4.杂化轨道和分子构型

（3）有孤对电子物质构型

AB2 AB3V型（折线形）

三角锥型

SO2

NH3 PCl3 PH3

H2O H2S SCl

2

常见物质的键角

二氧化碳、氯化铍三氯化硼

甲烷、四氯化碳

氨气

水

180 120 109.50 107.30 104.50

二.分子的极性

1.分子的极性

极性分子：

正负电荷中心不重合的分子为极性分子。

非极性分子：

正负电荷中心重合的分子为极性分子。

含有极性键的分子一定是极性分子吗？

2.分子极性的判断

1）单质一般是非极性分子

2）双原子化合物分子一般是极性分子氯化氢，一氧化碳

3）ABn分子如果最外层电子均参与成键

为非极性分子

氨气、水、甲烷、三氯化磷，五氯化磷，三氯化硼、四氯化硅的极性

4）复杂化合物一般为极性分子

硫酸、硝酸、磷酸、硝基苯、

几种特殊物质的特性

双氧水

氯仿

二氯甲烷

含有极性键的物质一定是极性分子

含有非极性键的物质一定是非极性分子氯化钠是极性分子

非极性分子中一定有非极性键

3.相似相溶原理

极性相似的物质相互溶解性大

硫酸硝酸易溶于水

碘、溴易溶于有机溶剂

影响溶解度的因素分子极性

分子间氢键

4.分子极性大小的比较

氟化氢氯化氢

邻硝基苯，间硝基苯，对硝基苯极性比较

三、手性分子

1.手性碳原子：连接有四个不同基团的碳原子

2.手性分子：含有手性碳原子的分子

3.手性异构体：原子排列方式相同，

但是不能重合，而互为镜像关系的

两种物质，互称为手性异构体。

4手性异构体特点：物理性质除了旋光性外其他相同

化学性质：一样

三、手性分子

1.手性异构体：原子组成和原子排列方式相同，但是不能重合，而互为镜像关系的两种物质，互称为手性异构体（又叫对应异构体，

简称对应体）

2.手性分子：有手性异构体的分子

3.手性碳：连接4个不同原子或者原子团的

碳原子

下列物质是否具有手性

二氯丁烷丙氨酸葡萄糖下列物质加成反应后是否有手性丙酮、2-丁酮3-戊酮

4手性分子的特点：

1）具有光学活性

2）互为手性异构体的两种物质旋光度相同但方向相反

所以等物质的量混合后，无旋光性

天然氨基酸除了甘氨酸外，都是手性分子都是L-型氨基酸

电子对数目：2，3，4

电子对数目：5，6

价电子对的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布的分布((与分子立体构型不同与分子立体构型不同))：

2 2

3 3

4 4 4

5 6 5 6 直线形直线形 平面三角形平面三角形平面三角形 正四面体正四面体正四面体 三角双锥体三角双锥体三角双锥体 正八面体正八面体

Sp杂化Sp2杂化Sp3杂化Sp3d杂化Sp3d2杂化