硫酸亚铁铵制备
硫酸亚铁铵的制备
停止加热， 控制在酸性条件下 停止加热， 进行， 放置冷却。 进行，以避免亚铁 放置冷却。 离子水解。 离子水解。晶膜出 有大量晶体 现后，停止加热， 析出。 现后，停止加热， 析出。过滤 静置冷却结晶， 静置冷却结晶，晶 得到浅蓝绿 色晶体。 色晶体。 体用无水乙醇洗涤， 体用无水乙醇洗涤， 放在两张干滤纸间 压干， 压干，称重
出现晶膜 后停止加 热是避免 其失去结 晶水。 晶水。
计算产率: 计算产率
计算得理论产量应为为19.6g。 计算得理论产量应为为19.6g。 19.6g 实际称得产品约12.2g 实际称得产品约12.2g 。产率 约为62% 约为62% 。不过因为产品是用 滤纸压干，会混有水份， 滤纸压干，会混有水份，实际 产率应更低些。 产率应更低些。
2. 硫酸亚铁的制备 把洗净的铁屑放入 锥形瓶中， 锥形瓶中，加入 20ml 3mol/L 的 H2SO4（记下液 面），水浴加热， ），水浴加热， 水浴加热 并不停摇动（ 并不停摇动（不能 蒸干，适当添水） 蒸干，适当添水）
产生大量气泡， 产生大量气泡， 溶液逐渐变为 浅绿色。 浅绿色。放出 有刺激性气味 的气体。 的气体。
过后光泽度 有所下降， 有所下降， 煮的过程中 有刺激性气 味气体。 味气体。
刺激 性气 味气 体源 于油 污。
2. 硫酸亚铁的制备 把洗净的铁屑放入 锥形瓶中， 锥形瓶中，加入 20ml 3mol/L 的 H2SO4（记下液 面），水浴加热， ），水浴加热， 水浴加热 并不停摇动（ 并不停摇动（不能 蒸干，适当添水） 蒸干，适当添水）
3. 硫酸亚铁铵的 制备称硫酸铵 6.6g(计算得 ，放 计算得)， 计算得 在盛有硫酸亚铁溶 液的蒸发皿中， 液的蒸发皿中，适 度搅拌，溶解后， 度搅拌，溶解后， 加热蒸发浓缩， 加热蒸发浓缩，蒸 发时控制火焰温度， 发时控制火焰温度， 缓缓加热。 缓缓加热。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以在实验室中经常见到。
它主要用于制备高纯度的铁氧体磁性材料，并可用作电化学和催化剂。
其中“硫酸”指的是一种酸性化合物，而“亚铁铵”则指的是一种含铁和氨基的化合物。
硫酸亚铁铵的制备方法有多种，下面我将为您详细介绍其中一种常见的制备方法。
首先，我们需要准备以下原料：1. 硫酸铵（（NH4)2SO4）2. 亚铁氯化物（FeCl2）3. 硫酸（H2SO4）4. 蒸馏水接下来，按照以下步骤进行制备：第一步，取一定量的硫酸铵和亚铁氯化物，并按化学计量比例加入反应容器中。
通常情况下，硫酸铵和亚铁氯化物的摩尔比例为1:1。
第二步，加入适量的硫酸，以调节溶液的酸碱度。
硫酸的加入量应根据实际情况进行调整，以使反应体系中的pH值保持在适当的范围内。
第三步，加入一定量的蒸馏水，以稀释溶液中的化合物。
稀释可以促进反应的进行，并有助于产物的结晶。
第四步，将反应容器密封，并搅拌反应溶液。
通常情况下，反应温度可控制在室温下进行，但也可以根据需要加热至适当的温度。
第五步，继续搅拌反应溶液，直到出现混浊的沉淀。
这表示亚铁铵硫酸盐已经形成。
第六步，停止搅拌，并将反应溶液静置一段时间，以允许产物充分沉淀。
此时，我们可以看到溶液中形成了颗粒状的沉淀。
第七步，用蒸馏水洗涤沉淀，以去除其中的杂质。
重复洗涤过程数次，直至洗涤液呈无色。
第八步，将洗涤后的沉淀取出，并在通风条件下晾干。
可以使用滤纸或其他合适的工具将沉淀分离出来。
最后，经过干燥后，我们就得到了硫酸亚铁铵。
注意，在整个制备过程中，应严格遵守实验室安全规范，并佩戴适当的防护设备。
总结一下，硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以通过将硫酸铵和亚铁氯化物反应制备而得。
此过程需要在适当的条件下进行，包括调节溶液的酸碱度、加入适量的蒸馏水等。
制备完成后，需用蒸馏水洗涤沉淀，最后晾干得到纯净的硫酸亚铁铵。
希望本文能够对硫酸亚铁铵的制备方法有所帮助。
硫酸亚铁铵的制备
12．过滤后得到的(NH4)2SO4FeSO4.6H2O晶 体，用无水乙醇洗涤的目的是 。 莫尔盐不溶于乙醇，但易溶于水，铁屑
①10%碳酸 碳酸 钠处理
②过滤
废铁屑
③水浴
加热 ④过滤
硫酸 亚铁 硫酸铵
15mL 3mol/L硫酸 硫酸
硫酸 亚铁
⑤蒸发 硫酸亚铁铵 结晶
【实验流程】 实验流程】 1.实验过程中，向废铁屑中加入Na2CO3溶液 并加热的目的是 。 去除铁屑表面的油污，若不除去不利于铁屑和 硫酸的反应；此外，升高温度，促进Na2CO3 水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。 2．该实验把铁屑从混合物中分离出来的 方法是 ，为什么不采取过滤 的方法？ 倾析法 简单，减少铁屑的损耗
硫酸亚铁铵的制备
实验原理： 实验原理：
亚铁盐在空气中易被氧化， 亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐 硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O后 硫酸亚铁铵 后 可稳定存在。 可稳定存在。 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4(NH4)2SO46H2O 而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。 而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3．用碱液处理铁屑后，为什么要用蒸馏水把铁冲 洗干净？如何检验铁屑是否冲洗干净？如果没 有冲洗干净对产品质量会产生什么影响？ 引进杂质 用试纸检验洗涤液 4．在制备硫酸亚铁的原料中，过量的一种 ，目的是 ，实验 是 过程中如何判断铁屑过量？ 铁屑 防止在加热过程中Fe2+氧化成Fe3+ 在铁和稀硫酸反应临近结束时，观察剩下 一些固体
5．在制备硫酸亚铁的过程中，常常采取水浴加热， 如果用明火加热，一定要用小火加热，目的 是 。 从安全考虑，铁屑和稀硫酸反应会产生H2 6．在制备FeSO4的过程中，适当补充蒸馏水， 使液体体积基本保持不变的目的是 。 防止FeSO4晶体析出
硫酸亚铁铵的制备及产品质量分析
形貌分析
形貌分析用于观察硫酸亚铁铵产品的外观和微观结构，通过显微镜观察产品的形 状、结晶度和表面粗糙度等特征。
形貌分析有助于了解产品的微观结构和形成机理，对于优化制备工艺和提高产品 质量具有指导意义。
热稳定性分析
热稳定性分析用于评估硫酸亚铁铵产品在加热条件下的稳定 性，通过测定产品在不同温度下的分解温度和热失重等参数 ，可以了解产品的热稳定性。
反应条产 品质量的关键因素。
详细描述
反应温度、反应时间和投料比等反应 条件对产品的结晶性能、纯度和产率 具有显著影响。优化反应条件可以提 高产品质量和产率，降低能耗和资源 消耗。
后处理条件的影响
总结词
后处理条件对硫酸亚铁铵的最终产品质 量至关重要。
VS
热稳定性对于硫酸亚铁铵的应用范围和使用安全性具有重要 影响，如在水处理和化学反应中的应用，需要保证产品在一 定温度下的稳定性。
04 产品质量影响因素及优化 措施
原料质量的影响
总结词
原料质量对硫酸亚铁铵的制备及产品 质量具有重要影响。
详细描述
原料的纯度和稳定性直接影响产品的 纯度和结晶性能。高质量的原料可以 减少杂质和副产物的生成，提高产品 质量和产率。
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对未来研究的建议
深入研究反应机理
进一步探究硫酸亚铁铵制备过程中的反应机理， 为优化制备工艺提供理论依据。
拓展应用领域
探索硫酸亚铁铵在环境保护、医药、催化剂等领 域的应用，拓展其应用范围。
绿色合成方法
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详细描述
结晶后处理、洗涤、干燥等后处理步骤对 产品的纯度、结晶完整性和产品收率具有 重要影响。合理的后处理条件可以有效去 除杂质，提高产品质量。
硫酸亚铁铵的制备和纯度分析
硫酸亚铁铵的制备和纯度分析一、硫酸亚铁铵的制备：1.准备所需试剂：硫酸亚铁（FeSO4）和氨水（NH3·H2O）。
2.将硫酸亚铁溶解于适量水中，得到一定浓度的硫酸亚铁溶液。
3.在混合搅拌的条件下，缓慢滴加氨水溶液至硫酸亚铁溶液中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
4.反应进行时，会观察到溶液由深绿色变为黄绿色，反应出现混浊，并伴有氨气的排放。
搅拌反应至气泡停止排放，反应物完全溶解。
5.反应结束后，将反应混合液过滤，去除杂质。
6.将过滤后的溶液放置静置一段时间，使晶体生成，并进行结晶干燥。
7.最后，用干燥剂密封保存。
二、硫酸亚铁铵的纯度分析：为了确保硫酸亚铁铵的纯度，一般可通过以下几个方面进行分析：1.外观检查：通过观察硫酸亚铁铵的外观颜色和形态，判断是否为草绿色晶体，无杂质。
2.盐酸滴定：取一定质量的硫酸亚铁铵样品，加入适量盐酸，用标准溶液滴定至橙黄色终点，计算出硫酸亚铁铵溶液中Fe(NH4)2(SO4)2的含量。
若含量与理论值相符，则说明硫酸亚铁铵纯度较高。
3.热重分析：将硫酸亚铁铵样品加热，分析其热分解温度、热分解产物等，判断样品纯度。
4.光谱分析：使用红外光谱仪或质谱仪等设备进行光谱分析，观察样品的吸收峰、质谱峰等，确定硫酸亚铁铵中化学键和分子结构，验证纯度。
总结：硫酸亚铁铵的制备和纯度分析是确保硫酸亚铁铵质量的重要步骤。
在制备过程中，需要根据反应条件和溶液的状态进行操作，确保反应物完全反应并获得纯净的晶体产物。
在纯度分析方面，可以通过外观检查、滴定、热重分析和光谱分析等方法进行定性和定量分析，验证硫酸亚铁铵的纯度。
这些分析手段互相配合，能够全面评估硫酸亚铁铵的纯度水平，保证其在实际应用中的可靠性和准确性。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1. 了解复盐的一般特征和制备方法；2. 练习水浴加热、蒸发浓缩、结晶、减压过滤等基本操作；二、实验原理硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色透明晶体，易溶于水但不溶于乙醇。
它在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，不易被氧化。
在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
在0~60℃的温度范围内,硫酸亚铁在水中的溶解度比组成他的每一组分的溶解度都小,因此很容易从浓的FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液结晶制得摩尔盐。
通常先用铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑然后加入等物质的量的(NH4)2SO4溶液，充分混合后，加热浓缩，冷却，结晶，便可析出硫酸亚铁铵复盐，反应方程式为：FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2. 6H2O三、实验仪器与药品电子天平循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿，水浴锅，表面皿铁屑，(NH4)2SO4 (s)，10%Na2CO3(质量分数)，H2SO4 (3mol·L-1)，乙醇；滤纸四、实验内容1. 铁屑的净化(去油污)称取4.2g铁屑放在锥形瓶中，加入20mL质量分数为10%的Na2CO3溶液，小火加热并适当搅拌约5~10min，以除去铁屑上的油污。
用倾析法将碱液倒出，用纯水把铁屑反复冲洗干净。
2. 硫酸亚铁的制备将25mL 3 mol·L-1H2SO4倒入盛有铁屑的锥形瓶中，水浴上加热(在通风厨中进行)，经常取出锥形瓶摇荡，并适当补充水分，直至反应完全为止(不再有氢气气泡冒出)。
再加入几滴3 mol·L-1 H2SO4。
趁热减压过滤，滤液转移到蒸发皿内(若滤液稍有浑浊，可滴入硫酸酸化)。
过虑后的残渣用滤纸吸干后称重，算出已反应铁屑的质量，并根据反应方程式算出FeSO4的理论量.3. 硫酸亚铁铵的制备称取9.5g硫酸铵固体，加入到盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中。
水浴加热，搅拌至硫酸铵完全溶解。
硫酸亚铁铵的制备预习报告
硫酸亚铁铵的制备预习报告一、实验目的1、掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。
2、熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3、了解复盐的特性和用途。
二、实验原理硫酸亚铁铵又称莫尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，浅绿色晶体，是一种复盐。
制备硫酸亚铁铵的原理是利用铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑然后向硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到硫酸亚铁铵晶体。
硫酸亚铁铵在空气中比硫酸亚铁稳定，不易被氧化。
三、实验用品1、仪器：托盘天平、药匙、锥形瓶、玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶。
2、药品：铁钉或铁粉、稀硫酸（3mol/L）、硫酸铵固体、蒸馏水。
四、实验步骤1、硫酸亚铁的制备（1）称取_____g 铁粉或铁钉，放入锥形瓶中。
（2）向锥形瓶中加入 20mL 3mol/L 的稀硫酸，在通风橱中缓慢加热（注意控制反应速率，防止反应过于剧烈），反应至不再有气泡产生。
（3）趁热过滤，将滤液转移至烧杯中。
2、硫酸亚铁铵的制备（1）根据硫酸亚铁的物质的量，计算所需硫酸铵的质量。
（2）称取计算量的硫酸铵固体，将其加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌溶解。
（3）将溶液加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，停止加热。
（4）自然冷却至室温，析出浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
（5）用布氏漏斗进行抽滤，并用少量乙醇洗涤晶体，以除去表面的杂质。
（6）将晶体取出，放在表面皿上晾干，称重，计算产率。
五、注意事项1、反应过程中要不断搅拌，使反应充分进行。
2、控制反应温度，避免反应过于剧烈或温度过高导致硫酸亚铁被氧化。
3、过滤时要趁热过滤，防止硫酸亚铁晶体析出。
4、蒸发浓缩时要注意观察溶液表面的变化，防止过度蒸发。
六、实验预习中的问题1、如何确定硫酸亚铁和硫酸铵的物质的量比例？答：根据化学反应方程式，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的物质的量比为 1:1，硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵的物质的量比也为1:1，所以只要根据铁粉或铁钉的质量计算出硫酸亚铁的物质的量，就可以得出所需硫酸铵的物质的量，从而计算出硫酸铵的质量。
硫酸亚铁铵制备原理
硫酸亚铁铵制备原理硫酸亚铁铵制备原理1. 引言硫酸亚铁铵（Ammonium Ferrous Sulfate）是一种重要的无机化合物，常用于水处理、化学分析和药物制备等领域。
其制备原理涉及到反应的化学方程式、影响反应速率的因素以及实验操作中需要注意的事项。
本文将从这些方面进行探讨。
2. 化学方程式硫酸亚铁铵的化学方程式为：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O2 → (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O +2H2SO4这个方程式中，FeSO4代表硫酸亚铁，(NH4)2SO4代表硫酸铵，H2O2代表过氧化氢，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O代表硫酸亚铁铵，H2SO4代表硫酸。
3. 影响反应速率的因素硫酸亚铁铵的制备反应速率受到多个因素的影响，包括溶液浓度、温度和搅拌速度等。
3.1 溶液浓度反应物的浓度对反应速率有直接影响。
一般来说，溶液浓度越高，反应速率越快。
在制备硫酸亚铁铵时，可以增加硫酸亚铁和硫酸铵的浓度来加快反应。
3.2 温度温度对反应速率也有重要影响。
一般来说，温度升高，反应速率增加。
在制备硫酸亚铁铵时，可以将反应溶液放置在温水中或者加热溶液来提高反应速率。
3.3 搅拌速度搅拌速度也影响着反应速率。
较快的搅拌速度有助于反应物分子间的碰撞，提高反应速率。
在制备硫酸亚铁铵时，可以通过搅拌溶液来增加反应速率。
4. 实验操作注意事项在制备硫酸亚铁铵时，一些实验操作上的注意事项应当被遵守。
4.1 安全措施硫酸亚铁铵反应涉及使用了过氧化氢和硫酸等化学品，因此在进行实验操作时，应当注意安全，并佩戴个人防护装备，如实验手套和护目镜，以避免可能的伤害。
4.2 温度控制反应溶液的温度应当被控制在适当的范围内。
过高的温度可能导致反应过快或产生副反应，过低的温度则可能导致反应速率过慢。
在实验操作中，应当注意控制反应的温度，并避免温度波动。
4.3 反应时间反应时间也需要被控制。
过短的反应时间可能导致反应不完全，过长的反应时间则可能导致反应物过度分解。
硫酸亚铁铵的制备
过后光泽度 有所下降， 煮的过程中 有刺激性气 味气体。
刺激 性气 味气 体源 于油 污。
2. 硫酸亚铁的制备 把洗净的铁屑放入 锥形瓶中，加入 15ml 3mol/L 的 H2SO4（记下液 面），水浴加热， 并不停摇动（不能 蒸干，适当添水）
2. 硫酸亚铁的制备 把洗净的铁屑放入 锥形瓶中，加入 15ml 3mol/L 的 H2SO4（记下液 面），水浴加热， 并不停摇动（不能 蒸干，适当添水）
控制在酸性条件下 停止加热， 进行，以避免亚铁 放置冷却。 离子水解。晶膜出 有大量晶体 现后，停止加热， 析出。过滤 静置冷却结晶，晶 得到浅蓝绿 色晶体。 体用无水乙醇洗涤， 放在两张干滤纸间 压干，称重
出现晶膜 后停止加 热是避免 其失去结 晶水。
计算产率:
计算得理论产量应为为20.4g。 实际称得产品约12.6g 。产率 约为61.8% 。不过因为产品是 用滤纸压干，会混有水份，实 际产率应更低些。
小火加热约10 min 后，倾倒去碳酸钠碱 性溶液，用自来水冲 洗后，再用蒸馏水把 铁屑冲洗洁净。干燥 后称得铁屑为4.2g。
过后光泽度 有所下降， 煮的过程中 有刺激性气 味气体。
小火加热约10 min 后，倾倒去碳酸钠碱 性溶液，用自来水冲 洗后，再用蒸馏水把 铁屑冲洗洁净。干燥 后称得铁屑为4.2g。
硫 酸 亚 铁 铵 的 制备
实验原理：
• 亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐 硫酸亚铁铵FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O后 可稳定存在。 • FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4· (NH4)2SO4· 6H2O • 而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告硫酸亚铁铵制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵，并了解其制备原理和反应机制。
实验原理：硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种重要的无机化合物，常用于制备其他铁盐和作为催化剂。
其制备原理是将亚铁盐与硫酸铵在适当条件下反应生成。
实验步骤：1. 准备实验器材：称取适量的硫酸亚铁和硫酸铵。
2. 将硫酸亚铁溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液A。
3. 将硫酸铵溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液B。
4. 缓慢将溶液B加入溶液A中，同时用玻璃杯轻轻搅拌，直至反应结束。
5. 将反应混合物过滤，收集固体沉淀。
6. 用去离子水反复洗涤沉淀，直至洗涤液呈中性。
7. 将洗涤后的沉淀晾干，得到硫酸亚铁铵。
实验结果：经过反应和处理，我们成功制备了硫酸亚铁铵。
在实验过程中，我们观察到溶液A和溶液B混合后产生了橙黄色的沉淀。
通过过滤和洗涤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。
实验讨论：在本实验中，我们使用了硫酸亚铁和硫酸铵作为反应物，通过反应生成了硫酸亚铁铵。
这是一种常见的双盐反应，反应机制如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2在反应中，硫酸亚铁和硫酸铵溶液相遇，发生了置换反应，生成了硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵在溶液中呈现橙黄色，是由于其内部的配位络合物所致。
在实验中，我们采用了过滤和洗涤的方法来分离和纯化硫酸亚铁铵固体。
过滤可以去除溶液中的杂质，而洗涤则可以去除固体表面的未反应物和副产物。
通过这些步骤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵。
实验结论：通过本实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并了解了其制备原理和反应机制。
实验结果表明，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。
这个实验不仅增加了我们对化学反应的理解，还提供了制备其他铁盐和催化剂的基础知识。
硫酸亚铁铵的制备
滤液
+
适量(NH4)2SO4
水浴浓缩
表面出现薄 层的结晶
产品检验
生命科学学院应用化学系
硫酸亚铁铵的制备
5、主要技术操作
减压过滤 目视比色（略）
生命科学学院应用化学系
硫酸亚铁铵的制备—减压过滤
滤纸要比漏斗内 径略小，但必须 全部覆盖漏斗小 孔
下端斜口要正对 吸滤瓶侧管
生命科学学院应用化学系
硫酸亚铁铵的制备
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
锥形瓶（100 mL） 量筒（50 mL） 蒸发皿 布氏漏斗
玻璃棒
水浴锅
吸滤瓶 表面皿
（2） 试剂
铁屑
Na2CO3溶液（10 %） H2SO4溶液（3 mol·L1）
(NH4)2SO4（固体） HCl溶液（2 mol·L1）
K3[Fe(CN)6] 溶液(0.5 mol·L1) KSCN溶液(1 mol·L1)
BaCl2溶液(1 mol·L1) 奈氏试剂
（3） 其它
滤纸
生命科学学院应用化学系
硫酸亚铁铵的制备
4、操作步骤
（1）硫酸亚铁的制备
铁屑+15mLH2SO4 水浴加热 反应液（无 减压过滤 (3 mol·L-1） pH≤1 气泡冒出）
（2）硫酸亚铁铵的制备
滤液
滤渣（称量，计算 FeSO4理论产量 m）
生命科学学院应用化学系
Thank You!
生命科学学院应用化学系
13
注意：（１）停止抽滤或需用溶 剂洗涤晶体时，先开安全瓶活塞 或先拔与吸滤瓶侧管相连的橡皮 管再关水泵。 （２）应用少量溶剂洗涤晶体。
图 吸滤装置
生命科学学院应用化学系
硫酸亚铁铵的制备—数据记录
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的，通过实验制备硫酸亚铁铵，并观察其性质。
实验原理，硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，通常用于分析化学和工业生产中。
其制备原理是将亚铁离子和硫酸根离子在适当条件下反应生成硫酸亚铁铵。
实验步骤：
1. 将适量的硫酸铵溶解于少量蒸馏水中，得到硫酸铵溶液。
2. 将适量的硫酸亚铁溶解于少量蒸馏水中，得到硫酸亚铁溶液。
3. 将硫酸铵溶液缓慢加入硫酸亚铁溶液中，并用玻璃棒搅拌均匀。
4. 观察溶液的变化，生成淡绿色的硫酸亚铁铵沉淀。
5. 将硫酸亚铁铵沉淀用真空泵吸滤，然后用无水乙醇洗涤，并在通风橱中干燥。
实验结果：
经过实验制备得到了硫酸亚铁铵，其外观为淡绿色结晶体。
在实验过程中，观
察到了硫酸铵与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁铵的化学反应过程，生成了沉淀。
经过吸滤、洗涤和干燥处理后，得到了干燥的硫酸亚铁铵。
实验结论：
通过本次实验，成功制备了硫酸亚铁铵，并观察到了其性质。
硫酸亚铁铵是一
种重要的化学试剂，在实验室和工业生产中有着广泛的应用。
本次实验不仅加深了对硫酸亚铁铵制备的理解，也对化学反应过程有了更深入的认识。
实验注意事项：
1. 实验中需注意安全，避免接触皮肤和呼吸道，避免吞食。
2. 实验操作需谨慎，注意溶液的配制和混合过程，避免产生危险化学反应。
3. 实验后需及时清洗玻璃仪器，保持实验环境整洁。
通过本次实验，对硫酸亚铁铵的制备有了更深入的了解，也提高了实验操作和化学分析的能力。
希望能在今后的实验中继续学习和提高。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告一、实验目的1、掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。
2、熟练掌握减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3、了解复盐的特性和制备条件。
二、实验原理硫酸亚铁铵又称莫尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，浅绿色晶体，是一种复盐。
在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。
本实验首先用铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑然后加入等物质的量的硫酸铵，利用硫酸亚铁和硫酸铵在水中的溶解度差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制备硫酸亚铁铵：FeSO₄＋（NH₄)₂SO₄＋ 6H₂O ＝（NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O三、实验仪器与药品1、仪器电子天平、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、蒸发皿。
2、药品铁屑、稀硫酸（3mol/L）、硫酸铵固体、无水乙醇。
四、实验步骤1、铁屑的净化称取_____g 铁屑，放入锥形瓶中，加入_____mL 10%的 Na₂CO₃溶液，加热煮沸 5 10 分钟，以除去铁屑表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑至中性，过滤并吸干水分。
2、硫酸亚铁的制备在锥形瓶中加入_____mL 3mol/L 的 H₂SO₄溶液，再加入净化后的铁屑。
用小火加热至反应基本完成（不再有气泡产生），趁热过滤，滤液转移至烧杯中。
3、硫酸亚铁铵的制备根据硫酸亚铁的物质的量，计算所需硫酸铵的质量，称取并将其加入上述滤液中，搅拌溶解。
用小火加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热。
自然冷却至室温，析出浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
4、晶体的过滤与洗涤用布氏漏斗进行减压过滤，将晶体与母液分离。
用少量无水乙醇洗涤晶体 2 3 次，以除去晶体表面的杂质。
5、晶体的干燥将洗涤后的晶体放在表面皿上，自然晾干，得到浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。
五、实验注意事项1、铁屑的净化要彻底，否则会影响硫酸亚铁的纯度。
2、反应过程中要保持小火加热，防止溶液暴沸。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备目的原理实验目的1.了解复盐的制备方法；2.熟练过滤、蒸发、结晶等基本操作；3.了解目测比色法检验产品质量的方法。
实验原理铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁，并与等摩尔数的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅蓝绿色硫酸亚铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复盐晶体，反应式如下：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O在空气中亚铁盐通常都易被氧化，但形成的复盐比较稳定，不易被氧化。
仪器药品台称、布氏漏斗和吸滤瓶、比色管(25ml)、蒸发皿、表面皿。
pH试纸、滤纸。
HCl (2mol·dm-3)、H2SO4 (3mol·dm-3)、HaOH (2mol·dm-3)、Na2CO3(10%)、(NH4)2SO4固体。
过程步骤一、铁屑表面油污的去除称取4g铁屑，放在小烧杯中，加入20ml 10% Na2CO3溶液，小火加热约10分钟，用倾析法除去碱液，用水把铁屑冲洗干净至中性，备用。
二、硫酸亚铁的制备在盛有4g铁屑的小烧杯中倒入30ml 3mol·dm-3 H2SO4溶液，盖上表面皿，放在石棉网上用小火加热，使铁屑和H2SO4反应直至不再有气泡冒出为止(约需20分钟)。
在加热过程中应不时加入少量水，以补充被蒸发掉的水份，这样做可以防止FeSO4结晶出来。
趁热减压过滤，滤液立即转移至蒸发皿中，此时溶液的pH值应在1左右。
三、硫酸亚铁铵的制备根据FeSO4的理论产量，执照反应式计算所需固体硫酸铵的质量。
在室温下将称出的(HN4)2SO4配制成饱和溶液加到硫酸亚铁溶液中，混合均匀，并用3mo l·dm-3H2SO4溶液调节pH值为1-2。
用小火蒸发浓缩至表面出现晶体膜为止。
(蒸发过程中不宜搅动) 放置使溶液慢慢冷却，硫酸亚铁铵即可结晶出来。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备卢逸(漳州师范学院化学与环境科学系08化本1 080601150)关键词硫酸亚铁铵制备产率摘要硫酸亚铁铵俗称莫尔盐,浅绿色透明晶体,易溶于水,空气中比一般的亚铁铵盐稳定,不易被氧化.由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0---60℃内℃比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小,因此,只要将它们按一定的比例在水中溶解,混合,即可制得硫酸亚铁铵的晶体,其方法为:1. 将金属铁溶于稀硫酸,制备硫酸亚铁.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22. 将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的（NH4）2SO4在溶液中混合,经加热浓缩,冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁晶体.FeSO4 +（NH4）2SO4+6H2O = FeSO4（NH4）2SO46H2O产品中主要的杂质是Fe3+,产品质量的等级也常以Fe3+含量多少来评定,本实验采用目测比色法.引言【中文名称】硫酸亚铁铵；莫尔盐【英文名称】ammonium ferrous sulfate;Mohr` salt【结构或分子式】FeSO4(NH4)2SO4.6H2O【Registry number】7783-85-9【相对分子量或原子量】392.1308【密度】1.864【性状】透明浅蓝绿色单斜晶体.【溶解情况】溶于水,不溶于乙醇.【用途】在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质,并用于医药、电镀等方面.【制备或来源】由硫酸亚铁溶液与硫酸铵浓溶液混合后,浓缩、结晶而制得.【其他】约在100℃失去结晶水.在空气中稳定.正文一.实验材料铁粉硫酸硫酸铵固体蒸馏水二.实验方法1. 硫酸亚铁的制备称取2g铁屑放在250ml锥形瓶中,加入15ml 3mol/L 的H2SO4（计下液面）,在电炉上加热（在通风橱）中,并不停摇动（不能蒸干,可适当添水）,当溶液呈灰绿色不冒气泡时（瓶底无黑渣）,趁热过滤,将滤液转移到蒸发皿中（残渣可用少量水洗2-3次）.2. 硫酸亚铁铵的制备称硫酸铵4.3g,放在盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中,溶解后,在蒸发皿中放入一洁净铁钉,水浴上加热蒸发浓缩,到晶膜出现,静置冷却结晶,抽滤,晶体放在两张干滤纸间压干,称重.3. 计算产率称取2g铁屑,理论产率为14.0g.计算方法如下:根据反应式1mol铁屑——得到1mol硫酸亚铁铵M Fe = 55.85, M FeSO4. (NH4)2SO4.6H2O = 392M理论= 2/55.85×392 = 14.0g 产率= m实际/m理论*100%而在反应中实际用（NH4）2SO4为4.3 g理论产量取4.3/132.2×392 = 12.8 g 合适三.注意事项1. 硫酸亚铁的制备:因实验条件有限,此步可将锥形瓶直接置于电热板上加热,但加热时要适当补水（保持15ml左右）,水太少FeSO4容易析出,太多,下步缓慢.2. 过滤FeSO4时,注意向学生讲解漏斗的使用.3. 硫酸亚铁铵的制备:加入硫酸铵后,应搅拌使其溶解后再往下进行.加热在水浴上,防止失去结晶水.4. 布什漏斗中放滤纸时,应先将滤纸湿润再过滤.5. 抽率时应先去布什漏斗,再关电源结论在温度约为343K 下,产品的质量为9.6g,产率为75%参考文献邯郸农业高等专科学校学报2005年第22卷第1期第16页Journal of Handan Agriculture College 2005.22(1):16百度百科硫酸亚铁铵词条/view/444981.htm大学化学实验硫酸亚铁铵的制备http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/cai/content/NHFeSO4/top.htm。
硫酸亚铁铵的制备和纯度分析
五、实验步骤
（3）计算待测液的浓度与样品纯度 计算硫酸亚铁铵的纯度：
纯度混 纯合 净物 物的 的质 质 10量 量% 0
五、注意事项
1.酸溶时要注意分次补充少量水，以防止FeSO4 析出。 2.硫酸亚铁铵的制备：加入硫酸铵后，应搅拌使 其溶解后再往下进行。加热在水浴上，防止失去结 晶水。 3.蒸发浓缩初期要不停搅拌，但要注意观察晶膜 ，一旦发现晶膜出现即停止搅拌。
硫酸亚铁铵的制备 及纯度分析
一、目的要求
➢ 1.制备复盐硫酸亚铁铵[（NH4)2SO4.FeSO4.6H2O] ，了解复盐的特性。
➢ 2.了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计 算。
➢ 3.掌握水浴加热、蒸发浓缩等基本操作。 ➢ 4.掌握了纯度的检验方法和步骤。
二、预习提问
1.定量分析中常用哪种物质来配置亚铁离子的标 准溶液？为什么？ 2.制备硫酸亚铁铵复盐的原理是什么？ 3.复盐有什么特性？
五、实验步骤
（2） 硫酸亚铁铵标准液的配制及吸光值的测定 取3只试管，分别标号1、2、3号，用吸管分别加 入50.0mL的硫酸亚铁铵样品溶液，加入5mL 1mol/L的 醋酸钠溶液，2mL邻菲咯啉水溶液，最后用蒸馏水稀释 至100mL，摇匀。在510nm波长下，以试剂空白作参 比液测其吸光度， 以实验七的A-Fe2+标准曲线，计算 样品溶液中其含量，取平均值。
此产品分析方法是将成品配制成溶液与各标准溶液进 行比色，以确定杂质含量范围。如果成品溶液的颜色不深于 标准溶液，则认为杂质含量低于某一规定限度，所以这种分 析方法称为限量分析。
五、实验步骤
四. 硫酸亚铁铵纯度分析
(1) 硫酸亚铁铵溶液的配制。 准确称量0.200g所制得的硫酸亚铁铵样品，加稀硫酸 酸溶解，定容到100mL的容量瓶中。配置成Fe2+浓度为10 mg/L的溶液。 吸取5mL的10mg/L的上述溶液，加入100mL容量瓶 中，用去离子水定容到100mL。
硫酸亚铁铵的制备
• 实际操作： 实际操作：
6）15mL4mol·L－1盐酸＋滤液，冰水浴，析出 ） 盐酸＋滤液，冰水浴， 晶体
• 实际操作： 实际操作：
7）抽滤，冷水洗2次，干燥，得精品。 ）抽滤，冷水洗 次 干燥，得精品。
• 实际操作： 实际操作：
8）几粒结晶＋2mL水＋ ）几粒结晶＋ 水 1%的FeCl3溶液。 溶液。 的 9）干燥、称量，计算产率。 ）干燥、称量，计算产率。 （理论产量2.6g，实际 理论产量 ， 产量0.6g,产率 产率23%） 产量 产率 ） 若用5滴磷酸做催化剂 滴磷酸做催化剂:实际 若用 滴磷酸做催化剂 实际 产量0.5g,产率 产率19% 产量 产率
• 实际操作： 实际操作：
3）加水30mL析出 ）加水 析出 晶体，抽滤， 晶体，抽滤，洗涤 得粗品。 得粗品。 （如果无抽滤设备， 如果无抽滤设备， 就用简易抽滤法吧） 就用简易抽滤法吧）
• 实际操作： 实际操作： 4）粗品加 饱和碳酸氢钠溶液， ）粗品加25mL饱和碳酸氢钠溶液，搅拌 饱和碳酸氢钠溶液 至无CO2放出 至无
• 实际操作： 实际操作：
1）2g水杨酸＋5mL乙酸酐＋5滴浓硫酸 不大 ） 水杨酸 水杨酸＋ 乙酸酐＋ 滴浓硫酸 滴浓硫酸(不大 乙酸酐 于0.2mL)，振摇溶解 ，
• 实际操作： 实际操作：
2）85~90 ℃水浴加热 ） 水浴加热10min（8~16min） （ ） ，冷却
• 如果冷却后发 现底部是一层 油状物较多， 油状物较多， 即此实验产率 较低。 较低。 • 而正常的应该 是乳白色悬浊 液。
(3) 硫酸亚铁铵的制备 在上述FeSO 溶液中加入9.5g 9.5g化学纯 在上述FeSO4溶液中加入9.5g化学纯 硫酸铵，用小火加热至溶解，继续加热 硫酸铵，用小火加热至溶解，继续加热 为止， 蒸发浓缩至表面出现晶膜为止 蒸发浓缩至表面出现晶膜为止，自然冷 结晶， 抽滤，并用少量酒精洗涤表 却，结晶， 抽滤，并用少量酒精洗涤表 面的水分。 面的水分。 称量计算产率。 （4）称量计算产率。
高校化学实验——硫酸亚铁铵的制备工艺
高校化学实验——硫酸亚铁铵的制备工艺本文将介绍一种制备硫酸亚铁铵的工艺。
硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，广泛应用于化学、冶金、医药等领域。
其制备过程涉及到多个环节，需要注意实验室安全和操作规范，下面详细介绍具体步骤：
1. 原料准备
硫酸亚铁铵的制备需要用到硫酸铵和硫酸亚铁两种原料。
这两种原料要求纯度较高，一般采用分析纯的品质。
同时，在实验操作前应将两种原料分别干燥，并进行称量。
2. 溶解硫酸铵
将干燥后的硫酸铵加入烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌至其完全溶解。
3. 加入硫酸亚铁
将干燥后的硫酸亚铁加入溶解好的硫酸铵溶液中，搅拌至其完全溶解。
在加入硫酸亚铁的过程中需要注意，应该逐渐加入，并不断搅拌，避免出现不均匀反应。
4. 脱色
在制备过程中，加入的硫酸亚铁有时会带有一定的颜色。
为了获得纯净的硫酸亚铁铵，需要进行脱色处理。
方法是给溶液中加少量活性炭，并搅拌一段时间。
5. 结晶
将脱色后的溶液加热至沸腾，持续搅拌，然后慢慢降温。
在这一
过程中，硫酸亚铁铵会逐渐结晶。
为了获得更好的结晶效果，可以在结晶过程中加入一定量的乙醇或乙醚。
6. 过滤和干燥
将结晶好的硫酸亚铁铵用玻璃棒搅拌，并放置一段时间后，用滤纸过滤，将过滤液和结晶残渣分离。
然后，将结晶残渣在干燥器中进行干燥，直至完全干燥。
7. 包装
将得到的硫酸亚铁铵粉末包装好，标明名称、包装日期等相关信息。
总之，制备硫酸亚铁铵需要一定的实验技巧和经验，应当注意实验室安全，严格遵守操作规范。
硫酸亚铁铵的制备原理
硫酸亚铁铵的制备原理硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，它的制备原理可以简单概括为硫酸与亚铁离子和铵离子反应生成硫酸亚铁铵盐。
下面将详细介绍硫酸亚铁铵的制备原理。
硫酸亚铁铵的主要原料是硫酸、亚铁离子和铵离子。
硫酸是一种无色、无臭的液体，可以在水中溶解。
亚铁离子是一种二价铁离子，可以通过用过量的亚铁盐溶解在水中得到。
铵离子是一种带有正电荷的氮离子，可以由铵盐溶解在水中得到。
制备硫酸亚铁铵的过程可以分为两个步骤。
首先，将硫酸和亚铁离子反应生成硫酸亚铁。
这一步骤可以通过将亚铁盐溶解在水中，然后加入适量的硫酸来实现。
反应的化学方程式为：Fe2+ + H2SO4 -> FeSO4 + H+在这个反应中，亚铁离子被氧化为二价离子，同时硫酸中的酸性氢离子被中和。
接下来，将生成的硫酸亚铁与铵离子反应生成硫酸亚铁铵。
这一步骤可以通过将适量的铵盐溶解在水中，然后将之前制备的硫酸亚铁溶液慢慢加入其中来实现。
反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NH4+ + 2SO4^2- -> (NH4)2Fe(SO4)2在这个反应中，硫酸亚铁与铵离子反应生成硫酸亚铁铵盐。
这是一个双替换反应，其中两个铵离子取代了硫酸亚铁中的两个氯离子。
在制备硫酸亚铁铵的过程中，需要注意以下几点。
首先，反应的过程应该在适当的温度和pH条件下进行。
温度过高或过低都可能会影响反应速率和产物的纯度。
其次，反应过程应该充分搅拌，以保证反应物均匀混合。
最后，制备好的硫酸亚铁铵盐需要经过过滤和干燥等步骤，以去除杂质并得到纯净的产物。
硫酸亚铁铵是通过硫酸、亚铁离子和铵离子之间的反应制备而成的。
这种化合物具有广泛的应用领域，常用于农业、水处理、化学分析等领域。
制备硫酸亚铁铵的过程需要注意反应条件和操作步骤，以确保产物的质量和纯度。
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步骤3
2、三个步骤中都含有固液分离的操作：
步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：
A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降
C、沉淀呈胶状
D、沉淀呈絮状
AB
步骤2中溶液趁热过滤的原因是
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
。
步骤3中可以用如下装置进行过滤：
步骤3中可以用如下装置进行过滤：
布氏漏斗 A
B 吸滤瓶
C 安全瓶
普通过滤
1、这种过滤方式称为： 减压过滤（也称抽滤或吸滤）。
2、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还
有一个优点是： 得到较干燥的沉淀
。
3、你能讲出仪器A、B、C的名称么？
（三）摩尔盐产品中离子的检验：
（例1：）为甲检同验学硫提酸出亚可铁以铵用晶湿体润中的的红N色H石4＋蕊、F试e2纸+、、SO稀4盐2－酸， 和 Ba(OH)2 溶液检验出这三种离子。
硫酸亚铁铵的制备实验注意事项
6．蒸发浓缩初期要搅拌，发现晶膜出现后 停止搅拌，冷却后可结晶得到颗粒较大或 块状的晶体，便于分离产率高、质量好。
7．为防止因时间过长，导致FeSO4被空气氧 化，建议前后两次均采用抽滤（滤纸要压 实），缩短时间较好。
8．最后，得到的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶 体，用无水酒精洗涤2～3次，不能用蒸馏 水或母液洗晶体。
5 Fe2＋ ＋ 1 MnO4－＋（8H＋） — 1 Mn2＋ ＋ 5 Fe3＋ ＋ 4 H2O
（2）本实验的指示剂 D 。
A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要
（3）KMnO4溶液置于 酸式 （酸式、碱式）滴定管中
（4）终点颜色的变化:
。
溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色
（5）产品中Fe2+的质量分数为 14% 。
水浴加热是为了 加速铁的溶解
；
步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热
到 溶液表面出现晶膜
时，停止加热。
为什么不能蒸干？
蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中； 蒸干时晶体会受热分解或氧化
那么蒸发下列溶液呢？
①加从热C到u溶SO液4溶表液面得出到现胆晶矾膜晶时体，：停止加热
浸泡→倾析法分离→洗涤→晾干
（煮沸）
（烘干）
（2）对铁屑的选择你认为要注意什么？ （3）Na2CO3溶液的作用是什么 ？
硫酸亚铁铵的制备实验注意事项
1．铁屑的选择。 （1）避免使用锈蚀程度过大的铁屑，因其表面
Fe2O3过多无法被铁完全还原，会导致Fe3+留 在溶液中而影响产品的质量。 （2）市售的清洁用钢丝球不适合作为原料，因 为钢丝球中金属铬、镍含量较高，最终会导 致铬、镍化合物进入产品而显墨绿色。 （3）铁屑颗粒不宜太细，与酸反应时容易被反 应产生的泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁 而脱离溶液；小段细铁丝也有类似情况。
硫酸亚铁的制备实验注意事项 2．硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小，反
应慢；浓度太大，易产生Fe3+、SO2，使溶 液出现黄色，或形成块状黑色物。 3．Fe要稍过量。
4．反应基本结束后，为防止水解，加l mL H2SO4溶液；为防止因冷却使FeSO4晶体 析出而造成损失，采用趁热过滤。
5．注意分次补充少量水，可防止FeSO4析出， 也可控制硫酸浓度不过大。
示）： Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋
。
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶
体，需经过的实验操作包括：
加热蒸发、 冷却结晶 、 过滤
。
（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的 是 利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着。的水分
m1 g的废铁屑 15mL10％ Na2CO3溶液
（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶
液和另一种试剂 氯水 来检验，试简述操作和现象：
先加KSCN溶液，无明显变化，
。
再加氯水，溶液呈血红色
但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为 浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔 细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+， 该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。
ⅱ制取硫酸亚铁溶液 （1）实验操作？
加热→振荡→补充水→加H2SO4 →趁热过滤
（水浴）
（抽滤）
→洗涤瓶、渣→转移至蒸发皿
（热水）
（2）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水 的目的是什么？加入硫酸的目的是什么？
（3）在制备过程中，还要注意什么？ （4）有何实验现象？
产生大量气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 放出有刺激性气味的气体
5、简述从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶 体的操作步骤是：_过__滤___ 、 __洗__涤__ 、__干__燥___。
C
稀硫酸
A
B
饱和硫酸 铵溶液
NaOH 溶液
铁屑
①
②
③
6、容器③中NaOH溶液的作用：
。
吸收FeS与稀硫酸反应生成的H2S气体， 防止污染。
课后思考题：
绿矾是一种重要的食品和饲料添加剂。某同学通过 如下操作由废铁屑制备绿矾晶体：
① 将15%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的 烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然 后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度 在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到烧杯中，静置、冷却结晶； ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量热水洗涤2～3次， 再用置于蒸发皿中将晶体蒸干； ⑤ 将制得的绿矾晶体放在细口瓶中，密闭保存。
（ 稳 定）
思考：1. 如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中
得到硫酸亚铁铵晶体？为什么？
将含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩， 冷却后可得硫酸亚铁铵晶体。
2. 实验步骤 :
铁屑的净化、硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁铵的制备
请阅读P89的具体实验步骤，思考下列问题？ ⅰ铁屑的净化： （1）实验操作？
通入H2的目的是
。
排出装置中的空气，带出溶解氧，防止Fe2+被氧化
C
稀硫酸
A
B
饱和硫酸 铵溶液
NaOH 溶液
铁屑
①
②
③ 关闭活塞B、C，
4、待锥形瓶中的铁屑快反应完时，打开活塞A ，
（填写操作）继续产生的H2会将锥形瓶中的FeSO4（含 少量未反应的稀硫酸）压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部。 常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。
ⅲ硫酸亚铁铵的制备
（1）实验操作？
加硫酸铵饱和溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→抽滤 （出现晶膜）
→酒精洗涤晶体
（2） FeSO4 溶液、与 (NH4)2SO4溶液混和 有什么要求?
加入硫酸铵后，应使其充分溶解后再往下进行。这样有利 于保证产品的纯度。
（3）在制备过程中，还要注意什么？ （4）有何实验现象？ 液面开始出现一层膜。放置冷却。有大量晶体析出。 过滤得到浅绿色晶体。
硫酸亚铁铵的制备
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁 稳定
物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶解 度比FeSO4、 (NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔盐
1.实验原理
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O =FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
（四）产品中Fe2＋的定量分析
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了
测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用
KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫
酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部 被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。 （1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：
m1 g的废铁屑 15mL10％ Na2CO3溶液
15mL 3mol/L H2SO4溶液
一定量 (NH4)2SO4固体
小火加热，用 倾析法分离并 洗涤铁屑
水浴加热 趁热过滤
一定的 实验操作
摩尔盐
步骤 1
步骤 2
步骤 3
滤渣m2 g
（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 除去铁屑表面的油污。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表
变式训练：
右图是模拟工业制备摩尔盐
晶体的实验装置。
步骤如下：
饱和硫酸 铵溶液
C
稀硫酸
A
B
NaOH 溶液
1、先用15％的Na2CO3 溶液煮沸废铁屑
铁屑
①
②
③
（含少量油污、铁锈、FeS） ，再用清水洗净。
2、将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸。
3、利用容器②的反应，向容器①中通入H2 ，应关闭活 塞 A ，打开活塞 B C （填字母）。向容器①中
15mL 3mol/L H2SO4溶液
一定量 (NH4)2SO4固体
小火加热，用 倾析法分离并 洗涤铁屑
水浴加热 趁热过滤
一定的 实验操作
摩尔盐
步骤 1
操作对比：
步骤 2
步骤 3
滤渣 m2 g
1、三个步骤中都含有加热的操作：
步骤1中：小火加热的目的是： 升温，溶液碱性增强，去油污能力增强 ；
步骤2中：水浴加热的优点是受热均匀、便于控制温；度
。
②从NaCl溶液得到NaCl固体： 加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸。干