高中化学-陌生方程式书写技巧概论
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离子的反应！ 溶液中存在哪些离子？ 溶液中离子的来源？
24
•找硫到反酸应铝的溶液
Al2离(HS2OO子4)3==2AOl3H++- 3+SO4H2+-
陌生方程式书写
1
2009年北京高考方程式书写能力要求
• Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式
是
。若FeCO3浊液长时间暴露
在空气中，会有部分固体表面变为红
褐色，该变化的化学方程式是 。
• 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
• SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再 利用，也可用于工业制溴过程中吸收
潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离
子方程式是
。
2
核心任务
反应物
生成物
配平
3
如何书写陌生方程式
• 氧化还原反应 • 电解质溶液在水溶液中的行为 • 酸碱盐反应规律 • 根据题目信息书写方程式 • 电极反应
4
1.氧化还原反应方程式的书写
• 氧化性、还原性的判断 • 氧化反应、还原反应产物的判断 • 化学方程式的配平
5
核外电子排布 周期表编排
10
反应物信息
反应物信息
生成物信息
生成物化合 价变化
11
我们的答案
错误 缺少题目信
原因
息分析
缺少化合价 变化分析
缺少元素守 恒分析
12
反应物信息
（3）电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
生成物信息
13
典 型 缺少题目信 错 息分析 误
缺少题目信 息分析
14
缺少题目信 息分析
•定量数据判断 电子得失数目
SO2＋2HClO3＝H2SO4＋2ClO2
18
18．（共 6 分）短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 是形成化合物种类最多的元
素，Y 是自然界含量最多的元素，Z 是同周期中金属性最强的元素，W 的负一价离子与
Y 的某种氢化物分子含有相同的电子数。
（1）元素 X、Y、Z 按原子半径由大到小的顺序排列为
SO2 + Br2 + 2H2O → SO42- + 2Br –+4H+
分析思路的有
序性
9
氧化还原反应方程式书写
• 列出题目提供的反应物和生成物 • 根据化合价升降分析，得到有化合价变化
的反应物或产物；配平化合价升降 – 依据：已知物质、题目信息、得失电子 • 根据元素守恒分析，得到没有化合价变化 的反应物或产物；配平方程式
Cl 0 →+5 还原剂 NaClO3 另一反应物 氧化剂 化合价降低
Cl 0 →-1 ClNa2CO3 + Cl2 → CO2 + NaClO3 + Cl• Na2CO3 + Cl2 → CO2 + NaClO3 + 5Cl（化合价升降守恒）
3Na2CO3 + 3Cl2 → 3CO2 + NaClO3 + 5NaCl （元素守恒）
。
8
化合价升降分
• SO2 + Br2→
析
• SO2 S +4 → +6 SO3 →SO42-
Br2 Br 0 → -1 Br – 元素守恒
SO2 + Br2→ SO42- + Br – 分析
• SO2 + Br2→ SO42- + 2Br –
H2O → O → SO42- H+
SO2 + Br2 + H2O → SO42- + 2Br –+ H+
27.（14 分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.0~6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉
积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层， 刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
2Na2CO3＋Cl2＋H2O＝NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
21
2.电解质溶液在水溶液中的行为
• 在理解离子反应本质的基础上，从离子角 度分析电解质在水溶液中的反应
22
• 从化学方程式写离子方程式
• 从物质写离子方程式（反应未知）
核心任务： 寻找反应物
23
溶液中的反应本质上是 硫酸铝和碳酸氢钠溶液的反应方程式书写
。
？（改用元素掉符号死表示）。记反应方程式的恶习
（N2）aW2的C单O质3与+水C反应l2的+离H子方2O程式→为 HCl+NaClO3+CO2
。 （3）化合物 A 由 X、Y、Z 三元素共同构成，其浓溶液中通入 W 的单质时，可产生气
体 XY2 和化合物 ZWY3。反应的化学方程式为
19
• Na2CO3 + Cl2 → CO2 + NaClO3 • Na +1 →+1 C +4 →+4 O -2 →-2
20
26．（17 分）X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素，X、 Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反 应物、产物及反应条件已略去）。
根据题目要求书写方程式的习惯
（4）向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时 有 X 生成，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________。
方程式是
。
Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
17
7．X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含 1.5 mol Y 的一种含 氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和 一种氧化物，若有 1.5×6.02×1023 个电子转移时，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________________。
15
跟我练
1．硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 __________________________________________。
S 3Cl2 4H 2O H 2SO4 6HCl
16
2．铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子
位置
结构
周期律
物质 分类
性质
钠SO：2：金酸属性氧化物
物质结氧构化→剂金、属还性原剂
6
化合价降低，还原反应
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
弱还原剂 弱氧化剂 化合价升高，氧化反应
7
• ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用， 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中
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的。 SO2吸收Br2的离子方程式是
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•找硫到反酸应铝的溶液
Al2离(HS2OO子4)3==2AOl3H++- 3+SO4H2+-
陌生方程式书写
1
2009年北京高考方程式书写能力要求
• Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式
是
。若FeCO3浊液长时间暴露
在空气中，会有部分固体表面变为红
褐色，该变化的化学方程式是 。
• 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
• SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再 利用，也可用于工业制溴过程中吸收
潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离
子方程式是
。
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核心任务
反应物
生成物
配平
3
如何书写陌生方程式
• 氧化还原反应 • 电解质溶液在水溶液中的行为 • 酸碱盐反应规律 • 根据题目信息书写方程式 • 电极反应
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1.氧化还原反应方程式的书写
• 氧化性、还原性的判断 • 氧化反应、还原反应产物的判断 • 化学方程式的配平
5
核外电子排布 周期表编排
10
反应物信息
反应物信息
生成物信息
生成物化合 价变化
11
我们的答案
错误 缺少题目信
原因
息分析
缺少化合价 变化分析
缺少元素守 恒分析
12
反应物信息
（3）电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
生成物信息
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典 型 缺少题目信 错 息分析 误
缺少题目信 息分析
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缺少题目信 息分析
•定量数据判断 电子得失数目
SO2＋2HClO3＝H2SO4＋2ClO2
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18．（共 6 分）短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 是形成化合物种类最多的元
素，Y 是自然界含量最多的元素，Z 是同周期中金属性最强的元素，W 的负一价离子与
Y 的某种氢化物分子含有相同的电子数。
（1）元素 X、Y、Z 按原子半径由大到小的顺序排列为
SO2 + Br2 + 2H2O → SO42- + 2Br –+4H+
分析思路的有
序性
9
氧化还原反应方程式书写
• 列出题目提供的反应物和生成物 • 根据化合价升降分析，得到有化合价变化
的反应物或产物；配平化合价升降 – 依据：已知物质、题目信息、得失电子 • 根据元素守恒分析，得到没有化合价变化 的反应物或产物；配平方程式
Cl 0 →+5 还原剂 NaClO3 另一反应物 氧化剂 化合价降低
Cl 0 →-1 ClNa2CO3 + Cl2 → CO2 + NaClO3 + Cl• Na2CO3 + Cl2 → CO2 + NaClO3 + 5Cl（化合价升降守恒）
3Na2CO3 + 3Cl2 → 3CO2 + NaClO3 + 5NaCl （元素守恒）
。
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化合价升降分
• SO2 + Br2→
析
• SO2 S +4 → +6 SO3 →SO42-
Br2 Br 0 → -1 Br – 元素守恒
SO2 + Br2→ SO42- + Br – 分析
• SO2 + Br2→ SO42- + 2Br –
H2O → O → SO42- H+
SO2 + Br2 + H2O → SO42- + 2Br –+ H+
27.（14 分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.0~6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉
积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层， 刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
2Na2CO3＋Cl2＋H2O＝NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
21
2.电解质溶液在水溶液中的行为
• 在理解离子反应本质的基础上，从离子角 度分析电解质在水溶液中的反应
22
• 从化学方程式写离子方程式
• 从物质写离子方程式（反应未知）
核心任务： 寻找反应物
23
溶液中的反应本质上是 硫酸铝和碳酸氢钠溶液的反应方程式书写
。
？（改用元素掉符号死表示）。记反应方程式的恶习
（N2）aW2的C单O质3与+水C反应l2的+离H子方2O程式→为 HCl+NaClO3+CO2
。 （3）化合物 A 由 X、Y、Z 三元素共同构成，其浓溶液中通入 W 的单质时，可产生气
体 XY2 和化合物 ZWY3。反应的化学方程式为
19
• Na2CO3 + Cl2 → CO2 + NaClO3 • Na +1 →+1 C +4 →+4 O -2 →-2
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26．（17 分）X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素，X、 Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反 应物、产物及反应条件已略去）。
根据题目要求书写方程式的习惯
（4）向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时 有 X 生成，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________。
方程式是
。
Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
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7．X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含 1.5 mol Y 的一种含 氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和 一种氧化物，若有 1.5×6.02×1023 个电子转移时，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________________。
15
跟我练
1．硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 __________________________________________。
S 3Cl2 4H 2O H 2SO4 6HCl
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2．铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子
位置
结构
周期律
物质 分类
性质
钠SO：2：金酸属性氧化物
物质结氧构化→剂金、属还性原剂
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化合价降低，还原反应
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
弱还原剂 弱氧化剂 化合价升高，氧化反应
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• ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用， 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中
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的。 SO2吸收Br2的离子方程式是