工业纯碱中总碱度的测定(精)
工业纯碱总碱度的测定
2MnO
4
-+5H
2O
2+6H
+═2Mn
2++5O
2↑+8H
2O
该反应在开始时比较缓慢，滴入的第一滴KMnO
4溶液不容易褪色，待生成少量Mn
2+后，
由于Mn
2+的催化作用，反应速度逐渐加快。化学计量点后，稍微过量的滴定剂KMnO
4(约10
-6
mol⋅L
-1)呈现微红色指示终点的到达。根据KMnO
-1。
三、主要试剂
1．EDTA标准溶液(0.01mol/L)：称取0.2g EDTA二钠盐，用温热水溶解后，稀释至50mL，
储存于聚乙烯塑料瓶中。
2．NH
3-NH
4Cl缓冲溶液（pH=10）：称取1gNH
4Cl溶解于少量水中，加入5mL浓氨水，用
水稀至50mL。
3．三乙醇胺(200g·L
-1)
4．铬黑T(5g·L
6
一、实验目的
1.了解利用双指示剂法测定Na
2CO
3和NaHCO
3混合物的原理和方法。
2.学习用参比溶液确定终点的方法。
3.进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理
混合碱是NaCO
3与NaOH或NaHCO
3与Na
2CO
3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含
量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示
剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na
2CO
3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：
HCl+NaOH→NaCl+H
工业纯碱总碱度的测定教学设计
工业纯碱总碱度的测定教学设计说起工业纯碱，估计大家脑袋里首先蹦出来的是那个我们日常生活中常见的“碱性”小家伙。
它是那么的不起眼，却在各行各业中都扮演着重要的角色。
纯碱广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产、化肥加工，甚至是食品行业。
但今天我们要聊的重点，可不是它的用途，而是如何测定它的“总碱度”。
这可不是一件小事儿，搞不好就得“上天入地”找答案。
所以，咱们今天就来聊聊怎么测这个工业纯碱的总碱度。
得知道什么叫“总碱度”吧？简单来说，纯碱的总碱度就是它所能释放出来的碱性物质的量。
你可以把它想象成一个大桶，里面装满了可以帮助中和酸性物质的“小粒子”。
这颗粒多了，说明纯碱的碱性就强；颗粒少了，碱性自然也就减弱。
所以，测定总碱度的目的是要看纯碱到底有多少能量，可以抵抗那些“酸酸的敌人”。
测定方法其实不复杂，关键是要学会操作。
来，咱们今天就一步步捋清楚。
从准备实验到最后得出结果，咱们一起“过五关斩六将”，看看是怎么做到的。
大家要准备的东西不多，最主要的就是纯碱样品、标准酸溶液（比如盐酸）和一些常规的实验工具，比如滴定管、烧杯、指示剂啥的。
至于为什么要用标准酸溶液，嘿嘿，这就是因为酸碱中和反应的奥秘啦。
我们用酸溶液滴定，酸的量就能帮我们知道纯碱的含量。
滴定时，要用的指示剂是酚酞，一滴下来，溶液就会变色，告诉你什么时候酸碱反应刚好达到了“终点”。
滴定的时候，你一定要耐心。
纯碱溶液和酸溶液混合时，反应一开始可能很平稳，酸的滴加速度较快，没啥特别明显的变化。
但随着滴定的进行，酸的滴加速度会越来越慢，最后会出现一个“拐点”，这时溶液颜色变了，表明你已经接近终点了。
这时候，千万别急，慢慢加酸，直到看到溶液颜色完全改变为止——这就是酸碱反应完成的标志。
对了，大家也许会觉得这个过程很简单，滴滴滴就完事儿了。
可别小看了这“滴”，滴定的准确度非常关键。
准确了，你的结果才靠谱。
所以啊，滴定管要保证干净，溶液的浓度要标准，操作的时候要细心。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
工业纯碱总碱度测定
6工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1.认识利用双指示剂法测定Na2CO3 和 NaHCO3混淆物的原理和方法。
2.学惯用参比溶液确立终点的方法。
3.进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混淆碱是 NaCO3 与 NaOH或 NaHCO3 与 Na2CO3的混淆物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用 HCl标准溶液滴定，依据滴定过程中 pH 值变化的状况，采纳酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混淆碱是由Na2CO3和 NaOH构成，第一等当点时，反响以下：HCl+NaOH→ NaCl+H2OHCl+Na2CO3→ NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色 pH 范围为 8.0～10.0），用 HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变成无色。
设此时所耗费的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反响为： HCl+NaHCO3→ NaCl+CO2↑ +H2O以甲基橙为指示剂（变色 pH 范围为 3.1～4.4）,用 HCl标准溶液滴至溶液由黄色变成橙色。
耗费的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为 Na2CO3 与 NaOH的混淆物，中和Na2CO3 所耗费的 HCl标准溶液为 2V1（ mL），中和 NaOH时所耗费的 HCl量应为（ V 1-V2）mL。
据此，可求得混淆碱中Na2CO3 和 NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为 Na2CO3 与 NaHCO3 的混淆物，此时中和Na2CO3 耗费的 HCl标准溶液的体积为 2V1mL，中和 NaHCO3 耗费的 HCl标准溶液的体积为（ V2-V1）mL。
可求得混淆碱中Na2CO3和NaHCO3的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
因为以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，所以也常采纳甲酚红 -百里酚蓝混淆指示剂。
甲酚红的变色范围为 6.7（黄）～ 8.4（红），百里酚蓝的变色范围为 8.0（黄）～ 9.6（蓝），混淆后的变色点是 8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混淆指示剂变色敏锐。
实验三 工业纯碱的总碱度测定
1、称样和定容
减量法称 Na2CO3 1.1~1.2g 1 称样
少量 H2O
溶解 2 3 转移
H2O稀释至 刻度 4 250ml 容量瓶 移液 管
摇 匀
250ml 烧杯
洗3次 分析天平 记至小数点第四位
25.00ml
5
2、滴定
1~2滴 甲基橙
6
锥形瓶3份
7
Hale Waihona Puke HCl 滴定终点 8
3次
读至小数点 后2位
实验三 工业纯碱的总碱度测定
• • • • • • • 原理： 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3 化学计量点pH=3.89 甲基橙指示剂3.1~4.4（红——黄） 操作： 分析天平的使用（减量法称量） 移液管和容量瓶的使用
• 分析天平的使用（减量法称量）
敲
• 移液管和容量瓶的使用
记录VHCl
1 CHClVHCl M Na2O Na2O 0 0 2 100% 25 1000 m 250
HCl标准溶液的浓度 C= mol/L
• • • •
思考题： P54 （一）单选题： 1、2 （二）问答题： 1、3
• 下次实验： • P58 EDTA标准溶液的配制和标定 • P65 水的硬度的测定
工业纯碱总碱度测定
3、用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时， 基准物称取量应如何计算？
六、思考题
4、工业纯碱试样的主要成份是什么？用甲基橙作指 示剂为何是测定总碱度呢？
5、常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本实验 测定总碱度时应选择什么作基准物质为好，为什么？
实验技能训练要点
HCl标准溶液浓度的标定—首次训练 容量瓶及移液管的操作----巩固练习 分析天平的使用---巩固训练 酸碱滴定管操作----巩固练习 锥形瓶的操作----巩固练习 0.1 mol·L-1 HCl的配置----巩固练习 酸碱指示剂的使用----巩固练习
一、实验目的 二、实验原理 三、实验材料 四、实验步骤 五、实验数据记录与处理 六、思考题
2、工业纯碱总碱度的测定
准确称取纯碱试样1.5～1.8g于50mL烧杯中， 加H2O溶解后转移至250 mL容量瓶中定容。-重点训练
移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加20～ 30 mL H2O，加1～2滴甲基橙指示剂，摇匀， 用HCl滴定至橙色，记下所消耗的HCl体积 VHCl 。平行三份，要求三次所消耗的HCl体积 数差值不超过±0.05mL。--重点训练
二、实验原理
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89， 可用甲基橙或甲基红作指示剂。
三、实验材料
试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、0.1 molL-1 HCl溶液、工业纯碱试样。
仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、 洗瓶。
HCl标准溶液浓度的标定
工业纯碱总碱度的测定
6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
3. 进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
工业纯碱中总碱度的测定(精)课件
04
仪器误差
实验设备可能存在的误差，如 刻度不准确、仪器老化等。
环境误差
实验环境可能对实验结果产生 影响，如温度、湿度、气压等
。
操作误差
实验操作过程中可能出现的误 差，如读数不准确、操作不规
范等。
随机误差
由于实验过程中随机因素引起 的误差，如溶液的随机波动等连续流动分析仪、滴定管、混合器、泵等。
操作步骤
准备试剂和仪器，确保连 续流动分析仪正常运行。
启动连续流动分析仪，将 载流（盐酸或硫酸）带入 化学反应系统中。
将工业纯碱溶液放入混合 器中，加入适量的指示剂 。
在线监测反应过程中溶液 的颜色变化，记录滴定管 中消耗的酸量。
操作步骤
步骤二
在适当的容器中加入一定量的 待测溶液，然后加入去离子水 稀释至适当浓度。
步骤四
使用标准滴定溶液进行滴定， 并记录电位变化和消耗的滴定 体积。
步骤一
准备好待测溶液和标准滴定溶 液，并将酸度计调整至适当的 工作状态。
步骤三
将玻璃电极和参比电极放入容 器中，并开始搅拌溶液。
步骤五
根据电位变化和消耗的滴定体 积，计算待测溶液的总碱度。
04
CATALOGUE
电位滴定法测定总碱度
原理
原理概述
电位滴定法是一种通过测量电极电位变化来确定滴定终点的滴定方法。在滴定过程中，随着滴定剂的加入，待测 溶液的电位会发生相应的变化。当滴定剂过量时，电位会发生突跃，此时的电位即为滴定终点。通过与标准溶液 的滴定曲线对比，可以确定待测溶液的总碱度。
03
CATALOGUE
酸碱滴定法测定总碱度
原理
酸碱滴定法是利用酸和碱在水中以质子转移反应 为基础的滴定分析方法。
工业纯碱中总碱度的测定实验报告
工业纯碱中总碱度的测定实验报告一、实验目的测定工业纯碱中总碱度，以评估其质量和纯度，为工业生产和质量控制提供可靠的数据支持。
二、实验原理工业纯碱的主要成分是碳酸钠（Na₂CO₃），可能还含有少量的碳酸氢钠（NaHCO₃）。
在酸碱滴定中，以盐酸（HCl）标准溶液作为滴定剂，发生如下反应：碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑首先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，消耗的盐酸体积记为 V₁。
然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全滴定，消耗的盐酸总体积记为 V₂。
总碱度通常以碳酸钠的质量分数来表示，计算公式为：总碱度（以碳酸钠计，％）＝（c × V₂ c × V₁) × M(Na₂CO₃) ／m × 100%其中，c 为盐酸标准溶液的浓度（mol/L），V₁为酚酞变色时消耗盐酸的体积（L），V₂为甲基橙变色时消耗盐酸的总体积（L），M(Na₂CO₃) 为碳酸钠的摩尔质量（g/mol），m 为工业纯碱样品的质量（g）。
三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平：精确至 00001g酸式滴定管：50mL锥形瓶：250mL移液管：25mL容量瓶：250mL2、试剂工业纯碱样品盐酸标准溶液：约 01mol/L，事先标定好浓度酚酞指示剂：1%乙醇溶液甲基橙指示剂：01%水溶液四、实验步骤1、样品溶液的制备准确称取约 15g 工业纯碱样品，置于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解。
将溶液转移至 250mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，洗液一并转入容量瓶中。
用蒸馏水定容至刻度，摇匀备用。
2、滴定用移液管准确移取 2500mL 上述样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂。
67-工业纯碱总碱度的测定
工业纯碱总碱度的测定一、教学要求：1、掌握强酸滴定二元弱酸的滴定过程；2、掌握滴定突跃范围及指示剂的选择；3、掌握定量转移的基本操作。
二、预习内容1、工业纯碱总碱度的测定原理；2、移液管的使用。
三、基本操作1、移液管的使用：移液管用于准确量取一定体积的溶液。
常用的有10、20、25ml等。
移液管的中间有一膨大部分，上端有环形标线。
另外有带分刻度的移液管，一般称为吸量管，它一般用于量取非整数的小体积溶液，但准确度稍差一些。
（1）洗涤将移液管插入洗液中，用洗耳球将洗液慢慢吸至管容积的1/3处。
以右手食指按住管口，把管横过来旋转，使洗液布满全管，然后将洗液放回原瓶。
用自来水冲洗，再用少量蒸馏水荡洗2～3次。
（2）移液移液前应倒入少许所装溶液于一洁净且干燥的小烧杯中，用移液管吸取该液荡洗2～3次，以保证被吸的溶液浓度不变。
移液时用左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方（如下图），当溶液被吸上升到标线以上时，迅速用右手食指紧按管口。
将移液管提离液面，垂直地拿着移液管，使其出口尖端靠着容器壁，稍松食指，同时以拇指和中指转动管身，使液面缓慢下降到与标线相切，立即紧按管口，使液体不再流出。
取出移液管，把准备接受溶液的容器稍倾斜，将移液管口移入容器中，使管垂直，管尖靠着容器内壁，放开食指让溶液自由流出。
待溶液不再流出时，约等15s左右，取出移液管（注意：不要将残留于管尖部分的溶液吹进容器中，因为在校正移液管容积时就没有把这部分体积计算在内）。
每取一种溶液之前，移液管都必须用蒸馏水和所移取溶液荡洗，用毕放于移液管架上。
移液管使用结束后，应用自来水洗净。
四、实验原理工业纯碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量NaHCO3，NaCl，NaSO4，NaOH等杂质。
生产中常用HCl标准溶液测定总碱度来衡量产品的质量。
滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2化学计量点：pH=3.8～3.9，可选指示剂为甲基橙。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过实验方法测定工业纯碱的总碱度，掌握测定工业纯碱总碱度的实验技术，提高化学实验操作能力。
二、实验原理。
工业纯碱是一种重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。
其总碱度是指单位质量工业纯碱中所含的氢氧化钠和碳酸钠的总量。
本实验将利用酸碱中和反应，通过酸碱滴定的方法，以盐酸为滴定液，甲基橙为指示剂，测定工业纯碱中氢氧化钠和碳酸钠的总量。
三、实验仪器与药品。
1. 50ml滴定瓶。
2. 10ml量筒。
3. 分析天平。
4. 烧杯。
5. 玻璃棒。
6. 精密pH试纸。
7. 盐酸。
8. 甲基橙指示剂。
9. 工业纯碱样品。
四、实验步骤。
1. 取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
2. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V1。
3. 另取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
4. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V2。
5. 计算工业纯碱的总碱度，按照下式计算，总碱度（%）=（V1-V2）×N×M/ m。
其中，V1为第一次滴定消耗的盐酸体积（ml），V2为第二次滴定消耗的盐酸体积（ml），N为盐酸的摩尔浓度（mol/L），M为盐酸的摩尔质量（g/mol），m为取样质量（g）。
五、实验数据与结果。
利用上述实验步骤测得实验数据如下：样品质量m = 0.5g。
第一次滴定消耗的盐酸体积V1 = 12.5ml。
第二次滴定消耗的盐酸体积V2 = 24.3ml。
盐酸的摩尔浓度N = 0.1mol/L。
盐酸的摩尔质量M = 36.46g/mol。
根据实验数据，计算得出工业纯碱的总碱度为，总碱度（%）=（12.5-24.3）×0.1×36.46/ 0.5 = 21.8%。
六、实验总结。
通过本次实验，我们成功测定了工业纯碱的总碱度，并掌握了测定工业纯碱总碱度的实验技术。
实验1工业纯碱总碱度的测定(讲稿).doc
实验1工业纯碱总碱度的测定(讲稿).doc实验目的：1、掌握以酚酞为指示剂，用鹽酸标准溶液（0.1mol.L-1）测定工业纯碱的总碱度的方法。
2、了解实验室中操作酸碱滴定的基本要求。
实验原理：这个实验中，用酚酞作为指示剂，向酸性液体中加入碱性液体，酚酞颜色由红色变成粉红色。
这是因为在酸性条件下酚酞为无色，而在碱性条件下则为粉色。
由于酚酞单个指示剂不能准确的指示酸碱滴定的终点，所以过度滴定时不要过度加入标准鹽酸溶液，也应稍微注意滴定过程中色彩突变速度，当溶液保持一段时间略带粉色，但转变缓慢时即为终点，此时记录滴定所累计的标准鹽酸的体积，并利用公式计算出样品中的总碱度。
实验步骤：1、精密秤取约0.25g~0.3g样品，称入滴定瓶中，加水至1/10瓶满，充分摇晃，使样品溶解均匀。
2、加入两滴酚酞指示剂，用0.1mol/L标准盐酸溶液经过滴定，持续搅拌。
初始慢滴，至样品略带粉色时变慢滴加。
大约需要 20~30ml左右的标准鹽酸溶液。
终点是溶液从粉色转为无色。
实验数据记录与计算：1) 以著良品标准鹽酸溶液测定的滴定值: 28.40mL2) 计算:样品总碱度(g/100ml) = (28.40 × 0.1× 40)/0.25 = 45.44%实验注意事项：1、要用干净、清洁的滴定瓶和滴定管;2、用高精度的天平称量样品, 量取样品避免接触手指;3、滴定瓶顶上的水珠也会降低结果的精度，因此在滴定前应将水珠擦干；4、盐酸滴定过程中应注意标准盐酸滴加速度，以避免误差影响。
实验结论:本实验中，用酚酞作为指示剂，用标准鹽酸滴定工业纯碱的总碱度，并计算出样品的总碱度为45.44%。
示出了工业纯碱的总碱度可通过酸碱滴定法测定, 实验数据及所得结果具有一定的可靠性与精度。
实验作完后，应清洗干净各种实验仪器和装置，及时清理已经使用的化学品，注意防范相关安全事项。
工业纯碱总碱度的测定思考题
工业纯碱总碱度的测定思考题
测定工业纯碱（氢氧化钠）的总碱度可以使用酸碱滴定法。
下面是一种可能的测定方法：
实验所需材料和设备：
工业纯碱样品
稀硫酸（H2SO4）溶液（已知浓度）
酚酞指示剂
滴定管和滴定管支架
烧杯和容量瓶
磁力搅拌器或玻璃棒
实验步骤：
准备工作：使用容量瓶准确地配制一定体积的稀硫酸溶液。
确保溶液的浓度已知并适用于该实验。
同时，准备一个滴定管，并用稀硫酸进行清洗和漂洗，以去除任何残留物。
样品溶解：将一定量的工业纯碱样品溶解在适量的去离子水中，搅拌使其充分溶解。
溶解过程中可以使用磁力搅拌器或玻璃棒辅助。
指示剂添加：向溶解好的工业纯碱溶液中加入几滴酚酞指示剂。
酚酞指示剂会在溶液中呈现不同的颜色变化，用于指示酸碱滴定终点。
滴定过程：将配制好的稀硫酸溶液缓慢滴入工业纯碱溶液中，同时轻轻搅拌。
初始时，溶液会呈现淡红色。
当滴加的硫酸溶液量逐渐接近工业纯碱的摩尔当量时，颜色会从粉红色变为无色。
这表示酸碱中和已经完成。
记录滴定体积：记录滴定过程中加入的稀硫酸溶液体积。
根据滴定终点的颜色变化，确定工业纯碱溶液的总碱度。
通过计算滴定所使用的稀硫酸溶液的摩尔浓度和加入的体积，可以计算出工业纯碱样品中碱的摩尔浓度或质量。
工业纯碱总碱度的测定山东农业大学
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2020/11/11
工业纯碱总碱度的测定山东农业大学
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•七、注意事项
•（1）用移液管移取试液时一定要准确； •（2）滴定管的初读数最好在0.00mL或接近零 •的任一刻度开始； •（3）要注意终点的颜色判断，避免滴定过量。
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工业纯碱总碱度的测定山东农业大学
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• 液面升至标线以上，移 吸耳球，右手食指按住上 口。略松食指，拇指和中 指轻转管，使液面下降至 弯月面下缘与标线相切。
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• 移液管插入承接容器中， 管垂直，接受器倾斜45°， 管尖靠着容器壁，放开食指， 溶液自由流出。
• 液体不再流出后，等待 15s，取出移液管。除特别 注明“吹”字的移液管外， 不得吹入接受器中。
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•三、基本操作回顾
•移液管的使用：
•（1）洗
•用待吸液漂洗
涤
•移取溶液
•注意：移液管下部 •尖端插入溶液液面 •下1～2cm！
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•（2）左手拿吸耳球， 排出球内空气后，将球 尖接在移液管口，慢慢 •松开左手指使溶液吸 •入管内。
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•二、实验原理
• 工业纯碱的主要成分是Na2CO3，常用HCl •标准溶液为滴定剂测定总碱度。
•滴定反应：
• Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
实验3工业纯碱总碱度的测定(精)
实验3 工业纯碱总碱度的测定实验教学目的及教学基本要求1．了解基准物质碳酸钠和硼砂的化学性质。
2．掌握HCl标准溶液的配制和标定过程。
3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。
本实验重点及难点：本实验重点：1．多元碱的测定方法。
2．甲基橙指示剂终点颜色变化。
本实验难点：1. 如何根据化学计量点选择指示剂。
2．用甲基橙作指示剂测定总碱度时，如何除去过量的CO2，正确判断终点。
本实验教学内容及学时分配3. 1 本实验4学时。
3．2 实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO3，NaOH及NaHCO3等成分。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。
滴定反应为：Na2CO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3H2CO3＝CO2↑＋H2O反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH为3.8至3.9，可用甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中的NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270~300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w（Na2O）表示。
由于试样均匀性较差，测定的允许误差可适当放宽一些。
3．3 主要仪器和试剂仪器：分析天平，50mL酸式滴定管，25mL移液管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶，100mL烧杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等试剂：0.1000mol·L-1HCl标准溶液，甲基红指示剂（0.05％的含60%的乙醇溶液），甲基橙指示剂（0.2％甲基橙水溶液），甲基红-溴甲酚绿混合指示剂（将2g·L-1 60%的乙醇溶液与1g·L-1 溴甲酚绿的乙醇溶液以1：3体积相混合），硼砂（A·R或再结晶），无水Na2CO3（于180℃干燥2~3h。
工业总碱度的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除工业总碱度的测定实验报告篇一：分析化学实验碱度的测定实验报告实验报告姓名：班级：同组人：项目碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下：oh-+h+=h2oco32-+h+=hco3-hco3-+h+=h2o+co2根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50mL移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/Lna2co3四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL已配好的0.05000mol/Lna2co3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/Lhcl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下hcl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出hcl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。
判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定六、思考题：1、什么叫碱度？测定结果的计算公式如何表示？如何判断碱度组成？2、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此润洗内壁2~3次？为什么？3、用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？教师评语：年月日篇二：实验8工业废水中总碱度的测定实验8工业废水中总碱度的测定教学目的与要求：1.学习分析天平的使用和样品的称量；2.学习标准溶液的配制和标定；3.学习和掌握滴定分析的基本操作；4.掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
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• 工业纯碱的主要成分为Na2CO3,商品名为苏打，内含 有杂质NaCl，Na2SO4，NaHCO3,，NaOH等，可通过 测定总碱度来衡量产品的质量。 • CO32－的Kb1=1.8×10-4，Kb2=2.4×10-8，CKb>10-8， 可被HCl标准溶液准确滴定。滴定反应为： • Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O +CO2 ↑ • 化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈3.89)，可选用甲基 橙(红)作指示剂。 • 终点:黄色→橙色
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
１、了解由调节酸度提高EDTA选择性的原理； 2、掌握用EDTA进行连续滴定的方法。
二、实验原理
• Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的络合物，其lgK值分别 为27.94和18.04，两者稳定性相差很大，ΔlgK=9.90>6。因此， 可以用控制酸度的方法在一份试液中连续滴定Bi3+和Pb2+。 在测定中，均以二甲酚橙（XO）作指示剂，XO在pH<6时呈 黄色，在pH>6.3时呈红色；而它与Bi3+、Pb2+所形成的络合物 呈紫红色，它们的稳定性与Bi3+、Pb2+和EDTA所形成的络合 物相比要低；而KBi-XO> KPb-XO。 • 测定时，先用HNO3调节溶液pH=1.0，用EDTA标准溶液滴定 溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Bi3+的终点。然后加 入六次甲基四胺铵，使溶液pH为5～6，此时Pb2+与XO形成紫 红色络合物，继续用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色突 变为亮黄色，即为滴定Pb2+的终点。
次数 项目 1 2 3
m(硼砂)g
VHCl(mL) CHCl (mol·L-1)
cHCl
(mol·L-1)
相对偏差 平均相对偏差
2. 工业纯碱中总碱度的测定
次数 项目 1 2 3
m（试样）(g) 试样溶液总体积(mL) 滴定时移取V试液(mL) CHCl (mol·L-1)
VHCl(mL)
Na CO
• (2) 用硼砂标定 • 用差减法准确称取0.4～0.6 克硼砂三份，分别放在 250mL锥形瓶内，加水50mL，微热溶解，冷却后, 加2滴 甲基红指示剂，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为浅 红色，即为终点，由硼砂的质量及实际消耗的盐酸体积， 计算HCl溶液的浓度和测定结果的相对偏差。 • 2、工业纯碱中总碱度的测定 • 准确称取2克试样于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解(必要 时，可稍加热以促进溶解)，冷却后定量地转移至250mL 溶量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用移液管移取 试液25 mL于锥形瓶中，加20mL水,加1～2滴甲基橙指示 剂， 用0.1 mol· L-1的 HCl标准溶液滴定至恰变为橙色,即为 终点.记录滴定所消耗的HCl溶液的体积，平行做3次。计 算试样中Na2O或Na2CO3的含量,即为总碱度,测定各次的 相对偏差应在±0.5%内。 (CV ) HCI M NaCO32 / 2000 Na2CO3 100% 25.00 ms 250
•
C HCl
m硼砂 2000 m ol.L1 M 硼砂VHCl
三、试剂及仪器
• 试剂
1、0.1 mol· L-1 HCl溶液；2、无水Na2CO3基准物质，180℃干 燥2~3h,置于干燥器中备用；3、0.2％甲基红指示剂(60%乙 醇溶液) ；4、0.1％甲基橙指示剂 ；5、甲基红-溴甲酚绿混 合指示剂，将0.2％的甲基红的乙醇溶液与0.1％的溴甲酚绿 以1:3体积混合; 6、硼砂，置于含有NaCl和蔗糖的饱和液的 干燥器内保存。
实验六
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
1．掌握HCl标准溶液的标定方法。 2．了解基准物质碳酸钠和硼砂的性质及应用。 3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程及指示剂 选择的原则。
二、实验原理
2
3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCO
相对偏差
3
平均相对偏差
七、思考题
1. 无水Na2CO3保存不当,吸收了1%的水分,用 此基准物质标定盐酸溶液的浓度时,对其结 果产生何种影响? 2. 标定盐酸的两种基准物质无水Na2CO3和硼 砂,各有什么优缺点?
实验十
铅、铋混合液中铅、铋 含量的连续测定
铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定
• 仪器
仪器 分析天平 称量瓶 容量瓶 锥形瓶 酸式滴定管 备注 公用 1 1 3 1
四、实验步骤
1、0.1 mol· L-1 HCl溶液的标定 • (1) 用无水Na2CO3标定 • 用差减法准确称取0.15～0.20 克无水碳酸 钠三份(称样时,称量瓶要带盖)，分别放在250 mL锥形瓶内，加水30 mL溶解， 加甲基橙指 示剂1～2滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由 黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质量 及实际消耗的盐酸体积，计算HCl溶液的浓度 和测定结果的相对偏差。
2. 0.1 mol· L-1 HCl溶液的标定
• 用基准无水Na2CO3标定： • 2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ CO2 ↑＋ H2O • 指示剂: 甲基橙； 终点：黄色→橙色 m Na CO 2000 • 1
C HCl
2 3
M Na2COVHCl
m ol.L
• 式中,mNa2CO3—碳酸钠的质量(g); VHCl —盐酸溶液的体积(mL)。 • 用基准硼砂(Na2B4O7.10H2O)标定： • Na2B4O7 + 5H2O + 2 HCl = 4H3BO3 + 2 NaCl • Ka=5.8×10-10 • 化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用甲基红作 指示剂
五、注意事项
1. 强调甲醛中的游离酸和(NH4)2SO4试样中的 游离酸的处理方法 2. 强调试样中含氮量的测定中终点颜色的变 化。 3．强调工业纯碱中含有杂质和水分,组成不 太均匀,应多称一些,使之具有代表性.并应 预先在270～300℃中处理成干基试样。
六、数据处理
1、0.1mol·L-1HCl溶液的标定