高三化学第一轮复习全程专题小训练全套

高三化学自助练习一1、用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。

将液体A 逐滴加入到固体B 中，回答下列问题：（1）图中D 装置在实验中的作用是 。

（2）若A 为30%H 2O 2溶液，B 为MnO 2，C 盛有氢硫酸（H 2S ）饱和溶液，旋开E 后，C 中的现象为 ，C 中发生反应的化学方程式为 。

（3）若A 为浓盐酸，B 为KMnO 4，C 中盛有KI 淀粉溶液，旋开E 后，C 中的现象是 ；继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I 2能被Cl 2氧化为HIO 3，写出该反应的化学方程式 。

（4）若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，旋开E ，足够长的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的离子方程式为 。

2、硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：（Ⅰ）高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 （Ⅱ）粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si+3HCl=====SiHCl 3+H 2（Ⅲ）SiHCl 3与过量H 2在100~1100℃反应制得纯硅已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自然。

请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式 。

（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl 4（沸点为57.6℃和HCl （沸点为-84.7℃），提纯SiHCl 3采用方法的名称为 。

（3）用纯SiHCl 3与过量纯H 2反应制备的纯硅的装置如下（此装置气密性已检验，药品已添加，且热源及夹持装置略去）：①装置B 中的试剂是 ，它的作用是 和 。

300℃②A和C装置中都含有分液漏斗，实验时应选滴入（填A或C）处分液漏斗内的液体药品，目的是。

③装置C中的烧瓶需要水浴加热，此处的加热温度需高于℃。

装置D不能采用普通玻璃管，且需用酒精喷灯加热，此处的加热温度需高于℃。

实验时应先加热（填C或D）处，原因是。

④为保证制备纯硅实验的成功，操作的关健是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及控制好，若该因素不合要求，应怎样改进？具体的操作是。

2、在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：请回答：（1）固体A是（写化学式）；（2）反应（Ⅰ）的离子方程式；（3）反应（Ⅱ）的化学方程式；（4）在标准状况下，H呈态（填固、液或气），它和溶液B反应的离子方程式是。

3、多硫化物S-2x （x的数值在2~6之间）在碱性溶液中被BrO-3氧化为SO-24，而BrO-3被还原为Br-，在反应中消耗BrO-3和OH-的物质的量之比为2∶3，则（1）X的值为；（2）反应的离子方程式为；（3）此反应的还原剂与氧化剂物质的量之比是。

高三化学自助练习二1、在一定条件下，下列物质间可发生如图所示转化请填写下列空白：（1）若气体乙常用气割和气焊，则反应①的化学方程式为的化学方程式为，将气体丙通入溶液B中，离子反应方程式为。

（2）若固体A是一种盐，由第三周期的两种元素组成，它与水剧烈反应生成的C和乙的物质的量之比为2∶3，则A的化学式为。

如甲与乙按照反应②恰好能完全反应，则参加反应的W与A的物质的量之比为的物质的量之比为。

2、某研究性学习小组拟用铜屑和氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混合反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。

设固体混合物的总质量为480g，其中单质铜的质量分数为x，试回答下列问题：（1）所得硫酸铜晶体的质量为g（用x表示）。

（2）若x=0.4，则混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为。

（3）若x=0.4，480g固体混合物与一定量的混酸反应后所有反应物均恰好完全反应，冷却后恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。

3、将0.4mol Cu2S与足量稀硝酸反应，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为。

4、A是由氮、氢两种元素组成的化合物。

A与氨结构之间的关系数似于过氧化氢和水结构之间的关系。

一个A分子含两个氮原子。

请填写以下空白：（1）A的分子式是。

（2）A 的水溶液呈 （填酸、碱、中）性，1molA 最多可与 molHCl 发生中和反应形成正盐。

写出形式的盐中含有氮原子的离子的电子式： 。

（3）已知NH +4、N 4H +44的空间构型均为四面体，NH +4的结构式为［H ←N —H ］+（→表示共用电子对由N 原子单方面提供）。

请画出N 4H +44的结构式 。

5、CO 2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但在科学家的眼里，没有废弃的物质。

CO 2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。

（1）我国科学家陈乾旺教授等研究成果表明，在440℃和80000kPa 条件下，二氧化碳和金属钠反应，可将CO 2还原成金刚石（同时生成一种盐）。

从而在国际上首次实现了从CO 2到金刚石的转变，该反应的化学反应方程式为。

（2）从结构上讲，O=C=O 和H 2C=C=CH 2是等电子体，它启示人们可以把CO 2作为单体加以利用。

化学家们已经开发出许多脂肪碳酸酯类物质，下面的转化就是途径之一：试回答：乙属于有机高分子中的 类。

形成甲的反应属于有机反应中的 反应，形成乙的反应属于有机反应中的 反应。

乙作为高分子材料投入市场后不会引起白色污染，因为在自然界中很容易降解，请解释其原因 。

（3）CO 2在一定的条件下可以和金属有机化合物发生反应，使CO 2被固定下来。

RMgCl+CO 2→RCOOMgCl ，RCOOMgCl+H 2O →RCOOH+Mg （OH ）Cl请完成下列反应（在括号内填上相应产物的化学式或结构简式）：H| |H高三化学自助练习（3）1、氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步：A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液）B．取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上G．将止水夹移到下端玻璃管上H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口（1）正确的操作步骤是（填字母）：→→→H→A→G→；（2）喷泉实验成功的必要条件是：①；②；（3）①喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气？。

②喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气？。

2、下图每一字母代一种反应物或生成物。

已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。

根据下列反应框图填空（有些气应条件已略去）。

（1）A物质的名称为。

（2）当Y是，则I和H溶液中溶质属于（填酸、碱、盐、氧化物）类。

（3）写出发生下列转化的化学方程式B→CE→F（4）写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式3、某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。

步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空：（1）溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀），原因是。

（a）减少过程中产生NO x的量（b）减少原料银的消耗量（c）节省硝酸物质的量（2）步骤B加热保温的作用是。

（a）有利于加快反应速度（b）有利于未反应的硝酸挥发（c）有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H+）（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。

冲稀静置时发生的化学反应是（选类型），产生的沉淀物化学式。

（a）置换反应（b）水解反应（c）氧化一还原反应4、在100mL NaOH溶液加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应。

如图是加入的混合物的量和产生的气体体积（标准状况）的关系。

试计算：（1）NaOH的物质的量浓度。

（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为多少升？（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍是51.6g，充分反应时，生成气体的体积（标准状况）为多少升？高三化学自助练习（4）1、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。

利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。

回答下列问题：（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。

（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。

A．碱石灰B．生石灰C．五氧化二磷D．氢氧化钠（4）在C的玻璃中观察到的现象是。

（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是。

（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（打算成标准状况）为1.12L，则被还原的氧化铜的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、a、b）字母的代数式表示）。

（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

理由是。

2、A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：（1）B的电子式为，A的结构式为，A分子的空间构型是。

（2）写出②中涉及反应的化学方程式；（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件；（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式。

3、NO分子因污染空气而臭名昭著。

近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题.（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合）可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根（2）在含Cu+离子的酶活化下，亚硝酸根离子（NO2离子在酸性水溶液中反应的离子方程式；。

（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体在压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。

（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 。