烃燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
高二化学烃类燃烧规律总结-炔烃的通式-炔烃的性质
烃类燃烧规律总结1.等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。
2.等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。
3.实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。
满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。
4.说明：在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量仅由CxHy 决定。
5.质量相同的烃CxHy，越大，生成的CO2越多；若两种烃的相等，则生成的CO2和H2O的质量均相等。
6.碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。
7.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子、H原子个数比也相同.8.含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮．黑烟越浓，如C2H2(92．3％)、C6H6(92·3％)、C7H8 (91．3％)燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4(75％)就是如此；对于C2H4及其他单烯烃(均为85．7％)．燃烧时火焰较明亮，并有少量黑烟。
气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O当H2O为气态时(T>100℃)，1L气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况：当y=4时，反应后气体总体积不变，常温常压下呈气态的烃中，只有CH4、C2H4、C3H4；当y>4时，反应后气体总体积增大；当y<4时，反应后气体总体积减小当H2O为液态时(T<100℃)，1L气态烃完全燃烧后气体总体积减小炔烃的通式炔烃的通式：炔烃的通式是C n H2n-2炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
烃(CxHy)的燃烧规律
知识延伸
• 若是烃CxHy和烃的含氧衍生物可采用组合法，将 含氧衍生物写成 CxHy•n(CO2) • m(H2O)。
• 练习：下列有机物不管它们以任意物质的 量的比混合，只要混合物的总物质的量一 定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不 变的是（ BD ） A.C2H4和C2H6O2 B.C4H8和C3H6 C.C5H10O和C3H6O D.C3H6和C3H8O
• • •
巩固练习
• 14.某气态烃和过量的氧气的混和气100ml， 点火燃烧后混和气体的体积仍是100ml，将 反应后的气体通入浓硫酸，其体积变为 60ml，再通过氢氧化钠溶液，气体体积变 为20ml，求该烃的分子式，并写出其结构 式。
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫 酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增 重8.8g，试确定该烃的分子式。
例题分析
• 例：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气 混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体 积是 D （ ） A.10L B.15L C.20L D.25L 解析：在120℃时，燃烧产物中水也是气态，因此只要当 烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是符合 的，那么只要乙炔和乙烷的平均组成中H原子数为4即可。 等体积的乙炔和乙烷混和的平均组成是C2H4符合题意，因 此该题反应前的烃的平均组成中H原子数为4，根据规律， 反应前后气体体积数不变，所以反应后气体的总体积为 25L。所以答案是D。
解析：生成CO2的量顺序可以根据X来比较， 所以顺序是： 生成H2O的量顺序比较根据Y来比较，所以 顺序是：
例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2 和H2O的量的大小顺序：① CH4②C3H6③ C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 .
烃类的燃烧规律
微专题(三)烃类的燃烧规律1．烃类燃烧的耗氧量⑴等物质的量的烃C x H y完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于1+4的值，其值越大，耗氧量越多。
⑵等质量的烃C(CHJ完全燃烧，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数，X的x H y值越大，则耗氧量越多，生成的CO2越少，生成的H2O越多。
(3)实验式(最简式)相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的CO2和H2O的量均为定值。
2．烃类燃烧前后体积的变化(1)若反应前后的温度保持在100℃以上，则气态烃完全燃烧前后气体的体积变化为C x H y+(x+》O2――燃%CO2+2H2O V1x+4故反应前后气体体积的变化与氢原子数y有关。
当y=4,反应前后体积相等；当y>4,反应后气体体积,反应前气体体积；当y<4,反应后气体体积〈反应前气体体积。
⑵若反应前后的温度低于100℃,此时气体的体积一定是减小的，减少的体积为V=1+4,也与氢原子数有关。
3.根据烃类燃烧产物CO2和H2O之比，推断烃的种类⑴若生成的CO2和H2O之比为1：1,则此有机物的组成为C n H2n，该有机物可能为烯烃或环烷烃。
⑵若生成的CO2和H2O之比小于1：1,则此有机物的组成为C n H2n+，该有机物为烷烃。
4.对混合烃，根据烃类燃烧产物CO2和H2O之比，推断烃的平均分子式如0.1mol混合烃完全燃烧，生成0.12molCO2和0.2molH2O,根据原子守恒就可以确定该混合烃的平均分子式是C1.2H4,从而推断出该混合烃中一定含有甲烷。
1下列说法正确的是()A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C〃H2nB.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃),则y=4；若体积减少，则y>4；否则y<4D.相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，则烃中含H量越高答案D解析有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，A项不正确；烃在足量的氧气中燃烧，产生的气体体积也可能比燃烧前的气体体积小，B项不正确；C x H y+(x+4)02――燃:CO2+2H2O体积变化A V如果反应前后气体体积不变，则y =4；若体积减少，则y <4；若体积增加，则y >4,C 项不正确；相同质量的烃完全燃烧，含H 量越高，耗氧量越多，D 项正确。
混合烃燃烧规律
混合烃燃烧规律混合烃燃烧规律：在混合烃燃烧的过程中，如果两种或两种以上的烃混合燃烧，且混合烃的总物质的量一定，那么产生二氧化碳和水的量会根据各烃的组成比例而有所不同。
当混合物的质量一定时，完全燃烧后产生的二氧化碳或水的量为定值的条件是各烃中碳或氢的质量分数相同。
这听起来是不是有点复杂？别担心，让我用有趣的方式为您解释。
混合烃燃烧就像是一场独特的“化学舞会”。
在这个舞会上，各种烃分子就是不同风格的舞者。
有的烃分子活泼，燃烧起来“火力十足”，产生大量的二氧化碳和水；有的烃分子则相对“含蓄”，产生的量就少一些。
想象一下，这些烃分子就像参加比赛的选手。
总物质的量一定时，就好比比赛的总时长是固定的。
在这个固定的时间里，不同的选手（烃分子）发挥出各自的水平（产生二氧化碳和水的量）。
而当混合物质量一定时，碳或氢的质量分数相同的烃分子，就像是训练有素、动作整齐划一的舞蹈团队，它们跳出来的舞步（产生的二氧化碳或水的量）自然是一致的。
比如说，在工业生产中，我们需要控制燃料的燃烧来达到特定的效果。
如果使用的是混合烃燃料，了解混合烃燃烧规律就能精准地控制燃烧过程，提高能源利用效率，减少污染物的排放。
就像汽车的发动机，燃料燃烧得好不好直接影响到汽车的动力和尾气排放。
如果不了解混合烃燃烧规律，就可能导致燃料燃烧不充分，既浪费了能源，又增加了对环境的污染。
再比如，在化工生产中，对混合烃燃烧规律的掌握可以帮助我们优化生产工艺，降低成本，提高产品质量。
据相关数据统计，通过合理利用混合烃燃烧规律，一些化工企业的能源消耗降低了 10%以上，同时减少了约 20%的有害气体排放。
总之，混合烃燃烧规律在我们的生产和生活中有着重要的作用。
了解它，我们就能更好地驾驭能源，为地球的可持续发展贡献一份力量。
如果您对这一规律还想了解更多，不妨阅读《化学的奥秘》这本书，或者浏览一些专业的化学科普网站，比如“化学科普网”，那里有更多有趣又有用的化学知识等待您去探索。
(完整版)烃的燃烧规律小结
烃的燃烧规律若烃的分子式用C x H y 表示，则烃完全燃烧的化学方程式可表示为:C x H y +（4y x +）O 2xCO 2+2y H 2O 演练:分别写出烷烃、烯烃燃烧的通式：根据不同的情况，可总结出与烃完全燃烧．．．．有关的几条规律： 1．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算(1）耗O 2量的多少取决于(4y x +)，(4y x +)值越大，耗O 2量__________. (2）产生CO 2的量取决于x,x 越大,产生CO 2的量_____________。
（3）产生H 2O 的量取决于y ，y 越大,产生H 2O 的量_____________.[例1］ 在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 ( ）A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 8D ．C 4H 10演练：某地所生产的天然气里含有90％甲烷、5％乙烷、3％二氧化碳和2%氮气(体积分数）。
在标准状况下，燃烧1m 3这种气体,需要多少升空气?（ ）2．等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算因等质量的H 比等质量的C 耗O 2的量__________（多或少）,故：(1)耗O 2量的多少取决于x y ，xy 值越大，耗O 2量_________. 注意：xy 值越大,意味着烃分子中H 的质量分数______，耗O 2量_____。
（2）产生H 2O 的量取决于x y ，xy 值越大，产生H 2O 的量____________. (3）产生CO 2的量取决于x y ，xy 值越大,产生CO 2的量_____________。
注意：最简式相同的烃，如C 2H 2、C 6H 6，若等质量完全燃烧时耗O 2量、产生CO 2的量、产生H 2O 的量______________。
若等物质的量完全燃烧时，耗O 2量_______等。
［例2] 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 ( ）A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 6［例3] 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2和生成水的质量不变的是 ( ）A ．C 2H 2、C 6H 6B ．C 2H 6、C 3H 6C ．C 2H 4、C 3H 4D ．C 2H 4、C 3H 63．气态烃完全燃烧前后体积变化的规律(1）在温度超过100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下,气态烃完全燃烧前后体积变化规律。
烃的燃烧规律
【规律8】
最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO2 量恒为定值。 最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H2O 量恒为定值
注意：水的状态不同，结论不同。
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律 烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完 全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
燃烧情况 产生CO2的 产生H2O的 产生CO2、H2O
量为定值
量为定值
的量为Байду номын сангаас值
需满足的 不同分子中 不同分子含 不同分子中含C
条件
含C原子个
数须相等
中H原子个 原子和H原子个
数须相等 数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合 燃烧 燃烧情况 产生CO2的 量为定值 需满足的 条件 不同分子中 产生H2O的 产生CO2、H2O 量为定值 的量为定值 不同分子含 不同分子中含
解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃 烧CH4的耗氧量最多。
【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的 量 减小 (填“增大” 、“减小”或“不变”)。 总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系
烃燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。
也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
且：当y>4时，，即物质的量增加；当y=4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：1. 在时，。
说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；2. 在时，。
当y>4时，，即体积增大；当y=4时，，即体积不变；当y<4时，，即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量（）、生成二氧化碳量（）、生成水量（）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃，燃烧时2. 质量相同的烃，燃烧时也就是说：（1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。
（2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加和性尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。
因此，可以将看作为混合烃的“平均分子式”。
这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。
六、典型例题1. 常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A.甲烷B.乙烷C. 丙烷D.丁烷2. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( )A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C6H63.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．C3H6 C4H10 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C4H10 D．C3H8 C4H84.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体中（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．一定无甲烷D．一定有丙烷5. 时，2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反应后体积增至(b+4) L（体积在同前的条件下测定）。
有机物燃烧规律
A.C3H4，C2H6 B.C3H6，C3H8O
C.C3H6O2,C3H8O D.C3H8O,C4H6O2
例：下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧中完全燃烧，耗氧量不同的组是
A．C2H6 和 C3H6O2 B．C2H2 和 C2H4O C．C2H4O2 和 C2H6O
D．C2H4 和 C2H6O
3、有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
应前后体积不变，符合上述总结燃烧规律，当平均 H 原子数为 4 的符合此条件。
分析选项 B 不符合此条件，因为 CH4、C3H6 平均 H 原子数必大于 4，而选项 A、C 两种 H 原子数均为 4，平均 H 原子数必为 4，选项 D，C2H2、C3H6，平均 H 原子数可能为 4，而题中两 种烃以一定比例混合，选项 D 也符合，所以，答案为 B。
式相同
量 C%相同（不管 量 H%相等（不管 C%和含氢量 H%均相 最简式是否同） 最简式是否相同） 等
A、B 两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时 耗氧量与生成的 CO2 和 H2O 的量之间的关系：
若生成的 CO2 量不变，则分二种情况：A、B 的相对分子质量相同时，两者必为同分 异构体；另一种情况是：A、B 的相对分子质量不同时，则两者中的碳元素的质量分数 C%必 然相等，如：HCHO 与 CH3COOH；C16H34 与 C16H18O 等。
A．50g 乙醇和 50g 甲醚
B．100g 乙炔和 100g 苯
C．200g 甲醛和 200g 乙酸 D．100g 甲烷和 100g 乙烷 解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C 中两组物质最简式相同，故答案为 D。
3、有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧
烃的有关规律总结
50 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为
35 mL 的混合气体，则该烃的分子式可能为
(
)
A．CH4 B．C2H6
C．C3H8
D．C3H4
解析：选 B。设该烃的分子式为 Cx Hy。则： y y 点燃 Cx Hy＋ (x＋ )O2― ― →xCO2 ＋ H2 O(l) ΔV 4 2 y y 1 x＋ x 1＋ 4 4 10 mL (60－ 35) mL y 1∶ 10 mL＝(1＋ )∶ 25 mL，解得 y＝ 6。 4
烷烃的取代反应及产物的性质实验探究 【举例】 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副 产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在 实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸)，其 设计的模拟装置如图：
根据要求填空： (1)仪器F的名称________；A中反应的离子方程式： ___________________________。 (2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气 体；③________。 (3)为了除多余的氯气，D装置中的石棉均匀附着KI粉末， 你认为能否换成碱石灰________(填“能”或“不能”)， 原因是___________________________。 (4)E装置的作用为________。 A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 (5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分 离出盐酸的最佳方法________________。
3、利用平均值规律推断有机物的组成 （1）若烃为混合物时，一般是设平均分子式， 结合反应方程式或题中已知量（如体积、质量、 物质的量等）求出平均组成，利用平均值的含 义确定各种可能组成；有时也利用平均相对分 子质量来确定可能的组成。 （2）推断过程需要掌握的几项 ①求得平均分子式方法： n（有机物）：n（C）：n（H）=1: x: y （注：x、y分别表示平均分子式中碳氢原子个 数）
烃的燃烧规律
烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
二、典题例析：1、判断耗氧量及水或二氧化碳的生成多少问题例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A ．乙烯和乙醇B ．乙炔和乙醛C ．乙烷和乙酸甲酯D ．乙醇和乙酸解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。
CH3CH2OH（乙醇）可改写成C2H4·H2O，故它和C2H4的耗氧量相等；CH3CHO（乙醛）可改写成C2H2·H2O，故它和C2H2的耗氧量相等；CH3COOCH3（乙酸甲酯）可改写成C2H6·CO2，故它和C2H6的耗氧量相等。
CH3COOH （乙酸）可改写成CH4·CO2或C2·2H2O。
答案：D。
2、推断烃的分子式例2．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃Ｘ的质量相等。
则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20解析：由燃烧通式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O 及“得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等”可知芳香烃中碳的质量与水中氧的质量与相等，故芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。
烃燃烧的几条规律
烃燃烧的几条规律烃的燃烧通式是：CxHy ＋(X＋y/4 )O2 →xCO2 + y/2 H2O（1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前－V后=1- 分三种情况：①当y=4时，△V=0，体积不变。
②当y<4时，△V>0，体积减小。
③当y>4时，△V<0，体积增大。
通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。
反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。
(2）当室温（或者低于100℃）时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1＋，此时，△V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。
一、烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算对于1molCxHy ，消耗氧气物质的量为（x+y/4 ）mol，显然（x+ y/4）值越大，耗氧量越多。
[练习]取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多[练习]等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H6二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
烃的燃烧规律
充分燃烧等物质的量的下列有机物， 例1、 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件 下需要相同体积氧气的是（ 下需要相同体积氧气的是（ BD ） 乙酸乙酯、 （A）乙烯、乙醛 （B）乙酸乙酯、丙烷 乙烯、 （C）乙炔、苯 乙炔、 （D）环丙烷、丙醇 环丙烷、
例2、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合， 下列各组有机物中不论二者以什么比例混合， 只要总物质的量一定， 只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和 消耗氧气的质量不变的是（ 消耗氧气的质量不变的是（ BD ） （A ）C 3H 8、C 4H 6 （B ）C 3H 6、C 4H 6O 2 （C）C2H2、C6H6 （D）CH4O、C3H4O5
1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完 ：两种气态烃组成的混合气体 ， 全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列 全燃烧得 ， 关于混合气体组成的推断正确的是（ 关于混合气体组成的推断正确的是（ ） A） （A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 ） （C）一定没有乙烷 ） （D）一定有乙炔 ）
【烃类的几个重要规律及应用】
1、【规律1】烃分子含氢原子数恒为偶数，其 规律1 烃分子含氢原子数恒为偶数， 相对分子质量恒为偶数。 相对分子质量恒为偶数。 应用】 【应用】如果求得的烃分子所含氢原子数为奇 数或相对分子质量为奇数，则求算一定有错。 数或相对分子质量为奇数，则求算一定有错。 2、烃燃烧前后气体体积变化规律： 烃燃烧前后气体体积变化规律：
【规律8】 规律 】 最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO2 量恒为定值。 最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H2O 量恒为定值
烃的燃烧规律总结
练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的
体积为( ) B
（A） 2a L
（B） 2.5a L （C） 3a L （Dห้องสมุดไป่ตู้无法计算
2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小
方法：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写 成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或 CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃 烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
练习
等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，耗氧量最大的是哪个？
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小
方法1：等物质的量的烃燃烧耗氧取决于(x＋y/4)
等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于 (x＋y/4-z/2)
练1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） C
（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3
方法2：改写分子式
燃烧情况
产生CO2的量为定 产生H2O的量为定 产生CO2、H2O的量
值
值
为定值
需满足的条件 不同分子中含C% 不同分子含中H% 不同分子中含C%、
须相等
须相等
H%均相等
练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，
烃燃烧耗氧量规律
烃燃烧耗氧量规律烃是指由碳和氢原子组成的化合物，如烷烃、烯烃、芳香烃等。
烃燃烧是指烃与氧气发生反应产生二氧化碳、水和能量的化学反应。
烱烃燃烧耗氧量规律是指在烃燃烧反应中，需要的氧气数量与烃分子中碳和氢原子的摩尔比例有关。
本文将介绍烃燃烧耗氧量规律的相关参考内容。
首先，需要知道的是，烃燃烧是一种放热反应，即反应释放出的能量多于反应吸收的能量。
燃烧反应式可以表示为：烃+氧气→二氧化碳+水+能量。
这个反应式告诉我们，每个烃分子需要与多少氧气分子反应才能完全燃烧。
根据反应式中每个分子的系数，可以推导出烃燃烧时需要的氧气摩尔比例。
比如，对于丙烷（C3H8）的燃烧反应式：C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O + 能量，可以看出，每个丙烷分子需要与5个氧气分子反应才能完全燃烧。
这里需要注意的是，反应式中的系数已经是化简过的最简比例，不能再进行化简。
其次，烷烃、烯烃、芳香烃等不同类型的烃，其燃烧规律也稍有不同。
以烷烃为例，烷烃中碳原子数目与氧气的摩尔比例是固定的，即每个碳原子需要与2.5个氧气原子反应。
因此，当烷烃的化学式已知时，可以直接根据摩尔比例计算出需要的氧气量。
再次，炉膛中的燃烧策略对烃燃烧的影响也很大。
一般来说，在氧气过量的情况下燃烧，可以使烃燃烧更完全，减少有害废气的排放。
但是，氧气过量也会导致燃烧温度的下降，从而影响燃烧效率。
因此，在设计燃烧系统时，需要考虑合理调节氧气的供应量，实现燃烧的最佳效果。
最后，烃燃烧的规律还涉及到一些物理因素，如燃烧温度、燃烧压力等。
高温高压的燃烧条件能够促进燃烧反应的进行，但是也会增加燃烧过程中产生的有害物质的数量和含量。
因此，在实际应用中，需要综合考虑各种因素的影响，确保烃的燃烧能够达到环保、安全、高效的目标。
总之，烃燃烧耗氧量规律与烃分子中碳和氢原子的摩尔比例密切相关。
根据不同类型的烃、燃烧条件等因素的差异，需要采用不同的燃烧策略，实现燃烧反应的最佳效果。
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烃燃烧规律总结
-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
烃的燃烧规律总结
一、烃的燃烧化学方程式
不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：
二、烃燃烧时物质的量的变化
烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。
也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳
原子数无关。
且：当y>4时，，即物质的量增加；
当y=4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化
要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，
当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：
1. 在时，。
说明，任何烃在以下燃
烧时，其体积都是减小的；
2. 在时，。
当y>4时，，即体积增大；
当y=4时，，即体积不变；
当y<4时，，即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量（）、生成二氧化碳量（）、生成水量
（）的比较
在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：
1. 物质的量相同的烃，燃烧时
2. 质量相同的烃，燃烧时
也就是说：
（1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成水量大。
（2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加和性
尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。
因此，可以将看作为混合烃的“平均分子式”。
这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。
六、典型例题
1. 常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，
消耗氧气最多的是( )
A.甲烷
B.乙烷
C. 丙烷
D.丁烷
2. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( )
A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C6H6
3.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A．C3H6 C4H10 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C4H10 D．C3H8 C4H8
4.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合
气体中（）
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷 C．一定无甲烷 D．一定有丙烷
5. 时，2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反应后
体积增至(b+4) L（体积在同前的条件下测定）。
（1）烃A在组成上应满足的条件是______________；
（2）当b=15时，该烃可能的化学式______________；
（3）当A在常压常温下为气态，b的取值范围是______________
解析：这是一道单一气态烃在大于以上燃烧的体积变化计算题，由于体积
增加值，故
得y=8
因此，烃A在组成上应满足的条件是：该烃分子中氢原子数为8，且在总耗氧量不超过15L的情况下，其可能的化学式为。
但在常温常压下只有、。