铝的性质与应用习题及答案
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题2 研究物质的基本方法学案(知识点考点汇总及配套习题)
专题2 研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法............................................................................................ - 1 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯.................................................. - 1 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 11 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 19 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 29 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 29 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 35 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 42 -第一单元研究物质的实验方法第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯发展目标体系构建1.能规范使用常见的实验仪器。
铝的物理性质和用途
铝的物理性质和用途铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。
1铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。
真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。
铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。
2纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。
铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
3铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm 的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。
4铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。
例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。
当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。
2铝对人体的危害铝不是人体的必需元素，人体缺乏铝时，不会给人体带来什么损害，反之，铝盐能致人体中毒。
1.摄入过量的铝对骨骼有害。
铝能直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。
2.摄入过量的铝，能够对大脑造成损伤。
研究证实，脑组织对铝元素有亲和性，铝一旦进入人体，首先沉积在大脑内脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。
如果随时间推移，铝在脑中逐渐积累，就会杀死神经原，使人的记忆力丧失。
近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。
3.铝元素吸收多了，会积聚在肝、脾、肾等部位，当积聚量超过5～6倍时，就会对消化道吸收磷发生抑制作用，还会抑制胃蛋白酶的活性，妨碍人体的消化吸收功能。
铝的物理性质和化学性质
铝的物理性质和化学性质铝制品是我们生活中经常用到的金属物品，铝这种物质一般为银白色且具有延展性。
那么铝的物理性质和化学性质有哪些呢？。
今天小编在这给大家整理了铝的物理性质和化学性质，接下来随着小编一起来看看吧!铝的化学性质铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈相应的金属;铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
与酸反应2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑Al+6HNO3(浓)=Δ=Al(NO3)3+ 3NO2↑+3H2OAl + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O8Al + 30HNO3(较稀)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O8Al+30HNO3(稀)=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O6CH3COOH+2Al=2(CH3COO)3Al+3H?↑与碱反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑(也有文献写为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)与非金属反应4Al+3O2====2Al2O3(点燃)2Al+3Cl2====2AlCl3 (点燃)2Al+3S====Al2S3 (加热)铝热反应2Al + Fe2O3==点燃== Al2O3+2Fe(铝热反应)8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al2O3+9Fe与水反应根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
铝的物理性质铝为银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝 相关习题+讲解
1．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。
当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。
直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。
下列关于铝的叙述，不正确的是() A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选B。
A项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项错误，铝在常温下就能与NaOH溶液剧烈反应；C项正确，铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属；D项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。
2．(2011年高考山东卷)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al解析：选C。
A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物质只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D错误。
3．(2011年厦门高二检测)将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)()A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)－4和Al(OH)3C．Al3＋和Al2O3 D．Al(OH)－4和Al2O3解析：选AB。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
第三章 第2讲 铝及其重要化合物
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1． 铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2． 金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3． 金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 ②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)5．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
答案不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。
金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。
高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点一镁、铝单质的性质及应用教学案
专题十四 镁、铝及其化合物考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。
(2)构造――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反响)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反响Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反响Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反响2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。
(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝物理性质及用途(2)铝构造与存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子构造示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中铝全部以化合态存在。
(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反响③与碱反响2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反响Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反响(铝热反响)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反响生成Mg 3N 2。
高中化学铝及其化合物基础练习题(含答案解析)
高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1．下列对化学物质的应用描述错误的是（）A．硬铝常用于制造飞机的外壳Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料B．34C．液氯可以储存在钢瓶中H为燃料的汽车D．储氢合金可用于以22．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液3．下列关于物质检验的说法错误的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgOΔ2Hg+O2↑7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9．如表所示，关于物质的分类，下列组合不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来11．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C ．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D ．二者消耗H 2SO 4的物质的量之比为2：312．下图是铝热反应(2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 （ ）A ．a 为镁条B ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个C ．b 为氧化铁与铝粉的混合物D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13．分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。
铝的性质及应用
铝的原子结构示意图为
，易失去最外层的3个电子形成
稳定的Al3＋，故Al有较强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(Ⅰ)与非金属单质反应
(1)与氧气反应
常温下被空气中的氧气氧化，表面生成一层 致密的氧化膜 ，失去金
属光泽。点燃或加热时发生反应：4Al＋3O2 =点==燃== 2Al2O3 。 金属铝可以在氧气中燃烧，该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝
(2)与强碱反应 铝与强碱溶液反应的原理的解释：
①氧化还原反应(或置换反应)：
②复分解反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ③总反应式：将上述①、②中的反应相加，①＋②×2再整理可得： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)。 反应中的数量关系： a．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 VHCl(H2) ＝1∶1。
三、硫酸铝钾
1．复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
2．硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾俗名 明矾 ，化学式： KAl(SO4)2·12H2O ， 能溶于水，它的水溶液的电离方程式为 KAl(SO4)2=== K＋＋Al3＋＋ 2SO42－ ，在水中能生成 Al(OH)3胶体 ，可吸附杂质使水澄清， 故可作净水剂。
已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH 溶液反应的有哪些？
[学生交流] 【提示】 有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 (NH4)2CO3等。
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 碱性或咸的食物？
[师生交流] 【提示】 酸、碱和盐均可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品 本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或含 盐的食物。
铝的练习题
第三章第二节铝及其重要化合物一、选择题1 •长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。
摄入 过量的铝，还能引发软骨症等。
下列有关说法正确的是 ( )A •因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B •一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是 AI(0H )3,因此铝元素超标对人体无影响C •膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矶D .土壤的主要成分是 AI 203 2SiO 2 2H 2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食 品显然也没有影响2. (2007海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰; ③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )A .②④⑤③①B .③②④①⑤C .③④②⑤①D .②④③⑤① (2005北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 Mg 、AICI 3、NaAIO 2 B . KNO 3、NaCI 、CH s COONa NaCIO 、Na 2SO 3、BaCl 2D . Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3用下列装置不能达到有关实验目的的是 ()A •用甲图装置电解精炼铝 C .用丙图装置可制得金属锰5 .用稀硫酸、NaOH 溶液、AI 为原料制取 AI(OH)稀H 2SO 4NaOH 溶液甲：AI ―Al 2(SO 4)3 ――^ AI(OH) 3NaOH 溶液 稀H 2SO 4乙：AI ―― 液 NaAIO 2 ——> AI(OH) 3 斗 稀H 2SO 4 丙：AI -------- > AI 2(SO 4)3 混合--- >AI(OH) 3A NaOH 溶液八，， AI --------- > AI 2(SO 4)3制得等量AI(OH) 3,下列结论正确的是 ( ) A •甲用原料最少B •乙用原料最少C •丙用原料最少D •三人用原料的量相同6 .下列有关叙述正确的是()A •铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B •金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C •湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D •涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施7. (2009潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)
高中化学铝及其化合物性质练习题一、单选题1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A.()3Al OH 是两性氢氧化物B.()3Al OH 是难溶于水的白色胶状物质C.()3Al OH 能凝聚水中悬浮物D.()3Al OH 既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )A ．熔化物滴落B ．熔化的是Al 2O 3C ．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落D ．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液4.在MgO 中混有少量的23Al O 杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液5.以23Al O 为原料制取氢氧化铝的最好方法是( )A.将23Al O 溶于水B.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将23Al O 先溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸6.氢氧化铝[()3Al OH ]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH 溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。
实验室制备()3Al OH 的方法为()243324243Al SO +6NH H O =()(2Al OH +3NH )SO ⋅↓,通常不选用NaOH 溶液。
下列判断不正确的是( )A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH 溶液制备()3Al OH 是因为NaOH 会与()3Al OH 反应7.下列说法中不正确的是( )A.氧化铝难溶于水,也不与水反应B.氧化铝熔点很高,常用来制耐火材料C.氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应D.工业上常采用电解熔融的氧化铭来获得铝8.下列各组物质能相互反应得到()3Al OH 的是( )A.铝和NaOH 溶液B.33Al(NO )和过量的NaOH 溶液C.23Al O 和热水D.243Al SO ()溶液和过量的氨水9.现有()HCl aq 、()3Al OH 、()NaOH aq 、Al 、2Cl 、23Al O 六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A.M 一定为()NaOH aqB.Z 可能为23Al OC.N 可能为2Cl 、Al 、23Al O 、()3Al OH 中的一种D.Y 一定是()HCl aq10.将5gAl 、Al 2O 3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合,恰好完全反应。
2020届高三化学一轮复习 铝的性质及应用(学案及检测)
2020届高三化学一轮复习 铝的性质及应用（学案及检测） 知识梳理1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式(是离子方程式的写离子方程式)：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)4．铝合金的性能和用途(1)金属铝与其他金属(或非金属)熔合形成铝合金。
铝合金具有密度小，强度高，塑性好等优点。
(2)铝及其合金的优良物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：5．冶炼难熔金属的实验——铝热反应(1)本质利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来：2m Al ＋3M n O m =====高温m Al 2O 3＋3n M 。
(2)反应特点 在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。
新生成的金属单质呈液态且易与Al 2O 3分离。
(3)装置(4)现象①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发生耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
(5)应用①在生产上，可用于焊接钢轨等。
②在冶金工业上，可用于冶炼难熔金属。
(6)铝热剂①在铝热反应中，反应混合物(铝粉、金属氧化物)称为铝热剂。
②能与Al 组成铝热剂的金属氧化物常见的有Fe 2O 3、Fe 3O 4、Cr 2O 3、MnO 2、V 2O 5等。
归纳总结：1．并不是所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应，判断铝热反应能否发生，应看金属的活动性，如MgO 和Al 不能发生铝热反应。
2．在铝热反应中，镁条、KClO 3的作用是引燃、助燃。
高三化学一轮复习第10章镁铝第1节镁和铝的性质习题详解(含解析)(实验班)
第一节镁和铝的性质一、选择题1．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是（）。
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不与碱反应解答：本题考查铝的单质及其化合物的性质。
解：铝在常温下可和O反应生成致密的氧化膜，选项A错误；2铝与氯气反应生成氯化铝，选项B错误；铝在元素周期表中位于金属与非金属的分界线上，既能与酸又能与强碱反应，选项C正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，选项D错误。
本题答案为选项C。
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）。
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na SO晶体24解答：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。
解：盐酸的浓度越大反应速率越大，选项A错误。
铝与酸接触的表面积越大，反应速率越大，选项B错误。
溶液的温度越大，反应速率越大，选项C错误。
加少量Na SO不影响氢离子浓度，对反应速率无影响，选项D正确。
24本题答案为选项D。
3．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图10-5所示。
反应中镁和铝的（）。
A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解答：本题考查镁铝与酸反应的简单计算。
解根据图像分析镁铝与酸反应放出的氢气一样多。
根据化学方程式可知：Mg～H；2Al～23H；物质的量之比为3∶2；选项A正确。
2质量之比(243)(272)43∶∶，选项B错误。
=⨯⨯=摩尔质量之比为24∶27=8∶9，选项C 错误。
由图像可知生成相等体积的氢气所需时间之比为2∶3，所以反应速率之比为3∶2，选项D 错误。
本题答案为选项A 。
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）。
A ．2mol /L 24H SO 溶液 B ．18mol L /24H SO 溶液 C ．6mol /L KOH 溶液D ．3mol /L 3HNO 溶液解答：本题考查镁铝与各种酸的反应。
2022年高考化学备考第2讲铝及其化合物
铝的性质理解与辨析 [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×) (2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(√) (4)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂(×) (5)铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体(×)
[题目设计]
铝的性质
2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。 (1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al 与 Fe2O3 可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。 提示 (1)铝在空气中形成一层致密的氧化膜，把金属铝与空气隔开，对内部金属 起到保护作用 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ H2O (3)Al 价格较贵、生产成本高
离
子
方
程
式
为
_________________________________________________________
_________________________________________________________。
人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)
第二讲 铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。
镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。
铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。
(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
高一化学《铝的性质、制备和应用》教学案
032《铝的性质、制备和应用》教学案【学习目标】1.学习铝的物理、化学性质。
2.学习铝的制备和应用。
【前言】铝是地壳中含量最多的金属元素，但是自然界中并不存在单质铝（想想为什么？）。
虽然地壳里的铝土矿中含有大量的氧化铝，但是直到电发明之前人们都不能冶炼出金属铝（想想为什么？）。
今天，大型的炼铝企业已经能够将数以万吨的氧化铝经电解转变为金属铝，从而使得金属铝成为使用极为广泛的一种平常金属材料。
本节重点研究金属铝的性质。
【学习内容】一、金属铝的冶炼问题1：下图表示的是金属活动顺序表中Cu、Sn、Fe和Al的单质被人类大规模开发利用的大致年代，根据所学习的相关知识，回答下列问题：⑴金属的活泼性和人类冶炼和使用这些金属的年代具有怎样的关系？如何解释这种关系？⑵金属Fe和Cu是怎样冶炼的？金属Na和Mg是怎样冶炼的？金属Al应该怎样冶炼？二、金属铝的性质问题2：金属铝具有良好的导电、导热和延展性，通过下列实验进一步感受铝的硬度和颜色。
问题3：通过与O2、Cl2等非金属单质的反应，比较Mg和Al化学性质的相似性。
问题4：和Mg相比，Al的还原性强弱如何？讨论实验方案，也可下列实验得出结论。
实验Ⅱ（学生实验）实验目的：探究Mg和Al分别和盐酸的反应。
实验步骤：取出一根Mg条和一根Al片，分别放入同浓度盐酸中，观察反应的情况。
实验现象：反应方程式：实验结论：比较镁和铝的还原性：Al Mg（填“>”或“<”）。
约6000年前约6000年前约2500年前约200年前K FeNa ZnMg Al PbSn AuAgHgCu(H)问题5：根据已经学习过的知识推测：Al 和Fe 的还原性那个更强？请通过充分的讨论，设计实验证明。
下面的实验是其中的一种方案。
性质总结1: Al 具有“较强的．．．性”，Al 的还原性性比Fe 。
问题6：Al 具有一些特殊的性质，试通过下列实验探究学习。
性质总结2 ①Al 在冷的浓硫酸或冷浓硝酸中发生 ；②Al 不仅能和盐酸反应，还能和 反应。
铝的性质及对应用途
铝的性质及对应用途铝是周期表中的三价金属元素，其原子序数为13。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，占地壳的8.3％，但是自然状态下很难得到纯铝。
在自然界中，铝与其他元素结合成氧化物、硅酸盐和其他矿物质存在。
在人类社会中，铝被广泛应用于许多方面，下面将对铝的性质及对应用途进行说明。
1. 物理性质铝是一种轻质、具有良好的导电性和导热性的金属，在纯度和强度方面具有良好的可塑性。
铝的密度为2.7克/立方厘米，比钢轻1/3，比铜轻2/3。
在室温下，铝是一种银白色金属，具有良好的反射性和吸收性，可用于制造反射镜、闪光灯等。
2. 化学性质铝是一种相对稳定的金属，不易被氧化。
在常温下，它与氧气反应缓慢，形成一层薄膜，该薄膜能够保护铝的表面不被进一步氧化。
这种膜状层也可以作为一种保护剂，可用于制造氧化铝层、耐蚀材料等。
铝在酸中也很稳定，但在强碱中会被溶解，因此不适用于碱性环境中。
3. 应用领域3.1 建筑行业铝在建筑行业中使用得非常广泛，主要用于制造门窗、幕墙、天花板、顶棚等。
这是因为铝具有轻便、耐腐蚀、加工易、使用寿命长等优点，而且密度小，强度高，可实现建筑重量降低，同时也可提高建筑的美观度。
3.2 包装行业铝是包装材料中非常受欢迎的一种，在食品、饮料、医药和化妆品行业得到广泛应用。
铝能够防潮、防氧化、隔热、保鲜、防止细菌侵入并提高产品的稳定性和保存期限。
铝包装也具有轻便、容易携带和回收利用等特点。
3.3 交通运输行业铝制品在交通运输行业中得到广泛应用，如铝合金车架，飞机、汽车的车身部分等。
这是因为铝具有高强度、轻重量、良好的可塑性和可焊性等特点。
使用铝合金可以使得搭载的载重增加，同时也可以降低燃油消耗和减少二氧化碳排放。
3.4 电子行业铝在电子行业中主要是用于制造电解电容器的正极板。
铝具有良好的导电性和耐腐蚀性。
铝制电解电容器具有频响特性好、容量稳定等特点。
3.5 照明和家居设备铝制品还常常用于照明和家居设备，如电器外壳、灯具壳体、家具等。
高三化学复习铝及其化合物的性质
NaHCO3
Al(OH)3
Cl2
AlO2- + H+ + H2O
NaHCO3 Na2S
Al3+ + 3OH-
AlCl3 Al(OH)3
铝热法是一种利用铝的还原性获得 高熔点金属单质的方法。 可简单认为 是铝与某些金属氧化物（如Fe₂O₃、 Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅等）在高热条件下 发生的反应。铝热反应常用于冶炼高 熔点的金属，并且它是一个放热反应 其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。 镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化 剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧 时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条 的继续燃烧，同时放出足够的热量引 发氧化铁和铝粉的反应。
后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( A．1:1 C．3:4 B．9:8 D．4:3 )
C
例．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L－1的盐酸 【例】 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的 反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加 入铝粉的质量为( ) 气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g A．3:2 B．2:1 C．3:4 D．4:3
二．Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的定量转化关系（铝三角）
NaAlO2 Na2CO3 NaHCO3 Na2S
Al(OH)3 1H++1H2O
Al3+
1OH-
AlO2Al3+ + 3OH-
NaHCO3
1CO2+2H2O Al(OH)3
自然科学基础(化学)——铝及氧化铝的性质及应用
铝及氧化铝的性质及应用铝元素是地壳中含量最多的金属元素，是生活中常见的金属，教科版小学科学六年级就有关于回收铝罐的教学内容，让学生认识到废旧金属具有回收利用的价值。
本讲简要介绍铝单质及氧化铝的物化性质及应用，以此增加大家化学知识的储备，并了解化学在日常生活中的应用。
铝（如图1）是自然环境中含量最丰富的金属元素,在地壳中它以铝硅酸盐形态存在,约占地壳总重的7.7%。
许多岩石、矿物和土壤中含有大量的铝。
图1 铝一、铝的性质1.物理性质铝是银白色的轻金属,有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性,铝的硬度、强度较低。
2.化学性质（1）铝与氧气反应在常温下,铝能与空气里的氧气起反应,生成一层致密而又坚固的氧化物薄膜。
由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化,所以,铝具有抗腐的性能。
4Al+3O=2Al O223（2）铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl+3H↑32（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H↑222二、铝在生活中的应用1.铝合金（如图2）铝是轻金属，密度仅为铁的1/3左右。
铝还耐腐蚀，可以抵御水、气及一些化学物质的腐蚀。
但同镁类似，纯铝较软，无法作为工业材料应用，若掺入少量铜、锌、锰、硅及镁等元素，则可以显著提高合金材料的强度，同时又保持了铝材的性能，因此铝合金成为当前应用最广泛的合金材料。
2.易拉罐（如图3）易拉罐作为金属铝的产品之一，是饮料开罐设计中的经典。
相较于塑料包装，铝罐的回收率更高，且二次加工成本也比较低，对环境造成的污染相对较小。
但易拉罐并非完全由纯铝制成，因为饮料内所含的物质还是会缓慢腐蚀铝材，所以易拉罐的内壁会添加一层涂层来保证大家的健康。
图2 铝合金图3 易拉罐3.锡箔纸（如图4）铝具有良好的延展性，它可以制成铝箔，也就是厨房常用的“锡箔纸”。
铝箔的主要用途之一就是盛装食物，且由于热传导性能良好，它常用于食物的烧烤等烹饪过程。
早年的锡箔纸确实由锡箔制成，但出于成本及健康的考虑，目前都已换成铝箔，只是仍延续了锡箔纸的叫法。
高中化学物质性质的探究 课题一 铝及其化合物的性质(选修6)-高中选修6化学
课题一 铝及其化合物的性质【学考报告】知识条目 加试要求①铝片(条)燃烧的方法 b ②铝表面氧化膜的作用b1.铝的结构与性质 (1)结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式： ①②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③④2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) (3)制备2.铝的化合物的性质 (1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
②化学性质 (2)氢氧化铝 ①物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
②化学性质 Ⅰ.Ⅱ.Al(OH)3的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a.Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； b.Al(OH)3＋OH －===Al(OH)－4； c.2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
③制备Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
Ⅱ.Na[Al (OH)4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为Al(OH)－4＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
Ⅲ.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)－4＋Al 3＋===4Al(OH)3↓。
(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水。
其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。
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铝的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学反应体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B.往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶34.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释中正确的是()A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝与空气中的水反应生成了新物质C.用酸处理时未能将氧化膜完全溶解D.铝在空气中能很快形成氧化膜，且氧化膜的熔点比铝的熔点高5.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物6.(2012·济南模拟)将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3 mol·L－1盐酸B.4 mol·L－1 HNO3溶液C.5 mol·L－1 NaOH溶液D.18.4 mol·L－1 H2SO4溶液7.(易错题)下列离子方程式正确的是()A.铝与NaOH溶液反应：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B.向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4C.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－D.Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al3＋完全沉淀：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO2－4===Al(OH)3↓＋BaSO4↓8.下列图像正确的是()9.(易错题)将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()A.22.1 gB.27.2 gC.30 gD.无法计算10.(2012·上海宝山区模拟)等物质的量的Na和Al两种金属混合后加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是()A.金属Al无剩余B.溶液中的离子浓度：c(Na＋)＝c{[Al(OH4)]－}C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6 mol二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(预测题)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO－3发生氧化还原反应，转化关系如图所示。
请回答下列问题：(1)气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为_______。
(2)将A转化为B，可选择的试剂是(填字母)。
a.CO2b.NaOHc.CH3COOHd.NH3e.HCl(3)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是(填化学式)。
(4)写出D→C反应的化学方程式：_____________________________。
(5)Al与NO－3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO－3的物质的量之比是。
(6)Al与NO－3在碱性条件下反应的离子方程式为_________________。
12.(14分)(2011·重庆高考)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________。
(2)30Si的原子的中子数为。
(3)Al3＋与Y n－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是。
(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______________________。
(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________________。
13.(14分)向含有等物质的量的NaCl、AlCl3、KNO3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液中某些金属阳离子与滴加氢氧化钠物质的量的变化关系如图所示：请回答下列问题：(1)A曲线表示(填离子符号，下同)的物质的量变化，B曲线表示的物质的量变化。
(2)曲线OX所发生反应的离子方程式为；曲线XY所发生反应的离子方程式为。
(3)若NaCl、AlCl3、KNO3的物质的量均为1 mol，则X点时所加氢氧化钠的物质的量为mol。
答案解析1.【解析】选B。
氢氧化铝溶于强碱溶液，说明氢氧化铝具有两性，能体现非金属性。
2.【解析】选B。
A项，铝具有一定抗腐蚀性能的原因不是铝在常温下不能与氧气反应，而是铝在常温下与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化膜；B项，由于发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，I2使淀粉变蓝；C项，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，且Na2O2具有强氧化性导致具有漂白性，所以溶液先变蓝色后退色，并有气泡产生；D项，铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低，故选B项。
3.【解析】选C。
若仅根据氢气量相等，易错选A。
由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑知n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
4. 【解析】选D。
铝箔在空气中燃烧时表面生成高熔点的Al2O3薄膜，内部铝熔化后被薄膜包住，不会滴落。
5.【解析】选D。
本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应。
铝片上生成的“白毛”是氧化铝。
6. 【解析】选A。
B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。
7.【解析】选C。
A中铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；B 中AlCl3溶液与氨水反应后生成的Al(OH)3不会再与氨水反应；D中当Al3＋完全沉淀时，离子方程式为：2Al3＋＋3SO2－4＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
8.【解析】选B。
由铝元素守恒，并结合“铝三角”的转化关系得：A项，Al3＋与H＋不发生反应，Al(OH)3与H＋反应时，Al(OH)3的量应减少；B项，Al3＋与OH－发生反应生成Al(OH)3，且两者的物质的量之比为1∶3，Al(OH)3与OH－发生反应生成[Al(OH)4]－，且两者的物质的量之比为1∶1；C项，当Al3＋与OH－完全反应生成Al(OH)3时，生成的Al(OH)3应是1 mol；D项，[Al(OH)4]－与H＋发生反应生成Al(OH)3，两者的物质的量之比为1∶1，故选B项。
9.【解析】选B。
由质量守恒知，m(沉淀)＝m(合金)＋m(OH－)，由电荷守恒和得失电子守恒知，n(OH－)＝3n(NO)，则m(沉淀)＝11.9 g＋3×6.72 L22.4 L/mol×17 g/mol＝27.2 g，故选B项。
【方法技巧】守恒法在金属的有关计算中的应用(1)金属失电子的物质的量等于酸得电子的物质的量；(2)金属失电子的物质的量等于生成金属阳离子所带正电荷的物质的量；(3)生成金属阳离子所带正电荷的物质的量等于金属阳离子所结合OH－的物质的量。
10.【解析】选B。
Na和Al投入水中可发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，则等物质的量的Na和Al投入水中发生反应可表示为：Na＋Al＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋2H2↑因此n(Na)＝n(Al)＝26.88 L22.4 L·mol－1×12＝0.6 mol，A、D项均正确。
Na[Al(OH)4]为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项正确。
由于水解，则有c(Na＋)>c{[Al(OH)4]－}，B项错误。
11.【解析】(1)由于气体D可被连续氧化且氧化最终产物能与水反应生成F(酸)，又由于D、C、E、F中均应含有N元素，则气体D为NH3，气体C为NO，E为NO2，F为HNO3，则D与F生成的盐为NH4NO3。
(2)Al与NO－3在酸性条件下生成的A溶液中含Al3＋，Al与NO－3在碱性条件下生成的B溶液中含[Al(OH)4]－，则将A转化为B可选择的试剂是NaOH。
(3)NH3与NO或NO2反应生成的无毒的气态单质为N2。
(4)D→C反应的化学方程式为4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O。
(5)Al与NO－3在酸性条件下发生反应时，Al被氧化成Al3＋，NO－3被还原成NO，在此过程中均转移3个电子，根据得失电子守恒可知Al与NO－3之比应为1∶1。
(6)Al与NO－3在碱性条件下反应生成物中有[Al(OH)4]－、NH3，则反应的离子方程式为：8Al＋3NO－3＋5OH－＋18H2O===8[Al(OH)4]－＋3NH3↑。
答案：(1)NH4NO3(2)b(3)N2(4)4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O(5)1∶1(6)8Al＋3NO－3＋5OH－＋18H2O===8[Al(OH)4]－＋3NH3↑12.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)根据药皮的成分在高温下的反应，推导所得气体；(2)第(5)问的21.4 g固体是Fe(OH)3，而不是Fe2O3。