化学方程式的书写规律
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
化学方程式的书写
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成 的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
4P + 5 O 2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。 2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反 应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面， 若反应体系中无水，则不标。
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x） ②写（正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量 列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气?
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式 有水生成的分解反应 有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的 最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
化学人教版九上同步讲义：第15讲 如何正确书写化学方程式
第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。
2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。
（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。
（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。
二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。
配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。
2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。
化学方程式的书写
化学方程式的书写化学方程式是表示化学反应的标准方法，通常用化学符号和化学反应式来表示。
它可以描述反应中原子的数量和种类的变化，并指示原子之间的结合方式。
化学方程式的书写需要遵守严格的规则和标准，因此在本文中我们将详细介绍化学方程式的书写方法和规则。
一、基础概念在介绍化学方程式的书写方法之前，我们需要了解一些基础概念。
化学方程式分为反应物和生成物两部分，其中反应物指在化学反应中起始时存在的物质，生成物指在化学反应中产生的物质。
在化学方程式中，反应物和生成物之间用一个箭头分隔，箭头的左侧表示反应物，箭头的右侧表示生成物，箭头的方向从反应物指向生成物。
例如：2H2 + O2 → 2H2O在这个方程式中，2H2和O2是反应物，2H2O是生成物，箭头从反应物指向生成物。
在化学方程式中每种物质都需要用化学符号表示，例如H2O表示水，CO2表示二氧化碳等。
在书写方程式时，需要注意物质的状态标识，例如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态，(aq)表示溶解在水中。
例如：H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)在这个方程式中，H2和Cl2都是气态，HCl也是气态。
二、化学方程式的规则1. 化学方程式的数学平衡为了保证化学方程式的准确性，化学方程式中的原子数目必须成比例，并且总数目必须相等。
这称为化学方程式的数学平衡。
为了获得平衡的方程式，我们可以通过添加系数（即反应物和生成物前面的数字）来平衡方程式。
例如：Fe + HCl → F eCl2 + H2在这个方程式中，方程式左侧的原子数为1Fe + 2H +1Cl，方程式右侧的原子数为1Fe + 2Cl + 1H2，不能平衡。
因此，我们可以在方程式的左侧和右侧添加系数，使得它们的原子数成为相同的数字。
一个正确的平衡方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2现在，方程式左侧和右侧的原子数都是1Fe + 2Cl + 2H。
2. 化学方程式不改变化学物质的质量在一个化学反应中，化学物质的质量不会改变，因此，在化学方程式中反应物和生成物的总质量必须相等。
化学高中二年级教案：化学方程式的书写规则 (2)
化学高中二年级教案：化学方程式的书写规则化学方程式的书写规则一、化学方程式的基本要素化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
它包括反应物、生成物和反应条件三个基本要素。
1. 反应物：反应物是参与化学反应的起始物质。
在化学方程式中，反应物写在化学反应箭头的左侧。
2. 反应物的表示：化学方程式通常使用化学式或化学名来表示反应物。
化学式是用化学符号和数字表示元素和元素的相对比例。
3. 反应条件：反应条件包括温度、压力、催化剂等在化学反应中的作用条件。
反应条件一般写在方程式的右方上角。
二、化学方程式的平衡原则化学反应中，反应物和生成物之间存在一定的质量关系。
为了能够准确地描述化学反应过程，化学方程式必须满足质量守恒定律和能量守恒定律。
1. 质量守恒定律：化学方程式中反应物和生成物的原子种类和数量必须保持不变。
即方程式左右两侧的原子种类和数量要相等。
2. 能量守恒定律：化学方程式中的反应过程必须满足能量守恒定律。
即反应物吸收或释放的能量必须与生成物吸收或释放的能量相等。
三、化学方程式的平衡方法化学方程式的平衡是指反应物和生成物之间的质量关系达到稳定状态。
化学方程式平衡的目的是满足质量守恒定律和能量守恒定律。
下面介绍一些常用的化学方程式平衡方法。
1. 质量平衡法：通过调整化学方程式中反应物和生成物的系数，使得方程式左右两侧原子的数量相等。
平衡时，系数前的数字称为化学方程式的平衡系数。
2. 能量平衡法：在化学方程式上下方加入符号ΔH，表示反应物和生成物在反应过程中吸收或释放的能量。
ΔH的正负表示反应是吸热或放热的。
3. 原子离化平衡法：对于涉及到离子反应的方程式，需要保持正负离子平衡。
即正离子和负离子的种类和数量在方程式的左右两侧要保持相等。
四、化学方程式的其他要求除了基本要素和平衡原则外，化学方程式还需要满足以下要求：1. 化合价守恒：在化学方程式中，原子的化合价和反应物质的化合价必须守恒。
即在反应中，原子的化合价不会改变。
化学方程式的配平方法及书写原则
化学方程式的配平方法及书写原则用来表示物质化学反应的化学式称为化学方程式。
化学方程式反映客观事实。
接下来分享化学方程式1的配平方法和书写原理以及书写原理。
化学方程式的配平方法及书写原则 11、奇偶配平法(1)找出化学方程式左右两端原子序数最大的元素，找出它们的最小公倍数。
(2)用这个最小公倍数除以左右两边原来的原子序数，得到的商值就是它们化学式的化学计量数。
(3)根据确定的物质化学式的化学计量数，推导计算化学式的化学计量数，直至化学方程式平衡。
2、归一法(1)找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。
(2)如果测量数是分数，将每个测量数乘以同一个整数，将分数变成整数。
3、观察法(1)从一个化学式复杂的产物中计算出每个反应物的化学式的化学计量数和产物的化学计量数。
(2)根据得到的化学式的化学计量数，找出其他化学式的化学计量数，直至平衡。
4、最小公倍数法(1)找出反应式两边出现一次的原子数较多的原子，求其最小公倍数。
(2)推出各分子的系数。
化学方程式的配平方法及书写原则 21.它必须以客观事实为依据，事实上不存在的物质和化学反应是不能凭空捏造的。
2.遵守质量守恒定律，使得等号两边的原子种类和数量一定相等。
3、化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
(1)写:根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反，右反)，在反应物和生成物之间画一条短线。
(2)配平:配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类和数量相等，遵守质量守恒定律。
平衡后，检查它们。
(3)注:说明化学反应发生的条件(点火、加热等。
)，标注产品的状态(气体、沉淀等。
)，并将短线改为等号。
(4)检查:检查化学方程式是否正确。
化学方程式书写规则
化学方程式书写规则
以下是 7 条关于化学方程式书写规则的内容：
1. 嘿，你可知道化学方程式里元素符号不能瞎写啊！就好像你叫张三，就不能写成李四呀！比如氢气燃烧的方程式，那肯定得写成 H₂+O₂→H₂O 而不能写成其他的呀。
2. 写化学方程式一定要遵守质量守恒定律哇！这就好比搭积木，这边几块那边几块得搭配好，不能乱套！像碳燃烧生成二氧化碳，C+O₂→CO₂，两边的原子种类和数目必须得一样哦！
3. 化学方程式中反应条件那可得写清楚哟！这就像出门得看天气预报，不然就抓瞎啦！比如铁和氧气反应生成氧化铁，没写点燃条件可不行，
3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄。
4. 化学计量数不能乱来呀！它就像调整音量的旋钮，得合适才行。
比如2H₂+O₂→2H₂O，这数字可不能随便改哟！
5. 方程式左右两边物质的状态有时候也要表示出来呢！这就像人有不同的心情一样。
比如水通电分解，2H₂O(通电)→2H₂↑+O₂↑，气体箭头就不能少。
6. 呀，化学方程式书写可不能丢三落四啊！好比你出门不能只穿一只鞋呀！像碳酸钙和盐酸反应，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，一个都不能落下呀！
7. 一定要认真对待化学方程式书写呀，这可是化学的语言呢！就好像学外语，语法错了可不行！比如甲烷燃烧，CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，必须写准确呢！
总之，化学方程式书写规则很重要，一定要严格遵守！。
5.2 如何正确书写化学方程式
化
学
方
程 式
2.书写 步骤
写：写出反应物、生成物的化学式 配：根据质量守恒定律配平化学方程式
注： 注明反应条件和生成物状态，将短横
线改成等号
课堂练习：
1.化学方程式不能表达的信息是（ A ）
A.化学反应的速度
B.反应物与生成物
C.反应的条件
D.物质间的质量关系
2.水电解的化学方程式书写正确的是（ C ）
1.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 2.氢气在氧气中燃烧： H2+O2 点燃 H2O
化学方程式的配平
化学方程式：C + O2
C原子个数： 1
O原子个数：
2
总原子个数： 3
点燃 CO2
1
2 3
H2 + O2 点燃 H2O
H原子个数： 2
2
O原子个数：
2
1
总原子个数： 4
3
化学方程式的配平
1.配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数,使 式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，符合质 量守恒定律。
2.配平化学方程式的方法
①最小公倍数法
例： 配平下列化学方程式
3Fe +2 O2 点燃 Fe3O4
二、化学方程式的书写步骤
小组讨论：同学们阅读教材100页到101页，归纳书写化学方程 式的步骤。
”
练一练：写出通电分解水生成氢气和氧气的化学方程式。
1.写： 2.配： 3.注：
H2O — H2 + O2 2H2O —2H2 + O2 2H2O 通电 2H2↑+O2↑
注意：
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
高中化学反应式的书写规则与技巧
高中化学反应式的书写规则与技巧高中化学反应式的书写规则与技巧化学反应式是描述化学反应过程中参与反应的化学物质及其相对数量关系的重要工具。
正确地书写反应式对于理解反应过程、推导化学方程式以及预测反应产物等都有着至关重要的作用。
本文将介绍高中化学中常见的反应式书写规则与技巧。
一、化学式的书写规则1. 反应物与生成物的表示化学式中，反应物位于化学反应式的左侧，生成物位于右侧。
可以使用元素符号、分子式或离子符号来表示。
例如：氢气与氧气发生反应生成水的反应式可以表示为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 物质的物态表示化学反应的物质在反应前后的物态可能发生变化，常见的物态表示包括：(s)固体，(l)液体，(g)气体，(aq)水溶液。
例如：氧气以气态存在，水以液态存在，可表示为：O₂(g) + H₂O(l) → 2H₂O(l)3. 反应中的催化剂表示催化剂是参与化学反应但在反应结束后并不消耗的物质。
通常用于加速反应速率。
催化剂可写在反应式的箭头上方。
例如：利用催化剂铂金催化，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水：CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)[铂金催化]二、反应式的平衡化学反应式中的反应物与生成物的摩尔比关系应符合反应所遵循的物质守恒定律。
在化学平衡反应中，反应物与生成物的摩尔比应符合一定的比例关系。
例如：气态的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的化学平衡反应式可以表示为：2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)三、化学反应式的技巧1. 化简反应式当反应式中存在相同的物质时，可以通过化简反应式来简化表示，避免重复书写。
例如：氩气与氯气反应生成氯化氩的反应式中可以化简为：Ar(g) + Cl₂(g) → ArCl(g)2. 反应式的标准化在国际化学命名规则中，元素符号与数字之间应该用空格隔开，而不是连写在一起。
例如：氯气与铜反应生成氯化铜的反应式的标准化书写为：Cl₂(g) + Cu(s) → CuCl₂(s)3. 反应式的配平当反应未配平时，可能会出现物质在反应前后的原子数不平衡的情况，需要进行反应式的配平。
化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么
化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
遵循质量守恒定律，化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
化学方程式的书写有哪些规则1、化学方程式的书写原则以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2、化学方程式的书写步骤书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。
书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”1。
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；2。
配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；3。
注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
3、配平化学方程式时常用的方法初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。
用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。
使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。
化学方程式的书写
2H2O
2 H2 +
O2
化学方程式书写步骤：
1、写符号表达式：
P+ O2 ─
2、配平：
P2O5
4P + 5 O2 ─ 2 P2O5
3、注明反应条件、标“↑、↓”、变“----”为“==
4P + 5 O2Leabharlann 2 P2O52 H2O
通电
2 H2 +
O2
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
32 ？ ？ 8g
电解18ｇ水可得到氧气多少克？
34g双氧水在二氧化锰催化下可 得到多少克氧气？
在22.2g过氧化氢溶液的烧杯中 加入5g二氧化锰，充分反应后，称 得烧杯中剩于物质的总质量为24g。 计算（1）反应中生成的氧气的质量 （2）参加反应的过氧化氢的质量
要使12ｇ碳完全燃烧至少需要多 少升的氧气？[氧气的密度32/22.4(g/L)]
⑴写出反应的化学反应方程式: ⑵生成的二氧化碳的质量是 ⑶12.5g大理石中碳酸钙的质量是 . g g，
为测定某大理石样品中的碳酸钙的质量分 数，取大理石12.5g加入到盛有100g稀盐酸 的烧杯中，大理石中的碳酸钙与盐酸均恰好 完全反应（假设其中杂质不反应，也不溶 解），反应后烧杯内物质质量变为108.1g。 ⑷100g稀盐酸中HCl其质量是 g ⑸完全反应后烧杯内还有 g不溶杂质。 烧杯内的溶液的质量是 g，
⑤实验室制备二氧化碳
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
化学方程式表示的意义
1、表明了反应物、生成物和反 应条件。 2、表示反应物、生成物各物质的 质量比。（各物质的质量比 == 各物质总相对分子质量之比） 3、表示反应物、生成物各物质的 分子数或原子数比
人教版如何正确书写化学方程式
写
4P+5O2——2P2O5
配
点燃
4P+5O2
2P2O5
注、等
书写化学方程式
化学反应条件的标注方法：
（1）点燃、加热（常用“△”号表示）、高温、催化剂等反应条 件，写在等号的上方；
（2）催化剂与其他反应条件共存，将催化剂写在等号上方，其他 条件写在等号下方。
书写化学方程式 生成物状态的标注方法：
如何正确书写化学方程式
课程导入 请写出下列物质的化学式：
①碳
C
④氢气 H2 ⑦氯化钾 KCl
②氧气
O2 ③水
H2O
⑤二氧化碳 CO2 ⑥五氧化二磷 P2O5
⑧氯酸钾 KClO3
课程导入
请选择适当的化学式书写出下列两个化学反应： A：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 B：氢气和氧气反应生成水 注意：反应物与生成物之间用短线“——”连接 例：S+O2——SO2
配平化学方程式 下面的方程式符合质量守恒定律吗？ 点燃 H2+O2 —— H2O
配平化学方程式 点燃
H2+O2 —— H2O
配平化学方程式
点燃 2 H2+O2 —— 2H2O
——最小公倍数法
注意不能更改 化学式的组成哦！
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
配平化学方程式
最小公倍数法
书写化学方程式的原则
一、书写化学方程式的原则：
原则一：以客观事实为基础 原则二：遵守质量守恒定律
质参量加原守化子恒学？种定反类律应：的各物质的质各量原总子？原和质子等量的于种反类应后各生原成子？数目
在化学反应前后 的各物质的质量总和。
原子的数目
高考化学方程式的书写规则
⾼考化学⽅程式的书写规则⾼中化学在学习上不如物理那样有规律可循，⼤部分同学认为⾼中化学在学习上知识⽐较杂和繁乱。
下⾯给⼤家分享⼀些关于⾼考化学⽅程式的书写规则，希望对⼤家有所帮助。
⾼考化学⽅程式的书写规则1、只能将强电解质(指溶于⽔中的强电解质)写出离⼦形式，其它(包括难溶强电解质)⼀律写成分⼦形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于⽔是写好离⼦⽅程式的基础和关键。
2、不在⽔溶液中反应的离⼦反应，不能书写离⼦⽅程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能⽤化学⽅程式写在离⼦⽅程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离⼦反应，对于弱酸酸式根离⼦不能拆成H+和酸根阴离⼦(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离⼦⽅程式时，⾸先写好参加反应的离⼦，然后确定氧化产物和还原产物，再⽤观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类⽔解的离⼦⽅程式时，先写好发⽣⽔解的离⼦，然后确定产物，再配平并补⾜⽔分⼦即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离⼦⽅程式不仅要配平原⼦个数，还要配平离⼦电荷数和得失电⼦数。
如在FeCl2溶液中通⼊Cl2，其离⼦⽅程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离⼦⽅程式中局部系数⽽破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
化学方程式的书写规则
化学方程式的书写规则
以下是 7 条关于化学方程式书写规则：
1. 元素符号可不能瞎写呀！就像你叫张三，那可不能写成李四呀！比如说，氢气就是 H₂，可不能写成别的。
例子：氢气燃烧生成水，那化学方程式就得写成 2H₂+O₂→2H₂O，要是符号写错了，那不就全错啦！
2. 方程式得配平呀，不然就像一条腿长一条腿短，不平衡啦！就像做跷跷板，两边重量不一样怎么玩呀！
例子：碳燃烧生成二氧化碳，写成 C+O₂→CO₂就不对，得配成
C+O₂→CO₂，这样才平衡嘛！
3. 反应条件很重要哦，可不能漏啦！这就好比做饭得有火候一样。
例子：铁在氧气中燃烧，要是不写上点燃这个条件，那结果能对吗？得写成 3Fe+2O₂→Fe₃O₄（点燃）。
4. 箭头方向要搞清楚呀，可不能乱指！这就像是指路，指错了方向可就麻烦啦！
例子：铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，就得写成
Cu+2AgNO₃→2Ag+Cu(NO₃)₂，箭头可不能反啦！
5. 沉淀和气体符号用对呀，别瞎加！就像该给人戴帽子就戴，不该戴就别乱戴。
例子：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，那二氧化碳就得标上气体符号，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
6. 化学式一定要正确呀，这是基础呀！就像盖房子得先有好砖头。
例子：如果把氢氧化钠写成别的，那整个方程式不就都错啦！
7. 多观察多练习呀，这样才能写得又快又好！就像骑自行车，多骑几次就熟练啦！
例子：试着自己写一写过氧化氢分解的化学方程式
2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，多练练就会啦！
总之，化学方程式的书写规则很重要，大家一定要掌握好呀！。
课题2 如何正确书写化学方程式(解析版)-2020年秋季九年级化学辅导讲义(人教版)
课题2 如何正确书写化学方程式一、【知识梳理】1、书写原则：（1）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
（2）符合客观事实。
2、书写步骤：以红磷燃烧为例(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；P + O2— P2O5(2)配：配平化学方程式，使左右两边各原子的种类和数目必须相等。
4P + 5O2— 2P2O5(3)标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；将短横线改为等号；4P + 5O2 2P2O5(4)查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
4P + 5O2 2P2O53、书写注意的地方：（1）化学式不能写错；（2）如果生成物中有气体，要在生成物化学式的右边标↑，并且反应物有气体时，不能再标↑、；如果溶液中的反应，生成物中有固体在生成物化学式的右边标↓，并且反应物有固体时，不能再标↓；（3）配平（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；（4）反应条件不能漏，加热条件用▲；4、配平方法(1)最小公倍数（以红磷燃烧为例）（1）P + O2— P2O5；式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5。
（2）P + 5O2— 2P2O5；两数的最小公倍数是10，因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。
（3）4P + 5O2— 2P2O5；此时，式子右边磷原子数是4，左边磷原子数是1，因此在P前面配上4。
(2)定1法（有机物燃烧配平）先假设有机物的系数为1，再配C、H；再从右往左配O；若有分母最后去分母。
以C2H2为例。
①假设C2H2系数为1：1C2H2 + O2— CO2 +H2O；②再配C、H：左边C数目是2，在CO2前面配2，左边H数目是2，在H2O的前面配1。
1C2H2+ O2—2CO2 +1H2O；③再配O：右边O数目是5，在O2前面配2/5，1C2H2 +5/2O2— 2CO2 +1H2O；④去分母：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O；二、【典例解析】例题1：【2019上海】实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（）A.KClO32MnO加热KCl＋O2↑ B.2KClO3=2KC1＋3O2↑C.2H2O22MnO2H2O＋O2↑ D.H2O22MnO2H2↑＋O2↑【答案】C【解析】A、该方程式没有配平，故错误；B、该方程式缺少催化剂，故错误；C、该方程式正确；D、该方程式没有配平，故错误。
九年级化学化学反应方程式的书写规则(3)
化学反应方程式的书写•化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
化学反应方程式书写要点1、化学反应方程式要写出反应物和生成物的化学式、配平、注明反应条件和物态。
2、反应条件：化学反应方程式有特定的条件，必须标注特定条件。
3、气体符号与沉淀符号气体生成物要用“↑”标记;只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记。
4、反应物状态：反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态。
••书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。
反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。
(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。
配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。
(3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。
沉淀用“↓”。
)。
如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。
化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。
在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。
书学化学方程式的常见错误:•书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑（2）“↑”的使用①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。
有机化学方程式书写规律
有机化学方程式书写规律有机化学方程式是一种通过一定的规则来描述化学反应物之间变化的方式，这种规则称为有机化学方程式书写规律。
有机化学方程式书写规律主要用于描述化学反应以及反应所产生的产物之间的关系，有机化学方程式书写规律不仅仅可以用来理解物质与物质之间的反应，也是一种完整的有机化学逻辑推理的基础。
有机化学方程式书写的规律有以下几点：1、化学反应式的正确书写：有机化学方程式书写时，各种原料和产物的化学设计要清楚，方程式的书写顺序应该是原料放在左边，产物放在右边；方程式中的物质名称要正确，不要把化合物的错误符号混淆；同时，各种物质的量也要完整，要把物质的量表达出来，以便了解反应的情况。
2、在化学反应式中所使用的数学符号：在有机化学方程式书写中，除了表示物质的数学符号之外，还需要使用一些符号来表示反应的特性，包括反应系数、反应物、产物、反应条件等。
3、有机化学方程式书写注意事项：当书写有机化学方程式时，应当注意：反应必须是完整的，不要漏掉任何重要的物质；当反应物式子里有多种反应物时，应当注意显示他们的化学组成；反应式中反应物必须是正确而完整的；对于化学反应中物质量的表示，应当根据物质形态及其特性确定，并且要注意在有机化学方程式中的平衡条件。
由于有机化学方程式书写规律的重要性，它也受到了化学反应中各类物质的关注。
完整准确地书写有机化学方程式可以有效地帮助理解反应中物质的化学变化，进一步推动反应的进展。
因此，要想学好有机化学，首先要掌握有机化学方程式书写规律。
在学习有机化学方程式书写规律时，可以从基础出发：了解每种物质的反应性质，理解物质之间的相互作用；此外，还应当充分了解有机化学方程式书写规律中各种数学符号的意义，了解它们表达的物质及其反应特性；最后，要注意方程式中物质的量的表示，以及反应的平衡条件。
有机化学方程式书写规律的应用很广泛，它可以用来解释化学反应中物质的变化情况，也可以帮助我们更好地控制化学反应，节约一些原料，获得更多的产物。
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化学方程式的书写规律一、高考真题练习例如1：某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO—、CN—、HCO3－、N2、Cl－六种物质。
在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO—, 还原产物是HCO3－C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．若生成2.24L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol例如2：某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是()A．该反应中的还原剂是Cl－B．每消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强例如3、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
（计算结果保留两位小数）二、具体分析陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________________。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4. “补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+【针对练习】2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
3、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________4、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。
5、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。
6、某制碘的流程图如下写出反应①的化学方程式：。
7、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
8、（2015全国）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水9、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。
10、（2014南京模拟）次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。
完成“氧化”过程中反应的离子方程式：。
题型2 非氧化还原型方程式的书写11、（2013全国）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
【解题技巧】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。
【针对练习】12、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去13、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示：H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1)SOCl2和水反应。
(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应。
(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应。
14、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：。
15、（2013全国I）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是、、、（以化学方程式表示）。
16、（2014上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．写出上述制备小苏打的化学方程式：。
17、（2015全国I）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是然后在调节溶液的pH约为5，目的是。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
18、（2015浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
题型3 电化学反应中的电极反应式的书写19、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW ·h·kg-1)。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________。
20、(2015四川) FeSO4一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反应式是。
【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子共存判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物，首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流）、离子的流动方向。
注意电解池的正极材料。
【针对练习】21、非水溶液中Li电池电极反应。
(1)某锂离子电池放电或充电反应如下：Li2Mn2O4= Li + LiMn2O4，放电时正极反应式是；(2)若Li1-x Mn2O4、LiMn2O4、Li构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是。
(3)若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是。
(4)（2013全国）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+x Li++x e-=Li x C6。
充放电过程中发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
22、（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：。