氮及其化合物ppt课件

1．物理性质
气味 __刺__激__性__
颜色 __无__色__
硝酸
挥发性 _易__挥__发____
溶解性 与水互溶
2．化学性质
(1)酸的通性(HNO3与金属反应时不产生H2)。
(2)不稳定性：浓HNO3不稳定， 见光或受热 易分解，
化学方程式为
4HNO3(浓)=光 或==照 △==4NO2↑＋O2↑＋。2H2O
NH＋ 4 ―强―△碱→ 无色气体 ―石湿―蕊润―试红―纸色→ 试纸变 蓝
溶于
NH3 极易溶于水：NH3＋H2O
NH3·H2O
______N__H_4＋_＋__OH－ (氨溶于水显碱性)。
NH3 与 HCl 气体反应：NH3＋HCl===NH4Cl (产生大 量 白烟 )。
_A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋___3_]H。__3＋__5_O__2催_=_=化△_=_=剂_=_4__N_O__＋__6_H_2_O___(氨的催化氧化)。
2．铵盐 (1)不稳定性： NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑ 、 N__H_4_H__C_O__3=__=△_=_=_=_N_H__3_↑__＋__H_2_O__↑__＋__C_O__2↑_____。
(2)与强碱反应：NH4Cl＋NaOH==△=== __N_H__3_↑__＋__N_a_C__l＋__H__2_O_____。应用于 NH4＋的检验：
1．了解氮单质及其主要化合物的主要性质及 应用。 2．了解氮单质及其重要化合物对环境质量的 影响。 3．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、 仪器、反应原理和收集方法)。
氮气及其氧化物
1．氮在自然界中的存在与转化 (1)氮元素的存在与氮的固定：
自然固氮 人工固氮
(2)N2的物理性质：无色、无味气体，密度比空气 略 小 ， 难 溶于水。
1．实验室如何保存浓HNO3? 提示：浓HNO3通常保存于棕色细口试剂瓶中，并放 置于阴暗处。 2．实验室制备H2，为什么不用硝酸？ 提示：硝酸有强氧化性，与金属反应不能产生H2。 3．过量的铜与浓硝酸反应生成什么气体？ 提示：开始生成NO2，最后生成NO。
2．将相同质量的铜分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，
2．NO、NO2排入大气中有何危害？ 提示：NO可转化为NO2，进一步与水蒸气作用形成 硝酸，降落地面形成酸雨，同时NO、NO2可形成光化学 烟雾。
3．相同质量的镁条分别在O2、N2和空气中充分燃烧， 所得固体产物的质量由大到小的顺序是什么？
提示：Mg在O2中燃烧：2Mg＋O2===2MgO，Mg在 N2中燃烧：3Mg＋N2===Mg3N2，Mg在空气中燃烧：2Mg ＋O2===2MgO、3Mg＋N2===Mg3N2，在三种气体中燃烧 后产物的质量由大到小的顺序为：O2＞空气＞N2。
(3)制法及用途： 高温、高压
工实业验：室：__CN__a_2_＋__O__3H__H____22＋__=__=2__催=N__=__H化=__4_=_C剂__=l__==__==__△=2__=N__=__H__C3__a__C____l2__＋____2__N__H____3↑____＋____2__H____2O。___。 用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。
(3)N2的化学性质：
①与氧气反应： N2＋O2放==电==或==高==温=2NO
。
导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
②与氢气反应： N2＋3H2 高温催化 、高剂压 2NH3
。
2．NO与NO2
性质
NO
通常为 无 色、无 物理性质
味的气体，难溶于水
NO2 通常为 红棕 色、
有刺激性气味的气体
[思考探究]
1．溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用 湿润的淀粉KI试纸可以吗？
提示：①用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应 生成浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有颜色的是 Br2，无颜色的是NO2。
不能用湿润的淀粉KI试纸，因为这两种气体都有氧 化性，都可以把KI中的I－氧化成I2。
_=__=_=_3_C__u_(_N__O__3_)2_＋____ _____2NO↑＋4H2O
_C_u_＋__4_H__N_O__3(_浓__)_=_=_=____ _C__u_(_N_O__3_)2_＋__2_N__O_2__↑___
＋2H2O
收集方法 常用 排水 法 常用 向上排空气 法
其他
2NO2 N2O4
变化曲线如图所示。下列分析或结果错误的是
(D)
A．原混合酸中NO的物质的量为0.4 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋
===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4的物质的量浓度为5 mol/L
氨和铵盐
1．氨 (1)物理性质：有 刺激性 气味， 极易 水，易 液化 ，常做制冷剂。 (2)化学性质：
(3)强氧化性：
钝化 3Cu＋8HNO3(稀)===
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O C＋4HNO3(浓)==△===
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 === 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
1∶3
[思考探究]
下列叙述正确的是
(B)
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
200 mL，平均分成两份。向其中
一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
19.2 g(已知硝酸只被还原为NO)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的
与水反应
不反应
_3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=____
2HNO3＋NO __________
与氧气反应 __2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N__O_2_
不反应
性质
NO
NO2
铜与稀硝酸反应： 铜与浓硝酸反应：
实验室制 备
_3_C__u_＋___8_H__N__O_3_(_稀__)__