上海市控江中学2018-2019学年高一第二学期期中考试化学试题(解析版)

控江中学2021届高一第二学期化学学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 Ba-137一、选择题（只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A. Mg3N2B. Cu2SC. SO2D. NO2【答案】D【解析】【详解】A.Mg在空气中点燃，会与空气中的N2反应产生Mg3N2，A不符合题意；B.Cu与S加热产生Cu2S，B不符合题意；C.S在氧气中燃烧产生SO2，C不符合题意；D.N2与O2在电火花作用下反应产生NO，不能生成NO2，D符合题意；故合理选项是D。

2.对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是A. 制氮气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂【答案】A【解析】【详解】NH3在工农业生产中用途是可以利用氨气制备铵盐做氮肥，也可以催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，氨气易液化可以做制冷剂，故合理选项是A。

3.决定化学反应速率根本因素是A. 温度B. 压强C. 参加反应的各物质的性质D. 参加反应的各物质的浓度【答案】C【解析】【详解】影响反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质，为主要因素，外界因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积以及溶剂等；故合理选项是C。

4.氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A. 氮元素的非金属性较弱B. 氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强C. 氮气是双原子分子D. 使氮气分子的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量【答案】D【解析】【详解】气体单质活泼与否，与其键能高低有关，而氮分子是双原子分子，氮氮之间有三对共用电子对，键能大，要发生化学反应要断开氮氮叁键要吸收大量的能量，所以不活泼不易发生化学反应。

故氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是使N≡N键断裂需要很高的能量，故合理选项是D。

5. 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A. Cl2B. H2SC. SO2D. CO【答案】C【解析】试题分析：A、Cl2通入溶液生成盐酸和次氯酸，可以使石蕊试液先变红后退色，在品红事业中褪色，在溴水在不反应，溴水不褪色，故A不符合；B、H2S能使石蕊试液变红，不能使品红试液变为无色，和溴单质反应，能使溴水褪色，故B不符合；C、SO2既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能和溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色的，故C符合；D、CO是不成盐氧化物，既不能使石蕊试液变红，又不能使品红试液变为无色，也不能使溴水褪色的，故D不符合；故选C。

【考点定位】考查二氧化硫的化学性质【名师点晴】本题考查了氯气、硫化氢、二氧化硫、一氧化碳等物质的化学性质的应用，注意具漂白性物质的作用与溴水褪色的区别，能使石蕊试液变红，说明溶液中含有酸，能使品红试液变为无色说明是二氧化硫、次氯酸等漂白性的物质，能使溴水褪色的，说明能和溴单质反应。

6.下列气体中，不能用启普发生器制取的是A. H2SB. NH3C. CO2D. H2【答案】B【解析】【详解】H2S、CO2、H2都是使用块状固体和液体反应而制取，且不需加热，可以使用启普发生器，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热时反应制取NH3，且氨气极容易溶于水，所以不能用启普发生器制取，故合理选项是B。

7.下列反应中的酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A. 浓硝酸与FeO反应B. 浓硝酸与木炭粉反应C. 浓硫酸与CuO反应D. 浓硫酸与NaCl固体反应【答案】A【解析】【详解】A.浓硝酸与氧化亚铁反应，将二价亚铁离子氧化生成三价铁离子同时生成NO2，浓硝酸既表现强氧化性，又表现酸性，A正确；B.浓硝酸与木炭粉的反应中，生成二氧化碳、二氧化氮和水，浓硝酸表现了强氧化性，由于没有盐生成，浓硝酸不表现酸性，B错误；C.浓硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫元素化合价不变，浓硫酸只表现酸性，C错误；D.硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢、硫酸钠，表现了浓硫酸的难挥发性，D错误；故合理选项是A。

8.下列混合物用加热的方法可分离的是A. NH4Cl和Ca(OH)2B. I2和NH4IC. NH4Cl和NaClD. NH4Cl和NH4HCO3【答案】C【解析】【分析】选项中碘易升华，氯化铵、碳酸氢钠加热分解，且加热时发生反应的物质不能分离，以此来解答。

【详解】A.NH4Cl和氢氧化钙固体混合物加热反应生成氯化钙、氨气、水，不能选择加热法分离，A错误；B.加热碘升华，氯化铵分解，则加热不能分离，温度稍低又变为固体物质，不能分离，B错误；C.氯化铵加热分解，而氯化钠不能，加热可分离，C正确；D.加热时氯化铵和碳酸氢钠都分解，不能用加热的方法分离，D错误；故合理选项是C。

【点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重考查学生的分析与实验能力。

9.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是A. v(A)=2v(C)B. v(B)=v(C)C. 3v(B)=v(A)D. 3v(C)=2v(B)【答案】D【解析】【分析】根据反应速率之比是化学计量数之比解答。

【详解】A.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，2v(A)=v(C)，A错误；B.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，2v(B)=3v(C)，B错误；C.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，v(B)=3v(A)，C错误；D.对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，3v(C)=2v(B)，D正确；故合理选项是D。

10.在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. v(N2)=0.2mol/(L∙min)B. v(NH3)=0.3mol/(L∙min)C. v(H2)=0.1mol/(L∙min)D. v(H2)=0.3mol/(L∙min)【答案】A【解析】【详解】发生3H2+N2⇌2NH3，都转化为用H2浓度变化来表示反应速率，反应速率越大，反应越快。

A.v(N2)=0.2mol/(L∙min)，则v(H2)=3v(N2)=0.6mol/(L∙min)；B.v(NH3)=0.3mol/(L∙min)，则v(H2)=32v(N2)=0.45mol/(L∙min)；C.v(H2)=0.1mol/(L∙min)；D.v(H2)=0.3mol/(L∙min)，可见反应速率最快的是0.6mol/(L∙min)，故合理选项是A。

11.将浓盐酸、浓硫酸和新制氯水分别滴在三张蓝色石蕊试纸上，这三张试纸最后的颜色是A. 红、红、红B. 红、黑、白C. 红、黑、红D. 白、黑、红【答案】B【详解】浓盐酸具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变为红色；新制氯水具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳；因此这三张试纸最后的颜色是红、黑、白，故合理选项是B。

12.根据SO2气体通入不同溶液中的现象，所得结论不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，说明SO2具有还原性，A正确；B.氢硫酸与SO2在溶液中反应产生S单质和水，溶液变浑浊，产生黄色沉淀，在该反应中SO2中的S由反应前的+4价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，表现氧化性，B正确；C.SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，使溶液变浑浊，SO2体现还原性，C错误；D.SO2气体通入Na2S溶液中，首先发生反应：SO2+H2O+Na2S=Na2SO3+H2S，然后发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，因此会看到产生黄色沉淀，证明酸性：亚硫酸>氢硫酸，D正确；故合理选项是C。

13.取一定量的Ag-Cu合金溶于足量稀硝酸后，再加入足量的盐酸得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，其质量与原合金质量相等，则合金中Ag的质量分数为A. 75.26%B. 24.7%C. 30%D. 70%【解析】【详解】取一定量的Ag-Cu 合金溶于足量稀硝酸后，金属反应产生AgNO 3、Cu(NO 3)2，再加入足量的盐酸时，AgNO 3与HCl 发生复分解反应产生AgCl 白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，其质量与原合金质量相等，由于Ag 在反应前后质量不变，所以合金中Cu 的质量为AgCl 中Cl 元素的质量，则Ag 分数为108100%10835.5⨯+=75.26%,故合理选项是A 。

14.下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）A. CO 2（HCl ），通过饱和Na 2CO 3溶液B. Na 2SO 3溶液（Na 2SO 4），滴加BaCl 2溶液后过滤C. SO 2（CO 2），通过NaOH 溶液D. CO 2（SO 2），通过饱和NaHCO 3溶液【答案】D【解析】【详解】A.二者均与Na 2CO 3反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO 3溶液，A 错误；B.二者均与BaCl 2溶液反应产生沉淀，不能达到除杂的目的，B 错误；C.SO 2、CO 2都是酸性氧化物，通过NaOH 溶液时都反应产生盐，不能达到除杂的目的，C 错误；D.由于酸性H 2SO 3>H 2CO 3，所以含有杂质SO 2的CO 2气体通过饱和NaHCO 3溶液后，SO 2反应转化为CO 2气体，达到除杂净化的目的，D 正确；故合理选项是D 。

15.铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是（ ）A. Na ClB. ZnC. KNO 3D. 稀盐酸【答案】C【解析】A ．Cu 与稀硫酸、氯化钠均不反应，不能溶解，故A 不选；B ．Zn 与稀硫酸反应，铜不能溶解，故B 不选；C ．铜与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故C 选；D ．Cu 与稀硫酸、稀盐酸均不反应，不能溶解，故D 不选；故选C 。

16.0.5mol硝酸铵一定条件下可分解成18g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是A. NOB. N2OC. N2O3D. N2【答案】B【解析】【分析】0.5mol硝酸铵，反应前各种原子的量：1mol N，2mol H，1.5mol O；反应后生成的水中含有的原子：n(H)=2n(H2O)=1818/gg mol×2=2mol ，含有的O原子的物质的量n(O)= n(H2O)=1mol，所以未知气体中含有：N原子为1mol，O原子为0.5mol，不含H原子，据此判断。