十年高考真题分类汇编(2010-2019)化学 专题02 化学计量与化学计算 考试版
2015-2019年高考真题分类汇编 专题02 化学计量与化学计算(学生版)pdf
专题02化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ]已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是（）A．3g3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确．．的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c(H+)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确．．的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4．[2018新课标Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确．．的是（）A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A5．[2018新课标Ⅰ]N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是（）A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A6．[2018海南]N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是（）A．12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18g的D2O中含有的质子数为10C．28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD．1L1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1N A7．[2017浙江11月选考]设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）N A8．[2017浙江4月选考]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A9．[2017海南卷]N A为阿伏加德罗常数的值。
高考(2019全国化学试卷真题分类汇编试题分项版解析版25个专题
三年高考（2015-2017）化学试卷真题分类汇编试题分项版解析版25个专题专题01 化学与STSE（1-12页）专题02 化学用语与化学基本概念（12-16页）专题03 化学计量与化学计算（16-30页）专题04 离子反应（30-40页）专题05 氧化还原反应（40-61页）专题06 元素及其化合物（61-74页）专题07 物质结构元素周期律（74-97页）专题08 化学反应中的能量变化（97-114页）专题09 电化学基本原理（114-128页）专题10 反应速率、化学平衡（128-142页）专题11 水溶液中的离子平衡（142-164页）专题12 化学实验仪器、基本操作（164-176页）专题13 物质的检验、分离与提纯（177-189页）专题14 有机化学基础（189-211页）专题15 元素及其化合物知识的综合应用（211-237页）专题16 平衡原理综合应用（237-268页）专题17 电化学原理综合应用（268-279页）专题18 水溶液中的离子平衡综合应用（279-290页）专题19 工艺流程题（290-301页）专题20 物质的制备和定量实验（301-338页）专题21 化学实验设计与探究（338-357页）专题22 有机化学合成与推断（1）（选修）（357-392页）专题23 有机化学合成与推断（2）（选修）（392-421页）专题24 物质结构与性质（选修）（421-447页）专题25 化学与技术（选修）（447-462页）1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
2015-2019年高考真题分类汇编 专题02 化学计量与化学计算(解析版)pdf
专题02化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ]已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是（）A．3g3He含有的中子数为1N AB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，A项正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1=0.1N A，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N A mol-1=13N A，D项正确；故答案选B。
2．[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确．．的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c(H+)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N A，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：阿伏加德罗常数(选择题)
十年（2010—2019）高考化学真题汇编
阿伏加德罗常数
1. [2010·广东卷理综 8]设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g CH4 中含有 4NA 个 C−H 键 B．1mol/L NaCl 溶液含有 NA 个 Na+
Байду номын сангаас
C．1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子
10. [2011·江苏卷化学 8]设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol 甲醇中含有 C−H 键的数目为 4NA B．25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NA C．标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
B．1mol 羟基中电子数为 10NA
C．在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3mol I2 转移的电子数为 6NA
D．常温常压下，22.4L 乙烯中 C−H 键数为 4NA
6. [2011·广东卷理综 9]设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1L0.1mol·L−1 的氨水含有 0.1NA 个 OH−
2017-2019三年高考真题化学试题分类汇编：专题02化学计量与化学计算
D． 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
【答案】 B
A
．
3
He
的中子数为
3-2=1 ，则
3g
3
He
的中子数为
=N A， A 项正确；
B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 酸根离子的个数小于 1L×0.1mol/L ×N A mol-1 =0.1NA ， B 项错误；
重水含有 10 mol 中子。水为
，其中 没有中子，
含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中
子， 1 mol 水含有 8 mol 中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4 ，选项 C 错误。
D ．乙烷（ C2H 6）分子中有 6 个 C－H 键和 1 个 C－ C 键，所以 1 mol 乙烷有 7mol 共价键。乙烯（ C2H4）分
【答案】 B A ．1 个 Mg 原子中有 12 个质子， 1 个 Al 原子中有 13 个质子。 24 g 镁和 27 g 铝各自的物质的量都是 1 mol ， 所以 24g 镁含有的质子数为 12mol ， 27g 铝含有的质子的物质的量为 13 mol ，选项 A 错误。
B ．设氧气和臭氧的质量都是 Xg ，则氧气（ O2）的物质的量为
A ．常温常压下， 124 g P4 中所含 P— P 键数目为 4NA B． 100 mL 1mol L·- 1FeCl3 溶液中所含 Fe3+ 的数目为 0.1NA
C．标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA
D．密闭容器中， 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2NA 【答案】 C
十年高考真题分类汇编化学 专题 化学计量与化学计算 _1
十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (14)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-【答案】D【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。
2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。
3 g 3He 的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：化学与STSE(选择题)
化学与 STSE(130 题）
1．下列叙述合理的是 A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能 D．我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
NO2 在上述过程中的作用，与 H2SO4 在下列变化中的作用相似的是(双选)
A．潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶
B．硫化氢通入浓 H2SO4 中
C．浓 H2SO4 滴入萤石中，加热
D．加入少量 H2SO4 使乙酸乙酯水解
13．下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
1
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形 象的效果。下列表达不正确的是 A．密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：
还需要的溶液是
A．H2SO4
B．HCl
C．NaOH
16．下述做法能改善空气质量的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
D．NaNO3
2
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 17．下列叙述正确的是 A．目前加碘食盐中主要添加的是 KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．在空气质量日报中 CO2 含量属于空气污染指数 18．下列有关环境问题的说法正确的是 A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 B．臭氧的体积分数超过 10－4 %的空气有利于人体健康 C．pH 在 5.6~7.0 之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 19．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：有机化学(选择题)
十年（2010—2019）高考化学真题汇编有机化学选择题（185题）Ⅰ关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是1．[2019新课标]A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯2．[2019新课标]Ⅱ分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．10种C．12种D．14种Ⅲ下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是3．[2019新课标]A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3−丁二烯4．[2019浙江4月选考] 下列说法不正确．．．的是A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水5．[2019浙江4月选考] 下列表述正确的是A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O6．[2019江苏] [双选]化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
来源学科网ZXXK]下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等7．[2019北京] 交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构8．[2018全国I]环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：基本化学实验(选择题)
选项 A B
实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
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5．[2019 天津]下列实验操作或装置能达到目的的是
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶
收集 NO2 气体
液
证明乙炔可使溴水褪色
6．[2018 新课标 I 卷]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A
BCD源自7．[2018 新课标 II 卷]下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
配制 0.4000 mol·L− 1 的 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水
C．向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加
CuSO4 溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液②再加 ①产生白色沉淀
足量盐酸
②仍有白色沉淀
原溶液中有 SO24－
12．[2018 江苏卷]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
向 NaCl 、 NaI 的 混 合 稀 溶 液 中 滴 入 少 量 稀
D
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成
2010年高考化学试题分类汇编——化学计量
历年高考化学试题分类汇编——化学计量1. （10广东理综卷）8.设A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有A n 个2CO 分子 2.（2010山东卷）9.16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.162O 与182O 互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子3.（2010福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -4.（2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A5.（2010江苏卷）5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N6.（2010四川理综卷）7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g7.（2005年广东）．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A . 10 g 甲烷所含有的电子数目为10N AB . 常温常压下，4 g 氦气所含有的中子数目为4N AC . 标准状况下，22.4 L 单质溴所含有的原子数目为2N AD . 电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N A8.（2006年广东双选）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO29(2007广东新课标，03)下列叙述正确的是［］A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子10（2007年广东10）.设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A 11（2010韶关模考）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L0.2mol/L的KAl(SO4)2溶液中，含有0.2N A个Al3+B．0.1molCl2与0.1molNa充分反应，转移的电子数为0.1N AC．3.6 g碳与3.36 LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO 分子数一定为0.3 N AD．某温度下，MgCO3的溶度积Ksp=10-2，则溶液中Mg2+有0.1N A个12.（2010汕头模考）．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L B．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023C．常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9N A D．9 g重水所含有的电子数为5N A13（2010天河区模考）. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N AB．1L浓度为0.1mol·L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.l N AC．0.lmol188O原子中含中子数为N AD．4.6g NO2气体中含有的原子数为0.l N A14.（2010广州模考）设n A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AC．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+ 15.（2010湛江）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N AB．常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 N AC．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N AD．0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 N A 16若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是［M （O）=16，M（Fe）=56］A、20g重水（2H2O）含有10N A个原子B、常温常压下，1摩氦气含有2N A个原子C、100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1N A个HCO3－D、5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N A 个电子17. 设阿伏加德罗常数的值为N A。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：有机综合题(选考大题)02
确。
4．[2012· 福建]
对二甲苯（英文名称 p﹣xylene，缩写为 PX）是化学工业的重要原料。
（1）写出 PX 的结构简式
。
（2）PX 可发生的反应有
、
（填反应类型）。
（3）增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系，其中 A 是 PX 的一种同分异构体。
A KMnO4/H+ DEHP (i)NaOH (C24H38O4) (ii)H+
【参考答案】 （1）羟基 醛基 （2）①③⑤
1
（3）
或
（4）
（5）
2．[2012·海南化学卷18-II] 化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略 去)：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为
，化学名称是
（2）B的分子式为
；
（3）②的反应方程式为
；
（4）①和③的反应类型分别是
另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，根据不饱和度原则可知，分子中还必须有一个碳 碳双键，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式。⑷B[HOOC(CH2)2COOH]为二元羧酸， D[HO(CH2)4OH]为二元醇，两者发生综聚反应生成PbS聚酯。⑸A中含有碳碳双键，故能使 酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色，可与HBr等加成；因分子中含有－COOH，可与 Cu(OH)2、Na2CO3等发生反应；1 mol A（分子式为C4H4O4）完全燃烧消耗3 mol O2，故ac正
。
I．分子含有两个苯环；II．分子有 7 个不同化学环境的氢；III．不能与 FeCl3 溶液发生
显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
（4）实现D→E的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式
十年高考真题分类汇编(2010-2019)化学 专题01 化学、STSE与化学用语 解析版
十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学专题一化学、STSE与化学用语题型一、化学与STSE……………………………………………………………………………错误!未定义书签。
题型二、常见的化学用语正误判别 (12)题型一、化学与STSE1．(2019全国Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B 正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2．(2019全国Ⅱ)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
专题02 化学计量 离子反应和氧化还原反应-2024年高考真题和模拟题化学分类汇编
专题02化学计量离子反应和氧化还原反应考点一化学计量1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(2NH OH )以中间产物的形式参与循环。
常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺3([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，()4a 2K HNO 7.210-=⨯，()5b 32K NH H O 1.810-⋅=⨯，()9b 2K NH OH =8.710-⨯。
N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为A 0.1NB ．-121L 0.1mol L NaNO ⋅溶液中+Na 和-2NO 数均为A 0.1NC ．23.3g NH OH 完全转化为-2NO 时，转移的电子数为A 0.6ND ．22.8g N 中含有的价电子总数为A 0.6N 【答案】A【分析】2NO -在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X ，X 在X 还原酶的作用下转化为Y ，X 、Y 均为氮氧化物，即X 为NO ，Y 为N 2O 。
【解析】A ．标准状况下，2.24L NO 和N 2O 混合气体物质的量为0.1mol ，氧原子数为A 0.1N ，故A 正确；B ．HNO 2为弱酸，因此2NO -能够水解为HNO 2，-121L 0.1 mol L NaNO ⋅溶液中-2NO 数目小于A 0.1N ，故B 错误；C ．2NH OH 完全转化为-2NO 时，N 的化合价由-1上升到+3，23.3g NH OH 物质的量为0.1mol ，转移的电子数为A 0.4N ，故C 错误；D ．22.8g N 物质的量为0.1mol ，N 的价电子数等于最外层电子数为5，22.8g N 含有的价电子总数为A N ，故D 错误；故选A 。
2．（2024·河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
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十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学
专题二化学计量与化学计算
题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)
题型二物质的量浓度及综合计算 (6)
题型一物质的量与阿伏加德罗常数
1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-
2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A. 3 g 3He含有的中子数为1 N A
B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N A
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N A
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A
3.（2019浙江4月选考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6N A
B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5 N A
C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N A
D. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A和0.2 N A之间4．（2018·全国I）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
5．（2018·全国II）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A
6．（2018·全国III ）下列叙述正确的是（ ）
A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数
B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1
D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
7．（2017·全国II ）阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是（ ）
A ．1 L 0.1 mol ·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N
B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N
C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N
D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A
N 8.（2017·全国III ）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A ．0.1 mol 的11
B 中，含有0.6N A 个中子
B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +
C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子
D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键
9.（2016·全国I ）设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A
C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A
10.（2016·海南）利用太阳能分解水制氢气，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的（ ）
A ．可生成H 2的质量为0.02g
B ．可生成氢气的原子数为2.408×1023个
C ．可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）
D ．生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量
11.（2016·上海）称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成NH 31792 mL （标准状况），则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为（ ）
A ．1:1
B ．1:2
C ．1.87:1
D ．3.65:1
12.（2016·四川）N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A ．2.4g 镁在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N A
D ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A
13.（2015·全国I ）N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A
B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +数目为2N A。