高三化学第一轮复习全程专题小训练全套

高三化学自助练习一

1、用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A 逐滴加入到固体B 中，回答下列问题：

（1）图中D 装置在实验中的作用是 。

（2）若A 为30%H 2O 2溶液，B 为MnO 2，C 盛有氢硫酸（H 2S ）

饱和溶液，旋开E 后，C 中的现象为 ，C 中发生

反应的化学方程式为 。

（3）若A 为浓盐酸，B 为KMnO 4，C 中盛有KI 淀粉溶液，旋

开E 后，C 中的现象是 ；继续通气体于C 中，足够长的时

间后，发现C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I 2能被Cl 2氧化

为HIO 3，写出该反应的化学方程式 。

（4）若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，旋开E ，足够长的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的离子方程式为 。

2、硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

（Ⅰ）高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 （Ⅱ）粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si+3HCl=====SiHCl 3+H 2

（Ⅲ）SiHCl 3与过量H 2在100~1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自然。请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式 。

（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl 4（沸点为57.6℃和HCl （沸点为-84.7℃），提纯SiHCl 3采用方法的名称为 。

（3）用纯SiHCl 3与过量纯H 2反应制备的纯硅的装置如下（此装置气密性已检验，药品已添加，且热源及夹持装置略去）：

①装置B 中的试剂是 ，它的作用是 和 。

300℃

②A和C装置中都含有分液漏斗，实验时应选滴入（填A或C）处分液漏斗内的液体药品，目的是。

③装置C中的烧瓶需要水浴加热，此处的加热温度需高于℃。装置D不能采用普通玻璃管，且需用酒精喷灯加热，此处的加热温度需高于℃。实验时应先加热（填C或D）处，原因是。

④为保证制备纯硅实验的成功，操作的关健是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及控制好，若该因素不合要求，应怎样改进？具体的操作是。

2、在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

请回答：

（1）固体A是（写化学式）；

（2）反应（Ⅰ）的离子方程式；

（3）反应（Ⅱ）的化学方程式；

（4）在标准状况下，H呈态（填固、液或气），它和溶液B反应的离子方程式是。

3、多硫化物S-2

x （x的数值在2~6之间）在碱性溶液中被BrO-

3

氧化为SO-2

4

，而BrO-

3

被还

原为Br-，在反应中消耗BrO-

3

和OH-的物质的量之比为2∶3，则

（1）X的值为；

（2）反应的离子方程式为；

（3）此反应的还原剂与氧化剂物质的量之比是。

高三化学自助练习二

1、在一定条件下，下列物质间可发生如图所示转化

请填写下列空白：

（1）若气体乙常用气割和气焊，则反应①的化学方程式为的化学方程式为，将气体丙通入溶液B中，离子反应方程式为。

（2）若固体A是一种盐，由第三周期的两种元素组成，它与水剧烈反应生成的C和乙的物质的量之比为2∶3，则A的化学式为。如甲与乙按照反应

②恰好能完全反应，则参加反应的W与A的物质的量之比为的物质的量之比为。

2、某研究性学习小组拟用铜屑和氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混合反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中单质铜的质量分数为x，试回答下列问题：

（1）所得硫酸铜晶体的质量为g（用x表示）。

（2）若x=0.4，则混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为。

（3）若x=0.4，480g固体混合物与一定量的混酸反应后所有反应物均恰好完全反应，冷却后恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。

3、将0.4mol Cu2S与足量稀硝酸反应，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为。

4、A是由氮、氢两种元素组成的化合物。A与氨结构之间的关系数似于过氧化氢和水结构之间的关系。一个A分子含两个氮原子。请填写以下空白：

（1）A的分子式是。

（2）A 的水溶液呈 （填酸、碱、中）性，1molA 最多可与 molHCl 发生中和反应形成正盐。写出形式的盐中含有氮原子的离子的电子式： 。

（3）已知NH +4、N 4H +44的空间构型均为四面体，NH +4的结构式为［H ←N —H ］+

（→表示共用电子对由N 原子单方面提供）。请画出N 4H +44

的结构式 。 5、CO 2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但在科学家的眼里，没有废弃的物质。CO 2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。

（1）我国科学家陈乾旺教授等研究成果表明，在440℃和80000kPa 条件下，二氧化碳和金属钠反应，可将CO 2还原成金刚石（同时生成一种盐）。从而在国际上首次实现了从CO 2到金刚石的转变，该反应的化学反应方程式为

。

（2）从结构上讲，O=C=O 和H 2C=C=CH 2是等电子体，它启示人们可以把CO 2作为单体加以利用。化学家们已经开发出许多脂肪碳酸酯类物质，下面的转化就是途径之一：

试回答：乙属于有机高分子中的 类。形成甲的反应属于有机反应中的 反应，形成乙的反应属于有机反应中的 反应。乙作为高分子材料投入市场后不会引起白色污染，因为在自然界中很容易降解，请解释其原因 。

（3）CO 2在一定的条件下可以和金属有机化合物发生反应，使CO 2被固定下来。

RMgCl+CO 2→RCOOMgCl ，RCOOMgCl+H 2O →RCOOH+Mg （OH ）Cl

请完成下列反应（在括号内填上相应产物的化学式或结构简式）：

H

| |

H