九年级化学下册习题课件-7.2.1 常见的酸-沪教版品质课件PPT
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7.2常见的酸和碱PPT九年级化学沪教版(全国)下册精品课件

碱
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+
的 通 性
2.碱+某些非金属氧化物→盐+水 CHO2O2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3.碱+酸
SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
4.碱+盐
【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质?
课本P46页 1.组成上都含有氢、氧元素。
5.查阅资料 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (一)化合反应
练习:写出碳酸钠与稀盐酸反应的方程式 3.C [解析] 钙元素显+2价,钨(W)元素显+6价,氧元素显-2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+2)+(+6)+(-2)×x=0,则x=4。
4.C [解析] 霉变的大米中含有毒的黄曲霉素,不能食用;甲醛有毒,对人体有害;按规定使用食品添加剂,不会对人体造成危害;亚硝酸钠有 毒,不能用亚硝酸钠烹调食物。
露置在空气 表面潮解 (12)生石灰与水反应:CaO+H2O Ca(OH)2(生石灰制备石灰浆) 放置一段时
不潮解
生成有氨臭气 味的气体
间
其他
溶液有滑腻感
溶液有滑腻感 溶液易挥发
一、常见的碱:
1. 氢氧化钙 Ca(OH)2 (1) Ca(OH)2的制取
CaO + H2O
生石灰 的主要成分
Ca(OH)2 反应放出大量的热
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
2.在其水溶液中都能产生的OH-,所以碱有一些相似的性质—碱的通性。 又由于金属离子不同,所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。
沪教版初中化学九下 7.2.1 常见的酸和碱 课件 _2ppt

活动与探究
(4)能与某些盐反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
(白色沉淀)
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
(白色沉淀)
既不溶于水 也不溶于酸
注意:如果盐是碳酸盐,则反应是:
碳酸盐 + 酸→ 新盐 + 水 + 二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
交流与讨论
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
注意: ①在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能
与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应,排在氢后面的 金属不能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应。
23、不要对任何人太了解,不要以为开始时的主题是一样的,并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的,我们在一起经 历的确是事实。
10、斗争的结果可能并不总是能达到预期的目的。但是斗争的结果往往是意想不到的收获,这超出了目标的预期。只要这是我们愿意走的路 ,就不会白费。
21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄,而是有效利用眼前的时间;努力不是努力工作,而是用智慧解决问题。 10、你给社会什么样的姿态,社会会给你什么样的生活,每一个选择都有不同的结局,就像走不同的道路会有不同的风景,不怕别人比你强 ,害怕比你强人们比你更努力。
沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共53张PPT)

你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式?
我们来归纳:
酸能解离出H+,所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律:金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结:
1.本节课,你学到了哪些新的知识?
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色,
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子+酸根离子 金属离子+氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸,哪些是碱?
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习:(A组)
1、下列气体中,可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化?氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存?
必
水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质;而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质?
[实验10-9]
和Cl-,酸所能以解稀离盐出酸H中+,存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分,子不(能H2O使)酚、酞氢溶离子液(变H色+)。、
氯离子(Cl-)。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
沪教版九年级下册第八单元化学 7.2 常见的酸和碱 第一课时(15张PPT)

【课堂巩固】
5.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,对于两溶液的 共同变化,下列图像正确的是( C )
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
【复习】 写出下列物质的化学式:
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3
盐酸、硫酸的物理性质和用途
1.盐酸、硫酸的物理性质 完成课本“实验 观察盐酸和硫酸”,填写下表:
溶质化学式 颜色、状态
盐酸
____H_C__l___ ___无___色__液____体
素、氯化锌)等;人体胃液中含有 油和金属__除___锈___等。浓硫酸有吸水
盐酸,可___帮__助___消__化__
性,在实验室中常用它作__干__燥__剂____
注意 浓硫酸有很强的吸水性,可用作很多气体的干燥剂,如 可以用作O2、CO2、H2、CO等气体的干燥剂,但不能用作氨气 (NH3)的干燥剂。
【课堂巩固】
1.盐酸的下列用途中,能用硫酸代替的是( D )
A.实验室制取CO2 C.制造药物氯化锌
B.作为胃酸帮助消化 D.验证指示剂的变色情况
2.实验室要用如图装置干燥氧气,则瓶内所用的试剂和混合 气体的流向正确的是( C )
A.稀硫酸 从a端通入 B.浓盐酸 从a端通入 C. 浓硫酸 从a端通入 D.浓硫酸 从b端通入
硫酸
___H_2_S__O__4_ __无____色__液____体
打开试剂瓶后的 瓶口有___白__雾___(盐酸具有
现象
__挥__发____性)
_无__明__显___现__象__(硫酸 不___具__有__挥__发___性___)
气味
沪教版初中化学九下 7.2.1 酸的复习 课件 优秀课件

花,水中月,虽然赏心悦目,却非永恒。不如开开心心,坦坦荡荡,不让自己在悲伤中度过,别让自己在徘徊中漫步,随缘起止,生活以开心 为准则。人生一世,其实活在一回心境。
10 、聆听不代表沉默,有时安静也是一种力量。 15 、生命对某些人来说是美丽的,这些人的一生都为某个目标而奋斗。 4 、昔之得一者:天得一以清;地得一以宁;神得一以灵;谷得一以生;侯得一以为天下正。 4 、没有错误的行为,就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因,即使做再多的努力,也于事无补。 6 、作业考试化,考试高考化,将平时考试当高考,高考考试当平时。 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中,消除惰性,敢于超越自己的人,会使自己的智慧充分显现,使自己获得最后的成功。
氢离子
钙离子
氯离子
④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( CD )
A. 银丝
B. Al片
C. CuO粉末
D. BaCO3固体
E. Ba(OH)2
升高
左侧液面升高,锥形瓶内气压减小,CO2减少
NaOH+CO2=Na2CO3 ↓+H2O CO2和水反应也会减少
谢谢!
欢迎指导 多提宝贵意见
4、酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
5、酸 + 盐 → 酸` + 盐`
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
复分解反应 ①酸与碱
(两种化合物相互 ②酸与盐
交换成分,生成两 种新的化合物)
③酸与金属氧化物
→ 通式: A + C
AD + CB
1 、一个能从别人的观念来看事情,能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 6 、经历过人生的风风雨雨,才能够丰富自己的阅历,理解人生的真谛。 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中,消除惰性,敢于超越自己的人,会使自己的智慧充分显现,使自己获得最后的成功。 10 、面对问题,我们不能退缩,因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道,才是上策。 9 、如果我们消极地生活,那么迟早会深困在自己建造的“房子”里。 17 、人生需要时时提醒,责任需要时时敲打。 6 、作业考试化,考试高考化,将平时考试当高考,高考考试当平时。 4 、得失如云烟,转眼风吹散。人生百年,转眼成空。生不带来,死不带去。一切邂逅,悲欢喜舍皆由心定。看得透,放得开,则一切如镜中
10 、聆听不代表沉默,有时安静也是一种力量。 15 、生命对某些人来说是美丽的,这些人的一生都为某个目标而奋斗。 4 、昔之得一者:天得一以清;地得一以宁;神得一以灵;谷得一以生;侯得一以为天下正。 4 、没有错误的行为,就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因,即使做再多的努力,也于事无补。 6 、作业考试化,考试高考化,将平时考试当高考,高考考试当平时。 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中,消除惰性,敢于超越自己的人,会使自己的智慧充分显现,使自己获得最后的成功。
氢离子
钙离子
氯离子
④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( CD )
A. 银丝
B. Al片
C. CuO粉末
D. BaCO3固体
E. Ba(OH)2
升高
左侧液面升高,锥形瓶内气压减小,CO2减少
NaOH+CO2=Na2CO3 ↓+H2O CO2和水反应也会减少
谢谢!
欢迎指导 多提宝贵意见
4、酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
5、酸 + 盐 → 酸` + 盐`
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
复分解反应 ①酸与碱
(两种化合物相互 ②酸与盐
交换成分,生成两 种新的化合物)
③酸与金属氧化物
→ 通式: A + C
AD + CB
1 、一个能从别人的观念来看事情,能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 6 、经历过人生的风风雨雨,才能够丰富自己的阅历,理解人生的真谛。 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中,消除惰性,敢于超越自己的人,会使自己的智慧充分显现,使自己获得最后的成功。 10 、面对问题,我们不能退缩,因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道,才是上策。 9 、如果我们消极地生活,那么迟早会深困在自己建造的“房子”里。 17 、人生需要时时提醒,责任需要时时敲打。 6 、作业考试化,考试高考化,将平时考试当高考,高考考试当平时。 4 、得失如云烟,转眼风吹散。人生百年,转眼成空。生不带来,死不带去。一切邂逅,悲欢喜舍皆由心定。看得透,放得开,则一切如镜中
化学九年级全册沪教版7.2.1常见的酸课件

空气中一段时间,则( ) A.溶液质量都增加 B.溶质质量分数都减小 C.溶液的pH都减小 D.溶质质量分数都增加
[解析] B 敞口露置在空气中一段时间后,由于浓盐 酸具有挥发性,挥发出溶质,使溶质质量分数变小;由 于浓硫酸具有吸水性,从空气中吸收水分,使溶质质量 分数变小。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
三、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸均可使紫色石蕊试液变_红___。 2.酸与金属反应 [实验] 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中 。 现象:镁条与稀硫酸、稀盐酸反应最剧烈,锌粒次之,铜 片不与稀硫酸、稀盐酸反应。 结论:三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是__镁__> _锌___>_铜___。 反应的化学方程式: 锌与稀盐酸:_Z_n_+__2_H_C_l_=_Z_n_C_l_2_+__H_2_↑_; 锌与稀硫酸:_Z_n_+__H_2S_O_4_=_=_=_Z_n_S_O_4_+__H_2↑____;
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
镁 与 稀 盐 酸 : _M_g_+__2_H_C_l_=_=_=_M_g_C_l_2_+__H_2↑__ ; 镁 与 稀 硫 酸 : _M_g_+__H_2_S_O_4=_=_=_M_g_S_O_4_+__H_2_↑____。
[小结] 活动性较强的金属+稀盐酸(或稀硫酸)―→盐+ 氢气。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
减小;浓硫酸具有吸水性,溶剂质量增加,溶液质量增加, 溶质质量分数减小。因此二者都要密封保存。
2. 嗅闻物质气味时,应该用手轻轻地在瓶口扇动,仅 使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体的气 味。
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例] 例1 将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶分别敞口露置在
[解析] B 敞口露置在空气中一段时间后,由于浓盐 酸具有挥发性,挥发出溶质,使溶质质量分数变小;由 于浓硫酸具有吸水性,从空气中吸收水分,使溶质质量 分数变小。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
三、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸均可使紫色石蕊试液变_红___。 2.酸与金属反应 [实验] 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中 。 现象:镁条与稀硫酸、稀盐酸反应最剧烈,锌粒次之,铜 片不与稀硫酸、稀盐酸反应。 结论:三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是__镁__> _锌___>_铜___。 反应的化学方程式: 锌与稀盐酸:_Z_n_+__2_H_C_l_=_Z_n_C_l_2_+__H_2_↑_; 锌与稀硫酸:_Z_n_+__H_2S_O_4_=_=_=_Z_n_S_O_4_+__H_2↑____;
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
镁 与 稀 盐 酸 : _M_g_+__2_H_C_l_=_=_=_M_g_C_l_2_+__H_2↑__ ; 镁 与 稀 硫 酸 : _M_g_+__H_2_S_O_4=_=_=_M_g_S_O_4_+__H_2_↑____。
[小结] 活动性较强的金属+稀盐酸(或稀硫酸)―→盐+ 氢气。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
减小;浓硫酸具有吸水性,溶剂质量增加,溶液质量增加, 溶质质量分数减小。因此二者都要密封保存。
2. 嗅闻物质气味时,应该用手轻轻地在瓶口扇动,仅 使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体的气 味。
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例] 例1 将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶分别敞口露置在
沪教版初中化学九下 7.2.1 常见的酸和碱 课件 ppt

20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同,那就快点改变自己。 14、想一想,想一想,最后想一想,为什么不事先考虑一下,找很多事情要做。如果放手,就不能放手。最后,一切都结束了。你为什么不 开心地放手?这么累,你怎么办?
酸溶液 + 碱 →盐 + 水
(5)酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
总结
酸的化学性质:
3、努力不一定带来成功,但肯定带来增长。将来,您一定会感谢您的绝望! 3、无论生活变成什么样,都不要失去一颗善良的心,并且您必须相信世界不会辜负每一颗善良的心。 3、如果不是你的,不要保留它;如果让您感到不舒服,请不要停止。如果人在寒冷中行走,他的心脏会保持温暖;如果不可避免地聚集在一 起,他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去,不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
14、想一想,想一想,最后想一想,为什么不事先考虑一下,找很多事情要做。如果放手,就不能放手。最后,一切都结束了。你为什么不 开心地放手?这么累,你怎么办?
4、您必须感谢自己不断前进的道路,也许您的梦想没有实现,也许生活不如您所愿,但请不要放弃,您必须记住,您渴望的美好事物会迟到 ,但这不会不存在。
探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意:闻气体的方法
表7-3 浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
浓硫酸 H2SO4
无色
液体 有刺激性气味,有酸味
比水大 瓶口上方有白雾出现来自浓盐酸 HCl无色 粘稠状液体 有酸味 比水大 没有明显现象
浓硫酸的特性
6、做人不会责怪天堂和人民,不会遭受苦难。路在你脚下,自己走!没有人会成为您的障碍,只有一些不会确定! 10、你给社会什么样的姿态,社会会给你什么样的生活,每一个选择都有不同的结局,就像走不同的道路会有不同的风景,不怕别人比你强 ,害怕比你强人们比你更努力。
酸溶液 + 碱 →盐 + 水
(5)酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
总结
酸的化学性质:
3、努力不一定带来成功,但肯定带来增长。将来,您一定会感谢您的绝望! 3、无论生活变成什么样,都不要失去一颗善良的心,并且您必须相信世界不会辜负每一颗善良的心。 3、如果不是你的,不要保留它;如果让您感到不舒服,请不要停止。如果人在寒冷中行走,他的心脏会保持温暖;如果不可避免地聚集在一 起,他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去,不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
14、想一想,想一想,最后想一想,为什么不事先考虑一下,找很多事情要做。如果放手,就不能放手。最后,一切都结束了。你为什么不 开心地放手?这么累,你怎么办?
4、您必须感谢自己不断前进的道路,也许您的梦想没有实现,也许生活不如您所愿,但请不要放弃,您必须记住,您渴望的美好事物会迟到 ,但这不会不存在。
探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意:闻气体的方法
表7-3 浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它
浓硫酸 H2SO4
无色
液体 有刺激性气味,有酸味
比水大 瓶口上方有白雾出现来自浓盐酸 HCl无色 粘稠状液体 有酸味 比水大 没有明显现象
浓硫酸的特性
6、做人不会责怪天堂和人民,不会遭受苦难。路在你脚下,自己走!没有人会成为您的障碍,只有一些不会确定! 10、你给社会什么样的姿态,社会会给你什么样的生活,每一个选择都有不同的结局,就像走不同的道路会有不同的风景,不怕别人比你强 ,害怕比你强人们比你更努力。
沪教版九下化学 7.2常见的酸和碱 课件 (共41张PPT)

切记!不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水
迅速沸腾,从而引起浓硫酸的喷 溅,造成安全事故。
一、常见的酸 (一)浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的
浓硫酸
化学式 颜色
H2SO4
无色
状态
黏稠的油状液体
气味
无味
密度
比水的大
打开瓶盖
无明显现象
有很强的吸水性
其他 开盖放置质量会增大 溶于水放出大量热
浓盐酸
【导学目标】 1、了解酸、碱、盐的简单分类。 第1课时 2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质,
知道浓硫酸的腐蚀性,了解使用 浓硫酸的安全常识。 3、初步学会常见酸溶液稀释的方法。
你已经知道哪些酸?了解它们的性质吗?
讨论: 它们在生产、生活中有哪些应用?
1、人的胃液里含有什么酸? 盐酸 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸? 硫酸 3、食醋里含有什么酸? 醋酸(乙酸) 4、酸雨里含有什么酸? 硫酸,硝酸
;
。
2.白蚁会腐蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材科。下列建 筑材料.不容易被白蚁腐蚀的是( ) A.大理石 B.铝合金 C.钢筋 D.铜制品
D
3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )
A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根
A
C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素
4.下列化学方程式正确的是( )
结论:金属氧化物能与酸反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(二)酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应
2.酸与某些金属的反应 3.酸与金属氧化物反应: 金属氧化物+酸→盐+水
化学方程式
铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
迅速沸腾,从而引起浓硫酸的喷 溅,造成安全事故。
一、常见的酸 (一)浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的
浓硫酸
化学式 颜色
H2SO4
无色
状态
黏稠的油状液体
气味
无味
密度
比水的大
打开瓶盖
无明显现象
有很强的吸水性
其他 开盖放置质量会增大 溶于水放出大量热
浓盐酸
【导学目标】 1、了解酸、碱、盐的简单分类。 第1课时 2、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质,
知道浓硫酸的腐蚀性,了解使用 浓硫酸的安全常识。 3、初步学会常见酸溶液稀释的方法。
你已经知道哪些酸?了解它们的性质吗?
讨论: 它们在生产、生活中有哪些应用?
1、人的胃液里含有什么酸? 盐酸 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸? 硫酸 3、食醋里含有什么酸? 醋酸(乙酸) 4、酸雨里含有什么酸? 硫酸,硝酸
;
。
2.白蚁会腐蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材科。下列建 筑材料.不容易被白蚁腐蚀的是( ) A.大理石 B.铝合金 C.钢筋 D.铜制品
D
3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )
A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根
A
C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素
4.下列化学方程式正确的是( )
结论:金属氧化物能与酸反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(二)酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应
2.酸与某些金属的反应 3.酸与金属氧化物反应: 金属氧化物+酸→盐+水
化学方程式
铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
沪教版常见的酸PPT课件

浓盐酸
无色液体 有白雾出现
浓硫酸
无色;黏稠、液体 无现象
气 味 有刺激性气味
无气味
密度
溶质质量 分数
比水略大 36%-37%
-
比水大
98%
5
浓盐酸瓶口为什么有白雾?
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水
蒸气接触形成盐酸小液滴.
1、浓盐酸特性: 挥发性
2、氯化氢气体易溶于水
-
6
2、浓硫酸特性:吸水性。
C.浓盐酸 D.浓氨水 挥发性
挥发性
7.如上图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,
乙烧杯中盛有无色酚酞试液,当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无
色变为红色
- ( D)
30
同步练习:
请写出稀盐酸与氧化铜、、稀硫酸与氧 化铝反应的化学方程式。
2HCl+CuO====CuCl2+H2O 3H2SO4 + Al2O3=Al2 (SO4)3 + 3H2O
-
22
4、酸与碳酸盐的反应,生成二氧化碳
稀盐酸与碳酸钙反应
-
23
酸具有的一些相似性质:
❖ (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色 ❖ (2)能与多种活泼金属反应,生成氢气 ❖ (3)酸能与某些金属氧化物反应,生成水 ❖ (4)与碳酸盐反应生成二氧化碳
原因:酸溶液中含有大量的H+
-
24
思考:
硫酸氢钠的电离方程式为:
NaHSO4==Na+ + H+ +
SO42-
不是
它是不是一种酸?
它是否具有酸的化学性质?
-
26
沪教版初中化学九下 7.2.1 生活中的酸和碱 课件

(1)碱的命名 “氢氧化某” (2)碱的分类 可溶性碱NaOH KOH Ba(OH)2
NH3.H2O 、Ca(OH)2 (微溶)
难溶性碱 Cu(OH)2(蓝色)
Fe(OH)3 (红褐色) Mg(OH)2(白色)
判断正误: 1.酸根都是原子团 2.酸和碱的组成中都含有氢元素 3.碱的组成中都含有金属元素
5. 生命中最重要的人,或许当你在身边的时候,能感觉到的也只是淡淡的温暖而已,并不比一杯热茶更显着。但当你失去的时候,整个世界 瞬间荒芜。只知道我们总是在战胜空间,却对时间无能为力。
12. 无论今后的道路多么坎坷,只要抓住今天,迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒,胜过虚度中的一月一年! 15. 苦忆旧伤泪自落,欣望梦愿笑开颜。 1. 成功呈概率分布,关键是你能不能坚持到成功开始呈现的那一刻。 9. 忽视当前一刹那的人,等于虚掷了他所有的一切。---富兰克林(美国) 3. 没有人富有得可以不要别人的帮助,也没有人穷得不能在某方面给他人帮助。 4、人生伟业的建立 ,不在能知,乃在能行。 18. 如同磁铁吸引四周的铁粉,热情也能吸引周围的人,改变周围的情况。 17. 无论才能、知识多么卓着,如果缺乏热情,则无异纸上画饼充饥,无补于事。 11. 生活不能等待别人来安排,要自己去争取与奋斗! 2、如果寒暄只是打个招呼就了事的话,那与猴子的呼叫声有什么不同呢?事实上,正确的寒暄必须在短短一句话中明显地表露出你他的关怀 。
中和反应:酸和碱反应生成盐和水并放 出热量的反应。
中和反应的应用: ①氢氧化钙能降低土壤的酸性; ②氢氧化铝:治疗胃酸过多; ③氢氧化钠:中和精制石油时过量的酸。 ④护发液(中和多余的碱--洗发水) ⑤蚂蚁(毒液是蚁酸)咬后涂 肥皂水或氨水
请你说
1. 酸的概念 酸是仅由氢元素和酸根组成的化合物
NH3.H2O 、Ca(OH)2 (微溶)
难溶性碱 Cu(OH)2(蓝色)
Fe(OH)3 (红褐色) Mg(OH)2(白色)
判断正误: 1.酸根都是原子团 2.酸和碱的组成中都含有氢元素 3.碱的组成中都含有金属元素
5. 生命中最重要的人,或许当你在身边的时候,能感觉到的也只是淡淡的温暖而已,并不比一杯热茶更显着。但当你失去的时候,整个世界 瞬间荒芜。只知道我们总是在战胜空间,却对时间无能为力。
12. 无论今后的道路多么坎坷,只要抓住今天,迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒,胜过虚度中的一月一年! 15. 苦忆旧伤泪自落,欣望梦愿笑开颜。 1. 成功呈概率分布,关键是你能不能坚持到成功开始呈现的那一刻。 9. 忽视当前一刹那的人,等于虚掷了他所有的一切。---富兰克林(美国) 3. 没有人富有得可以不要别人的帮助,也没有人穷得不能在某方面给他人帮助。 4、人生伟业的建立 ,不在能知,乃在能行。 18. 如同磁铁吸引四周的铁粉,热情也能吸引周围的人,改变周围的情况。 17. 无论才能、知识多么卓着,如果缺乏热情,则无异纸上画饼充饥,无补于事。 11. 生活不能等待别人来安排,要自己去争取与奋斗! 2、如果寒暄只是打个招呼就了事的话,那与猴子的呼叫声有什么不同呢?事实上,正确的寒暄必须在短短一句话中明显地表露出你他的关怀 。
中和反应:酸和碱反应生成盐和水并放 出热量的反应。
中和反应的应用: ①氢氧化钙能降低土壤的酸性; ②氢氧化铝:治疗胃酸过多; ③氢氧化钠:中和精制石油时过量的酸。 ④护发液(中和多余的碱--洗发水) ⑤蚂蚁(毒液是蚁酸)咬后涂 肥皂水或氨水
请你说
1. 酸的概念 酸是仅由氢元素和酸根组成的化合物
7.2 第1课时 常见的酸及其物理性质 课件 2020-2021学年沪教版九年级化学下册优秀课件资料

26、我们的事业就是学习再学习,努力积累更多的知识,因为有了知识,社会就会有长足的进步,人类的未来幸福就在于此。 9、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。
五、梦想不是一个目标,而是一种气质。人与人之间最小的差别是智商,最大的差别是坚持,与其为流逝的时光惶恐,不如结结实实地抓住分 秒。改变,从今天的努力开始!
4、只要能培一朵花,就不妨做做会朽的腐草。 13、未遭拒绝的成功决不会长久。 6、有百折不挠的信念的所支持的人的意志,比那些似乎是无敌的物质力量有更强大的威力。 13. 成功根本没有什么秘诀可言,如果真是有的话,就是两个:第一个就是坚持到底,永不放弃;第二个是当你想放弃的时候,回过头来看看第 一个秘诀:坚持到底,永不放弃。
九年级全一册(沪教版)化学
6、昂着头出征,夹着尾巴回家,是庸驽而又好战的人的常态。 15. 读书改变命运,刻苦成就事业,态度决定一切。 13、未遭拒绝的成功决不会长久。 15、执着追求并从中得到最大快乐的人,才是成功者。 7. 对未来的真正慷慨,是把一切献给现在。 13、敢于向黑暗宣战的人,心里必须充满光明。 13、让我们将事前的忧虑,换为事前的思考和计划吧! 12、只要持续地努力,不懈地奋斗,就没有征服不了的东西 14、生活本没有导演,但我们每个人都像演员一样,为了合乎剧情而认真地表演着。 14. 自我反省,轻轻拂去心灵的灰尘,还自我一片心灵的晴空,不历经风雨,又怎能见彩虹?茫茫人海,紫陌红尘,滚滚红尘中有了你,日子 才会过得如此美丽。
ห้องสมุดไป่ตู้
8.不是井里没水,是挖的不够深。不是成功来的慢,而是放弃的太快。所以成功不是靠奇迹,而是靠轨迹。失败的人习惯了放弃,而成功的人 永远选择了坚持!
7、命运掌握在自己手里,命运的好坏由自己去创造。 10、总想赢者必输,不怕输者必赢。 37.向着某一天终于要达到的那个终极目标迈步还不够,还要把每一步骤看成目标,使它作为步骤而起作用。
五、梦想不是一个目标,而是一种气质。人与人之间最小的差别是智商,最大的差别是坚持,与其为流逝的时光惶恐,不如结结实实地抓住分 秒。改变,从今天的努力开始!
4、只要能培一朵花,就不妨做做会朽的腐草。 13、未遭拒绝的成功决不会长久。 6、有百折不挠的信念的所支持的人的意志,比那些似乎是无敌的物质力量有更强大的威力。 13. 成功根本没有什么秘诀可言,如果真是有的话,就是两个:第一个就是坚持到底,永不放弃;第二个是当你想放弃的时候,回过头来看看第 一个秘诀:坚持到底,永不放弃。
九年级全一册(沪教版)化学
6、昂着头出征,夹着尾巴回家,是庸驽而又好战的人的常态。 15. 读书改变命运,刻苦成就事业,态度决定一切。 13、未遭拒绝的成功决不会长久。 15、执着追求并从中得到最大快乐的人,才是成功者。 7. 对未来的真正慷慨,是把一切献给现在。 13、敢于向黑暗宣战的人,心里必须充满光明。 13、让我们将事前的忧虑,换为事前的思考和计划吧! 12、只要持续地努力,不懈地奋斗,就没有征服不了的东西 14、生活本没有导演,但我们每个人都像演员一样,为了合乎剧情而认真地表演着。 14. 自我反省,轻轻拂去心灵的灰尘,还自我一片心灵的晴空,不历经风雨,又怎能见彩虹?茫茫人海,紫陌红尘,滚滚红尘中有了你,日子 才会过得如此美丽。
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8.不是井里没水,是挖的不够深。不是成功来的慢,而是放弃的太快。所以成功不是靠奇迹,而是靠轨迹。失败的人习惯了放弃,而成功的人 永远选择了坚持!
7、命运掌握在自己手里,命运的好坏由自己去创造。 10、总想赢者必输,不怕输者必赢。 37.向着某一天终于要达到的那个终极目标迈步还不够,还要把每一步骤看成目标,使它作为步骤而起作用。
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(5)汽水中含有的一种酸是___③_________。 (6)存在于人体胃液中,可以帮助消化的酸是___②________。 (7)汽车铅蓄电池中含有的酸是__①__________。
6.下列实验说明浓硫酸有强烈腐蚀性的是( D ) A.将水倒入浓硫酸中水会沸腾 B.将含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C.浓硫酸久置在空气中质量会增加 D.蘸有浓硫酸的小木条一会儿就变黑
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸
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1B
2B
6D
7A
11 B
12 B
16 见习题 17 A
答案呈现
3A
4D
5 见习题
8 见习题 9 见习题 10 A
13 D
14 见习题 15 见习题
1.浓盐酸敞口放置一段时间后,其溶质质量分数( B ) A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
7.浓硫酸可以用作很多气体的干燥剂,是利用了它的 ( A) A.吸水性 B.脱水性 C.氧化性 D.酸性
8.用玻璃棒分别蘸浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字,如图 所示。
(1)现象:放置一会儿发现用 _____浓___(填“浓”或“稀”) 硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论:同种酸由于_溶__液__浓__度__(_或__溶__质__的__质__量__分__数__)_不同,
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞,会看到瓶口冒“白雾”, 原因是该酸具有 __挥__发____性,形成“白雾”的过程是 _挥__发__出__来__的__氯__化___氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__,___形__ _成__盐__酸__的__小__液__滴_______________。
【点拨】浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减少, 浓硫酸溶质质量不变,故A错误;浓盐酸溶剂质量不变, 浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶剂质量增 加,故B错误;浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小, 浓硫酸易吸水而使溶液质量增加,故C错误;浓盐酸具有 挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀,浓硫酸具 有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀,二者溶质 质量分数都减小,故D正确。 【答案】D
【点拨】浓盐酸有挥发性,故应密封保存在细口瓶中, 置于阴凉处;由于浓盐酸有挥发性,加热会加快溶质氯 化氢的挥发,故不宜用加热蒸发的方法将稀盐酸浓缩; 不可将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
【答案】A
4.下列关于盐酸、硫酸的说法中,不正确的是( D ) A.都能使紫色石蕊试液变红 B.都可用于金属除锈 C.都必须密封保存 D.它们的浓溶液都可作干燥剂
_液__滴__溅__出__伤__人__________ 的后果。 (4)取用浓硫酸后要立即塞上瓶塞,原因是
_防__止__浓__硫__酸__吸__收__空__气__中__的__水__分__使__溶__质__质__量__分__数__变__小__。
10.【原创题】运输下列物质时,应张贴如图所示的“腐
蚀品”标识的是( )
③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气体, 不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__,__如__果___用__浓__
____盐__酸__,__制__得__的__二__氧__化___碳__气__体__不__纯__,__含__有__较__多__的__氯__化__ _氢__杂__质_________。
14.很多自然科学现象与事实反映了“量变引起质变”这 一辩证唯物主义观点。如某些溶液的溶质质量分数的 变化会引起溶液性质发生改变。
(1)请先在下列括号内选填: A.浓盐酸、B.浓硫酸、C.稀盐酸、D.稀硫酸(填选项 字母),再简述相关的原因。
①( B )常用作干燥剂,原因是该酸具有__吸__水__性。
A.浓硫酸
B.汽油
C.铁矿石
D.大理石
【点拨】浓硫酸具有脱水性,对皮肤、纸张、织物等有 强烈的腐蚀性,应张贴“腐蚀品”标识;汽油是易燃易爆 的化学物质,在运输汽油时,应张贴“易燃液体”标识; 铁矿石和大理石不具有腐蚀性。
【答案】A
11.【中考·宿迁】下列实验操作正确的是( )
【点拨】给液体加热时,试管中的液体体积不能超过试 管容积的三分之一;稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁 慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断地搅拌; pH试纸直 接浸入待测液体中会污染待测液;用天平称量固体的质 量时,要做到“左物右码”。
它们的性质不完全相同。
9.如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称: a____玻__璃__棒,b____量__筒__。 (2)b容器所盛的试剂是_浓__硫__酸___(填“水”或“浓硫酸”)。 (3) 稀 释 时 , 若 两 种 试 剂 添 加 顺 序 颠 倒 , 将 会 发 生
【答案】B
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
12.如图所示,已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓 盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过一段时间后,天平
( B) A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡 D.无法判断
13.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,共同变化是 () A.溶质的质量减小 B.溶剂的质量减小 C.溶液的质量减小 D.溶质质量分数减小
5.下列物质都是常见的酸,在生产和生活中有着十分重 要的应用,请用序号填空。
①硫酸 ②盐酸 ③碳酸 ④醋酸 ⑤柠檬酸 (1)可用于制造药物、金属表面除锈的是____②_________。 (2)柠檬、柑橘中含有的酸是___⑤_________。 (3)食醋中含有的酸是_____④______。 (4)用于精炼石油,还可以作干燥剂的是____①_________。
【点拨】浓盐酸具有挥发性,敞口放置溶质氯化氢气 体挥发,溶剂质量几乎不变,溶质质量分数变小。
2.下列关于盐酸的描述,错误的是( B ) A.浓盐酸有刺激性气味 B.盐酸具有强烈吸水性 C.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口处有“白雾”出现
3.下列保存或使用浓盐酸的方法合理的是( ) A.密封保存在阴凉处 B.可用加热蒸发的方法将稀盐酸浓缩 C.用广口瓶存放浓盐酸 D.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味