2021高考化学一轮复习专题2第2讲离子反应学案新人教版

第2讲离子反应

[考纲要求]

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一电解质的电离

知识梳理

1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

2．电解质的电离

电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“____”连接。

如Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：__________________________。

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSO4溶液中：__________________________；

NaHCO3溶液中：______________________、________________________。

[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )

(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( )

(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )

(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )

(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )

(6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3( )

(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－4( )

(8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( )

(9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3( )

(10)HBr在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( )

[重点提醒]

强、弱电解质与物质类别的关系

对点速练

练点一基本概念的判断

1．下列说法正确的是( )

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

2．今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3

④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3

⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3⑫石墨

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1) 混合物

(2) 电解质，但熔融状态下并不导电

(3) 电解质，熔融状态能导电

(4) 电解质，但难溶于水

(5) 非电解质

3．写出下列典型物质在水中的电离方程式

(1)H2SO4____________________________________________________________________ ____。

(2)H2CO3____________________________________________________________________ ____。

(3)Ca(OH)2_________________________________________________________________ _______。

(4)Fe(OH)3_________________________________________________________________ _______。

(5)NH3·H2O_________________________________________________________________ _______。

(6)NaCl____________________________________________________________________ ____。

(7)BaSO4___________________________________________________________________ _____。

(8)NaHSO4__________________________________________________________________ ______。

(9)NaHCO3__________________________________________________________________ ______。

(10)CH3COOH________________________________________________________________ ________。

技能归纳

书写电离方程式的两个基本判断

考点二离子反应和离子方程式

知识梳理

1.离子反应

(1)概念：指____________________的化学反应。

(2)本质：反应物中某些离子的________减小。

(3)发生条件

①复分解反应类型。

②氧化还原反应类型。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为________________。2．离子方程式

(1)离子方程式：用______________________来表示反应的式子。