结构
2·物理性质：
无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇.
—COOH 叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。
羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。
羧基是乙酸的官能团。
⏹2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？
⏹弱酸性：
【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热
实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。
像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
酯化反应——取代反应
⏹
⏹
1.实验中为何要加入碎瓷片？
2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
⏹注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
⏹②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
⏹③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
⏹④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。
⏹二、酯
⏹1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯
⏹2·通式：RCOOR
⏹3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
⏹酯化反应是可逆反应
4·水解反应：强调断键位置和反应条件。
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实验
加入顺序
浓硫酸稀释 实验室制乙烯
浓硫酸加到水中 浓硫酸加到乙醇中
苯的硝化实验
浓硫酸加到浓硝酸中
酯化反应
浓硫酸加到乙醇中
演示实验
A 饱和Na2CO3溶液 B
表2：乙酸、乙醇、乙酸乙酯相关物理性质
2、酯化反应
乙酸乙酯
（１）定义：酸和醇起作用，生成酯和水
的反应 叫做酯化反应。
（２）机理：
理论探究1：乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？ 理论探究2：如何证明乙酸与乙醇属于哪种脱水方式？
应 (4) 与碱反应 (5) 与金属氧化物反应
证明乙酸为一种弱酸？
（1）选择CH3COONa溶液，滴加酚酞试液，试液变红，说 明醋酸钠水解呈碱性，醋酸是弱酸。 （2）同浓度的盐酸和乙酸分别于Na2CO3 粉末反应速率比较 （3）同浓度的盐酸和乙酸分别于镁条反应速率比较 （4）测同浓度的盐酸和乙酸溶液的PH。 （5）同温、同浓度的盐酸和乙酸的导电能力比较。
。。。。。。
三、化学性质
1 、弱酸性
一元弱酸（具有酸的通性）
CH3COOH
CH3COO－+H+
Байду номын сангаас酸性强弱：
HCl>CH3COOH>H2CO3 >HClO
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，
这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
实验装置图
A 饱和Na2CO3溶液 B
表1：液体混合过程中浓硫酸的加入顺序
12.2醋和酒香
一、物理性质
分子结构：
球棍模型：
比例模型：
二、分子结构
分子式： C2H4O2
HO 结构式： H C C O H
H
结
构 简
CH3COOH
式
官能团： —C—OH
羧
羰基 O 羟基 基
O C OH
酸的通性
(1) 与指示剂反应 (2) 与活泼金属反应 (3) 与Na2CO3等盐溶液反
O
CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4
O CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质： （取代反应） 酸脱羟基，醇脱氢。
有机羧酸和无机含氧酸
（如 H2SO4、HNO3等）
生活应用
“酒是陈的香”?
小结：乙酸的化学性质
HO H-C-C-O-H
H
酸性 酯化反应
（实质：酸脱羟基，醇脱氢）
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探究酯化反应可能的脱水方式
a、 O
O
浓H2SO4
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
关键：证明羧基或羟基中氧原子的去向 方法：同位素原子示踪法
= =
同位素原子示踪法