化学方程式的书写规律

化学方程式的书写规律

一、高考真题练习

例如1：某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO—、CN—、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（）

A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO—, 还原产物是HCO3－

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．若生成2.24L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol

例如2：某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()

A．该反应中的还原剂是Cl－B．每消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强

例如3、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

二、具体分析

陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写

1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、

Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________________。

【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)

第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应方程式的配平：

步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数

③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质

4. “补缺”的技巧

（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、

H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）

（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+

【针对练习】

2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

MnO－4＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

3、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

4、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱

性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。

5、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：

NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O

(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。

A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3

(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。

6、某制碘的流程图如下

写出反应①的化学方程式：。

7、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿

(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

8、（2015全国）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂

是（填标号）

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水

9、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：

反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。

10、（2014南京模拟）次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：

。

题型2 非氧化还原型方程式的书写

11、（2013全国）