氮及其化合物ppt课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
1.物理性质
气味 __刺__激__性__
颜色 __无__色__
硝酸
挥发性 _易__挥__发____
溶解性 与水互溶
2.化学性质
(1)酸的通性(HNO3与金属反应时不产生H2)。
(2)不稳定性:浓HNO3不稳定, 见光或受热 易分解,
化学方程式为
4HNO3(浓)=光 或==照 △==4NO2↑+O2↑+。2H2O
NH+ 4 ―强―△碱→ 无色气体 ―石湿―蕊润―试红―纸色→ 试纸变 蓝
溶于
NH3 极易溶于水:NH3+H2O
NH3·H2O
______N__H_4+_+__OH- (氨溶于水显碱性)。
NH3 与 HCl 气体反应:NH3+HCl===NH4Cl (产生大 量 白烟 )。
_A__l3_+_+__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__+___3_]H。__3+__5_O__2催_=_=化△_=_=剂_=_4__N_O__+__6_H_2_O___(氨的催化氧化)。
2.铵盐 (1)不稳定性: NH4Cl==△===NH3↑+HCl↑ 、 N__H_4_H__C_O__3=__=△_=_=_=_N_H__3_↑__+__H_2_O__↑__+__C_O__2↑_____。
(2)与强碱反应:NH4Cl+NaOH==△=== __N_H__3_↑__+__N_a_C__l+__H__2_O_____。应用于 NH4+的检验:
1.了解氮单质及其主要化合物的主要性质及 应用。 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的 影响。 3.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、 仪器、反应原理和收集方法)。
氮气及其氧化物
1.氮在自然界中的存在与转化 (1)氮元素的存在与氮的固定:
自然固氮 人工固氮
(2)N2的物理性质:无色、无味气体,密度比空气 略 小 , 难 溶于水。
1.实验室如何保存浓HNO3? 提示:浓HNO3通常保存于棕色细口试剂瓶中,并放 置于阴暗处。 2.实验室制备H2,为什么不用硝酸? 提示:硝酸有强氧化性,与金属反应不能产生H2。 3.过量的铜与浓硝酸反应生成什么气体? 提示:开始生成NO2,最后生成NO。
2.将相同质量的铜分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应,
2.NO、NO2排入大气中有何危害? 提示:NO可转化为NO2,进一步与水蒸气作用形成 硝酸,降落地面形成酸雨,同时NO、NO2可形成光化学 烟雾。
3.相同质量的镁条分别在O2、N2和空气中充分燃烧, 所得固体产物的质量由大到小的顺序是什么?
提示:Mg在O2中燃烧:2Mg+O2===2MgO,Mg在 N2中燃烧:3Mg+N2===Mg3N2,Mg在空气中燃烧:2Mg +O2===2MgO、3Mg+N2===Mg3N2,在三种气体中燃烧 后产物的质量由大到小的顺序为:O2>空气>N2。
(3)制法及用途: 高温、高压
工实业验:室:__CN__a_2_+__O__3H__H____22+__=__=2__催=N__=__H化=__4_=_C剂__=l__==__==__△=2__=N__=__H__C3__a__C____l2__+____2__N__H____3↑____+____2__H____2O。___。 用途:制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。
(3)N2的化学性质:
①与氧气反应: N2+O2放==电==或==高==温=2NO
。
导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
②与氢气反应: N2+3H2 高温催化 、高剂压 2NH3
。
2.NO与NO2
性质
NO
通常为 无 色、无 物理性质
味的气体,难溶于水
NO2 通常为 红棕 色、
有刺激性气味的气体
[思考探究]
1.溴蒸气和NO2都为红棕色气体,如何区分?用 湿润的淀粉KI试纸可以吗?
提示:①用AgNO3溶液,Br2可与AgNO3溶液反应 生成浅黄色沉淀AgBr;②用水,溶于水后有颜色的是 Br2,无颜色的是NO2。
不能用湿润的淀粉KI试纸,因为这两种气体都有氧 化性,都可以把KI中的I-氧化成I2。
_=__=_=_3_C__u_(_N__O__3_)2_+____ _____2NO↑+4H2O
_C_u_+__4_H__N_O__3(_浓__)_=_=_=____ _C__u_(_N_O__3_)2_+__2_N__O_2__↑___
+2H2O
收集方法 常用 排水 法 常用 向上排空气 法
其他
2NO2 N2O4
变化曲线如图所示。下列分析或结果错误的是
(D)
A.原混合酸中NO的物质的量为0.4 mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+
===3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.H2SO4的物质的量浓度为5 mol/L
氨和铵盐
1.氨 (1)物理性质:有 刺激性 气味, 极易 水,易 液化 ,常做制冷剂。 (2)化学性质:
(3)强氧化性:
钝化 3Cu+8HNO3(稀)===
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)==△===
CO2↑+4NO2↑+2H2O
3Fe2++4H++NO- 3 === 3Fe3++NO↑+2H2O
1∶3
[思考探究]
下列叙述正确的是
(B)
A.反应速率:两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
200 mL,平均分成两份。向其中
一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解
19.2 g(已知硝酸只被还原为NO)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉的质量增加的
与水反应
不反应
_3_N__O_2_+__H_2_O__=_=_=____
2HNO3+NO __________
与氧气反应 __2_N_O__+__O_2_=_=_=_2_N__O_2_
不反应
性质
NO
NO2
铜与稀硝酸反应: 铜与浓硝酸反应:
实验室制 备
_3_C__u_+___8_H__N__O_3_(_稀__)__