高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习

1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用L 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫

酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。

3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。

4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg 铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2 kg，产率为

5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。

取 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。

6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L−1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。

7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg

8、[2016全国卷Ⅰ36]高锰酸钾纯度的测定：称取g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为mol·L−1的H2C2O4标准溶液mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）

9、【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。

1、[2014全国新课标卷Ⅰ28]乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题：

下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

2、用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) = N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：计算C 点时该反应的压强平衡常数Kp=

（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

3、[2014•浙江卷] 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g) = CaO(s)＋ SO2(g) ＋ CO2(g)ΔH1＝ kJ•mol－1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g) = CaS(s)＋ 4CO2(g)ΔH2＝－ kJ•mol－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。

4、[2015·新课标Ⅰ]

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：

5、[2017全国卷Ⅲ28]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。298K时，将20mL3mol•L-1Na3AsO3、20mL3mol•L-1I2和20mLNaOH 溶液混合，发生反应：AsO43-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）= AsO43-（aq）++2I-（aq）+H2O（L）．溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示．

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

6、苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如右图：

①A、B两点对应的正反应速率较大的是____ ____。

②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_______ ____________。

③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数K p=____ ____。(保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数)

7、[2015·新课标Ⅰ]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到

I2，该反应的还原产物为____________。上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓