人教版高一化学必修一第一章第二节物质的量课件

数与0.012kg12C中含有的碳原子数相同，我们就说 它为1摩尔。
科学实验表明： 0.012kg12C中含有的碳原子数约为
6.02×1023 。 故：1mol任何粒子集体中均约含有6.02×1023个粒子。
6.02×1023 mol—1称为阿伏加德罗常数。符号为NA。 即NA≈ 6.02×1023 mol—1
本节课小结： 1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于微
观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
随堂练习:
1. 2.45gH2SO4的物质的量是多少 ? 2. 71gＮa2SO4中Na＋和SO4２－的物质的量各是多少?
粒子符 号
1mol物质含 有的粒子数/ 个
每个粒子的质量 /g
1mol物 质的质 量/g
相对原 (分)子 质量
H2O 6.02×1023 2.990×10-23 18
18
C
6.02×1023 1.993×10-23
12
12
Na+ 6.02×1023 3.821×10-23 23
23
H2SO4 6.02×1023 1.628×10-22 98
3. 19.6gH2SO4中氧元素的质量是多少？
4.多少克H2SO4所含的分子数与 3.65g HCl所含的分子数相同？
５.０.２mol KClO3所含的Cl原子 数与多少克CuCl2所含的Cl原子 数相同？
随堂练习：1、0.500 molH2O中含有 氢原子数约是 6.02 × 1023 个, 电子数约是 3.01 × 1024 个
▲ 6.02×1023粒稻谷平分给12亿人，按一人一 天1 Ｋg(约含４万粒),可以吃 3.436×107年
▲ 6.02×1023个直径2.5 cm 的硬币排成一行， 可来回与地球和太阳之间240.8亿次
（二）阿伏加德罗常数
1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA ≈ 6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的关系？
所含的碳原N子数相同，则其物质的量为1mol。
5、物n质=的N量A、粒子数和阿伏加德罗常数之间存在着计
物算质关的系量。知道粒阿子伏数加可德以罗计常算数出物质的量。反之亦可。
【思考】 判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子 还是氧离子
（B）1 摩尔氧原子 正确 即：1mol O
第一课时 物质的量
【回顾】 2H2+O2 点燃2H2O
这一大家熟悉的化学反应方程式表示什么意义？
质 量： 4 g 32 g
36 g
分子数： 2个 1个
2个
[疑问]
宏 观
（质量）
微观 (分子数)
【问题的解决】
新的物理量
你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单 位是什么？ 如:质量、长度、时间、电流强度等
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个.
【练习2】 N1:N2=n1:n2 即微粒个数比等于物质的量之比
在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？ 解：O2的氧原子数为 N （O) =2 N(O2)= 2 × n （O2) ×NA = 2× 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
原子和 32 克氧元素。
（2）142克硫酸钠的物质的量是 1 摩，
含有 1 摩硫酸根离子，含有 1.204×1024 个
个钠离子。 （3）1摩氧气的质量是32克，所以氧气的摩尔质 量是32克。这句话对吗？ 不对，应是：32克/摩
摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者 之间的关系
nB(mol)=-M-Bm(-Bg-(/-gm-)o-l-)=---NN--A-(-/--m-o--l-)
H2O－－－－－2H－－－－－O
1
2
1
1×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023
1mol
2mol
1mol
答:1molH2O中含有2molH,1molO
1、为何引入物质的量 2、物质的量的定义 3、物质的量与微粒个数之间的关系 4、化学方程式的读法之三 5、系数之比 = 微粒个数之比 = 物质的量之比
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克
Kg
时间 t
秒
s
电流强度 I
安培
A
物质的量 n
摩尔
mol
热力学温度 T
开尔文
K
发光强度 I（ Iv）
坎德拉
cd
【练一练】说出来！
2kg苹果，表示苹果的质量为2 kg。
含
一 1m绳子，表示绳子的长度是1m。
定
数 目
1molO2，表示O2的物质的量为1摩尔。
个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算
摩尔 （单位）
物质的量 （物理量）
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一座桥梁.
物质的量
化学反应
微观粒子
不可见 不可数
化学计量
宏观物质
可见、 可称量
那么1mol任何粒子到底有多少呢?
0.012kg 12C
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
【练习3】
在0.5molO2中含有的电子数目是多少？ 解：O2的电子数为
N(e-) = 16 N(O2) = 16 × n (O2) ×NA =16 × 0.5 mol×6.02 ×1023mol-1 = 4.816 × 1024
【 关系1】 物质的量（n）与微粒个数（N）之间关系
（约6.02ㄨ1023）
N = NA × n
知识了解
6.02×1023到底有多 大呢?……假如全世 界60亿人不吃不喝 每秒数一个微粒。。
需318万年
【迁移·应用】 【练一练】
教材P21 之迁移应用
1molO中含有阿伏加德罗常数个O，即约含6.02×1023个O。
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
【问题】
“物质的量” 既然是一个把物质的宏观量 （如质量、体积等）与微观粒子数目多少联系 起来的物理量，它是如何联系二者的？
【 关系1】 物质的量（n）与微粒个数（N）之间关系
【规定】如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子
摩尔
分子、原子、离子、 电子、质子等
•是物质的量的单位，符号为mol ，简称“摩”
•1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的 原子数相等，约6.02×1023。
12支铅笔称一打铅笔
0.012kg 12C
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
离子、电子、质子等
(3)使用时应指明粒子的种类。（一般
后面跟化学式）
1mol某种微粒是
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
多少个呢？ (如：1mol水分子 有多少个水分子
呢？)Βιβλιοθήκη Baidu
阿伏加德罗
生平简介
意大利物理学家。1776年 8月9日生于都灵市一个律师 家庭，1856年7月9日卒于都 灵市。1792年进都灵大学法 律系学习，取得法学博士学 位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋， 1820年被聘任都灵大学理科 教授,都灵科学院院士，还担 任过意大利教育委员和度量 衡学会会长．
微 观
2molH2，表示H2的物质的量为2摩尔。
粒 子
3molOH—，表示OH—的物质的量为3摩尔。
的 集
10mole—，表示电子的物质的量为10摩尔。
体物质的量为6摩尔的水，可表示为：6mol H2O 。
物质的量
* 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
** 是用0.012kg12C中所含的原子数作为标准来衡量 其他微粒集体所含微粒数目多少的 物理量。
注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注 意微粒的对应关系。例：
(1)1mol C 约含有 6.02×1023 个碳原子 (2)2mol OH- 约含有 21×.2064.0×2×10124023个OH-离子 (或3)1说m：ol1Hm2o约l H含2 有约含6有.02×1.2100423×1个02H42分个子H原。子。 (4)1mol H2O约含有 6.02×1023 个 H2O ，其 中含有 1.204×1024 个氢原子和 6.02×1023 个 氧原子。
1molO2中约含 1molCO2中约含 1mol Na+中约含
6.02×1023 个O2 6.02×1023 个CO2 6.02×1023 个 Na+
1mol SO42—中约含
6.02×1023
个SO42—
N = N × n 【练习巩固】
A
1、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N （O2) = n （O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
2、a mol钠原子可失去 a mol 电 子，生成 aNA 个钠离子。
3、2molH2O与 3 mol的HCl含有相 同数目的原子数。
你知道一滴水(约为0.05ml)中有多少个 水分子吗？
一滴水中所含的水分子数大约有16 万7千亿亿个，如果让１０亿人去数， 每人每分钟数１００个，日夜不停的数， 需要３万年才能数完．
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023 个
1摩尔的标准： 1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023
把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号
NA。
注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位 是mol－1。
△ 你知道6.02×1023数值有多大吗？
答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。
【知识要点总结】
1、物质的量是表示粒子集体所含微粒数多少的 物理，量 用 n 表示。其单位是 摩尔 。 2、摩尔，简称“摩”，符号mol 。是物质的量 的单位。 1mol任何粒子含有的粒子数约为 6.02×1023 。
3、阿伏加德罗常数：符号 NA ，单位 mol—1。其数值 通常使用近似值6.02×1023 。 4、在一定量的粒子粒集子体数中所含的粒子数与 12 g12C中
（C）2 摩尔分子氢
错误，2mol H2 （D）3 摩尔 水 正确 即 3mol H2O
（E）1摩 大米约含6.02×1023个米粒
错误， 物质的量只适用于描述微观粒子构成的粒子。
注 意
必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
[例题3]
1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ? 解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子， 当同时扩大6.02×1023倍之后，有如下关系：
解: m (Cu) = M(Cu) × n(Cu)
= 63.5g/mol × 2.5 mol = 158.8g 答：2.5mol 铜原子的质量等158.8g 。
注意：写出计算公式，代入单位
练习
（1）49克H2SO4的物质的量是 0.5 摩， 含有 3.01×1023 个H2SO4分子， 含有 6.02×1023个氢原子、含有 0.5 摩硫
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（三）摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所 具有的质量。 2、符号：M 单位：克/摩 （g/mol或g·mol-1） 3、摩尔质量数值上都与该粒子的 相对原子质量或相对分子质量相等。
4、n、m、M三者之间的关系
n 物质
的量
×M M÷
物质
m的 质量
[例 ] 2. 5 mol 铜原子的质量是 多少克?
[思考]
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg×103g/kg
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
注意事项：
(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。
(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、
明天的任务
物质的量这个物理量的建立，就象是一 座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量 之间联系起来了 。今天我已经把半座桥搭建 好了，明天我们把整座桥建设完成。
[练习] 下列叙述正确的是：（ DF ）
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是粒子的数量单位 C．4mol水分子中有8mol氢 D．物质的量的单位是摩尔 E．阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023 F．等物质的量的SO2和SO3，所含原子 个数比为3 ：4 G．设NA阿伏伽德罗常数，1mol H2所含 电子的数目为NA
Amedeo Avogadro 1776～1856
阿伏加德罗常数
科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即为1mol） 已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克