高中化学物质的量浓度计算类型总结专题辅导

高中化学物质的量浓度计算类型总结

李银方

1. 利用c n V B B =/

①将21g 碳酸氢钠固体溶于水，配成250mL 溶液，求所得溶液的物质的量浓度。

解析：c n V

B =

V mL L mL L =⨯⋅=--2501002531.

n NaHCO g g mol mol ()/.312184025=⋅=-

c NaHCO mol L mol L ()./.310250251==⋅- ②将13.44L （标准状况）HCl 气体溶于水配成250mL 溶液，求该溶液中HCl 的物质的量浓度。

解析：c n V

B =

V mL L mL L =⨯⋅=--2501002531.

n HCl L L mol mol ()./..=⋅=-1344224061 c HCl mol L

mol L ()...==⋅-06025241 ③在VL 硫酸铝溶液中含有Wg Al 3+，求这种溶液中SO 42-物质的量浓度。 解析：Al SO Al SO 2433423()=++-

n Al

Wg g mol W mol ()//312727+-=⋅= c Al n Al V W Vmol L ()()//33127++-==⋅

c SO c Al W Vmol L ().()/42311518-+-==⋅

④将10mL 0.3mol ·L -1硫酸钠溶液与50mL 0.2mol ·L -1硫酸铝溶液相混合，设混合后溶

液体积为150mL ，求混合液中SO 4

2-物质的量浓度。 解析：Al SO Al SO 24334222()=++- Na SO Na SO 24422=++-

n Al SO L mol L mol [()]...2431005102001=⨯⋅=-

n Na SO L mol L mol () (24101)

03003=⨯⋅=-

n SO n Al SO n Na SO mol ()[()]().42243243006-=+= c SO mol L mol L ()./..421006015

04-

-==⋅ ⑤标准状况下将500L HCl 溶于1L 水中，所得溶液的密度为ρ，求所得溶液的物质的量浓度。 解析：c n V

B =

c HCl VL L mol V mol ()/./.=⋅=-2242241 m m HCl m V mol g mol L g L 溶液水==⨯⋅⨯⋅--()//../2243651100011

=+(./.)365

2241000V g V m g mL V g g mL V mL 溶液溶液=⋅=+⋅-+--/(./.)/(./.)/ρρρ1

136522410003652241000

V V mol L 溶液=+(./.)/36522410001000ρ

c HCl n HCl V V mol V L ===+()()//./[(./.)/]溶液22436522410001000ρ =+⋅-[/(.)]1000365224001

ρV V mol L

评析：本题是没有告知溶液的体积和溶质的量，需要对二者都进行求解。

2. 利用c M =1000ωρ%/ ⑥浓硫酸中溶质的质量分数是98％。密度为184

1.g mL ⋅-，计算这种硫酸的物质的量浓度。

解析：此题是已知了溶液的质量分数和密度，可直接利用以下公式求解。 c M =1000ωρ%/解得物质的量浓度为1841.mol L ⋅-

3. 利用c V c V 1122=

⑦将30mL 051.mol L ⋅-氢氧化钠溶液加水稀释到500mL ，计算所得溶液的物质的量浓度。

解析：此题是有关溶液稀释的问题，可直接利用c V c V 1122=来进行计算。 V mL L mL

L 1313010003=⨯⋅=--. V mL L mL

L 2315001005=⨯⋅=--. 003050512...L mol L

L c ⨯⋅=⨯- 解得c mol L 21003=⋅-.