(化学)初三化学化学计算题试题类型及其解题技巧

（化学）初三化学化学计算题试题类型及其解题技巧

一、中考化学计算题

1．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

反应时间

0 10 20 30 40 5060（s）

溶液温度

20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）

【答案】20.936.5%

【解析】

【分析】

根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。【详解】

(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃

(2)设参加反应的盐酸的质量为x

x=3.65g

36.5%

所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。

2．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所

示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%

【解析】

当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g

设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5 58.5

x 7.3g y

==

x=8g

y=11.7g

a点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%

答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．

（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%

3．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为。

（2）该合金除铜外，另一种金属是。（写出过程）

（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）30% ；（2）另一种金属应该是锌(详见解析过程) （3）28.6%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由第一次加入50g的稀硫酸合金的质量减少了6.5g，第二次再加50g稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g，所以得出每加入50g的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g，说明50g的稀硫酸和6.5g的合金恰好完全反应，最后加入50g稀硫酸时减少的质量只有1.5g，所以剩

余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=9g

100%30% 30g

⨯=

（2）由50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量

设：另一种金属为M，相对原子质量为x。

2442

x98

6.5g50g

M+ H SO=MSO+

19.6%

H

⨯

↑

x 6.5g

=

9850g19.6%

⨯

x=65；所以该金属是锌；

（3）第三次后剩余固体的质量为10.5g，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g，由19.5g锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量

设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为y，氢气质量为z。

2442

981612

150g19.

Zn + H S

6%y

O=ZnSO+H

z

↑

⨯

98150g19.6%

=

161y

⨯

y=48.3g；

98150g19.6%

=

2z

⨯

z=0.6g

第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数

=

48.3g

100%28.6%

19.5g+150g-0.6g

⨯≈

4．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】80% 10.5% 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。 【详解】

解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g ﹣216.2g ＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为z

322210011144x

z CaCO +2HCl=CaCl +H O O g

+C 8.8↑ 10011144==x z 8.8g

x ＝20g z ＝22.2g

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是

20g

100%=80%25g

⨯ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为

22.2g

100%10.5%216.2g-(25g-20g)

⨯≈

答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%； （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：