元素周期表和元素周期律检测题及解析

元素周期表和元素周期律检测题及答案一、选择题1．下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是()A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案：A2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2＋答案：C3．(2020·昆明一中月考)最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。

根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是()原子序数英文名称中文名称符号汉语拼音113 Nihonium Nh nǐ115 Moscovium 镆Mc mò117 Tennessee Ts tián118 Oganesson Og àoA．Nh(OH)3B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半径小于TsC．已知Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4解析：选C Nh是113号元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Nh(OH)3具有碱性，A错误；Mc是115号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mc原子半径大于Ts，B错误；Og是118号元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正确；Ts与Cl位于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性弱于HClO4，D错误。

4．下列有关物质性质的说法错误的是()A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2－＞Cl－解析：选C A项，元素的非金属性：Cl＞I，所以热稳定性：HCl＞HI，正确；B项，Na、Mg是同一周期的元素，原子半径：Na＞Mg，正确；C项，酸性：H2SO4＞H2SO3，错误；D项，酸性越强，酸越易电离出H＋，而酸根离子越难结合H＋，酸性：HCl>H2S，结合H＋的能力：S2－>Cl－，正确。

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q 原子半径/(10－10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 —最低负价—－1 ——－3 －2 下列说法不正确的是()A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱解析：选A根据提供信息，可以推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。

Na和O形成的Na2O2中含有共价键，A错误；Na、Al、N的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3，两两之间可发生反应，B正确；离子半径：Cl－>O2－，C正确；金属性：Na>Mg(同周期)，则Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。

6．2019年被联合国大会定为“国际化学元素周期表年”(IYPT 2019)，以表彰化学元素周期表的重要性。

2019年也是门捷列夫发现周期表150周年。

元素周期表还有许多有趣的编排方式，如将短周期元素按照原子序数递增进行排列得到如图所示的“星际”元素周期表。

图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。

下列说法正确的是()A．K元素的氢化物的沸点低于L元素的氢化物B．L和M或L和Y形成的化合物中化学键类型相同C．元素的简单离子半径大小顺序：Z>M>L>YD．X元素形成的单质可以在K元素的最高价氧化物中燃烧解析：选D根据题中所给图形，得出K为C，L为O，M为Na，X为Mg，Y为Al，Z为S。

A项，由于C和H可以形成很多种有机物分子，其中部分物质常温下为固态，所以沸点不一定低于O元素的氢化物，错误；B项，O和Na可以形成Na2O2，既有离子键也有共价键，而Al和O只能形成Al2O3，只存在离子键，错误；C项，一般情况下，离子的电子层数越多，离子的半径越大，离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，故元素的简单离子半径大小顺序是：S2－>O2－>Na＋>Al3＋，错误；D项，Mg可以在CO2中燃烧，正确。

7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是() A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中解析：选B W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y 的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。

H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，A项错误；Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B 项正确；题目中未说明“最高价”，C项错误；铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D项错误。

8.(2020·江西师大附中测试)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X n－、Y n＋、Z＋具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。

下列说法正确的是() A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．X形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能够两两相互反应解析：选D X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，则W是S。

根据X与Y在周期表中的相对位置可知X位于第二周期，Y位于第三周期，X n－、Y n＋、Z＋具有相同的电子层结构，因此Z是Na，Y是Al，X 是N。

原子半径：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)，A错误；N的氧化物多于4种，B错误；金属性：Z>Y，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y，C错误；Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能够两两相互反应，D正确。

9．随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

下列说法正确的是()A．x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B．离子半径：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>zD．气态氢化物的热稳定性：g>h解析：选B从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C 元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

A项，x元素在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族，错误；B项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，正确；C项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HNO3＞H2CO3，错误；D 项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以稳定性：HCl＞H2S，错误。

10．(2020·石家庄一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。

下列说法不正确的是()A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B．简单氢化物的稳定性：X>Z>YC．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D．原子半径：Y>Z>X>W解析：选A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3＋3＋4≠16，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S 元素；Y的最外层电子数为16－6－6＝4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素。

H2SO3为弱酸，属于弱电解质，故A错误；非金属性：O>S>Si，则简单氢化物的稳定性：X>Z>Y，故B正确；O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C 正确；原子半径：Y>Z>X>W，故D正确。

11.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析：选C W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。

若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X 为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。