2019年《5年高考3年模拟》B版化学课标III精编教师用书:专题十七 氮及其化合物PDF版含解析
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题四 氧化还原反应 PDF版含答案
1. ( 2018 广西桂林十八中第二次月考,9 ) 实验室将氯酸钠和亚 硫酸钠按物质的量之比 1 ʒ 2 倒入烧杯中,水浴加热,同时滴入 硫酸溶液,产生棕黄色气体 X, 反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠 恰好完全反应,则 X 为 A.Cl 2 B.Cl 2 O 1. 答案㊀ B㊀ NaClO 3 和 Na 2 SO 3 按物质的量之比 1 ʒ 2 加入烧 杯中, 再滴入少量 H2 SO 4 溶液, 加热时发生氧化还原反应,Cl 元素的化合价降低,S 元素的化合价由 +4 价升高为 +6 价,设 X Cl 2 O 中 Cl 为 +1 价,B 正确;ClO 2 中 Cl 为 + 4 价,C 错误;Cl 2 O 7 中 Cl 为 +7 价,D 错误㊂ C.ClO 2 D.Cl 2 O 7 (㊀ ㊀ )
ne - 失去 ne -
反应属于氧化还原反应,错误;B 项,根据化合物中各元素化合价 的代数和为 0 知,氧元素的化合价为 +0.5,错误;C 项,O2 作还原 剂,PtF6 作氧化剂,错误;D 项,每生成 1 mol O2 (PtF6 ) 转移 1 mol 电子,正确㊂
考点二 氧化还原反应的规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子, 且得电子 应用:配平氧化还原反应方程式并进行有关计算㊂
- - - Cl 2 ������������ 2Fe 3+ +2Cl ,2Br +Cl 2 ������������ Br 2 +2Cl ㊂ 应用:判断物质的稳定性及反应顺序㊂
越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子; 越易得到电
4. 先后规律
3. ( 2016 贵州遵义四中第一次月考,20 ) 反应 ( 1) ㊁( 2) 分别是从 海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应: (1)2NaI+MnO 2 +3H2 SO 4 ������������ 2NaHSO 4 +MnSO 4 +2H2 O+I 2 (2)2NaIO 3 +5NaHSO 3 ������������ 2Na 2 SO 4 +3NaHSO 4 +H2 O+I 2 下列说法中正确的是 (㊀ ㊀ ) A. 两个反应中 NaHSO 4 均为氧化产物 B.I 2 在反应(1) 中是还原产物,在反应(2) 中是氧化产物 C. 氧化性:MnO 2 >SO 2- 4 >IO 3 >I 2 D. 反应(1) ㊁(2) 中生成等量的 I 2 时转移电子数之比为 1 ʒ 5 3. 答案㊀ D㊀ A 项, 反应 (1) 中 NaHSO 4 不是氧化产物, 错误;B 项,I 2 在反应(1) 中是氧化产物, 在反应 ( 2) 中是还原产物, 错 误;C 项,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性, 可得氧 - 化性:IO 3 >SO 2- 4 ,错误 ;D 项 ,反应 ( 1) ㊁( 2) 中生成等量的 I 2 时 转移电子数之比为 1 ʒ 5,正确㊂
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题二十四 物质的结构与性质 PDF版含答案
d. 两种晶体均为分子晶体
(4) 立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为 ㊀ ㊀
㊀ ㊂
4
(5) NH4 BF4 ( 氟 硼 酸 铵 ) 是 合 成 氮 化 硼 纳 米 管 的 原 料 之 一㊂ 2. 答案㊀ (1)1s 2s 2p ㊀ (2) b㊁c㊀ (3) 平面三角形 ㊀ 层状结构 中没有自由移动的电子㊀ (4) sp 3 ㊀ 高温㊁高压㊀ (5)2 解析㊀ (2) 立方相氮化硼只含有 σ 键,a 错误;六方相氮化硼
2. 核外电子排布遵循的三个原理
1.
H2 O㊀ 3 种氢化物的中心原子价层电子对数均为 4, 价层电子 对互斥模型均为正四面体, 但中心原子的孤电子对数依次增 加,导致键角变小㊀ (4) AlN㊀ 原子㊀ sp 3 素,其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的电子, 则 Y 为 N 解析 ㊀ X㊁ Y㊁ Z㊁ U㊁ W 是 原子 序数依 次 增 大 的 前 四 周 期 元
到高分为不同的能层,同一能层的电子又按能量的差异分为不同的 能级,各能层具有的能级数等于㊀ 能层序数㊀㊂ 个,呈纺锤形;d 能级的原子轨道有㊀ 5㊀ 个,f 能级的原子轨道有 ㊀ 7㊀ 描述㊂ s 能级的原子轨道有㊀ 1㊀ 个, 呈球形;p 能级的原子轨道有 ㊀ 3㊀
多电子原子的核外电子按其运动区域离核由近到远㊁能量由低
6. 等电子体原理的应用
键特征,它们的许多性质( 物理性质) 相近,此原理称为等电子体 原理㊂ 中心离子以㊀ 配位键㊀ 结合而成的化合物 ì ï ï形成条件 中心离子( 或原子) 有㊀ 空轨道㊀ ï 配位体可提供孤电子对 ï配合物的结构和性质: ï í ï ï ï ï ï㊀ 电离方程式[Zn(NH ) ]SO ������������ [Zn(NH ) ]2+ +SO2- î 3 4 4 3 4 4
2024版《5年高考3年模拟》B版 专题17 实验 新高考版 训练册(含答案)
专题十七实验五年高考力学题组1.[2021北京,15(1)]物理实验一般都涉及实验目的、实验原理、实验仪器、实验方法、实验操作、数据分析等。
例如:实验仪器。
用游标卡尺测某金属管的内径,示数如图所示。
则该金属管的内径为mm。
答案31.42.(2022全国乙,22,5分)用雷达探测一高速飞行器的位置。
从某时刻(t=0)开始的一段时间内,该飞行器可视为沿直线运动,每隔1s测量一次其位置,坐标为x,结果如表所示:t/s0123456x/m050710941759250533294233回答下列问题:(1)根据表中数据可判断该飞行器在这段时间内近似做匀加速运动,判断的理由是:;(2)当x=507m时,该飞行器速度的大小v=m/s;(3)这段时间内该飞行器加速度的大小a=m/s2(保留2位有效数字)。
答案(1)在误差允许的范围内,相邻相等时间内的位移之差近似相等(2)547(3)79 3.(2023全国甲,23,10分)某同学利用如图(a)所示的实验装置探究物体做直线运动时平均速度与时间的关系。
让小车左端和纸带相连,右端用细绳跨过定滑轮和钩码相连。
钩码下落,带动小车运动,打点计时器打出纸带。
某次实验得到的纸带和相关数据如图(b)所示。
(1)已知打出图(b)中相邻两个计数点的时间间隔均为0.1s。
以打出A点时小车的位置为初始位置,将打出B、C、D、E、F各点时小车的位移Δx填到表中,小车发生相应位移所用时间和平均速度分别为Δt和v。
表中Δx AD=cm,v=cm/s。
66.0(2)根据表中数据,得到小车平均速度v随时间Δt的变化关系,如图(c)所示。
在图(c)中补全实验点。
(3)从实验结果可知,小车运动的v-Δt图线可视为一条直线,此直线用方程v=kΔt+b表示,其中k=cm/s2,b=cm/s。
(结果均保留3位有效数字)(4)根据(3)中的直线方程可以判定小车做匀加速直线运动,得到打出A点时小车的速度大小v A=,小车的加速度大小a=。
(5年高考3年模拟B版课标III)2019年高考化学专题二物质的组成、性质及分类(含解析)
类的方法,此法所依据的标准有一定的局限性,所提供的信息
较少。
( 2) 交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行
分类的方法,如:
( 3) 树状分类法 所谓树状分类法,简单地说,是将被分类对象按照从属关系 进行分类的一种方法,其陈列式的形状像树( 如下图所示) 。
对应学生用书起始页码 P11
氧化剂、还原剂
按混合物中分散质 微粒的直径大小
溶液、胶体、浊液
1.下列各组物质的分类正确的是
( )
①同位素:1 H、2 H2 、3 H ② 同 素 异 形 体: C60 、 金 刚 石、 石 墨 ③酸性氧化物:CO2 、NO、SO3 ④混合物:水玻璃、水银、水煤 气 ⑤电解质:明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是
(4)物质的分类关系图
按是
否由
物 同种 质
物质
组成
按组 成物 纯 质的 净 物 元素 种类
混合物
单 按照元 质 素性质
金属单质 非金属单质
按化合物的组 酸、碱、盐、氧化物等
成和性质
化 按化合物的组
合
离子化合物、共价化合物
物Leabharlann 成和结构按在水溶液中或熔融 状态下是否导电 电解质、非电解质
按在化学反应 中得失电子
考点一 物质的组成、性质及分类
1.物质的组成
(1) 宏观上,物质由 元素 组成。
(2) 微观上,物质由分子、 原子或离子 构成。
2.物质的性质
物
物
质 决定 质 ���������������
结 推断 性
构
质
表现 → 物理性质 ��������������� 物理变化
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题十一 电化学 PDF版含答案
原理 本质 现象 区别 联系
金属与接触到的物质直接反应 M- ne ������������ M
- n+
金属被腐蚀 无电流产生
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生, 但电化学腐蚀比化学腐 蚀普遍得多,腐蚀速率更快,危害也更严重 吸氧腐蚀
㊀ ㊀ (2) 钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
条件 水膜呈弱酸性或中性 O 2 +2H2 O+4e - ������������ 4OH - 2Fe-4e ������������ 2Fe
A. 该电池能够在高温下工作
+
B. 该电池的负极反应为:C6 H12 O6 +6H2 O-24e ������������ 6CO2 ʏ+24H
-
+
C. 放电过程中,质子( H ) 从负极区向正极区迁移 下 CO 2 气体 22.4 L
D. 在电池反应中,每消耗 1 mol 氧气, 理论上能生成标准状况 3. 答案㊀ A㊀ 微生物的主要成分是蛋白质, 高温条件下蛋白质 失去活性,电池不能工作,A 错误;根据题给装置知 C 6 H12 O 6 在 酸性条件下发生氧化反应生成 CO 2 , 负极反应式为 C 6 H12 O 6 +
- 2+
析氢腐蚀 水膜酸性较强 2H + +2e - ������������ H2 ʏ Fe-2e - ������������ Fe 2+
负极反应 正极反应 总反应
㊀ ㊀ (3) 金属的防护 ②覆盖保护层㊂
2Fe+O 2 +2H2 O ������������ 2Fe( OH) 2
Fe+2H + ������������ Fe 2+ +H2 ʏ
N 2 ʏ+4H2 O
A. 光照时,b 极周围 pH 增大
+
B. 光照时,H 由 a 极室透过质子膜进入 b 极室
2019年《5年高考3年模拟》B版化学课标III精编教师用书:专题二十三 有机化学基础PDF版含解析
新制
Cu( OH) 2 悬 浊 液、 O2 等
������������
氧化
���O���������
羧
O
能电离产 ①具有酸的通性
������
R C OH
酸
CH3 C OH
生 H+
②酯化反应
������������������������������
������������������������ ������������������������
三、四 等———指 相 同 取 代 基 或 官 能 团 的 个 数; ③ 甲、 乙、 丙、
丁———指主链碳原子个数分别为 1、2、3、4;④烯、炔、醛、酮、酸、
酯———指物质类别。
2.相对分子质量的测定———质谱法
质荷比( 分子离子、碎片离子的相对质量 与其电 荷的比 值)
最大值即为该有机物的相对分子质量。
3.分子结构的鉴定
(1) 化学方法:利用特征反应鉴定出官能团,再制备它的衍
生物进一步确认。
( 2) 物理方法
①红外光谱:分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸
收,不同化学键或官能团吸收频率不同,在红外光谱图上处于不
同的位置,从而获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。
②核磁共振氢谱:吸收峰个数等于不同化学环境的氢原子
对应学生用书起始页码 P259
续表
类 通式 / 官能团
别
代表物
分子结 构特点
主要化学性质
������
������ ������������
酚
������
������������ O���H���
������
������
������������
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题十九 生活中常见的有机物 PDF版含答案
81 ㊀
专题十九 ㊀ 生活中常见的有机物
对应学生用书起始页码 P197
考点一㊀ 乙醇和乙酸
㊀ ㊀ 1. 乙醇 ㊁乙酸的结构和物理性质的比较
乙醇 分子式 结构简式 官能团 物 理 性 质 C 2 H6 O OH
㊀ ㊀ ④防暴沸的方法: 盛反应液的试管要向上倾斜约 45ʎ, 试管 内加入少量碎瓷片㊂ ⑤长导管的作用:导气兼起冷凝回流作用㊂ ⑥ 饱 和 Na 2 CO 3 溶 液 的 作 用: 吸 收 挥 发 出 来 的 乙 醇 和 乙 ⑦防倒吸的方法:导管末端在饱和 Na 2 CO 3 溶液的液面上或 ⑧不能用 NaOH 溶液代替饱和 Na 2 CO 3 溶液, 因为 NaOH 溶 ⑨提高产率采取的措施( 该反应为可逆反应) : a. 用浓硫酸吸水,使平衡向正反应方向移动; b. 加热将酯蒸出; c. 可适当增加乙醇的量,并有冷凝回流装置㊂
4. ( 2018 广 西 贵 港 联 考, 9 ) 下 列 关 于 有 机 化 合 物 的 说 法 正 确 A. 乙烯和聚乙烯互为同系物 考虑立体异构) 有 8 种 B. 丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内
C. 分子式为 C 5 H12 O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物 ( 不 4. D. 乙醇中含乙酸杂质,可加入碳酸钠溶液洗涤㊁分液除去 答案 ㊀ C ㊀ 乙烯和聚乙烯的结构不同, 所以不是同系物,A OH, 该物质为戊醇, 戊基有 8 种结构,C
乙酸
CH3 CH2 OH㊁C 2 H5 OH
CH3 COOH COOH 无色有刺激性气味的液体 易挥发 比水略大 与水以任意比互溶
C 2 H4 O2
酸,同时减 少 乙 酸 乙 酯 的 溶 解, 便 于 分 层 析 出 与 观 察 产 物 的 生成㊂ 用球形干燥管代替导管㊂
2019年《5年高考3年模拟》B版化学课标III精编教师用书:专题五 化学能与热能PDF版含解析
已知:
b kJ·mol-1 →
键断裂 c kJ·mol-1
→ 键断裂
(b、c 均大于零)
下列说法不正确的是
( )
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol
H—I 键所需能量
C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为( c+b+a) kJ
考点一 化学反应中能量变化的有关概念及计算
1.化学反应中能量变化的主要原因 发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形
成所放出的能量不相同,其关系可用下图表示:
对应学生用书起始页码 P39
②强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应,其中和热一般 小于 57.3 kJ·mol-1 ,因为弱电解质的电离是吸热的。
A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢,这与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为 ΔH = -218 kJ·mol-1 1. 答案 C 根据图像可知,反应①和反应②中反应物总能量 都大于生成物总能量,则反应①、反应②均为放热反应,A 正 确;反应①、②都存在元素化合价的变化,所以反应①、反应② 均为氧化还原反应,B 正确;反应①比反应②的速率慢,说明反 应①中正反应的活化能比反应②中正反应的活化能大,C 错 误;根据盖斯定律可知,反 应 ①、反应 ② 的 焓变 之和 为 ΔH = -218 kJ·mol-1 ,D 正确。 2.(2017 四川成都七中模拟,15) H2 和 I2 在一定条件下能发生 反应:H2( g) + I2( g) ���������������2HI( g) ΔH = - a kJ·mol-1 ( a 大于 零) 。
5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题十七氮及其化合物PDF含解析
2× 3
1 L÷ 2 Vm 3
L = 1 ;③体积比为 Vm
4
∶
1
的
NO2
和
O2
的混合气体,根
据方程式:4NO2 +O2 +2H2 O ������������4HNO3 可知恰好反应,无气体
剩余,烧瓶内硝酸的体积为 V,且生成硝酸物质的量为 4V ,所 5Vm
4 以溶质的物质的量浓度为 ,所得三种溶液的物质的量浓度
5Vm
11 之比为 ∶ ∶
4 = 5 ∶ 5 ∶ 4,答案选 C。
Vm Vm 5Vm
考点二 氨及铵盐
1.氨气 ( 1) 氨的分子结构与物理性质
电子式
H· ·· ·N· ·· ·H
H
密度
气味
比空气小 强烈刺激性气味
水溶性
极易溶于水 (1 ∶ 700)
(2)氨气的化学性质
与水的反应:NH3 + H2 O ��������������� NH3 ·H2 O
CuO 与 NH3 反应,研究 NH3 的某种性质并测定其组成,设计了 如下实 验 装 置 ( 夹 持 装 置 未 画 出) 进 行 实 验。 请 回 答 下 列
问题:
(1)仪器 a 的名称为 ;仪器 b 中可选择的试剂为
。
( 2) 实验室中利用下列各组物质进行喷泉实验,不能成功的是
分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为
( )
A.1 ∶ 1 ∶ 1
B.4 ∶ 4 ∶ 5
C.5 ∶ 5 ∶ 4
D.无法确定
3. 答案 C 同温同压下,等体积的气体的物质的量相等。
①氯化氢极易溶于水,空气难溶于水,烧瓶内液体的体积等于
HCl
的体积,设
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书:专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 PDF版含答案
物理性质
与 O 2 反应 化 学 性 质
O 2 不足时:2C+O 2 ������������ 2CO CuO:2CuO+C ������������ 2Cu+CO 2 ʏ( 冶炼金属) H2 O:C+H2 O( g) ������������ CO+H2( 制取水煤气) SiO 2 :SiO 2 +2C ������������ Si+2COʏ( 制取粗硅)
C. 制作航天服 的材 料是由 碳化 硅陶 瓷和 碳纤 维等 复合 而成
������������
3. 答案㊀ C㊀ 太阳能电池板中使用的材料是单质硅而不是二 氧化硅,故 A 错误; 有机玻璃为有机高分子材料, 不是硅酸盐 产品,而古代的陶瓷㊁砖瓦㊁ 现代的水泥都是硅酸盐产品, 故 B 错误;制作航天服的材料是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而 Na 2 SiO 3 +H2 O,所以石英玻璃不耐强碱,D 错误㊂ 的应用㊂ 下列对应关系错误的是
D. 天宫一号 使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
与强氧化性 酸反应 用途
浓硫酸:C+2H2 SO4( 浓) ������������ CO2 ʏ+2SO2 ʏ+2H2 O 高温润滑剂㊁铅笔芯等
ә
2. ( 2018 贵 州 贵 阳 一 中 月 考, 13 ) 将 1 000 mL NH4 HCO 3 和 K 2 CO 3 的混合溶液分成十等份, 取一份加入含 a mol NaOH 的 烧碱溶 液, 恰 好 完 全 反 应; 另 取 一 份 加 入 含 b mol HCl 的 盐 酸,恰好完全反应㊂ 该混合溶液中各离子浓度 ( 单位:mol / L) 正确的是
物质 一般规律 硅 还 原 性 大 于碳 非金 属 与 强 碱 溶液 反 应 一 般 Si 不产生 H2 非金 属 一 般 不 与非 氧 化 性 酸 反应 一般 非 金 属 单 质为绝缘体 酸性 氧 化 物 一 般与 水 反 应 生 成相应的酸 酸性 氧 化 物 一 般不 与 酸 发 生 反应 SiO 2 较强酸制较弱 酸 , H2 CO 3 酸 性大于 H2 SiO 3 H2 O Na 2 SiO 3 + CO 2 + Na 2 CO 3 H2 SiO 3 硅酸盐 + Na 2 CO 3 +SiO 2 ������������Na 2 SiO 3 +CO 2 ʏ CaCO 3 +SiO 2 ������������CaSiO 3 +CO 2 ʏ
2019版高考化学一轮课标3卷B版教师用书:专题十五 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用 PDF版含答案
C. 用 FeCl 3 溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe 3+ ������������Cu 2+ +2Fe 2+
) ,因此,氯元素具有较强的非金属性㊂
物理性质 在通常情况下呈 ㊀ 黄绿 ㊀ 色, 为有刺激性 ì ï 气味的 气 体, 密 度 比 空 气 大, 能 溶 于 ï ï 水㊂ 在 25 ħ 时,1 体积的水可溶解约 ï 2 体积的氯气, 氯气的 水溶 液称 为氯 ï 水 ï 有毒,对人体有强烈的刺激性,吸入较多的氯 ï毒性 ï 气会使人死亡 ï 点燃 Cu+Cl2 ������������ CuCl2 ï (2) 跟金属反应 点燃 氯ï ì 2Fe+3Cl2 ������������ 2FeCl3 ï ï 气 ï 的í 点燃 H 2 +Cl2 ������������ 2HCl ï 性ï 质ï ï跟非金属反应 高温 Si+2Cl2 ������������ SiCl4 ï ï ï化学 ï跟水反应 Cl +H O ������������ ������ HCl+HClO 2 2 ï性质 í ï跟碱 Cl +2NaOH ������������ NaCl+NaClO+H O 2 2 ï ï {2Cl ï 反应 +2Ca( +Ca( OH) CaCl ClO) 2 +2H 2 O ������������ 2 2 2 ï ï ï 光照 ï CH 4 +Cl2 ң CH 3 Cl+HCl ï ï ï î与有机 Cl Cl ï 物反应 ï CH 2 ������CH 2 + Cl2 ңCH 2 CH 2 î
㊀ ,
于水,所以可用饱和食盐水除去 Cl 2 中的 HCl; 装置 B 亦是安 全瓶,发生堵塞时 B 中的压强增大, 长颈漏斗中液面上升, 形 成水 柱㊂ ( 3 ) 次 氯 酸 钙 与 浓 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca( ClO) 2 +4HCl( 浓 ) ������������ CaCl 2 + 2Cl 2 ʏ + 2H2 O㊂ ( 5) 当向 D 中缓缓通 入 一 定 量 氯 气 时, 可 以 看 到 无 色 溶 液 逐 渐 变 为 黄 色,说明氯气能够与 Br 反应生成单质溴, 氯气的氧化性强于
5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题二十化学实验基本方法PDF含解析
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良好,能达到实验目的,故 D 正确。
3.(2018 云南曲靖一中第三次月考,11) 下列选用的仪器和药
品能达到实验目的的是
( )
A
B
C
D
制乙炔的发 生装置
制 100 mL 0. 10 mol / L KCl 溶液
从 KI 和 I2 的 固体混合物 中回收 I2
准确量取一定体 积的 KNO3 标 准 溶液
8 4
5 年高考 3 年模拟 B 版(教师用书)
专题二十 化学实验基本方法
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3NO 2 +H2 O ������������2HNO 3 +NO Cu + 4HNO 3 ( 浓 ) ������������ Cu( NO 3 ) 2 +2NO 2 ʏ+2H2 O
2. ( 2018 广西陆川中学月考,10) 下述实验中均有红棕色气体产
实验室制法
������������3Cu( NO 3 ) 2 +
A. 反应中 CO 为氧化剂,N 2 为氧化产物
㊀ ㊀ 2. 氮的氧化物
颜色 物理 性质 化学 性质 毒性 溶解性 与 H2 O 反应 与 O 2 反应
NO 无色 有毒 不溶于水
NO 2 红棕色 有毒 与 H2 O 反应
1. 答案㊀ B㊀ CO 与 NO 2 反应生成氮气和 CO 2 ,反应中 CO 为还 原剂,N 2 为还原产物,A 错误; 从图示中看, 反应物为 NO㊁O 2 ㊁ CO,生 成 物 为 CO 2 ㊁ N 2 , 催 化 转 化 总 反 应 为 2NO + O 2 + 4CO ������������������ ������4CO 2 + N 2 , B 正 确; NO 和 O 2 直 接 反 应 生 成 二 氧 化 氮,不需要催化剂,C 错误; 从图示可知, 汽车尾气的主要污染 成分包 括 CO㊁ NO, N 2 是空 气的 主要 成分, 不 会造 成 污 染, D 错误㊂ 生,对比分析所得结论错误的是 (㊀ ㊀ )
㊀ ㊀ 3. 硝酸 (1) 物理性质:硝酸是无色㊁易挥发的液体,有刺激性气味㊂ (2) 硝酸的化学性质 HNO 3 强酸性:具有酸的通性
不稳定性:4HNO 3 ������������������������������ ������ 2H2 O + 4NO 2 ʏ + O 2 ʏ( NO 2 溶于 HNO 3 溶液而使浓硝酸显黄色)
专题十七㊀ 氮及其化合物
71 ㊀
专题十七 ㊀ 氮及其化合物
对应学生用书起始页码 P179
考点一㊀ 氮单质㊁氮的氧化物和硝酸
㊀ ㊀ 1. 氮气的性质
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
光照( 加热)
A. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
①
②
③
B. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 生了反应
与金属反应,如稀㊁浓硝酸分别与 Cu 反应: 3Cu + 8HNO 3( 稀 ) ������������ 3Cu( NO 3 ) 2 + Cu + 2NOʏ + 4H2 O 4HNO 3( 浓 ) ������������ Cu( NO 3 ) 2 +
+
3. ( 2017 云南曲靖一中月考,13 ) 同温同压下, 三个等体积的干
- + 3Fe2+ + NO 3 + 4H ������������ 3Fe3+ + NOʏ + 2H2 O
与还原性微粒反应, 如稀硝酸与 Fe 2 反应:
1. ( 2018 云南曲靖一中第三次月考,8 ) 我国汽车年销量的大幅 增加给环境造成了很大的影响㊂ 汽车尾气装置里, 气体在催 化剂表面吸附与解吸的过程如图所示㊂ 下列说法正确的是 (㊀ ㊀ )
2. 答案 ㊀ D ㊀ 浓 硝 酸 在 加 热 条 件 下 能 发 生 分 解 反 应 生 成
强 氧 化 性
常温下浓硝酸使 Fe㊁Al 钝化
ә ㊀
2NO 2 ʏ + 2H2 O
与非金属反应, 如浓硝酸与 C 反应:C +
4HNO3( 浓) ������������ CO2 ʏ + 4NO2 ʏ + 2H2 O
D.③的气体产物中检测出 CO 2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发 NO 2 , 所以红棕色气体不能表明 ② 中木炭与浓硝酸发生了反 应,A 正确;浓硝酸在加热条件下发生分解反应生成 NO 2 , 根据 氧化还原反应规律,硝酸分解除生成 NO 2 外还生成氧气,B 正 确;实验③生成红棕色气体, 说明浓硝酸具有挥发性, 浓硝酸 与碳反应生成的红棕色气体为还原产物,C 正确;③ 的气体产 物中检测出 CO 2 ,CO 2 可能是红热木炭与空气中的氧气发生反 应生成的,D 错误㊂ 燥圆底烧瓶中分别充满:① 混有少量空气的 HCl;②NO 2 ;③ 体 积比为 4 ʒ 1 的 NO 2 和 O 2 的混合气体, 进行喷泉实验㊂ 经充 分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为 A.1 ʒ 1 ʒ 1 C.5 ʒ 5 ʒ 4 B.4 ʒ 4 ʒ 5 D. 无法确定 (㊀ ㊀ )
催化剂
B. 催化转化总反应为 2NO+O 2 +4CO ������������������ ������4CO 2 +N 2 C.NO 和 O 2 必须在催化剂表面才能反应 D. 汽车尾气的主要污染成分包括 CO㊁NO 和 N 2
催化剂
Hale Waihona Puke 2NO+O 2 ������������2NO 2 3Cu + 8HNO 3 ( 稀 ) 2NOʏ+4H2 O
3.
①氯化氢极易溶于水,空气难溶于水, 烧瓶内液体的体积等于 HCl 的体积,设 HCl 的体积为 V,则盐酸的物质的量浓度为 V ː Vm
答案 ㊀ C ㊀ 同温 同压 下, 等体 积的 气体 的物 质的量 相 等㊂
72 ㊀
V=
5 年高考 3 年模拟㊀ B 版( 教师用书)
ә 反应原理 ң2NH4 Cl + Ca(OH)2 ������������ 2NH3 ʏ + CaCl2 + 2H2 O
1 ;② 二 氧 化 氮 和 水 反 应 的 方 程 式 为 3NO 2 + H2 O ������������ Vm 2HNO 3 +NO, 根据方程式知水会充入烧瓶容积的 2 / 3, 溶液中 的溶质是硝酸,其物质的量是二氧化氮的 2 / 3, 假设烧瓶的体 积为 1 L, 该 条 件 下 气 体 摩 尔 体 积 为 V m , 则 c ( HNO 3 ) = 1L 2 1 ː L = ;③体积比为 4 ʒ 1 的 NO 2 和 O 2 的混合气体, 根 Vm 3 Vm 据方程式:4NO 2 +O 2 +2H2 O ������������4HNO 3 可知恰好反应, 无气体 剩余,烧瓶内硝酸的体积为 V, 且生成硝酸物质的量为 以溶质的物质的量浓度为 之比为 4 ,所得三种溶液的物质的量浓度 5V m 4V ,所 5V m 2 ˑ 3