高考化学必考知识点：化学实验
高考化学实验题知识点归纳总结
高考化学实验题知识点归纳总结化学实验在高考化学考试中占据着重要的一部分，理解和掌握实验题的知识点对于学生的成绩提升至关重要。
下面将对高考化学实验题的常见知识点进行归纳总结。
一、溶液的制备与性质1. 溶解度相关知识点：a) 浓度计算公式：C = n/V；b) 饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液的定义和区别；c) 影响溶解度的因素：温度、压强和溶质之间的相互作用；d) 晶体的溶解与溶解度曲线。
2. 溶液的酸碱性：a) pH值的概念、计算和酸碱溶液分类；b) 盐溶液的酸碱性判断方法。
3. 氧化还原反应：a) 氧化还原反应的基本概念和特征；b) 氧化剂和还原剂的判断方法；c) 氧化反应的实验操作和观察结果。
二、常见气体实验1. 氧气、氢气和二氧化碳的制备：a) 实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳的方法和操作流程；b) 气体的收集方法：水封法、倒置法和升华法。
2. 气体的判断方法和性质：a) 火苗反应：氧气、氢气和二氧化碳的火焰特性；b) 湿润红石证明纸和苏木精试剂的使用。
三、氧化铜反应关系实验1. 确定氧化铜的氧化态：a) 以亚硫酸氢钠为还原剂，采用滴定法测定氧化铜中铜的含量。
2. 确定氧化铜与铁的反应关系：a) 以铁为还原剂，观察氧化铜与铁的反应现象。
3. 确定氧化铜与锌的反应关系：a) 以锌为还原剂，观察氧化铜与锌的反应现象。
四、酸碱中和反应实验1. 酸碱滴定：a) 以标准溶液（例如：硫酸和氢氧化钠溶液）进行滴定实验，计算浓度。
2. 酸碱中和反应：a) 进行酸碱中和反应实验，观察反应现象；b) 判断酸碱溶液的强弱。
五、实验室常见操作技巧1. 水浴加热法；2. 吹洗法；3. 避光法；4. 蒸发结晶法；5. 滤液处理方法等。
六、实验数据处理1. 计算浓度；2. 还原反应中的电子计数；3. 摩尔比、反应通量等。
以上为高考化学实验题常见知识点的归纳总结，通过深入理解和掌握这些知识点，可以提升化学实验题的解题能力。
化学高考知识点实验
化学高考知识点实验化学实验是学习化学知识的重要环节，对于高考来说更是至关重要。
以下将介绍一些化学高考知识点的实验，帮助考生更好地理解和掌握相关内容。
1. 气体的净化实验气体的净化是化学实验中常用的操作，其中最常见的就是通过吸收剂吸附掉气体中的杂质。
例如，用活性炭或氢氧化钠固定管实验可以净化空气中的二氧化硫和二氧化氮等有害气体。
实验步骤：（1）将含有有害气体的空气通入装有活性炭或氢氧化钠固定管中。
（2）观察气体通过固定管后的变化，如有颜色变化或气体释放则说明吸附剂起到了净化作用。
2. 比色实验比色实验是用来确定溶液浓度的常用方法，常见的比色实验方法有比色法和滴定法。
实验步骤：（1）将待测溶液与指定试剂反应后，观察产生的颜色变化。
（2）根据颜色深浅和存在的关系，可以判断出溶液的浓度。
3. 镁的燃烧实验镁是高考中经常涉及的一种金属元素，其燃烧实验主要用于说明金属燃烧后生成的氧化物。
实验步骤：（1）取一段镁条，在明火或热的红砖上点燃。
（2）观察镁燃烧时的现象，可以看到明亮的白光和白色的残留物颗粒，为氧化镁。
4. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应是高考中常考的内容，通常通过酸滴定碱来实现。
实验步骤：（1）取一定量的酸溶液放入容器中。
（2）用滴定管滴加碱溶液，并观察溶液的颜色变化。
（3）当颜色变化到中性（酸溶液转变为淡黄色），记录滴定所用的碱溶液体积。
5. 晶体结构实验晶体结构实验是高考考察的一个重要内容，通过观察晶体的不同形状和特点，可以了解晶体的结构。
实验步骤：（1）准备一小块晶体样品。
（2）仔细观察晶体的形状、透明度、反光性等特点。
（3）通过显微镜观察晶体的细节结构，如晶格特征等。
通过以上实验，考生可以更加直观地了解化学知识点，并在高考中应用。
同时，通过实验训练，还可以提高学生的动手实验能力和科学研究思维能力。
希望考生在备考化学高考知识点实验时能够加深对知识的理解，并取得优异的成绩。
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结
1. 高考化学实验题考查的知识点包括实验操作技能、化学反应的原理和实验室安全等。
2. 实验操作技能方面，考生需要熟悉实验器材的使用方法，如量筒、容量瓶、滴定管等；掌握实验操作步骤，如溶液的配制、稀释、搅拌等；了解实验现象和规律，如固体熔点、液体沸点、气体溶解等。
3. 化学反应的原理方面，考生需要了解不同物质之间的反应类型和反应条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等；掌握化学方程式的写法和平衡方法，如氧化还原反应需要进行电子平衡、酸碱中和反应需要进行质子平衡等。
4. 实验室安全方面，考生需要掌握实验室常见危险品及其性质，如酸碱溶液的腐蚀性、有机物的易燃性等；了解实验过程中的安全注意事项，如佩戴实验室服和安全眼镜、不随意品尝实验物质等；掌握实验事故的应急处理方法，如溅到眼睛时应立即用清水冲洗等。
5. 在解答实验题时，考生需要根据实验条件和所给材料进行推理和分析，找到实验目的和需要完成的操作步骤；根据化学反应原理和计算方法，进行物质量的计算和方程式的平衡；在解答过程中，要注意语言简明、条理清晰，注重实质性的分析和推理。
6. 针对高考化学实验题，考生需要提前进行实验练习和知识总
结，加强对实验器材、操作技能和化学反应的理解和掌握；注意阅读和理解实验题的要求，按照实验流程和要求进行答题；重点关注实验过程中的安全问题，确保实验操作的安全和正确性。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高三常考化学实验知识点
高三常考化学实验知识点在高三化学学科的学习中，实验是非常重要的一环。
通过实际操作，学生可以加深对化学理论知识的理解，锻炼实验操作技巧，培养科学探究意识。
下面将介绍高三常考的化学实验知识点。
1. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高中化学实验中的基础实验之一，它主要用于确定溶液中的酸碱浓度。
酸碱滴定实验的步骤包括准备试剂、称量样品、滴定反应、计算结果等。
在实验中，要注意使用滴定管滴加试剂，避免滴加过多或过少。
同时，要注意酸碱指示剂的选择，确保在滴定反应中能够准确地判断终点。
2. 物质的分离和提纯物质的分离和提纯实验常用于分离混合物中的组分，使其达到纯净的程度。
常见的物质分离方法包括过滤、结晶、蒸馏等。
在实验中，需要根据混合物的性质选择合适的方法进行分离。
同时，要掌握各种分离方法的原理和操作技巧，确保实验的准确性和安全性。
3. 电化学实验电化学实验主要研究化学反应与电能之间的转化关系，包括电解、电池、电解质溶液等实验。
在电化学实验中，需要掌握电解质的导电性质，电解质溶液中的离子运动规律，以及反应物和产物之间的关系。
同时，还需要了解电解质溶液中的离子反应方程式，以及电极反应的标准电势等相关知识。
4. 实验室安全实验室安全是化学实验中非常重要的一环。
在进行化学实验时，需要注意个人的安全防护，如佩戴实验服、护目镜、手套等。
同时，还需要掌握常用的实验室安全知识，如急救常识、防火防爆措施等。
在实验过程中，要严格按照实验操作规程进行操作，避免发生意外事故。
5. 实验数据处理和分析在化学实验中，对实验数据的处理和分析是必不可少的。
通过实验数据的处理，可以得出实验结果，并对结果进行分析和解释。
在处理实验数据时，要注意数据的准确性和可靠性，排除实验误差的影响。
同时，要掌握常用的数据处理方法，如平均值计算、误差分析等。
对于实验结果的分析，要结合实验目的和实验原理，给出合理的解释和结论。
总之，高三化学实验是学生理论知识与实际操作相结合的重要环节。
高考常考化学实验知识点
高考常考化学实验知识点化学实验是高中化学教学的重要组成部分，也是高考化学考试中常考的内容之一。
熟悉化学实验知识点不仅可以帮助学生更好地理解化学原理，而且有助于应对高考试题。
在本文中，我将介绍几个高考中常考的化学实验知识点，希望能对广大考生有所帮助。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的一种实验现象。
在酸碱溶液中，当酸和碱按化学计量比例混合在一起时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
该反应常用于判断酸和碱的浓度、确定酸碱强弱等实验中。
例如，我们可以用酸碱中和反应来测定酸或碱的浓度。
通常，我们将一定体积的酸溶液与一定体积的碱溶液混合，通过改变其中一个溶液的体积以达到中和的终点，再根据终点时溶液的体积计算酸或碱的浓度。
二、赤铁矿与高锰酸钾的反应赤铁矿与高锰酸钾的反应是高考化学实验中的一道常考题。
该实验通过观察溶液颜色的变化，可以用于检测氯离子。
在该实验中，我们先将待检溶液加入高锰酸钾溶液中，然后缓慢滴加硫酸，如果溶液呈现橙红色，则表示有氯离子存在。
这是因为高锰酸钾溶液可以被氯离子还原为氯气，橙红色是由于还原了的高锰酸钾在酸性条件下呈现的特殊颜色。
三、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是化学实验中的一个重要现象，也是高考化学中的一个常考知识点。
电解质是可以在水溶液中产生离子的物质，它们能通过溶液中的离子载流子在电解质溶液中导电。
我们可以通过简单的实验来检测溶液的导电性。
将两根电极（通常为碳棒）插入待检溶液中，再用万用表或导线连接电极。
观察电极间的电流是否通，如果通电，说明该溶液是电解质溶液。
此外，还可以通过电解质溶液的导电性来判断酸、碱和盐的性质，这是由于它们在水溶液中能产生不同类型的离子而引起的。
四、金属活动性金属活动性的实验是高考化学中的一道常考题。
金属活动性指金属在化学反应中的活动程度，一般用金属与溶液或金属离子的反应来判断。
例如，我们可以用铜片与铁离子溶液接触，会发现铜片逐渐变黑。
这是因为铁离子比铜离子更容易被氧化，所以金属铜被还原失去了金属的光泽，呈现黑色。
高考化学实验基础知识
高考化学实验基础知识高考化学实验基础知识化学实验是高考化学考试中的重要部分，不仅需要知道各种实验操作的方法，还需要理解实验原理与实验结果的分析与判断。
下面将介绍高考化学实验基础知识，帮助考生备战高考。
一、高考化学实验涉及到的基本操作1. 称量：使用天平、称量纸等工具进行精确称量。
2. 滴定：在实验过程中添加一种试剂直至反应终点，从而确定反应物质量比、摩尔比等。
3. 燃烧：将实验物质放置在火焰上进行燃烧，观察产生的现象，判断反应物性质。
4. 加热：使用酒精灯、电炉等工具进行加热，加速反应速率，改变反应程度。
5. 过滤：使用玻璃棒、滤纸等工具进行分离固体与液体。
6. 蒸馏：使用蒸馏瓶、加热装置、冷却器等工具进行液体的分离。
7. 结晶：通过降温等方法将溶液中溶解的固体结晶分离出来。
二、高考化学实验常用试剂1. 盐酸（HCl）：是常用的酸性试剂，可以鉴别碳酸酯、氢氧化物及金属碱沉淀等物质。
2. 硝酸（HNO3）：具有极强的氧化性与腐蚀性，常用于鉴别金属、识别无机化合物等。
3. 硫酸（H2SO4）：是酸性强、氧化性强的试剂，常用于制备、稀释酸性溶液、加热实验物等。
4. 氢氧化钠（NaOH）：是碱性试剂，能鉴别金属离子、与酸类物质中和等。
5. 碳酸钠（Na2CO3）：常用于鉴别金属离子、沉淀分离等。
6. 溴水（Br2）：常用于鉴别不饱和烃等。
7. 铜片（Cu）：常用于鉴别氯离子等。
三、高考化学实验常见实验现象与化学原理1. 气体生成：酸与碱反应、物质燃烧等。
2. 溶解/不溶解：物质在水中能否溶解与其溶解度有关。
3. 燃烧：化学反应的一种，通常会产生光热，有时还会产生气体、水等。
4. 氧化还原反应：由氧化剂与还原剂进行反应，产生氧化与还原现象。
5. 沉淀生成：由两种或两种以上物质的化合产生。
四、高考化学实验结果常见判断1. 反应终点的判断：滴定实验中，通过指示剂颜色的转变来判断反应终点。
2. 化学反应类型判断：通过反应后产生的物质确定化学反应类型。
高考化学实验常考知识点全突破(全国)：专题02 化学实验基本操作与安全(解析版)
专题02 化学实验基本操作与安全1．药品的取用（1）根据药品的性状和用量选择取用方法固体药品液体药品取用药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取（2）向仪器中加入药品的操作方法①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品2．仪器的洗涤（1）洗净的标准：内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）常见残留物的洗涤待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO 4分解实验的试管MnO 2热的浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl 3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜实验的试管银稀HNO 3做过油脂实验的试管油污热的碱溶液3．试纸的使用（1）类型及作用（2）使用方法①检验溶液：取一小块试纸放在干燥的表面皿或玻璃片上，用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。
4．物质的溶解（1）固体的溶解①使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。
②促溶方法：研细、搅拌、加热等。
（2）气体的溶解①对于溶解度较小的气体(如Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图A)。
、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导②对于极易溶于水的气体(如NH管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也可以避免出现液体倒吸的现象(如图B、C)。
（3）液体的溶解一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒搅拌。
如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5．装置的气密性检查检查装置气密性必须在放入药品之前进行，其基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
（1）微热法：如图a。
用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手，待装置冷却后导管内形成一段稳定水柱，证明装置不漏气。
高中化学实验(必考)超详细
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实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
高考化学实验知识点归纳总结大全
高考化学实验知识点归纳总结大全化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的重要内容。
掌握化学实验知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，为广大考生提供参考。
一、常见实验室仪器和玻璃器皿1. 烧杯：用于加热、搅拌液体以及容量的测量。
2. 镊子：用于夹取小物品，如玻璃棒、试管等。
3. 酒精灯：用于提供火焰源。
4. 试管：常用于小量试验和反应观察。
5. 滴定管：用于定量加液。
6. 密度瓶：用于测定固体、液体的密度。
7. 显微镜：用于观察微小物体。
8. 钳子：用于夹取高温物体。
9. 温度计：用于测量温度。
二、实验室常见实验操作1. 加热：利用酒精灯、电炉等加热装置加热试剂或溶液。
2. 滴加：利用滴定管、移液管等仪器加入特定体积的溶液。
3. 观察：使用显微镜、放大镜等工具观察实验过程中的现象。
4. 混合：将两种或多种物质混合在一起。
5. 搅拌：使用玻璃棒等工具加快混合反应的速度。
6. 过滤：用滤纸、滤膜等过滤固体和液体混合物。
7. 测量：利用天平、电子天平等测量物质的质量。
8. 实验记录：将实验结果、现象等信息记录下来，进行整理。
三、常见化学实验现象1. 气体生成：产生气泡、变色、冒气体等现象。
2. 溶解反应：固体溶解于液体中。
3. 沉淀生成：溶液中出现固体颗粒。
4. 颜色变化：溶液或固体的颜色发生明显改变。
5. 放热或吸热：反应过程中释放热量或吸收热量。
6. 发光、发烟、发火等现象。
四、常见化学实验反应1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应，产生盐和水。
2. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后产生固体沉淀。
4. 热分解反应：化合物受热分解成两种或多种物质。
5. 餐饮型反应：两种溶液混合后产生沉淀或气体的反应。
五、常见实验中的安全注意事项1. 实验前要穿戴实验服、安全眼镜等防护用具。
2. 实验室内要保持干净整洁，禁止乱丢废弃物品。
高考化学实验题知识点总结归纳图
高考化学实验题知识点总结归纳图化学实验题在高考中占据很大的比重，考察学生对化学实验的了解和实践操作能力。
本文将对高考化学实验题常见的知识点进行总结归纳，并用图示的形式展示出来。
1. 燃烧实验燃烧实验是高考化学实验中常见的题型之一。
常见的燃烧实验有物质燃烧产物的判断、燃烧反应方程式的填空等。
(图片1：燃烧实验)2. 酸碱实验酸碱实验在高考化学实验中也是常见的题型。
常见的酸碱实验有酸碱溶液的鉴定、酸碱中和反应的判断等。
(图片2：酸碱实验)3. 气体实验气体实验是高考化学实验中涉及到的重要内容之一。
常见的气体实验有气体的收集和判断、气体的性质和反应等。
(图片3：气体实验)4. 电解实验电解实验也是高考化学实验的考点之一。
常见的电解实验有电解液的导电性判断、电解液中离子在电极上的析出等。
(图片4：电解实验)5. 溶解实验溶解实验是高考化学实验中常见的题型之一。
常见的溶解实验有溶解度的判断、溶液的浓度计算等。
(图片5：溶解实验)6. 沉淀实验沉淀实验也是高考化学实验中重要的考点之一。
常见的沉淀实验有沉淀的判断、沉淀反应方程式的填空等。
(图片6：沉淀实验)7. 颜色实验颜色实验在高考化学实验中也是常见的考点之一。
常见的颜色实验有溶液颜色的判断、气体颜色的判断等。
(图片7：颜色实验)总结：本文对高考化学实验题常见的知识点进行了总结归纳，并用图示的形式展示出来。
通过本文的学习，相信可以帮助同学们更好地应对高考化学实验题，提高化学实验的解题能力。
希望同学们能够通过不断的练习和积累，掌握化学实验的基本知识和技巧，在高考中取得优异的成绩。
高考化学必考实验知识点
高考化学必考实验知识点一1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定要用温度计;②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、CaOH2溶液、BaOH2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫氢硫酸或硫化物水溶液、+4价硫SO2水溶液或亚硫酸盐、亚铁盐溶液、FeOH2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、CuOH2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
二一、常考20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。
我们一定要弄清楚每种气体的基本性质物理和化学，还有掌握一些气体之间相互转化的条件和化学方程式。
二、容易写错的20个字词组：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵。
一字一分或者两分，可不要小看这一分两分，那可是决定你命运的数字!三、有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr浅黄红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2g、Br2g、FeSCN3血红色蓝色：CuOH2、CuSO4·5H2O绿色：Cu2OH2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2黄绿色特殊颜色就是特殊信号，记准他，化学实验题就是给你送分来了。
高三化学必考实验题知识点
高三化学必考实验题知识点在高三化学中，实验题占据了重要的地位。
实验题旨在考察学生对于实验原理、操作方法和结果分析的理解和掌握程度。
下面将介绍高三化学必考的实验题知识点。
一、酸碱中和反应实验题酸碱中和反应实验题是高中化学中常见的实验题类型，通常会给出酸和碱的性质、浓度以及反应方程式等相关信息，要求学生进行实验操作并计算实验数据。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）注意pH值的变化：实验过程中，要不断记录和观察溶液的pH值变化情况，以确定酸碱反应进行到终点。
（3）掌握反应方程式：学生需要了解酸碱中和反应的反应方程式，准确写出化学方程式。
2. 数据处理摩尔浓度公式进行计算，得出溶液的摩尔浓度。
（2）计算反应的摩尔比例：通过摩尔浓度计算，确定酸碱反应的摩尔比例，以确认反应方程式的正确性。
二、氧化还原反应实验题氧化还原反应实验题是高中化学中常见的实验题类型，要求学生根据实验条件，进行氧化还原反应，并计算实验数据。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）掌握氧化还原反应方程式：学生需要了解氧化还原反应的反应方程式，准确写出化学方程式。
（3）注意溶液颜色的变化：实验过程中，要注意观察溶液的颜色变化情况，以确定反应的进行程度。
2. 数据处理尔浓度公式进行计算，得出反应物的摩尔浓度。
（2）计算物质的质量：通过摩尔浓度计算，确定物质的质量，以评估反应的进行程度。
三、沉淀反应实验题沉淀反应实验题常常要求学生根据实验条件，进行溶液之间的反应，观察并记录产生的沉淀物质。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）了解反应所得沉淀物质的溶解性：学生需要对常见离子的溶解性规律有所了解，以判断反应是否会产生沉淀物质。
高考化学实验题必考的知识点
高考化学实验题必考的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学实验常考知识点全突破(全国)：专题05 气体的制备(解析版)
专题05 气体的制备1．气体制备实验的设计思路2.气体制备的反应原理C 2H 4C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O3.气体制备的发生装置制备原理的特点发生装置制备气体固体＋固体――→△气体O 2、NH 3、CH 4等固体＋液体（或液体＋液体）――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等固体＋液体（不加热）―→气体H 2、CO 2等例1.（2023·江苏卷第3题）实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 2【答案】BC【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO 2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；除去Cl 2中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B 正确；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。
故选BC 。
1.（2022·山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末A 2CO 饱和23Na CO 溶液3CaCO B 2Cl 2FeCl 溶液FeC HCl()32Cu NO 溶液CuD 3NH 2H OAgCl【答案】A【解析】通入CO 2气体依次发生反应CO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 3、CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，由于在相同温度下NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A 项选；通入Cl 2，发生反应Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，最终Fe 消失得到澄清溶液，B 项不选；通入HCl ，NO 3-在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，最终Cu 消失得到澄清溶液，C 项不选；AgCl 在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl -(aq)，通入NH 3后，Ag +与NH 3结合成[Ag(NH 3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl 消失得到澄清溶液，D 项不选；答案选A选项实验目的。
2024年高考化学实验的基本操作知识点总结模版(2篇)
2024年高考化学实验的基本操作知识点总结模版2024年化学高考基本操作知识点总结化学实验是化学课程中的重要组成部分，它能够帮助学生理解化学理论知识，培养实验操作能力和科学思维能力。
下面是2024年高考化学实验的基本操作知识点的总结。
一、实验安全与实验操作知识点1.实验室基本常识(1)了解实验室的布局，包括紧急出口的位置和实验室安全设施的使用方法。
(2)掌握常见实验室药品及其性质、储存条件和注意事项。
(3)掌握实验室安全操作规范，如实验时佩戴防护用品、如何正确处理实验废弃物等。
2.实验仪器与玻璃器皿的使用与保养(1)了解实验室常用仪器的名称、用途和操作方法。
(2)学会正确使用烧杯、容量瓶、试管等常用玻璃仪器，并熟悉其读数方法。
(3)掌握实验仪器的基本保养知识，如清洗、干燥、存放等。
3.实验药品的配制与保存(1)了解实验药品的配制方法，如溶液的配制、固体试剂的称量等。
(2)熟悉实验药品的保存条件，如温度、避光、防潮等。
4.实验操作技巧(1)学会使用移液管、量筒、滴管等精密玻璃仪器的操作方法。
(2)掌握固体与液体的准确称量方法。
(3)了解实验室常见的加热方法，包括直接加热、间接加热和加热的注意事项。
5.危险实验与应急措施(1)了解危险实验的特点，如易燃性、毒性、腐蚀性等。
(2)掌握紧急情况下的应急措施，如火灾、泄漏、中毒等应急处理方法。
二、化学实验操作技能知识点1.实验前准备(1)了解实验流程和实验目的，规划实验步骤。
(2)检查实验器材是否完整，如实验仪器、药品等。
2.常见实验操作技巧(1)掌握溶液配制方法，如溶液的稀释、溶液的标定等。
(2)学会利用滴定法、比色法等进行定量实验。
(3)熟悉过滤、结晶、蒸馏等常用分离与纯化技术。
3.实验数据的处理与分析(1)掌握实验数据记录和填写实验报告的基本要求。
(2)学会使用计算器和电子表格软件处理实验数据。
4.实验结果的准确性与误差分析(1)了解实验误差的来源和计算方法。
高考化学实验知识点
高考化学实验知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学实验题必背知识点
高考化学实验题必背知识点高考化学实验题，在考试中占有相当大的权重，对于学生来说是一个不容忽视的部分。
合理而有针对性地备考化学实验题，不仅能够提高解题的准确率，还能够对化学实验的基本原理进行深入理解。
下面就让我们来一起学习一些高考化学实验题必备的知识点。
1. 颜色反应和酸碱滴定颜色反应是高考化学实验题中经常出现的题型之一。
在这类题目中，我们需要根据颜色的变化来判断物质的性质或者进行浓度的定量分析。
比如说，酸碱指示剂的使用就属于颜色反应和酸碱滴定的范畴。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚、甲基红等。
在实验过程中，当物质的酸碱度发生变化时，指示剂的颜色也会随之发生明显的变化。
2. 气体的制备和性质气体的制备和性质是高考中经常涉及到的实验内容。
例如，制备氧气、氢气、氯气等气体常出现在高考化学实验题中。
对于这类题目，我们需要掌握制备气体的方法和性质的基本原理。
比如制备氧气，可以通过过氧化氢的分解反应进行制取。
制备氢气则可以通过锌和硫酸的反应制取，而制备氯气可采取盐酸和二氧化锰的反应制备。
3. 沉淀反应和溶解度规律沉淀反应是高考化学实验题中常见的题型。
在这类题目中，我们需要根据化学反应的条件和物质的性质来判断产生的产物是否会生成沉淀。
溶解度规律则帮助我们判断溶液中的某个物质是否会沉淀出来。
例如，硫酸钙的溶解度规律是随着温度的升高而增加，而氯化银的溶解度规律则是随着温度的升高而减小。
4. 电化学实验电化学实验是高考化学试题中的重要一环。
通过电化学实验，我们可以了解化学反应与电能的相互转化关系。
在这类实验中，最常见的题型是电解质溶液的导电特性和生成气体的判断。
通过电解质溶液的导电特性来判断其是否是酸、碱或盐，通过气体的产生来推断溶液中所含有的物质。
5. pH值和酸碱中和pH值和酸碱中和是高考化学实验题中经常涉及到的知识点。
在这类题目中，我们需要掌握酸碱指示剂的变色范围和pH计的使用方法。
酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应，我们需要了解不同酸碱溶液的中和反应和生成的化合物。
高考化学实验全部知识点
高考化学实验全部知识点高考化学实验是高中化学学习的重要组成部分，也是高考化学考试的重点内容。
掌握化学实验的全部知识点对于高考化学的备考至关重要。
本文将以较系统的方式，讨论高考化学实验的全部知识点。
1. 实验室常用仪器与玻璃仪器实验室常用仪器包括量筒、容量瓶、分析天平等，这些仪器在化学实验中用于测量和称量物质。
玻璃仪器包括试管、烧杯、漏斗等，用于容纳和转移物质。
高考化学实验中，考生需要熟悉这些仪器的使用方法和注意事项。
2. 常见的化学实验操作常见的化学实验操作包括溶解、加热、冷却、过滤、干燥等。
在高考化学实验中，考生需要熟悉这些操作的步骤和注意事项，例如如何正确溶解固体、加热时控制温度和时间等。
3. 常见的化学实验现象与结果高考化学实验中，考生需要了解常见的化学实验现象与结果。
例如，能够区分气体的颜色和味道，了解酸碱指示剂的变色现象以及酸碱反应的产物等。
同时，考生还需要掌握化学实验中常见反应的观察结果，例如金属与酸反应产生气泡、酸与碱中和反应产生盐和水等。
4. 化学实验中的安全与环境保护化学实验中的安全与环境保护是非常重要的内容。
考生需要了解实验室的安全操作规范，例如戴手套、护目镜，实验室通风等。
同时，考生还需要了解化学实验中对环境的保护措施，例如正确处理废液、弃置实验废物等。
5. 化学实验数据的处理与分析高考化学实验中，考生需要熟悉化学实验数据的处理与分析方法。
例如，能够正确计算溶液的浓度、物质的摩尔质量等。
同时，考生还需要掌握如何通过实验数据进行实验结论的推断与判断。
6. 化学实验中的实验方程式与计算化学实验中，实验方程式和计算是非常重要的内容。
考生需要能够根据实验现象和数据，写出完整的实验方程式。
同时，考生还需要掌握在实验方程式中的摩尔比例关系，并能够进行相应的计算。
7. 化学实验中的误差与精度控制化学实验中，误差的存在是不可避免的。
考生需要了解误差的分类和来源，能够正确估计和控制误差。
同时，考生还需要了解实验中精密度和准确度的区别，并能够选择合适的仪器和方法进行实验。
高中化学20个常考实验
高中化学20 个常考实验一、配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙等。
实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
二、焰色反应实验仪器：铂丝（或光洁无锈的铁丝）、酒精灯、蓝色钴玻璃（检验钾元素时用）。
实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观。
三、酸碱中和滴定实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台等。
实验步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、调零、取液、滴定、计算。
四、Fe(OH)₂的制备实验仪器：试管、胶头滴管等。
实验要点：使用新制的硫酸亚铁溶液，并将胶头滴管插入液面以下挤出氢氧化钠溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化。
五、氯气的实验室制法实验仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶等。
反应原理：MnO₂ + 4HCl（浓）→₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
六、氨气的实验室制法实验仪器：大试管、酒精灯、铁架台、集气瓶等。
反应原理：2NH₂Cl + Ca(OH)₂ →₂ CaCl₂ + 2NH₂↑ + 2H₂O。
七、喷泉实验（以NH₃为例）实验仪器：圆底烧瓶、烧杯、玻璃导管、止水夹等。
实验原理：氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉。
八、铜与浓硫酸的反应实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。
反应原理：Cu + 2H₂SO₂(浓) →₂ CuSO₂ + SO₂↑ + 2H₂O。
九、铝热反应实验仪器：滤纸、漏斗、铁架台、坩埚钳等。
反应原理：2Al + Fe₂O₂ →高温Al₂O₂ + 2Fe。
十、乙醇的催化氧化实验仪器：试管、酒精灯、铜丝等。
反应原理：2CH₂CH₂OH + O₂ →Cu/₂ 2CH₂CHO + 2H₂O。
十一、乙酸乙酯的制备实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。
反应原理：CH₂COOH + CH₂CH₂OH ₂浓硫酸/₂ CH₂COOCH₂CH₂ +H₂O。
十二、葡萄糖的银镜反应实验仪器：试管、水浴锅等。
反应原理：CH₂OH(CHOH)₂CHO + 2Ag(NH₂)₂OH →水浴加热CH₂OH(CHOH)₂COONH₂ + 2Ag↓ + 3NH₂ + H₂O。
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高考化学必考知识点：化学实验————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:ﻩ201４高考化学必考知识点：化学实验ﻫ1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯;③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计）;②银镜反应.③酯的水解。
ﻫ3.玻璃棒的用途:ﻫ①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体;⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
ﻫ4.由于空气中ＣO2的作用而变质的物质: 生石灰、ＮaOH、Ca(ＯH)2溶液、Ｂａ（ＯH）2溶液、NaAlO２溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Ｎａ２O、Ｎa2O2；ﻫ５.由于空气中H２O的作用而变质的物质：ﻫ浓H2SＯ4、P２O5、硅胶、CaCｌ2、碱石灰等干燥剂、浓Ｈ3ＰＯ4、无水硫酸铜、CaC２、面碱、NaOＨ固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、＋4价硫(SＯ2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)２。
ﻫ7．由于挥发或自身分解作用而变质的：AｇNO3、浓ＨNO3、H＆not;２O２、液溴、浓氨水、浓HCl、Ｃu(OH)2。
8.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
9．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
ﻫ1０．制取气体时,先检验气密性后装药品。
12．稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量１1.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
ﻫ蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
ﻫ１3.点燃H2、CH4、C2H４、C２Ｈ2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
1４.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀ＨNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3（用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
ﻫ16.配制FｅCl3，ＳｎCl２等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
ﻫ1７．.焰色反应实验,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
ﻫ１８.用H2还原CuO时，先通Ｈ2流,后加热CｕO，反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H２。
１9．配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线１cm~２cm后,再改用胶20.安装发生装置时,遵循的原则是：自下而上,先左后右或先下后头滴管加水至刻度线。
ﻫ上,先左后右。
21.浓H2ＳＯ4不慎洒到皮肤上,先用水冲洗,最后再涂上3％一5％的NaHCＯ3溶液。
沾上其他酸时，先水洗,后涂NaHCＯ3溶液。
ﻫ２2.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
ﻫ23.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗,最后用布擦。
２4.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaＯＨ溶液中和H2SO４，25.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到再加银氨溶液或Cu(OＨ)2悬浊液,加热。
ﻫ26．配制和保存Fe2＋，Sn2试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
ﻫ＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
27．称量药品时,先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器28.不能用手接触药品、不能直接闻气皿)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
ﻫ体、不能尝药品的味道。
2９.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。
31．混3０．取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。
ﻫ和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅（如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。
ﻫ32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。
33．酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如应将试剂瓶塞倒置于桌面上。
ﻫＮa等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
３4．液溴滴在皮肤上，应立即擦去，再用苯或酒精擦洗。
苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。
ﻫ35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。
36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。
37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。
３8.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或ＮａＯH溶液；盛过FeCｌ3、FｅCl2等的试管→用稀盐酸；做过ＫMｎO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→ＣS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。
洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。
ﻫ3９.试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶?不一定：用剩余的钾？钠等应立即放回原瓶?40.Na、K：隔绝空气;防氧化,保存在煤油中（或液态烷烃中)，(Ｌｉ用石蜡密封保存)。
用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
４1.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。
镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
42.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中,并用水封。
瓶盖严密。
44.浓43.I２:易升华,且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
ﻫHNO３,ＡgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
ﻫ４5．固体烧碱:易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
４6.NH3?Ｈ2Ｏ:易挥发,应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。
４7．Ｃ６H６、、C6H5—CH3、ＣH３CH2ＯH、CH3CＨ２OCH２CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。
48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cｕ（OH)2悬浊液等,都要随配随用，不能长时间放置。
ﻫ４9.滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位ﻫ50.量筒最下面的刻度是０。
小数点为一51．温度计中间刻度是0。
小数点为一位ﻫ5２.托盘天平的标尺左端数值是0。
小数位ﻫ53.ＮH3、HCl、HＢr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
点为一位ﻫ5４.ＣO2、Cl2、SＯ2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；ﻫ5５．镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质５6.木炭在氧气中燃烧，发出白光,放出热量57．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体58.铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射，放出热量，生成黑色固体物质59. 加热试管中的碳酸氢氨,有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成ﻫ６0.在试管中用氢气还原氧化铜,黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成6１.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧,生成白色固体62．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊６３.一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色的火焰，放出热量66.在硫酸64.加热试管中的硫酸铜晶体,蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成ﻫ铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有蓝色絮状沉淀生成6７．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上,发出淡蓝色火焰ﻫ68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热70.向盛69.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中,铁钉边面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅ﻫ有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液,有白色沉淀生成７1.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成ﻫ７2.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼,产生大量的热73．细铜丝在氯气中燃烧后加入水,有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液７4.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成75．将氯气通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生ﻫ７6.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀产生78.红磷在氯气中燃烧，有白色烟７7.强光照射氢气、氯气的混合气体,迅速反应发生爆炸ﻫ79.氯气遇到湿的有色布条,有色布条的颜色褪去ﻫ８0.加热浓盐酸与二氧化锰的混雾生成ﻫ82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄合物，有黄绿色的刺激气体生成ﻫ色沉淀生成ﻫ８3.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成ﻫ84.I2遇淀粉生成蓝色溶液ﻫ８5．集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成87．过量的铜8６.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热,红色褪去，加热后又恢复原来颜色ﻫ投入盛有浓硫酸的试管，并加热,反应毕，待容易冷却后加水,有刺激性气味的气体生成，加88．加热盛有浓硫酸和木炭的试管,有气体生成，且气体有刺激性气味ﻫ8水后溶液成天蓝色ﻫ９．钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口,木条复燃ﻫ9嗤”声ﻫ１.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊9２.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀ﻫ9３.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成95．加热盛有固体氯化铵的94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生ﻫ试管,在试管口有白色晶体产生96.铜片与浓硝酸反应,试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生ﻫ胶体变浑浊9９.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊ﻫ100．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁ﻫ1０1．向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质１02．向含三价铁离子的溶液中滴入KＳCN溶液，溶液呈血红色ﻫ103. 向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色,一会又转变为红褐色沉淀104.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧,火星四射，生成棕黄色的烟10５．将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃,火焰呈蓝色10６.将碘晶体加热,有紫色蒸汽产生１07.向溴水中加入四氯化碳并振荡,溶液分两层，上层颜色变浅,下层颜色为橙红色；若为汽油,上层为红褐色108．向碘水中加入四氯化碳并振荡,溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为110.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生,同时这气油,上层为紫红色ﻫ样变黑且发泡１１1.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色112.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后,阴极碳棒有絮状沉淀ﻫ一层红色物质（铜）,阳极碳棒有气泡放出,该气体能是湿润的淀粉—ＫI试纸变蓝色.ﻫ１13．向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生,将带火星的木条伸入试管口，木条复燃,向反应后的溶液中滴加酚酞试剂,溶液变红色ﻫ1１4.向盛有酚酞的水的试管中加入过115.在空气中点燃甲烷,并在火焰上氧化钠固体,有气泡产生,溶液先变红色,红色迅速褪去ﻫ11６. 光照甲烷与氯气的混合气体,黄绿放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成ﻫ色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成）117.加热1７0℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液,有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅ﻫ１１8.在空气中点燃乙烯，火焰明亮,有黑烟产生, 119.在空气中点燃乙炔，火焰明亮,有浓烟产生,放出热量放出热量ﻫ120．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡,紫色褪色ﻫ121. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出ﻫ１22.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色ﻫ１２３. 在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成１24.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡,溶液显紫色,苯酚遇空气呈粉红色。