高三化学二轮专题复习 专题

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2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质的组成、性质和应用

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练  物质的组成、性质和应用

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质的组成、性质和应用(河北适用)选择题(共27小题)1.(2022•沧州二模)作为我国将“碳达峰、碳中和”纳人生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会,北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。

下列说法错误的是()A.速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料B.可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅C.二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂,对保护臭氧层作出重要贡献D.可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类2.(2022•张家口三模)化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是()A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B.磷酸二氢钾是复合肥料,过量施用对环境无影响C.冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料D.中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性3.(2022•河北模拟)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。

下列有关说法错误的是()A.制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B.“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C.利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料,有利于实现“碳中和”D.我国“硅﹣石墨烯﹣锗高速晶体管”技术获重大突破,C、Si、Ge都是主族元素4.(2022•邯郸一模)化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是()A.石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化B.烟熏腊肉中含有丰富的脂肪,脂肪属于酯类,是天然高分子化合物C.制作湘绣需使用大量的丝绸,古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维D.大量SO2排放到空气中,不但能形成酸雨,而且易产生光化学烟雾危害环境5.(2022•青龙县模拟)化学与生活息息相关。

下列说法正确的是()A.生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂B.K2FeO4可用于饮用水的净化和消毒C.用稀NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚D.为了防控新冠肺炎,勤用“84”消毒液洗手6.(2022•唐山一模)化学与生活、科技、传统文化密切相关。

2023届高三化学二轮复习 专题1 化学物质及其变化 课件

2023届高三化学二轮复习 专题1 化学物质及其变化 课件

【建模型·通方法】 物质的组成、分类及变化试题的解题方法
【练新题·提素能】
角度1 物质的组成、分类
1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判
断错误的是
()
A.“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁,生铁是合金
B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于纯净物
C.“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料
角度2 物质的变化
2.(2022·湖南选择考)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉
及化学变化的是
()
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【解析】选D。“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生 成铜,发生了化学变化,A不符合题意;工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯 碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后 分解生成碳酸钠(纯碱),发生了化学变化,B不符合题意;CO2转化为淀粉或 葡萄糖,有新物质生成,发生了化学变化,C不符合题意;使用CO2跨临界直冷 制冰,将水直接转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化 学变化,D符合题意。
专题1 化学物质及其变化
课标要求
命题角度
1.认识元素可以组成不同种类的物质,
根据物质的组成和性质对物质进行分 1.物质的组成、分类及变化。
类。
2.与社会、生活联系的药物、食
2.认识同类物质具有相似的性质,一定 品、新型材料的组成性质等。
条件下各类物质可以相互转化。
3.根据古代典籍中的材料,分析

高三二轮专题复习化学课件-分布系数(分数)图像可修改文字

高三二轮专题复习化学课件-分布系数(分数)图像可修改文字
(4)抓住交点进行分析计算,根据交点坐标值可以计算电离常数,根据交点的个数可推测弱酸的元数。
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03
[题型突破]
练典题 提能力 学以致用
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2.(2022·衡阳高三模拟)室温下,向溶液中加入稀溶液,溶液中主要微粒的分布系数[比如的分布系数
]以及随变化如图。下列说法不正确的是()
分布系数(分数)图像
[学会读题] 找题眼 寻突破 拨开迷雾
[领悟方法] 讲方法 通技法 悟道通法
[题型突破] 练典题 提能力 学以致用
01
[学会读题]
找题眼 寻突破 拨开迷雾
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A.甘氨酸具有两性B.曲线代表
C. D.
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坐标,浓度的数量级为,所以时,的浓度比的高,C正确;D.由酒石酸的、,的为,即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数,所以酒石酸的酸性远强于,另外总的浓度也小于总的浓度,所以当时,溶液中浓度最高的物种不是元弱酸(以草酸为例)
三元弱酸(以为例)
交点:,故
A点:,故;
A点:,故;
续表
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2.由上面图表分析可得:
(1)随着的增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐渐增大,酸根离子增多,判断各曲线分别代表的微粒种类。
(2)根据分布系数可以书写一定时所发生反应的离子方程式。
(3)同一下可以存在多种溶质微粒,根据在一定下的微粒分布系数和酸的浓度进行分析,就可以计算各成分在该时的平衡浓度和大小。
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A.溶液中,水的电离受到促进B.加入稀溶液过程中,溶液满足关系式C.D.加入少量时,主要先与反应

解析:选C。,和分别发生水解:,,因为,所以,则说明水解程度大,使水的电离受到促进,故A选项正确;B.溶液中存在物料守恒:,故B选项正确;C.

化学高三二轮专题列表

化学高三二轮专题列表

化学高三二轮专题列表
以下是高三化学二轮复习中16个重要专题的列表,供参考:
1. 元素化合物知识
2. 化学基本概念和原理
3. 有机化学
4. 化学实验
5. 化学计算
6. 化学反应原理
7. 物质结构与性质
8. 电解质的平衡
9. 电化学
10. 化学反应中的能量变化
11. 物质分离与提纯
12. 工业流程与实验设计
13. 化学平衡常数与平衡移动原理
14. 物质结构与性质(续)
15. 有机合成与推断
16. 化学实验设计与评价
每个专题都有相应的知识点和考点,建议根据实际情况进行有针对性的复习。

同时,可以结合练习题、模拟试卷等练习方式,提高解题能力和应试水平。

2023届高三化学二轮复习++五大平衡常数的计算和应用+专题复习课件+

2023届高三化学二轮复习++五大平衡常数的计算和应用+专题复习课件+
之间的平衡体系。
(5)水的离子积常数:纯水或稀的电解质溶液中,氢离子和氢氧根离
子的浓度积为常数
必备知识
2.五大平衡常数的比较
K、Kp
Ka 或 Kb
Kh
Ksp
Kw
反映电解质的
溶解程度,
Ksp 越小的,
溶解度也越
小.
反映稀电解
质溶液中氢
离子和氢氧
根离子的浓
度关系。


反映化学反应进行的 反映弱电解
程度, K 值越大,表 质电离程度
3.沉淀转化相关计算
4.金属阳离子沉淀完全的 pH 及沉淀分离的相关计算
5.与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)的综合计算
6.数形结合的相关计算等
四、解题模型
1.化学平衡常数解题模型
列表达式:
注意体系为气相或液相,注意状态
要用离子方程式进行书写
找对应微粒的平衡浓度:
注意物质出现在单反应或多反应中
液中
K
利用题目给出的各微粒浓度,代入
电离平衡常数
守恒关系计算
相关微粒的浓度在题目中没有直接给出,
需要充分挖掘题目信息,利用电荷守恒或
物料守恒来解决问题.
利用Ka/Kb和Kh
的关系计算
对于任意弱电解质来讲,其电离平衡
常数、对应离子的水解常数 Kh 以及水
的离子积常数 Kw 的关系是 Ka . Kh = Kw
K与溶解度在理解层面的联系
常数表示,忽略HClO的电离)
K1p +
(2021年1月浙江)29(4)工业上,常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主
要成分为TiO2)为原料生产TiCl4,相应的化学方程式为; K对工业生产的指导意义

2024届高三化学二轮复习课件 专题二十四 晶体之美:晶胞的结构分析及相关计算

2024届高三化学二轮复习课件 专题二十四  晶体之美:晶胞的结构分析及相关计算
8
2
P原子数: 1×8=8
共价晶体化学式为微粒个数最简整数比,
则Si:P=4:8=1:2
高频考点 一 数目问题——微粒数目
2023年6月(浙江卷)
17. 氮的化合物种类繁多,应用广泛。
(3)某含氮化合物晶胞如图,其化学式为___________,每个阴离子团的配位数(紧
CaCN2
邻的阳离子数)为___________。
的顶点,还有一个位于
三棱柱的体心上,投影
在三棱柱底面面心
结构
问题
沿体体对角线投射所得平面图实例
简单立方晶胞
体心立方晶胞
2
1
2
1
3
4
3
4
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8
5
6
6
7
6
7
2
2
1
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7
5
8
1
6
3
4
9 7
5
8

Prt

1
考点考向
2
知识重构
3
重温经典
4
模型构建
5
教学策略
高频考点 一 数目问题——微粒数目
(2021山东卷)
结构
问题
(长方体晶胞:距离最近微粒个数)
由晶胞结构图可知,体心C22-周围距离最近且等距离Ca2+分布在
这个C22-同一层的正方形的棱边的中点上(4个)
由于晶胞沿着一个方向拉长,所以上底面面心和下底面面心上的2
个Ca2+与C22-的距离大于同一层上的4个C22-与Ca2+的距离
所以1个C22- 周围距离最近的Ca2+数目为4个,即配位数为4。

2024届高三化学二轮复习++详解质子守恒++课件

2024届高三化学二轮复习++详解质子守恒++课件

Na2S 溶液: 无
OH-
基准物质法书写质子守恒
失 H+ 失 H+
S2H2O
对应得2个H+,需乘以2
得 2H+ 得 H+ 得 H+
2H2S HSH3O+ =H+
质子守恒:c(OH-) = c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
Na3PO4 溶液:

失 H+
OH-
失 H+
基准物质法书写质子守恒
PO43H2O
质子守恒:c(OH-) =c(H+)+c(CH3COOH)
基准物质法书写质子守恒
基准写中间 得氢、失氢分两边
系数看差值 氢+ 酸= 羟+ 碱
基准物质法书写质子守恒
Na2CO3 溶液: 无
OH-
失 H+ 失 H+
CO32H2O
得 2H+ 得 H+ 得 H+
对应得2个H+,需乘以2
2H2CO3 HCO3H3O+ =H+
单一溶液类
示例5:(NH4)2CO3的质子守恒 电荷守恒:c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)
物料守恒:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2 c(CO32-)
消去NH4+,得到质子守恒:
c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3•H2O)

2024届高三化学第二轮复习:专题八------反应机理+2专题六------分子结构与性质

2024届高三化学第二轮复习:专题八------反应机理+2专题六------分子结构与性质
电子对的斥力,故SO2Cl2分子中键角大。
(3)化学键类型:
双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键之间的斥力
练习5、SO2Cl2的VSEPR模型为四面体形判断键角的大小:
“∠O—S—O”

109°28′
“∠Cl—S—Cl” < “∠O—S—Cl” < 109°28′
练习6、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享
C6H5CH2I

练习2、我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂,
反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。(
代表单键、双键或叁
键)配合物Ⅱ和Ⅲ中,钒的化合价分别为+4和+3,配合物Ⅱ、Ⅲ和三者
中,两个氮原子间键长最长的是 配合物Ⅱ 。
题干所给配合物Ⅱ和Ⅲ的结构,钒的化合价分别为+4和+3,配合物Ⅱ中
总结:杂化类型的判断“三方法”
(1)根据中心原子的价层电子对数判断
中心原子价层电子对数
2
3
4
5
6
杂化类型
sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
s、p能级共有4个轨道,全部杂化最多有4个杂化轨道,当计算出价层电
子对数超过4时,必然有d轨道参与杂化。
练习1、(2021全国甲卷)SiCl4可发生水解反应,机理如下:
含s、p、d轨道的杂化类型有:①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中间体

SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(2)根据结构式判断(一般用于有机物分子中C、N的杂化类型判断)
杂化类型
sp3
sp2
sp
C的成键方式 4个单键 1个双键和2个单键 2个双键或1个三键和1个单键

2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—化学反应的热效应(含答案)

2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—化学反应的热效应(含答案)

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——化学反应的热效应一、单选题A .铝片与稀24H SO 反应B .()22Ba OH 8H O ⋅与4NH ClC .氢气在2O 中的燃烧反应A .A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)是一个放热反应B .A 2(g)与B 2(g)每生成2molAB(g)时吸收C .该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D .断裂1molA -A 键和1molB -B 键时放出3.(2023·全国·高三专题练习)由金属单质和氯气反应得到所示(M=Ca 、Ba)。

下列说法不正确的是A .∆H 1+∆H 3<0B .∆H 4>∆H 5C .∆H 2(Ba)<∆H 2(Ca)D .∆H 1+∆H 2+∆H 3+∆H 4+∆H 5+∆H 6=∆H4.(2023春·湖北武汉·高三校联考期中)如图是金属镁和卤素单质2X 反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是A .2MgX 中热稳定性最好的是2MgIB .由2MgCl 制取Mg 是放热过程C .金属镁和卤素单质()2X g 的反应都是放热反应D .此温度下四种2MgX 中,()2MgI s 所含化学键的键能最大5.(2023·全国·高三专题练习)已知几种物质之间的能量关系如图所示,下列说法中不正确的是()A .使用合适催化剂,不能减小反应的焓变B .(g)+H 2(g)=()g 中,热能转化为产物内部的能量C .(g)+H 2(g)=(g)28.7kJ /molH ∆=+.(g)=((2023春高三宁南中学校考阶段练习)下列图示与对应的叙述相符的是A .(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量B .(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成2CO 的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石为吸热反应C .由(c)图可知,-13222SO (g)2SO (g)+O (g)ΔH=(b-a)kJ mol ⋅ D .(d)图是某反应:A→C(由两步反应A→B→C 完成,B 为中间产物)的能量曲线量),整个反应中4123ΔH=E -E -E -E 7.(2023春·河北邢台·高三河北南宫中学校考阶段练习)已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热H ∆依次为1kJ mol a --⋅、1kJ mol b --⋅、1kJ mol c --⋅(a 、b 、c 均大于0)。

2024年高考化学高三下学期专题复习阿伏伽德罗常数+实验综合题

2024年高考化学高三下学期专题复习阿伏伽德罗常数+实验综合题

高三二轮专题复习01课上(阿伏伽德罗常数+实验综合题)【例1】判断下列说法的正误。

A(2021全国甲卷)18 g重水(D2O)中含有的质子数为10N A( )B(2021浙江)标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N A( )C(2021海南)0.1 mol 27Al3+含有的电子数目为1.3N A( )D(2022浙江6月)8 g CH4含有中子数为3N A( )E(2023唐山高三9月摸底)17 g -OH含有的电子数目为10N A( )【例2】判断下列说法的正误。

A(2021浙江6月)31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N A( )B(2022年1月浙江)32 g甲醇分子中含有C-H键数目为4N A( )C(2023辽宁)11.2 L CO2含π键的数目为N A( )D(2023湖北)1 mol Si含Si-Si键的数目为4×6.02×1023( )E(2023年6月浙江)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N A( )【例3】判断下列说法的正误。

A(2018全国Ⅰ卷)16.25 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A( )B (2021浙江6月)100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A( )C(2022辽宁)pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01N A( )D(2022全国甲卷)2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0N A( )E(2023辽宁)0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N A( )【例4】判断下列说法的正误。

A(2021河北)1 mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2N A( ) B(2021湖南)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A( )C(2021湖南)11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A( )D(2022河北)2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1N A( )E(2023广东)1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2N A( )【例5】判断下列说法的正误。

2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义

2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义

专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1.离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO-4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况①AlO-2与HCO-3不能大量共存:AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3。

②“NO-3+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO2-3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH+4与CH3COO-、CO2-3,Mg2+与HCO-3等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。

(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应:如Ba2+与SO2-4,NH+4与OH-,H+与CH3COO-等。

②氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,NO-3(H+)与Fe2+等。

③相互促进的水解反应:如Al3+与CO2-3、HCO-3或AlO-2等。

④络合反应:如Fe3+与SCN-等。

3.常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。

离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH =1 溶液显酸性,OH -及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH =13溶液呈碱性,H +及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性,也可能显强碱性,显酸性时不能含NO -3 由水电离出的c (H +)=1×10-13mol·L -1溶液可能显酸性,也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释,c (H +)c (OH -)减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质,溶质c (H +)减小,而c (OH -)增大] 某溶液的lg c (H +)c (OH -)=12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 水溶液中的离子平衡

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练  水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡1.数形结合思想应用——分布系数曲线真题研究1.(2017·全国卷Ⅱ,12)常温下,改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。

下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)>c(A2-)>c(H+)2.(2022·辽宁,15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。

在25 ℃时,NH+3CH2COOH、NH+3CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]与溶液pH关系如图。

下列说法错误的是()A.甘氨酸具有两性B.曲线c代表NH2CH2COO-C.NH+3CH2COO-+H2O NH+3CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65D.c2(NH+3CH2COO-)<c(NH+3CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)3.(2020·全国卷Ⅰ,13)以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。

溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如下图所示。

[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]下列叙述正确的是()A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1C.HA-的电离常数K a=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)模拟演练1.(2022·福建漳州一模)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液,水溶液中H2SO3、HSO-3、SO2-3的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。

2024届高三化学二轮复习+各种离子交换膜++课件

2024届高三化学二轮复习+各种离子交换膜++课件
阴极区:4H2O+4e-=2H2+4OH-
阳极区:2H2O-4e-=O2+4H+
2H2 O2




D
OH-OH-OH-OH-
H+H+H+H+
调和:振荡后,溶液呈中性。
石蕊:酸红碱蓝
有交换膜:左池:分化式电解 右池:调和式电解)
阴极加阳膜,阳极加阴膜 阴极加阴膜,阳极加阳膜
4.离子交换膜的类型:
阳离子交换膜
阴离子交换膜
质子交换膜
只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过
阴离子交换膜只允许阴离子通过
质子交换膜只允许质子(H+)通过
双 极 膜
阳离子向“正极”或“阴极”迁移
阴离子向“负极”或“阳极”迁移
双 极 膜
双极膜在直流电作用下将水解离 ,膜两侧分别得到H+和OH-,与其他阴膜、阳膜组合成双极膜电渗析系统 , 可在不引入新组分的情况下,将盐转化为对应的酸和碱 。
只能做阴极,不被氧化
2H2O-4e- = O2↑+4H+
2H2O+ 2e- = H2↑+2OH-
H++HCO3- = C O2↑+H2O




无CO32-
1mol的C2H4转移12mol电子
B
铂为阳极
阴阳双模
(2)隔绝阴阳离子使之不发生反应,酸碱性分化更强
(1)阴膜允许阴离子通过;阳膜允许阳离子通过
B

×


正极 ---------负极 2H2 CO2 2e- ×2 4e-
Na+----Cl- -----e------58.5

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练  物质结构与性质

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质选择题(共20小题)1.(2022秋•济南月考)铁元素是重要的金属元素,含有铁元素的物质,在人类的生产生活中有着重要的应用。

在血液中,O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。

血红蛋白分子的结构如图,下列有关说法错误的是()A.基态Fe2+价电子排布为3d44s2B.O2通过配位键与Fe2+相连C.已知咪唑环所有原子共平面,则分子中一定存在大π键D.该结构中O元素的电负性最大2.(2022秋•沈河区校级月考)化合物T的结构如图所示。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y元素是其所在主族唯一的非金属元素,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是()A.化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B.化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C.简单离子半径:W>ZD.元素的电负性:Z>X>W>Y3.(2022•苏州模拟)下列说法正确的是()A.2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AB.燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果,属于吸收光谱C.Al原子激发态能量:>D.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理4.(2022秋•五华区校级月考)全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物(又称“可燃冰”)中的天然气,是巨大的潜在能源。

我国可燃冰开采技术世界领先。

某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼,每个笼可以装1个分子,假设其中6个笼里装有CH4分子,2个笼里装有N2分子。

下列说法错误的是()A.该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2OB.其组成元素中电负性最大的是O,最小的是HC.可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D.硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼5.(2022秋•如皋市月考)中国科学家首次在月球上发现新矿物,并命名为“嫦娥石”。

2023届高三化学高考备考二轮复习训练--常见的无机物及其应用

2023届高三化学高考备考二轮复习训练--常见的无机物及其应用

2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1.氯气是一种有毒气体,在运输与储存过程中必须防止泄漏.一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏,必须立即采取措施.下列各种措施不合理的是()A.将人群向高处疏散B.将人群逆风向疏散C.用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点撒一些石灰2.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A.乙烯B.二氧化硫C.乙醇D.甲烷3.新冠病毒由蛋白质和核酸组成,直径大约在60~140nm,怕酒精,不耐高温。

下列说法正确的是()A.医用酒精中乙醇的体积分数为95%B.高温可使蛋白质发生变性C.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D.“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4.下列有关的化学知识,错误的是()A.胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B.进行焰色反应实验时,没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C.胶体都可以用来净水D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法错误的是()A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比D .对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6.下列有关铁及其化合物的说法中,错误的是( )A .如图所示操作可制取Fe(OH)2B .红热的铁与水蒸气发生反应,生成红棕色的固体C .Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D .Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7.有关硅元素的下列叙述中正确的是( )A .常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B .硅与任何酸都不反应C .硅是构成矿物岩石的主要原料,其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D .硅的性质很稳定,能以游离态存在于自然界8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A .Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B .FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C .Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D .Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9.用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3),还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下:下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是( )A.可在装置甲中进行“酸浸”操作B.按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C.用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D.用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310.下列反应中能产生二氧化硫的是()A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应11.下列说法中不正确的有()①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2;③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨;⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化;⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中;⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤;⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱.A.8个B.7个C.6个D.5个12.利用下列装置或操作进行实验,不能达到目的的是()B.H SO二、填空题13.现有以下四种物质:A.Si B.FeCl3C.NaHCO3 D.Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空.(1)可与KSCN溶液反应,溶液变红的是;(2)常用于焙制糕点,也可用作抗酸药的是;(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是;(4)可用于制造计算机芯片的是14.如图是氮循环示意图,请回答下列问题.①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为.②雷电固氮反应的化学方程式是,其中氮元素被(填“氧化”或“还原”).③根据循环图判断下列说法不正确的是.a.氮元素均被氧化b.工业合成氨属于人工固氮c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化d.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环.15.某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,并设计如下实验方案进行探究.步骤1:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置.另准备一只胶塞,其中有一根铜丝穿过,铜丝末端固定一根镁条备用.步骤2:引燃燃烧匙中的试剂,塞好瓶塞.燃烧结束后,调节广口瓶内外液面相平.步骤3:点燃镁条,更换胶塞,镁条继续燃烧,反应结束后,广口瓶内水面上升.步骤4:取蒸发皿中得到的固体,加盐酸溶解.向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.(1)为除去广口瓶中的氧气,燃烧匙中最好应装入下列试剂中的(填序号).A.炭粉B.铁粉C.红磷(2)“步骤2”中调节内外液面相平的方法:(3)写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式:.(4)某同学直接将镁条在空气中点燃,并将所得白色固体进行“步骤4”的实验,结果无气体生成,其原因是.(5)兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱,设计了下表中的实验方案一,请你再设计一种不同的实验方案.实验试剂和用品:镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸(其他实验仪器可任选)16.下列各组物质:①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦(在横线上填相应的序号)A、互为同位素的是;B、互为同分异构体的是;C、互为同素异形体的是;D、同一种物质的是.三、推断题17.A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系.已知,A是空气中的主要成分,B、C、D均为化合物,且C为红棕色气体.请回答下列问题:①写出A和C的化学式:A,C.②B→C观察到的现象是.③C→D的化学反应方程式是,该反应的氧化剂是,还原剂是.④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是,其中,D表现出强(填“氧化性”或“还原性”).18.A、E为短周期元素的单质,B、C为化合物,它们之间的转化关系如图所示:A →EB →E C请写出全部可能的情况.(写化学式,可不填满,也可补充)第一种情况:A、B、C.第二种情况:A、B、C.第三种情况:A、B、C.第四种情况:A、B、C.…四、综合题19.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列,已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族,根据艳在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有个电子层,最外层电子数为,铯的原子序数为.(2)铯单质与水剧烈反应,放出色气体,同时使紫色石蕊溶液显色,因为(写出化学方程式).(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”).20.完成下列化学用语:(1)画出O2﹣结构示意图:,某种核素质量数37,中子数20,其原子符号:(2)写出实验室制氯气的化学方程式:(3)工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏,其原理为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21.粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物.我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等.一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:(1)粉煤灰研磨的目的是.(2)第1次过滤时滤渣的主要成分(填化学式,下同)和,第3次过滤时滤渣的成分是(3)在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h;铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时,浸取率最高的是(填化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是(举一例).(4)流程中循环使用的物质有和.(填化学式)(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,再通入HCl气体,析出AlCl3•6H20,该过程能够发生的原因是(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是.22.实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

高三化学二轮专题复习教案

高三化学二轮专题复习教案

专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

(1)溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。

(2)了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行相关计算。

(3)了解胶体的性质(如丁达尔效应、聚沉及电泳等),并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。

(不要求识记胶体粒子的带电情况)。

【知识回扣】知识网络金属非金属(包括稀有气体)单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电,如共价型电解质HCl、H2SO4等,因为液态HCl、H2SO4不导电;离子型电解质,如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等,因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质,要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。

高三化学二轮复习课件第一部分 专题十六

高三化学二轮复习课件第一部分 专题十六
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[解析] K2CO3 溶液吸收一定量的 CO2 后,c(CO23- )∶c(HCO- 3 )=1∶
2,由 Ka2=c(CcO(23H- C)O·- 3c()H+)
可知,c(H+)=cc((HCCOO23-- 3
) )
×Ka2=2×5.0
×10-11 mol·L-1=1.0×10-10 mol·L-1,则该溶液的 pH=10。
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A.活性成分 R3N 在水中存在平衡:R3N+H2O⇌R3NH++OH- B.pH=5 的废水中 c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18 C.废水初始 pH<2.4,随 pH 下降,甲酸的电离被抑制,与 R3NH+作用 的 HCOO-数目减少
√D.废水初始 pH>5,离子交换树脂活性成分主要以 R3NH+形态存在
c(HCOO-) c(HCOOH)
=c(KHa+)
=1.81×0-150-4
=18,B 项正确;废水初始 pH<2.4,
随 pH 下降,c(H+)增大,电离平衡 HCOOH⇌HCOO-+H+逆向移动,甲酸
的电离被抑制,c(HCOO-)减小,与 R3NH+作用的 HCOO-数目减少,C 项
正确;废水初始 pH>5 时回收率小于 10%,说明吸附在树脂上的甲酸根较少,
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5.[2021·湖南卷,17(5)]常温下加入的 NH4HCO3 溶液呈______(填“酸
性”“碱性”或“中性”)(已知:NH3·H2O 的 Kb=1.75×10-5,H2CO3 的 Kal
=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11);
[解析] 铵根离子的水解常数 Kh(NH+ 4 )=1.7150×-1140-5 ≈5.7×10-10,碳
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课时作业(十六)1.(2011·广东广州高三一测)下列关于有机物的叙述正确的是( )A .石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B .1,2-二氯乙烷在NaOH 水溶液中发生消去反应得到乙炔C .由CH 2=CH —COOCH 3合成的聚合物为CH 2—CH —COOCH 3D .能与NaOH 溶液反应且分子式为C 2H 4O 2的有机物一定是羧酸答案 A解析 石油液化气、汽油和石蜡是石油的分馏产物,它们的主要成分都是烃;在NaOH 水溶液中发生取代反应,+2NaOH ――→H 2O +2NaCl ;根据加聚反应的特点,n CH 2=CH —COOCH 3――――→一定条件,C 错误;C 2H 4O 2可以是CH 3COOH 或HCOOCH 3,CH 3COOH +NaOH ―→CH 3COONa +H 2O ,HCOOCH 3+NaOH ―→HCOONa +CH 3OH ,D 错误。

2.(2011·海南化学)下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为32的是( )答案BD解析A中有机物有三种氢原子,不正确;B中有机物含有两种氢原子,且这两种氢原子的个数比为3:2,正确;C中有机物含有两种氢原子个数比3∶1,不正确;D中有机物含有两种氢原子,且个数比为3:2,正确。

故选BD。

3.(2011·厦门)下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不正确的是()A.反应①是加成反应B.只有反应②是加聚反应C.只有反应⑦是取代反应D.反应④⑤⑥是取代反应答案 C4.(2011·海南琼海高三一模)某烷烃的结构简式为。

有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为:2,2-二甲基-4-乙基戊烷;3,5,5-三甲基己烷;4,4-二甲基-2-乙基戊烷;2,2,4-三甲基己烷。

下列对四位同学的命名判断中正确的是()A.甲的命名主链选择是正确的B.乙的命名编号是错误的C.丙的命名主链选择是正确的D.丁的命名是正确的答案BD解析按照系统命名法,该烷烃结构简式为,其名称为2,2,4-三甲基己烷,分析4个选项,B、D为正确答案。

5.(2011·北京石景山高三一模)下列说法正确的是()A.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠答案 D解析CH4O一定为甲醇,而C2H6O可为CH3CH2OH或CH3OCH3,则A错误;石油分馏为物理变化,不能得到乙6.(2011·湖南岳阳高三一检)下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A.苯、甲苯、环己烷B.苯、苯酚、乙烯C.乙醇、甲苯、硝基苯D.甲酸、乙醛、乙酸答案 A解析A中无法鉴别苯、环己烷,因为二者性质非常接近;B可用溴水,苯酚出现白色沉淀,乙烯与Br2发生加成反应;C的检验试剂为H2O,在上层的为甲苯,硝基苯在水的下层,乙醇与水互溶;—CHO与—COOH可用NaHCO3检验,而甲酸中含有—CHO和—COOH,可用Cu(OH)2浊液一次检验。

7.(2011·南昌市模拟考试)由甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物x g,经完全燃烧生成标准状况下4.48 L CO2气体;完全中和等质量的混合物消耗80 mL 2 mol/L的NaOH溶液,则x值可能为() A.8.1 B.7.85C.15.7 D.5.4答案 B解析设甲酸、乙酸和乙二酸的物质的量分别为a、b、c,根据碳原子守恒有:a+2b+2c=0.2 mol,根据其与氢氧化钠溶液的反应得:a+b+2c=0.16 mol,两式相减得b=0.04 mol,a+2c=0.12 mol。

当a=0时,c=0.06 mol,此时混合物质量=0.06 mol×90 g/mol+60 g/mol×0.04 mol=7.8 g;当c=0时,a=0.12 mol,此时混合物质量=60 g/mol×0.04 mol+0.12 mol×46 g/mol=7.92 g。

所以有7.8<x<7.92。

只有B符合要求。

8.对羟基扁桃酸是农药、香料等合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法不正确的是()A.上述反应的原子利用率可达到100%B.在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D.1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3 mol NaOH答案 D解析 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2 molNaOH,故不正确。

9.如图是某物质的球棍模型,关于该物质的说法不正确的是( )A.该物质的结构简式为:B.该物质可以发生加成反应C.该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应D.该物质可以聚合成高分子物质答案 A解析A项,不正确,所给的结构简式中应将六元环改为苯环;B项,该物质中有苯环,可与氢气发生加成反应,正确;C项,氨基可与强酸反应,而羧基可与强碱反应,正确;D项,该物质中的羧基和氨基可以发生分子间脱水反应形成高分子化合物,故正确。

10.(2010·江苏卷)阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是()A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种答案BD解析本题考查阿魏酸的性质与结构,意在考查考生对官能团与物质性质的关系及常见的有机反应类型的判断能力。

A项,香兰素也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故不能用酸性KMnO4溶液检测反应中是否有阿魏酸生成,不正确;B项,香兰素中的酚羟基和阿魏酸中的酚羟基、羧基均可以与碳酸钠和氢氧化钠溶液反应,故正确;C项,香兰素和阿魏酸可以发生取代和加成反应,不能发生消去反应,不正确;D项,符合题意的有或两种,正确。

11.(2010·四川卷)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:下列叙述正确的是()A.M的相对分子质量是180B.1 mol M最多能与2mol Br2发生反应C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D.1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2答案 C解析本题考查的知识点是有机化合物及其性质,意在考查考生对有机化合物知识的应用能力。

M的分子式为C9H6O4,故其相对分子质量为178,A错;酚羟基的邻、对位碳原子上的氢原子可以被Br 取代,而且右侧环中的碳碳双键可以与溴发生加成反应,故1 mol M 最多能与3 mol Br2发生反应,B错;M中酚羟基与氢氧化钠发生中和反应,另外M可以在碱性条件下水解,反应后的产物为,C正确;酚羟基酸性比H2CO3弱,二者不反应,D错误。

12.(2011·浙江卷)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是()A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成内盐,具有较高的熔点B.在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C.在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反应D.褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性答案 D解析本题考查有机物的结构和性质,意在考查考生对有机物性质的分析能力。

色氨酸分子中存在氨基和羧基,可以分子内脱水形成内盐,色氨酸分子间可以形成氢键,具有较高的熔点,A对;色氨酸含有氨基和羧基,能与酸、碱反应,因此调节pH能使其形成晶体析出,B对;色氨酸含有氨基和羧基,分子间可发生缩聚反应,C对;色氨酸含有氨基和羧基,褪黑素含有酰胺键,二者的结构不相似,但都既能与酸反应又能与碱反应,D错。

13.(2011·全国卷)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:请回答下列问题:(1)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面;(2)金刚烷的分子式为________,其分子中的CH2基团有________个;(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:其中,反应①的产物名称是________,反应②的反应试剂和反应条件是________,反应③的反应类型是________;(4)已知烯烃能发生如下反应:RHR ′H ――→O 3――→H 2O/Zn RCHO +R ′CHO请写出下列反应产物的结构简式:(5)A 是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:苯环上的烷基(—CH 3,—CH 2R ,—CHR 2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基],写出A 所有可能的结构简式(不考虑立体异构):________________________________________________________________________。

答案 (1)9(2)C 10H 16 6(3)氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液,加热 加成反应 (4)解析本题主要考查有机推断与合成,意在考查考生对有机官能团性质的掌握情况及观察能力、接收新信息的能力。

(1)根据乙烯的六个原子在同一平面上和甲烷的正四面体结构综合分析,环戊二烯分子中最多有9个原子处于同一平面;(2)观察得出金刚烷的分子式为C10H16,含有6个—CH2—;(3)环戊烷与氯气发生取代反应生成一氯环戊烷,一氯环戊烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成环戊烯,环戊烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴环戊烷,1,2-二溴环戊烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成环戊二烯;(4)根据有机信息可得双键断裂引入醛基,因此二聚环戊二烯经过(4)题中反应后的产物为;(5)二聚环戊二烯的分子式为C10H12,所以A的分子式为C10H12,不饱和度为5,其中苯环的不饱和度为4,结合其能使溴的四氯化碳溶液褪色,则还含有一个碳碳双键。

14.(2011·安徽卷)室安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成:(1)已知A是的单体,则A中含有的官能团是______(写名称)。

B的结构简式是______。

(2)C的名称(系统命名)是________,C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是______________。

(3)X是E的同分异构体,X分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则X所有可能的结构简式有、______、________、______。

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