2020届高考理综化学模拟试卷精编十二(解析版)

绝密★启用前

2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟十二）

理科综合能力测试—化学

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是()

【答案】B

【解析】人造卫星使用的材料应该尽量的轻，同时也要能抵御较高或较低的温度，A项正确；明矾用作水处理剂的原因是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，B项错误；生石灰可以与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被空气中氧气氧化成为硫酸钙，达到固硫的目的，C项正确；维生素C有还原性，加在食品中达到防止食品被氧化的目的，D 项正确。

8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N A

B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4N A

C．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N A

D．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为a

56N A

【答案】B

【解析】1个—OH中含9个电子，1个NH3中含10个电子，故17 g(1 mol)—OH中含9N A 个电子，而17 g(1 mol)氨气中含10N A个电子，A项错误；100 g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，含1 mol氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，含3 mol氧原子，故此溶液中共含氧原子的数目为4N A，B项正确；根据原子守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的N原子数为0.1N A，C项错误；二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据反应方程式可知，1 mol

Na2O2参加反应时转移1 mol电子，增重28 g，故当增重a g时，转移电子的物质的量为

a

28

mol，转移电子数为a

28N A，D项错误。

9．根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是()

A和B生成C的反应为加成反应 B.C中所有原子可能在同一平面

C.B的分子式为C4H7OBr

D.C苯环上的二氯代物只有两种

【答案】D

【解析】A和B生成C的反应为取代反应,A项错误;C中含有甲基,所有原子不可能在同一平面,B项错误;B的分子式为C3H5OBr,C项错误;C苯环上的两个氯原子可以处于邻位或间位,所以苯环上的二氯代物有两种,D项正确。

10．下列实验、现象与结论正确且相符的是()

选项实验现象结论

A 向盛有H2O2溶液的试管中加

入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

溶液变成棕黄色，一段时间

后，溶液中出现气泡，随后有

红褐色沉淀生成

Fe2＋催化H2O2分解产生O2；

H2O2分解反应放热，促进Fe3

＋的水解平衡正向移动

B 将充满NO2的密闭玻璃球浸

泡在热水中

红棕色变深

反应：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0

C SO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性

D 向2支盛有2 mL相同浓度硝

酸银溶液的试管中，分别加入

2滴相同浓度的NaCl和NaI

一支无明显现象，另一支产生

黄色沉淀

相同条件下，AgI比AgCl的

溶解度大

溶液

【解析】A项，酸性条件下，H2O2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，之后Fe3＋催化H2O2分解产生O2，同时，H2O2分解放热又促进了Fe3＋水解生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，错误；B项，密闭玻璃球内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，密闭玻璃球浸入热水中，温度升高，红棕色变深，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，正确；C项，发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液褪色是由于Cl2被还原，SO2作还原剂，显还原性，错误；D 项，由于c(Ag＋)相同，滴入相同浓度的Cl－、I－，只出现黄色沉淀，说明AgI的K sp更小，溶解度更小，错误。

11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是()

A．反应①、②、③都属于氧化还原反应

B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C．Na着火时，可用甲扑灭

D．一定条件下，x与甲反应生成丁

【答案】C

【解析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳，z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。A项，①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，正确；B项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，正确；C项，Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，错误；D项，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确。

12．我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(K2S2/KI)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是()