卤素单质性质知识点提纲
卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
卤素单质的物理性质和化学性质
卤素单质的物理性质和化学性质
卤素单质是卤素族元素的标准化学物质，是由该族元素原子结合而成的化合物，包括氟、氯、溴、碘、硫、氯仿和硅；并由地球大气层中氯和氟等元素组成。
卤素单质的物理性质：
1. 大多数卤素单质散热性能良好，具有较高的纯度；
2. 卤素单质的密度较低，溴的密度为
3.12g/cm3，氯为1.99g/cm3，氟为1.69g/cm3，比水低得多；
3. 卤素单质易汽化，摩尔沸点低，具有较高的挥发性，可进入大气气层；
4. 卤素单质大多具有非常好的电介质性质，硫酸盐类具有良好的腐蚀性和分解性，
例如氯仿和氯气；
5. 卤素单质大多无色，有的如溴是无色透明液体，碘是黄色液体，氯具有苦涩的气味，有的如硫的无色气体气味刺鼻，硅的深绿色液体有微厚的油腻感。
卤素单质的化学性质：
1. 卤素单质的稳定性往往较差，反应具有催化作用；
2. 由于卤素单质都具有一定的离子性，所以大多在水溶液中表现出离子溶液，具有
相当高的指令常数；
3. 卤素单质易发生氧化还原反应，氧化性大多由氯高到溴，碘、硫和氯仿更稳定；
4. 卤素单质发生加成、脱水等水解反应，大多具有几乎恒定的临界温度；
5. 卤素单质具有酸性或碱性，受水分解后表现出改变的pH值，比如氯的溶液是碱性的，而硫的溶液是酸性的。
卤素复习提纲
卤素复习提纲一、卤素单质：1、物理性质：卤素单质F2Cl2Br2I2常温下的色态蒸气的颜色易溶于有机溶剂（苯、汽油、CCl4）水溶液的颜色熔沸点密度(1)碘的升华：。
用于。
如氯化钠中含有单质碘。
易升华的物质有：碘、干冰、萘等，属变化。
(2)试剂的存放：①氯水：瓶，不能用橡皮塞。
②液溴：瓶，不能用橡皮塞。
③固态碘：瓶。
④AgNO3溶液：瓶。
(3)萃取①萃取剂的选择应注意两点①萃取剂难溶于水，分层。
②溶质在萃取剂中的溶解性于在水中的溶解性。
②萃取分液操作：a检查分液漏斗是否漏水（瓶塞、活塞）b加入溶液和萃取剂c把分液漏斗倒转用力振荡(萃取)d分液漏斗放在铁架台上静置。
原因：使混合液分层。
e打开玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。
原因：使分液漏斗内外空气相通，保证漏斗中的液体能顺利流下来。
f分液操作。
应注意：①漏斗下口紧挨着烧杯壁；②不要使上层的液体流下来。
g上层液体要从分液漏斗的上口倒出。
2、结构与性质的关系：(1)F Cl Br I At的增多的增大氧化性（非金属性）(2)F-Cl-Br-I-At-的增多的增大离子的还原性依次（一）与金属反应（显氧化性）：（1）代表：写出Cl2与Cu、Na、Fe的反应式，有何种颜色的烟，加水后溶液的颜色。
点燃（2）F2、Cl2、Br2与金属反应生成高价盐：例：2Fe+3Br22FeBr3（3）I2与金属反应生成低价盐：例：Fe+I2=FeI2（二）与非金属反应（显氧化性）：（1）代表：写出H2、P与Cl2反应的方程式（注明条件），有何现象。
（2）H2与F2、Cl2、Br2、I2反应的条件（3）HF HCl HBr HI HAt形成条件：由易到难气态氢化物的稳定性：（原因：）还原性：逐渐(见卤素离子的还原性)水溶液（氢卤酸）的酸性：逐渐（HF为弱酸，其它均为强酸）(三)与水的反应（歧化反应）：（1）代表：①氯水中的反应式②新制氯水中存在大量氯气分子⇒新制氯水呈浅黄绿色；新制氯水中存在H+、HClO⇒滴入石蕊试液，溶液先变红色，然后再褪为无色。
卤素的知识点总结
教学目标掌握卤素的性质和制备重点、难点重点：卤素的性质难点：卤素的性质和掌握考点及考试要求主要考察基础及简单应用教学内容一、氯水与次氯酸1、次氯酸的化学性质①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋ + 2Cl－ + O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．涉及的化学方程式：（1）强氧化性：①漂白作用②杀菌消毒作用（2）不稳定性：见光分解：2HClO 2HCl+O2↑（3）很弱的酸性：HclO H+ + ClO-注：比较次氯酸和碳酸的酸性强弱：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HCl2、新制氯水和久置氯水的区别?新制久置颜色浅黄绿色无色气味刺激性无味成分 Cl 2 H 2O HCl HClOH 2O HCl 微粒 H 2O Cl 2 HClO H +Cl - ClO - OH -H 2O H +Cl - OH -性质更强的氧化性更强的酸性小结：氯水的性质 1、酸性：HCl HClO 2、Cl -的性质：加AgNO 3溶液有白色沉淀 二、漂粉精和水的消毒1、制取 ⑴原理：氯气与碱反应生成次氯酸盐；⑵原料：氯气和消石灰⑶反应式：2Ca(OH)2+2Cl 2 CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O2、成分：Ca(ClO)2 与CaCl 2 (因此，漂粉精是混合物) 有效成分：Ca(ClO)23、杀菌、消毒、漂白原理： 次氯酸盐与酸作用生成次氯酸Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl 2 + 2HClO 空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2→ CaCO 3 + 2HClO 三、卤素1、[卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在． [卤素单质的物理性质]颜色状态(常态)熔点、沸点溶解度(水中)密度F 2 浅黄绿色 浅深气体 低高降低小大Cl 2 黄绿色气体 部分溶于水，并与水发生不同程度反应Br 2深红棕色 液体易挥发 I 2紫黑色固体升华说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br 2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． 2、卤素单质的化学性质递变规律：随着核电荷数的增大，因原子半径增大，得电子能力（即氧化性）减弱，其离子还原性增强，卤化氢稳定性减弱，对应的酸酸性增强。
卤素知识点重点总结
卤素知识点重点总结
1. 卤素的性质和特点
卤素的原子结构非常稳定，它们的电子排布为ns^2np^5（n为能级数），因此它们都是
单原子分子，具有较高的电子亲和能和电负性。
卤素的物理性质有色、味道和气味，随着
原子序数的增加，颜色逐渐加深，味道逐渐变苦，气味逐渐加重。
除氟气外，其他卤素均
为二原子分子。
2. 卤素的化学性质
卤素的化学性质非常活泼，它们可以和大多数元素发生化学反应。
卤素和金属反应时，会
生成卤化物，如NaCl（氯化钠）、KBr（溴化钾）等。
卤素和非金属反应时，则会生成酸
类物质，如HCl（盐酸）、HBr（溴酸）等。
卤素也可以和氢气反应，生成氢卤酸。
3. 卤素的应用
卤素在生活和工业中有着广泛的应用。
氯代烃是重要的有机溶剂，可用于化工、医药等行业；氯气用于漂白剂的生产；溴化物可以用作防腐剂和杀菌剂；碘化物可用于药品和影像
学领域；氟化物广泛应用于非金属冶炼和陶瓷工业。
4. 卤素的环境影响
卤素具有强烈的毒性和腐蚀性，对环境和生物造成严重危害。
大量的卤素排放会导致土壤
和水体的污染，对植物和动物的生长和繁殖产生不利影响，甚至引发严重的环境灾害。
因此，对卤素的排放和应用必须严格控制，采取有效的环境保护措施。
总的来说，卤素是一类具有重要化学性质和广泛应用的元素，但也具有较强的毒性和腐蚀性，需要引起足够重视。
在今后的科研和生产中，应当更加深入地研究卤素的性质和影响，寻求更加有效的解决方案，以保护人类和环境的健康。
卤素基础知识
水_C__l2+_H_2_O_=_H_C_lO_+_H_C_l________________
碱_C_l_2+_2_N_aO_H_=_N_a_C_lO_+_N_a_C_l+_H_2_O__________
盐_2_K_I+_C_l2_=_2K__C_l+_I2___2F_e_C_l2_+C_l_2=_2_F_eC_l_3 _____ 两硫_N_a_2S_+_C_l2_=_2N_a_C_l_+S_↓_______________
二、在试验室制备Cl2旳化学反应原理中注 明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物， 同步还要按照各小题旳详细要求完毕各个小 题：
⑴浓盐酸与MnO2共热（用单键头法体现 电子转移情况：
2e-
△
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 +
|
|
|
还原剂 氧化剂 还原产物
Cl2↑+ 2H2O
| 氧化产物
⑵ MnO2、NaCl、浓H2SO4共热（用双键头 法表白化合价升降和电子转移情况）
添加剂。将含不同添加碘化合物旳含
碘食盐相混合,再滴入某些酸,则有紫
黑色或褐色旳物质生成,该反应旳离
子方程式是
。若有含
碘mmg旳KIO3, 在上述反应中氧化剂
和氧化产物旳物质旳量比
是
。
五、试验
1、制备气体旳基本装置
基本装置 ⑴ 制取H2 ⑵ 制取O2 ⑶ 制取Cl2
合用范围 可制取旳气
固+液→气
_2_H_2_S+_C_l_2=_2H__C_l+_S_↓__S_O_2_+_C_l2+_H_2_O_=_2H_C__l+_H_2S_O4
化学卤素单质知识点总结
化学卤素单质知识点总结化学卤素是化学元素周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金（At）。
这些元素在自然界中以单质的形式存在，具有一系列重要的化学性质和应用。
下面将对化学卤素单质的知识点进行总结。
1. 物理性质化学卤素单质的物理性质与它们的周期表位置有关。
氟是一种非金属气体，是地壳中第13位丰度最高的元素，可以溶解于水中。
氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，可以溶解于水中并形成盐酸。
溴是一种深红色液体，在室温下易挥发，能够溶解于水。
碘是一种具有金属光泽的固体，可以升华为紫色的蒸气。
石碱金是一种放射性元素，目前只能通过人工合成获得。
2. 化学性质化学卤素单质具有一系列典型的化学性质。
它们都具有非金属的性质，通常具有较强的还原性和较大的电负性。
氟是化学活性最强的元素之一，能够和大多数元素形成化合物。
氯也是一种非常活跃的元素，可以与许多金属发生置换反应。
溴具有相对较强的还原性，与许多金属反应形成溴化物。
碘在化学反应中通常表现为一种氧化剂。
石碱金是一种非常不稳定的放射性元素，目前只通过人工合成获得。
3. 化合物化学卤素单质可以形成许多化合物，其中最著名的就是卤化物。
氟化物、氯化物、溴化物和碘化物都是重要的化学品，广泛应用于化工、医药和其他领域。
另外，卤素还可以形成一系列含氧化物、硫化物等化合物，具有重要的应用价值。
4. 应用化学卤素单质在工业和生活中具有广泛的应用。
氯化铁是一种重要的氧化剂，常用于催化和有机合成。
氯胺酮是一种常用的镇静剂，广泛应用于医药领域。
氟化物广泛用于制备源胶、聚四氟乙烯、合成农药和消毒剂。
碘化物被用于制造感光材料和药品。
石碱金则在核能领域具有重要的应用价值。
5. 环境影响化学卤素单质在环境中具有一定的毒性和污染性。
例如氟化物对植物和动物都具有一定的毒性，过量的氯化物会对水体生态系统造成破坏，而溴化物和碘化物的排放会对大气和水质造成污染。
因此，对化学卤素单质的生产、使用和处理需要进行严格的管理，以减少对环境的影响。
卤族元素教学提纲
卤族元素:卤族元素的基本性质关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
:卤素元素的通性1.与同周期其它元素比较ns 2 np 5,只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型 的X 离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电 离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非 金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2.同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加， 外层电子离核越来 越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价 电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离 势、电负性和卤离子(X -)的水合焓等从上到下逐渐减小。
第％A 族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素,总称为卤素 砹为放射性元素。
有性质原子序数 原子量 价电子构型主要氧化态 共价半径(pm) 离子半径(pm) 离 第一电(kJ/mol) 电子亲 (kJ/mol) 电负性 X 离子水合 (kJ/mol)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)9 17 35 53 19.00 35.45 79.90 126.90 2s 22p 5 3s 23p 5 4s 24p 5 5s 25p 5 -1,0 -1,0,+1, -1,0,+1, -1,0,+1, +3,+5,+7 +3,+5,+7 +3,+5,+7 64 99 114.2 133.3 133 181 196 220 1681 1251 1140 1008 -322 -348.7 -324.5 -295 3.983.16 2.96 2.66 -485 -350-320-280卤素原子的价电子层结构是 势势能虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示匡齐®（指在酸性溶液中）1川cio；—C103—HCIO^-^HCIO^4C12—erI 1-470.^□ 510.49ICT丄竺〔固）0.26卤素单质一：物理性质L07厂1 n- 0. 3S n二£L 33------- L IU 3 --------CLO2 - cio--^0.501-36 小2 ------ J丄肚0；丄竺Bro?耳庇3弹0.761.52BrO 3丄匹-HBiC丄辽書B比（指在预性洛潑中）0. S9卤素单质的一些物理性质列于下表中。
高一化学第一单元《卤素》知识点总结
高一化学第一单元《卤素》知识点总结一、卤素的概述卤素是元素周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
其中，砹是一种放射性元素，在高中化学中一般不做重点讨论。
卤素在自然界中大多以化合态的形式存在。
二、卤素单质的物理性质1、颜色氟气是浅黄色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，碘是紫黑色固体。
颜色逐渐加深。
2、状态在常温常压下，氟气和氯气为气体，溴为液体，碘为固体。
3、溶解性卤素单质在水中的溶解度较小，但在有机溶剂（如四氯化碳、苯等）中的溶解度较大。
例如，溴单质易溶于四氯化碳，溶液呈橙红色；碘单质易溶于四氯化碳，溶液呈紫红色。
4、密度随着原子序数的增加，卤素单质的密度逐渐增大。
5、熔沸点卤素单质的熔沸点逐渐升高。
三、卤素单质的化学性质1、与金属的反应卤素单质都能与大多数金属反应，生成金属卤化物。
例如，氯气与铁反应生成氯化铁：2Fe ＋3Cl₂＝2FeCl₃；溴与铁反应生成溴化铁：2Fe ＋ 3Br₂＝ 2FeBr₃。
2、与氢气的反应卤素单质与氢气反应的难易程度不同，生成的氢化物的稳定性也不同。
氟气与氢气在黑暗处就能剧烈反应并发生爆炸，生成氟化氢：H₂＋F₂＝2HF；氯气与氢气在光照或点燃的条件下反应，生成氯化氢：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl；溴与氢气在加热条件下反应，生成溴化氢：H₂＋ Br₂＝ 2HBr；碘与氢气在高温下反应，生成碘化氢：H₂＋ I₂＝2HI。
生成的氢化物的稳定性依次减弱，即 HF 最稳定，HI 最不稳定。
3、与水的反应氟气与水剧烈反应，生成氧气和氟化氢：2F₂＋ 2H₂O ＝ 4HF ＋O₂；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋H₂O ＝HCl ＋HClO；溴和碘与水的反应程度较小。
4、与碱的反应氯气、溴、碘都能与碱溶液反应，生成相应的卤化物、次卤酸盐和水。
例如，氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋NaClO ＋ H₂O。
第14章卤素预习提纲
第十四章卤素预习提纲14.1 卤素的通性卤素的电子构型及氧化态：一、卤素的存在和发现由于卤素单质具有很高的化学活性，因此它们在自然界不可能以游离状态存在，而是以稳定的卤化物形式存在。
二、卤素的应用三、卤素的电势图14.2 卤素单质卤素单质不能存在于自然界。
显然，这是由于它们的高度活泼性。
它们皆有毒，原子量越小，毒性越大。
一卤素单质的物理性质1、卤素单质的颜色F2: 电子数少,吸收可见光中能量高、波长短的那部分光，而显示出长波段那部分光，复合色变成黄色。
I2 : 电子数多，反键的π*和σ*反键轨道能量相差较小。
I2主要吸收可见光中能量低波长长的那部分光而显示出短波段那部分的复合颜色—紫色。
F2—Cl2—Br2—I2，随Z增大，△E减小，吸收光波由短到长，显示颜色由浅到深。
显色原因：利用分子轨道能级图解释显色。
2、卤素单质在溶剂中的颜色碘溶于溶剂中所形成溶液的颜色随溶剂不同而有区别。
一般来说，在介电常数较大的溶剂中，如不饱和烃、液态二氧化硫、醇、酮、醚和酯，碘呈棕色或棕红色，而在介电常数较小的溶剂中，如二硫化碳和四氯化碳，则呈紫色。
碘溶液颜色的不同是由于碘在极性溶剂中形成溶剂化物，而在非极性或极性较低的溶剂内，碘不发生溶剂化作用，溶解的碘以分子状态存在，故溶液颜色与碘蒸气相同为什么碘难溶于水，而易溶于KI溶液中？碘在非极性溶剂中，如二硫化碳和四氯化碳，则呈紫色如同碘蒸气一样，现已查明碘在此类有机溶剂中以双聚体I4。
存在平衡：2I2 I4。
碘在极性溶剂中呈现的颜色不同，这是依赖于溶剂本性。
经研究表明碘与溶剂形成电荷---传递配合物如C6H6·I2。
二、卤素单质的化学性质与金属、非金属的作用三、卤素的制备和用途1、单质氟的制备：（1）化学方法：4KMnO4+4KF+20HF===4K2MnF6+10H2O+3O2SbCl5+5HF===SbF5+5HCl2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF3+F2↑（2）电解法制备氟：（3）2、单质氯的制备总反应：2KHF2 ==== 2KF+ H2↑+ F2↑阳极（石墨）：2F- === F2 + 2e-阴极（电解槽）：2HF2- + 2e- === H2 + 4F-(两气体用蒙乃尔合金隔开－－镍，铜，铁合金)（1）化学方法MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+C12↑2KMnO4+16HCl =2KC1+2MnCl2+8H2O+5C12↑（2）电解法工业上常用电解氯化钠饱和溶液来制备氯气：阳极反应：2Cl－= C12+2e阴极反应：2H2O+2e－= H2↑+2OH－总的反应：2C1－+2H2O = 2OH－+H2↑+C12↑3、溴、碘的制备常用氯来氧化Br-和I-以制取Br2和I21). 从海水中制溴，先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入Cl2把Br2置换出来：Cl2+Br-=Br2+Cl-再用空气把溴吹出以碳酸钠吸收: 3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+3CO2最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
卤族元素性质总结,专题复习,专题训练
卤族元素性质总结1.卤族元素：简称卤素，最外层电子数为7的主族元素，位于元素周期表的第VII A族，分别为氟(9F)，氯(17Cl)，溴(35Br)，碘(53I)，砹(85At)等。
2.卤素单质的物理性质：（1）物理性质的相似性：①卤素单质均有颜色，气态卤素均有刺激性气味；②卤素单质在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中的溶解度比较大。
（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增，①卤素单质颜色由浅变深；②熔沸点逐渐升高；③密度逐渐增大；④溶解性逐渐减小；⑤均有毒，毒性逐渐减弱，F2的腐蚀性是卤素中最强的，若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。
（3）物理性质的特性：①溴是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存于阴冷处，不能用橡胶塞，且试剂瓶中加水水封，以减弱溴的挥发；②碘具有金属光泽，易溶于酒精，碘酒是常见的消毒剂，碘还易溶于碘化钾溶液（生成I3-）；③氯气难溶于饱和氯化钠溶液；④砹具有放射性。
3.卤素单质的化学性质：作强氧化剂，从F2→I2：（1）氧化性逐渐减弱，F2氧化性最强。
（2）与H2反应：H2 +X22HX，反应越来越困难。
（3）与H2O反应：X2+H2O⇌HX+HXO（F除外），如Cl2+H2O⇌HCl+HClO；所以新制氯水中含有的分子有C12、HClO、H2O，含有的离子有H＋、Cl－、ClO－和OH－；久置的氯水中含有的分子有H2O，含有的离子有H＋、Cl－、和OH－.（4）与碱溶液反应：X2 + 2Ca(OH)2 →Ca(XO)2 ＋CaX2 + 2H2O（F除外）如2Cl2 + 2Ca(OH)2 →Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O，C12 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O（5）与金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+I2FeI2易溶于水难溶于水，也难溶于稀HNO3，溶解性逐渐减小见光分解：2AgX2Ag + X2 (X＝Cl、Br、I)作参比电极感光材料，制胶卷人工降雨（1）F2和水剧烈反应：2F2+2H2O→4HF+O2；（2）HF是弱酸，HCl、HBr、HI均是强酸；HF有剧毒，具有很强的腐蚀性，可以刻蚀玻璃：SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O(玻璃刻字的化学原理)。
(完整版)卤素知识点总结
1.氯气
[氯气的物理性质]
(1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．
⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．
(4)与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱→金属氯化物+次氯酸盐+水．
重要的反应有：
C12+ 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2+ 2OH-＝Cl-+ ClO-+ H2O该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）．
产生卤化氢
的稳定性
HF＞HCl＞HBr＞HI
(3)卤素单质与水的反应．
①2F2+ 2H2O＝4HF + O2(置换反应)
注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等．
②X2+ H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．
(4)卤素单质间的置换反应．
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12不足量时)．
2NaI + Br2＝2NaBr + I22I－+ Br2＝2Br－+ I2
说明①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．
卤素单质总结
卤素单质总结引言卤素是指化学元素周期表中第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)和碘(I)等四种元素。
这些元素在自然界中以单质形式存在，并且具有许多重要的化学和生物学特性。
本文将对卤素单质的性质、用途和反应进行总结和介绍。
1. 卤素单质的性质1.1 物理性质•氟(F)是黄绿色气体，具有非常强的剧毒性。
•氯(Cl)是黄绿色气体，有刺激性气味，在常温下为常见的气态元素。
•溴(Br)是红棕色液体，在常温下为液态元素。
•碘(I)是紫黑色晶体，常用于消毒和性能检测等领域。
1.2 化学性质•卤素单质具有较强的氧化能力，可以与其他元素或化合物发生反应。
•卤素可以和许多金属反应形成相应的卤化物。
•卤素单质也可以和氢气反应生成相应的氢卤酸。
•卤素单质在光照下能够和非金属元素反应，形成有机卤化物。
2. 卤素单质的用途2.1 工业应用•氯广泛用作消毒剂和漂白剂，也是合成许多化学品的重要原料。
•溴的化合物常用于制作某些消防药剂和医药产品。
•碘在医疗领域广泛应用于皮肤消毒和消毒剂的制备。
2.2 生活应用•氯化钠(NaCl)是食盐的主要成分，用于调味和食品保存。
•氟化物广泛添加到饮用水中，以预防牙齿蛀牙。
•碘化钾(KI)是一种常用的营养补充剂，用于预防碘缺乏病。
3. 卤素单质的反应3.1 卤素与金属的反应卤素单质可以和金属反应，生成相应的卤化物。
例如，氯气与钠金属反应生成氯化钠，溴液与铝反应生成三溴化铝，碘与铁反应生成碘化铁等。
3.2 卤素与非金属的反应卤素单质可以和非金属元素反应，生成相应的有机卤化物。
例如，氯气与甲烷反应生成氯甲烷，溴液与乙烷反应生成溴乙烷，碘与丙烷反应生成碘丙烷等。
3.3 氢卤酸的生成卤素单质可以与氢气反应生成相应的氢卤酸。
例如，氯气与氢气反应生成盐酸，溴液与氢气反应生成溴化氢，碘与氢气反应生成碘化氢等。
结论卤素单质具有独特的性质和广泛的应用。
它们在工业生产、医药、日常生活等领域发挥着重要的作用。
卤素知识点总结
卤素知识点总结1. 卤素的基本性质卤素是一组非金属元素，它们具有共同的化学性质，包括具有较强的还原性和活性等。
在单质状态下，它们通常以二元分子的形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
此外，卤素还有一些共同的化学特性，比如它们都可以与氢化合，形成卤化氢酸，如氢氟酸（HF）、氢氯酸（HCl）等。
2. 卤素的物理性质卤素在常温下的物理性质有一定差异，氟和氯是气态，溴是液态，而碘和砹是固态。
除了氟之外，其他卤素在常温下都是有色的：氯是淡黄色，溴是红棕色，碘是紫黑色。
此外，卤素的熔点和沸点随着原子质量的增加而逐渐增加。
3. 卤素化合物卤素可以形成众多的化合物，包括卤化物、卤代烃、卤酸盐等。
其中最重要的化合物是卤化物，它们与多种金属形成盐类，用于各种工业生产和实验室操作。
此外，卤素还可以与碳形成各种有机卤化物，如氯甲烷、溴苯等。
这些有机卤化物在工业上广泛应用，同时也是环境和人类健康的问题之一。
4. 卤素在生物体中的作用卤素在生物体中具有重要的作用。
氟化合物可以加强骨齿的硬度，对于牙齿健康起到重要的作用。
但同时，过量的氟摄入也会导致氟中毒。
另外，碘是甲状腺激素的重要成分，对于人体新陈代谢和生殖系统的发育具有重要影响。
甲状腺功能亢进和甲状腺肿瘤等疾病也与碘的摄入有关。
5. 卤素的应用卤素在工业、医药、农业等领域都有广泛的应用。
在工业生产中，卤化物常用于制取氟化氢、氯化氢等工业原料。
在医药领域，氯化物和碘化物常用于消毒和杀菌。
在农业领域，氯化物和溴化物也可以用于制作杀虫剂和杀菌剂。
6. 环境和健康问题随着卤素的广泛应用，环境和健康问题也日益凸显。
例如，氯氟烃和氟化合物的广泛使用导致大气臭氧层的破坏，这对于人类和其他生物的生存都造成了威胁。
同时，地下水和土壤中卤素化合物的浓度升高也会对环境和人类健康造成影响。
因此，科学家和工程师一直在努力寻找新的环保的替代品，以减少卤素的使用对环境的影响。
综上所述，卤素作为非金属元素的一种，具有多种重要的化学性质和应用价值。
08基础知识熟记之 卤素
知识点一卤素单质及其化合物的性质1．Cl2、Br2、I2的物理性质溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。
氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。
Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。
Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
问题思考1．如何保存液溴？2．卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验(1)卤素单质氧化性的顺序是：Cl2____Br2____I2；阴离子的还原性顺序是：I－____Br－____Cl－。
请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应的离子方程式：_________________________、________________________________________________________________________；Br2与KI溶液反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)从海水中提取溴一般要经过________、________、________三步。
利用溴的________性，鼓入________或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。
(3)海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取。
水↓↓干海带→浸泡液→氧化→过滤→提纯→碘单质问题思考2．请列举哪些物质能使溴水褪色？知识点二卤素离子的检验方法1．AgNO3溶液——沉淀法滴加AgNO3溶液和稀硝酸未知液――→生成⎩⎪⎨⎪⎧ 沉淀，则有Cl － 沉淀，则有Br－ 沉淀，则有I －2．置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水，振荡 ――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧ 红棕色或橙红色，表明有 紫色、浅紫色或紫红色，表明有3．氧化——淀粉法检验I －未知液――→加入适量新制饱和氯水(双氧水)振荡 ――→淀粉溶液振荡________溶液，表示有I － 问题思考3．淀粉-KI 试纸常用于检验哪些物质？一、卤素单质的性质比较1．相似性(1)除F 2外，Cl 2、Br 2、I 2都能与NaOH 溶液反应，试写出Br 2与NaOH 溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
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卤素单质性质提纲
【知识要点板书设计】
一．卤素的原子结构及其单质的物理性质
1.原子结构
2.单质的递变规律
色状熔沸点密度水溶性
氟 F +9 2 7 浅气小小大
氯 Cl+17 2 8 7 气
溴 Br+35 2 8 18 7 液
碘 I+53 2 8 18 18 7 深固高大小
3．溴和碘单质的溶解性
（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把
溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）萃取的条件：①萃取剂与原溶液不发生反应
②萃取剂与原溶剂互不相溶
③萃取剂比原溶剂的溶解能力强
注意：酒精不能做萃取剂
(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化
溶
剂
溶质
水苯汽油四氯化碳
Br2 黄橙
（橙黄）
橙橙红橙橙红橙橙红
I2深黄褐
（橙红）淡紫紫
红
淡紫紫
红
紫深紫
密
比水轻比水轻比水重
度
二．卤素单质（X2）的化学性质
（1） + 金属金属氯化物氧化性
1．相似性（2） + H2 HX
（3） + H2O HX + HXO
（4） + OH- X- + XO-既有氧化性又有还原性（F2除外）
（1） + 金属氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 （还原性：I- > Br- > Cl- > F-）
2．递变性
+ H2稳定性：HF > HCl > HBr > HI
（2）置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2除外) （X2 + 2Y-= 2X- + Y2）
3．特性（1）F2：是最活泼的非金属单质(只有正价、无正价 ) （2）I2：遇淀粉变蓝色
三．卤素的几种化合物
1．AgCl、 AgBr和AgI NaCl
制取：NaBr + AgNO3
NaI 光照
特性：见光分解 2AgBr == 2Ag + Br2
用途：AgBr做感光剂、AgI人工降雨2．Cl-、Br-、I-的鉴别方法
Cl-白色沉淀
Br- + AgNO3 + HNO3浅黄色沉淀
I-黄色沉淀。