2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题

。

到 220℃充分反应（方程式为 2CaO 2·8H 2O =====2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧

2CaO 2·8H 2O =====2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑

432 32

） O 50

2017 中考化学试题分类汇编——工艺流程题

1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” 其模拟流程如下：

(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作 a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出 NH 4Cl 的一种用途________________。

（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。

2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以

贝壳为原料制备 CaO 2 流程如下：

（1）气体 X 是 CO 2，其名称是

二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。

（2）反应 Y 需控制温度在 0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产

物是 CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式 CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。获得的过氧化钙晶体中 常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是 CaO 或 Ca(OH)2 过量，且 Ca(OH)2 微溶 。 （3 CaO 2 的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中 H 、 元素的质量比为

1∶10

。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热

△

气的质量为 3.2g ，请计算样品中 CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为 216），写出必

要的计算过程。

解：设样品中 CaO 2·8H 2O 的质量为 x

△

432

32

x

3.2

＝ x 3.2

∴x ＝43.2（g ）

∴ 样品中 CaO 2·8H 2O 的质量分数为

4.32

100% ＝86.4%

答：样品中 CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝86.4%

3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以

空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。请按要求回答下列问题：

注与 ：

（1）步骤 ①中发生的 是 ________ 变化（填“物 理”或“化 学”）。

（2）写出 步骤③中发

生反应的化学方程式_________________________________。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。 （4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：

硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。 A ．易溶于水 B ．有挥发性 C ．受热易分解

硝酸铵

化学式：NH 4NO 3 含氮量：≥30%

施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵 意事项：密封储存

熟石灰反应的化学方程式__________________________________。 防潮防晒

1）物理

（2） 4NH 3＋5O 2=4N O ＋6H 2O （3）3

隔绝热源 ……

（4）A C 2NH 4NO 3＋Ca(OH)2 =Ca(NO 3)2 ＋2H 2O ＋2NH 3↑

4. （宜宾）黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%， 其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）

已知：ZnO ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O ； CuO ＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1） 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式 为 。 （2） 溶液 A 中的金属阳离子有 （填 化学式）

（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的 蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 （ 4 ）溶液 A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液 C 的质量。

5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的

流程图如下，下列有关说法错误的是（

）

A ． 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积

B ． 操作 2 中，CuS 、NaCl 和 O 2 在高温条件下反应生产 CuCl 2 和 Na 2SO 4

高温

化学方程式为 CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4

→

C．操作3的名称是过滤

D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na

2

SO

4

6.（扬州）醋酸钙[Ca(AC)

2

]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。

⑴写出煅烧时的化学方程式。CO

2

的任意排放会引发的环境问题是。CO

2

与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是。下列做法能减少二氧化碳排放的是。（填序号）

⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途

。

⑶在反应II中醋酸过量的目的是。写出反应II的化学方程式。

⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。

根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO

3

,可以确定化学方程式CaCO3

高温

CaO+CO

2

↑。CO

2的任意排放会引发温室效应；根据CO2+CH4

一定条件

2HCHO,计算CO

2

与CH4的质量比是

44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)

2

含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;Ca(OH)2+2HAC=Ca(AC)2+2H2O⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜

分开，过量的话会与CaCO

3

反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。

7.（扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途

I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。

⑴粉碎的目的是。

⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。

⑶物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）

⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。

⑸某温度下，Fe(OH)

3

分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。

⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。